2019屆山東專版中考化學復習專題五常見的酸和堿試卷部分講義

專題五常見的酸和堿中考化學

(山東專用)A組2014—2018年山東中考題組考點一常見的酸和堿五年中考1.(2018山東聊城,9,3分)生活中處處有化學,下列說法不正確的是

()A.氫氧化鈉具有堿性,可用于改良酸性土壤B.經(jīng)常食用水果蔬菜可預防壞血病C.在潮濕的空氣中鐵易生銹D.治療胃酸過多可用小蘇打答案

A氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,不能用于改良酸性土壤,故A錯誤;水果蔬菜中富含維

生素C,維生素C可預防壞血病,故B正確;鐵在與氧氣、水共存時易生銹,所以鐵在潮濕的空氣

中易生銹,故C正確;小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,可以和胃酸中的鹽酸反應,可以治療胃酸過多,

故D正確。2.(2017山東濰坊A,14,2分)類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義。下列類比推理正

確的是

()A.NaOH和KOH都是強堿,兩者都能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀B.N2和O2都是非金屬單質(zhì),兩者的化學性質(zhì)都非?；顫奀.鹽酸和硫酸都是強酸,兩者都易揮發(fā)D.CaO和Fe2O3都是金屬氧化物,兩者都能與水反應生成堿答案

A氫氧化鈉和氫氧化鉀都能和硫酸銅溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀,故A正確;

氮氣的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定,故B錯誤;濃鹽酸有揮發(fā)性,硫酸沒有揮發(fā)性,故C錯誤;CaO和水反應

生成氫氧化鈣,Fe2O3不和水反應,故D錯誤。3.(2016山東臨沂,6,2分)下列物質(zhì)露置于空氣中,因發(fā)生化學變化而使其質(zhì)量增加的是

(

)A.濃硫酸B.燒堿溶液C.濃鹽酸D.過氧化氫溶液答案

B濃硫酸具有吸水性,露置于空氣中會吸收空氣中的水分,使其質(zhì)量增加,但發(fā)生的是

物理變化,故A錯誤。燒堿是氫氧化鈉的俗稱,燒堿溶液露置于空氣中,能與空氣中的二氧化碳

發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水,導致其質(zhì)量增加,故B正確。濃鹽酸具有揮發(fā)性,露置于空氣中

其質(zhì)量減小,故C錯誤。過氧化氫能分解產(chǎn)生氧氣,露置于空氣中,過氧化氫溶液質(zhì)量減小,故D

錯誤。易錯警示濃硫酸吸收水分質(zhì)量增加,發(fā)生的是物理變化;氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳質(zhì)量增

加,發(fā)生了化學變化。思路分析露置于空氣中的物質(zhì),凡是具有吸水性或是與空氣中成分發(fā)生反應的,其質(zhì)量增加;

凡是具有揮發(fā)性或是易分解產(chǎn)生氣體的,其質(zhì)量減小。4.(2018山東濰坊A,23,9分)酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物,在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的

應用。(1)鍋爐水垢既會降低燃料的利用率,影響鍋爐的使用壽命,還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢

的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去該水垢。①“酸洗”時,一般不選用稀硫酸的原因是

。②寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式

。(2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見下表:主要成分NaHCO3Mg(OH)2建議每次劑量/g0.50.3服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強”的原因是

。(3)某?；瘜W興趣小組在課外活動中,對三種溶液進行了檢驗,檢驗的結(jié)果如下表所示:組別溶液中檢驗出的物質(zhì)1CaCl2、NaCl、CaCO32Ba(OH)2、H2SO4、NaCl3KCl、Na2SO4、NaCl其中第

組結(jié)果肯定不正確。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,待反應停止后過濾,濾出不溶物后再往濾

液里加入一枚鐵釘,若鐵釘無變化,不溶物中一定含有

,濾液中含有的溶質(zhì)是

。答案(9分)(1)①稀H2SO4與CaCO3反應生成微溶物CaSO4,阻礙反應的繼續(xù)進行(1分)②6HCl+Fe2O3

2FeCl3+3H2O(2分)(2)0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl,所以藥效強于NaHCO3(2分)(3)1、2(2分)(4)Cu(1分)FeSO4(1分)解析(1)①“酸洗”時,一般不選用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶

于水,會阻礙反應的繼續(xù)進行。②稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水,化學方程式為Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O。(3)第1、2組結(jié)果肯定不正確,因為碳酸鈣不溶于水,不可能存在于溶液中;氫氧化鋇和硫酸反

應生成硫酸鋇沉淀和水,即氫氧化鋇和硫酸不能共存于溶液中。(4)稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水,和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵和硫酸銅反應生成

硫酸亞鐵和銅,濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘,若鐵釘無變化,說明硫酸銅已經(jīng)和鐵完

全反應,硫酸也反應完全,不溶物中一定含有硫酸銅和鐵反應生成的銅,濾液中含有的溶質(zhì)是生

成的硫酸亞鐵。5.(2017山東臨沂,24,2分)用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字,如下圖。

(1)現(xiàn)象:放置一會兒發(fā)現(xiàn)用

(填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫的字變黑。(2)結(jié)論:同種酸由于

不同,它們的性質(zhì)不完全相同。答案(1)濃(2)溶液濃度(或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))解析濃硫酸和稀硫酸因為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的不同,導致它們的性質(zhì)不完全相同,如濃硫酸有脫

水性,能使白紙變黑。采分要點了解濃硫酸的特性,特別是脫水性,是得分的關鍵。6.(2016山東泰安,23,6分)歸納總結(jié)是學習化學的重要方法,某化學興趣小組學習堿的性質(zhì)后,

通過實驗對氫氧化鈣的化學性質(zhì)進行了驗證和總結(jié),下圖所示“——”表示物質(zhì)兩兩之間能

發(fā)生化學反應。請根據(jù)下圖,回答問題。(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl)

(1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得出結(jié)論:氫氧化鈣溶液呈

(填“酸性”“堿性”或“中性”);(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入甲同學所得溶液中,觀察到的現(xiàn)象是

,此時

所得溶液中含有的溶質(zhì)有

(酸堿指示劑除外);(3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,充分反應后,與乙同學所得溶液混合,靜置后發(fā)

現(xiàn):上層為無色透明的溶液,底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是

(酸堿指示劑除外),可能含有的溶質(zhì)是

;為驗證可能含有的溶質(zhì),請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象

。答案(1)堿性(1分)(2)溶液紅色褪去(1分)氯化鈣、氯化氫(或CaCl2、HCl)(1分)(3)氯化鈉(或NaCl)(1分)氯化鈣(或CaCl2)(1分)取上層清液于試管中,滴入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明有CaCl2(其他合理答案也可得分)(1

分)解析(1)酚酞試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色,甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶

液中,觀察到溶液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性。(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入甲同學所得溶液中,稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水,由

于稀鹽酸過量,最終溶液顯酸性,觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去;此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有

氯化鈣、氯化氫(酸堿指示劑除外)。(3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧

化鈉,與乙同學所得溶液混合,稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應,碳酸鈉與氯化鈣溶

液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;靜置后上層為無色透明的溶液,說明不含堿性物質(zhì),即不含氫

氧化鈉、碳酸鈉;底部有白色沉淀,說明稀鹽酸沒有剩余,不能確定是否含有氯化鈣;為驗證可

能含有的溶質(zhì),可取上層清液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯化鈣。解題關鍵1.確定乙同學所得溶液中的物質(zhì)(水除外)有氯化鈣、氯化氫、酚酞;2.丙同學和乙同學的溶液混合后,上層溶液無色說明沒有氫氧化鈉和碳酸鈉;3.底部有沉淀說明稀鹽酸反應完全。答題規(guī)范設計實驗驗證某種物質(zhì)時,答題格式為:“取少許溶液放入試管中”“滴加……試

劑”“若出現(xiàn)……現(xiàn)象”“證明含有……物質(zhì)”?？键c二溶液的酸堿性和酸堿度1.(2018山東泰安,3,1分)下列數(shù)據(jù)為常見水果的pH,其中酸性最強的是

()

答案

ApH越小酸性越強,檸檬的pH最小,酸性最強,故選A。2.(2018山東德州,11,2分)向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH的變化如右圖。試劑X可能是下列物質(zhì)中的()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3

答案

C向稀鹽酸中加水稀釋,溶液的pH無限接近于7,但是不可能大于7,故A錯誤;向稀鹽酸

中加入稀硫酸,溶液仍然顯酸性,pH小于7,故B錯誤;向稀鹽酸中加入氫氧化鈉,發(fā)生中和反應,

溶液的pH逐漸增大,氫氧化鈉過量后,溶液的pH大于7,故C正確;向稀鹽酸中加入碳酸鈣,發(fā)生

復分解反應,溶液的pH逐漸增大,稀鹽酸反應完全后,溶液顯中性,pH等于7,故D錯誤。方法技巧稀鹽酸的pH小于7,加入X后,溶液的pH增大并且大于7,說明加入的是堿或堿性物

質(zhì),可直接選出答案。易錯警示向酸中加水,溶液的pH無限接近于7,不會等于7或大于7。3.(2017山東棗莊,16,2分)紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜,含有豐富的花青素。花青素遇酸性溶液變

紅色,遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時,觀察到菜絲變成紅色,可能是加入了下列哪種調(diào)

味品

()A.食鹽B.味精C.食醋D.香油答案

C涼拌紫甘藍絲時,觀察到菜絲變成紅色,說明加入了酸性物質(zhì),故選C。4.(2017山東濰坊A,10,2分)人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下:下列說法錯誤的是

()A.血漿顯堿性B.胃液和膽汁顯酸性C.胰液比血漿的堿性強D.胃酸過多的人應少飲碳酸飲料體液血漿胃液膽汁胰液pH7.35~7.450.9~1.57.1~7.37.5~8.0答案

B血漿的pH大于7,顯堿性,故A正確。胃液的pH小于7,顯酸性;膽汁的pH大于7,顯堿

性,故B錯誤。胰液和血漿的pH都大于7,并且胰液的pH大于血漿,所以胰液比血漿的堿性強,故

C正確。碳酸飲料顯酸性,會加重胃酸過多的人的病情,故D正確。5.(2016山東棗莊,17,2分)用pH試紙測定石灰水的pH,如下圖所示,則測得結(jié)果與實際值相比

()

A.偏高B.偏低C.相等D.無法確定答案

B石灰水是氫氧化鈣的水溶液,顯堿性,pH試紙用蒸餾水潤濕后,相當于將石灰水稀

釋,其堿性變?nèi)?則測得的結(jié)果比實際值偏低。解題關鍵堿溶液稀釋,pH變小;酸溶液稀釋,pH變大。方法總結(jié)用濕潤的pH試紙測溶液的pH時,堿性溶液偏低,酸性溶液偏高,中性溶液無影響。6.(2014山東濟寧,13,4分)用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后,懸掛于鐵架臺上。另取一

只盛有某未知溶液的燒杯,放在紙蝴蝶的下方(見右圖)。一會兒,紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化,請回

答:(1)若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞試液,紙蝴蝶變紅色,燒杯中的溶液是

;(2)若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊試液,紙蝴蝶變紅色,燒杯中的溶液是

;若紙蝴蝶變藍

色,燒杯中的溶液是

;(3)試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是

。答案(1)濃氨水(2)濃鹽酸濃氨水(3)濃氨水顯堿性、濃鹽酸顯酸性,它們又都具有揮發(fā)

性,揮發(fā)出來的物質(zhì)溶于水后能使酸堿指示劑變色解析(1)無色的酚酞試液遇堿性溶液變紅色,濃氨水有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣遇到試液中的水

形成氨水,氨水呈堿性,無色的酚酞試液遇氨水變紅色。(2)石蕊試液遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍色,濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體遇

到試液中的水形成鹽酸,鹽酸呈酸性,石蕊試液遇鹽酸變紅色;濃氨水有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣

遇到試液中的水形成氨水,氨水呈堿性,石蕊試液遇氨水變藍色。1.(2018山東泰安,20,1分)向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉

淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法不正確的是

()

A.a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅B.bc段(不含b點)反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2↓+2NaClC.整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變D.d點溶液中含有兩種溶質(zhì)考點三中和反應答案

D氫氧化鈉優(yōu)先和鹽酸反應,然后再和氯化鎂反應生成沉淀,從圖像看出a點稀鹽酸還

沒有反應完,滴入紫色石蕊試液變紅,故A正確;bc段(不含b點)是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫

氧化鎂沉淀和氯化鈉,故B正確;反應前后原子的種類和數(shù)目不變,所以氯離子的數(shù)目不變,故C

正確;d點時,氫氧化鈉和稀鹽酸、氯化鎂反應完全,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉,故D錯誤。2.(2017山東濰坊A,20,2分)25℃時,向20.0mL質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶

液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關敘述正確的是

()

A.b、d點對應溶液的pH:b>dB.所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定為30%C.向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈無色D.d點對應的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH答案

Db點對應溶液的pH小于7,d點對應溶液的pH大于7,故A錯誤;題中沒有給出兩種溶液

的密度,無法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),故B錯誤;b點對應溶液的pH小于7,滴加

