2025年陜教新版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版選擇性必修2化學上冊月考試卷820考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是。選項實驗操作和現象結論A向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]B測定同溫度下相同物質的量濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3+的氧化性比I2的弱D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5HSO結合H＋的能力比SO的強

A.AB.BC.CD.D2、銅是重要過渡元素，能形成多種配合物，如Cu+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如圖所示配離子。下列說法不正確的是。

A.1mol乙二胺分子中含有11NA個σ鍵B.乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3C.Cu+與乙二胺形成的配離子內部含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵D.乙二胺和三甲胺[分子式為N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵3、勞動創(chuàng)造幸福。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是。選項勞動項目化學知識A分析員用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體B面點師制作糕點時添加小蘇打作膨松劑可與堿反應C實驗員用加熱法分離和NaCl易升華D維修工用NaOH和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道Al與NaOH溶液反應產生

A.AB.BC.CD.D4、下列關于物質結構的說法錯誤的是A.的空間構型為四面體形B.基態(tài)氮原子有三種能量不同的電子C.熔點：MgO>NaCl>H2O>CO2>H2D.甲醛(HCHO)和光氣(COCl2)分子中的鍵角∠H-C-H<∠Cl-C-Cl5、下列敘述中正確的是A.干冰升華時碳氧鍵發(fā)生斷裂B.CaO和SiO2晶體中都不存在單個小分子C.Na2O與Na2O2所含的化學鍵類型完全相同D.Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞6、X元素的原子半徑為周期表中最小，Y元素形成的單質在自然界中硬度最大，Z元素形成的單質為空氣中含量最多，W元素為地殼中含量最多，E元素為短周期化合價最高的金屬元素。下列說法正確的是A.YX4與ZX空間構型相同B.原子半徑：r(E)>r(W)>r(Z)C.第一電離能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D.元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族7、短周期元素的原子序數依次增大。與同主族，原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子，元素可以形成陰離子，基態(tài)原子的軌道和軌道上的電子總數相等，基態(tài)原子的軌道上有3個未成對電子。下列說法正確的是A.元素的原子半徑比的大B.元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比的強C.元素的第一電離能比的小D.中含有非極性鍵8、X、Y、Z均為第三周期元素,X的第一電離能在同周期中最小,Y的電負性在同周期中最大,Z的離子半徑在同周期中最小,下列關于X、Y、Z敘述不正確的是()A.元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水,水溶液呈強酸性B.元素X與元素Y能形成離子化合物C.元素Z最高價氧化物對應水化物既能與強酸反應,又能與強堿D.原子序數和原子半徑大小順序均為:X評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.10、下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A.測定一定時間內生成H2的反應速率B.探究乙醇的還原性C.吸收氨氣制取氫氧化鋁D.證明非金屬性：Cl>C>Si11、三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構如圖所示。下列有關P4S3的說法中正確的是。

A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構B.P4S3中磷元素為+3價C.P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價鍵12、下列化學用語表達正確的是（）A.質子數為8，中子數為10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的電子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族13、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關于該反應說法錯誤的是A.已知Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍，則鐵的配位數是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數目比為3:4D.Fe2+的最高能層電子排布為3d6評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、由N；B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_________（填離子符號；填一個）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．

①H3N→BH3中B原子的軌道雜化類型為___________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式_________________；基態(tài)Ti3+的未成對電子數有___個，BH4-的立體構型是________；其中所含化學鍵的類型有________；

③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：

3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3

與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_________。

A．氨硼烷中存在配位鍵。

B．第一電離能：N＞O＞C＞B

C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變。

D．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形；V形、直線形。

（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料；如圖1為磷化硼晶胞；

①磷化硼晶體屬于______晶體；晶體中是否含有配位鍵：_______。

②晶體中B原子的配位數為____。

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是___________________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置____。其中“●”代表B原子；“×”代表N原子。

15、Cu3N具有良好的電學和光學性能；在電子工業(yè)領域；航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置為______，Cu原子的基態(tài)外圍電子排布式為)______；NF3的分子立體構型是______。類比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氫鍵______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，其反應的離子方程式______

(3)已知：CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從洪特規(guī)則角度解釋其原因______

