2025年仁愛科普版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版高一化學(xué)下冊階段測試試卷93考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{1molC}和rm{1molH_{2}O}反應(yīng)生成rm{1molCO}和rm{1molH_{2}}一定吸收rm{131.3kJ}的熱量B.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為rm{C(s)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+H_{2}(g)triangleH=(a-b)KJ/mol}C.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以加快正、逆反?yīng)速率rm{C(s)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+H_{2}(g)triangle

H=(a-b)KJ/mol}2、下列反應(yīng)中，不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的是A.rm{CuSO_{4}+H_{2}S=CuS隆媒+H_{2}SO_{4}}B.rm{2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}C.rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}overset{?}{=}2CuO+CO_{2}隆眉+H_{2}O}D.rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}overset{?}{=}

2CuO+CO_{2}隆眉+H_{2}O}3、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{Na}rm{{,!}^{+}}B.rm{Ag}rm{{,!}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}rm{K}rm{{,!}^{+}}C.rm{K}rm{{,!}^{+}}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Br}rm{{,!}^{-}}rm{OH}rm{{,!}^{-}}4、已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸；產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體；溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上；試紙變?yōu)樗{(lán)色．

下列判斷正確的為（）

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe2+＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中；共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)。

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)。

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性。

5、下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法中正確的是（）

A.向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

B.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-

C.向氯化銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱；產(chǎn)生的氣體一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+

6、工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。取上述反應(yīng)后溶液10mL進(jìn)行分析，測得其中c(Fe3+)為1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、干燥，可得到沉淀l7.22g。則上述反應(yīng)后的10mL溶液中c(Cu2+)為A.0.5mol·L—1B.1.5mol·L—1C.0.4mol·L—1D.0.25mol·L—17、已知放射性元素Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列關(guān)于Ir的說法正確的是（）A.銥為非金屬元素B.Ir中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38C.銥元素與碘元素位于同一周期D.Ir核外含有115個(gè)電子8、下列電離方程式書寫正確的是（）A.Al2（SO4）3═Al23++3SO42-B.NaHSO4═Na++HSO4-C.NaHCO3═Na++H++CO32-D.Na3PO4═3Na++PO43-評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．在該反應(yīng)中KNO3表現(xiàn)出____性，被還原的元素是____．10、實(shí)驗(yàn)室里用圖所示裝置制取純凈氯氣；試回答下列問題：

（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；

（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是______；

（3）E處可放的物質(zhì)是______；A．濃硫酸B．碳酸鈉C．飽和食鹽水D．水。

（4）C處盛放的試劑是______；

（5）若用200mL10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為______11.2L（標(biāo)況下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是______．11、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)一次遞增．其中：A原子核內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，G形成的-1價(jià)離子與Ar原子核外電子排布相同；

由此推知：

（1）A原子符號是____；

（2）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是____

（3）G元素形成的單質(zhì)與A、D、E三元素形成呈堿性的化合物反應(yīng)的離子方程式：____

單質(zhì)F分別在C單質(zhì)、BD元素形成的化合物中燃燒的化學(xué)方程式：____；____．12、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．

（1）B溶液是____，加入過量B溶液的原因是____，反應(yīng)的離子方程式是____．

（2）經(jīng)此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，若要得到純凈的NaCl，還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作，其反應(yīng)的離子方程式是____．13、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示；其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，Q元素在元素周期表中的位置為____，R元素單質(zhì)的電子式為____．

（2）原子序數(shù)比T少2的元素是____（填元素符號），用電子式表示該元素與W元素形成化合物的過程____．

（3）原子序數(shù)比W多4的元素是____（填元素符號），該元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液與W元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為：____．

14、A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。(1)X在周期表中的位置是__________________________(2)化合物Y2X2的電子式為____；它含有的化學(xué)鍵類型有____（填序號）。A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵(3)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_____________________________________。(4)A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正、負(fù)極電極反應(yīng)式為_________________________，________________________。(5)寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。(6)B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_______________________________。15、在下列事實(shí)中；什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

rm{(1)}夏將食物存放在電冰箱里______；

rm{(2)}熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢；撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體______．

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)______．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）17、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）19、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)21、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分五、解答題(共1題，共3分)22、有機(jī)化合物A～G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：（B2H6為乙硼烷）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O．A的分子式是：______．

（2）B和C均為一氯代烴；它們的關(guān)系是______．

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：______．

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：______評卷人得分六、簡答題(共3題，共9分)23、工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O；根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非電解質(zhì)分子的電子式為______．過量該物質(zhì)與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______．

（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是______（選填編號）．

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性。

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢。

（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于______化合物（填離子“離子”、“共價(jià)”）．工業(yè)上侯氏制堿法的原料是______．24、原電池原理廣泛應(yīng)用于科技；生產(chǎn)和生活中；請回答以下問題：

rm{(1)}甲烷rm{-}空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液是rm{20%隆蘆30%}的rm{KOH}溶液rm{.}該電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______；

負(fù)極的電極反應(yīng)式是______．

rm{(2)}可用于電動汽車的鋁rm{-}空氣燃料電池，通常以rm{NaC1}溶液或rm{NaOH}溶液為電解液；鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極．

rm{壟脵}以rm{NaC1}溶液為電解液時(shí)，電池總反應(yīng)式為：______；工作過程中電解液中的rm{Na^{+}}向______正極或負(fù)極rm{)}移動；

rm{壟脷}以rm{NaOH}溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：______；電池在工作過程中電解液的濃度______rm{.(}填“變大”“變小”或“不變”rm{)}

rm{(3)}有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以rm{N_{2}}rm{H_{2}}為電極反應(yīng)物，以rm{HCl-NH_{4}Cl}為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池rm{.}試寫出該電池的正極反應(yīng)式______．

rm{(4)}請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}氧化性的強(qiáng)弱rm{.}請畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并寫出電極反應(yīng)式．25、一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：步驟rm{1}取少量溶液滴加鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀生成。步驟rm{2}另取部分溶液加入rm{Na_{2}O_{2}}有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入rm{Na_{2}O_{2}}的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：試回答如下問題：rm{(1)Cu^{2+}}rm{NH^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}等離子一定存在的離子是____；可能存在的離子是____；rm{(2)}一定不存在的離子是____。rm{(3)}請寫出產(chǎn)生無色無味氣體的離子方程式：____rm{(4)}上述溶液至少由________等物質(zhì)混合成。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：rm{A.}由圖可知，rm{1molC(s)}和rm{1molH_{2}O(g)}反應(yīng)生成rm{1molCO(g)}和rm{1molH_{2}(g)}一定吸收rm{131.3kJ}的熱量，若水為液體時(shí)大于rm{131.3kJ}故A錯(cuò)誤；

B.為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為rm{C(s)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+H_{2}(g)triangleH=(b-a)KJ/mol}故B錯(cuò)誤；

C.為吸熱反應(yīng)；則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故C錯(cuò)誤；

D.正催化劑改變反應(yīng)的途徑；降低反應(yīng)所需的活化能，則加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以加快正；逆反?yīng)速率，故D正確；

故選D．

由圖可知，斷裂化學(xué)鍵吸收rm{C(s)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+H_{2}(g)triangle

H=(b-a)KJ/mol}能量，形成化學(xué)鍵釋放rm{bkJ}能量；反應(yīng)物總能量小于生成物子那個(gè)能量，為吸熱反應(yīng)，結(jié)合催化劑加快反應(yīng)速率來解答．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的狀態(tài)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的應(yīng)用，題目難度不大．rm{akJ}【解析】rm{D}2、B【分析】【分析】本題是對反應(yīng)類型的考查，解題的關(guān)鍵是能抓住分解反應(yīng)的特征，并利用特征進(jìn)行判斷即可?！窘獯稹緼.該反應(yīng)是兩種物質(zhì)相互交換成分生成另外兩種物質(zhì)；屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.不符合四種基本反應(yīng)類型的特征；但反應(yīng)中有化合價(jià)的變化，所以氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.符合一變多的反應(yīng)；是分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.符合多變一的反應(yīng)；是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{A.Fe}rm{{,!}^{2+}}具有還原性，rm{H^{+}}和rm{NO_{3}^{-}}具有氧化性；三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A選；

