2025年湘師大新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷536考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.乙醇和丙三醇互為同系物B.環(huán)己烯()分子中的所有原子共面C.分子式為C5H10O2且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))D.的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))2、有6種物質(zhì)：①乙烷；②丙炔；③己烯；④環(huán)丙烷；⑤甲苯；⑥聚乙烯。其中常溫下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是A.①③④B.①④⑥C.①④⑤D.②③⑤3、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CH4分子的球棍模型：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的鏈節(jié)：4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A.定性檢驗(yàn)溶液中是否含有時(shí)，先用稀硝酸酸化，再向所得溶液中加溶液B.為提高溶液的氧化能力，用鹽酸將溶液酸化C.配制溶液時(shí)，為了抑制的水解可用稀硝酸酸化D.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，先用溶液與其混合加熱，再用稀硝酸酸化，然后再滴加硝酸銀溶液5、下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確且屬于取代反應(yīng)的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.2CH3CH3+Cl22CH3CH2Cl+H2C.CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑D.+Br2+HBr6、分子中含有4個(gè)碳原子的飽和一元醇，它的同分異構(gòu)體有多種，其中氧化后能生成醛的有A.1種B.2種C.3種D.4種7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.肥皂水可用作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑B.福爾馬林具有防腐作用，可用作食品的保鮮劑C.聚四氟乙烯是“不粘鍋”涂層的主要成分，其單體屬于烴D.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能直接作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)8、下列儀器在使用前不需要進(jìn)行檢漏操作的是A.

B.

C.

D.

9、試劑生產(chǎn)中；常用雙環(huán)戊二烯通入水蒸氣解聚成環(huán)戊二烯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

(雙環(huán)戊二烯，g)2(環(huán)戊二烯，g)A.雙環(huán)戊二烯的分子式為C10H12B.雙環(huán)戊二烯和環(huán)戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C.環(huán)戊二烯的一氯代物有3種D.環(huán)戊二烯所有原子均能共平面評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、Ⅰ.按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：

(1)碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)(離子方程式)__________。

(2)氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體(離子方程式)__________。

(3)一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)的反應(yīng)(化學(xué)方程式)__________。

(4)碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)(化學(xué)方程式)__________。

Ⅱ.已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO=2FeO+CO2，反應(yīng)形成的固體混合物(Fe2O3和FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe)：m(O)表示。

(1)上述固體混合物中，m(Fe)：m(O)可能是____________。

a．7：5b．3：1c．7：1

(2)設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A%，則用含m(Fe)、m(O)的代數(shù)式表示A%的關(guān)系式為_(kāi)________。11、一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知20℃時(shí)：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請(qǐng)根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________；

(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是_________(填序號(hào))；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b；c、d之間由大到小的關(guān)系是_________；

(4)室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol?L-1(寫出算式；不做計(jì)算)；

(5)已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時(shí)所得混合溶液的pH=_____。12、A-F是幾種典型有機(jī)代表物的分子模型。請(qǐng)看圖回答下列問(wèn)題·

（1）A的二氯取代物有_____(填數(shù)字)種:

（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有____(填數(shù)字)種:

（3）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是______(填字母):

（4）一鹵代物種類最多的是_____((填字母)；

（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式______________________________________；

（6）寫出E發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。13、完成下列空白處。

(1)的系統(tǒng)命名是___________。

(2)苯與液溴在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(3)常溫下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多數(shù)離子液體含有較大的陰、陽(yáng)離子，如含氮的陽(yáng)離子()，其中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。14、請(qǐng)按要求填空。

(1)甲基的電子式______電石氣的結(jié)構(gòu)式_______

(2)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

(3)甲苯→三硝基甲苯：化學(xué)方程式______，反應(yīng)類型______。

(4)分子式為C4H8的一種烴分子中存在個(gè)數(shù)比為3：1的兩種氫原子，請(qǐng)寫出符合條件的所有分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、________

(5)已知：+如果要合成所用的原始原料可以是____

A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔B．2-甲基-l；3-丁二烯和2-丁炔。

C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔D．1，3-戊二烯和2-丁炔15、(1)按照系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱及相關(guān)內(nèi)容：

①的名稱：___。

②2，6—二甲基—4—乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

(2)茉莉花香氣成分中含有茉莉酮，其香味濃郁，被廣泛應(yīng)用于化妝品的制造中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①一分子該有機(jī)物中的碳原子數(shù)為_(kāi)__，分子式為_(kāi)__。

