2021屆湖南省湘中部分學校高一下學期期末考試化學試題

第第頁湖南湘中2021年上學期高一期末大聯(lián)考化學試卷第I卷（選擇題）一、單選題(共30分，每題3分)1．根據(jù)物質的組成進行分類，鹽酸屬于A．酸 B．電解質 C．化合物 D．混合物2．下列反應中，屬于吸熱反應的是A．鎂和鹽酸的反應 B．氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應C．氫氣在氯氣中燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應3．下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A．H2OB．CaSiO3C．Na2SD．CaC124．下列關于鈉的敘述中，不正確的是A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時生成過氧化鈉C．鈉具有很強的還原性 D．少量的鈉可保存在水里5．下列說法不正確的是A．硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體D．硫與Fe反應生成FeS，與Cu反應生成CuS6．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎，人類使用的材料除了金屬材料還有無機非金屬材料，化學與材料、信息、能源關系密切。下列說法不正確的是A．當前計算機使用的硅芯片的主要材料是硅B．當前太陽能電池的主要材料是二氧化硅C．水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品D．高純硅的制備是通過氫氣還原三氯硅烷實現(xiàn)的7．在一個固定容積的容器中，發(fā)生反應2A(g)B(g)＋C(g)，5分鐘后達到平衡狀態(tài)，測得A的濃度由3mol/L變?yōu)?mol/L，下列分析正確的是A．5分鐘后，各組分的濃度不再變化B．5分鐘后，反應停止了C．5分鐘后，向容器中再充入1molA，反應速率加快D．用A表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均反應速率為0.2mol/(L·min)8．0.1mol某鏈狀烷烴完全燃燒生成13.44LCO2(已換算成標準狀況下)，下列說法正確的是A．該烷烴的分子式為C6H12B．該烷烴的同分異構體有6種C．1mol該烷烴完全燃燒需要消耗2.5molO2D．該烷烴與甲烷屬于同系物9．下列說法中正確的是A．NaOH、Cu均為電解質 B．丙烷與丁烷互為同分異構體C．C2H6和C2H4互為同系物 D．氫氧化鐵膠體可產(chǎn)生丁達爾效應10．為了防止槍支生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”。化學處理過程中其中一步的反應為：。下列有關的敘述不正確的是A．的氧化性大于的氧化性B．反應中轉移電子2mol，則生成還原產(chǎn)物0.5molC．槍支“發(fā)藍”實質上是使鐵表面鈍化導致難以生銹D．上述反應中，單質鐵被氧化，而NaNO2作為氧化劑二、多選題(共16分。每題4分，在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項是符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全對的得2分，有選錯的得0分。)11．下列做法符合“綠色化學”思想的是A．回收利用廢舊電池B．用燃氣熱水器代替太陽能熱水器C．將實驗室的有機廢液直接倒入下水道D．在通風櫥中制取SO2用NaOH溶液吸收尾氣12．能正確表示下列反應的離子方程式的是A．鈉與CuSO4溶液反應：B．NaHCO3溶液與稀NaHSO4反應：C．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應：D．往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：13．將4.6gNa和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋定容為500mL。下列說法不正確的是A．所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1：1B．反應中消耗的水的質量是加入的Al的質量的2倍C．所得溶液中的物質的量濃度為0.1mol/LD．反應中放出的氣體的體積為2.24L14．將12.8g銅與80mL10mol/L的HNO3充分反應后，溶液中含0.1molH＋，由此可知A．生成的氣體只有二氧化氮B．反應中轉移的電子的物質的量為0.4molC．被還原的硝酸的物質的量為0.3molD．反應后溶液中所含的物質的量為0.4mol第II卷（非選擇題）三、填空題(本題14分,每空1分)15．現(xiàn)有以下有機物：①CH3CHO②CH3CH2OH③CH3COOH④CH3COOC2H5（1）能與Na反應的是________；（2）能與NaOH溶液反應的有_________；（3）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的有____________________；（4）既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應的有___________________。16．如圖是元素周期表的框架圖，請回答下列問題：（1）寫出元素X在周期表中位置___。（2）若將此元素周期表分為A、B、C、D區(qū)，其中全部是金屬元素的區(qū)域為___區(qū)。（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。（4）硬度最大的單質是____，密度最小的金屬是____。(用物質的名稱填寫)（5）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學式填寫。與水反應最劇烈的金屬元素是___；與酸、堿都反應的金屬是___；最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是___；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是____。四、實驗題（12分，每空2分）17．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_______。(2)反應后，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_______，裝置C中的現(xiàn)象是_______，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：_______。