【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)綜合評(píng)估檢測(cè)(二)(人教版-山東專(zhuān)供)

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(不需寫(xiě)反應(yīng)條件)。(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。10.(18分)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般接受下列兩種反應(yīng)合成甲醇:反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)推斷ΔH10(填“>”“=”或“<”)。②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為,此時(shí)的溫度為_(kāi)__________(從上表中選擇)。(2)已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)====H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:

(3)某試驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置:①該電池正極的電極反應(yīng)式為。②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。11.(16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖所示:(1)上述氧化過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

,把握反應(yīng)溫度30℃以下的緣由是

(2)結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是

。(3)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36,則Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到pH=__________時(shí),Fe3+才能完全沉淀(當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí)可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7),常溫下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=[水解生成的Fe(OH)3為膠體,其濃度不代入計(jì)算式,寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果]。(4)最近,工業(yè)上用表面附有鐵的氧化物的鐵絲網(wǎng)作陽(yáng)極,電解KOH溶液制備K2FeO4,優(yōu)點(diǎn)是原料價(jià)廉,效率高。若用一表面附有Fe3O4的鐵絲網(wǎng)20.0g作陽(yáng)極電解,當(dāng)電路中通過(guò)1.4mol電子時(shí),鐵絲網(wǎng)恰好電解完全。此時(shí)生成K2FeO4的質(zhì)量為。12.(16分)(2021·珠海模擬)某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)試驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2與干燥的Na2CO3固體反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。已知:通入確定量的氯氣后,測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物?？梢源_定的是C中固體含有NaHCO3,且含氯的鹽只有一種。現(xiàn)對(duì)C的成分進(jìn)行猜想和探究。(1)提出合理猜想:若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6gNa2CO3固體完全反應(yīng)。則C中有Cl2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為

