專題18-化學(xué)反應(yīng)原理(練習(xí))-高三期末化學(xué)大串講(原卷版)

專題18化學(xué)反應(yīng)原理1．H2O2廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學(xué)合成等領(lǐng)域。（1）H2O2的電子式是___________。（2）趣味實(shí)驗(yàn)“大象牙膏”的實(shí)驗(yàn)原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應(yīng)的機(jī)理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)====H2O(l)+IO－(aq)△H1=+akJ/moL（a＞0）ii．H2O2(l)+________________________________。①2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol，補(bǔ)全反應(yīng)ii_______________（用熱化學(xué)方程式表示）。②某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系，由此得出的結(jié)論是________。③已知：i的反應(yīng)速率小于ii的反應(yīng)速率，在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后，“反應(yīng)過程—能量”示意圖。_________（3）為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：試管ⅠⅡⅢⅣ滴加試劑2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl產(chǎn)生氣泡情況無氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是______________，由實(shí)驗(yàn)（3）可得出的結(jié)論是________________。2．甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式是________。（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。②有利于提高反應(yīng)I中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________（填序號(hào)）。a．使用催化劑b．加壓c．增大CO2和H2的初始投料比③研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依據(jù)是________。④某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)）：T（K）CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是________。3．二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。（1）用二氧化碳合成甲醇。已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H1＝－484kJ/mol2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)△H2＝－1348kJ/mol在催化劑作用下，CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2O（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得LDPE，該電極反應(yīng)可能的機(jī)理如下圖所示。①過程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。②CO2轉(zhuǎn)化為LDPE的電極反應(yīng)式是（補(bǔ)充完整并配平）________2nCO2+□________+□________=+□________。③工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積是______L。（3）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷()反應(yīng)合成可降解塑料PPC，同時(shí)也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示；在不同溫度和壓強(qiáng)下，PPC的選擇性（產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值）和總產(chǎn)率（產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)量的比值）如下表所示。①通過表中數(shù)據(jù)ⅰ、ⅱ、?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是________；在25℃時(shí)，實(shí)際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)壓強(qiáng)為1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會(huì)使PPC的選擇性下降，結(jié)合上圖說明其原因可能是______。5．氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。（1）乙炔加成法包含的主要反應(yīng)如下：CaO+3CCaC2+CO↑CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑HC≡CH+HClCH2=CHCl①CaC2的電子式為__________。②該方法具有設(shè)備簡(jiǎn)單、投資低、收率高等優(yōu)點(diǎn);其缺點(diǎn)是_______________(列舉2點(diǎn))。（2）乙烯氧氯化法包含的反應(yīng)如下：CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g)△H12CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3總反應(yīng)：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g)△H4則△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。（3）將一定量的1，2-二氯乙烷充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(w)與溫度的關(guān)系如圖所示。①溫度低于290℃時(shí)，氯乙烯的產(chǎn)率為0，其原因是______________________;該反應(yīng)的△H________(填“>”或“<”)0。②已知A點(diǎn)的總壓強(qiáng)為101kPa，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。③不考慮反應(yīng)的選擇性，若要進(jìn)一步提高氯乙烯的平衡產(chǎn)率，則可以采取的措施是_____________(任寫兩條)。5．NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）①N2H4(g)N2(g)+2H2(g)△H1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2③7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)△H3△H3=___________（用含△H1和△H2的代數(shù)式表示）。（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。當(dāng)反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。該反應(yīng)的△H________（填“>”或“<”）0，N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）T℃時(shí)，向一體積為5L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為2mol的CO2和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)?；旌蠚怏w中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。①0～60s內(nèi)，反應(yīng)速率v(CO2)=________mol/(L·s)②T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。6．能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇。下列兩個(gè)反應(yīng)的能量關(guān)系如圖：則CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為_______________________。（2）CH4和H2O(g)通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH；I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0將1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：①已知壓強(qiáng)p1，溫度為100℃時(shí)反應(yīng)I達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為______________；②圖中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判斷的理由是________________________。③若反應(yīng)II在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)II達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。a.CH3OH的生成速率與消耗CO的速率相等b.混合氣體的密度不變c混合氣體的總物質(zhì)的量不變d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化④在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)變化如下表所示：若5min時(shí)只改變了某一條件，則所改變的條件是_____________；10min時(shí)測(cè)得各物質(zhì)濃度如上表，此時(shí)v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。7．工業(yè)上用CO和H2反應(yīng)制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃。設(shè)備中進(jìn)行下列反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol（1）總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________。據(jù)此可判斷該反應(yīng)_________________條件下自發(fā)。（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____a.容器中壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正(CO)=v逆(H2)d.c(CH3OH)=c(CO)（3）在2L的容器中加入amolCH3OH(g)發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）850℃時(shí)在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)③，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。①0～4min的平均反應(yīng)速率，v(CO)=________________。②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g)，起始時(shí)v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“>”或“=”)，請(qǐng)結(jié)合必要的計(jì)算說明理由。________。8．（1）氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。下表列舉了不冋溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值：反應(yīng)大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/℃272000℃25400450K3.84×10－310.15×1080.507200①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_____________(填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因________________________________。③在一定的溫度和壓強(qiáng)下，把2體積N2和6體積H2充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若在相同容器中充入m摩爾的N2和n摩爾的H2也能使平衡時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到a%，則m和n的關(guān)系用代數(shù)式表達(dá)應(yīng)為___________。若在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明此反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A．密度不變B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．V正(N2)=2v逆(NH3)D．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變（2）體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)_______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來的c(H+)，理由是_______________________________________。（3）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。9．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ/mol2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol則N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=