(4)F裝置中漏斗的作用是_______。五、工業(yè)流程題（12分）18．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：已知電解總反應為：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。(2)工業(yè)上常用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸，配平下面方程式：_____________。_______FeS2+_______O2_______Fe2O3+_______。(3)從物質分類角度來看，NaHSO4是_______(填字母代號)。a．酸b．酸式鹽c．電解質d．非電解質e．離子化合物f．共價化合物(4)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。(5)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_______、_______。(6)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑(ClO2)與還原劑(H2O2)的物質的量之比為_______。(7)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力(NaClO2、Cl2的還原產(chǎn)物都是Cl-)。NaClO2的有效氯含量為_______(計算結果保留兩位小數(shù))。六、原理綜合題（本題16分，每空2分）19．將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的物質的量隨時間的變化情況如下表。時間0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.740.74n(CO2)/mol10.500.35a0.26(1)a=___________；3~9min內(nèi)，v(CO2)=___________mol·L-1·min-1(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)生成1molH2，同時生成1molCH3OHD．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化(3)上述反應6min末時，已消耗掉的CO2的物質的量分數(shù)為___________(4)上述反應12min末時，混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是___________(5)第3min時v正(CH3OH)___________(填“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”)第9min時v逆(CH3OH)(6)在恒溫條件下，若將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應mX(g)nY(g)，X和Y的物質的量濃度隨時間的變化情況如下表。時間/min05101520c(X)/mol·L-10.2c0.60.60.6c(Y)/mol·L-10.6c0.40.40.4①m：n=___________。②c=___________(保留兩位有效數(shù)字)

湖南湘中2021年上學期高一期末大聯(lián)考化學答案1．D【詳解】A．酸是電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，酸是純凈物，而鹽酸是HCl溶于水形成的混合物，不是純凈物，所以鹽酸不屬于酸；B．電解質是在水中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而鹽酸是混合物，所以鹽酸不是電解質；C．化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，而鹽酸是混合物，所以鹽酸不是化合物；D．混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質，鹽酸是HCl溶于水形成的混合物；答案選A。2．D【詳解】A．鎂和鹽酸的反應屬于放熱反應，故A不符合題意；B．氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應屬于放熱反應，故B不符合題意；C．氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應，故C不符合題意；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應屬于吸熱反應，故D符合題意；故選D。3．B【詳解】A．H2O中，H、O原子間只存在共價鍵，A錯誤；B．CaSiO3中，Ca2+與SiO32-間存在離子鍵，SiO32-中的Si和O原子之間存在共價鍵，B正確；C．Na2S中，Na+與S2-間只存在離子鍵，C錯誤；D．CaCl2中，Ca2+與Cl-間只存在離子鍵，D錯誤；故選B。4．D【詳解】A．鈉的焰色試驗為黃色，鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，故A正確；B．鈉燃燒時生成過氧化鈉，故B正確；C．鈉最外層只有1個電子，很容易失去，鈉具有很強的還原性，故C正確；D．少量的鈉可保存在煤油里，故D錯誤；故選D。5．D【詳解】A．硫單質為淡黃色固體，俗稱硫磺，硫單質為非極性分子，易溶于CS2這類非極性分子試劑，故A正確；B．火山噴出的氣體中含有二氧化硫等含硫化合物，礦泉水中含有硫酸鹽等，故B正確；C．化石燃料中含有硫元素，則直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體，故C正確；D．硫的氧化性較弱，與金屬反應生成低價硫化物，與Fe反應生成FeS，與Cu反應生成硫化亞銅，化學式為Cu2S，故D錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D。6．B【詳解】A．Si位于金屬與非金屬的交界處，是良好的半導體材料，是當前計算機使用的硅芯片主要材料，故A正確；B．當前太陽能電池的主要材料是Si，制作光導纖維的主要材料是二氧化硅，故B錯誤；C．制水泥、玻璃需要二氧化硅，制陶瓷需要黏土，都是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分是硅酸鹽，故C正確；D．