②該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)有__(寫名稱)。

(3)有以下有機(jī)物：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩11

(1)屬于芳香化合物的是___。

(2)屬于芳香烴的是___。

(3)屬于苯的同系物的是___。

(4)屬于脂肪烴的是___。

(5)屬于烯烴的是___。

(6)既屬于醛又屬于酚的是___。16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答問(wèn)題：

(1)此物質(zhì)是否屬于烴？_______(填“是”或者“否”)；

(2)此物質(zhì)的分子式是__________；

(3)此物質(zhì)中苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)________________；

(4)請(qǐng)寫出此物質(zhì)可能具有的一種化學(xué)性質(zhì)________________(寫出一種即可)。17、莽草酸是合成治療禽流感的藥物-達(dá)菲(Tamif1u)的原料之一、莽草酸(A)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)A的分子式為_(kāi)__________

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________

(3)17.4gA與足量的鈉反應(yīng)。則生成的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)__________

(4)A在濃硫酸作用下加熱可得到B(B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，其反應(yīng)類型是___________評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無(wú)銀鏡產(chǎn)生，蔗糖沒(méi)有水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、灼燒蛋白質(zhì)有類似燒焦羽毛的特殊氣味?？梢澡b別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)25、聚碳酸酯(D)又稱塑料；是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物。由于聚碳酸酯結(jié)構(gòu)上的特殊性，已成為五大工程塑料中增長(zhǎng)速度最快的通用工程塑料。由乙烯為原料合成聚碳酸酯的一種途徑如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的核磁共振氫譜只有一種峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；其化學(xué)名稱為_(kāi)______。

(2)反應(yīng)②、反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_(kāi)______、_______。

(3)B分子中鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______。

(5)X是的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物(X含結(jié)構(gòu))，X的結(jié)構(gòu)共有_______種。

(6)A與反應(yīng)時(shí)生成B而不是的原因是_______。

(7)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以電石為原料制備聚丙烯酸鈉的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)26、Ⅰ．測(cè)定樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，取樣品溶解酸化后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在________填“酸式”或“堿式”滴定管中。實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。有關(guān)離子方程式為：

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定。

(1)步驟中煮沸的作用是________。

(2)步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。

(3)下列有關(guān)步驟的操作中說(shuō)法正確的是________。

因?yàn)榈馑疄辄S色；所以滴定過(guò)程中不需加指示劑。

滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑。

滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液。

錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗。

滴定過(guò)程中；眼睛注視滴定管中液面變化。

滴定結(jié)束后，內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色；再讀數(shù)。

Ⅲ．一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉大量的焦亞硫酸鈉會(huì)損傷細(xì)胞，具有生物毒性。已知：溶于水會(huì)生成檢驗(yàn)晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是________。

Ⅳ某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取并依次檢驗(yàn)具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略

查閱資料可知：的酸性強(qiáng)弱與相近。

上述裝置的接口連接順序依次是________________________________填導(dǎo)管接口字母27、三氯化硼（BCl3），主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCl3。

已知：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似；也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（2）裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→___________________→j。

（3）裝里E中的試劑為_(kāi)__________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。28、摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4?yFeSO4?zH2O。

為確定摩爾鹽的組成；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽；溶于水配制成100.00mL溶液A。

步驟二：準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液；充分反應(yīng)后過(guò)濾；洗滌、干燥，得白色固體2.330g。

步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol?L-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。

（2）檢驗(yàn)溶液A中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是___。

（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)__。

（4）通過(guò)計(jì)算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計(jì)算過(guò)程）。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)29、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)___________(用n代表P原子數(shù))。30、我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，近年來(lái)，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

（2）“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_(kāi)______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為_(kāi)__________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)31、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)___________。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)_______。的沸點(diǎn)比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)_________,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇含有一個(gè)羥基；丙三醇含有三個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)甲烷中三個(gè)原子在同一平面內(nèi)，環(huán)己烯()分子中含有C－CH2－C；因此分子中的所有原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；

