2023屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)大題突破練匯編（老高考新教材）

大題突破練

大題突破練1化學(xué)工藝流程題

1.(2022沏南婁底二模)鋅電解陽極泥(主要成分為MnCh、PbSCh和ZnO,還有少量錦鉛

氧化物Pb2MnxOi6和Ag)是冶鋅過程中產(chǎn)生的廢渣，一?種回收鋅電解陽極泥中金屬元素

鋅、鎬、鉛和銀的工藝如圖。

一系列

z、稀硫酸稀硫酸葡萄糖

鋅電A|1

解陽?一還原酸浸一

極泥1?

次含ZnSO,CO2

溶液

回答下列問題:

已知:①MnSO?H?。易溶于水,不溶于乙醇。

②葡萄糖的第五碳上羥基和醛基縮合可形成葡萄糖的半縮醛式。在較高溫度及酸性催

化條件下，葡萄糖能發(fā)生如下反應(yīng)：

+HCOOH

(1)已知Pb2Mn80i6中Pb化合價為+2價,Mn化合價為+2價和+4價，則氧化物中+2價和

+4價Mn的個數(shù)比為o

(2)“還原酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為o

(3)實際鎰浸出最適宜的葡萄糖加入量遠大于理論加入量,其原因

是,

為提高葡萄糖的有效利用率，除充分攪拌外還可采取的措施

為。

(4)整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是o獲得MnSO4-H2O晶體的一系列操作

是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，其中洗滌的具體操作是o

(5)加入Na2cOj溶液的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO,,Na2cO.,溶液的最小濃度為

314

moll”(保留兩位小數(shù))。[已知:20℃時Ksp(PbSO4)=l.6xl0-,/fsp(PbCO3)=7.4x10]

2.(2022重慶第三次診斷)銃(Sc)是一種稀土金屬，銃及其化合物在航空、電子、超導(dǎo)等方

面有著廣泛的用途。鈦白粉中含有Fe、TiCh、SC2O3等多種成分,用酸化后的鈦白廢水

富集銃，并回收氧化銃(SC2O3)的工藝流程如下：

稀硫酸、氫氧化

雙氧水鈉溶液

氫氧

鈦

化

草酸鹽酸氨水

回答下列問題：

(1)“萃取”時。4+、Pc2\Sc3+均進入有機相中，則在“洗滌”時加入H2O2的目的

是O

(2)“濾渣1”的主要成分是SC(OH)3、(寫化學(xué)式)。

⑶在“調(diào)pH”時先加氨水調(diào)節(jié)pH=3,此時過濾所得濾渣主要成分是;再向淀液

中加入氨水調(diào)pH=6,此時濾液中Sc3+的濃度為mol.L”;檢驗含Sc3+濾液中是

否含F(xiàn)e3+的試劑為(寫化學(xué)式)。(已知:府0(0地3]=2.6、10-

39;Ksp[Sc(OH)3]=9.Oxl(y3i)

⑷“沉鏟時用到草酸。已知草酸的(『5.6x10-2,(2=1.5、10±則在25C時pH=3的草酸

溶液中c(C2。亍)：c、(H2c2。。=c

⑸寫出草酸錢在空氣中“焙燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式:0

(6)鈦白酸性廢水中Sc3+含量1().0~20.()mg?L”,該工藝日處理鈦白酸性廢水lOO.On?,理

論上能生產(chǎn)含80%氧化銃的產(chǎn)品最多kg(保留到小數(shù)點后一位)。

3.(2022安徽馬鞍山三模)合理處理金屬垃圾既可以保護環(huán)境又可以節(jié)約資源。利用廢

舊鍍錫銅線制備膽磯并回收錫的流程如下：

硫酸、02

廢H脫衣渣K濾液I產(chǎn)作」.膽磯

鍍IH

錫

銅、錫

線

銅恒壓分

J脫錫液一

步電解電解

CuSO,溶液^-CU(OH)CO

廢液223

已知SM+容易水解。

回答下列問題：

(1)加快“脫錫”速率的措施有(寫出一點)。“操作I”包

含、、過濾、洗滌、干燥。

(2)“脫錫”過程中加入少量稀硫酸調(diào)控溶液pH,其目的是;硫酸銅濃度

與脫錫率的關(guān)系如圖所示，當濃度大于120g.L」時,脫錫率下降的原因是o

98「

951~J-----------------------------------

050120150250

CuSO,濃度/(g?L1)

(3)“脫錫液”中含有的離子主要為C/+、Sn2\H+、SO么以石墨為電極,通過控制溶液

pH、電解時電壓，可以依次回收銅、錫。電解時陽極的電極反應(yīng)式

為；

當陰極出現(xiàn)的現(xiàn)象時，說明電解回收錫結(jié)文。

(4)“脫錫渣”溶于硫酸的離子方程式為o

⑸稱量純凈的膽磯2.50g進行熱重分析，實驗測得膽帆的熱重曲線如圖所示。則120℃

時所得固體的化學(xué)式為______________o

4.(2022遼寧大連24中三模)鍍是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有

“超級金屬”之稱。以綠柱石[Be3AL(SiO3)6]為原料制備金屬鉞的工藝如下：

NaOH

NaCl炭、氯氣

己知:“濾渣1”中含有鐵、鋁、硅的氧化物.NaFeFe難溶于水.Be2+可與過量OH結(jié)合成

|Be(OH)『-(當溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于等于1x1()-5moiLi時，認為該離子