目前，高純硅的制備是通過氫氣還原三氯硅烷實現(xiàn)的：HSiCl3+H2Si+3HCl，故D正確。故選B。7．C【分析】5分鐘后達到平衡狀態(tài)，測得A的濃度由3mol/L變?yōu)?mol/L，但不能確定濃度是否保持不變，所以無法判斷5分鐘后是否達到平衡狀態(tài)，據(jù)此結合反應速率的計算方法與影響因素分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，5分鐘后，反應是否達到平衡，并不確定，所以各組分的濃度不一定保持不變，A錯誤；B．反應為動態(tài)變化過程，不會停止，B錯誤；C．5分鐘后，向容器中再充入1molA，則參加反應的A的物質的量濃度增大，反應速率會加快，C正確；D．用A表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均反應速率==0.4mol/(L·min)，D錯誤；故選C。8．D【分析】標準狀況下，13.44LCO2的物質的量為0.6mol，即0.1mol某鏈狀烷烴完全燃燒生成0.6molCO2，即該烴分子中含有6個碳原子，即分子式為C6H14；據(jù)此進行分析。【詳解】A．根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2可知，含有6個碳的烷烴分子式為C6H14，故A錯誤；B．含有6個碳的烷烴分子式為C6H14，該烷烴的同分異構體有5種：正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,3-二甲基丁烷、2,2-二甲基丁烷，故B錯誤；C．含有6個碳的烷烴分子式為C6H14，1mol該烷烴完全燃燒需要消耗O2的量為6+=9.5mol，故C錯誤；D．甲烷屬于飽和烴，存在單鍵，C6H14也屬于飽和烴，存在單鍵，且分子組成上相差5個CH2原子團，二者屬于同系物關系，故D正確；故選D。9．D【詳解】A．銅是金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B．丙烷與丁烷都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差1個CH2原子團，互為同系物，故B錯誤；C．C2H6和C2H4的結構相似，不互為同系物，故C錯誤；D．氫氧化鐵膠體具有膠體的特征性質，可產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；故選D。10．B【詳解】A．該化學反應中，F(xiàn)e元素的化合價從0變?yōu)?2價，化合價升高了2價，則Fe為還原劑；N元素從NaNO2中的+3價變?yōu)镹H3中的-3價，化合價降低了6價；氨氣為還原產(chǎn)物，反應中生成1mol氨氣轉移6mol電子；該反應中氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則的氧化性大于的氧化性，故A正確；B．根據(jù)A項分析，氨氣為還原產(chǎn)物，反應中生成1mol氨氣轉移6mol電子，則反應中轉移電子2mol，則生成還原產(chǎn)物mol，故B錯誤；C．槍支“發(fā)藍”是一層致密的保護層四氧化三鐵，其實質上是使鐵表面鈍化導致難以生銹，故C正確；D．根據(jù)A項分析，反應中，單質鐵為還原劑，被氧化，而NaNO2作為氧化劑，故D正確；答案選B。11．AD【分析】綠色化學的核心是：利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，理想的化工生產(chǎn)方式是：反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物。【詳解】A．回收利用廢舊電池可減少電池對環(huán)境的污染，符合“綠色化學”要求，A符合題意；B．太陽能熱水器是利用太陽光的熱輻射來加熱水，不會排放廢氣，而燃氣熱水器用燃氣加熱水，會排放廢氣，所以用燃氣熱水器代替太陽能熱水器不符合“綠色化學”要求，B不符合題意；C．將實驗室的有機廢液直接倒入下水道會污染下水道中的水，污染環(huán)境，不符合“綠色化學”要求，C不符合題意；D．在通風櫥中制取SO2，用NaOH溶液吸收尾氣，防止其污染環(huán)境，符合“綠色化學”要求，D符合題意；答案選AD。12．BC【詳解】A．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，錯誤；B．將NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，生成硫酸鈉、水、二氧化碳，離子方程式為：，正確；C．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：，正確；D．往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸說明Ba(OH)2過量，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，錯誤；故選BC。13．CD【分析】Na是活潑金屬，能與水反應，其反應方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，4.6g鈉的物質的量為0.2mol，消耗0.2molH2O，生成0.2molNaOH和0.1molH2，金屬鋁與NaOH溶液反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2.7gAl的物質的量為0.1mol，消耗0.1molNaOH和0.1molH2O，生成0.1molNaAlO2和0.15molH2，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，反應后溶液中的溶質為NaOH和NaAlO2，且它們的物質的量為0.1mol，陽離子為Na＋，陰離子為和OH－，陽離子物質的量為0.2mol，陰離子物質的量之和為(0.1mol+0.1mol)，陽離子與陰離子物質的量之比為1：1，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，消耗H2O總質量為(0.2mol＋0.1mol)×18g·mol－1=5.4g，消耗Al的質量為2.7g，因此反應中消耗的水的質量是加入Al質量的2倍，故B說法正確；C．所得溶液中NaAlO2的物質的量為0.1mol，c()==0.2mol·L－1，故C說法錯誤；D．題中沒有說明是否是標準狀況，因此無法計算氣體的體積，故D說法錯誤；答案為CD。14．