C．分子式為C5H10O2且屬于酯的同分異構(gòu)體有丁醇有四種結(jié)構(gòu)；因此甲酸丁酯有四種結(jié)構(gòu)，丙醇有兩種結(jié)構(gòu)，因此乙酸丙酯有兩種結(jié)構(gòu)，丙酸甲酯，丁酸有兩種結(jié)構(gòu)，因此丁酸甲酯有兩種結(jié)構(gòu)，共有9種(不考慮立體異構(gòu))，故C正確；

D．的二氯代物有共7種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。2、B【分析】【詳解】

①乙烷屬于烷烴，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故符合題意；

②丙炔屬于炔烴，既能使酸性KMnO4溶液褪色；也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故不符合題意；

③己烯屬于烯烴，既能使酸性KMnO4溶液褪色；也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故不符合題意；

④環(huán)丙烷屬于環(huán)烷烴，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故符合題意；

⑤甲苯屬于苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故不符合題意；

⑥聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故符合題意；

①④⑥符合題意，故選B。3、A【分析】【詳解】

A正確；

B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH2=CH2；B錯(cuò)誤；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為C4H6；C錯(cuò)誤；

D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其鏈節(jié)應(yīng)該是D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

①A選項(xiàng)是一個(gè)常考的出題方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說(shuō)法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小是否符合實(shí)際情況；②簡(jiǎn)單分子的分子式的確定可以直接套用通式來(lái)確定，考生需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中記憶各類有機(jī)物的通式，以及減氫原子的規(guī)律。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．若溶液中含有時(shí)，用稀硝酸酸化，則可將氧化為無(wú)法檢驗(yàn)原溶液是否含有故A錯(cuò)誤；

B．高錳酸鉀在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，可將氧化；不能用鹽酸酸化，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸可將氧化為所以不能用硝酸酸化，故C錯(cuò)誤；

D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，可先將氫氧化鈉溶液與其混合加熱讓其水解，硝酸中和過(guò)量的氫氧化鈉后使溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中的溴離子，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，即Ag++Br-=AgBr↓；證明溴乙烷中有溴元素，故D正確；

答案為D。5、D【分析】【詳解】

A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br是加成反應(yīng)；A不符合題意；

B．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；屬于取代反應(yīng)，但是反應(yīng)原理弄錯(cuò)，B不符合題意；

C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反應(yīng)原理正確，但不符合質(zhì)量守恒定律，C不符合題意；

D．反應(yīng)符合事實(shí)；書寫符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D符合題意。

答案選D。6、B【分析】試題分析：分子中含有四個(gè)碳原子的飽和一元醇，能氧化生成醛的醇分子中含有—CH2OH，則該醇的示性式為C3H7CH2OH，C3H7—有正丙基和異丙基兩種結(jié)構(gòu)；故符合題意的醇也有2種結(jié)構(gòu)，選B。

考點(diǎn)：考查醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．肥皂水呈堿性；能中和蚊蟲(chóng)叮咬釋放的酸性物質(zhì)，所以肥皂水可用作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑，故A正確；

B．福爾馬林是甲醛的水溶液；具有防腐作用，但甲醛有毒，不可用作食品的保鮮劑，故B錯(cuò)誤；

C．聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯；含有F，不屬于烴，屬于烴的衍生物，故C錯(cuò)誤；

D．人體內(nèi)沒(méi)有纖維素酶；纖維不能直接作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．容量瓶上部有玻璃塞；使用前需要檢漏，故A不選；

B．分液漏斗有玻璃塞和旋塞；使用前需要檢漏，故B不選；

C．量筒沒(méi)有玻璃塞或旋塞；使用前不需要檢漏，故C選；

D．酸式滴定管下部有玻璃旋塞；使用前需要檢漏，故D不選；

故答案選C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)雙環(huán)戊二烯的鍵線式，雙環(huán)戊二烯的分子式為C10H12；A正確；

B．雙環(huán)戊二烯和環(huán)戊二烯中均含有碳碳雙鍵，因此均能使KMnO4溶液褪色；B正確；

C．環(huán)戊二烯的等效碳有3種；其一氯代物有三種，C正確；

D．環(huán)戊二烯中含有“—CH2—”的結(jié)構(gòu)；不可能所有原子共平面，D錯(cuò)誤；

故答案選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

I.(1)碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸銨和碳酸鈉和水。

(2)氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)；產(chǎn)生氯化亞鐵；鹽酸和硫酸。

(3)根據(jù)1molAl(OH)3質(zhì)量比1mol質(zhì)量BaSO4少，一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、KAlO2和水。