____________kJ/mol（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：時(shí)間/s012345c（NO）/10-4mol/L10.04.50C11.501.001.00c（CO）/10-3mol/L3.603.05C22.752.702.70則C2較合理的數(shù)值為_________（填字母標(biāo)號(hào)）A．4.20

B．4.00

C．2.95D．2.85（3）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCOH2i650242.41.65ii900121.60.43iii900abCd1若a=2，b=1，則c=____，三組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系K(i)_____K(ii)_____K(iii)（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）控制反應(yīng)條件，CO和H2可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：①合成二甲醚的最佳氫碳比為__________。②甲醇使用不當(dāng)會(huì)導(dǎo)致污染，可用電解法消除這種污染。其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，將Co2+氧化為Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2，Co3+氧化CH3OH的離子方程式為________________。10．碳的氧化物對(duì)環(huán)境的影響較大，CO是燃煤工業(yè)生產(chǎn)中的大氣污染物，CO2則促進(jìn)了地球的溫室效應(yīng)。給地球生命帶來了極大的威脅。(1)已知：①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1。則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇，生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________________________。(2)二氧化碳合成CH3OH的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，過程中會(huì)產(chǎn)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應(yīng)中溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響曲線圖，△H2________0(填“＞”或“＜”)。增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，合成甲醇的反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“不變”)，副反應(yīng)的化學(xué)平衡________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。(3)以某些過渡金屬氧化物作催化劑，二氧化碳與甲烷可轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)△H=+36.0kJ·mol-1。不同溫度下，乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結(jié)合反應(yīng)速率，使用催化劑的最佳溫度是________℃，欲提高CH4的轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)?zhí)峁┮环N可行的措施：____________________________。(4)一定條件下，CO2與NH3可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比的3molCO2和NH3的混合氣體。圖3是有關(guān)量的變化曲線，其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是曲線________(填“a”或“b”),曲線c表示尿素在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)變化曲線,則M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________，y=________。11．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=______。（2）寫出該反應(yīng)平衡常表達(dá)式：K=__________；下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大的是____（填序號(hào)）。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入COD．再加入一些鐵粉（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。①高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為____________。②高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述錯(cuò)誤的是____（填序號(hào)）。A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極有2molK2FeO4被還原B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-D．充電時(shí)陽極附近溶液的堿性減弱（5）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：____________。12．基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式，CaSO4作為氧和熱量的有效載體，能夠高效低能耗地實(shí)現(xiàn)CO2的分離和捕獲。其原理如下圖所示:（1）已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ/molii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ/molⅲ.CaS(s)+3CaSO4(s)=4CaO(s)+4SO2(g)ΔH3=ckJ/mol①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1，則a_______0(填“>”“=“或“<”)；720℃時(shí)反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________。③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的是_______。A．增加CaSO4固體的投入量B．將水蒸氣冷凝C．升溫D．增大甲烷流量（2）如圖2所示，該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃-900℃之間，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明原因:______________________________________________________。（3）空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)ΔH4=dkJ/mol①根據(jù)熱化學(xué)原理推測(cè)該反應(yīng)為__________反應(yīng)。②在天然氣燃燒過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。（4）該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。13．MnO2可作氧化劑、催化劑和干電池中的去極化劑，通過圖1裝置焙燒MrCO3可以制取MnO2。已知：2MnO(s)+O2(g)=2MnO2(s)△H1=akJ.mol-lMnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g)△H2=bkJ.mol-l回答下列問題：（1）寫出圖1裝置中制取MnO2的熱化學(xué)方程式：__________(△H用含a、b的代數(shù)式表示)。（2）一定條件下，在1L恒容密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2與O2的物質(zhì)的量之比為m，氧氣的物質(zhì)的量為2mol，則化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。（3）用真空抽氣泵不斷抽氣的目的是___________（從化學(xué)平衡的角度回答）。（4）某科研小組對(duì)碳酸錳與空氣反應(yīng)制備二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進(jìn)行了研究，獲得三幅圖（如圖所示）。①制備時(shí)焙燒溫度為________，氣氛條件為________。②圖2中是在常壓(0.1MPa)下獲得的數(shù)據(jù)，試在圖2中用虛線畫出10MPa下反應(yīng)溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。__________________14．“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·mol-1③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_________________________。(2)CO2與H2在催化劑作用下可以合成二甲醚，反應(yīng)原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H。某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入CO2與H2，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得平衡混合物中CH3OCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)[φ(CH3OCH3)與起始投料比Z[Z=]的關(guān)系如圖1所示;CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。①當(dāng)Z=3時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________%。②當(dāng)Z=4時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的_________點(diǎn)(填"D"、"E"或“F")。