2023-2024學(xué)年甘肅省武威八中高考化學(xué)四模試卷含解析

2023-2024學(xué)年甘肅省武威八中高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、關(guān)于氮肥的說法正確的是()

A.硫鐵與石灰混用肥效增強(qiáng)B.植物吸收氮肥屬于氮的固定

C.使用碳錢應(yīng)深施蓋土D.尿素屬于錢態(tài)氮肥

2、在25>C時，向amL0.10mol-L”的HNOz溶液中逐滴加入0.10mol-L”的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的

+

pOH[pOH=?lgc(OHR與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。己知P點(diǎn)溶液中存在c(OH)=c(Hbc(HNO2),下列說

法不正確的是()

A.25。(：時，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級是1(尸

+

B.M點(diǎn)溶液中存在：2C(H)+C(HNO2)=C(OH)+C(NO2)

C.圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同

D.a=10.80

3、控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)A

3Al.5mol/L341.0mol/L

CuCLXAFeCI,漳法

裝

置

圖

2.0mL5%HJO,

現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色

3+2+

結(jié)論催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>I2

選項(xiàng)CD

6mol/L

X2~3清|再淌入

裝UNaBr|2~3清

卜法1Nai波淡

置

—?

圖

隊(duì)

Na,CO,Na；SiO,

2mLAgCl總法液粉末溶液

現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁

結(jié)論Ksp：AgCI>AgBr>AgI非金屬性：C>Si

A.AB.BD.D

4、下列化學(xué)用語正確的是

A.氮分子結(jié)構(gòu)式:而市：

??

B.乙塊的鍵線式+Q-C-H

C.四氯化碳的模型$

一1szs2P

D.氧原子的軌道表示式向回川川H

5、己知：還原性HS03，r,氧化性lOQL。在含3molNaHSOs的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIG和析

出L的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）

T-1--1

1n(lC^)/niol

-__+

A.0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HS03+I03=3S0?+I+3H

B.a~b間共消耗NaHSOa的物質(zhì)的量為1.8mol

C.b~c間反應(yīng)：L僅是氧化產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中「與L的物質(zhì)的量之比為5：3時，加入的KI03為1.08inol

0

/=\I

6、有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式為HOHZCTQ-OCH簿一OH,下列關(guān)于有機(jī)物G的說法錯誤的是

CH20H

A.分子式為CioHuOs

B.1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成Hz的體積為33.6L

C.在一定條件下，ImolG與足量的Hz反應(yīng)，最多消耗3moith

D.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

7、下列說法中正確的是()

A.25c時某溶液中水電離出的c(H+)=1.0xl0T2moi其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2,隨著CCh的通入，/、不斷增大

C(W/。)

C,恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)r*2Z(g),起始充入3moix和3moiY,當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.某溫度下，向pH=6的蒸儲水中加入NaHSCh晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2,該溫度下加入等體積

pH=10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

8、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是(〉

序號XYZW

ASSO3H2s04H2S

9

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiOiNa2SiO3H2SiO3

DAlAICI3AI(OH)3NaAIOi

A.AB.BC.CD.D

9、硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()

A.氧化性：SeO2>SO2B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se

C.熔沸點(diǎn)：H2S<H2SeD.酸性：HfChAH2s

10、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精

和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：

c.物質(zhì)i、in(香草醛)互為同系物

D.香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()

A.25℃時，pH=l的l.OLH2s04溶液中含有的的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NA

C.室溫下，14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NA

D.在0.5L0.2moi的C11CI2溶液中，n(cr)=0.2NA

15、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(?)=pC(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則m=p

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.保持容器體積不變，移走C,平衡向右移動，正反應(yīng)速率增大

D.保持容器體積不變，加入B,容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體

16、下夕!氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙最終變紅的是()

A.NH3B.S02C.CI2D.CO

17、用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.ImolH2O2完全分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.0.Imol環(huán)氧乙烷(叢)中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

C.常溫下，lLpH=l的草酸(H2cQ*)溶液中H+的數(shù)目為0.1NA

D.Imol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

18、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCh溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L通氣含有的電子數(shù)為10N,、

C.常溫下，pH=1的醋酸溶液中含有的H，數(shù)為0.1N.A

D.120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

19、向用鹽酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如

圖。原混合溶液中MgCb與FeCb的物質(zhì)的量之比為

R(dp02(b-a)3(dp)

?(d-c)(b-a)J3(d-c)2(b-a)

20、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液O.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。

N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)ImoIKMnO』被還原時，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為O.OOINA

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為±LNA

22.4

21、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。下列說法不正確的是（）

A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早

B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機(jī)物

22、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均

A蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

有固體析出

B溪乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀漠乙烷未水解

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度

C的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，產(chǎn)生白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

O臺口工三迎監(jiān)日二|斐存］

6H

柳胺酚

己知心備ONH7

回答下列問題：

(1)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式—oF的結(jié)構(gòu)簡式—o

(2)寫出D中的官能團(tuán)名稱-o

(3)寫出B—C的化學(xué)方程式—。

(4)對于柳胺酚，下列說法不正確的是()

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與溟發(fā)生取代反應(yīng)

(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式一(寫出2種)。

①遇FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

24、(12分)幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：2,元素質(zhì)量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(DA的化學(xué)式為,每反應(yīng)Imol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式：;

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中：

*分散質(zhì)微粒的直徑(mm)

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：_________________

25、(12分)亞硝酰氯(NOCL熔點(diǎn)：?64.5℃,沸點(diǎn)：-5.5C)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種

氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如下圖所示：

ALA

濃

硫

酸

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置n

燒瓶中分液漏斗中

①②

制備純凈C12MnO2

制備純凈NOCu③④

I,③

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備NOCL裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍-（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②裝置W的作用為,若無該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCL不能吸收NO,所以裝置VID不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是o

（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣.該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為o

（4）丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯（NOC1）純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2OO4溶液為指示劑，用cinol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。（已知：AgzCrOj為轉(zhuǎn)紅色固體）

①亞硝酰氯（NOCI）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________（偏高、偏低、無影響）

26、（10分）四漠乙烷（CHB~CHBr2）是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點(diǎn)244C,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石（主要成分CaCz,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和Bn等為原料制備少量四漠乙烷的裝

置（夾持裝置已省略）如圖所示。

⑴裝置A中CaCz能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H20->Ca（OH）2+HOCHTo為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是_______o

⑵裝置B可除去HzS、PH.,及AsM,其中除去PH3的化學(xué)方程式為（生成銅、硫酸和磷酸以

（3）裝置C中在液濱液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有0

（4）一種制備Caio（P04）“OH）2的原理為10Ca（OH）2+6H3P04=Caio（PO^）6（OH）21+18H2Oo請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Cai°（PO4）6（OH）2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳，,在100,C

烘箱中烘干1ho

已知：

①Caio（P04）6（OH）2中與比理論值為1.67o影響產(chǎn)品與比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95C,pH對必比的影響如圖所示。

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸饋水。

27、（12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和L5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60C的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯誤_、

（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、o

（3）反應(yīng)一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是一（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到一。（選填編號）

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯

(1.有無色、油狀液體浮在水面

(4)為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有_的燒杯中洗滌、用_(填寫儀器名稱)進(jìn)行分離；

③_；

④干燥；

⑤

(5)實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是_；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是

28、(14分)大型客機(jī)燃油用四乙基鉛［Pb(CH2cH3)/)做抗震添加兆，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可

用硫基乙胺(HSCH2cH2NH2)和KM11O4清除四乙基鉛。

⑴碳原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有種，基態(tài)銃原子的外圍電子排布式為該原子能量最高的電子的電子

云輪廓國形狀為o

(2)N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閛

⑶HSCH2cH2NH2中C的雜化方式為，其中NHz一空間構(gòu)型為—;N和P的價電子相同,但磷酸的組成為H3P。4,

而硝酸的組成不是H3NO4,其原因是o

(4)Pb(CH2cHM是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類型屬于晶體。己知Pb(CH2cH3)4晶體的堆

積方式如下。

Pb(CH2cH3)4］在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是A分子的坐標(biāo)參數(shù)為；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NVmol,

Pb(CH2cH3)/的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Pb(CH2cH.必］晶體的密度是g/cnr，(列出計算式即可).