(4)由于還原性I->Fe2+，所以通入Cl2時(shí)，先氧化I-，然后氧化Fe2+為Fe3+。結(jié)合電子守恒；原子守恒書寫方程式。

II.(1)利用極限法解答，根據(jù)Fe2O3；FeO中Fe、O元素質(zhì)量之比確定范圍；據(jù)此解答；

(2)假設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為100mol，被CO還原的百分率為A%，則AmolFe2O3發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式計(jì)算FeO的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量與出混合物中m(Fe)、m(O)；再聯(lián)立解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸銨和碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

(2)氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯化亞鐵、鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

(3)一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、KAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O；

(4)由于還原性I->Fe2+，所以通入Cl2時(shí)，先氧化I-，然后氧化Fe2+為Fe3+。則碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)的化學(xué)方程式為5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2；

Ⅱ.(1)如果固體中只有Fe2O3，則m(Fe)：m(O)=112：48=7：3；如果只有FeO，則m(Fe)：m(O)=56：16=7：2，所以上述固體混合物中m(Fe)：m(O)應(yīng)該介于7：3與7：2之間，可能是3：1，故合理選項(xiàng)是b；

(2)假設(shè)反應(yīng)前Fe2O3的物質(zhì)的量是100mol，根據(jù)Fe2O3被CO還原的百分率為A%可知，有AmolFe2O3被還原，產(chǎn)生2AmolFeO，F(xiàn)e2O3失去氧原子的物質(zhì)的量是Amol，則m(Fe)=100mol×2×56g/mol，m(O)=[(100-A)mol×3+2A]×16g/mol，整理可得A=300-既A%=3-

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫及混合物的有關(guān)計(jì)算，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的用量多少，結(jié)合微粒性質(zhì)強(qiáng)弱，分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。在進(jìn)行物質(zhì)計(jì)算時(shí)要結(jié)合守恒方法，利用極值法進(jìn)行計(jì)算。【解析】HCO3-+OH-=CO32-+H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2b3-11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合平衡常數(shù)的含義和表達(dá)式計(jì)算；

（2）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1；說(shuō)明溶液顯堿性，據(jù)此判斷；

（3）根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱；溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度結(jié)合溶液顯中性判斷消耗堿溶液的體積；

（4）室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)；充分反應(yīng)后醋酸過(guò)量，所得溶液的pH=4，說(shuō)明醋酸的電離程度大于水解程度，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)溶度積常數(shù)結(jié)合方程式計(jì)算。

【詳解】

（1）反應(yīng)Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的離子反應(yīng)方程式為CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化學(xué)平衡常數(shù)K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1；說(shuō)明溶液呈堿性，則。

A．CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；銅離子水解溶液顯酸性，A不符合；

B．HCl溶于水顯酸性；B不符合；

C．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽；硫離子水解，溶液顯堿性，C符合；

D．NaOH是一元強(qiáng)堿；其溶液顯堿性，D符合；

E．K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不水解，溶液顯中性，E不符合；

答案選CD；

（3）①將pH=3的鹽酸aL與濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL溶液混合恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水過(guò)量，b＞a；

②將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；等體積混合，平衡狀態(tài)下的氫氧根和鹽酸溶液中氫離子恰好反應(yīng)，此時(shí)氨水電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子增大，若溶液呈中性，需要加入鹽酸多，a＞c；

③將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；等體積混合，氫離子和氫氧根恰好反應(yīng)，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是得到b＞a=d＞c；

（4）室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后醋酸過(guò)量，所得溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸組成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于水解程度，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol?L-1，則根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol?L-1；

（5）向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，鹽酸過(guò)量，根據(jù)方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反應(yīng)后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，則c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2?！窘馕觥浚靠?分，物料守恒寫全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol?L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L212、略

【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，F(xiàn)為甲苯。（1）甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物只有1種；（2）乙烯、苯和甲苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有3種；（3）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是乙烯，答案選C；（4）甲烷、乙烷、乙烯、丙烷的一鹵代物都只有1種，苯的一鹵代物只有3種，甲苯的一鹵代物有4種，種類最多，答案選F；（5）實(shí)驗(yàn)室利用無(wú)水乙醇在濃硫酸的催化下迅速加熱至170制取乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（6）苯和液溴中加入鐵粉，發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，根據(jù)結(jié)構(gòu)模型判斷有機(jī)物的種類，為解答該題的關(guān)鍵?！窘馕觥?3CFCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可看出其最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，以右端為起點(diǎn)給主鏈碳原子編號(hào)時(shí)取代基位次和最小，因此的系統(tǒng)命名是2；3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化劑條件下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)方程式為屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。

（3）與水分子間均能形成氫鍵，使溶解度增大，但甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案為：甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

（4）單鍵都是鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，有一個(gè)鍵，則中含有13個(gè)鍵，2個(gè)鍵，鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為13∶2，故答案為：13∶2?！窘馕觥?1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反應(yīng)。

(3)甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

(4)13∶214、略

【分析】【詳解】

(1)甲基是甲烷分子失去1個(gè)H原子后剩余的部分，其電子式為

電石氣主要成分是乙炔；其結(jié)構(gòu)式是H-C≡C-H；

(2)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該物質(zhì)屬于烯烴，結(jié)合乙烯分子為平面分子，可知該烴分子高度對(duì)稱，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2；

若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴為炔烴，結(jié)合乙炔是直線型分子，可知該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCH3；

(3)甲苯與濃硝酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三硝基甲苯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3HO-NO2+3H2O；

(4)分子式為C4H8的烴符合烯烴和環(huán)烷烴分子式通式，若物質(zhì)分子中存在個(gè)數(shù)比為3：1的兩種氫原子，則符合條件的所有分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH=CH-CH3、

(5)根據(jù)已知條件：+如果要合成可以使用丙炔與2，3-二甲基-l，3-丁二烯合成；也可以使用2-丁炔與2-甲基-l，3-丁二烯合成，故合理選項(xiàng)是BC?！窘馕觥縃-C≡C-H(CH3)2C=C(CH3)2CH3C≡CCH3+3HO-NO2+3H2O取代反應(yīng)CH3-CH=CH-CH3BC15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按照系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱及相關(guān)內(nèi)容：

①根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法可知；該烷烴的名稱為：3，4-二甲基辛烷，故答案為：3，4-二甲基辛烷；

②根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名規(guī)律可知，2，6—二甲基—4—乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

(2)由茉莉花香的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知①一分子該有機(jī)物中的碳原子數(shù)為11，分子式為C11H16O，②該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酮羰基，故答案為：11；C11H16O；碳碳雙鍵和酮羰基；

(3)

(1)只要分子中含有苯環(huán)的化合物均屬于芳香化合物；故屬于芳香族化合物的有：①②⑤⑥⑦⑨11，故答案為：①②⑤⑥⑦⑨11；

(2)烴是指僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物；故屬于芳香烴的有：②⑤⑦⑨，故答案為：②⑤⑦⑨；

(3)苯的同系統(tǒng)是指只含有一個(gè)苯環(huán)且取代基均為飽和烴基的化合物；故屬于苯的同系物的有：⑦⑨，故答案為：⑦⑨；

(4)脂肪烴是指不含環(huán)狀的鏈烴；故屬于脂肪烴的有⑩，故答案為：⑩；

(5)烯烴是指分子中含有碳碳雙鍵的烴；故屬于烯烴的有②④⑩，故答案為：②④⑩；

(6)既屬于醛又屬于酚的化合物即既含有醛基又含有酚羥基的化合物，故有11，故答案為：11。【解析】3，4-二甲基辛烷11C11H16O碳碳雙鍵和酮羰基①②⑤⑥⑦⑨11②⑤⑦⑦⑨⑩②④⑩1116、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為C9H10O2；含有的官能團(tuán)為酚羥基和碳碳雙鍵，能表現(xiàn)烯烴和酚的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)或氧化反應(yīng)或加聚反應(yīng)等。

【詳解】

(1)烴是僅含有碳元素和氫元素的化合物；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物含有氧元素，一定不屬于烴，故答案為：否；

(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物含有9個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，分子式為C9H10O2，故答案為：C9H10O2；

(3)苯是由6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子形成的平面正六邊形；所有原子在同一平面，該有機(jī)物中含有苯環(huán)，苯環(huán)是平面六邊形，成鍵特點(diǎn)是碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵，故答案為：平面六邊形，苯環(huán)中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵；