。(2)①提出合理假設(shè)。假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和;假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和、。②設(shè)計(jì)合理方案對(duì)C固體中的未知成分進(jìn)行探究。請(qǐng)寫(xiě)出試驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選試驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量C中固體樣品于試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩至固體完全溶解,然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中步驟2:步驟3:答案解析1.【解析】選A。煤的氣化和液化不是物理變化,而是化學(xué)變化。2.【解析】選B。苯可以在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),乙烯中含有碳碳雙鍵,故可以與H2發(fā)生加成反應(yīng),A項(xiàng)正確;蔗糖水解最終生成葡萄糖和果糖,B項(xiàng)錯(cuò);乙醇可以催化氧化得乙醛,乙醛連續(xù)氧化可得乙酸,C項(xiàng)正確;水煤氣的制取方程式為C+H2OCO+H2,D項(xiàng)正確。3.【解析】選B。若Z和W在該條件下為氣態(tài),則縮小體積時(shí),反應(yīng)物的濃度增大,正反應(yīng)速率確定增大,故A項(xiàng)正確;若Z、W、X、Y四種物質(zhì)中只有X是氣體,那么其摩爾質(zhì)量是確定的,故B項(xiàng)不正確;由于溫度不變,平衡常數(shù)就不會(huì)轉(zhuǎn)變,所以t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的兩平衡的K相等,故X濃度相等,C項(xiàng)正確;若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱且熵增的反應(yīng),溫度上升平衡常數(shù)增大,故D項(xiàng)正確。4.【解析】選C。將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中,反應(yīng)放熱,導(dǎo)致大試管內(nèi)壓強(qiáng)增大,U形管左側(cè)液面下降,右側(cè)紅墨水上升,A正確;氯氣完全被氫氧化鈉吸取后,生成氯離子和次氯酸根,將稀硫酸滴入燒杯中,至溶液顯酸性,可能看到有黃綠色氣體生成,B正確。C中長(zhǎng)導(dǎo)管插入到液面以下,錯(cuò)誤;D裝置KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,氯氣通入硫化鈉溶液中生成硫,可以證明KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性,Cl2的氧化性大于S的氧化性。5.【解析】選D。依據(jù)原子守恒,方框中的物質(zhì)為Na2SO4,故A項(xiàng)正確;Na2O2中部分氧元素化合價(jià)上升生成氧氣,部分化合價(jià)降低生成-2價(jià)氧元素,因此Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,故B項(xiàng)正確;FeSO4中的Fe被氧化,生成的氧化產(chǎn)物是Na2FeO4;Na2O2中的O部分被還原,還原產(chǎn)物分別是Na2FeO4和Na2O,所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確;2molFeSO4被氧化的同時(shí)還有2mol-1價(jià)的氧被氧化,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol,D項(xiàng)不正確。6.【解析】選A。由Ca(OH)2可一步生成CaCO3,但是不能由CaCO3一步生成Ca(OH)2。7.【解析】選B、C。依據(jù)“三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能兩兩反應(yīng)”,結(jié)合“A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素”知C為Al,A為Na,再依據(jù)“A、C、D三種原子的最外層共有11個(gè)電子”,推知D為Cl,由原子序數(shù)的關(guān)系知B為Mg。NaOH為強(qiáng)堿,Al(OH)3為兩性氫氧化物,HClO4為強(qiáng)酸,A錯(cuò)誤;Na、Mg是金屬,Cl是非金屬,B正確;氯元素在第3周期第ⅦA族,C正確;Na、Mg、Al的原子半徑漸漸減小,熔沸點(diǎn)依次上升,D錯(cuò)誤。8.【解析】選B、D。pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的濃度并不相同,CH3COONa溶液的濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液的濃度;給兩溶液加熱時(shí),CH3COONa水解程度增大,c(OH-)濃度增大,然而NaOH溶液中的c(OH-)不變,故加熱后的CH3COONa溶液的pH大;加水稀釋10倍,NaOH溶液的pH變?yōu)?,CH3COONa溶液的pH在8～9之間;對(duì)于D項(xiàng)在NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為10-9mol·L-1,在CH3COONa溶液中由水電離出的c(OH-)為10-5mol·L-1,故兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9∶10-5。9.【解析】(1)A的分子式通過(guò)結(jié)構(gòu)可以確定為C4H8O。(2)A的同分異構(gòu)體E是直鏈,同時(shí)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明同分異構(gòu)體含醛基,由于A含四個(gè)碳,所以是丁醛。醛基具有還原性,所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,a正確。不含羧基或羥基,不能發(fā)生酯化反應(yīng),b錯(cuò)誤。醛基能被還原,c正確,但不能與鈉反應(yīng),d錯(cuò)誤。(3)由C到D,發(fā)生的是聚合反應(yīng)。則由方程式D可以推出單體C。(4)由C可以確定B為。答案:(1)C4H8O(2)CH3CH2CH2CHOa、c(3)加聚反應(yīng)(4)10.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵是:(1)關(guān)于平衡的計(jì)算應(yīng)運(yùn)用一般處理方式(寫(xiě)方程→列三量→列關(guān)系式→求未知數(shù));(2)先寫(xiě)負(fù)極反應(yīng)式,兩極反應(yīng)式加合得電池反應(yīng)總式,寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí),留意電解質(zhì)溶液性質(zhì)。【解析】(1)①隨著溫度的上升,化學(xué)平衡常數(shù)減小,說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)開(kāi)頭 1mol·L-1 3mol·L-1 0變化 0.8mol·L-1 1.6mol·L-1 0.8mol·L-1平衡 0.2mol·L-1 1.4mol·L-1 0.8mol·L-1所以平衡轉(zhuǎn)化率=QUOTE×100%=80%平衡常數(shù)K=QUOTE=2.041(2)[①式-②式+4×③式]/2得:CH3OH(l)+O2(g)====CO(g)+2H2O(l)ΔH=-442.8kJ·mol-1(3)該電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-====4OH-,負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-====CQUOTE+6H2O,兩式加合得電池反應(yīng)式2CH3OH+3O2+4OH-====2CQUOTE+6H2O答案:(1)①<②80%250(2)CH3OH(l)+O2(g)====CO(g)+2H2O(l)ΔH=-442.8kJ·mol-1(3)①O2+2H2O+4e-====4OH-②2CH3OH+3O2+4OH-====2CQUOTE+6H2O11.【解析】(1)氧化過(guò)程即在堿性條件下把Fe(OH)3用KClO氧化為K2FeO4,其離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2FeQUOTE+3Cl-+5H2O(2)由于在結(jié)晶過(guò)程中存在如下平衡:K2FeO4(s)2K+(aq)+FeQUOTE(aq),加入濃KOH溶液可增大K+濃度,促進(jìn)K2FeO4晶體析出。(3)當(dāng)c(Fe3+)×c3(OH-)>Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36時(shí)有Fe(OH)3沉淀析出,為使沉淀完全,c(OH-)>0.5×10-10mol·L-1,pH=3.7平衡常數(shù)K=c3(H+)/c(Fe3+)=8×10-7,(4)由Fe3+生成FeQUOTE,每摩鐵原子失去3摩電子,由Fe2+生成FeQUOTE,每摩鐵原子失去4摩電子,由Fe生成FeQUOTE,每摩鐵原子失去6摩電子。設(shè)Fe3O4的物質(zhì)的量為x,Fe的物質(zhì)的量為y,則有:解得,x=0.05moly=0.15