第23講-第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》單元測試(培優(yōu)提升)(學(xué)生版)

《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》單元測試（培優(yōu)提升）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)常溫下，加水稀釋冰醋酸，再此過程中始終增大的是A．溶液的導(dǎo)電能力 B．醋酸的電離度C．溶液的值 D．醋酸的電離平衡常數(shù)2．(本題3分)常溫下，下列事實(shí)不能說明某一元酸HX是弱酸的是A．溶液的B．溶液C．溶液比鹽酸導(dǎo)電能力弱D．溶液與溶液恰好中和3．(本題3分)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等濃度的HCOOH和HCN稀釋相同的倍數(shù)后pH前者小于后者4．(本題3分)下列離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液中：B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：C．水電離出的的溶液中：D．常溫下，的溶液中：5．(本題3分)在25℃時(shí)，將的、兩種一元堿溶液各，分別稀釋至，其與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．25℃時(shí)，電離常數(shù)B．稀釋后溶液中水的電離程度比溶液中水電離程度小C．若、都是弱堿，則的值一定大于9D．完全中和、兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積6．(本題3分)已知NaHA在水中的電離方程式為NaHA=Na++H++A2-。某溫度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸餾水中加入NaHA晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H+的濃度為1×10-10mol·L-1C．加入NaHA晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小7．(本題3分)25℃，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH->0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c(H+)降低D．將水中加熱，Kw增大，c(H+)不變8．(本題3分)常溫下，有下列四種溶液：①的溶液②的HCl溶液③的氨水④的NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A．四種溶液的Kw相同，由水電離的：①=③>②=④B．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①C．①、②溶液分別與足量鋅粉反應(yīng)，生成H2的量：①=②D．將②、③兩種溶液混合后，若，消耗溶液的體積為：③>②9．(本題3分)室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞710．(本題3分)已知，，。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液時(shí)，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳．Ag+、Cu2+、Sb3+ B．Cu2+、Ag+、Sb3+C．Sb3+、Ag+、Cu2+ D．Ag+、Sb3+、Cu2+11．(本題3分)0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A．加入少量氫氧化鈉 B．加入少量水C．加入少量鹽酸 D．加熱12．(本題3分)已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液若降低溫度，則a點(diǎn)可沿虛線移動到c點(diǎn)B．向a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動C．a(chǎn)點(diǎn)溶液加入硝酸銀固體，則a點(diǎn)可沿虛線移動到b點(diǎn)D．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-413．(本題3分)下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤14．(本題3分)室溫下，向亞硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系數(shù)(平衡時(shí)某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線II表示HSO的分布系數(shù)隨pH的變化B．Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10?8C．pH=7時(shí)，c(Na+)<3c(SO)D．NaHSO3溶液中水電離出的c(H+)<1×10?7mol·L?115．(本題3分)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液B探究濃度對反應(yīng)速率的影響相同條件下，向2支各盛有4mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間C測定未知濃度的NaOH溶液用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色由黃色變?yōu)榧t色即為滴定終點(diǎn)D比較HClO和H2CO3的酸性強(qiáng)弱常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L-1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D二、填空題(共26分)16．(本題12分)在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）寫出醋酸的電離方程式___。（2）a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(H+)由大到小的順序?yàn)開__，醋酸的電離程度由大到小的順序?yàn)開_。（3）若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是___(填標(biāo)號)。A．加水 B．加入少量固體CH3COONaC．加少量濃鹽酸 D．加入少量濃氨水（4）25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，0.1mol?L-1醋酸溶液中c(H+)=___(已知：=1.34)。（5）c(H+)相同、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅反應(yīng)，生成的H2在相同狀況下的體積分別為V1和V2，則V1___V2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅反應(yīng)，生成的H2在相同狀況下的體積分別為V3和V4，則V3__V4。17．(本題14分)電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常見的弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH

電離程度增大的是______(填字母序號)。a.滴加少量濃鹽酸b.微熱溶液c.加水稀釋d.加入少量醋酸鈉晶體（2）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是_________（填“I”或“Ⅱ”）。②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。③V1和V2的關(guān)系:

V1___V2

(填“>”、“=”或“<”)。④M

點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料:

AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度:

AgSCN>AgI。操作步驟現(xiàn)象步驟1:

向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，靜置。出現(xiàn)白色沉淀步驟2:

取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/L

Fe(NO3)3溶液。溶液變紅色。步驟3:

向步驟2

的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液?，F(xiàn)象a，溶液紅色變淺。步驟4:

向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。出現(xiàn)黃色沉淀。①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。②步驟3中現(xiàn)象a是_____________。③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4

的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。三、原理綜合題(共14分)18．(本題14分)相同條件下，下列五種溶液：①0.1mol?L-1NH4Cl溶液②0.1mol?L-1CH3COONH4溶液③0.1mol?L-1NH4HSO4溶液④0.1mol?L-1氨水⑤NH4Al(SO4)2溶液請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是_______(用離子方程式表示)。(2)溶液①②③④中c(NH)由大到小的順序是_______。(3)25℃時(shí)，將amol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)(4)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。①寫出酸H2A的電離方程式：_______。②若溶液M由10mL2mol?L-1NaHA溶液與10mL2mol?L-1NaOH溶液混合而得，請寫出溶液中各離子濃度大小關(guān)系_______。(5)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中。圖是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______(填字母)。②室溫下0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=_______mol?L-1。四、實(shí)驗(yàn)題(共15分)19．(本題15分)Ⅰ.用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：(1)稱取燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需_______。(2)取待測液，用_______量取。(3)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視_______，直到看到_______即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______結(jié)果保留四位有效數(shù)字。假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)滴定過程，下列情況會使測定結(jié)果偏高的是_______(填序號。①記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視；②堿式滴定管