專題五-電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系高二化學(xué)期末專題復(fù)習(xí)(人教版2019選擇性必修1)(解析版)

專題五電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系(建議用時：45分鐘)1．(2021烏魯木齊八中高二月考)25℃時，某酸性溶液中只含NH、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法不正確的是()A．加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合而成C．可能由pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合而成D．該溶液中c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)-c(H+)【答案】C【解析】A．根據(jù)電荷守，加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合，恰好生成氯化銨，氯化銨水解，溶液呈酸性，故B正確；C．氨水是弱堿，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒，該溶液中c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故D正確；2．(2021高三全國卷地區(qū)1月聯(lián)考)常溫下，用0.01mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20mL0.01mol/L的兩種酸HA、HB，滴定曲線變化趨勢都與如圖相似(忽略溶液體積變化)，下列說法錯誤的是A．可通過a點(diǎn)pH大小判斷兩種酸的酸性強(qiáng)弱B．b點(diǎn)時可能存在2c(HB)+2c(B-)=c(Na+)C．若HA為弱酸，c點(diǎn)時V(NaOH)<20mLD．d點(diǎn)時可能存在c(A-)=c(B-)<c(Na+)【答案】B【解析】A．兩種酸的濃度相同時，a點(diǎn)pH越小，說明酸的電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，A正確；B．b點(diǎn)時加入NaOH溶液體積為10mL，所得溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaB和HB，根據(jù)物料守恒b點(diǎn)時：可能存在c(HB)+c(B-)=2c(Na+)，故B錯誤；C．若HA為弱酸，滴入20mL氫氧化鈉溶液時溶質(zhì)為NaA，A?發(fā)生水解使溶液顯堿性，需要減少氫氧化鈉的滴入量才能使pH=7，故c點(diǎn)時，故C正確；D．d點(diǎn)滴入氫氧化鈉體積為30mL，若HA和HB同為強(qiáng)酸，則存在，故D正確；答案為B。3．（2021廣東省惠州市高三第三次調(diào)研）25℃時，進(jìn)行下圖所示滴定并得到對應(yīng)曲線。下列說法錯誤的是()A．Ka2(H2C2O4)=10-4.19B．直線Ⅰ中X=C．在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)D．Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1【答案】B【解析】H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，隨著堿的不斷滴入，溶液的pH不斷增大；當(dāng)H2C2O4完全反應(yīng)后，HC2O4-與NaOH發(fā)生反應(yīng)HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，所以直線Ⅰ為X=，直線Ⅱ?yàn)閄=。A.在pH=4.19點(diǎn)，Ka2(H2C2O4)==10-4.19，A正確；B.由以上分析可知，直線Ⅱ中X=，B錯誤；C.在NaHC2O4溶液中，HC2O4-C2O42-+H+，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-由水電離出的c(OH-)=c(H+)，則溶液中c(H+)-c(C2O42-)=c(OH-)-c(H2C2O4)，從而得出c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正確；D.直線Ⅰ，lgX=0時，pH=1.22，pH=0時，lgX=1.22(由平衡常數(shù)進(jìn)行計算)，從而得出其斜率為1；采用同樣的方法，可求出直線Ⅱ的斜率為1，D正確。4．(2021濟(jì)南外國語學(xué)校高三月考)下列有關(guān)溶液(室溫下)的說法正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]B．0.10mol?L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH)>c(SO)C．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小關(guān)系：④>①>②>③D．0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)【答案】D【解析】A．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中存在物料守恒，即2n(Na)＝3n(C)，溶液中的物料守恒為：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液的量不知不能判斷離子難度大小，故A錯誤；B．液呈中性時，c(H＋)＝c(OH?)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，因?yàn)槿芤撼手行?，根?jù)元素守恒得c(Na＋)>c(SO)，NaHSO3溶液酸性較弱，則加入的氨水較少，所以c(SO)>c(NH)；所以溶液中c(H＋)、c(OH?)、c(SO)、c(Na＋)、c(NH)這五種離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH?)，故B錯誤；C．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH4Fe(SO4)2；先不考慮水解，則(NH4)2SO4中含有兩個NH，所以它們NH的濃度大于其它三種物質(zhì)，②④二種物質(zhì)中，④NH4Fe(SO4)2酸性最強(qiáng)，NH水解受到的抑制最大，即NH的量較多，溶液中c(NH)較大，①NH4Cl，NH水解，②NH4HCO3，碳酸氫根離子的水解對銨根離子起促進(jìn)作用，即溶液中c(NH)④>③>②，按c(NH)由大到小的順序排列為：①>④>③>②，故C錯誤；D．0.1mol?L?1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7，溶液中存在電荷守恒為：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH?)＋c(Cl?)＋c(CH3COO?)，物料守恒為：c(Na＋)＝c(CH3COO?)＋c(CH3COOH)，得到c(CH3COOH)＝c(Cl?)，溶液中存在醋酸鈉、氯化鈉和醋酸，鈉離子濃度一定大于氯離子濃度，故D正確；故選：D。5．(2021湖北七協(xié)作體高三3月聯(lián)考)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中錯誤的是()A．等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C．已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，則同濃度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaFD．Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)【答案】D【解析】A．等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后的溶液中存在著電荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又溶液的pH＜7，所以c(H+)＞c(OH-)，則c(HCOO-)＞c(Na+)，因此c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A正確；B．新制氯水中含有的微粒為：ClO-、Cl-、HClO、H+、OH-，根據(jù)物料守恒有：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)，B正確；C．已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，則Kh(HF)＜Kh(H2S)，因此同濃度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF，C正確；D．Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中存在著電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，D錯誤；答案選D。6．(2021桂林、崇左高三二模)常溫下，對于pH=9的CH3COONa溶液，下列說法錯誤的是A．該溶液中：c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)B．往該溶液中滴加醋酸，可能出現(xiàn)c(Na+)＜c(CH3COO-)C．往該溶液中通入HCl氣體，保持不變D．相同溫度下，該CH3COONa溶液的濃度大于pH=9的NaOH溶液的濃度【答案】A【解析】A．CH3COONa溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，A錯誤；B．往該溶液中滴加醋酸，可能使溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，則可能出現(xiàn)c(Na+)＜c(CH3COO-)，B正確；C．，水解常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度不變，其值不變，則往該溶液中通入HCl氣體，保持不變，C正確；D．CH3COONa水解使溶液呈堿性，而水解是微弱的，NaOH是強(qiáng)堿，則相同溫度下，該CH3COONa溶液的濃度大于pH=9的NaOH溶液的濃度，D正確；故選A。7．(2021蘭州高三一診)常溫下，某H3AsO4溶液中逐滴加人NaOH，溶液中含砷微粒的分布分?jǐn)?shù)(某含砷微粒的物質(zhì)的量濃度占所有含砷微粒物質(zhì)的量濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01B．pH=11.5時，c(H2AsO)+2c(HAsO)＋3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)C．Na3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(AsO)+c(HAsO)+c(H2AsO)+c(H3AsO4)D．以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該反應(yīng)的離子方程式為2OH-+H3AsO4=HAsO+2H2O【答案】D【解析】A．H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1=，據(jù)圖可知當(dāng)c(H2AsO)=c(H3AsO4)時pH=2.2，即c(H+)=10-2.2mol/L，所以Ka1=10-2.2<10-2=0.01，A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒c(H2AsO)+2c(HAsO)＋3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，B錯誤；C．根據(jù)物料守恒Na3AsO4溶液中，c(Na+)=3c(AsO)+3c(HAsO)+3c(H2AsO)+3c(H3AsO4)，C錯誤；D．根據(jù)酚酞的變色范圍可知，溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，pH約為8.8，據(jù)圖可知此時As元素存在形式主要為HAsO，所以該反應(yīng)的離子方程式為2OH-+H3AsO4=HAsO+2H2O，D正確；綜上所述答案為D。8．(2021·安陽調(diào)研)將0.2mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))B．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(Cl－)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．2c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)【答案】B【解析】混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，混合溶液中含三種溶質(zhì)(Na2CO3、NaCl、NaHCO3)且物質(zhì)的量濃度相等。電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，A錯誤；COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，且溶液呈堿性，c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(Cl－)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，B正確；物量守恒式應(yīng)為c(Na＋)＝2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(H2CO3)，C錯誤；根據(jù)電荷守恒與物料守恒，聯(lián)立可得c(OH－)＋c(Cl－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，D錯誤。9．室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)>c(HA)【答案】D【解析】A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，錯誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度，錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，錯誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正確。10．室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mLC．V(NaOH)＝20.00mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL時，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)【答案】B【解析】A項(xiàng)，滴定開始時0.1000mol·L－1鹽酸pH＝1,0.1000mol·L－1醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是Ⅱ，滴定醋酸的曲線是Ⅰ，錯誤；B項(xiàng)，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH＝7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確；C項(xiàng)，V(NaOH)＝20.00mL時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯誤；D項(xiàng)，加入10mL氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)，錯誤。11．（2020江蘇省南京、鹽城高三第一次模擬）25℃時，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次為1.30、6.60，氨水的pKb為4.75。常溫時，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()（多選）A．0.1mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60:c(H2PO3-)＝c(HPO32-)C．0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0:c(NH4+)＝c(H2PO3-)＋c(HPO32-)D．0.4mol·L－1氨水與0.2mol·L－1NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略)：c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1mol·L－1【答案】BD【解析】A.二元酸H3PO3的pKa1=1.3小于氨水的pKb為4.75，銨根離子的水解能力強(qiáng)，c(NH3·H2O)>c(H3PO3)，故A錯誤；B.0.1mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60，ka2==c(H+)=10-6.60,所以c(H2PO3-)＝c(HPO32-)，故B正確；C.0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)+c(OH-)，即：c(NH4+)＝c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)，故C錯誤；D.0.4mol·L－1氨水與0.2mol·L－1NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略)，相當(dāng)于0.1mol·L－1Na（NH4）HPO3溶液和0.1mol·L－1氨水等體積混合，根據(jù)電荷守恒：①c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)+c(OH-)，再由物料守恒：②c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝2c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)＋2c(H3PO3)，③c(Na+)=0.1mol·L－1，②-①得c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋c(Na+)+c(H+)，將③代入，溶液呈堿性c(H+)<c(OH-)，整理得：c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1mol·L－1，故D正確；故選BD?！军c(diǎn)睛】本題以離子濃度大小比較為載體考查鹽類水解，側(cè)重考查對鹽類水解原理的理解和靈活運(yùn)用，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點(diǎn)，注意C中電荷守恒表達(dá)式的書寫，注意溶液中沒有PO33-,難點(diǎn)D，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用。12．(2020·全國卷Ⅰ)以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2－的分布系數(shù)：δ(A2－)＝eq\f(cA2－,cH2A＋cHA－＋cA2－)]下列敘述正確的是()A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點(diǎn)時，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)【答案】C【解析】由題圖可知加入40mLNaOH溶液時達(dá)到滴定終點(diǎn)，又H2A為二元酸，則H2A溶液的濃度為0.1000mol·L－1，由題圖可知，沒有加入NaOH溶液時，H2A溶液的pH約為1.0，分析可知H2A第一步完全電離，曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2－)，A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)錯誤；由于H2A第一步完全電離，則HA的起始濃度為0.1000mol·L－1，根據(jù)圖像當(dāng)VNaOH＝0時，δ(HA－)＝0.9，δ(A2－)＝0.1，則HA的電離常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)＝eq\f(0.1000mol·L－1×0.1×0.1000mol·L－1,0.1000mol·L－1·0.9)≈1×10－2，C項(xiàng)正確；滴定終點(diǎn)時溶液中存在的離子有Na＋、H＋、A2－、HA－、OH－，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，此時c(H＋)<c(OH－)，則c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D項(xiàng)錯誤。13．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol·L?1CH3COONa溶液與0.1mol·L?1HCl溶液等體積混合：c(Na+)＝c(Cl?)＞c(CH3COO?)＞c(OH?)B．0.1mol·L?1NH4Cl溶液與0.1mol·L?1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NHeq\o\al(+,4))＞c(Cl?)＞c(OH?)C．0.1mol·L?1Na2CO3溶液與0.1mol·L?1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)＝c(COeq\o\al(2?,3))+c(HCOeq\o\al(?,3))+c(H2CO3)D．0.1mol·L?1Na2C2O4溶液與0.1mol·L?1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(2?,4))+c(HC2Oeq\o\al(?,4))+c(OH?)＝c(Na+)+c(H+)【答案】A【解析】A．0.1mol·L?1CH3COONa溶液與0.1mol·L?1HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl,醋酸為弱酸，部分電離，所以c(Na+)＝c(Cl?)>c(CH3COO?)>c(OH?)，A選項(xiàng)正確；B．0.1mol·L?1NH4Cl溶液與0.1mol·L?1氨水等體積混合，pH>7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，在考慮溶液中水解平衡和電離平衡后，則c(NHeq\o\al(+,4))>c(Cl?)>c(NH3·H2O)>c(OH?)，B選項(xiàng)錯誤；C．根據(jù)物料守恒，0.1mol·L?1Na2CO3溶液中，c(Na+)＝2c(COeq\o\al(2?,3))+2c(HCOeq\o\al(?,3))+2c(H2CO3)，0.1mol·L?1NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(COeq\o\al(2?,3))+c(HCOeq\o\al(?,3))+c(H2CO3)，二者等體積混合，則2c(Na+)＝3c(COeq\o\al(2?,3))+3c(HCOeq\o\al(?,3))+3c(H2CO3)，即c(Na+)＝c(COeq\o\al(2?,3))+c(HCOeq\o\al(?,3))+c(H2CO3)，C選項(xiàng)錯誤；D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHC2O4和NaCl，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝2c(C2Oeq\o\al(2?,4))+c(HC2Oeq\o\al(?,4))+c(OH?)+c(Cl?)，D選項(xiàng)錯誤；故答案為A。14．（2020.山東寧津一中高三上學(xué)期模擬）化學(xué)土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現(xiàn)