福建省泉州市2024屆高三下學(xué)期畢業(yè)班適應(yīng)性練習(xí)卷五化學(xué)試卷（解析版）

泉州市2024屆高中畢業(yè)班適應(yīng)性練習(xí)卷高三化學(xué)滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．考試前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確黏貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題（本題共10小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.今年泉州蟳埔的“簪花圍”和“蚵殼厝”火出圈，傳統(tǒng)的簪花是把鮮花用金銀簪固定。下列說法不正確的是A.金銀簪屬于金屬材料 B.蚵殼的主要成分屬于硅酸鹽C.某些鮮花釋放的香氣中含有酯類物質(zhì) D.海蠣中蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子【答案】B【解析】【詳解】A．金銀簪用金、銀等金屬材料制成，A正確；B．蚵殼的主要成分為碳酸鈣，屬于碳酸鹽，B錯誤；C．很多鮮花和水果的香味都來自酯類物質(zhì)，C正確；D．蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子，D正確；本題選B。2.用PVA包裹的是納米級抗癌藥物載體，具有良好的水溶性和靶向性，PVA的結(jié)構(gòu)為，下列說法不正確的是A.PVA在人體內(nèi)不能發(fā)生水解反應(yīng) B.PVA與互為同系物C.該載體分散于水中可形成膠體 D.該載體在磁場作用下具有靶向性【答案】B【解析】【詳解】A．PVA是聚乙烯醇，沒有可以發(fā)生水解官能團(tuán)，在人體內(nèi)不發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2的有機(jī)物，PVA是高分子有機(jī)物，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B錯誤；C．納米級抗癌藥物載體分散于水中，剛好作為分散質(zhì)，分散質(zhì)粒子直徑為納米級剛好滿足膠體的定義，C正確；D．該載體中含有磁性氧化鐵即Fe3O4，在磁場作用下具有靶向性，D正確；本題選B。3.某有機(jī)合成中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于X的說法正確的是A.分子式為 B.分子中含有2個手性碳原子C.①和②鍵的鍵長相等 D.與足量溶液反應(yīng)能生成甘油【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式為C11H13O4Cl，故A錯誤；B．連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，由結(jié)構(gòu)簡式可知只有與羥基相連的碳原子為手性碳原子，故B錯誤；C．①和②都是C?O鍵，但①中成鍵的碳原子為sp3雜化，而②中成鍵的碳原子為sp2雜化，成鍵原子雜化方式不同，形成的鍵不同，鍵長不同，故C錯誤；D．該有機(jī)物中酯基可以在氫氧化鈉溶液中水解，氯原子也會在堿性條件下發(fā)生水解，產(chǎn)物有丙三醇，即甘油，故D正確；故選D。4.下列實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是A.用溶液刻蝕印刷電路板：B.將重晶石轉(zhuǎn)化為酸溶性鋇鹽：C.用溶液吸收含溴尾氣：D.驗證的漂白性：【答案】B【解析】【詳解】A．用溶液刻蝕印刷電路板，生成氯化亞鐵和氯化銅：，A錯誤；B．將重晶石轉(zhuǎn)化為酸溶性鋇鹽，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：，B正確；C．用溶液吸收含溴尾氣，生成溴化鈉、次溴酸鈉和水：，C錯誤；D．驗證的漂白性應(yīng)該用品紅溶液，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，D錯誤；答案選B。5.以為原料制備，理論上可用下列兩個反應(yīng)進(jìn)行。反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是A.反應(yīng)ⅰ需在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)ⅰ中，每分解142g產(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.