③由圖2可知該反應(yīng)的△H_______0(選填“>”、“<“或“=”，下同)，壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開_________。④若要進(jìn)一步提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有________________(任寫一種)。(3)我國科研人員研制出的可充電"Na-CO2"電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示。①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為____________________。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)正極增加的質(zhì)量為28g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。③可選用高氯酸鈉-四甘醇甲醚作電解液的理由是________________________。15．CO2的大量排放不僅會(huì)造成溫室效應(yīng)還會(huì)引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能會(huì)殺死一些海洋生物，甚至?xí)芙獾舨糠趾４?，從而造成?zāi)難性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成為當(dāng)前研究的重要課題。（1）工業(yè)上以CO2與H2為原料合成甲醇，再以甲醇為原料來合成甲醚。已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H12CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ?mol﹣12CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-122.5kJ?mol﹣1甲醇的電子式為________________；△H1=________kJ·mol-1（2）某科研小組探究用活性炭處理汽車尾氣的可行性，在T1℃體積為2L的恒溫密閉容器中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了如下圖像，其中X代表NO濃度變化，Y代表N2和CO2濃度變化：①若15min，后升高到一定溫度，達(dá)到新平衡后容器中N2、CO2、NO的濃度之比為1：1：3，到達(dá)到新平衡時(shí)CO2的反應(yīng)速率與圖中a點(diǎn)相比較，速率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時(shí)平衡常數(shù)K與T1℃相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。③如上圖所示，若15min后改變了一個(gè)條件，t時(shí)刻建立新的平衡，b點(diǎn)坐標(biāo)(0.6，t)，c點(diǎn)坐標(biāo)(0.3，t)。則改變的條件可能是_______(填序號(hào))。a．?dāng)U大容器體積b．升高溫度c．使用合適催化劑d．移走部分NO（3）已知：H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=5×10-11。25℃時(shí)若用1L1mol·L-1的NaOH溶液吸收CO2，當(dāng)溶液中c(CO32-)：c(H2CO3)=2200，此時(shí)該溶液的pH值為________________。（4）以熔融K2CO3為電解質(zhì)的甲醚燃料電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高，儲(chǔ)電量大等特點(diǎn)，則該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________。16．十九大報(bào)告指出，“建設(shè)生態(tài)文明是中華民族水續(xù)發(fā)展的千年大計(jì)”?？刂坪椭卫鞱Ox、SO2、CO2是解決光化學(xué)煙算、減少酸雨和溫室效應(yīng)的有效途徑，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義?；卮鹣铝袉栴}:(1)利用SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。①SCR(選擇催化還原NOx)工作原理:尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為________,SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式為__________。②NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:在儲(chǔ)存過程中,NO發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為__________(2)雙堿法除去SO2的工作原理:NaOH溶液Na2SO3溶液過程①的離子方程式為_____;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理____________.(3)人工光合作用技術(shù)回收利用二氧化碳的工作原理:a極為_______極,b極的電極反應(yīng)式為______________。17．研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液①NH4NO3②CH3COONa③(NH4)2SO4④Na2CO3，pH從大到小排列順序?yàn)開________________（填序號(hào)）。（2）常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。則當(dāng)v（NaOH）＝20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________，水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。（3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：①該廢水中加入綠礬（FeSO4·7H2O）和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)（4）利用“Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為______g。18．碳、及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。（1）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)⊿H=Q1平衡常數(shù)為K1②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)⊿H=Q2平衡常數(shù)為K2不同溫度下，K1、K2的值如下表T/KK1K29731.472.3811732.151.67現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)⊿H=Q3，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)①、②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________，反應(yīng)③是________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)。（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)⊿H<0①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時(shí)的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)開_______，圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)開____________。②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)為________（填化學(xué)式），T4溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計(jì)算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位）19．2016年冬季全國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象，汽車尾氣是造成霧霾的原因之一，汽車尾氣含CO、NO等有毒氣體。為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。己如：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ·moL-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ·moL-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·moL-1（1）氫氣燃燒熱△H=_____________________。（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式______________________。（3）往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1(方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比)，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為____________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將____________(填“變大”、“不變”或“變小”)。（4）從汽車尾氣中分離出CO與O2、與熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，同時(shí)采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為______________________。（5）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：T1___________T2(填“>”或“<”)，T1時(shí)Ksp(CaWO4)=________。20．I.丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料。主要工業(yè)生產(chǎn)途徑如下:途徑①CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g)