BC【詳解】，,銅和濃硝酸發(fā)生反應：，與稀硝酸發(fā)生反應：，0.2mol銅與80mL10mol/LHNO3充分反應后，生成Cu(NO3)2的物質的量為0.2mol，溶液中含0.1molH+，則剩余硝酸0.1mol，根據(jù)N元素守恒，可知生成氣體的物質的量為0.8mol-0.4mol-0.1mol=0.3mol。A．硝酸有剩余，說明銅完全反應，0.2mol銅會失去0.4mol電子，如果全部生成二氧化氮，會得到0.4mol氣體，而根據(jù)氮元素守恒只有0.3mol氣體，所以不可能全部是二氧化氮，故A錯誤；B．0.2mol銅會失去0.4mol電子，所以反應中轉移的電子的物質的量為0.4mol，故B正確；C．硝酸被還原生成二氧化氮和一氧化氮，根據(jù)N元素守恒，可知被還原的硝酸的物質的量為生成氣體的物質的量，即0.3mol，故C項正確；D．反應后溶液中含有0.2molCu(NO3)2和0.1molHNO3，的物質的量為0.5mol，故D項錯誤；故答案為：BC15．②③③④①②【詳解】①CH3CHO能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；②CH3CH2OH能與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣；能發(fā)生消去反應生成乙烯；能與羧酸發(fā)生酯化反應；③CH3COOH能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應；能與NaHCO3溶液反應生成CO2；能與金屬鈉反應生成乙酸鈉和氫氣；④CH3COOC2H5能在堿性條件下水解；因此能與Na反應的是②③；能與NaOH溶液反應的有③④；能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是①；既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應的是②。16．第四周期第Ⅷ族B第六周期第ⅢB族金剛石鋰NaAlHClO4NaH【詳解】(1)由圖可知，元素X是Co，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；(2)A中含H為非金屬，C中含N、O、F、S、Cl等非金屬元素，D中均為稀有氣體，只有B為過渡元素，B中均為金屬元素；(3)所含元素最多的周期第六周期，含32種元素；所含元素最多的族是為ⅢB族，含錒系和鑭系；(4)硬度最大的是單質金剛石，密度最小的金屬為鋰；(5)原子序數(shù)為1～18號元素中，Na的金屬性最強，則與水反應最劇烈的金屬元素是Na，鋁既能與酸反應又能與堿反應；元素的最高價氧化物所對應的酸其酸性最強的物質是HClO4；原子半徑最大的金屬為Na，原子半徑最小的非金屬為H，二者形成離子化合物NaH。17．圓底燒瓶SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+溶液紫紅色褪去(溶液褪色)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色防止倒吸【分析】裝置A中發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，二氧化硫有還原性，能使氯水與酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫與裝置D中的H2S發(fā)生反應生成硫單質，從而使溶液變渾濁，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化硫溶于水，污染空氣，用F裝置吸收并防止倒吸，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是圓底燒瓶；(2)在裝置B中含有新制的氯水，溶液顯黃綠色，通入SO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，所以裝置C中的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去。二氧化硫具有氧化性，和硫化氫反應生成單質硫和水，則中裝置D發(fā)生反應的化學方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的，受熱易恢復原來的顏色，則裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，其實驗操作及現(xiàn)象為將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色；(4)裝置F中安裝了一個倒扣漏斗，作用是擴大SO2被溶液吸收面積，使SO2被溶液充分吸收，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。18．+34FeS2+11O22Fe2O3+8SO2b、c、e2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4NaOH溶液Na2CO3溶液2∶11.57【分析】從流程圖可以看出，“反應”的反應物為硫酸、SO2、NaClO3，而生成物為NaHSO4和ClO2，將ClO2和食鹽水電解后得到Cl2和NaClO2，發(fā)生反應：，再將尾氣ClO2與氫氧化鈉、H2O2發(fā)生氧化還原反應生成NaClO2、O2和H2O，最后將NaClO2溶液經(jīng)結晶干燥得到NaClO2，由此分析作答?！驹斀狻?1)根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和等于0的原理，可計算出NaClO2中氯元素化合價為+3；(2)根據(jù)元素守恒可知，黃鐵礦(FeS2)和氧氣反應生成Fe2O3和SO2，鐵元素的化合價從+2價升高到+3價，硫元素的化合價從-1價升高到+4價，化合價共升高了11價，氧元素的化合價從0價降低到-2價，化合價共降低了4價，根據(jù)化合價升降總和相等，配平后的化學方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；(3)NaHSO4在水溶中電離時產(chǎn)生鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，屬于電解質；NaHSO4屬于酸式鹽；NaHSO4由鈉離子、硫酸氫根離子之間通過靜電作用形成，屬于離子化合物，答案選bce；(4)從流程圖可以看出，反應物為硫酸、二氧化硫、氯酸鈉，而生成物為硫酸氫鈉和二氧化氯，氯的化合價由+5價變成+4價，硫的化合價由+4價變成+6價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式：2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO