2025年滬科版拓展型課程化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版拓展型課程化學(xué)上冊階段測試試卷646考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2023年4月20日，SpaceX的巨無霸航天器“星艦”在美國得克薩斯州的星基地進行了試飛。下列關(guān)于“星艦”說法不正確的是A.“星艦”采用不銹鋼外殼，不銹鋼密度比鋁合金大B.“星艦”艦體外的燒蝕層可采用耐高溫材料C.“星艦”及助推器都實現(xiàn)了重復(fù)使用，從而大大降低發(fā)射成本D.“星艦”采用的猛禽發(fā)動機以液氧和甲烷為燃料，比使用與偏二甲肼為燃料環(huán)保2、按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2B.加熱分解NH4Cl固體制備NH3C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2D.大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO23、用如圖所示裝置進行氣體x的性質(zhì)實驗；得出的實驗結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作。

實驗結(jié)論。

實驗結(jié)論。

制備氣體x

溶液a

溶液a

A

乙醇與濃硫酸共熱至170℃

KMnO4酸性溶液。

紫色褪去。

C2H4被氧化。

B

碳酸鈉與醋酸溶液作用。

Na2SiO3溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

H2CO3的酸性強于H2SiO3

C

雙氧水與二氧化錳作用。

KI淀粉溶液。

溶液變藍。

O2能將I-氧化為I2

D

溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱。

Br2的四氯化碳溶液。

橙紅色褪去。

C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D4、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計裝置如下；下列說法正確的是（）

A.若D中無水硫酸銅變藍，則說明Na2O2與H2反應(yīng)生成水B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度D.裝置A也可直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣5、用鐵制備較純凈的Fe2O3，下列實驗方案最好的是()A.使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B.使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解C.使鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，然后加入足量氨水，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D.使鐵在氧氣中燃燒，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解6、某小組利用下面的裝置進行實驗；②；③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

資料：CaS遇水完全水解。

由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是A.③中白色渾濁是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+C.實驗①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2SD.由實驗I和II不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱評卷人得分二、多選題(共3題，共6分)7、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標(biāo)a表示滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量與滴定終點用量之比)。下列說法錯誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當(dāng)時，溶液中D.初始濃度8、某同學(xué)按圖示裝置進行實驗；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D9、“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖恰＿x項實驗?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)10、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)圖中曲線___________，計算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。11、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。12、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水13、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)1mol該有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。14、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時也是對煙氣進行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量。

d．冷卻結(jié)晶時溫度選擇38℃，過濾后進行溫水洗滌，然后在低于60℃下進行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）15、實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點/℃436299沸點/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。16、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實驗；請回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達式為__。

（4）圖D實驗?zāi)康氖莀_。17、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實驗中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)18、NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。

(1)以H2、N2合成NH3；Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的電子排布式為___________。

②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：

i.兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為___________。

ii.圖1晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，則其密度ρ=___________g·cm-3。

③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是___。

(2)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是_____。

②反應(yīng)時，向飽和NaCl溶液中先通入______。

③NaHCO3分解得Na2CO3?？臻g結(jié)構(gòu)為________。

(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。元素HBN電負(fù)性2.12.03.0

①NH3的中心原子的雜化軌道類型為___________。

②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是___________。

③比較熔點：NH3BH3___________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。19、超細銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料；催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：

（1）Cu2+的價電子排布式為____。

（2）下列關(guān)于[Cu（NH3)4]SO4的說法中，正確的有____。（填字母序號）

A.[Cu（NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B.[Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素。

C.[Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體。

（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構(gòu)型為____。

（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____

（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為______。

評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)20、亞硫酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用；某同學(xué)在實驗中對亞硫酸鹽的制備和性質(zhì)進行探究。

(1)Cu2SO3·CuSO3?2H2O是一種深紅色固體；不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解，其制備實驗裝置如圖所示。

①儀器X的名稱是________。常溫下用裝置A制取SO2時；用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。

②裝置C的作用是________________________。

③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

④從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌；再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是_________________________。

(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時；反應(yīng)有三種可能的情況：

I.NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng)；II.NaHSO3過量；III.NaClO過量。甲同學(xué)欲通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況；請完成下表：

。實驗操作。

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論。

取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管A中；滴加稀硫酸。

若有氣泡產(chǎn)生；則_①__(填“I”“II”或“III”，下同)成立，若沒有氣泡產(chǎn)生，則_②___成立。

另取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管B中；滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩。

③___；則III成立。

(3)請設(shè)計簡單實驗方案比較室溫下NaHSO3濃液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小：________________________。21、某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_________________。