B.rm{Ag^{+}}和rm{Cl^{-}}不能共存；因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.rm{Ba^{2+}}與rm{SO_{4}^{2-}}反應(yīng)生成rm{BaSO_{4}}不能大量共存；因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}與rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}與rm{OH^{-}}均不能共存；因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選A．

具有還原性的離子與氧化性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，以此來解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意硝酸根離子在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可以氧化還原某些物質(zhì)，這一點(diǎn)往往容易疏忽，題目難度不大．【解析】rm{A}4、A【分析】

A、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，每個(gè)反應(yīng)的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性MnO4-＞Cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl2＞Fe2+，三價(jià)鐵將碘離子氧化為單質(zhì)碘，二價(jià)鐵是還原產(chǎn)物，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe2+＞I2；故A正確；

B；三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C、①生成Cl2，氧化性強(qiáng)于I2；也能使其變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；

D、②反應(yīng)中Fe2+只是化合價(jià)升高；只反映其具有還原性，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣；高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；

氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵；氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；

三價(jià)鐵將碘離子氧化為單質(zhì)碘；三價(jià)鐵是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物；

氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

5、C【分析】

A；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫；所以A錯(cuò)誤．

B；產(chǎn)生的沉淀可能電荷氯化銀也可能是硫酸鋇；故B錯(cuò)誤．

C；氯化銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱；產(chǎn)生的氣體是氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確．

D、能和CO32-產(chǎn)生白色沉淀的離子有Ba2+、Ca2+、Mg2+；故D錯(cuò)誤．

故選：C

【解析】【答案】根據(jù)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生相同現(xiàn)象的離子反應(yīng)有哪些來判斷選項(xiàng)的正誤．

6、B【分析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，設(shè)CuCl2的物質(zhì)的量濃度為a，則FeCl2的物質(zhì)的量濃度為2a，根據(jù)電荷守恒：3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)，c(Cl-)=17.22g÷143.5g·molˉ1÷0.01L=12mol·L—1，可得：3×1+2×2a+2a=12，故a=1.5，即c(Cu2+)=1.5mol·L—1。考點(diǎn)：考查電荷守恒、物質(zhì)的量的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、B【分析】【解答】解：A．由Ir為第Ⅷ族元素；是金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B．Ir的質(zhì)子數(shù)為77；質(zhì)量數(shù)為192，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=192﹣77=115，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38，故B正確；

C．Ir元素位于周期表中第6周期；碘元素位于第五周期，不位于同一周期，故C錯(cuò)誤；

D．Ir的質(zhì)子數(shù)為77；核外電子數(shù)為77，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A．第Ⅷ族元素是金屬元素；

B．元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；

C．Ir元素位于周期表中第六周期；碘元素位于第五周期；

D．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)．8、D【分析】解：A．硫酸鋁強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動的鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；故A錯(cuò)誤；

B．NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-；故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，為弱酸的酸式鹽，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-；

D．Na3PO4能完全電離出鈉離子和磷酸根離子，電離方程式為：Na3PO4=3Na++PO43-；故D正確；

故選D．

A．鋁離子角標(biāo)應(yīng)轉(zhuǎn)化為化學(xué)計(jì)量數(shù)；

B．NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子；

C．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽；為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；

D．磷酸鈉屬于鹽；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和磷酸根離子．

本題考查了電離方程式的書寫，注意明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電離方程式的書寫方法、原子團(tuán)及離子符號等即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】D二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】

在反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中；N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)；

C元素的化合價(jià)由0升高到+4價(jià)；

則該反應(yīng)中KNO3作氧化劑；表現(xiàn)氧化性，且N；S元素都被還原；

故答案為：氧化；N；S．

【解析】【答案】根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來分析；含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，若元素的化合價(jià)降低，則元素在該反應(yīng)中被還原．

10、略

【分析】解解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)離子方程式：MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）氯化氫易揮發(fā)；制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

故答案為：吸收氯化氫氣體；

（3）A．氯氣與濃硫酸不反應(yīng)；不能進(jìn)行尾氣處理，故A不選；

B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，能夠吸收氯氣，故B選；

C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；不能吸收氯氣，故C不選；

D．氯氣在水中溶解度不大；用水吸收氯氣，吸收不充分，故D不選；

故選：B；

（4）氯氣中含有水蒸氣；濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；

故答案為：濃硫酸；

（5）濃鹽酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根據(jù)化學(xué)方程式：可知在二氧化錳過量的條件下；如果HCl完全反應(yīng)，會生成氯氣0.5mol，體積標(biāo)況下為：11.2L，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，所以生成的氯氣體積應(yīng)小于11.2L；

故答案為：小于；隨著反應(yīng)的進(jìn)行；鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于11.2L．

（1）二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；

（2）氯化氫易揮發(fā)；制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，據(jù)此除去氯化氫；

（3）氯氣有毒；不能直接排放，用來進(jìn)行尾氣處理的物質(zhì)應(yīng)能夠與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)；

（4）濃硫酸具有吸水性；能夠干燥氯氣；

（5）二氧化錳只能夠與濃鹽酸反應(yīng)；與否稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，據(jù)此解答．

本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意二氧化錳只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，足量二氧化錳與定量濃鹽酸反應(yīng)，生成的氯氣小于理論數(shù)值，題目難度不大．【解析】MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；吸收氯化氫氣體；B；濃硫酸；小于；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于11.2L11、略

【分析】

A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．其中：A原子核內(nèi)無中子，則A是H元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則B是C元素，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則D是O元素，C的原子序數(shù)大于B小于D，所以C是N元素，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，則E是Na元素，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，且F的原子序數(shù)大于E，所以F是Mg元素，G形成的-1價(jià)離子與Ar原子核外電子排布相同；則G是Cl元素．

（1）因A為H元素，則A原子符號是11H，故答案為：11H；

（2）B為C元素，C原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（3）G元素形成的單質(zhì)是氯氣，A、D、E三元素形成呈堿性的化合物是氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，鎂分別在氮?dú)?、二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：3Mg+N2Mg3N2，2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C．

【解析】【答案】A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．其中：A原子核內(nèi)無中子，則A是H元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則B是C元素，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則D是O元素，C的原子序數(shù)大于B小于D，所以C是N元素，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，則E是Na元素，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，且F的原子序數(shù)大于E，所以F是Mg元素，G形成的-1價(jià)離子與Ar原子核外電子排布相同；則G是Cl元素．

12、略

【分析】

（1）NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實(shí)質(zhì)是Ca2++CO32-=CaCO3↓；為了保證鈣離子被除凈，加的試劑碳酸鈉要過量；

故答案為：Na2CO3；使Ca2+沉淀完全；Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（2）由于碳酸鈉過量；所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，還要向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉；

故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

【解析】【答案】分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物；溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉．

13、略

【分析】

圖中所示是短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置；因?yàn)門所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S．

（1）鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，氮?dú)馐呛械I的物質(zhì)，電子式為：故答案為：第二周期ⅣA族；

（2）原子序數(shù)比Al少2的元素是Na，硫化鈉是硫元素和鈉元素之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程表示為：故答案為：Na；

（3）原子序數(shù)比S多4的元素是Ca，該元素最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈣，S元素最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水，實(shí)質(zhì)是：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O，故答案為：Ca；Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．

【解析】【答案】（1）根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)知識來來確定原子核外電子排布以及在周期表的位置；

（2）硫化鈉是含有離子鍵的離子化合物；

（3）氫氧化鈣是強(qiáng)堿；硫酸是強(qiáng)酸，二者之間發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水．