29、（10分）用納米Fc/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO，，Ni不參與反應(yīng)。圈子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生

反應(yīng)，活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢（NH4+無法占據(jù)活性位點(diǎn)）。反應(yīng)過程如圖所示：

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3-分兩步，將步驟ii補(bǔ)充完整：

+2+

i.NO3+Fe+2H=NO2+Fe+H2O

n.□+□4-nH+=nFe2++n+□

（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個變化

過程的原因_________。

（3）水體初始pH會影響反應(yīng)速率.不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時，溶液中隨時間的變化如圖1所示.（注：

co（N03-）為初始時NO3-的濃度。）

①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=<,

②tvl5min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min,其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是_______。

（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2

所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是_____。

（5）利用電解無害化處理水體中的NO3,最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為

②生成Nz的離子方程式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.將硫酸鉉與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效，故A錯誤；

B.植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯誤；

C.碳酸氫錢受熱容易分解,易溶干水，使用碳鉉應(yīng)深施蓋士.避免肥效損失.故C正確:

D.尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于錢態(tài)氮肥，故D錯誤。

答案選C

2、B

【解析】

已知P點(diǎn)溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同時溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(NOF)=c(H+)+c(Na+),二式聯(lián)立

+

消去c(OFT)可得；C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na),此為NaNOz溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有N.NOz,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10?80mL,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.HNOz電離常數(shù)仁/'、'，未滴加氫氧化鈉時O.lmol/L的HNOz溶液的pOH=ll.85,即溶液中c(OH)

C(HNO2)

=10,,85mol/L,則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=102,5mol/L,溶液中存在電離平衡HNChOFT+NO?,溶液中氫

離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以K=IO*5moi。Woic,故A正確；

B.根據(jù)分析可知a=10.80mL,所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO?和NaNCh,存在

+++

電荷守恒：c(OH)+c(NO<)=c(H)+c(Na),存在物料守恒：c(NO<)+c(HNO2)=2c(Na),二式聯(lián)立可得

+

2c(H)+c(HNO2)=2c(OH)+c(NO2),故B錯誤；

+

CM、N、P、Q四點(diǎn)溶液中均含有：H\OH\NO2>Na,故C正確；

4+

D.已知P點(diǎn)溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同時溶液中存在電荷守恒：c(OH)+c(NO2)=c(H)+c(Na),二式聯(lián)

立消去c[OH-)可得：c(NO2?c(HNO2)=c(Na+),此為NaNOz溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNCh,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,故D正確;

故答案為Bo

3、A

【解析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的CM+,右邊加入的是F3+,所以右邊反應(yīng)較快，能說明催化活性：

Fe3+>Cu2+,選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B中的實(shí)驗(yàn)，氯氣通入溟化鈉溶液變?yōu)樽厣?，通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{(lán)色，能證明

氯氣的氧化性強(qiáng)于漠單質(zhì)也強(qiáng)于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>I2,選項(xiàng)B錯誤。向氯化銀懸濁液中加入少量濱

化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為溟化銀，即Ksp：AgCI>AgBr；再加入少量的碘化鈉，出

現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCI>AgL但是不能得到

Ksp：AgBr>AgL選項(xiàng)C錯誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中

一定會有HCL所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HC1和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而

不能證明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D錯誤。

4、I)

【解析】

A.氮?dú)夥肿又写嬖?個氮氮三鍵，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N三N,選項(xiàng)A錯誤；

B.鍵線式中需要省略碳?xì)滏I，乙塊的鍵線式為：CR,選項(xiàng)B錯誤;

*原子的用對體積大于磁原子,四*?:的比例模型為,',9C

C.四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，

錯誤；

152s2P

D.氧原子核外電子總數(shù)為8,最外層為6個電子，其軌道表示式為：FT71rmFTE選項(xiàng)D正確;

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語

的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積

應(yīng)該大于碳原子。

5、C

【解析】

A.0?a司沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的

量是Imol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3moL亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，

所以其離子方程式為：3HSO.V?10.^380??I?3H+,故A正確；B.a-b間發(fā)生反應(yīng)為BHSOcIOsYSOFMI3H+,

反應(yīng)IO3?的物質(zhì)的量為0.06mol,則消耗NaHSCh的物質(zhì)的量為L8moL故B正確；C.根據(jù)圖象知，b?c段內(nèi)，碘離子

部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為10/6才+51=3出0+312,所以L是L是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

,故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)2IO/6HSOy=2「+6SO42-+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為Imol,生

成碘離子的量為ImoL設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmoL則根據(jù)反應(yīng)IO#6H++5r=3H2O+3l2，消耗的KIO3的物質(zhì)

的量為消耗碘離子的物質(zhì)的量amol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量二(14)mol,當(dāng)溶液中n(D：n(I)=5