石蕊溶液,溶液變紅,故C錯誤;d點氫氧化鈉過量,溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,故D正確。易錯警示

判斷中和反應后溶液中溶質(zhì)的成分時,一定要考慮反應物是否有剩余。3.(2018山東臨沂,20,5分)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。(1)下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離

子符號)。

(2)發(fā)生反應的化學方程式是

。(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應,應是

(填序號)。①HNO3②CuSO4③CaCl2

答案(1)OH-Na+(2)HCl+NaOH

NaCl+H2O(3)①解析(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應,氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)

成的,鹽酸中含有氫離子和氯離子,反應的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子,故橫線上

圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子(OH-)、鈉離子(Na+)。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為HCl+NaOH

NaCl+H2O。(3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,屬于中和反應,能與KOH發(fā)生中和反應的是硝

酸。4.(2017山東臨沂,29,8分)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組開展探究活

動。請你和他們一起完成以下實驗探究?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢肯←}酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是

?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學產(chǎn)生了疑問:反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什

么?【猜想與假設】針對疑問,甲組同學猜想如下:猜想Ⅰ:只有CaCl2

猜想Ⅱ:有

猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑,認為猜想Ⅳ不合理,其理由是

?！緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。【得出結(jié)論】通過探究,全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的?！驹u價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有

Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因

。(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮

。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作

實驗現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2答案【演示實驗】Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2O【猜想與假設】CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存【實驗探究】石蕊溶液變藍溶液變渾濁【評價反思】(1)CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀,不能證明一定有Ca(OH)2存在(2)反應物是否過量解析【演示實驗】稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水,化學方程式為:Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2O?！静孪肱c假設】稀鹽酸和氫氧化鈣反應后溶液中溶質(zhì)的成分有三種情況:恰好完全反應時只

有CaCl2;稀鹽酸剩余時有CaCl2和HCl;氫氧化鈣剩余時有CaCl2和Ca(OH)2?！緦嶒炋骄俊咳芤褐杏袣溲趸},溶液顯堿性,石蕊溶液變藍,二氧化碳和氫氧化鈣反應使溶液

變渾濁?！驹u價反思】(1)滴加碳酸鈉溶液時,碳酸鈉和氯化鈣、氫氧化鈣都能反應生成白色沉淀,不能

證明一定有氫氧化鈣。(2)分析反應后溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還要考慮反應物是否過量。B組2014—2018年全國中考題組考點一常見的酸和堿1.(2018陜西A,15,2分)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖

所示。下列說法正確的是

()

A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B.n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量不相等C.n點和m點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關系答案

C根據(jù)題圖可以判斷出該實驗是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯誤。n點表示氧化

銅和稀鹽酸恰好完全反應,m點表示稀鹽酸過量,因此n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量是相等

的,B錯誤。n點對應溶液中的溶質(zhì)為氯化銅,m點對應溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,在蒸發(fā)

時氯化氫揮發(fā),因此兩點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體均為CuCl2,C正確?？v坐標是溶液的總

質(zhì)量,因此題中曲線可以反映溶劑質(zhì)量隨時間的變化關系,D錯誤。解題思路

氧化銅和稀鹽酸反應的化學方程式為CuO+2HCl

CuCl2+H2O,圖像曲線起點為0,因此可以確定是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,隨著稀鹽酸的加入,固體氧化銅發(fā)生反應進入

溶液中,溶液總質(zhì)量增加較快,達到n點時,二者恰好完全反應,繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加變

緩慢。2.(2017上海,32,1分)氫氧化鈣俗稱

()A.燒堿B.純堿C.熟石灰D.石灰石答案

C氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰,故選C。3.(2017河南,9,1分)下列溶液在空氣中敞口放置后,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學反應而減小的是

(

)A.石灰水B.濃硫酸C.濃鹽酸D.燒堿溶液答案

A石灰水敞口放置后,與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,由于吸收二氧

化碳的質(zhì)量小于析出碳酸鈣沉淀的質(zhì)量,因此溶液的質(zhì)量減小,A符合題意;濃硫酸具有吸水性,

吸水后溶液質(zhì)量增大,B不符合題意;濃鹽酸有揮發(fā)性,敞口放置時質(zhì)量會減小,但沒有發(fā)生化學

反應,C不符合題意;燒堿溶液與空氣中的二氧化碳反應使溶液的質(zhì)量增大,D不符合題意。錯因分析

忽略了碳酸鈣是難溶物,誤以為石灰水吸收了空氣中的二氧化碳后質(zhì)量變大而錯

選其他選項;若不認真審題,只看到溶液質(zhì)量減小,忽略了發(fā)生化學反應易錯選C。4.(2015貴州遵義,9,2分)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關于

鹽酸性質(zhì)的描述中,不屬于酸的共同性質(zhì)的是

()A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B.能與氫氧化鈉溶液反應生成水C.能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀D.能與鋅反應生成氫氣答案

C酸的通性有:能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水;與活潑金

屬反應產(chǎn)生氫氣;與某些鹽反應。鹽酸與硝酸銀反應可生成白色沉淀,這是鹽酸的特性,不是酸

的共性,故選C。5.(2014江蘇蘇州,26,2分)下列關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)的說法錯誤的是

(

)A.濃硫酸的密度大于水的密度B.濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高C.濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用D.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化答案

D濃硫酸的密度大于水的密度,A正確;濃硫酸與水混合時溶液溫度顯著升高,B正確;

濃硫酸具有很強的吸水性,可用來干燥某些氣體,C正確;濃硫酸有很強的腐蝕性,能使皮膚、木

材、棉布等炭化,發(fā)生的是化學變化,D錯誤?？键c二溶液的酸堿性和酸堿度1.(2018天津,8,2分)人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下,其中酸性最強的是

()A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0答案

ApH越小,酸性越強,則酸性最強的是胃液,故選A。2.(2018北京,1,1分)下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是

()A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH答案

AA項,CO2與H2O反應生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液變紅。B項,O2不易溶于水,也

不與水反應,不能使紫色石蕊溶液變紅。C項,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊

溶液變紅。D項,NaOH易溶于水,其水溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變藍。故選A。3.(2017天津,7,2分)一些食物的近似pH如下:下列說法中不正確的是

()A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0答案

B溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強;溶液的pH大于7,溶液呈堿性,pH越

大,堿性越強;pH等于7,溶液呈中性。蘋果汁和葡萄汁均顯酸性,A正確;雞蛋清顯堿性,牛奶顯

酸性,B錯誤;蘋果汁比葡萄汁的酸性強,C正確;胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁,因為二者