(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應(yīng)；可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為______________(寫化學(xué)式)。

(4)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為____________________________。22、疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的添加劑，與酸反應(yīng)生成N2和H2。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用亞硝酸鈉和氨在無氧環(huán)境中制備NaN3；設(shè)計如下實驗(夾持裝置略去):

（1）按氣流從左到右的方向；上述裝置合理的連接順序為_________________(填儀器接口字母)。

（2）試劑X可選用________________(填試劑名稱)。

（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________；該反應(yīng)需要在無氧環(huán)境中進行的原因為_______________________________________________。

（4）裝置B的作用為___________________________________________。

（5）加熱條件下，NaNH2和N2O反應(yīng)也可制備NaN3；同時生成能使?jié)耥懙募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（6）HNO2是一元弱酸，不穩(wěn)定，容易分解為兩種氮的氧化物。現(xiàn)用如下試劑：NaNO2、pH試紙、水、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CuSO4；CuO；計實驗證明((可加熱)；

①HNO2為弱酸:____________________________________________________。

②裝置C中反應(yīng)進行一段時間后，有NaN3生成：______________________________________。23、碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進行了探究。

已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-?Fe(SCN)64-(無色)

Ⅰ.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實驗i

裝置C中，向Na2CO3溶液(pH＝11.9)通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

(1)試劑a是________。

(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是________。

(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為________。

Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究。

實驗ii

實驗iii

(4)對比實驗ⅱ和ⅲ；得出的實驗結(jié)論是________。

(5)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式________。

Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用。

(6)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑；此反應(yīng)的離子方程式為____。

(7)該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是____(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．不銹鋼是密度比鋁合金大的鐵合金；故A正確；

B．燒蝕層應(yīng)采用熔沸點低易揮發(fā)的物質(zhì)；不能采用耐高溫材料，故B錯誤；

C．航天器和助推器的重復(fù)使用可以大大降低發(fā)射成本；有利于提高航天器的商業(yè)化利潤，故C正確；

D．與發(fā)動機以有毒的二氧化氮與偏二甲肼為燃料相比；使用液氧和甲烷為燃料對環(huán)境污染相對比較小，更環(huán)保，故D正確；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸具有強氧化性，鋅粒與稀硝酸反應(yīng)不能放出H2；故不選A；

B．NH4Cl受熱分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，不能用加熱分解NH4Cl固體的方法制備NH3；故不選B；

C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；二氧化硫、水；故選C；

D．大理石與濃硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣附著于碳酸鈣表面，碳酸鈣和硫酸隔離，反應(yīng)不能持續(xù)進行，不能用碳酸鈣和硫酸反應(yīng)制備CO2；故不選D；

選C。3、D【分析】A、乙醇易揮發(fā)，加熱后產(chǎn)生的氣體中含有乙醇蒸氣也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項A錯誤；B、醋酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中可能含有醋酸，干擾實驗的判斷，選項B錯誤；C、氧氣可以直接排放，不必進行尾氣處理，選項C錯誤；D、溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，選項D正確。答案選D。4、C【分析】【詳解】

A選項，若D中無水硫酸銅變藍，不能說明Na2O2與H2反應(yīng)生成水；因為D外的水蒸氣會進入到D裝置中引起變藍，故A錯誤；

B選項；裝置B是U形管，只能裝固體干燥劑堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和揮發(fā)的HCl，故B錯誤；

C選項；裝置C加熱前，應(yīng)該先檢驗氫氣的純度，方法是用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度，故C正確；

D選項；裝置A不能直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，因為該裝置缺少加熱裝置，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化，逐漸生銹，雖然鐵銹的主要成分是Fe2O3，但鐵銹不純，因此不能制備較純凈的Fe2O3；A項錯誤；

B.鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，同時生成有毒的NO，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解，雖然可以得到Fe2O3；但過程中生成了有毒的NO，不是最好的方法，B項錯誤；

C.鐵與硫酸反應(yīng)生成Fe2+，與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中加熱氧化為Fe(OH)3，分解最后可生成純凈Fe2O3；C項正確；

D.鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，加入足量NaOH溶液后Fe3O4不能反應(yīng)，因此不能生成較純凈的Fe2O3；D項錯誤；

答案選C。6、C【分析】【分析】

實驗I：向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量；②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，說明生成了硫化氫氣體，同時生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色沉淀，該渾濁遇酸冒氣泡，說明二氧化碳被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；

實驗II：向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量；②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因為過量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫化銅黑色沉淀，同時生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色沉淀，該渾濁遇酸冒氣泡，說明反應(yīng)生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀。

【詳解】

A．由上述分析可知，③中白色渾濁是CaCO3；不可能是CaS，CaS遇水完全水解，故A結(jié)論正確；

B．②中溶液降低的原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B結(jié)論正確；

C．實驗①中過量CO2發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+2H2O+S2-=2HCO3-+H2S；故C結(jié)論錯誤；

D．根據(jù)實驗I和II中現(xiàn)象：I中通二氧化碳有硫化氫生成；II中通硫化氫有二氧化碳生成，故不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱；故D結(jié)論正確；

答案為C。二、多選題(共3題，共6分)7、BD【分析】【詳解】

A．由起始點可以看出，酸性：A項正確；

B．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項錯誤；

C．當(dāng)時，溶液呈酸性，C項正確；

D．D項錯誤。

故選BD。8、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實驗要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮氣體；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因為溴蒸氣能和溶液反應(yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因為足量飽和氫氧化鈉溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向為體積增大的反應(yīng)，降低壓強，平衡會向正反應(yīng)方向移動；則對于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進行到0.1s時H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時H2S的壓強為≈7.51kPa，H2S的起始壓強為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1。【解析】(1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.911、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進了水的電離；鹽酸是強酸溶液，氫氧化鈉溶液是強堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時溶液中由HCl電離出的由此可知，此時溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L。【解析】④＞②＞①=③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L12、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1013、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機物完全反應(yīng)，1mol該有機物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶214、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過量,因為試劑A為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實驗結(jié)果可以知道,在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點降低，實驗較低溫度下進行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強；脫硝反應(yīng)活化能更大15、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH216、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮??；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實驗?zāi)康氖球炞C分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗證分子之間的存在間隙17、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序為a接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實驗時應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應(yīng)先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時應(yīng)與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)Fe的原子序數(shù)，結(jié)合核外電子排布規(guī)則寫出Fe的電子排布式；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進行晶胞的有關(guān)計算；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解釋H、Li、Na的第一電離能的關(guān)系；根據(jù)NH3分子與H2O分子之間會形成氫鍵解釋NH3極易溶于水的原因；根據(jù)NH3極易溶于水，CO2在水中溶解度不大，解釋侯氏制堿法先通入NH3再通入CO2；根據(jù)VSEPR理論，判斷其空間結(jié)構(gòu)和雜化類型；根據(jù)形成配位健的條件判斷提供空軌道的原子；根據(jù)NH3BH3(氨硼烷)分子間形成氫鍵判斷其熔點較高；據(jù)此解答。

（1）

①Fe元素的原子序數(shù)為26，核外有26個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；答案為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

②由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，圖1結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e位于頂點和體心，F(xiàn)e原子的個數(shù)為8×+1=2，圖2結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e位于頂點和面心，F(xiàn)e原子的個數(shù)為8×+6×=4，則兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為2:4=1:2；又圖1晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，其體積為V=(a×10-10cm)3，晶胞的質(zhì)量為m==其密度ρ===g·cm-3；答案為1:2；

③第一電離能(I1)為I1(H)>I1(Li)>I1(Na)；原因是H；Li、Na位于同一主族，價電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強，第一電離能逐漸減??；答案為H、Li、Na位于同一主族，價電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強，第一電離能逐漸減?。?/p>

（2）

①NH3極易溶于水的原因是NH3與H2O分子間能形成氫鍵；答案為NH3與H2O分子間能形成氫鍵；

②因為二氧化碳在水中溶解度不大，氨氣極易溶于水，飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，所以要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳即反應(yīng)時，向飽和NaCl溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳；答案為NH3；

③中中心原子C原子的價層電子對個數(shù)=3+=3+0=3，且無孤電子對，采取sp2雜化；其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；答案為平面三角形；

（3）

①NH3分子中中心原子N原子的價層電子對個數(shù)=3+=3+1=4，且含有一個孤電子對，所以中心原子N原子的雜化軌道類型為sp3雜化；答案為sp3；

②在NH3BH3結(jié)構(gòu)中；N原子存在孤電子對，B原子為缺電子原子，在配位鍵的形成中B原子提供空軌道；答案為B；

③NH3BH3(氨硼烷)與CH3CH3互為等電子體，由于NH3BH3分子中N原子的電負(fù)性較大，分子間會形成氫鍵，所以NH3BH3熔點高于CH3CH3；答案為>?！窘馕觥?1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s21:2H；Li、Na位于同一主族；價電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強，第一電離能逐漸減小。