3□J2

：2時，即(l--^x)：x=5：2,x=0.24mul,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=lmol+0.24moixKl.OSmoL故D正確

;故選C,

點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯點(diǎn)是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)

合原子守恒計算，還原性HSO3》「，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-「+3SO42+3H+,繼續(xù)加入

KIO3,氧化性。3>12,所以103.可以結(jié)合H+氧化r生成12,離子方程式是IO3.+6H++5r=3H2O+3l2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

來判斷各個點(diǎn)的產(chǎn)物。

6、B

【解析】

A.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為G0H12O5,A選項(xiàng)正確；

B.有機(jī)物G中有2個羥基和1個較基，均可與金屬鈉反應(yīng)，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成取在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為33.6L,題中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B選項(xiàng)錯誤；

C.在一定條件下，1molG中的苯環(huán)最多可與3m01%發(fā)生加成反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；

D.有機(jī)物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

7、D

【解析】

,2+

A.既然由水電解出的c(H+)=1.0x10"21noi/L,則由水電解出的c(0H)==1.0x10mol/L；而c(H)xc(OH)

=1.0x1044moi/L,所以原來的溶液的c(H+)=1.0xl(r2mo"L或者c(OHD=1.0x102mol/L,即溶液可能呈現(xiàn)強(qiáng)酸或強(qiáng)

堿性，強(qiáng)酸時pH=2,強(qiáng)堿時pH=12,故A錯誤；

B.NHyH2OCNH/+OH,通入CO2平衡正向移動，c(NH；)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，則

c(OH-)K

-..---------/入/口+\不斷減小，故錯誤；

c'NHjB

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)r,2Z(g),起始充入3molX和3moiY,由二段式計算可知，X的體積分?jǐn)?shù)一直

是50%,故C錯誤；

D.蒸儲水的pH=6,所以K“=lx10/2,應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?L”的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10

的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；

正確答案是Do

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑

制水電離。

8、B

【解析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯誤；

B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一

步完成，B正確；

C.硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，C錯誤；

I).NaAKh不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，D錯誤；

答案選B。

9、B

【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；

B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確；

C.不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識的總結(jié)及應(yīng)用，硒(Se)與S

同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性。

10、C

【解析】

A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/moL氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol,根據(jù)p=%，二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，

體枳無法確定，則密度無法確定，故A錯誤;

B.苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個苯分子中有6個單鍵，Imol

苯中含有6moi單鍵即6NA個，故B錯誤；

C.一個乙酸醉分子中含有54個電子，Imol乙酸醉分子中含有54moi電子，則0.5mol乙酸Bf中含有27moi電子，即

電子數(shù)目為27NA,故C正確；

D.IL2moi/LCHQOOH的物質(zhì)的量為2mol,與鈉反應(yīng)生成氫氣ImoL足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生

成的氣體分子數(shù)大于NA個，故D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后，剩余的鈉會繼續(xù)和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)也會釋放出氫氣。

11、B

【解析】

A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A不選；

B.FeCL溶液變質(zhì)混有FeCh,則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B選；

C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)，故C不選；

D.Na2sCh溶液變質(zhì)生成Na2sCh,Na2sO3、Na2s(h均能與氯化鋼生成白色沉淀，所以加氯化鋼不能檢驗(yàn)變質(zhì)，故D

不選；

故選：B。

12、B

【解析】

2++

A、硫酸鎂溶液中：Mg4-2H2O,Mg(OH)2+2H,鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO4;氯化鎂溶液：MgCii+2H2OMg(OH)2+2HCI,加熱促進(jìn)水解，HC1易

揮發(fā)，加熱促進(jìn)HC1的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu,說明CM+得電子能力大于H+,電

解NaQ溶液，陰極上發(fā)生2H++2e=H2T，說明酎得電子能力強(qiáng)于Na+,得電子能力強(qiáng)弱是Ci>2+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解

釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選B。

13、D

【解析】

VHOCH

A,物質(zhì)1(')的分子式為c7H8。2,故A錯誤；

B.C?H、C-CI的鍵長不同，CHCb分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

c.物質(zhì)I、m結(jié)構(gòu)不相似，in含有醛基，二者不是同系物，故c錯誤；

D.香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；

答案選D。

14、A

【解析】

A.pH=l,c(H+)=0.1niobL-1,II(H+)=0.1NA,選項(xiàng)A不正確；

B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是有限度的，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于O.INA,選項(xiàng)B正確；