沉淀完全);1g2=0.3o

回答下列問題：

(])“粉碎"的目的是o

(2)750℃燒結(jié)時,Na3FeF6與綠柱石作用生成易溶于水的Na?BeF4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

(3)“過濾1”的濾液中需加入適量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但NaOH不能過量，原因是—

(用離子方程式表示)。

(4)己知K.p[Be(OH)2]=4OHl0咒室溫時0.40mol?L」Be2+沉淀完全時的pH最小

為o

(5)“高溫轉(zhuǎn)化”反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不能使澄清石灰水變渾濁，寫出其化學(xué)方程

式o

(6)“電解"NaCl-BeCb熔融混合物制備金屬鉞，加入NaCl的主要目的

是。

⑺綠色化學(xué)要求在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)有效利用原料，節(jié)約原料。本工藝過程可以循環(huán)利用的

物質(zhì)有。

5.某濕法煉鋅的萃余液中含有Na+、Zn2\Fe2\Mn2\Co2\Cd?*及30?60gL硫酸

等，逐級回收有價值的金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖：

萃

余活性

液氧化鋅

沉渣回收鎘回收鉆沉鋅操作久無水

后液"硫酸鈉

已知:

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2CO(OH)3Cd(0H)2

Kp2.6x10394.9x10175.9xl()i51.6x10447.2x10」$

回答下列問題：

(1)“中和氧化水解”時，先加入適量的石灰石調(diào)節(jié)溶液的pH為1.0;加入一定量的

Na2s再加入石灰石調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0o

①“氧化”時,MM+轉(zhuǎn)化為MnO2除去,反應(yīng)的離子方程式為。

②“沉渣”的主要成分除MnCh外還有。

③“氧化”時,若加入過量的Na2s2。8,鉆元素將會進入“沉渣”中，則水解后的溶液中含鉆微

粒的濃度為mol-L^o

(2)“除鎘”時，主要反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“沉鋅”時,在近中性條件下加入Na2co3可得堿式碳酸鋅［ZnCO3-2Zn(OH)2HO］固體,

同時產(chǎn)生大量的氣體。

①產(chǎn)生大量氣體的原因是。

②ZnCCh-2Zn(OH)2?H2O需洗滌，檢驗是否洗凈的試劑是。

(4)不同質(zhì)量分數(shù)的NazSO.溶液在不同溫度下析出Na2so4晶體的成分如圖所示。欲從

含20%Na2s04及微量雜質(zhì)的“沉鋅后液”中直接析出無水Na2so也“操作a”

為c

INa3SO4

Na2sO4?EOH2a323g℃

-|Na,SO「10HQ

+Na2sO,

204060

質(zhì)量分數(shù)/%

6.(2022廣東汕頭二模)二氧化鈾(CeO?是一種重要的稀土氧化物,具有吸收強紫外光線

的能力，可以用于光催化降解有機污染物，利用氟碳缽礦(主要成分為CeCChF)制CeCh的

工藝流程如圖所示。

CeO2

(1)CeCO3F中Ce元素的化合價為價。

(2)“焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率，提高焙燒效率的方法是(寫出一

種即可)。

(3)操作①所需的玻璃實驗儀器有燒杯、o

(4)上述流程中鹽酸可用硫酸和H2O2替換,避免產(chǎn)生污染性氣體CL,由此可知氧化

性:CeCh_(填，'或“<”)比。2。

(5)寫出“沉鈍”過程中反應(yīng)的離子方程式:o

若“沉鋪”過程中,Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)為1.0x10-mol?L”],此時溶液的pH為5,則

溶液中c(HCO,=moll"(保留2位有效數(shù)字)。{已知常溫下

,,28

Ka】(H2co3)=4.3X1(H2co3)=5.6x10-,/Csp[Ce2(C03)3]=1.0x10-}

(6)Ce4+溶液可以吸收大氣中的污染物NO、減少空氣污染，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以N02

為例)。

①該反應(yīng)中的催化劑為(寫離子符號)。

②該轉(zhuǎn)化過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為o

7.(2022福建莆田三模)鉗釘催化劑是甲醇燃料電池的陽極催化劑。一種以釘?shù)V石[主要

含Ru(CO3)2,還含少量的FeO、MgO、R1Q4、CaO、SiCh]為原料制備釘(Ru)的流程如

圖。回答下列問題：

稀硫酸，Na2CO3(aq),

Na2SO5(aq)NaClO,(aq)NaF(aq)濃Na2cOj(aq)鹽酸

CO2(NH4)2C2O4(aq)

(l)Na2Fe4(S04)6(OH)2中Fe的化合價為價。

⑵“酸浸”時,Na2s03的作用是?！盀V渣”的主要成分有SQ和

(填化學(xué)式)。"酸浸''中釘?shù)慕雎逝c浸出溫度、pH的關(guān)系如圖所示，“酸浸”的最佳條件

是。

事

0o

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2

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O

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o

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離子方

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(LiF

亞鐵鋰

)磷酸

期聯(lián)考

三下學(xué)

遼寧高

022

8.(2

。

所示

如圖

流程

工藝

素的

等元

、鐵

回收鋰

成分)

墨等

、石

還含鋁

廢料(

PCU

LiFe

利用

,

HCO

和Na

飽

?HO

NH

酸

H硫

NaO

2

3

濾液2