集訓(xùn)5-【小題集訓(xùn)】2022年高考化學(xué)必做選擇題集訓(xùn)(新高考專用)(原卷版)

化學(xué)選擇題專訓(xùn)五(考試時(shí)間：40分鐘試卷滿分：40分)一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．自古以來(lái)，化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．唐代詩(shī)人劉禹錫的《浪淘沙》中“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”不涉及氧化還原反應(yīng)B．《天工開(kāi)物》中“至于礬現(xiàn)五金色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，其中礬指的是金屬硫酸鹽C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是硅2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()A．配制0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO2中的HClB．苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D．除去粗鹽溶液中的不溶物3．下列描述與對(duì)應(yīng)的圖像相符合的是A.將NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.將H2S氣體通入氯水中C.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液D.將CO2氣體通入澄清石灰水中4．短周期主族元素W、X、Y、Z、M是W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，常溫下，0.01mol?L﹣1M溶液的pH＝12，X、Y、Z的單質(zhì)e、f、g在通常狀態(tài)下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)。在雙原子單質(zhì)分子中，f分子含共用電子對(duì)數(shù)最多，1個(gè)乙分子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)B．X能分別與W、Y、Z組成共價(jià)化合物 C．化合物丙能抑制水電離D．X與Y元素形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物是極性分子5．雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12∶1D．該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子6．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件A．NONO2HNO3①常溫遇氧氣B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液7．有一瓶無(wú)色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過(guò)量的Na202固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是()A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42一C．肯定沒(méi)有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定沒(méi)有K+、NH4+、Cl-8．已知反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)?NO(g)＋CO2(g)由以下兩種基元反應(yīng)構(gòu)成2NO2(g)?NO3(g)＋NO(g)(第1步)、NO3(g)＋CO(g)?NO2(g)＋CO2(g)(第2步)，其能量與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．升高溫度兩步反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均增大C．選擇優(yōu)良的催化劑可降低兩步反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)的速率由第2步反應(yīng)決定9．已知CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑。某班化學(xué)學(xué)習(xí)小組稱取10.0gCuSO4粉末，用如圖所示裝置進(jìn)行加熱至質(zhì)量不再變化為止。甲、乙、丙、丁四個(gè)裝置的質(zhì)量變化數(shù)據(jù)如表所示。裝置甲(耐高溫試管+CuSO4)乙丙丁反應(yīng)前42.0g75.0g260.0g140.0g反應(yīng)后37.0g79.5g260.0g140.0g下列有關(guān)判斷正確的是A．裝置丁的作用只是吸收S的氧化物尾氣B．生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為350mLC．生成的CuO為6.0gD．甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑10．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①說(shuō)明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說(shuō)明SO2具有酸性B.若反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1，則反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末，熔點(diǎn)400℃，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點(diǎn)：﹣101℃，沸點(diǎn)：33℃)，在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是()A．NaBH4中H元素顯+1價(jià) B．操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸餾 C．反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3 D．實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀12．加熱蒸干氯化鎂溶液時(shí)因水解不完全會(huì)得到一種灰白色沉淀一一堿式氯化鎂，化學(xué)式可表示為Mgx(OH)yClz?nH2O．設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證其化學(xué)式。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是()A．堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂，氯氣和水 B．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，通一段時(shí)間N2后再關(guān)閉活塞K C．①②中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸 D．只需稱取原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置①增重的質(zhì)量即可推出其化學(xué)式13．某鋰銅二次電池工作原理如圖所示。在該電池中，水系電解液和非水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開(kāi)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===CuB．Li＋可以通過(guò)陶瓷片，水分子不能C．充電時(shí)，接線柱B應(yīng)與電源的負(fù)極相連D．充電時(shí)，M電極發(fā)生還原反應(yīng)14．我國(guó)學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，如圖是反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法中正確的是()A．Cu納米顆粒是一種膠體 B．DMO的名稱是二乙酸甲酯 C．該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG D．催化過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵有H﹣H、C﹣O、C＝O15．(2021·福州一模)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2廢氣常用NaOH吸收。25℃時(shí)，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若a點(diǎn)時(shí)c(H2SO3)＝c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，則Ka1(H2SO3)＝10－1.85B．滴定時(shí)，可用甲基橙做為點(diǎn)b的終點(diǎn)判斷指示劑C.若c點(diǎn)時(shí)c(HSOeq