2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)第04講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（教師版）

第04講化學(xué)反應(yīng)與能量變化模塊一思維導(dǎo)圖串知識模塊二基礎(chǔ)知識全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（7大考點(diǎn)）模塊五小試牛刀過關(guān)測（基礎(chǔ)練10題）（提升練6題）1.了解化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。2.從化學(xué)鍵變化的角度解釋某些吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。3.認(rèn)識燃料的燃燒效率、保護(hù)環(huán)境、開發(fā)清潔燃料的必要性和重要性。4.設(shè)計實驗認(rèn)識構(gòu)成原電池的條件。5.理解原電池的概念及工作原理，能正確判斷原電池的正、負(fù)極。課時1化學(xué)反應(yīng)與熱能一、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1．實驗探究：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化實驗操作實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生；用溫度計測量，溫度升高聞到刺激性氣味；燒杯壁發(fā)涼；木片和燒杯黏結(jié)在一起；混合物呈糊狀實驗結(jié)論該反應(yīng)產(chǎn)生氣體，放出熱量該反應(yīng)產(chǎn)生NH3和H2O，吸收熱量化學(xué)方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O【結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)除了有新物質(zhì)生成以外，還總會伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的釋放或吸收。2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)概念①把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。②把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。(2)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②C＋CO2(以C、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng))③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)3.有關(guān)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)理解的三個“不一定”(1)放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生，如合成氨反應(yīng)需要在高溫、高壓和催化劑作用下才能發(fā)生；吸熱反應(yīng)不一定難發(fā)生，如鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生。(2)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如硫與鐵的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。(3)放熱過程不一定是放熱反應(yīng)，如NaOH固體的溶解和濃硫酸的稀釋是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)；吸熱過程不一定是吸熱反應(yīng)，如升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1．從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因(1)原因(2)實例H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)過程如圖所示：根據(jù)上圖計算1molH2和1molCl2斷鍵吸收的總能量為679kJ，形成2molHCl共釋放862kJ能量，斷鍵吸收的總能量<成鍵釋放的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2.從反應(yīng)物及生成物總能量高低理解能量變化的原因物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量不同。因此，一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物“儲存”課時2化學(xué)反應(yīng)與電能一、原電池1．火力發(fā)電——化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能(1)能量轉(zhuǎn)換原理及過程化學(xué)能eq\o(→,\s\up7(燃料),\s\do5(燃燒))熱能eq\o(→,\s\up7(蒸汽輪機(jī)))機(jī)械能eq\o(→,\s\up7(發(fā)電機(jī)))電能其中能量轉(zhuǎn)換的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是燃燒(氧化還原反應(yīng))。(2)能量轉(zhuǎn)化特點(diǎn)能量利用率低、污染嚴(yán)重。2．原電池——化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能(1)實驗探究實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋鋅片：逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生銅片：沒有變化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)鋅片：逐漸溶解銅片：有氣泡產(chǎn)生電流表：指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅失去電子，變?yōu)閆n2＋，電子經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片，產(chǎn)生電流，H＋在銅片上得到電子生成H2，反應(yīng)過程中產(chǎn)生了電能(2)原電池的概念及本質(zhì)①概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。②本質(zhì)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)原電池的工作原理分析下圖并填空：原電池總反應(yīng)式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。電子、離子的移動方向：①電子的移動方向：從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極。②離子的移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。(4)原電池的構(gòu)成條件二、原電池工作原理的應(yīng)用1．加快氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行在原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使溶液中粒子運(yùn)動相互間的干擾減小，使反應(yīng)加快。例如：實驗室用Zn和稀H2SO4反應(yīng)制取H2，常用粗鋅。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀H2SO4形成原電池，加快了鋅的溶解，使產(chǎn)生H2的速率加快。2．比較金屬的活動性一般，若兩種金屬A、B與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，若金屬A作負(fù)極，則金屬活動性：A＞B。3．設(shè)計原電池(1)設(shè)計思路①找：一般給定氧化還原反應(yīng)的還原劑作負(fù)極，氧化劑作電解質(zhì)溶液，比負(fù)極活潑性弱的金屬或石墨等能導(dǎo)電的非金屬作正極。②畫：連接電路形成閉合回路，畫出原電池示意圖，在圖上標(biāo)注電極材料，電解質(zhì)溶液。(2)實例以Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu為例材料選擇裝置電極反應(yīng)式負(fù)極：Fe正極：Cu或C等(活潑性比Fe差的金屬或?qū)щ姷氖艟?