C.乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CHz,所以14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH?為ImoL碳原子數(shù)目一定為

NA,選項(xiàng)C正確：

D.n(CF)=0.5Lx0.2mol-L-,x2=0.2mol,即0.2NA,選項(xiàng)D正確。

答案選A。

15、D

【解析】

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n=p,故A錯誤；

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯誤；

C.移走C,生成物的濃度減小，平衡向右移動，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯誤；

D.加入B,容器中D的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，

不影響速率，故不影響平衡，故D正確。

答案選D。

16、B

【解析】

A.NM溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH,水溶液呈減性，N%使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變藍(lán)，A不符

合題意；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性，SO2使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，B符合題意；

C.CL溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HCIO具有強(qiáng)氧化性，02能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，C

不符合題意；

D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石痣試紙發(fā)生顏色變化，D錯誤；

答案為B,

【點(diǎn)睛】

C12溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍(lán)色石蕊變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。

17、C

【解析】

A.%。?分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2t，H2O2中O元素的化合價部分由4價升至0價、部分由」價降至-2價，

ImolFhCh完全分解時轉(zhuǎn)移imol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A錯誤；

B.1個環(huán)氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，Imol環(huán)氧乙烷中含7moi共價鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷

中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數(shù)為0.7NA,B錯誤；

C.pH=l的草酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,1L該溶液中含H+物質(zhì)的量〃(H+)=0.1moVLxlL=0.1mol,含F(xiàn)T數(shù)為O.LVA,

C正確；

D.淀粉水解的方程式為(C五n-nH9"?寧空:6,Imol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子數(shù)目為IINA,D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題易錯選B,在確定環(huán)氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵，

18、B

【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鼠氣為Imol,一個Ne原子含有10個電子，即Imol覆,氣含有IONA個電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數(shù)目，故C錯誤；

D.120gNaHSO4為Imol,ImolNaHSO」分子中含有ImolNa*和ImolHSO],則120gNaHSCh分子中陽離子和陰離子

的總數(shù)為2NA,故D錯誤；

故選B。

19、D

【解析】

向用鹽酸酸化的MgCh、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HC仁NaCHIhO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為Og；FeCb只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開

始，bmL時沉淀完全.bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe3+4-3OH=Fe(OH).，b

M/+2OH-=Mg(OH)21計算判斷。

【詳解】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HC仁NaCHIhO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為Og；FeCb只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL

開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH”沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L,

3

Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b-a)mL,結(jié)合Fe3++3OFr=Fc(OH)31可知，溶液中n(Fe3+)=；x(b-a)x10-LxXmoin?

2+3

Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d-c)mL,結(jié)合Mg2++2OH「=Vg(OH)2.可知，溶液中n(Mg)=|x(d-c)x10-LxXmol/L,

故原混合溶液中n(MgCL)：n(FeCh)=-x(d-c)xlO-3LxxmoVL：-x(b-a)xlO-3Lxmol/L

23X

=旗，D項(xiàng)正確；

答案選IK

20、A

【解析】

A.1個HOOC—COOH分子中含有9窕共用電子對，則O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA,A正確；

B.KMnCh與草酸反應(yīng)的方程式為：2KMlIO4+5H2c2O4+3H2so4=10C6T+2MnSOj+K2so4+8H2O,根據(jù)方程式可知當(dāng)

ImolKMnCh被還原時，強(qiáng)酸提供的的物質(zhì)的量為3moL因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯誤；

C.缺少溶液的體積，不能計算H+的數(shù)目，C錯誤；

D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能計算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

21、C

【解析】

A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間

比使用鐵器、鋁器的時間均要早，故A正確；

B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，構(gòu)成原電池，銅為負(fù)極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；

C.銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”

之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故c錯誤；

D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機(jī)物，故D正確；

故選C。

22、C

【解析】

A.蛋白質(zhì)與Na。飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；

B.溟乙烷與NaOH溶液共熱后，應(yīng)先加入硝酸酸化除去過量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾，故B錯誤;

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp（AgI）VKsp（AgCl）,故C正確；

D.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；

故答案為Co

二、非選擇題（共84分）

23、C1硝基、羥基

0:N-C\-Cl+2NaOH^^＞。2-。-ONa+NaCl+H2OAB

OOCH

H9

O-CH0

x人（任意兩種）

OHT

OH

【解析】

苯