2024高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)-熱點專攻14-水溶液中的四大常數(shù)及綜合應(yīng)用

高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI熱點專攻14水溶液中的四大常數(shù)及綜合應(yīng)用第八章2024命題前沿含有豐富Ca(HCO3)2的地下水,由溶洞頂部滲漏下來時,由于溫度升高、壓力減少,水中二氧化碳逸出,水中的CaCO3沉積在溶洞頂部,形成鐘乳石。溶解在水中的CO2會與石頭中的CaCO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成易溶于水的Ca(HCO3)2,故空氣中CO2濃度過大會加速鐘乳石的溶解。新題速遞溶洞水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡,其水體中l(wèi)gc平(X)(X為答案

D熱點探究熱點1四大平衡常數(shù)在圖像題中的應(yīng)用例1.(雙選)(2023湖北咸寧模擬)HX是一元弱酸,微溶鹽MX2的飽和溶液中c平(M2+)隨c平(H+)而變化,M2+不發(fā)生水解。25℃時,實驗測得pM與δ(X-)的關(guān)系如圖所示,其中A點對應(yīng)的pH=5.0。[已知lg2≈0.3,pM=-lgc平(M2+),A.A點對應(yīng)溶液中存在2c平(M2+)=3c平(HX)B.B點對應(yīng)溶液的pH約為5.6C.25℃時,Ksp(MX2)的數(shù)量級為10-9D.25℃時,HX的電離常數(shù)Ka為2.5×10-5mol·L-1答案

BC方法指導(dǎo)(1)四大平衡常數(shù)之間的關(guān)系及計算①CH3COONa、CH3COOH溶液中,Ka、Kh、KW的關(guān)系是KW=Ka·Kh。②NH4Cl、NH3·H2O溶液中,Kb、Kh、KW的關(guān)系是KW=Kb·Kh。③M(OH)n懸濁液中Ksp、KW、pH間的關(guān)系是(2)Ka、Kb、Kh、KW數(shù)值不隨其離子濃度的變化而變化,只與溫度有關(guān),隨溫度的升高而增大。在溫度一定時,平衡常數(shù)不變,與化學(xué)平衡是否移動無關(guān)。對點訓(xùn)練1.(雙選)25℃時,用HCl氣體或NaOH固體調(diào)節(jié)0.01mol·L-1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液體積的變化),溶液中H2A、HA-、A2-、H+、OH-濃度的對數(shù)值(lgc平)變化如下圖所示:下列說法錯誤的是(

)A.25℃時,H2A的Ka1數(shù)量級為10-3B.pH=1.2時,調(diào)節(jié)溶液pH用的是HCl氣體C.pH=7時,溶液中:c平(Na+)=c平(HA-)+c平(A2-)D.pH=8時,溶液中:c平(A2-)>c平(HA-)>c平(H2A)答案

AC2.(2023山東臨沂模擬)向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離出的H+的濃度。下列說法不正確的是(

)A.從a點到b點,水的電離程度先增大后減小B.b點溶液中離子濃度大小為c平(Na+)>c平(HCOO-)>c平(OH-)>c平(H+)C.滴加NaOH溶液的過程中,混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強D.常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-5答案

D解析

a點為HCOOH和HCOONa的混合溶液,溶液pH=7,水的電離程度與純水相同。最高點為HCOONa溶液,水的電離程度最大,b點為NaOH和HCOONa的混合溶液,水的電離程度與純水相同,但溶液pH>7,A正確;b點為NaOH和HCOONa的混合溶液,雖然水的電離程度與純水相同,但pH>7,離子濃度大小為c平(Na+)>c平(HCOO-)>c平(OH-)>c平(H+),B正確;在NaOH溶液加入的過程中,溶液由1

mol·L-1的HCOOH(弱電解質(zhì))溶液到0.5

mol·L-1的HCOONa(強電解質(zhì))溶液,最后無限接近1

mol·L-1的NaOH(強電解質(zhì))溶液,整個過程導(dǎo)電性一直增強,C正確;該過程中,起始點為1

mol·L-1的HCOOH溶液,c水(H+)=1×10-12

mol·L-1,則HCOOH電離產(chǎn)生的c平(H+)=1×10-2

熱點2四大平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用例2.(1)[2021遼寧卷,16(4)]某溫度下,Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率與pH關(guān)系如圖?！俺零t”過程最佳pH為

;在該條件下濾液中c平(Cr3+)=

mol·L-1[KW近似為1×10-14mol2·L-2,Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30mol4·L-4]。答案

(1)6.0

1×10-6

(2)3.25×103方法指導(dǎo)平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用(1)判斷平衡移動的方向Q與K的關(guān)系平衡移動方向溶解平衡的方向Q>K逆向沉淀生成Q=K不移動飽和溶液Q<K正向沉淀溶解(2)判斷離子濃度比值的大小變化例如,將NH3·H2O溶液加水稀釋,c平(OH-)減小,由于電離平衡常數(shù)對點訓(xùn)練3.已知25℃時,NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5mol·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11mol3·L-3。(1)向0.4mol·L-1的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol·L-1MgCl2溶液,

(填“無”或“有”)沉淀生成,并簡述理由