第11練-化學(xué)鍵(原卷版)

專題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第11練化學(xué)鍵1．(2020年1月浙江省選考)有共價(jià)鍵的離子化合物是()A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC2．在Na2O2和Na2O中，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比是()A．都是1∶1B．都是2∶1C．前者1∶1，后者2∶1D．無(wú)法確定3．物質(zhì)發(fā)生下列變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是()A．HCl溶于水B．I2升華C．H2O電解D．燒堿熔化4．對(duì)下列物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的作用力描述錯(cuò)誤的是()A．氯化鈉，破壞了離子鍵B．氯化氫，破壞了共價(jià)鍵C．蔗糖，破壞了分子間作用力D．二氧化碳，沒(méi)有破壞作用力5．下列有關(guān)離子鍵與共價(jià)鍵的說(shuō)法中，正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵B．共價(jià)鍵通過(guò)原子之間得失電子形成C．單質(zhì)中一定沒(méi)有離子鍵，一定有共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()A．的電子式 B．的結(jié)構(gòu)示意圖C．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子 D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式O=C=O7．火藥制備是我國(guó)古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說(shuō)法正確的是()A．CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O B．K2S的電子式：K2+C．K+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．16O2與18O3互為同位素8．下列表示正確的是()A．甲基的電子式 B．四氯化碳的空間填充模型C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．乙醇的球棍模型9．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，下列表達(dá)正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：B．的結(jié)構(gòu)示意圖為：C．用電子式表示的形成過(guò)程：D．和互為同素異形體10．常溫下，氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)制備消毒液：，下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．NaClO的結(jié)構(gòu)式：Na-O-ClB．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaCl的形成過(guò)程：D．和互為同位素11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A．MgCl2的形成過(guò)程可表示為B．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：20ClC．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．四氯化碳的電子式：1．N2H4是一種火箭燃料，利用反應(yīng)可制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．中子數(shù)為18的原子可表示為B．的結(jié)構(gòu)示意圖為C．中存在離子鍵和共價(jià)鍵D．N2H4的電子式為2．下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O331．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()A．SO3和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl4．下列敘述正確的是()A．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成B．金剛石、石墨、足球烯均是碳元素的同素異形體，性質(zhì)都相似C．HBr受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間的作用力D．僅由非金屬元素組成的物質(zhì)也可能含有離子鍵5．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、Na2O2 B．MgO、Na2SO4、HNO3C．NH4Cl、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl26．下列說(shuō)法正確的是()A．硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞，形成定向移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電B．的分子間之間的作用力依次增大，熱穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)C．和兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．在和中，都存在共價(jià)鍵，它們均由分子直接構(gòu)成7．下列說(shuō)法正確的是()A．水的沸點(diǎn)較高是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的化學(xué)鍵B．離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，而分子晶體中一定存在共價(jià)鍵C．CO2與SiO2均為共價(jià)化合物，其固體熔化時(shí)，均破壞了分子間作用力D．某物質(zhì)熔點(diǎn)1067°C，易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)均能導(dǎo)電，其晶體一定為離子晶體8．下列說(shuō)法不正確的是()A．HF比HCl穩(wěn)定性更強(qiáng)，原因是HF分子間存在氫鍵B．Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成C．CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體熔融時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響9．下列說(shuō)法正確的是()A．氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和Cl-B．硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同C．NH3和HCl都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵D．CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同10．下列說(shuō)法不正確的是()A．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)過(guò)程B．NH4Cl和Na2SO4晶體中含有的化學(xué)鍵類型相同C．H2O比H2S更穩(wěn)定，是因?yàn)檠醯姆墙饘傩愿鼜?qiáng)D．離子晶體中一定含有離子鍵，分子晶體中一定含有共價(jià)鍵11．下列說(shuō)法正確的是()A．二氧化硅，碳化硅和金剛石中只存在共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物，晶體都屬于原子晶體B．CCl4和NaCl兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NH3溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵和離子鍵的形成D．醋酸鈉溶于水，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵12．下列變化過(guò)程中沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是()A．H2在Cl2中燃燒B．干冰升華 C．通電分解H2O D．NH4HCO3受熱分解13．下列說(shuō)法中正確的是()A．氫鍵僅存在于分子間B．SO2和SiO2晶體類型相同C．的沸點(diǎn)比CO低主要是由于范德華力不同D．CO2溶于水和干冰升華都只有范德華力改變1．下列敘述不正確的是()A．帶相反電荷的離子之間的強(qiáng)烈相互作用稱為離子鍵B．兩種非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵C．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵D．某主族元素原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素原子結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵2．(2020·江蘇化學(xué)卷)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．中子數(shù)為9的氮原子：B．N2分子的電子式：C．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClD．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列表示方法正確的是()A．CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．纖維素的最簡(jiǎn)式：CH2OC．水晶、石英的分子式：SiO2 D．中子數(shù)為10的氧原子：4．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是()A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO35．下列說(shuō)法正確的是()A．某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵B．冰是分子晶體，受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間的作用力C．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵D．化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞或形成6．下列說(shuō)法不正確的是()A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增強(qiáng)C．氯化氫氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞D．干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高7．下列說(shuō)法正確的是()A．食鹽與石英熔化時(shí)，克服微粒間的作用力相同B．SiHFBr2分子中所有原子的最外層均為8個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．重水在3.8℃時(shí)就變成了“熱冰”，可能與重水分子間存在氫鍵有關(guān)D．NaHSO4加熱融化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵8．下列說(shuō)法正確的是()A．H2O的沸點(diǎn)比H2S高，因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵這種化學(xué)鍵B．晶體氬是由原子直接構(gòu)成的，屬于原子晶體C．KHCO3固體受熱分解生成K2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說(shuō)明HBr的分子間作用力比HC1弱9．固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1(設(shè)冰的密度為0.9g·cm?3)C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl?10．氮?dú)怆娀瘜W(xué)還原反應(yīng)利用