(4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該有機(jī)物含有的官能團(tuán)為酚羥基和碳碳雙鍵，能表現(xiàn)烯烴和酚的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)或氧化反應(yīng)或加聚反應(yīng)等，故答案為：加成反應(yīng)或取代反應(yīng)或氧化反應(yīng)或加聚反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，分子中含有的官能團(tuán)為酚羥基和碳碳雙鍵，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?否②.C9H10O2③.平面六邊形，苯環(huán)中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵④.加成反應(yīng)或取代反應(yīng)或氧化反應(yīng)或加聚反應(yīng)17、略

【分析】【詳解】

(1)莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為C7H10O5，故答案為：C7H10O5；

(2)A中的碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2→故答案為：+Br2→

(3)A中含有羧基、羥基，可以和Na發(fā)生的反應(yīng)生成氫氣，方程式為：生成氫氣的體積為故答案為：4.48L；

(4)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，為醇在濃硫酸作用下發(fā)生的消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)?！窘馕觥緾7H10O5+Br2→4.48L消去反應(yīng)三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物需在堿性條件下進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無(wú)銀鏡產(chǎn)生，則蔗糖沒(méi)有水解；答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時(shí)沒(méi)有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來(lái)區(qū)分，故該說(shuō)法正確。22、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質(zhì)，在灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時(shí)有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應(yīng)則沒(méi)有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個(gè)烷基則推斷其由苯環(huán)和一個(gè)戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結(jié)構(gòu)如下：錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)25、略

【分析】【詳解】

（1）A的分子式為不飽和度為1，A的核磁共振氫譜只有一種峰，結(jié)合反應(yīng)②生成B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其名稱為環(huán)氧乙烷。

（2）從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)變化可知，反應(yīng)②是的一個(gè)打開(kāi)發(fā)生的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是碳酸二甲酯脫甲醇基，脫氫發(fā)生的縮聚反應(yīng)。

（3）B分子中只有中含一個(gè)鍵，其余均為鍵，共10個(gè)鍵，B分子中鍵與π鍵數(shù)目之比為

（4）反應(yīng)③是酯交換反應(yīng)，其方程式為：

（5）X是的最簡(jiǎn)單同系物，說(shuō)明X含兩個(gè)苯環(huán)及兩個(gè)羥基，其結(jié)構(gòu)就是將兩個(gè)羥基連在“”上，要注意兩個(gè)苯環(huán)可以旋轉(zhuǎn)，X分子結(jié)構(gòu)中有3種等效氫，其一取代物有3種同分異構(gòu)體，在此基礎(chǔ)上確定二取代物，則有（7種）、（4種）、（1種）；共12種。

（6）A及中，氧原子的電負(fù)性大于碳原子，碳氧鍵中電子偏向氧原子，使氧原子帶部分負(fù)電荷，碳原子帶部分正電荷，所以C與O相結(jié)合，生成物為B而不是

（7）以電石為原料制備聚丙烯酸鈉，要解決的主要問(wèn)題是碳鏈的增長(zhǎng)。電石與水反應(yīng)制得乙炔，乙炔與的加成可增長(zhǎng)碳鏈，且水解后可形成羧基。故該流程為：【解析】(1)環(huán)氧乙烷。

(2)加成反應(yīng)縮聚反應(yīng)。

(3)10:1

(4)

(5)12

(6)A及中；氧原子的電負(fù)性較大，碳氧鍵中電子偏向氧原子，使氧原子帶部分負(fù)電荷，碳原子帶部分正電荷，所以C與O相結(jié)合，生成物為B

(7)五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．Na2S2O3溶液因S2O32-水解顯堿性；S2O32-反應(yīng)中S由+2價(jià)升高為SO42-中+6價(jià)，MnO4-中Mn由+7價(jià)降為Mn2+中的+2價(jià)；結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算。

Ⅱ．(1)煮沸可以排除水中的氯氣；防止實(shí)驗(yàn)誤差；

(2)根據(jù)稀釋液體和配制一定體積的溶液所選擇的儀器來(lái)回答；

(3)根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)以及滴定過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析知識(shí)判斷；

Ⅲ．在空氣中被氧氣氧化；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鹽，可檢驗(yàn)是否含有硫酸根；

Ⅳ．根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)判斷性質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)的儀器連接順序。

【詳解】

Ⅰ．Na2S2O3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，應(yīng)盛裝在堿式滴定管中；已知n(Na2S2O3)=0.0125L×0.100mol/L=0.00125mol；則。

x=0.002mol；

則該樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

Ⅱ．(1)向鐵礦石中加入硫酸，酸化反應(yīng)生成硫酸的鐵鹽溶液，還存在過(guò)量的硫酸溶液，加入過(guò)量的氯氣，煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2；否則會(huì)影響與KI的反應(yīng)，帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差；

(2)若稀釋到250mL；采用的儀器有：燒杯；玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；

(3)a.碘水為黃色；三價(jià)鐵離子也是黃色溶液，滴定過(guò)程中需加指示劑，故a錯(cuò)誤；

b.滴定過(guò)程中，三價(jià)鐵可以和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯示藍(lán)色，不能確定是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，故b錯(cuò)誤；

c.滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；故c錯(cuò)誤；

d.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗；故d正確；

e.滴定過(guò)程中；眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故e錯(cuò)誤；

f.滴定結(jié)束后；30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)，故f正確。

故答案為：df；

Ⅲ．暴露于空氣中與水和氧氣接觸，S可被氧化成價(jià)，則檢驗(yàn)晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是就是要檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，操作步驟：取少量晶體于試管中；加入適量蒸餾水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；

Ⅳ由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，A為制備二氧化硫的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)：D裝置利用強(qiáng)酸制備弱酸原理檢驗(yàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，B中溴水具有強(qiáng)氧化性，可以檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，二氧化硫與品紅化合為無(wú)色物質(zhì)，可以檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，E中硫化鈉與二氧化硫在酸性條件下生成硫，檢驗(yàn)二氧化硫弱氧化性，由于二氧化硫可以污染大氣，未反應(yīng)的二氧化硫需要進(jìn)行尾氣處理，C裝置中氫氧化鈉可以吸收二氧化硫，導(dǎo)管伸入四氯化碳中，可以防止倒吸，由上述分析可知，裝置的接口連接順序依次是

【點(diǎn)睛】

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的性質(zhì)，能夠與堿反應(yīng)；還原性：能夠與強(qiáng)還原劑如溴水、鐵離子、硝酸、高錳酸鉀溶液、雙氧水等發(fā)生反應(yīng)；氧化性：能夠與硫化氫發(fā)生反應(yīng)；漂白性：漂白某些有機(jī)色質(zhì)，如品紅溶液，但不能漂白酸堿指示劑。【解析】堿式趕走溶液中溶解的過(guò)量的容量瓶取少量晶體于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成fecb27、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCl3遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應(yīng)前需要先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)；BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃，可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集；F中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的方程式為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O；

(2)根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)，用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空氣，為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置，故連接順序?yàn)椋篴→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j，故答案為ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de；

(3)裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HCl氣體，若拆去E裝置，硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸，故答案為飽和食鹽水；硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸；

(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會(huì)生成B2O3，使產(chǎn)品不純，故答案為會(huì)生成B2O3；使產(chǎn)品不純；

(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，白霧為HCl，反應(yīng)的方程式為：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；根據(jù)裝置，陽(yáng)極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3，故答案為BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3。

【點(diǎn)睛】

明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作方法、熟悉各裝置的作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，根據(jù)電解原理正確判斷陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，陽(yáng)極室中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子，其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子，陰極室是氫離子放電?！窘馕觥竣?KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O②.ih→de→fg（或gf）→bc（或cb）→de③.飽和食鹽水④.硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸⑤.會(huì)生成B2O3，使產(chǎn)品不純⑥.BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑⑦.2H2O-4e-═O2↑+4H+⑧.陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO328、略

【分析】【分析】

⑴配制溶液應(yīng)該用100mL的容量瓶進(jìn)行配制；

⑵檢驗(yàn)銨根時(shí)要先加氫氧化鈉溶液；再加熱；

⑶驗(yàn)證加入物質(zhì)是否過(guò)量；則向取上層清液中再繼續(xù)加檢驗(yàn)試劑，看是否有沉淀生成；

⑷先算出硫酸根的物質(zhì)的量；再計(jì)算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再算x，最后得出比例關(guān)系。

【詳解】

⑴步驟一中；配制100mL溶液必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒；膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶；

⑵檢驗(yàn)溶液A中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是取少量溶液A；加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明溶液中含有銨