由反應(yīng)ⅰ、ⅱ分別制備，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為D.溶液中存在：【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)i的ΔH>0、ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)自發(fā)，故T較大時反應(yīng)i的ΔG<0，反應(yīng)ⅰ需在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．142gNa2SO4物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)i的化學(xué)方程式，產(chǎn)生O2物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為44.8L，B正確；C．由反應(yīng)ⅰ、ⅱ制備Na2S都是以Na2SO4為反應(yīng)物，硫化合價都是從+6變?yōu)?2，每生成1molNa2S失8mol電子，故由反應(yīng)ⅰ、ⅱ分別制備0.5molNa2S，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為4NA，C正確；D．Na2S溶液中，S2-發(fā)生水解，每個S2-水解都生成1個HS?和1個OH?，但是OH?還有水電離產(chǎn)生的，故c(HS?)<c(OH?)，D錯誤；本題選D。6.某研究小組擬在實驗室以廢鐵屑（含有少量炭和雜質(zhì)）為原料制備無水，設(shè)計如下流程（已知易水解）：下列說法不正確的是A.試劑X可選用硫酸B.“氧化”時：C.操作①②均需用到漏斗、燒杯、玻璃棒D.“脫水”時可能會產(chǎn)生亞鐵鹽【答案】A【解析】【分析】廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))加入鹽酸，鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，操作①過濾除去少量碳和SiO2雜質(zhì)，溶液I(溶質(zhì)為氯化亞鐵)加入氧化劑H2O2得到溶液II(溶質(zhì)為氯化鐵)，操作②蒸發(fā)結(jié)晶生成FeCl3·6H2O，在SOCl2的存在下加熱脫水生成FeCl3?！驹斀狻緼．由于最終要制備無水FeCl3，若試劑X可選用硫酸，則引入了硫酸根雜質(zhì)，故A不正確；B．由分析，“氧化”時，氧化劑H2O2將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，選項所給離子方程式正確，故B正確；C．操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶，均需用到漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D．“脫水”時，SOCl2與水會生成SO2，生成的SO2可能將Fe3+還原成Fe2+，故“脫水”時可能會產(chǎn)生亞鐵鹽，D正確；不正確的選A。7.是一種可吸附甲醇的材料，R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增且為不同主族的短周期非金屬元素，T、X、Y、Z位于同一周期且相鄰，其中結(jié)構(gòu)如圖。下列說法一定正確的是A.第一電離能：B.含氧酸的酸性：C.中X、Y原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該物質(zhì)中含有離子鍵、配位鍵和極性鍵【答案】D【解析】【分析】R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增且為不同主族的短周期非金屬元素，T、X、Y、Z位于同一周期且相鄰，則R為H，根據(jù)[X(YR2)3]+的結(jié)構(gòu)，Y能形成三根鍵，考慮是VA族元素，則T、X、Y、Z只能分別是B、C、N、O；【詳解】A．同一周期，從左到右，電離能呈增大趨勢，N的2p能級電子半滿，更穩(wěn)定，故第一電離能高于相鄰元素，則第一電離能從小到大正確順序為X<Z<Y，A錯誤；B．選項沒有指明是最高價含氧酸，其中C元素的含氧酸考慮有機(jī)羧酸種類很多，故無法比較，B錯誤；C．N原子與2個H分別共用一對電子，和碳原子也共用一對電子，達(dá)到了8電子飽和結(jié)構(gòu)，而碳原子總共只形成了3對共用電子，且[X(YR2)3]+整體帶正電荷說明碳原子失了電子，則C最外層只有6個電子，沒有達(dá)到8電子飽和結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．