電解質(zhì)溶液：CuSO4溶液負(fù)極：Fe－2e－=Fe2＋正極：Cu2＋＋2e－=Cu課時3化學(xué)電源一、一次電池二次電池1．一次電池(1)特點(diǎn)：電池放電后不能充電(內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)無法逆向進(jìn)行)，如鋅錳干電池屬于一次電池。(2)鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示。①鋅筒為負(fù)極，電極反應(yīng)是Zn－2e－=Zn2＋。②石墨棒為正極，最終被還原的物質(zhì)是二氧化錳。③NH4Cl糊的作用是作電解質(zhì)溶液。④特點(diǎn)：放電后不能充電，便于攜帶，價格低。2．二次電池(充電電池)(1)特點(diǎn)：二次電池在放電時所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，從而實現(xiàn)放電與充電的循環(huán)。(2)能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))電能。(3)常見的充電電池：鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池等。二、燃料電池1．概念一種將燃料(如氫氣、甲烷、乙醇)和氧化劑(如氧氣)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置。2．特點(diǎn)(1)清潔、安全、高效等；(2)能量轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到80%以上；(3)反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，而是從外部提供，供電量易于調(diào)節(jié)。3．應(yīng)用在航天、軍事、交通等領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。4．氫氧燃料電池氫氧燃料電池在不同介質(zhì)中的總反應(yīng)相同，均為2H2＋O2=2H2O。但正、負(fù)極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液有關(guān)，正、負(fù)極反應(yīng)如下：電解質(zhì)溶液負(fù)極正極酸性(H＋)2H2－4e－=4H＋O2＋4H＋＋4e－=2H2O堿性(OH－)2H2－4e－＋4OH－=4H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－【特別提醒】在書寫電極反應(yīng)式時應(yīng)看清溶液的酸堿性，酸性條件下不出現(xiàn)OH－，堿性條件下不出現(xiàn)H＋。教材習(xí)題01下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)解題思路鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)、甲烷的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，A、C項錯誤；Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)前后所含元素的化合價均無變化，是非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤?！敬鸢浮緽教材習(xí)題02下列關(guān)于如圖裝置說法正確的是()A．碳棒是負(fù)極B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．電子由鐵片流出經(jīng)過電流表流向碳棒D．鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2e－=Fe2＋解題思路由分析可知，碳棒是原電池的正極，A不正確；該裝置屬于原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B不正確；在原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，所以該原電池中，電子由鐵片流出經(jīng)過電流表流向碳棒，C正確；鐵片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，D不正確?！敬鸢浮緾核心考點(diǎn)一：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)【例1】（江蘇省五市十一校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月階段聯(lián)測）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．，C作還原劑的氧化還原反應(yīng)(燃燒除外)是吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．，碳燃燒是放熱反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。核心考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的圖像【例2】反應(yīng)(放熱)分兩步進(jìn)行：①A(吸熱)，②X→C(放熱)。示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X→C反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X→C反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X→C反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X→C反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤；故選A。核心考點(diǎn)三：能源及能源的開發(fā)利用【例3】美國化學(xué)家諾塞拉研制出一種可以將水分解成氫氣和氧氣的催化劑，這將使氫氣生產(chǎn)成為可能，并使太陽能使用步入新的時代，被稱為“水發(fā)電技術(shù)”。下列有關(guān)說法正確的是A．“水發(fā)電技術(shù)”是指水分解生成氫氣和氧氣，同時放出能量來發(fā)電B．“水發(fā)電技術(shù)”可實現(xiàn)發(fā)電過程中的零污染物排放C．若水分解產(chǎn)生的H2、O2分別通入燃料電池的兩極，通H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．“水發(fā)電技術(shù)”的能量轉(zhuǎn)換形式為：化學(xué)能→電能→熱能【答案】B【解析】A．水分解的過程是吸熱過程，選項A錯誤；B．“水發(fā)電技術(shù)”可實現(xiàn)發(fā)電過程中的零污染物排放，選項B正確；C．“水發(fā)電技術(shù)”的能量轉(zhuǎn)換形式為太陽能→化學(xué)能→電能，選項C錯誤；D．氫氧燃料電池中，通H2的為電源負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B。核心考點(diǎn)四：原電池概念及構(gòu)成【例4】下列裝置能構(gòu)成原電池的是A． B．C． D．【答案】B【分析】形成原電池的條件：①兩個活動性不同的電極，②電解質(zhì)溶液中，③形成閉合回路，在以上條件下，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池?！窘馕觥緼．Fe、Cu未用導(dǎo)線連接，不能形成閉合回路，故A不符；Ｂ．Fe、Cu用導(dǎo)線連接，形成閉合回路，能發(fā)生原電池反應(yīng)，故B符合；Ｃ．四氯化碳屬于非電解質(zhì)，不能形成原電池，故C不符；Ｄ．Zn、Cu用導(dǎo)線連接，稀硫酸分裝在兩個容器中，不能形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，故D不符；故選B。核心考點(diǎn)五：原電池的原理及應(yīng)用【例5】僅用下列提供的各組物質(zhì)不能組成原電池的是選項ABCD電極材料Cu、Cu鋅片、石墨棒Al、AgCu、Fe電解質(zhì)溶液稀稀硫酸溶液溶液【答案】A【解析】A．兩個銅電極均會與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能產(chǎn)生電勢差，不能組成原電池，故A符合題意；B．鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則鋅片、石墨棒在稀硫酸中能產(chǎn)生電勢差，能組成原電池，故B不符合題意；C．鋁能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鋇和氫氣，則鋁、銀在氫氧化鋇溶液中能產(chǎn)生電勢差，能組成原電池，故C不符合題意；D．鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，則銅、鐵在氯化鐵溶液中能產(chǎn)生電勢差，能組成原電池，故D不符合題意；故選A。核心考點(diǎn)六：化學(xué)電源【例6】常見鋅錳干電池的構(gòu)造如下圖所示，該電池放電時的電池總反應(yīng)方程式為：Zn+2MnO2+2=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列說法錯誤的是