都顯酸性,D正確。4.(2016重慶B,15,2分)向稀鹽酸中加入Z物質(zhì),其pH變化情況如圖所示,則Z物質(zhì)是

()

A.H2OB.AgNO3固體C.濃鹽酸D.KOH固體答案

B根據(jù)圖示可知,向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)后溶液的pH不變。向稀鹽酸中加入水,酸性

逐漸變?nèi)?pH應逐漸變大,A項錯誤;稀鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸,反應前后酸

性強弱程度不變,pH不變,B項正確;向稀鹽酸中加入濃鹽酸,酸性增強,pH逐漸變小,C項錯誤;向

稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體,生成氯化鉀和水,完全反應時顯中性,繼續(xù)加入氫氧化鉀,溶液顯

堿性,pH逐漸變大,D項錯誤。5.(2016北京,36,2分)元旦聯(lián)歡會上,雯雯拿出一幅畫(如圖所示),表演了一個化學魔術(shù)。(1)她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液,衣服由紫色變成紅色。若衣服上預先涂過石蕊溶液,

則噴的無色溶液可以是

。(2)她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液,燈籠由白色變成紅色,則該無色溶液及燈籠上預先

涂過的試劑分別是

。答案(1)稀鹽酸(2)酚酞溶液和石灰水解析(1)依據(jù)紫色石蕊溶液遇酸性溶液會變紅的性質(zhì),知噴的無色溶液可能是稀鹽酸或其他

無色的酸性溶液。(2)根據(jù)燈籠由白色變成紅色可知,是無色的堿性溶液遇到了酚酞溶液。6.(2015江西南昌,20,6分)某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動:

溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示:①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是

;②由上表可知,紫薯汁能作酸堿指示劑,遇到稀硫酸顯示的顏色是

;(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度:草木灰水pH>7,屬于

(填“酸性”“中

性”或“堿性”)溶液,白醋pH

(填“>”“<”或“=”)7;(3)圖2是三位同學分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖,其中正確的是

(填“A”

“B”或“C”,下同),可能導致被測溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是

。答案(6分)(1)①滴瓶(1分)②紅色(1分)(2)堿性(1分)<(1分)(3)B(1分)C(1分)解析(1)①由題圖可知存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶。②由表格中的信息可知紫薯汁遇酸

變紅,因此遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色。(2)pH>7時溶液呈堿性,故草木灰水屬于堿性溶

液;白醋和鹽酸一樣使紫薯汁顯紅色,故其呈酸性,因此其pH<7。(3)A操作會污染被測試劑,因

此錯誤;C操作中試紙濕潤,相當于溶液被稀釋,被測溶液的pH數(shù)值可能發(fā)生改變,故錯誤。1.(2018云南昆明,18,3分)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,某個量y隨稀硫酸的加入的變化

情況如圖所示。則y表示

()

A.沉淀的質(zhì)量B.氫氧化鋇的質(zhì)量C.溶液的pHD.溶質(zhì)的質(zhì)量考點三中和反應答案

D硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,沉淀質(zhì)量從原點開始不斷增大至氫氧化鋇

完全反應后不再變化,故A錯誤;氫氧化鋇的質(zhì)量隨著反應的進行不斷減小,直至為0,其質(zhì)量不

會增大,故B錯誤;氫氧化鋇溶液的pH大于7,和稀硫酸發(fā)生中和反應,溶液的pH不斷減小直至等

于7,反應結(jié)束后,隨著稀硫酸的加入,溶液的pH不斷減小,不會增大,故C錯誤;氫氧化鋇溶液中

的溶質(zhì)是氫氧化鋇,氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小直至為0,

當加入的硫酸過量后,溶液中的溶質(zhì)變?yōu)榱蛩?溶質(zhì)的質(zhì)量又從0開始不斷增大,故D正確。2.(2017北京,20,1分)實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變

化。測定結(jié)果如下圖所示。下列說法不正確的是

()

A.反應過程中有熱量放出B.30s時,溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D.從20s到40s,溶液的溫度升高、pH增大答案

C由溫度隨時間的變化圖像可知反應過程中溫度升高,推知反應放熱,故A正確。30s

時pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶質(zhì)為HCl和生成的氯化鈉,故B正確。結(jié)合pH隨時間的變化

圖像,反應開始前pH<7,溶液顯酸性,應該是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,故C錯。結(jié)合pH和

溶液溫度隨時間變化的圖像可知D正確。思路分析

結(jié)合化學反應分析圖像變化的原因。酸液中滴堿液時pH由小于7逐漸變大;堿液

中滴酸液時pH由大于7逐漸變小。3.(2016陜西,15,2分)室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中

的溶質(zhì)質(zhì)量變化如右圖所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是

()A.a點溶液中有兩種溶質(zhì)B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、S

、H+

答案

Ca點為起始狀態(tài),溶液中只含有一種溶質(zhì),故A錯誤;依圖知b點時硫酸沒有完全反應,

加入紫色石蕊溶液,溶液變紅,故B錯誤;c點時二者恰好完全反應,所得液體為水,在室溫下pH=

7,故C正確;d點時氫氧化鋇過量,溶液中含有較多的鋇離子和氫氧根離子,故D錯誤。4.(2015新疆烏魯木齊,14,6分)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學中常見的物質(zhì),它

們有著較廣泛的用途。(1)酸與堿之間能發(fā)生

反應,寫出一個上述四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應的化學方程式:

。(2)氫氧化鈣可以用來調(diào)節(jié)土壤的

性,它的水溶液常用來檢驗

氣體的存

在。(3)將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合,滴入幾滴酚酞溶液,混合液顯紅色,可推斷該溶液

的pH

7(填“>”“<”或“=”)。要準確測定該溶液的pH,需要用到的儀器是

。答案(1)中和NaOH+HCl

NaCl+H2O(合理答案均給分)(2)酸CO2(3)>pH計解析(1)酸與堿反應生成鹽和水,屬于中和反應;四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2O,HCl+NaOH

NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2

CaSO4+2H2O。(2)氫氧化鈣常用來改良酸性土壤;因為氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應生成白色沉淀,故氫氧化

鈣的水溶液常用來檢驗二氧化碳氣體的存在。(3)稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合,滴入幾滴酚酞溶液,混合液顯紅色,說明溶液顯堿性,溶液的pH

大于7;要準確測定該溶液的pH需要用pH計。1.(2018山東青島,13,1分)根據(jù)你的化學知識和生活經(jīng)驗判斷,下列說法錯誤的是

()A.打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞,能聞到刺激性氣味,是因為分子在不斷地運動B.滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉,因為洗滌劑能溶解油污C.吃松花蛋時可加入少量食醋,因為食醋能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味D.稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹,因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應C組教師專用題組考點一常見的酸和堿答案

B打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞,能聞到刺激性氣味,是因為氯化氫分子在不斷地運動,向四

周擴散,使人聞到刺激性氣味,故A正確;滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉,是因為洗滌劑有乳

化作用,能將大的油滴分散成無數(shù)細小的油滴隨水沖走,故B錯誤;食醋能與松花蛋中所含堿性

物質(zhì)發(fā)生反應,能消除松花蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味,故C正確;稀鹽酸能用來除去鐵制品表面

的鐵銹,是因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應,故D正確。2.(2018北京,7,1分)下列物質(zhì)能與NaOH反應的是

()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案

BA項,Fe不能與NaOH反應;C項,Fe2O3屬于金屬氧化物,不能與NaOH反應;D項,NaCl

不能與NaOH反應;B項,CO2能和NaOH反應生成碳酸鈉和水,故選B。3.(2017山東泰安,12,2分)類推是一種重要的學習方法,但如果不具體問題具體分析就會產(chǎn)生錯

誤的結(jié)論。下列類推結(jié)論錯誤的是

()①CO能與Fe2O3反應生成Fe,CO也能與CuO反應生成Cu②NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色,Cu(OH)2也能使無色酚酞試液變紅色③有機化合物含碳元素,則含碳元素的化合物一定是有機化合物④中和反應生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應⑤堿的溶液呈堿性,則呈堿性的溶液一定是堿的溶液A.②③⑤B.①②⑤C.①⑤D.③④⑤答案

A①CO具有還原性,能與金屬氧化物反應,正確;②堿溶液能使酚酞試液變紅,故NaOH

溶液能使無色酚酞試液變紅,Cu(OH)2是難溶性的堿,不能使無色酚酞試液變紅,錯誤;③有機化

合物含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機化合物,錯誤;④中和反應生成鹽和水,但生

成鹽和水的反應不一定是中和反應,正確;⑤堿的溶液呈堿性,但呈堿性的溶液不一定是堿的溶

液,錯誤。4.(2017山東臨沂,18,2分)通常情況下,銅不和稀硫酸反應。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸

中,同時加入X再加熱,可以發(fā)生如下反應:2Cu+2H2SO4(稀)+X

2CuSO4+2H2O,下列說法正確的是

()A.反應前后各元素的化合價沒有變化B.反應物X的化學式是O2C.反應后溶液的質(zhì)量減少D.反應后溶液會由藍色變?yōu)闊o色答案

B反應后Cu的化合價由0變?yōu)?2,故A錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后原子的種類

和數(shù)目不變,可知X的化學式為O2,故B正確;有Cu和O2參加反應,反應后溶液的質(zhì)量增加,故C錯

誤;反應后生成硫酸銅,溶液為藍色,故D錯誤。5.(2015山東泰安,18,2分)下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關實驗(不考慮水分),其

中合理的是

()A.②③B.①③C.②④D.③④序號實驗目的實驗方案①證明變質(zhì)取少量固體,加水溶解,滴加足量稀鹽酸,觀察

是否有氣泡產(chǎn)生②確定成分取少量固體,加入石灰水,過濾,向濾液中滴加

酚酞試液③測定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應,將沉

淀過濾、洗滌、干燥,得到mg固體④除去雜質(zhì)取固體,加水溶解,滴加氯化鈣溶液至恰好完

全反應,過濾答案

B氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉,因此向樣品中加入足量稀鹽酸,若

觀察到有氣泡產(chǎn)生,證明氫氧化鈉變質(zhì),故①正確;向固體樣品中加入石灰水,生成白色沉淀,確

定有碳酸鈉,由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉,故無法確定樣品中是否含有氫氧化鈉,

故②錯誤;取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應,碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀,因此

將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到的mg固體為碳酸鋇,由碳酸鋇的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量,進

而求出純度,故③正確;取固體,加水溶解,滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應,過濾后溶液中有新

雜質(zhì)氯化鈉,故④錯誤。易錯警示確定氫氧化鈉完全變質(zhì)還是部分變質(zhì),應該加入足量的氯化鋇溶液,除去碳酸鈉,再

檢驗氫氧化鈉存在與否。6.(2015寧夏,13,3分)在一定質(zhì)量的稀硫酸中,分別加入足量的下列各種物質(zhì)充分反應后,其對

應關系不合理的是

()

答案

A在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅,生成H2的質(zhì)量隨著反應的進行而增大,當稀硫酸完

全反應后,H2的質(zhì)量不再變化,A不合理;在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入水,溶液的pH逐漸增大,但

溶液始終呈酸性,pH<7,B合理;在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入NaOH溶液,隨著反應的進行,反應

物H2SO4的質(zhì)量逐漸減小直至為零,C合理;在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入BaCl2溶液,生成沉淀的

質(zhì)量隨著反應的進行逐漸增大,當稀硫酸完全反應后,生成沉淀的質(zhì)量不再變化,D合理。7.(2014上海,46,1分)堿石灰是NaOH與CaO的混合物。取一定量露置于空氣中部分變質(zhì)的堿

石灰,加水充分攪拌后過濾,所得物質(zhì)成分可能是

()選項ABCD濾液中的溶質(zhì)NaOH、Ca(OH)2NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3濾渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO3答案

A堿石灰露置于空氣中變質(zhì)后,部分NaOH變成了Na2CO3,CaO變成了Ca(OH)2或CaCO3;將變質(zhì)的堿石灰溶于水后,CaO完全變?yōu)镃a(OH)2,Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3和NaOH;

由于CaCO3難溶于水,Ca(OH)2微溶于水,因此過濾后,濾液中可能存在的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2;濾渣中可能存在的物質(zhì)是CaCO3和Ca(OH)2。故本題答案為A。評析本題以變質(zhì)的堿石灰溶于水為載體,考查對濾液和濾渣中物質(zhì)成分的猜想與推測,能力

要求較高,難度中等偏上。8.(2018山東德州,23,11分)在學習“酸和堿”后,瑞娟同學對“硫在氧氣中燃燒”實驗進行再探究。想到實驗生成的二

氧化硫是非金屬氧化物,提出疑問:二氧化硫能否與水反應生成酸?為此,瑞娟同學做了如下實驗:將點燃的硫伸入盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中,反應中產(chǎn)生

刺激性氣味的氣體;反應后,蓋緊集氣瓶口的玻璃片,振蕩集氣瓶;再打開玻璃片,仍能聞到刺激

性氣味;隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液,瓶中液體變?yōu)榧t色。瑞娟同學產(chǎn)生許多困惑:這種能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)是什么?怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去?瑞娟詢問老師,老師告知:在涉及的反應中,二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似;二氧化硫與水反

應生成“亞硫酸”(化學式為H2SO3);亞硫酸還可進一步與氧氣反應生成硫酸。請你幫助瑞娟同學解答下列問題:(1)請結(jié)合下列圖示中所給實驗用品,設計一個實驗用來驗證:二氧化硫不能使石蕊變紅色。

實驗操作:

;(2)分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個化學方程式:①

;②

。(3)以上兩個化學反應都屬于

反應(填基本反應類型);亞硫酸中硫元素的化合價為

價。(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色,從微觀角度分析原因是

;(5)為更多的吸收二氧化硫,防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑,你認為用來代替集氣瓶

中的水最為合適的是

(填序號)。①飽和氫氧化鈣溶液②飽和氯化鈉溶液③濃鹽酸④飽和氫氧化鈉溶液答案(1)將石蕊試液染成紫色的干燥的紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內(nèi)(1分)(2)SO2+H2O

H2SO3(2分)2H2SO3+O2

2H2SO4(2分)(3)化合(1分)+4(1分)(4)溶液中都有H+(2分)(5)④(2分)解析(1)要證明二氧化硫不能使石蕊變紅色,必須排除水的干擾?？梢詫⑹镌囈喝境勺仙?/p>

的干燥紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內(nèi)。(2)二氧化硫和水反應生成亞硫酸,亞硫酸和氧氣反應生成硫酸,化學方程式分別為SO2+H2O

H2SO3、2H2SO3+O2

2H2SO4。(3)上述兩個反應都屬于化合反應。設S的化合價為x,則(+1)×2+x+(-2)×3=0,x=+4。(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅,是因為它們在溶液中都能解離出氫離

子。(5)飽和氫氧化鈣溶液的濃度很小,二氧化硫吸收不完全;氯化鈉和鹽酸都不與二氧化硫反應,

不能吸收;飽和氫氧化鈉溶液的濃度大,吸收二氧化硫比較完全,故選④。9.(2018北京,23,3分)進行如下微型實驗,研究物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)能產(chǎn)生氣泡的是

(填序號)。(2)能證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是

。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應,原因是

。答案(1)BD(2)溶液紅色褪去(3)在金屬活動性順序里,銅位于氫后,不與稀鹽酸反應解析(1)B中的鎂條能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,D中的碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生

成氯化鈉、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應生成氯化鈣和水,

證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是溶液紅色褪去。(3)在金屬活動性順序中,只有排在氫前的金屬才

能與稀鹽酸發(fā)生反應,銅在金屬活動性順序中位于氫后,所以不能與稀鹽酸發(fā)生反應。知識歸納

酸的主要化學性質(zhì):(1)酸與指示劑作用;(2)酸與氫前金屬反應生成鹽和氫氣;(3)酸

和金屬氧化物反應生成鹽和水;(4)酸和堿反應生成鹽和水;(5)酸與某些鹽反應生成新酸和新

鹽。10.(2017河南,21,2分)向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中滴加鹽酸時,觀察到燒杯

中的溶液由紅色變?yōu)闊o色。(1)請寫出有關反應的化學方程式。(2)燒杯中無色溶液的溶質(zhì)可能只有NaCl,也可能還有HCl。要確定該溶質(zhì)的成分,請寫出一種

可選用的試劑。答案(1)HCl+NaOH

NaCl+H2O(1分)(2)紫色石蕊溶液或鋅等(1分)解析(1)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應,生成氯化鈉和水。(2)要確定無色溶液中溶質(zhì)的成

分,只需驗證HCl是否存在即可,因此可選用紫色石蕊溶液、活潑金屬、碳酸鈉溶液等。11.(2016山西,26,3分)炎熱的夏天,在家中可以自制汽水來解暑消熱?！緶蕚洳牧稀?.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶【配制流程】

(1)下列是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關問題,請選擇Ⅰ或Ⅱ進行解答

。Ⅰ.步驟②中為什么要用涼開水制汽水?Ⅱ.步驟③旋緊瓶蓋后,為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出?(2)制汽水時,小蘇打中的HC

與檸檬酸溶液中的H+反應生成的氣體是

。為證明檸檬酸溶液中有H+,可以選擇下列物質(zhì)中的

進行驗證(填字母,符合題意的選項都選)。a.鎂帶b.銅片c.食鹽d.雞蛋殼e.石蕊溶液答案(1)答案一:涼開水溫度較低,CO2的溶解度隨溫度的降低而增大答案二:旋緊瓶蓋后,

瓶內(nèi)壓強增大,所以增大了CO2的溶解度(2)CO2(二氧化碳)ade解析(1)氣體的溶解度隨溫度的降低而增大,隨壓強的增大而增大。(2)因為H++HC

H2O+CO2↑,所以生成的氣體是二氧化碳。在提供的五種物質(zhì)中,a、d、e都能與酸反應,表現(xiàn)出明顯的現(xiàn)象,所以可以證明氫離子的存在。12.(2016河南,20,3分)以下是有關氨氣(NH3)性質(zhì)的趣味實驗。(1)如圖所示圓底燒瓶充滿氨氣,當擠壓膠頭滴管并打開彈簧夾時,燒杯中的水進入燒瓶,形成

“紅色噴泉”。推測氨氣具有哪些性質(zhì)?(2)氨氣與酸反應可生成銨鹽。將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近(不接觸),就有大量白煙產(chǎn)生。請解釋白煙產(chǎn)生的原因。答案(1)氨氣極易溶解于水;氨氣與水反應生成堿性物質(zhì)。(2分)(2)因為濃氨水和濃鹽酸都有揮發(fā)性,氨氣與氯化氫反應,在空氣中生成了白色固體氯化銨(或

NH4Cl)。(1分)解析(1)能產(chǎn)生“噴泉”,說明氨氣極易溶于水;產(chǎn)生的“噴泉”呈紅色,說明氨氣與水反應

生成了堿性物質(zhì)。(2)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性,當蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時,揮發(fā)出來的氨

氣和氯化氫發(fā)生反應生成了白色的氯化銨固體小顆粒,因此觀察到產(chǎn)生大量的白煙。13.(2014廣東,18,6分)“燒堿同學”要穿過迷宮,從進口順利地走到出口,途中遇到不反應的物

質(zhì)才能通過。見下圖。

(1)請你用“連續(xù)線”畫出燒堿應行走的路線。(2)燒堿在剛進迷宮時,碰到了兩種阻止它前進的物質(zhì),請寫出化學反應的方程式:

、

。答案(6分)(1)行走路線見下圖(2分)

(2)2NaOH+CuCl2

Cu(OH)2↓+2NaCl2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O或NaOH+CO2

NaHCO3(4分)解析(1)根據(jù)題意,“燒堿同學”要穿過迷宮,必須找到與其不能反應的物質(zhì),這樣才能順利

通過。燒堿進入迷宮后,遇到三種物質(zhì):CuCl2溶液、Fe和CO2,其中CuCl2溶液和CO2都能與燒堿

反應而Fe不能,因此燒堿可從鐵口通過;燒堿繼續(xù)前行后,遇到兩種物質(zhì),即鹽酸和NaCl,鹽酸可

與燒堿發(fā)生中和反應而NaCl不與其反應,故燒堿可從NaCl口通過;繼續(xù)前行遇到C,二者不能反

應,故順利通過;燒堿繼續(xù)前行,又遇到KNO3和稀H2SO4兩種物質(zhì),稀H2SO4與燒堿發(fā)生中和反應

而KNO3不能與燒堿反應,因此燒堿可從KNO3口通過并最終順利走出迷宮。(2)燒堿剛進入迷

宮時,遇到的CuCl2溶液和CO2都能與燒堿反應,因此可寫出反應的化學方程式,書寫方程式時注

意配平和在氫氧化銅后標“↓”。1.(2018山東青島,19,2分)邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是

(

)A.化合物含有不同種元素,則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物B.常溫下,堿溶液的pH大于7,碳酸鈉溶液的pH也大于7,則碳酸鈉屬于堿C.置換反應中一定有元素化合價發(fā)生變化,則有元素化合價發(fā)生變化的反應一定是置換反應D.酸能使紫色石蕊試液變紅,通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅,則二氧化碳屬于酸考點二溶液的酸堿性和酸堿度答案

A化合物含有不同種元素,則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物,故A正確;pH

大于7的溶液一定是堿性溶液,但不一定是堿溶液,例如碳酸鈉溶液顯堿性,但屬于鹽溶液,故B

錯誤;有元素化合價發(fā)生變化的反應不一定是置換反應,例如氫氣燃燒,故C錯誤;通入二氧化碳

后的紫色石蕊試液變紅,是因為二氧化碳與水反應生成碳酸,二氧化碳屬于氧化物,故D錯誤。2.(2018山東聊城,15,3分)“歸納推理”是化學學習過程中常用的思維方法,以下類推結(jié)果正確

的是

()A.Na+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8,則最外層電子數(shù)為8的粒子都是離子B.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì),則由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)一定是

化合物C.通常情況下,pH<7的溶液呈酸性,則pH<7的雨水是酸雨D.化學變化中分子種類發(fā)生改變,則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化答案

D最外層電子數(shù)為8的粒子不都是離子,如氖原子,故A錯誤;由兩種或兩種以上元素組

成的物質(zhì)不一定是化合物,也可能是混合物,故B錯誤;pH<5.6的雨水是酸雨,故C錯誤;化學變化

的特征是生成新物質(zhì),分子種類發(fā)生改變一定生成了新物質(zhì),一定是化學變化,故D正確。3.(2018北京,3,1分)一些物質(zhì)的pH范圍如下,其中呈堿性的是

()A.油污凈(12~13)B.西瓜汁(5~6)C.潔廁靈(1~2)D.橘子汁(3~4)答案

A常溫下,pH>7的物質(zhì)呈堿性,pH<7的物質(zhì)呈酸性。B、C、D項物質(zhì)的pH均小于7,

呈酸性;只有A項油污凈的pH>7,呈堿性,符合題意。4.(2018天津,14,2分)下列各組物質(zhì)反應,所得溶液能使酚酞溶液變紅的是

()A.一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應B.相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合C.將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應D.將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中得到碳酸鈉溶液答案

CD一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,所得溶液顯中性,不能使

酚酞溶液變紅,故A錯誤;相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合,充分反

應后,鹽酸有剩余,所得溶液顯酸性,不能使酚酞溶液變紅,故B錯誤;將硫酸鉀溶液滴入氫氧化

鋇溶液中恰好完全反應,所得溶液是氫氧化鉀溶液,顯堿性,能使酚酞溶液變紅,故C正確;碳酸

鈉溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅,故D正確。5.(2017山東青島,3,1分)下表列出了一些常見物質(zhì)在常溫下的pH范圍,其中呈堿性的是

(

)A.雞蛋清B.牛奶C.西紅柿D.檸檬汁物質(zhì)名稱雞蛋清牛奶西紅柿檸檬汁pH范圍7.6~8.06.3~6.64.0~4.42.0~3.0答案

ApH大于7的溶液顯堿性,pH小于7的溶液顯酸性,故選A。6.(2015內(nèi)蒙古包頭,4,2分)50克20%的KOH溶液和50克20%的H2SO4溶液充分混合,混合后溶液

的pH

()A.小于7B.等于7C.大于7D.無法判斷答案

A2KOH+H2SO4

K2SO4+2H2O11298根據(jù)KOH和H2SO4反應的質(zhì)量比為112∶98得出,等質(zhì)量的KOH和H2SO4反應時,H2SO4過量,故

混合后溶液呈酸性,pH小于7。7.(2014山東臨沂,12,2分)下圖是x、y、z三種液體的近似pH,下列判斷不正確的是

()

A.x顯酸性B.y一定是水C.z可能是碳酸鈉溶液D.z可使無色酚酞溶液變紅答案

Bx的pH為3,小于7,呈酸性,故A正確;y的pH為7,呈中性,但呈中性的液體不一定是水,

如氯化鈉溶液也呈中性,故B錯誤;z的pH為11,大于7,呈堿性,可能是碳酸鈉溶液,故C正確;z可使

無色酚酞溶液變紅,D正確。8.(2017北京,33,4分)如下圖所示,在白色點滴板1~6的孔穴中,分別滴加2滴紫色石蕊溶液。

(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色,說明碳酸鉀溶液顯

(填“酸性”或“堿性”)。(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有

(填孔穴序號,下同)。(3)作為空白對照實驗的孔穴是

。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液變?yōu)樽仙?用化學方程式解釋其原因:

。答案(1)堿性(2)2和5(3)3(4)2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O解析(1)溶液變成藍色,說明碳酸鉀溶液顯堿性;(2)能使紫色石蕊溶液變紅的是稀鹽酸和稀

硫酸;(3)運用對比和控制變量的方法可知用水作空白對照實驗;(4)向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液

變?yōu)樽仙?發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O。易錯警示

酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液,呈堿性的溶液不

一定是堿的溶液,有些鹽的水溶液也會呈酸性或堿性。1.(2017山東聊城,23,10分)將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液