(4)寫出N2O的等電子體的陰離子______(1個)。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。16、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是___________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是___________，違反洪特規(guī)則的是___________，違反泡利原理的是___________。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦17、基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為___________。18、有四種短周期元素；相關信息如下表。

。元素。

相關信息。

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水；水溶液顯堿性。

B

焰色反應為黃色。

C

-2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同。

D

單質是黃綠色氣體；可用于自來水消毒。

請根據表中信息回答：

（1）A在元素周期表中的位置是___；

（2）B的最高價氧化物對應水化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式____；

（3）B與C所形成化合物的電子式為____；

（4）能說明元素D的非金屬性強于元素C的實驗事實是___(填字母)。

a.常溫下；兩種單質的熔點不同。

b.D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于C

c.D的最高價氧化物對應的水化物酸性強于C

d.C的原子半徑大于D19、回答以下關于常見元素及其化合物的問題。

(1)碘元素在元素周期表中位置_____，碘基態(tài)原子價電子的電子排布式為_____。價電子共占據_____個軌道。

(2)是一種與性質相似的氣體，在中C顯價，N是價，氮元素顯負價的原因_____。該分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，寫出的電子式_____。

(3)請比較氮元素與氧元素的非金屬性強弱：N_____O(填“>”、“＜”或“=”)，用一個化學方程式說明強弱關系_____。

(4)在常壓下，甲醇的沸點(65℃)比甲醛的沸點(℃)高。主要原因是_____。

(5)一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液，溶液中的(B元素的化合價為)與反應生成納米鐵粉、和其離子方程式為_____。20、(1)配合物是鈷的重要化合物，中心原子的配位數為______，Co3+鈷離子的電子排布式：_____________。

(2)具有對稱的空間構型，若其中兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則的空間構型為___________。

(3)銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。

①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內部不含有的化學鍵類型是__________(填字母代號)。

a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵。

②乙二胺和三甲胺均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是_________________。21、我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經X射線衍射測得化合物R的晶體結構；其局部結構如圖所示。

(1)從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為______________，不同之處為________。(填標號)

A．中心原子的雜化軌道類型。

B．中心原子的價層電子對數。

C．立體結構。

D．共價鍵類型。

(2)R中陰離子中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則中的大π鍵應表示為____________。

(3)圖中虛線代表氫鍵，其表示式為()N—HCl、________________、______________。22、有下列幾種晶體：A．氮化硅；B．氯化銫；C．生石灰；D．金剛石；E．苛性鈉；F．銅；G．固態(tài)氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列問題：

(1)上述晶體中，屬于共價晶體的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶體中，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是________。

(3)上述晶體中，含有共價鍵的離子晶體是________。

(4)上述晶體中，熔融狀態(tài)下能導電的是________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)25、用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑；可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學)。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______。寫出反應①的化學方程式：_______。

(2)反應②涉及兩步反應，已知第一步反應類型為加成反應，第二步的反應類型為_______。

(3)E的結構簡式為_______。

(4)D中官能團的名稱是_______。

(5)化合物X是C的同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應，與酸性高錳酸鉀反應后可以得到對苯二甲酸，寫出X的結構簡式：_______。

(6)如果要合成H的類似物H＇()，參照上述合成路線，寫出相應的D＇和G＇的結構簡式：_______、_______。H＇分子中有_______個手性碳(碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳)。26、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結構簡式為_______。

(3)反應②的反應類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數比G少四個，則H可能的結構(不考慮立體異構)有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結構簡式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內酰胺()的合成路線_______(其他無機試劑和有機溶劑任選)。27、A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns2npn+1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最??；B與A的單質能生成具有刺激性氣味的氣體。

（1）B原子核外電子排布式為___。

（2）A與E化合時原子間以___鍵相結合，D與C化合時原子間以___鍵相結合。

（3）寫出A、C的單質直接化合形成的化合物與E單質反應的離子方程式為___。

（4）A與B形成化合物時，中心原子采取___雜化方式成鍵，其立體構型為___，屬于___(填“極性”或“非極性”)分子。28、化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體；一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為____________。

(2)B的化學名稱為____________。

(3)C與D反應生成E的化學方程式為_________________。

(4)由E生成F的反應類型為____________。評卷人得分六、結構與性質(共2題，共18分)29、常見的太陽能電池有硅太陽能電池；鎵(Ga)砷(As)太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。下列有關它們的化合物的問題；請回答：

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為________；H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42℃)，其原因是__________。

(2)Na3AsO4中陰離子的空間構型為________，As原子采取________雜化。

(3)晶體Si、SiC、SiO2都屬于原子晶體，請寫出它們的熔點從高到低的順序排列________。

(4)高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因______________。

(5)銀與銅位于同一副族。氟化銀具有氯化鈉型結構，其中的陰離子采用面心立方最密堆積方式，氯化鈉的晶胞結構如圖所示。則Ag+周圍等距離且最近的F?在空間圍成的幾何構型為_______，已知氟化銀的密度為dg·cm?3，則氟化銀晶胞的晶胞參數為_______nm(不必簡化)。

30、鋅是一種重要的金屬；其單質和化合物被廣泛應用。請回答下列問題：

(1)電鍍工業(yè)中為了提高鍍鋅的效果，通常采用溶液代替Zn2+溶液進行電解。

①基態(tài)Zn2+的價電子排布圖為__________；

②中存在σ鍵的數目為__________；

③不考慮空間構型，的結構可用示意圖表示為__________。

(2)鋅的某些硫化物具有獨特的光電效應；被研究應用于熒光材料；電磁學等領域。如圖為鋅的某種硫化物的晶胞結構：

①該化合物的化學式為__________；

②C的配位數為__________；

③列式表示該晶體的密度：__________(用含a、b、NA的代數式表示)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產生白色沉淀后，NaOH溶液有余，與再滴入的FeCl3溶液反應生成紅褐色沉淀，不能證明在相同溫度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]；A錯誤；

B．測定同溫度下相同物質的量濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH；前者因水解呈堿性；后者不水解，則酸性：碳酸小于硫酸，可證明：碳元素非金屬性弱于硫，B正確；

C．FeCl3與KI發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，氯化鐵為氧化劑、碘為氧化產物，則Fe3+的氧化性比碘強；C錯誤；

D．Na2SO3溶液的因水解呈堿性，NaHSO3溶液因電離程度大于水解程度呈酸性，則水解能力：HSO比SO的弱、HSO結合H＋的能力比SO的弱；D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙二胺的結構式為：所以1mol乙二胺分子中含有11NA個σ鍵；A正確；

B．乙二胺分子中氮原子有3個σ鍵，還有一個孤電子對，軌道的雜化類型為sp3；B正確；

C．Cu+與乙二胺形成的配離子內部含有H-N等極性鍵；C-C非極性鍵、配位鍵；但不含有離子鍵，C錯誤；

D．乙二胺和三甲胺[分子式為N(CH3)3]均屬于胺；但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因乙二胺分子間可形成氫鍵，氫鍵使乙二胺沸點更高，三甲胺分子間不能形成氫鍵，所以沸點低于乙二胺，D正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．X射線衍射可以區(qū)分晶體和非晶體；普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體，故可以區(qū)別普通玻璃和水晶，與所述的化學知識有關聯，故A不符合題意；

B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使得糕點疏松，不是可與堿反應；與所述的化學知識沒有關聯，故B符合題意；

C．碘單質易升華而氯化鈉不升華，可以加熱法分離和NaCl；與所述的化學知識有關聯，故C不符合題意；

D．Al與NaOH溶液反應產生生成氣體膨脹可以疏通廚衛(wèi)管道，與所述的化學知識有關聯，故D不符合題意；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．中的硫原子的價層電子對數為4，采用sp3雜化，為正四面體型，硫代硫酸根離子是硫酸根中的一個非羥基氧原子被硫原子所替代的產物，因此的構型與相似；是四面體形，故A正確；

B．氮元素是7號元素，其基態(tài)氮原子核外電子排布為1s22s22p3；則基態(tài)氮原子有三種能量不同的電子，故B正確；

C．MgO和NaCl為離子晶體，離子晶體中離子半徑越小，帶電荷數越多，化學鍵越強，熔沸點越高，則MgO>NaCl，H2O、CO2、H2是分子晶體，分子量越大，熔沸點越高，有氫鍵的比沒氫鍵的沸點高，故H2O>CO2>H2，離子晶體熔沸點大于分子晶體，故MgO>NaCI>H2O>CO2>H2；故C正確；

D．HCHO和COCl2兩種分子中的碳原子雖然采取的都是sp2雜化，但由于氯原子的電負性比氫原子強，則氯原子和碳原子之間的成鍵電子對更靠近氯原子，則兩對氯原子和碳原子之間的成鍵電子對的斥力相對較小，鍵角也相對較小，故∠H-C-H>∠Cl-C-Cl；則D錯誤；

本題答案D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．升華是物質由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程；是物理變化，沒有發(fā)生化學鍵的斷裂，故A錯誤；

B．CaO是離子晶體，由陰陽離子構成，SiO2是原子晶體；由原子構成，都不存在單個小分子，故B正確；

C．Na2O只含離子鍵，Na2O2既有Na+和之間的離子鍵；又有兩個氧原子之間的非極性鍵，故C錯誤；

D．Br2蒸氣被木炭吸附屬于物理變化；故化學鍵未被破壞，故D錯誤；

故選B。6、A【分析】【分析】

X元素的原子半徑為周期表中最??；則X為H元素；Y元素形成的單質在自然界中硬度最大，Y為C元素；Z元素形成的單質為空氣中含量最多，Z為N元素；W元素為地殼中含量最多，W為O元素；E元素為短周期化合價最高的金屬元素，E為Al，以此解答。

【詳解】

A．CH4和NH的價層電子對數都是4且沒有孤電子對；空間構型相同，都是正四面體形，故A正確；

B．同一周期原子序數越大，原子半徑越大，原子電子層數越多，半徑越大，則原子半徑：r(Al)>r(N)>r(O)；故B錯誤；

C．C；N、O屬于同一周期元素且原子序數依次減??；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，故C錯誤；

D．元素E在周期表中位于第三周期IIIA族；故D錯誤；

故選A。7、B【分析】【分析】

短周期元素的原子序數依次增大。與同主族，原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子，X為O元素，元素可以形成陰離子，基態(tài)原子的軌道和軌道上的電子總數相等，1s22s22p63s2,Z為Mg，Y為F，基態(tài)原子的軌道上有3個未成對電子，Q為P元素，與同主族；R為S。據題意推出X；Y、Z、Q、R分別為O、F、Mg、P、S。

【詳解】

A．根據同一周期原子半徑的變化規(guī)律可得：元素的原子半徑比的?。还蔄錯誤；

B．根據非金屬性強弱判斷規(guī)律可得：元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比的強；故B正確；

C．根據同一周期第一電離能變化規(guī)律可得；P的3p能級處于半充滿狀態(tài)，第一離能大于相鄰元素，元素P的第一電離能比S的大，故C錯誤；

D．MgF2只有離子鍵；沒有共價鍵，故D錯誤；

故選B。8、D【分析】【分析】

X；Y、Z均為第三周期元素；X的第一電離能在同周期中最小，X為Na元素，Y的電負性在同周期中最大，Y為Cl元素，Z的離子半徑在同周期中最小，Z為Al元素，據此答題。

【詳解】

A.Y為Cl元素；其氣態(tài)氫化物是HCl，極易溶于水，溶于水溶液呈強酸性，故A正確；

B.X為Na元素；Y為Cl元素，二者形成的化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，故B正確；

C.Z為Al元素；其最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，故C正確；

D.原子序數Na＜Al＜Cl；同一周期的元素隨著原子序數的增大，原子半徑減小，原子半徑Na＞Al＞Cl，故D錯誤。

故選D。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號元素，根據構造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達式是在原子核外同一能層中的不同能級的能量大小關系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項是CD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．測定生成氫氣的反應速率需要測定時間和收集氣體體積；題給裝置中有測定體積的儀器和測定時間的儀器，可以實現實驗目的，故A正確；

B.乙醇具有還原性；在加熱條件下，乙醇能與氧化銅反應生成乙醛；銅和水，題給裝置探究乙醇的還原性，故B正確；

C.氨氣極易溶于水；將氨氣直接通入溶液中會產生倒吸，則題給實驗裝置不能實現實驗目的，故C錯誤；

D．鹽酸具有揮發(fā)性；生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應生成硅酸沉淀，揮發(fā)出的氯化氫干擾實驗，且HCl不是氯元素的最高價氧化物是水化物，不能比較非金屬性強弱，則題給實驗裝置不能實現實驗目的，故D錯誤；

故選AB。11、AD【分析】【詳解】

A．P4S3中P形成三對電子共用電子對；還有1對孤對電子，其最外層滿足8電子，S形成兩對電子共用電子對，還有2對孤對電子，其最外層滿足8電子，因此各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，故A正確；

B．P4S3結構中上面磷與三個硫形成極性共價鍵；硫的電負性比磷電負性大，因此P顯+3價，其他三個磷，每個磷與一個硫形成極性共價鍵，與兩個磷形成非極性鍵，因此P顯+1價，故B錯誤；

C．根據A選項分析P、S原子價層電子對數都為4，則P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp3雜化；故C錯誤；

D．根據P4S3結構分析1molP4S3分子中含有6mol極性共價鍵；故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、CD【分析】【詳解】

A．元素符號左上角標質量數（質子與中子之和），即A錯；

B．CO2為直線型；B錯；

C．Na+寫在兩側；C正確；

D．Ni為28號元素，電子排布式為[Ar]3d84s2，確定Ni位于第四周期第VIII族，D正確。13、AD【分析】【詳解】

A.由Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍可知，與碳原子緊鄰的鐵原子，以碳原子為原點建立三維坐標系，6個鐵原子形成的空間結構為正八面體，配位數之比等于相應原子數目反比，則Fe原子配位數為6×=2；故A錯誤；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配體為CN—，由于電負性N>C；則C原子提供孤對電子，即配位原子是碳原子，故B正確；

C.(CN)2分子的結構式為N≡C—C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，則σ鍵和π鍵數目比為3:4，故C正確；

D.Fe為26號元素，其原子核外共有26個電子，Fe原子失去4s軌道上的2個電子得Fe2+，Fe2+的最高能層電子排布為3s23p63d6；故D錯誤；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

(1)根據等電子體原理，原子數相同，價電子數也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；

(2)①H3N→BH3中N原子的價層電子對數為=4，所以N原子的軌道雜化類型為sp3，故答案為sp3；

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應制得，反應的化學方程式為TiCl3+3LiBH4═Ti(BH4)3+3LiCl，基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，其未成對電子數是1，BH4-中B原子的價層電子對數為=4，所以雜化方式為sp3雜化，則BH4-的立體構型為正四面體，所含化學鍵的類型有極性鍵、配位鍵，故答案為TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCl；1；正四面體；極性鍵；配位鍵；

③A．B一般是形成3個鍵，(H3BNH3)由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得，其中1個鍵是配位鍵，故A正確；B．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故B正確；C．由CH4變?yōu)镃O2，碳原子雜化類型由sp3轉化為sp，反應前后碳原子的軌道雜化類型已經改變，故C錯誤；D．CH4分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=4+×(4-4×1)=4，且不含孤電子對，所以其空間構型是正四面體，H2O中價層電子對個數=2+×(6-2×1)=4，且含有2個孤電子對，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構型為V型，CO2分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+×(4-2×2)=2；所以二氧化碳是直線型結構，故D正確，故答案為C；

(3)①在磷化硼晶體中；磷和硼原子之間通過共價鍵相互作用，結合性質可知其晶體類型為原子晶體，硼最外層有3個電子，但根據晶胞結構可知，每個硼和磷周圍都有4個共價鍵，所以磷原子含有孤電子對，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位鍵，故答案為原子；是；

②根據晶的結構圖可知；每個磷原子周圍有4個硼原子，所以配位數為4，故答案為4；

(4)立方氮化硼結構和硬度都與金剛石相似，均為原子晶體，B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導致立方氮化硼熔點比金剛石低；晶體中B、N原子配位數均為4，涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置為：故答案為B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點低；【解析】CO32-或NO3-sp3TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCll正四面體極性鍵、配位鍵C原子是4B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點低15、略

【分析】【詳解】

(1)Cu是29號元素，位于周期表中第四周期第IB族，根據核外電子排布規(guī)則，Cu原子的基態(tài)外圍電子排布式為3d104s1，NF3的中心原子價層電子對數為4，含有一對孤電子對，所以分子立體構型是四面體，NH4F含有的氫鍵可表示為N—H···F，故本題答案為：第四周期第IB族；3d104s1；四面體；N—H···F；

(2)Cu3N中N為-3價，銅為+1價，Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，其反應的離子方程式2Cu+=Cu2++Cu，故本題答案為：2Cu+=Cu2++Cu；

(3)銅原子為29號元素，根據電子排布規(guī)律可知，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，Cu+的外圍電子排布式為3d10，為全充滿結構，能量較低，較穩(wěn)定，所以CuO在高溫下會分解成Cu2O，故本題答案為：Cu+價電子排布式為3d10；為全充滿結構，能量較低，較穩(wěn)定；

(4)N2O原子數為3，價電子總數為16，根據原子總數相同，價電子總數相同的分子或離子為等電子體，所以其等電子體的陰離子有(SCN-)，故本題答案為：或(SCN-)；

(5)醛基中C原子采用sp2雜化，為平面三角形結構，乙醇分子中含有醇羥基的C原子采用sp3雜化；為四面體形，所以乙醛分子中H—C=O的鍵角大于乙醇分子中的H—C—O的鍵角，故本題答案為：大于。

【點睛】

氫鍵可表示為X－HY，式中X和Y代表F、O、N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子，X和Y可以是兩種不同的元素，也可以是兩種相同的元素?！窘馕觥康谒闹芷诘贗B族3d104s1四面體N—H···F2Cu+=Cu2++CuCu+價電子排布式為3d10，為全充滿結構，能量較低，較穩(wěn)定或(SCN-)大于16、略

【分析】【分析】

根據核外電子排布規(guī)律；基態(tài)原子的核外電子排布式，要遵循能量最低原理，洪特規(guī)則，泡利原理，據此作答。

【詳解】

根據核外電子排布規(guī)律判斷，①⑤⑥正確，②電子排完軌道后應排能量較低的軌道而不是軌道，正確的電子排布式應為③沒有遵循洪特規(guī)則，軌道上正確的軌道表示式應為④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應為⑦違反泡利原理，正確的軌道表示式應為【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦17、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ti原子位于元素周期表中的第四周期第ⅣB族。核外有22個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，答案為：1s22s22p63s23p63d24s2。【解析】1s22s22p63s23p63d24s218、略

【分析】【分析】

四種短周期元素，A的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液顯堿性，則A為N元素，B的焰色反應為黃色，則B為Na元素，C的-2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，Ar是18號元素；則C為16號元素，C為S元素，D的單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則D為Cl元素；據此解答。

【詳解】

由上述分析可知；A為N元素，B為Na元素，C為S元素，D為Cl元素；

（1）A為N元素，原子序數為7，核內有7個質子，核外有7個電子，各電子層上電子依次為2，5，其原子結構示意圖為有二個電子層，最外層5個電子，N在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；答案為第二周期第VA族。

（2）B為Na元素，其最高價氧化物對應水化物為NaOH，屬于強堿，D為Cl元素，其最高價氧化物對應水化物為HClO4，屬于強酸，二者發(fā)生反應的離子方程式為OH-+H+=H2O；答案為OH-+H+=H2O。

（3）B為Na元素，C為S元素，二者形成化合物為Na2S，Na2S結構中鈉離子與硫離子形成離子鍵，屬于離子化合物，其電子式為答案為

（4）C為S元素；D為Cl元素，能說明元素Cl的非金屬性強于元素S的實驗事實有：

a．單質的熔點與非金屬性強弱無關；故a不符合題意；

b．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，HCl的穩(wěn)定性強于H2S，可說明Cl元素的非金屬性比S元素強，故b符合題意；

c．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，HClO4的酸性強于H2SO4；可說明Cl元素的非金屬性比S元素強，故c符合題意；

d．用原子半徑的大小來說明非金屬性強弱必須是同周期元素或同主族元素；比如碳的原子半徑小于氯原子，碳的非金屬性比氯弱，用原子半徑的大小關系不能說明非金屬性強弱，故d不符合題意；

答案為bc?！窘馕觥康诙芷诘赩A族OH-+H+=H2Obc19、略

【分析】(1)

碘是53號元素，其在周期表中的位置是第五周期ⅦA族：碘基態(tài)原子價電子的電子排布式為5s25p5；共占據1個s軌道；3個p軌道，共4個軌道；

(2)

氮的電負性大于碳，共用電子對偏向氮；根據電子式的書寫規(guī)則，電子式為：

(3)

同周期從左向右非金屬性增強(稀有氣體除外)，因此氧元素的非金屬性強于氮元素，利用氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，故可以用故答案為＜；

(4)

甲醇分子間存在著氫鍵,分子間作用力更大；

(5)

中B元素的化合價為+3價，則H為-1價，根據題意可知可以被還原為Fe，同時生成和根據電子守恒可知和的系數之比為2:1，再結合元素守恒可得離子方程式為【解析】(1)第五周期ⅦA族5s25p54

(2)氮的電負性大于碳，共用電子對偏向氮

(3)＜

(4)甲醇分子間存在著氫鍵,分子間作用力更大；

(5)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)配合物是鈷的重要化合物，根據配合物化學式得到中心原子的配位數為6，配體為NH3和H2O，Co為27號元素，因此Co3+鈷離子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案為：6；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

(2)具有對稱的空間構型，若其中兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，說明的空間構型為平面正方形；而不是四面體結構；故答案為：平面正方形。

(3)①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內部含有碳碳非極性共價鍵；碳氫或氮氫極性共價鍵，還有銅氮配位鍵，因此不含有離子鍵；故答案為：c。

②根據結構可得到乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，因此乙二胺比三甲胺的沸點高很多；故答案為：乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵?！窘馕觥竣?6②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.平面正方形④.c⑤.乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵21、略

【分析】【分析】

(1)R中兩種陽離子分別為H3O+和NH4+；

(2)由題給圖示可知；N與N之間形成5個N一N鍵，因此有5個σ鍵；

(3)根據題給表示式可知；除表示出形成氫鍵的原子外，還要表示出形成氫鍵的原子所在的原子團和該原子在原子團中的成鍵情況。

【詳解】

(1)R中兩種陽離子分別為H3O+和NH4+。

A、兩種陽離子中心原子的雜化軌道類型均為sp3；所以兩者相同；

B、H3O+中心原子的價層電子對數為=4，NH4+中心原子的價層電子對數為=4；所以兩者相同；

C、H3O+和NH4+的立體結構分別為三角錐形和正四面體形；所以兩者不同；

D、H3O+和NH4+均含有極性共價鍵和配位鍵；所以兩者相同。

答案選ABD；

(2)由題給圖示可知，N與N之間形成5個N一N鍵，因此有5個σ鍵。N5-中有5個氮原子參與形成大π鍵，每個N原子與其他2個N原子形成共價鍵，每個N原子還可以提供1個電子參與大π鍵的形成，加上得到的1個電子，共有6個電子參與形成大π鍵，因此N5-中的大π鍵可表示為

(3)根據題給表示式可知，除表示出形成氫鍵的原子外，還要表示出形成氫鍵的原子所在的原子團和該原子在原子團中的成鍵情況，因此氫鍵的表示式為(H3O＋)O—HN()、(NH)N—HN()。

【點睛】

本題考查原子結構及物質性質，只有對基礎知識積累牢固，才能比較容易解決，做題過程一定要注意審清問題問什么，易錯點為(2)由題給圖示可知，N與N之間形成5個N一N鍵，因此有5個σ鍵。N5-中有5個氮原子參與形成大π鍵?！窘馕觥緼BDC5(H3O＋)O—HN()(NH)N—HN()22、略

【分析】【分析】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價鍵構成原子晶體的化合物；據此回答；

(2)受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化；則變化的是分子間作用力；故滿足條件的是分子晶體；

(3)含有共價鍵的離子晶體；那么離子化合物內含有復雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，據此回答；

(4)熔融狀態(tài)下能導電的晶體是離子晶體及金屬晶體；據此回答；

【詳解】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價鍵構成原子晶體的化合物；硅的原子結構決定了：氮化硅；二氧化硅晶體是由原子直接通過共價鍵形成的，故填A、I；

(2)原子晶體受熱熔化后；共價鍵被克服；離子晶體受熱熔化后，離子鍵被克服、金屬晶體受熱熔化后，金屬鍵被克服、受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的只有分子晶體、則變化的是分子間作用力，故上述晶體中滿足條件的是固態(tài)氨和干冰；故填GH；

(3)含有共價鍵的離子晶體；那么離子化合物內含有復雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，故上述晶體中滿足條件的是氫氧化鈉，故填E；

(4)熔融狀態(tài)下能導電的晶體是離子晶體及金屬晶體；上述晶體中離子晶體有氯化銫；生石灰、苛性鈉，金屬今天有銅；故填B、C、E、F。

【點睛】

構成晶體的粒子、粒子之間的作用力共同決定了晶體類型，還可以通過性質推測晶體類型。【解析】A、IG、HEB、C、E、F四、判斷題(共2題，共12分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、有機推斷題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

由合成路線，A的分子式為在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成B，B的結構簡式為則A為B與發(fā)生加成反應生成再發(fā)生消去反應生成C，C的結構簡式為C與發(fā)生加成反應得到再在堿性條件下發(fā)生消去反應生成D，D為B與E在強堿的環(huán)境下還原得到F，E的分子式為F的結構簡式為可推知E為F與反應生成G；G與D反應生成H，據此分析解答。

（1）

由分析可知，A的結構簡式為其化學名稱為苯甲醇；反應①的化學方程式：

（2）

由B、C的結構簡式，結合反應條件，可知B()先與發(fā)生碳氧雙鍵的加成反應生成再發(fā)生消去反應生成C()；故第二步的反應類型為消去反應；

（3）

由分析可知，E的結構簡式為

（4）

D的結構簡式為其分子中含有的官能團為碳碳雙鍵；碳溴鍵和醛基；

（5）

C的結構簡式為分子式為其同分異構體X可發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，又與酸性高錳酸鉀反應后可得到對苯二甲酸，則X的取代基處于苯環(huán)的對位，滿足條件的X的結構簡式為

（6）

G與D反應生成H的反應中，D中碳碳雙鍵斷裂與G中和成環(huán)，且與成環(huán)，從而得到H，可推知，若要合成()，相應的為為手性碳原子為連有4個不同基團的飽和碳原子，則()的手性碳原子為共5個。【解析】(1)苯甲醇

(2)消去反應。

(3)

(4)碳溴鍵；碳碳雙鍵、醛基。

(5)

(6)526、略

【分析】【分析】

根據A的結構簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結構簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，以此解題。

（1）

根據A的結構簡式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個電子后生成的物質，其電子式為：

（2）

對比A和C的結構簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時生成水，則B的結構簡式為故答案為

（3）

對比B和C的結構簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，故答案為加成反應；

（4）

根據手性碳原子的定義，有機物D中含有的手性碳原子有2個，即

（5）

根據已知ii可知，反應④的反應方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個，即H中有四個碳原子，與G具有相同的官能團，H中應含有氨基和羧基，H可能的結構簡式為結構簡式還可能是結構簡式還可能是還可能是有1種結構，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：

（7）

可以采用逆推法進行分析，聚戊內酰胺為高分子化合物，其單體為根據F→普瑞巴林的路線，則生成的為物質為根據信息ii，推出生成的物質為則合成路線為：【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛

(2)

(3)加成反應。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數依次增大，B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數大于18，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子層結構，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4；為氧元素，D的質子數為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數比B的小，則A為氫元素，據此解答。

【詳解】

（1）B為N元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3；答案為：1s22s22p3。

（2）A為H元素；E為Cl元素，H元素與Cl元素化合時形成HCl，原子間以共價鍵相結合，D為Mg元素，C為O元素，Mg元素與O元素化合生成MgO，屬于離子化合物，原子間以離子鍵相結合；答案為：共價，離子。

（3）A為H元素，C為O元素，A、C的單質直接化合形成的化合物為H2O，E單質為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，則離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

（4）A為H元素，B為N元素，A與B形成化合物是NH3，中心N原子成3個N-H、含有1對孤對電子對，故雜化軌道數為