A．該電池屬于一次電池B．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2OC．電池工作時，電子從鋅筒經(jīng)糊流向石墨棒D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g【答案】C【分析】由圖可知，鋅錳干電池為不能充電的一次電池，電池工作時，鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極?！窘馕觥緼．鋅錳干電池不能充電，屬于一次電池，故A正確；B．鋅錳干電池工作時，MnO2在正極得到電子，反應(yīng)式為：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O，故B正確；C．由分析可知，電池工作時，鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極，電子由鋅筒流出經(jīng)過外電路流向石墨棒，故C錯誤；D．由分析可知，電池工作時，鋅筒為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D正確；故選C?！净A(chǔ)練】1.（山東省菏澤市2023-2024學(xué)年高一期中）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B．華為首款5G手機(jī)芯片主要成分是二氧化硅C．創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素D．“嫦娥五號”探測器配置砷化鎵太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能【答案】B【解析】A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B．晶體Si是良好的半導(dǎo)體材料，是制造芯片的主要原料，B錯誤；C．創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的與質(zhì)子數(shù)相同均為1，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確；答案選B。2.（浙江省杭州市S9聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是A．鋅與稀硫酸反應(yīng) B．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) D．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)【答案】A【解析】A．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，活潑金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A符合題意；B．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，元素化合價未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，元素化合價未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選A。3.（吉林省四平市2023-2024學(xué)年高一期中質(zhì)量監(jiān)測）關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．設(shè)計如圖裝置乙可以判斷鋅與稀硫酸反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．設(shè)計如圖裝置甲可以判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)C．濃氯化銨溶液浸泡舞臺幕布，可以起到防火作用，因為氯化銨分解吸收熱量D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物與生成物總鍵能大小【答案】A【解析】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，無論反應(yīng)是否會放出熱量，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣都可使針筒活塞向右移動，不能說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)開始后，甲中U形管左邊液面高于右邊液面，裝置中氣體體積減小，說明裝置內(nèi)溫度降低，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．濃氯化銨溶液浸泡舞臺幕布，當(dāng)發(fā)生火災(zāi)時，幕布上的氯化銨分解吸收熱量，使幕布的溫度降低，因此可以起到防火作用，C正確；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物與生成物總鍵能大小，若反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，發(fā)生反應(yīng)會吸收熱量；若反應(yīng)物總鍵能小于于生成物總鍵能，發(fā)生反應(yīng)會放出熱量；D正確；故合理選項是A。4.（陜西省寶雞市槐芽中學(xué)2023-2024學(xué)年高一期中）已知C(石墨)=C(金剛石)，在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A．等質(zhì)量的石墨和C金剛石燃燒放出的熱量相等B．金剛石與石墨互為同位素C．該變化為物理變化D．石墨比金剛石穩(wěn)定【答案】D【解析】A．由圖可知，1mol石墨的能量低于1mol金剛石的能量，二者在氧氣中完全燃燒都只生成CO2，因此等質(zhì)量的石墨和C金剛石燃燒放出的熱量不相等，A錯誤；B．金剛石與石墨是由碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，B錯誤；C．金剛石與石墨是兩種不同的物質(zhì)，該變化為化學(xué)變化，C錯誤；D．由圖可知，石墨的能量比金剛石低，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確；故選D。5.（浙江省環(huán)大羅山聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一期中）下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，能量變化情況又符合如圖的是A．鈉與水反應(yīng) B．鋁與氧化鐵在高溫下的反應(yīng)C．和的反應(yīng) D．碳和水蒸氣的反應(yīng)【答案】D【解析】A．鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．鋁與氧化鐵在高溫下的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．和的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．碳和水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。6.（湖北省七市州教科研協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一期末）下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又符合圖示能量變化的是A．碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) B．鎂與鹽酸的反應(yīng)C．十水合碳酸鈉和硝酸銨的反應(yīng) D．灼熱的木炭與二氧化碳的反應(yīng)【答案】D【解析】A．和的反應(yīng)是吸熱的復(fù)分解反應(yīng)，項錯誤；B．鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．與的反應(yīng)是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，項錯誤；D．灼熱的木炭與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，D項正確；答案選D。7.（遼寧省大連第八中學(xué)2023-2024學(xué)年高一期末）下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是A．氫氣燃燒 B．鋁粉和氧化鐵粉末的反應(yīng)C．濃硫酸稀釋 D．和固體的反應(yīng)【答案】D【解析】A．氫氣的燃燒會放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B．鋁粉和氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．濃硫酸稀釋，會放出熱量，但不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D．和固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，D正確；答案選D。8.（山東省聊城市2023-2024學(xué)年高一期中）我國科技發(fā)展在多個領(lǐng)域取得新的突破，下列說法不正確的是A．飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料B．新能源汽車使用的甲醇燃料電池工作時，能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能C．運(yùn)載火箭的燃料用偏二甲肼（）的原因之一是燃燒時釋放大量熱D．太陽能電池翼伸展機(jī)構(gòu)關(guān)鍵部件用到的SiC屬于硅酸鹽材料【答案】D【解析】A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷性能優(yōu)良，主要成分是新型無機(jī)非金屬材料，A項正確；B．根據(jù)甲醇燃料電池的工作原理為原電池，因此能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B項正確；C．選用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃燒時釋放大量熱，C項正確；D．SiC屬于新型陶瓷，不屬于硅酸鹽材料，D項錯誤；故答案選D。9.（河南省鄭州市鄭中國際學(xué)校2023-2024學(xué)年高一月考）如圖所示，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B．圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．圖b可以表示碳酸鈣分解反應(yīng)的能量變化D．圖a表示的反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b表示的反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生【答案】C【解析】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)物的總能量比生成物低，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，所以反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，B錯誤；C．碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，圖b反應(yīng)物的總能量比生成物低，表示吸熱反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，D錯誤；答案選C。10.（內(nèi)蒙古通遼一中2023-2024學(xué)年高一期末）如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法錯誤的是A．圖a可表示鋁片與鹽酸反應(yīng)的能量變化圖B．由圖b可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．圖b可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化圖D．若圖a表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，則金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】D【解析】A．圖a反應(yīng)物的總能量高于生成物，表示的是放熱反應(yīng)，鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合圖a的能量變化，A正確；B．圖b表示的是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量，B正確；C．圖b表示的是吸熱反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．若圖a表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出能量，由能量越低越穩(wěn)定可知石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；故選D?！咎嵘殹?1.（廣西百色市普通高中2023-2024學(xué)年高一期末）下圖為反應(yīng)：的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．拆開和中的化學(xué)鍵成為H、O原子共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成共吸收1852KJ能量C．由圖可知，具有的總能量大于具有的總能量D．和反應(yīng)生成共放出484kJ能量【答案】D【解析】A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵吸收能量，則拆開和中的化學(xué)鍵成為H、O原子共吸收1368kJ能量，故A錯誤；B．形成化學(xué)鍵放出能量，則由4molH、2molO原子形成，共放出1852kJ能量，故B錯誤；C．由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物和具有的總能量大于生成物具有的總能量，故C錯誤；D．由圖可知，和反應(yīng)生成共放出484kJ能量，故D正確；答案選D。12.（河北省滄州市運(yùn)東聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量B．?dāng)噫I時放出的總能量大于形成化學(xué)鍵時吸收的總能量C．與足量反應(yīng)生成，放出的熱量大于110.5kJD．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為

【答案】B【解析】A．由圖可知反應(yīng)物的總能量要比生成物總能量高，A項正確；B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵時吸收能量，形成化學(xué)鍵時放出能量，B項錯誤；C．不完全燃燒生成放出110.5kJ熱量，則燃燒生成，放出的熱量大于110.5kJ，C項正確；D．與氧氣反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為

，D項正確；本題選B。13.（江西省撫州市金溪一中2023-2024學(xué)年高一月考）為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)A． B． C． D．【答案】B【解析】A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁離子和氫氣，與題中方程式不相符，A錯誤；B．鋁與稀硫酸反應(yīng)生成鋁離子和氫氣，鋁為負(fù)極，銅為正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．鋁與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，與題中方程式不相符，C錯誤；D．兩個電極均為鋁，不能達(dá)到將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的目的，D錯誤；故選B。14.（湖南省株洲一中2023-2024學(xué)年高一期中）某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是選項正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFe(NO3)3溶液CFeZnFe2(SO4)3溶液DAgFeFe2(SO4)3溶液【答案】C【解析】根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反