該物質(zhì)中，[X(YR2)3]+內(nèi)N與H、N與C之間都是極性鍵，[X(YR2)3]+與Cl-以離子鍵作用，[B(OCH3)4]中O和B之間形成配位鍵，故D正確；本題選D。8.下列實驗設(shè)計不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物取一定量乙醇、濃硫酸、沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性中B配制銀氨溶液向溶液中逐滴加入稀氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解C驗證向溶液中滴加2滴等濃度的溶液，過濾后往濾液再加入溶液D驗證濃硫酸的脫水性和氧化性將濃硫酸加入蔗糖中A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．實驗產(chǎn)生的乙烯中混有揮發(fā)的乙醇以及發(fā)生副反應(yīng)生成的二氧化硫氣體，都能使高錳酸鉀溶液褪色，因此應(yīng)先除去乙烯中的雜質(zhì)再通入酸性高錳酸鉀溶液中，故A錯誤；B．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可以配制銀氨溶液，B可以達(dá)到實驗?zāi)康模籆．向5mLNaCl溶液中滴加2滴等濃度的AgNO3溶液，會生成AgCl沉淀，過濾后往濾液再加入NaI溶液，發(fā)現(xiàn)還有AgI沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C可以達(dá)到實驗?zāi)康?；D．將濃硫酸加入蔗糖中，由于濃硫酸具有脫水性可以觀察到的實驗現(xiàn)象是蔗糖變黑，同時濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化生成的碳得到二氧化硫，放出有刺激性氣味的氣體，造成炭體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，D可以達(dá)到實驗?zāi)康?；故不能達(dá)到實驗?zāi)康牡倪xA。9.一種自生酸和堿的電化學(xué)回收體系，原理如圖所示。在Ⅲ室中將等含磷微粒轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石（），同時將轉(zhuǎn)化為，實現(xiàn)廢水中的等含磷微粒和的回收。下列說法不正確的是（注：表示等含磷微粒，為羥基磷灰石）A.a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜B.Ⅲ室可發(fā)生反應(yīng)：C.當(dāng)電路中通過電子，陰極增重10.04gD.物質(zhì)X為硫酸溶液，將其泵入吸收室用于吸收【答案】C【解析】【分析】由I室電極產(chǎn)生O2，III室電極產(chǎn)生H2可知，左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，I室產(chǎn)生H+進(jìn)入II室溶液，為了保證II室溶液電中性，脫鹽室中硫酸根離子進(jìn)入II室，II室物質(zhì)X為硫酸，故a膜為陽離子交換膜，b膜為陰離子交換膜，II室硫酸泵入吸收室用于吸收NH3，脫鹽室中硫酸根經(jīng)過b膜進(jìn)入II室，則Na+通過c膜進(jìn)入III室，c膜為陽離子交換膜；【詳解】A．由分析知，a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，A正確；B．III室要生成羥基磷灰石，所給離子方程式符合原理且滿足電荷、質(zhì)量守恒，B正確；C．III室電極為陰極，電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，轉(zhuǎn)移0.14mol電子，共生成0.14molOH-，OH-除了生成羥基磷灰石，還要與銨根反應(yīng)，根據(jù)B選項反應(yīng)式，當(dāng)參與B選項反應(yīng)式的OH-少于0.14mol，生成的羥基磷灰石少于0.01mol，0.01mol羥基磷灰石為10.04g，故陰極增重小于10.04g，C錯誤；D．由分析，物質(zhì)X為硫酸溶液，將其泵入吸收室用于吸收NH3，D正確；本題選C。10.常溫下，用濃度均為和溶液進(jìn)行實驗：①各取，混合后滴加一定濃度的溶液，測得溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化如圖1所示；②各取，分別滴加上述溶液，測得溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化如圖2所示。下列說法正確的是Aa點溶液：B.水的電離程度：C.：D.由圖2可知等濃度時的電導(dǎo)率：【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)點溶液相當(dāng)于濃度均為0.10mol?L?1HCl和CH3COOH溶液等體積混合，由于醋酸是弱酸，所以混合液中，氫離子濃度大于0.10mol?L?1，故pH<1，A錯誤；B．鹽酸是強(qiáng)酸，與KOH反應(yīng)生成KCl，離子數(shù)目基本不變，溶液體積增大，濃度減小，溶液導(dǎo)電率降低，b點鹽酸剛好完全反應(yīng)，醋酸是弱酸，反應(yīng)后生成醋酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，故離子數(shù)目增大，溶液導(dǎo)電率升高，c點醋酸完全反應(yīng)，當(dāng)酸完全被反應(yīng)，相當(dāng)于加入氫氧化鉀溶液，溶液導(dǎo)率繼續(xù)增大，故c點溶液相當(dāng)于KCl和醋酸鉀的混合液，醋酸鉀會水解，水電離程度最大，故B錯誤；C．由電荷守恒c(Cl?)+c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)，溶液導(dǎo)電率d>c，d、c兩點離子種類相同，故所有離子濃度d>c，故c(Cl?)+c(CH3COO?)+c(OH?)：c<d，C錯誤；D．由圖2，根據(jù)起始時的溶液導(dǎo)電率，上方曲線表示鹽酸，KOH溶液V>80mL時，兩溶液中K+濃度相同，加入KOH越多，氯離子和醋酸根離子濃度也越接近，但是鹽酸對應(yīng)的導(dǎo)電率一直更大，D正確本題選D。二、非選擇題（本題共4題，共60分）11.三氯異氰尿酸（）可在水中緩慢釋放出，是一種高效、低毒、安全的殺菌消毒漂白劑。實驗室利用潮濕與反應(yīng)制取，再與氰尿酸（）懸浮液在20~25℃發(fā)生取代反應(yīng)獲得三氯異氰尿酸，實驗裝置（夾持裝置省略）如下圖：已知：在溫度較高時易分解，濃度較高時易爆炸（1）制時，需打開活塞b，________玻璃塞a（選填“打開”或“關(guān)閉”）。（2）乙中盛放的試劑為________。（3）實驗時，通入空氣（不參與反應(yīng)）的目的為________________。拆卸實驗裝置前還需再通入空氣的目的為________________。（4）設(shè)計“氣體分離”方案時，分析的空間構(gòu)型為________，進(jìn)一步分析為弱極性分子，________（選填“能”或“不能”）用除去中的。（5）丁中c裝置的作用為________________。（6）制取三氯異氰尿酸的化學(xué)方程式為________________。（7）三氯異氰尿酸有效氯含量測定：稱取樣品，加入適量碘化鉀和稀硫酸，充分反應(yīng)后用溶液滴定，平均消耗溶液。已知：樣品有效氯①滴定時加入的最佳指示劑是________，滴定終點的現(xiàn)象為________。②樣品有效氯為________。【答案】（1）關(guān)閉（2）飽和食鹽水（3）①.稀釋，防止發(fā)生爆炸②.盡量將裝置中殘留的氯氣趕入戊中，避免污染空氣（4）①.V形②.不能（5）控制溫度在20℃~25℃（6）（7）①.淀粉溶液②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，由淺藍(lán)色變無色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)③.71%【解析】【分析】裝置甲中由濃鹽酸和高錳酸鉀制備氯氣，除去其中的氯化氫后，和碳酸鈉反應(yīng)制備，在裝置丁中和氰尿酸反應(yīng)生成最終產(chǎn)品，最后注意尾氣處理，以此解題?！拘?詳解】該裝置有恒壓管，則應(yīng)該關(guān)閉玻璃塞a；【小問2詳解】由分析可知，裝置乙可以除去氯氣中的氯化氫，則乙中盛放的試劑為：飽和食鹽水；【小問3詳解】根據(jù)題給信息可知，在溫度較高時易分解，濃度較高時易爆炸，另外該反應(yīng)使用了氯氣，氯氣有毒，則通入空氣（不參與反應(yīng)）的目的為：稀釋，防止發(fā)生爆炸；拆卸實驗裝置前還需再通入空氣的目的為：盡量將裝置中殘留的氯氣趕入戊中，避免污染空氣；【小問4詳解】中心原子O的價層電子對數(shù)為4，其中有2對故電子對，則其空間構(gòu)型為V形；根據(jù)相似相溶原則，為弱極性分子可以在四氯化碳中溶解一小部分，則不能用除去中的；【小問5詳解】該反應(yīng)需要在20~25℃發(fā)生反應(yīng)，可以水浴加熱，則丁中c裝置的作用為控制溫度在20℃~25℃；【小問6詳解】根據(jù)題意可知，與氰尿酸（）反應(yīng)生成產(chǎn)物，方程式為：；【小問7詳解】①根據(jù)信息可知三氯異氰尿酸可以和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可以和碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，再用滴定其中的碘，則滴定時加入的最佳指示劑是淀粉溶液；滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，由淺藍(lán)色變無色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；②根據(jù)得失電子守恒可知，關(guān)系式為：~3HClO~3I2~6，則n()=，樣品有效氯為。12.汽車尾氣處理系統(tǒng)的原理是利用脫除并轉(zhuǎn)化為。（1）已知在25℃，時：反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：反應(yīng)ⅲ：________（2）當(dāng)與的物質(zhì)的量之比按1：3、3：1、4：1分別以相同流速通過催化劑，通過時間均為，的脫除率隨溫度變化的曲線如下圖所示：①曲線c對應(yīng)與的物質(zhì)的量之比為________。②若曲線a中的起始濃度為，則在900℃時的脫除速率為________。③在800℃~1100℃時，催化劑活性較穩(wěn)定。則脫除的最佳溫度為________℃，的脫除率在最佳溫度之前逐漸增大的原因是________。④940℃時，反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)________（用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度，列計算式）。⑤若其它條件不變，提高催化劑的活性，940℃時的脫除率________（選填“增大”“減小”或“不變”）。（3）一定比例的和也能很好的脫除，某催化反應(yīng)機(jī)理如下圖所示：（注：表示V化合價為價，其它相似）①該反應(yīng)的催化劑為________。②轉(zhuǎn)化為過程中與的物質(zhì)的量比為________。③轉(zhuǎn)化為，鍵角增大的原因是________?！敬鸢浮浚?）-1817（2）①.1：3②.③.900④.在最佳溫度之前，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大⑤.⑥.不變（3）①.HO-V4+②.4：1③.N原子的孤電子對減少，孤電子對對成鍵電子的排斥作用減弱【解析】【小問1詳解】反應(yīng)iii=反應(yīng)ii×2.5-反應(yīng)i×1.5，則ΔH3=(-1268×2.5+902×1.5)=-1817kJ/mol。【小問2詳解】①相同溫度下，初始時NH3和NO的物質(zhì)的量之比越大，NO的轉(zhuǎn)化率越高，NO的脫除率也就越大，因此a曲線NH3與NO的物質(zhì)的量之比為4：1，b曲線為3：1，c曲線為1：3。②曲線a中NO的起始濃度為6×10-4g/m3，900℃時NO的脫除率為0.75，則反應(yīng)掉NO的濃度6×10-4g/m3×0.75=4.5×10-4g/m3，通過時間為tmin，則NO脫除速率為g·m-3·min-1。③800-1100℃時，催化劑活性較穩(wěn)定，從圖中可知，在此溫度區(qū)間內(nèi)，900℃時，三種投料比下NO的脫除率均最高，因此NO脫除的最佳溫度為900℃。在最佳溫度之前，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，因此NO的脫除率也隨之增大。④溫度一定的條件下，無論投料比為多少，平衡常數(shù)K為定值，則940℃條件下，a曲線上NO脫除率為0.6，此時初始投料比NH3：NO=4：1，不妨設(shè)初始時投入NH34mol、NO1mol，則有，平衡時氣體總物質(zhì)的量為5.1mol，則NH3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，NO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，N2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，則Kx==。⑤提高催化劑的活性，能增大反應(yīng)速率，但是對化學(xué)平衡沒有影響，NO的脫除率不變。【小問3詳解】①從圖中可知，HO-V4+參與反應(yīng)最后又重新生成，則反應(yīng)的催化劑為HO-V4+。②HO-V4+中V為+4價，其與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O-V5+，V失去一個電子，1個O2轉(zhuǎn)化為H2O得到4個電子，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得HO-V4+與O2的物質(zhì)的量之比為4：1。③NH3轉(zhuǎn)化為HO-V4+-NH3，N原子的孤電子對減少，孤電子對對成鍵電子的排斥作用減弱，H-N-H的鍵角增大。13.中和渣是有色金屬冶煉過程中產(chǎn)生的危險廢渣。從中和渣（主要含有和少量、、、的氫氧化物）中回收銅、鋅等金屬的工藝流程如下圖：已知：①，幾種物質(zhì)的如下表物質(zhì)37.414.643.716.919.6②當(dāng)金屬離子濃度小于時，視為沉淀完全回答下列問題：（1）“中性浸出”時，采用“中性”的目的是________。（2）“高溫高酸浸出”時，“浸渣2”的主要成分為________。（3）“萃銅”時發(fā)生反應(yīng)，的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：①畫出的價層電子排布圖________。②水溶性差的原因是________（選填序號）。a．形成分子內(nèi)氫鍵b．分子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定c．親油基團(tuán)起主導(dǎo)作用③萃取劑HR的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）“氧化沉淀”時，試劑X用以調(diào)節(jié)溶液的pH。①加入溶液時生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為________。②沉淀后溶液的pH需不低于________。（5）該流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。（6）某黃銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中A、B的原子坐標(biāo)均可為。與Zn原子距離最近且相等的Cu原子有________個，C的原子坐標(biāo)為________?！敬鸢浮浚?）便于分離出Fe(OH)3或防止Fe(OH)3溶解等（2）CaSO4（3）①.②.ac③.（4）①.②.1.1（5）浸液2、稀硫酸（硫酸）、萃取劑、HR、反萃劑（任答其中一種）（6）①.12②.（0.5,0,0.5）【解析】【分析】中和渣（主要含有CaSO4和少量Zn2+、Cu2+、Co2+、Fe3+的氫氧化物）加入稀硫酸中性浸出，中性條件下浸渣主要為Fe(OH)3和CaSO4，再加入稀硫酸高溫高酸浸出，得浸液2為Fe2(SO4)3，浸渣2為CaSO4，浸液1中含Zn2+、Cu2+、Co2+，加入萃取劑萃銅，Cu2+進(jìn)入有機(jī)層反萃得到CuSO4溶液進(jìn)一步處理得Cu，萃銅的水層中有Zn2+、Co2+，加入氧化劑將Co2+氧化為Co3+，Co3+易得Co(OH)3沉淀，則浸液3中含有Zn2+，進(jìn)一步處理得Zn。小問1詳解】“中性浸出”時，要分離Fe(OH)3沉淀（或防止Fe(OH)3溶解），故采用中性條件；【小問2詳解】由分析，“浸渣2”的主要成分為CaSO4；【小問3詳解】①基態(tài)銅原子的核外電子排布為[Ar]3d104s1，故Cu2+的價層電子排布式為3d9，Cu2+的價層電子排布圖為；②由題中所給的CuR2的結(jié)構(gòu)簡式，分子整體極性較小，親油基團(tuán)起主導(dǎo)作用，且形成分子內(nèi)氫鍵，所以水溶性差，水溶性和分子穩(wěn)定性無關(guān)，故選ac；③萃取劑中N和O原子與Cu形成配位鍵，故將配位鍵斷開后可得R-陰離子的結(jié)構(gòu)，負(fù)電荷在O上，故H+與O結(jié)合得HR的結(jié)構(gòu)為；【小問4詳解】①(NH4)2S2O8中的離子將Co2+氧化為Co3+并生成Co(OH)3沉淀，由于pKsp[Co(OH)3]=43.7，說明Co3+在pH較小時就可以沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式為+2Co2++6H2O=2+2Co(OH)3↓+6H+；②c(Co3+)=1.0×10?5mol?L?1時，視為沉淀完全，此時c(OH-)=，c(H+)=10-1.1mol/L，pH=1.1；【小問5詳解】根據(jù)流程中的反應(yīng)過程，流程中，浸液2