△H1途徑②nCH3OH(g)CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3)△H2<0回答下列問題:(1)已知:

丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2219.9kJ/mol、2056.5kJ/mol和285.8kJ/mol，則△H1=_____kJ/mol。(2)途徑①制備丙烯，要提高丙烯的產(chǎn)率最好采用______條件。(填“高壓”或“低壓”)(3)途徑②控制適當(dāng)?shù)臈l件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)可以調(diào)節(jié)N[N=n(乙烯)/n(丙烯)]

在0～1.5之間變化，回答下列問題:①要大幅度提高丙烯在最終產(chǎn)物中的比率，需要控制的適當(dāng)條件是__________。②在體積為V的反應(yīng)器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)1h后，反應(yīng)器中的壓強(qiáng)增加了30%，則甲醇的轉(zhuǎn)化率為______(用N=1進(jìn)行計(jì)算)。II:

(4)含硫煤燃燒產(chǎn)生SO2，利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中的SO2。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:

CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸銨)①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2和O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②-定條件下，用尿素水解液吸收空氣中的SO2,測(cè)得SO2的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60℃時(shí)，SO2的吸收率逐漸升高的原因是________。③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素深液吸收空氣中的SO2后，溶液的pH會(huì)降低，為提高SO2的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入______(填溶液的名稱)并控制pH為_______。21．硫的很多化合物有重要的作用。（1）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽。則生兩種硫酸氫鹽的化學(xué)式分別是________、__________。(2)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)①已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為________________。②如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mol)。由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32-外，還一定含有_______(填含硫微粒的離子符號(hào))（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol·L－1的H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2－）關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=____________mol·L－1。②某溶液含0.020mol.L-Mn2＋、0.10mol.L－1H2S，當(dāng)溶液pH=____________時(shí)，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－－2e－=S↓（n－1）S＋S2－Sn2－①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_____________。②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：__________。22．2017年11月聯(lián)合國氣候大會(huì)在德國波恩開幕，CO2的回收利用再一次提上了日程。I利用CO2制取丙烯(C3H6)(1)用CO2催化加氫可制取丙烯的原理為:3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)△H。已知熱化學(xué)方程式如下①2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H1;②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH2;③H2O(g)==H2O(l)△H3;則制取丙烯反應(yīng)的△H=______(用△H1、△H2、△H3表示)。(2)以稀磷酸為電解質(zhì)溶液，以石墨為電極，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的工作原理如下圖所示。①電解池中的交換膜為_______:(填“陰”或“陽")離子交換膜，通過交換的離子是_______(填離子符號(hào))。②陰極的電極反應(yīng)為_____________________________。II.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖:①在其他條件不變時(shí)，在右圖中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲線圖____________。②某溫度下將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是____________。A．P4>P3>P2>P1B.T4>T3>T2>T1C．P1>P2>P3>P4D．T1>T2>T3>T4.III利用CO2制取甲醇(CH3OH)用CO2催化加氫制取甲醇的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-bkJ·mol—1(b>0)。T℃時(shí)，將1molCO2和4molH2充入的密閉溶液中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(4)不能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．氣體的總壓強(qiáng)不變B．CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不變C．混合氣體的密度不再不變D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3NA個(gè)H—H健同時(shí)形成2NA個(gè)C=O鍵(5)僅改變某個(gè)反應(yīng)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線I、II所示。曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_____________。23．氮氧化物能形成酸雨和光化學(xué)煙霧，嚴(yán)重污染環(huán)境。燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣是氮氧化物的主要來源。現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=?574kJ·mol?l②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=?1160kJ·mol?l寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________________。

（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)=__________________；T℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號(hào)）④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng)，下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。a.容器中壓強(qiáng)不再變化

b.CO2的濃度不再變化c.2v正(NO)=v逆(N2)d.氣體的密度不再變化24．亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，在工業(yè)上有重要的用途。(1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H1；2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g)△H2。則反應(yīng):4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。(2)將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2:1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時(shí)間的變化如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2～t3時(shí)間段內(nèi)降低的原因是___________。(3)在其他條件相同時(shí)，向五個(gè)恒溫恒容的密閉容器中分別充入1molCl2與2molNO，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0，部分反應(yīng)條件及平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率如下表所示。容器編號(hào)溫度/℃容器體積/L平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率IT1275%IIT2=T13ω2ⅢT3>T1V375%ⅣT4V4ω4VT5V5ω5①6min時(shí)容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡，則0~6min內(nèi),v(NO)=______mol·L-l·min-1。②V3______(填“>”“<”或“=”)2。③容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K2=______，容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。④容器Ⅳ、容器V分別與容器I相比只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與容器I相比,容器Ⅳ改變的實(shí)驗(yàn)條件是_______；容器V與容器I的體積不同，則容器V中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)(P)的范圍是________。25．近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：____________。（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol-1,對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________（填代號(hào)）。（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=akJ/mol在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：時(shí)間/min濃度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率①v（NO）=_________；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________。②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母代號(hào)）。（雙選）A．通入一定量的CO2B．加入合適的催化劑C．適當(dāng)縮小容器的體積D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_______（填“升高”或“降低”），a_____0（填“>”或“<”）。26．二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，其對(duì)應(yīng)的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實(shí)中，能證明碳酸是弱酸的是________A．碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要?dú)溲趸c溶液的體積是碳酸體積的2倍C．相同條件下，碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液D．常溫下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6（2）煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=Q1kJ/mol途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=Q2kJ/mol再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=Q3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=Q4kJ/mol則Q1、Q2、Q3、Q4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________________________________；（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L。①若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1=_______，該步電離的電離度α=______（已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小數(shù)）；②常溫下，0.10mol/LNaHCO3溶液的pH等于8.0，則此時(shí)溶液中c（H2CO3）_____c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是______________________；（用離子方程式和必要的文字說明）；③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動(dòng)的是_________。A．HCl氣體B．NaOH固體C．Na單質(zhì)D．苯酚鈉溶液27．綜合治理NO和CO污染時(shí)，涉及的反應(yīng)有：I.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＝－746.5kJ·mol－1II.C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H＝+172.5kJ·mol－1（1）高溫下，C(s)與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為_____________。（2）將NO與CO以＝2的起始投料比充入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。①第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為______________。A．保持恒容，升高溫度B．保持恒容，降低溫度C．充入NOD．保持恒溫，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)②假設(shè)12min時(shí)未改變CO2的含量。該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_________，此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為___________（保留兩位有效數(shù)字）。（3）向某恒溫恒壓密閉容器中加入1molC(s)和2molNO(g)，發(fā)生反應(yīng)II。平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為35%。若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)仍為35%的是________（填選項(xiàng)字母）。A．0.5molC和2molNOB．2molN2和2molCO2C．1molC、1molN2和1molCO2D．1molC、1molNO和1molN2（4）工業(yè)上用石灰乳吸收含NO與NO2的尾氣，來制取亞硝酸鈣Ca(NO2)2，既能得到重要的化工原料，又能減輕污染。通常要控制NO與NO2的體積比，最理想的體積比為_____。若體積比V(NO):V(NO2)過大，會(huì)導(dǎo)致_______________________；若體積比V(NO):V(NO2)過小，會(huì)導(dǎo)致_______________________。28．在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，圖示如圖1：圖1（1）①已知有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵S=O(SO2)O=O(O2)S=O(SO3)能量/kJ535496472由此計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_________。（2）不能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。A．恒容密閉容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．恒容密團(tuán)容器中混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2F．SO2氣體的百分含量不再變化（3）在保持體系總壓為105Pa的條件下進(jìn)行反應(yīng)SO2+1/2O2SO3，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m(m=)不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如下圖所示：①圖中m1、m2、m3的大小順序?yàn)開________，理由是_________。②反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。圖中A點(diǎn)原料氣的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,達(dá)平衡時(shí)SO2的分壓p(SO2)為_________Pa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于全部轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點(diǎn)除了能充分利用含硫的原料外，主要還有_________。29．苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)

為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反應(yīng)方程式為：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)ΔH=+117.6kJ·mo1-1回答下列問題：（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mo1-1C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-4607.1kJ·mo1-1則C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(l)ΔH=_____________。（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行上述反應(yīng)制取苯乙烯，常在乙苯蒸氣中通入大量水蒸氣。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋通入大量水蒸氣的原因_______________。（3）已知T℃下，將amol乙苯蒸氣通入到體積為VL的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)的總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間t/min010203040總壓強(qiáng)p/1000kPa1.01.31.451.51.5①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0~10min內(nèi)v(C6H5—CH2CH3)=________________。（用含a、V的式子表示）②該反應(yīng)平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為_________________________。（4）苯乙烯與溴化氫發(fā)生的加成反應(yīng)產(chǎn)物有兩種，其反應(yīng)方程式如下：i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br(g)ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)600℃時(shí)，向3L恒容密閉容器中充入1.2molC6H5—CH=CH2(g)和1.2molHBr(g)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C6H5—CH2CH2Br(g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示。①600℃時(shí)，反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)Kii=__________________。②反應(yīng)平衡后，若保持其它條件不變，向該容器中再充入1molC6H5—CH2CH2Br(g)，則反應(yīng)ii將_________(“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。③在恒溫恒容的密閉容器中，苯乙烯與溴化氫發(fā)生i、ii兩個(gè)加成反應(yīng)，判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A．容器內(nèi)的密度不再改變B．C6H5—CH2CH2Br(g)的生成速率與C6H5—CHBrCH3(g)分解速率相等C．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變30．甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol；②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)ΔH2=－283kJ/mol③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－764.6kJ/mol則工業(yè)制備甲醇的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_______________________________；（2）恒溫恒容條件下，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2B．ν(H2)