專題3-2-2-溶液的酸堿性與pH(備課堂課件)(人教版2019)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第2課時(shí)溶液的酸堿性與pH

1、在常溫0.1mol/L的HCl溶液中，計(jì)算溶液中c(H+)、c(OH—)2、在常溫0.1mol/L的NaOH溶液中，計(jì)算溶液中c(H+)、c（OH—）3、在常溫0.1mol/L的NaCl溶液中，計(jì)算溶液中c(H+)、c(OH—)10-110-1310-110-1310-710-7【溫故知新】在常溫下，稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是1*10-14，知道了c(H+)就可以計(jì)算出c(OH-)，反之亦然。請(qǐng)解答以下問(wèn)題。

①中性溶液時(shí)，c（H+）=c（OH-）②酸性溶液時(shí)，c（H+）＞c（OH-）判斷溶液酸堿性根本依據(jù)是：

c(OH—)與c(H+)相對(duì)大小c（H+）<c（OH-）③堿性溶液時(shí)，由上述計(jì)算可知，在常溫下溶液的酸堿性與溶液中c(H+)和c(OH-)有如下關(guān)系:【思考】用c(H+)和c(OH-)可以表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。用pH也可以表示溶液的酸堿度，那么pH與c(H+)又是什么關(guān)系呢?【學(xué)習(xí)任務(wù)一】認(rèn)識(shí)溶液酸堿性與pH關(guān)系例如：當(dāng)常溫下純水電離出的c(H+)=10-7mol/L，c（H+）=10-pHpH=-lgc（H+）所以常溫下純水pH=7120℃，純水電離出的c(H+)=10-6mol/L，所以120℃純水pH=6【結(jié)論】在常溫下中性溶液的pH=7，酸性溶液的pH<7，堿性溶液的pH>7。顯然，對(duì)于c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液(<1mol/L，當(dāng)c(H+)=1mol/L時(shí)，pH=0),用pH表示其酸堿度比直接用c(H+)或c(OH-)要方便?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)二】認(rèn)識(shí)pH的測(cè)定方法

【思考】如何測(cè)定溶液的pH呢？

PH試紙PH計(jì)又叫酸度計(jì)，可用來(lái)精密測(cè)量溶液的pH，其量程為0~14。人們根據(jù)生產(chǎn)與生活的需要，研制了多種類型的pH計(jì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)三】認(rèn)識(shí)pH的測(cè)定和調(diào)控的意義

【知識(shí)拓展】土壤的酸堿性直接影響植物的生長(zhǎng)發(fā)育。例如浙江的“龍井茶”就只能產(chǎn)于微酸性的土壤中。如果酸性太強(qiáng)就無(wú)法正常生長(zhǎng)。【知識(shí)拓展】人體各種體液都有一定的pH。血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)，當(dāng)體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，利用藥物控制pH則是輔助治療的重要手段之一。血液唾液胃液膽汁尿液pH7.35～7.456.6～7.10.8～1.56.8～6.745.0～7.0人體某些體液的正常pH范圍生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH【知識(shí)拓展】在環(huán)保領(lǐng)城，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)。例如，酸性廢水可通過(guò)投加堿性廢渣或通過(guò)堿性濾料層過(guò)濾使之中和;堿性廢水可通過(guò)投加酸性廢水或利用煙道氣中和，在中和過(guò)程中可用pH自動(dòng)測(cè)定儀進(jìn)行檢測(cè)和控制。1.下列用pH值表示溶液酸性最強(qiáng)的（）

A、pH=0B、pH=1C、pH=7D、無(wú)法判斷2.醫(yī)生提醒胃酸過(guò)多的病人應(yīng)少吃蘋(píng)果，那么蘋(píng)果的pH值（）

A、大于7B、小于7C、等于7D、無(wú)法判斷AB【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一】類型1：?jiǎn)我蝗芤海◤?qiáng)酸/強(qiáng)堿）pH

例1：試計(jì)算常溫下的①0.005mol/LH2SO4溶液pH=

；②0.005mol/LBa(OH)2溶液pH=

?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)四】溶液中pH的計(jì)算【答案】212

類型2：強(qiáng)酸/強(qiáng)堿稀釋pH值

例2：在25℃時(shí)，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的100倍，pH值等于多少？pH=－lgc（H+）=－lg1.0×10-5=5c（H+）==1.0×10-5mol/L

例3：在25℃時(shí)，pH值等于12的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來(lái)的100倍，pH等于多少？解：稀釋前：c（OH-）＝pH=－lgc（H+）稀釋后：

c（OH-）=c（H+）==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L=類型3：弱酸/弱堿稀釋pH值

例4：pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后溶液的——＜pH＜———；pH=10的NH3·H2O溶液稀釋100倍后溶液的————＜pH＜———；35810類型4：強(qiáng)酸和強(qiáng)酸混合pH值

例5：在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？c(H+)混

=c(H+)1V1+c(H+)2V2V1+V2類型5：強(qiáng)堿和強(qiáng)堿混合pH值

例6：在25℃時(shí)，pH值等于9和pH值等于12的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？

c(OH-)混

=C(OH-)1V1+C(OH-)2V2V1+V2c(H+)混KwpH混

例7：在25℃時(shí)，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？類型6：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合pH值

例8：在25℃時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？類型6：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合pH值①pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH

7。②pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液的pH

7。③pH=3的某酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH