2024年中圖版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選修化學上冊階段測試試卷700考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是A.常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸C.用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大2、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述錯誤的是A.Na2CO3熱溶液呈堿性，有助于除去餐具油污B.高純度單質(zhì)硅制成光導纖維，可以傳輸信息C.鋼鐵的電化學腐蝕比較普遍，危害也較大D.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)分解，最后主要生成尿素排出體外3、化學用語是化學重要的組成部分，下列關于化學用語的說法正確的是A.異戊烷又稱2-甲基戊烷，其鍵線式：B.羥基的電子式：C.乙炔的比例模型：D.1-丙醇的結構簡式：4、某醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應，得到的酯的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相對分子質(zhì)量b的關系是a=b+84，有關該醇應該具有的結構特點的描述正確的是（）A.該醇分子中一定具有甲基B.該醇分子中一定沒有甲基C.該醇分子中至少含有三個碳原子D.該醇分子中具有兩個醇羥基5、白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種；常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是A.無色溶液B的pH≥7B.白色固體F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl6、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉；是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是。

A.b電極應該接電源的負極B.裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜C.電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2LD.a電極的電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、某反應體系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六種微粒，反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。有關判斷正確的是。

A.氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3－B.反應體系中反應物與生成物各有三種微粒C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D.生成2.24LN2（標準狀況）時轉移電子0.5mol8、根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是A.2－甲基－1，3－丁二烯B.2－羥基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3：2－乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CHCOOH：3－氨基丁酸9、等物質(zhì)的量的與Br2起加成反應，生成的產(chǎn)物是A.B.C.D.10、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：+H2，下列說法正確的是A.該反應的類型為消去反應B.乙苯的同分異構體共有三種C.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)一定共平面的碳原子數(shù)均為811、在實驗室中，下列除雜的方法中正確的是（）A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷C.硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D.乙烯中混有CO2和SO2，將其通入NaOH溶液中洗氣評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，除G、H為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，B、C、D、F元素位于p區(qū)。A、G的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；E的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道；且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同；F元素位于第三周期，且F元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；H的原子中質(zhì)子數(shù)等于B；C、F的原子中質(zhì)子數(shù)之和?；卮饐栴}：

(1)B、C、D三種元素中元素的第一電離能最大的是_______(填元素符號)；

(2)由A與D形成的A2D分子空間構型是_______形，分子中D原子的雜化類型是_____雜化；

(3)由D、E、F、G形成的鹽G2FD4、EFD4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是____(寫化學式)，原因是________。

(4)元素D與H形成的常見化合物晶胞如圖所示，該晶胞參數(shù)為apm，化合物的化學式為____，計算該晶胞密度為_____g/cm3(寫出表達式即可)。

13、基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__形。14、已知：25℃時，H2CO3的電離平衡常數(shù)由HCOOH的電離平衡常數(shù)得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)。請回答下列問題：

(1)寫出在水溶液中H2CO3的第一步電離方程式：_______。

(2)將0.1mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，現(xiàn)象為_______，寫出相應的離子方程式_______。

(3)25℃時，將0.1mol/L的鹽酸逐滴滴入0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，當溶液中時，溶液的pH=_______。

(4)25℃時；取50mL0.1mol/L的HCOOH溶液，將其稀釋1000倍。

①在稀釋過程中，隨著HCOOH溶液濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是_______(填標號)。

A．HCOOH分子數(shù)B．c(OH-)

C．c(H+)D．

②稀釋到1000倍時溶液的pH的變化量_______(填“＞”、“＜”或“=”)3。15、（1）寫出符合以下離子方程式的化學方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓________________；

（2）用文字解釋明礬凈水的原因：______________________________________________；

（3）根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；回答下列問題：

①用單線橋表示出該反應電子轉移的數(shù)目和方向_______________________；

②氧化劑是_____________；

③當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為____g。16、某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)；尤以蘋果；葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)：

①在25℃時，電離常數(shù)K1＝3.99×10-4，K2＝5.5×10-6

②A＋RCOOH（或ROH）有香味的產(chǎn)物。

③1molA慢慢產(chǎn)生l.5mol氣體。

④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應。

⑤A中有5種不同化學環(huán)境的氫。

試回答：

（l）根據(jù)以上信息，對A的結構可作出的判斷是__________（多選扣分）

（a）肯定有碳碳雙鍵（b）有兩個羧基。

（c）肯定有羥基（d）有－COOR官能團。

（2）有機物A的結構簡式為_____________________________________________________

（3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應的化學方程式：_________________________________________________________

（4）A的一個同類別的同分異構體是(不含甲基)_____________________________17、某有機化合物經(jīng)李比希法測得其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為54.5%；含氫的質(zhì)量分數(shù)為9.1%；其余為氧。用質(zhì)譜法分析知該有機物的相對分子質(zhì)量為88.請回答下列有關問題：

(1)該有機物的分子式為_______。

(2)若該有機物的水溶液呈酸性，且結構中不含支鏈，則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為_______。

(3)若實驗測得該有機物中不含結構，利用紅外光譜儀測得該有機物的紅外光譜如圖所示。則該有機物的結構簡式可能是_______、_______(寫出兩種即可)。

18、實驗測得某烴中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為91.3%，相對分子質(zhì)量為92，則該烴的分子式為____。若該烴為芳香烴，在其分子的“C-C”鍵或“H-C”鍵中插入基團“”可形成六種含苯環(huán)的酯，請寫出其中四種酯的結構簡式：_______、_______、_______、_______。19、釩及其化合物在科學研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為________。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構型相同的一種陽離子__________（填化學式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。

②對H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化。

b.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變。

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過范德華力相結合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學鍵有___________。

a.金屬鍵b.配位鍵c.σ鍵d.Π鍵f.氫鍵。

（5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設晶胞的邊長為dnm，密度ρg·cm-3，則釩的相對原子質(zhì)量為_______________。（設阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)20、用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定。（______________）A.正確B.錯誤21、蛋白質(zhì)是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共18分)22、難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl?Ag++Cl-，上述平衡中存在兩個過程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脫離AgCl表面進入水中(溶解過程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀過程)。當溶解速率和沉淀速率相等時，形成AgCl飽和溶液，達到沉淀溶解平衡。用溶度積常數(shù)表示：Ksp=c(Ag+)?c(Cl-)。當溶液中的c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)時；即有沉淀析出。

已知：在室溫下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀剛好共存時，溶液中=____，寫出簡要計算過程：_________。23、室溫下；把下列各題的結果填在橫線上。

（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________

（2）0.01mol/LHNO3溶液中，水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)=_________________

（3）某溶液由水電離出H+的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)=1×10－5mol/L，則該溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化銨”或“氫氧化鈉”或“氯化鈉”）溶液。

（4）將0.39g過氧化鈉溶于足量水中并配成100mL溶液，則溶液的pH=_____________

（5）0.12mol/LHCl溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=___________評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)24、以硫酸廠礦渣(含等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：

資料：i.化學性質(zhì)極不活潑；不溶于水也不溶于酸或堿。

ii.

回答下列問題：

(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。

(2)“還原”過程中的離子方程式為_______。

(3)“濾渣”中主要成分為(填化學式)_______。

(4)①“沉鐵”過程中有氣體產(chǎn)生，反應的離子方程式為_______。

②“沉鐵”過程中往往有副產(chǎn)物生成，分析原因是_______。

③若用“沉鐵”，則無副產(chǎn)物產(chǎn)生，當反應完成時，溶液中_______。

(5)寫出氧化過程生成鐵黃的化學方程式為_______。

(6)工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來煉鐵，在1225℃、時；焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關系如下圖：

請分析焙燒時間超過15min時，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是_______。25、為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)；設計并完成如下實驗(所加試劑都是過量的)：

其中氣體B在標準狀況下的密度為1.16g·L-1請回答：

(1)氣體B的結構式為___________

(2)X的化學式是________

(3)溶液D與NaOH溶液反應的離子反應方程式是______________________26、有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味。已知：

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D；E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代；其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應有__________（選填序號）。

①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應。

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是____________、_____________。

（3）寫出與D、E具有相同官能團所有同分異構體的結構簡式：_______________。

（4）B與E反應生成A的化學反應方程式__________________

（5）某學生檢驗C的官能團時，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現(xiàn)。該同學實驗失敗的原因可能是________（選填序號）

①加入的C過多②加入的C太少。

③加入CuSO4溶液的量過多④加入CuSO4溶液的量不夠參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，稀釋時會促進電離，H+濃度的減小的程度會小于稀釋的倍數(shù)；即稀釋后溶液的pH小于4而大于3，A錯誤；

B．NaHA的水溶液呈堿性，能說明HA－在水解，能說明H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，只是說明HA－的電離程度比HA－的水解程度大，而不能說明H2A能完全電離，也就不能說明H2A為強酸；B錯誤；

C．強酸溶液正好完全中和時；所得溶液的pH=7，而強堿與弱酸正好完全中和時，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH=7說明堿不足，C正確；

D．在含有BaSO4沉淀的溶液中（存在沉淀溶解平衡），加入Na2SO4固體，增大了硫酸根離子濃度，溶解平衡逆向移動，則c(Ba2+)減??；D錯誤;

故答案選C。2、B【分析】【詳解】

A項、碳酸鈉溶液水解顯堿性，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；加熱促進水解，堿性增強，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，所以能用于清洗油污，故A正確；

B項；光導纖維的成分為二氧化硅；而Si為半導體材料，故B錯誤；

C項；電化學腐蝕加速負極金屬被腐蝕；比化學腐蝕快，危害更大，故C正確；

D項；蛋白質(zhì)氧化分解時可提供能量；氧化分解的產(chǎn)物是二氧化碳、水和尿素等，尿素通過尿液排出，D正確。

【點睛】

本題考查化學與生活，解答時要注意與人類生產(chǎn)、生活相關的知識歷來是考查的熱點，B項為易錯點，注意知識的積累是關鍵。3、B【分析】【詳解】

A．異戊烷分子中最長碳鏈含有4個碳原子；側鏈為甲基，又稱2-甲基丁烷，A項錯誤；

B．羥基不帶電，電子式為B項正確；

C．是乙炔的球棍模型；C項錯誤；

D．有兩種不同的結構，可能是1-丙醇，也可能是2-丙醇，1-丙醇的結構簡式為D項錯誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

設該醇為n元醇，若反應的醇為1mol，反應的乙酸為nmol，則生成的水為nmol，生成的酯為1mol，所以b＋60n＝a＋18n，又a＝b＋84；得n＝2，所以該醇分子中含有兩個羥基。

【詳解】

D選項正確。該醇分子中可以含有甲基；也可以不含甲基，如乙二醇等，A；B選項錯誤；該醇分子也可以含有兩個碳原子，如乙二醇，C選項錯誤。

某醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應，得到的酯的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相對分子質(zhì)量b的關系是a=b+84；有關該醇應該具有的結構特點的描述正確的是（）

A.該醇分子中不一定有甲基；可能是乙二醇，A不正確；

B.該醇分子中不一定沒有甲基；很多二元醇有甲基，B不正確；

C.該醇分子中至少含有2個碳原子；最簡單的二元醇就是乙二醇，只含2個碳原子，C不正確；

D.該醇分子中具有兩個醇羥基；D正確。

故選D。5、C【分析】【分析】

白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結合固體C加過量硝酸，產(chǎn)生藍色溶液，說明A到B的過程中Cu2+轉化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F，說明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應可得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應生成的；因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種。

【詳解】

A.無色溶液B成分復雜，若B中只含有KCl，則pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7；故無色溶液pH≥7，A項正確；

B.白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3；B項正確；

C.固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3；C項錯誤；

D.檢驗Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可；D項正確。

故答案選C。6、D【分析】A、由裝置圖中物質(zhì)轉化關系可知，左邊由NaHSO3得到電子轉化為Na2S2O4，右邊由SO2失去電子轉化為H2SO4，所以a電極接電源的負極，b電極接電源的正極，故A錯誤；B、a電極的反應式為2HSO3－+2e－+2H＋=S2O42－+2H2O，b電極的反應式為SO2+2H2O-2e－=SO42－+4H＋,所以裝置中離子交換膜為陽離子交換膜，則B錯誤；C、由電極反應式可知，每轉移1mole-消耗SO2的0.5mol，但沒有給氣體的溫度和壓強，所以SO2氣體的體積無法計算，故C錯誤；D、a電極的電極反應式為2HSO3－+2e－+2H＋=S2O42－+2H2O；所以D正確。本題正確答案為D。

點睛：對于新型原電池問題，要認真分析裝置圖所給的信息，明確各種物質(zhì)間的轉化關系，結合化合價的變化，確定電子轉移方向和數(shù)目，寫出電極反應式；本題中左邊a電極上由NaHSO3轉化為Na2S2O4，而NaHSO3中的H+和通過離子交換膜轉移過來的H+都生成了水是解題的關鍵。二、多選題(共5題，共10分)7、BC【分析】【分析】

由曲線變化圖可知，隨反應進行的物質(zhì)的量降低，的物質(zhì)的量增大，故C為反應物，是生成物，根據(jù)電子轉移相等可知，是反應物，由氯元素守恒可知是生成物，由碳元素守恒可知是生成物，由氫元素守恒可知是反應物．反應中Cl元素化合價由價降低為價，化合價總共降低2價，C元素化合價由價升高為價，N元素化合價由價升高為0價，化合價總共升高價，故C系數(shù)為2，系數(shù)為5，由元素守恒可知系數(shù)為2，系數(shù)為1，系數(shù)為5，系數(shù)為1，反應方程式為

【詳解】

A．反應中Cl元素化合價由中價降低為中價，是氧化劑，還原產(chǎn)物是A錯誤；

B．由可知；B正確；

C．由上述分析可知，反應為反應中是是還原劑，是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2，C正確；

D．標準狀況的物質(zhì)的量為所以參加反應的的物質(zhì)的量為反應中只有氯元素化合價降低，由中價降低為中價，所以轉移電子數(shù)為D錯誤。

故選BC。8、AD【分析】【詳解】

A．有機物中含有兩個碳碳雙鍵；屬于二烯烴，命名時要指明雙鍵的位置，從靠近甲基的右端給主鏈上的碳原子編號，主鏈共有4個碳原子，甲基在2號碳原子上，兩個雙鍵在1號；3號碳上，所以該有機物命名為2－甲基－1，3－丁二烯，A正確；

B．該物質(zhì)含羥基，屬于醇，從靠近羥基的左端給主鏈上的碳原子編號，羥基在2號碳原子上，主鏈上共有4個碳原子，所以有機物的命名為2－丁醇；B錯誤；

C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3碳原子之間全部為單鍵；屬于烷烴，最長碳鏈有6個碳原子，3號碳原子上有1個甲基，命名為3－甲基己烷，C錯誤；

D．氨基為取代基，從羧基碳原子開始編號，主鏈共有4個碳原子，氨基在3號碳原子上，有機物CH3CH(NH2)CH2COOH命名為：3-氨基丁酸；D正確；

答案選AD。9、AB【分析】【詳解】

與等物質(zhì)的量的Br2可以發(fā)生兩種1，2-加成，生成和與等物質(zhì)的量的Br2還可以發(fā)生1,4-加成，生成答案選AB。10、AC【分析】【詳解】

A．苯乙烯分子中去掉了2個H原子；生成碳碳雙鍵，該反應的類型應為消去反應，A正確；

B．乙苯的同分異構體有鄰；間、對二甲苯；連同乙苯共有四種同分異構體，B不正確；

C．苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4褪色，而乙苯不反應，所以可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯；C正確；

D．從苯環(huán)的12個原子共平面考慮；乙苯和苯乙烯分子內(nèi)一定共平面的碳原子數(shù)均為7，其它碳原子構成的平面與苯環(huán)構成的平面只共用2個碳原子，所以兩平面不一定重合，則一定共平面的碳原子為7個，D不正確；

故選AC。11、CD【分析】【詳解】

A、反應生成的I2溶于溴苯；且汽油和溴苯混溶，應用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；

B、氫氣和乙烷都是氣體，不易分離，且無法控制H2的量；故B錯誤；

C；濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應；而硝基苯不反應，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，故C正確；

D、乙烯與氫氧化鈉不反應，CO2和SO2與氫氧化鈉反應；可用于除雜，故D正確。

故選：CD。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，除G、H為第四周期元素外其余均為短周期元素，A?E、G位于元素周期表的s區(qū)，A?G的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子，則A為H，G為第四周期第ⅠA族元素，即G為K；B?C?D?F元素位于p區(qū)，F(xiàn)元素的第一電離能列同周期主族元素第三高，則F為S；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1，n＝2時符合，則C為N元素；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，D的原子序數(shù)比C元素的大，其電子排布為1s22s22p4，即D為O元素，E的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同，E位于元素周期表的s區(qū)，則E電子排布式為1s22s22p63s2；則E為Mg元素，H的原子中質(zhì)子數(shù)等于B；C、F的原子中質(zhì)子數(shù)之和，則H的質(zhì)子數(shù)為6+7+16=29，H為Cu；據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知：A為H；B為C；C為N；D為O；E為Mg；F為S；G為K；H為Cu；

(1)B為C；C為N；D為O；同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但N的最外層為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O，因此電離能最大的是N，故答案為：N；

(2)由A與D形成的A2D分子H2O，中心氧原子的價電子對數(shù)為氧原子采取sp3雜化，孤電子對數(shù)為2，分子構型為V形，故答案為：V；sp3；

(3)由D、E、F、G形成的鹽G2FD4、EFD4的分別為：K2SO4、MgSO4，兩者均為離子晶體，鎂離子的半徑小于鉀離子，其鎂離子電荷數(shù)多，因此MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能，硫酸鎂的熔沸點高于硫酸鉀，共熔冷卻時硫酸鎂先析出，故答案為：MgSO4；MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能；

(4)由晶胞結構可知Cu位于體內(nèi)有4個，氧原子八個在頂點，1個在體內(nèi)，個數(shù)為Cu和O原子的個數(shù)比為2:1，化學式為：Cu2O；晶胞的質(zhì)量為：晶胞的體積為晶胞的密度為g/cm3，故答案為：Cu2O；【解析】NVsp3MgSO4MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能Cu2O13、略

【分析】【分析】

根據(jù)基態(tài)原子電子排布式判斷。

【詳解】

鐵元素為26號元素，基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為：3d64s2，因此其價層電子排布圖為：基態(tài)S原子電子排布式為：1s22s22p63s2sp4，最高能級為3p能級，其電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘）形?！窘馕觥竣?②.啞鈴（紡錘）14、略

【分析】【詳解】

（1）H2CO3是二元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離分步進行，第一步電離產(chǎn)生H+、電離方程式為：H2CO3H++

（2）根據(jù)HCOOH的電離平衡常數(shù)得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)，則其電離平衡產(chǎn)生Ka=10-3.74，而H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka＞Ka1，所以酸性：HCOOH＞H2CO3，因此將0.1mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應：看到的現(xiàn)象是開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡；

（3）H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=Ka2=Ka1?Ka2=×=所以當溶液中時，4.4×10-7×4.7×10-11=0.2068×c2(H+)，c2(H+)=1.0×10-16，所以c(H+)=1.0×10-8mol/L；則溶液pH=8；

（4）①A．HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-；加水稀釋，電離平衡正向移動，導致溶液中HCOOH分子式減少，A不符合題意；

B．HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀釋，導致溶液中c(H+)減小，由于水的離子積常數(shù)不變，c(H+)減小，則c(OH-)增大；B符合題意；

C．HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀釋，電離平衡正向移動，但稀釋使c(H+)增大的影響小于稀釋使c(H+)減小的影響，最終導致溶液中c(H+)減??；C不符合題意；

D．HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=則溶液中Ka只與溫度有關，與溶液的濃度無關，稀釋導致c(HCOO-)減小，所以增大；D符合題意；

故合理選項是BD；

②HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-，將HCOOH稀釋到1000倍時，若電離平衡不移動，c(H+)減小1000倍，pH增大3個單位；但稀釋使電離平衡正向移動，導致c(H+)減小的倍數(shù)小于1000倍，故溶液的pH的變化量小于3個單位。【解析】(1)H2CO3H++

(2)開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

(3)8

(4)BD＜15、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析解答；用雙線橋法分析氧化還原反應。

【詳解】

（1）書寫離子方程式時，強酸、強堿和可溶性鹽要寫成離子形式，所以符合Ba2++SO42-=BaSO4↓的化學方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；

（2）明礬與水反應生成有強吸附性的Al(OH)3膠體；

（3）①單線橋可以表示電子轉移的數(shù)目和方向，從失電子的元素指向得電子的元素：

②元素化合價降低的反應物是氧化劑，故答案為Cl2；

③由方程式得，8mol氨氣參加反應，2mol氨氣被氧化，還原產(chǎn)物為6mol氯化銨，m(NH3)=34g=8.5g；m(NH4Cl)=53.5g/mol=80.25g；故答案為8.5；80.25。

【點睛】

還原劑不一定全部被氧化，只有化合價升高的部分才發(fā)生了氧化反應，在計算時一定要審清題意?！窘馕觥竣?BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（答案合理即可）②.明礬與水反應生成有強吸附性的Al(OH)3膠體③.④.Cl2⑤.8.5⑥.80.2516、略

【分析】【詳解】

本題考查有機推斷，結合官能團的性質(zhì)，從信息入手，①有兩個電離平衡常數(shù)，說明此有機物屬于二元弱酸，即含有2個羧基；②能跟羧基或羥基，生成酯，說明此有機物中含有羧基和羥基；③1molA與足量的鈉反應生成1.5molH2，說明1molA中含有1mol羥基和2mol羧基；④A能發(fā)生消去反應，說明羥基所連碳原子相鄰的碳上有氫；⑤A中有五種不同化學環(huán)境的氫；綜上所述，推出A為HOOC－CH(OH)－CH2－COOH，（1）根據(jù)上述分析，故選項bc正確；（2）A的結構簡式為：HOOC－CH(OH)－CH2－COOH；（3）A在一定溫度下發(fā)生脫水，其產(chǎn)物能與溴水反應，說明A發(fā)生的消去反應，即消去反應后的產(chǎn)物是HOOC－CH=CH－COOH，與溴水發(fā)生加成反應，其反應方程式為：HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH；（4）符合條件的同分異構體是HOCH2CH(COOH)2。

點睛：本題依據(jù)官能團的性質(zhì)，根據(jù)題目所給信息，完成結構簡式的推斷，如電離平衡常數(shù)，推出屬于二元弱酸，1分子A中含有2個羧基，能在一定條件下發(fā)生脫水反應，其產(chǎn)物和溴水發(fā)生加成反應，說明發(fā)生消去反應，說明羥基所連碳原子相鄰的碳上有氫等等，從而推出A的結構簡式，進行對問題的回答。【解析】①.b、c②.HOOCCHOHCH2COOH③.HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH④.HOCH2CH(COOH)217、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)已知：有機物的相對分子質(zhì)量為88，含碳的質(zhì)量分數(shù)為54.5%、含氫的質(zhì)量分數(shù)為9.1%，其余為氧，所以1mol該有機物中，故該有機物的分子式為故答案：

(2)若該有機物的水溶液呈酸性，說明含有羧基；結構中不含支鏈，則該有機物的結構簡式為則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；

(3)由圖可知，該有機物分子中有2個1個1個-C-O-C-結構或2個1個-COO-結構，據(jù)此可寫出該有機物可能的結構簡式有：故答案：【解析】3：2：2：118、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】C7H8(鄰、間、對)19、略

【分析】【詳解】

(1)釩是23號元素，基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為3d34s2，故答案為3d34s2；

(2)根據(jù)釩原子的核外價電子排布式為3d34s2可知；+5的釩最外層為8電子穩(wěn)定結構，最穩(wěn)定，故答案為+5；

(3)VO43-空間構型為正四面體，與之具有相同結構的一種陽離子是NH4+，故答案為NH4+；

(4)①CN-中含有C≡N三鍵；σ鍵和Π鍵數(shù)目比為1:2，故答案為1:2；

②a．水中氧的雜化為sp3，[V(H2O)6]2+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒有改變，故a錯誤；b.H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的結構發(fā)生了變化，則化學性質(zhì)發(fā)生改變，故b正確；c.水分子中的孤對電子與V2+形成了配位鍵，使得水分子中氫氧鍵(H－O)的夾角發(fā)生了改變，故c正確；d.H2O與V2+之間通過配位鍵相結合；配位鍵屬于化學鍵，不屬于分子間作用力，故d錯誤；故選ad；

③在[V(H2O)6]2+中存在的化學鍵有H2O與V2+間的配位鍵、水分子中的H-Oσ鍵，故選bc；

(5)單質(zhì)釩的晶胞為體心立方，V原子的配位數(shù)為8；1個晶胞中含有2個V原子，1mol晶胞的質(zhì)量為2Mg，1mol晶胞的體積為(d×10-7cm)3NA，則ρ=g·cm-3，解得M=5NAρd3×10-22，故答案為8；5NAρd3×10-22?！窘馕觥?d34s2+5NH4+1:2adbc85NAρd3×10-22四、判斷題(共2題，共16分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，開始時溶液為無色，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，當錐形瓶中溶液由無色變紅色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)闊o色時停止滴定，此時達到滴定終點，故認為錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定的說法是錯誤的。21、A【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正確。五、計算題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，兩種沉淀剛好共存，針對AgCl和AgBr，溶液應是AgCl和AgBr飽和溶液；據(jù)此分析；

【詳解】

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，兩種沉淀剛好共存，發(fā)生Ag＋＋Br－=AgBr↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，針對AgCl和AgBr，溶液應是AgCl和AgBr飽和溶液，在同一溶液中，c(Ag＋)相同，因此有=3.0×10－3。

【點睛】

類似題中，遇到離子濃度比值情況時，一般采用化常數(shù)，這個常數(shù)可以是電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積、溶度積等。【解析】3.0×10-3簡要計算過程：Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，在同一溶液中，Ag+的濃度相同，所以==3.0×10-323、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)pH的計算公式進行計算；

（2）0.01mol/LHNO3溶液中c（H+）=0.01mol/L，溶液中氫氧根離子只能由水電離，所以由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH-），根據(jù)Kw計算溶液中c（OH-）；

（3）水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，由于c(OH-)=1×10-5mol/L>1×10-7mol/L，說明水的電離被促進；NH4Cl中含有弱堿陽離子NH4+，可結合水電離的OH-；使平衡正向移動，符合題意；

（4）由n（NaOH）=2n（Na2O2）=0.005mol×2=0.01mol可知，故形成的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/0.1L=0.1mol/L，溶液的pOH=-lg[c(OH-)]=-lg0.1=1；所以溶液的pH=14-1=13；

（5）根據(jù)酸和堿混合計算溶液的pH值。

【詳解】

（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pOH=-lg[c(OH-)]=-lg1×10－3=3；所以溶液的pH=14-3=11，故答案為11。

（2）0.01mol/LHNO3溶液中c（H+）=0.01mol/L，溶液中氫氧根離子只能由水電離，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，溶液中c（OH-）=1×10-14/0.01=1×10-12（mol/L），由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH-），故溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L；

故答案為1×10-12mol/L。

（3）水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，由于c(OH-)=1×10-5mol/L>1×10-7mol/L，說明水的電離被促進；NH4Cl中含有弱堿陽離子NH4+，可結合水電離的OH-，使平衡正向移動，符合題意，而H2SO4可電離出H+抑制水的電離，NaOH可電離出OH－抑制水的電離；NaCl對水的電離平衡無影響；

故答案為氯化銨。

（4）0.39g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.39g÷78g/mol=0.005mol，由化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑及鈉元素守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2O2）=0.005mol×2=0.01mol，故形成的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/0.1L=0.1mol/L，溶液的pOH=-lg[c(OH-)]=-lg0.1=1；所以溶液的pH=14-1=13，故答案為13。

（5）NaOH與HCl以1：1發(fā)生中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，現(xiàn)在鹽酸濃度為0.12mol/L，氫氧化鈉濃度為0.1mol/L，且溶液體積相等，設鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是VL，則完全反應后，溶液中鹽酸有剩余，剩余的鹽酸的濃度為：（0.12mol/L×VL-0.1mol/L×VL)/2VL=0.01mol/L，即：c(HCl)剩余=0.01mol/L，則c(H+)剩余=0.01mol/L，pH=-lg[c(H+)]=-lg0.01=2。

故答案為2?！窘馕觥?11×10-12mol/L氯化銨132六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

含有含的礦渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成不溶解，通過過濾可以除去，加入鐵粉將還原為再用將形成沉淀，通入空氣將氧化得到黃鐵

【詳解】

（1）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹；攪拌、適當升高溫度、適當增大酸的濃度等；

（2）和稀硫酸反應，生成加入足量的鐵粉還原，發(fā)生反應的方程式為：

（3）已知信息，化學性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