14、略

【分析】【解析】試題分析：常見的10電子化合物有CH4、NH3、H2O、HF等，多為氫化物，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物，則A為H元素，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則該化合物為Na2O2，其中Y為Na元素，X為O元素，X與Z同主族，則Z為S元素，最外層電子數(shù)為6，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B的最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增可知B為C元素。(1)X是O元素，故在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。(2)化合物Y2X2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電子式為故答案為：A、C。(3)A與X和A與Z形成的18電子化合物分別為H2O2、H2S，其中H2O2具有氧化性，H2S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+H2S=S↓+2H2O。故答案為：H2O2+H2S=S↓+2H2O。(4)堿性氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，通入氧氣的一極為電源的正極，其中正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e–+2H2O－＝4OH–；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，故答案為：負(fù)極反應(yīng)式：2H2–4e–+4OH－＝4H2O正極反應(yīng)式：O2+4e–+2H2O－＝4OH–。(5)Y2X2是Na2O2，與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑。(6)B是C元素，B的最高價(jià)氧化物是CO2，故B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O?？键c(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用化學(xué)電源新型電池【解析】【答案】（16分）(1)第二周期ⅥA族(2)A、C（全對給分）(3)H2O2+H2S=S↓+2H-2O(4)負(fù)極反應(yīng)式：2H2–4e–+4OH－＝4H2O正極反應(yīng)式：O2+4e–+2H2O－＝4OH–(5)2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑(6)O=C=O15、略

【分析】解：rm{(1)}夏將食物存放在電冰箱里；溫度降低，可減小反應(yīng)速率，故答案為：溫度；

rm{(2)}反應(yīng)中二氧化錳起到催化劑的作用；故答案為：催化劑；

rm{(3)}固體參加反應(yīng)；固體的表面加影響反應(yīng)速率，將黃鐵礦粉碎成細(xì)小的礦粒，可增大反應(yīng)速率，故答案為：固體表面積．

rm{(1)}溫度降低；反應(yīng)速率減??；

rm{(2)}反應(yīng)中二氧化錳起到催化劑的作用；

rm{(3)}固體參加反應(yīng)；固體的表面加影響反應(yīng)速率．

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】溫度；催化劑；固體表面積三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．18、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)21、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、解答題(共1題，共3分)22、略

【分析】

（1）由D的結(jié)構(gòu)可知，A中含有4個(gè)C原子，為氣體，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A物質(zhì)的量為0.5mol，在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2，物質(zhì)的量為2mol，生成45gH2O，物質(zhì)的量為=2.5mol，故H原子數(shù)目為=10，故A為C4H10，故答案為：C4H10；

（2）B和C均為異丁烷的一氯代烴；二者互為同分異構(gòu)體，故答案為：同分異構(gòu)體；

（3）反應(yīng)①是（CH3）2CHCH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成（CH3）2CHCOOH；故答案為：氧化反應(yīng)；

（4）由反應(yīng)信息可知，E為（CH3）2CHCH2OH，E被酸性高錳酸鉀氧化生成F，F(xiàn)為（CH3）2CHCOOH，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2；反應(yīng)方程式為。

（CH3）2CHCH2OH+（CH3）2CHCOOH（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2+H2O；

故答案為：（CH3）2CHCH2OH+（CH3）2CHCOOH（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2+H2O；

（5）與（CH3）2CHCOOH具有相同的官能團(tuán)，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，烴基為CH3CH2CH2-，故同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2COOH，故答案為：CH3CH2CH2COOH；

（6）（CH3）2C=CH2通過加聚反應(yīng)生成高聚物故答案為：．

【解析】【答案】（1）由D的結(jié)構(gòu)可知，A中含有4個(gè)C原子，為氣體，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A物質(zhì)的量為0.5mol，在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2，物質(zhì)的量為2mol，生成45gH2O，物質(zhì)的量為=2.5mol，故H原子數(shù)目為=10，故A為C4H10；由D的結(jié)構(gòu)可知，A為異丁烷；

（2）B和C均為異丁烷的一氯代烴；二者互為同分異構(gòu)體；

（3）（4）由反應(yīng)信息可知，E為（CH3）2CHCH2OH，E被酸性高錳酸鉀氧化生成F，F(xiàn)為（CH3）2CHCOOH，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2；

（5）與（CH3）2CHCOOH具有相同的官能團(tuán)，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，烴基為CH3CH2CH2-；

（6）（CH3）2C=CH2通過加聚反應(yīng)生成高聚物．

六、簡答題(共3題，共9分)23、略

【分析】解：（1）CO2屬于非電解質(zhì)，是共價(jià)化合物，各原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為：過量CO2與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（2）該反應(yīng)中的物質(zhì)含有的元素有Al；O、H、F、Na、C；只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強(qiáng)，則沒有正價(jià)，也就沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，它們也不與酸反應(yīng)，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易來判斷O、F非金屬性的強(qiáng)弱；

故答案為：ac；

（3）符合元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間只有Na、Al，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

（4）因碳酸鈉的構(gòu)成微粒為離子；則碳酸鈉的固體屬于離子晶體，工業(yè)制純堿是用氯化鈉；二氧化碳和氨氣反應(yīng)，則原料為氯化鈉、二氧化碳和氨氣；

故答案為：離子；氯化鈉；二氧化碳、氨氣．

（1）CO2屬于非電解質(zhì)，是共價(jià)化合物，各原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；過量CO2與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

（2）根據(jù)反應(yīng)物中的元素可知；氧；氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法來解答；

（3）根據(jù)反應(yīng)物中鋁與鈉元素同周期；且氫氧化鈉能與氫氧化鋁反應(yīng)來解答；

（4）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒來分析晶體類型；根據(jù)侯氏制堿法來分析工業(yè)制取純堿的原料．

本題考查的知識點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)注重歸納非金屬性強(qiáng)弱的比較方法、物質(zhì)之間的反應(yīng)、化學(xué)用語的使用、晶體類型的判斷方法等來解答即可．【解析】AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；ac；Al（OH）3+OH-═?AlO2-+2H2O；離子；氯化鈉、二氧化碳、氨氣24、略

【分析】解：rm{(1)}甲烷燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為燃料失電子的氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}正極反應(yīng)為氧氣得電子的還原反應(yīng)，堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}故答案為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}

rm{(2)壟脵}鋁空氣燃料電池中，以rm{NaC1}溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)是rm{4Al+3O_{2}+6H_{2}O簍T4Al(OH)_{3}}或rm{4Al+3O_{2}簍T2Al_{2}O_{3}}原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；

故答案為：rm{4Al+3O_{2}+6H_{2}O簍T4Al(OH)_{3}}或rm{4Al+3O_{2}簍T2Al_{2}O_{3}}正極；

rm{壟脷}以rm{NaOH}溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}該電池在堿性條件下消耗了堿，總反應(yīng)式為rm{4Al+3O_{2}+4OH^{-}=4AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}所以氫氧化鈉的濃度會減小，故答案為：rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}減??；

rm{(3)}正極上氮?dú)獾秒娮雍蜌潆x子反應(yīng)生成銨根離子，即電極反應(yīng)為rm{N_{2}+8H^{+}+6e^{-}簍T2NH_{4}^{+}}故答案為：rm{N_{2}+8H^{+}+6e^{-}簍T2NH_{4}^{+}}

rm{(4)Fe^{3+}}氧化性比rm{Cu^{2+}}強(qiáng)，可發(fā)生rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}rm{Cu}被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}正極rm{Fe^{3+}}被還原，電極方程式為rm{2Fe^{3+}+2e^{-}=2Fe^{2+}}正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為電子從銅極流向碳極；

故答案為：正極反應(yīng)：rm{Fe^{3+}+e^{-}簍TFe^{2+}}負(fù)極反應(yīng)：rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}．

rm{(1)}甲烷燃料電池中；負(fù)極反應(yīng)為燃料失電子的氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)為氧氣得電子的還原反應(yīng)，原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，據(jù)電解質(zhì)環(huán)境書寫電極反應(yīng)式；

rm{(2)壟脵}鋁空氣燃料電池中，以rm{NaC1}溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)是rm{4Al+3O_{2}+6H_{2}O簍T4Al(OH)_{3}}或rm{4Al+3O_