(2)NH3與H2O分子間能形成氫鍵NH3平面三角形。

(3)sp3B＞19、略

【分析】【詳解】

（1）Cu位于第四周期IB族，其Cu2＋的價電子排布式為3d9；

（2）A、[Cu(NH3)4]2＋與SO42－之間存在離子鍵，Cu2＋和NH3之間存在配位鍵；N和H之間存在極性共價鍵，故A正確；

B；該化合物中第一電離能最大的是N元素；故B錯誤；

C、外界離子為SO42－，根據(jù)價層電子對互斥理論，SO42－的空間構(gòu)型為正四面體形；故C正確；

答案選AC；

（3）SO32－中心原子S有3個σ鍵，孤電子對數(shù)=1，價層電子對數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即SO32－中S的雜化類型為sp3；SO32－空間構(gòu)型為三角錐形；

（4）根據(jù)等電子體的概念，與SO3互為等電子體的分子為BF3等；

（5）利用均攤的方法進行判斷，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，O位于頂點、面心、棱上和內(nèi)部，屬于晶胞的氧原子的個數(shù)為=4，Cu位于內(nèi)部，有4個，即化學(xué)式為CuO?！窘馕觥竣?3d9②.AC③.sp3④.三角錐形⑤.BF3⑥.CuO五、實驗題(共4題，共40分)20、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器X的名稱是分液漏斗；二氧化硫易溶于水；用濃硫酸含水量少，且能吸水，有利于二氧化硫的溢出；

②裝置C為安全瓶；防倒吸；

③裝置B中硫酸銅與二氧化硫生成產(chǎn)物Cu2SO3?CuSO3?2H2O的反應(yīng)，銅元素化合價有降低到+1價，則二氧化硫中硫元素升價到+6價，則該離子方程式為：3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3?CuSO3?2H2O↓+8H++SO42-；

④由題可知，謝弗勒爾鹽受熱易分解，不能烘干是為了防止Cu2SO3?CuSO3?2H2O發(fā)生分解和被氧化；

(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有I．NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng)：NaHSO3+NaClO=NaHSO4+NaCl；Ⅱ．NaClO不足：2NaHSO3+NaClO=Na2SO4+SO2↑+H2O+NaCl；Ⅲ．NaClO過量：NaHSO3+NaClO=Na2SO4+NaCl+HClO；

。序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論①繼續(xù)向試管A中滴加溴水；充分振蕩．

若溶液褪色；結(jié)合步驟①，則Ⅱ成立；若溶液不褪色，結(jié)合步驟①，則Ⅰ成立。

②另取上述混合溶液于試管B中；滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩．

溶液變?yōu)樗{色；則Ⅲ成立．

(3)電離顯酸性，水解顯堿性，則測定pH即可，則設(shè)計實驗為常溫下，用pH試紙（或pH計）測定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb?！窘馕觥糠忠郝┒稴O2易溶于水，用較濃的硫酸有利于SO2的逸出防止倒吸(或作安全瓶)3Cu2++3SO2+6H2O==Cu2SO3?CuSO3?2H2O↓+8H++SO42-防止Cu2SO3?CuSO3?2H2O發(fā)生分解和被氧化III或III溶液變?yōu)樗{色常溫下，用pH試紙(或pH計)測定NaHSO3溶液的pH，若PH<7，則Ka>Kb；若pH>7，則Kab21、略

【分析】分析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗證的實驗設(shè)計；步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗設(shè)計方法是解題關(guān)鍵。

詳解：(1)實驗室制備氯氣，結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實驗室制備氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)C中有0.1mol氯氣參加反應(yīng)，裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下黃紅色的氣體，反應(yīng)為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算判斷氯元素化合價為+1價，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O。(4)實驗過程中產(chǎn)生氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中，而裝置D后沒有尾氣吸收裝置?！窘馕觥縈nO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）22、略

【分析】(1)由實驗?zāi)康暮驮砜芍?，裝置A用于制氨氣，裝置D用于干燥氨氣，裝置C用于制NaN2；裝置B可用于防止外界空氣進入于擾實驗并吸收未參加反應(yīng)的氨氣。故按氣流從左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為afg(或gf)(或ed)c。

(2)裝置A是用濃氨水制氨氣；故可選用堿石灰或生石灰或NaOH固體。

(3)裝置C中發(fā)生NH3與NaNO2在加熱條件下制NaN3的反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NH3+4NaNO