中,邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加,溶液的pH變化如圖一所示,溶液的溫度變化如圖二所

示(不考慮反應過程中熱量損失)。試回答:

(1)圖二從A到B過程中,溶液的pH逐漸

(填“增大”或“減小”)。(2)圖二表示酸堿恰好完全反應的點是

。(3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?？键c三中和反應答案(1)減小(2分)(2)B(2分)(3)解:氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g×4%=0.8g

1分設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

1分HCl+NaOH

NaCl+H2O

1分36.540x0.8g

=

1分x=0.73g

1分稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

×100%=3.65%

1分答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%。解析(1)圖二從A到B的過程是氫氧化鈉逐漸被稀鹽酸中和的過程,pH逐漸減小。(2)從圖一

可知,到B點時,pH=7,酸堿恰好完全反應。(3)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量(20g×4%),通過化學方程式

計算,可求出HCl的質(zhì)量,從而求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.(2016山東青島,31,8分)實驗室有一瓶標簽模糊的燒堿溶液,小杰設計實驗測定了其溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行分析和計算。(注:滴入酚酞試液的質(zhì)量

忽略不計)(1)將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中,應邊滴加邊搖動錐形瓶,當觀察到溶液顏色恰好

時,停止滴液。反應所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為

g。(2)通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算步驟)(3)問題討論:小紅做同樣的實驗得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小,從實驗操作的角度分析產(chǎn)

生這種誤差的原因可能是

(填寫一條即可)。答案(1)由紅色變?yōu)闊o色50(2)解:設加入的燒堿溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為x。NaOH+HCl

NaCl+H2O(2分)4036.5x50g×7.3%40∶36.5=x∶(50g×7.3%)(1分)x=

=4g(1分)則該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:

×100%=10%(1分)答:該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。(3)溶液沒有變?yōu)闊o色時停止滴液(或搖動時有液體濺出等合理即可)說明:第(1)題2分,第(2)題5分,第(3)題1分,共8分;答案合理即得分。解析(1)將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中,應邊滴加邊搖動錐形瓶,當觀察到溶液顏色恰好

由紅色變?yōu)闊o色時,停止滴液。反應所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為110g-60g=50g;(2)根據(jù)化學方程

式結(jié)合HCl的質(zhì)量可以計算出NaOH的質(zhì)量,進而算出燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);(3)小紅做同

樣的實驗得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小,原因可能是溶液沒有變?yōu)闊o色時停止滴液或搖

動時有液體濺出等。評析本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的

能力。3.(2015陜西,22,7分)下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反

應的實驗。

(說明:圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號)根據(jù)上圖實驗,請你與甲、乙同學一起完成下列探究:探究環(huán)節(jié)甲同學的探究乙同學的探究提出問題A3溶液為什么不變紅?B3溶液中溶質(zhì)成分是什么?(酚酞不計)做出猜想實驗過程中,酚酞變質(zhì)了猜想一:NaCl猜想二:NaCl、HCl實驗驗證(1)取少量A3溶液于另一試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液變紅,說明甲同學的猜想

(填“成立”或“不成立”)。(2)你認為,在常溫下測出A2溶液的pH應

(填“>”“=”或“<”)7。取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生,固體逐漸減少,溶液由

無色變?yōu)?/p>

。據(jù)此,你認為乙同學的猜想

(填“一”或“二”)成立。交流反思(1)甲、乙同學的實驗中,反應均涉及的化學方程式是

。(2)A3溶液未變紅,你認為原因是A2溶液中

較多,加入的NaOH溶液未將其完全中和。(3)甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究,一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制。答案不成立<淺綠色二NaOH+HCl

NaCl+H2O鹽酸或HCl或氯化氫解析甲同學:(1)取少量A3溶液于另一試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液變紅,證明酚酞沒有

變質(zhì),說明甲同學的猜想不成立;(2)A2溶液顯酸性,在常溫下測出A2溶液的pH應小于7。乙同

學:將少量B3溶液加入有少量鐵粉的試管中,有無色氣泡產(chǎn)生,說明B3溶液中含有HCl,即猜想二

成立;鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵,故溶液由無色變?yōu)闇\綠色。甲、乙同學的實驗中,均涉及的反應的化學方程式為NaOH+HCl

NaCl+H2O;A3溶液未變紅,可能是A2溶液中鹽酸(或HCl或氯化氫)較多,加入的NaOH溶液未將其完全中和。4.(2014山東濰坊,22,10分)鹽酸是實驗室常用的重要試劑。請回答下列問題:(1)為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應,設計下列實驗方案:向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴

酚酞溶液,然后逐滴加入稀鹽酸,并用玻璃棒不斷攪拌。①實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是

。②向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量,溶液pH變化的曲線正確的是

(填寫字母標

號)。(2)實驗室可以利用稀鹽酸等藥品,通過連接下圖裝置制取二氧化碳、氫氣。

①制取二氧化碳氣體裝置的連接順序是

(填寫字母,下同),制取氫氣裝置的連接順序

是

。②塊狀固體加入試管中的方法是

。③檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是

。答案(1)①溶液

,滴加鹽酸后溶液?逐漸

(2分)②A(2分)(2)①ac(1分)ab(1分)②試管

,將塊狀固體

,再

試管,使固體緩緩滑到試管底部(2分,少一個要點扣一分,扣完為止)③

,向漏斗中加水

,靜置一段時間,若

,說明氣密性良好(2分,少一個要點扣一分,扣完為止)解析(1)①酚酞溶液遇堿變紅,溶液先變紅色,隨著鹽酸不斷滴加,NaOH逐漸減少,溶液堿性逐

漸減弱至中性,溶液紅色逐漸褪去。②NaOH溶液呈堿性,pH>7,逐漸加入稀鹽酸至過量,溶液

由堿性逐漸至中性,最后呈酸性,pH<7,故選A。(2)CO2、H2發(fā)生裝置相同,CO2的密度大于空氣,

用向上排空氣法收集,a與c連接;H2的密度小于空氣,用向下排空氣法收集,a與b連接。A組2016—2018年模擬·基礎題組考點一常見的酸和堿三年模擬1.(2018山東德州六校聯(lián)考,13)要使圖中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是

()①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀硫酸③氫氧化鈉和水④生石灰和水A.①②B.①②④C.①④D.①②③④答案

D①石灰石和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體,有氣體生成,能使裝置中的

小氣球鼓起來;②鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,有氣體生成,能使裝置中的小氣球鼓起

來;③氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,裝置內(nèi)空氣受熱膨脹,能使裝置中的小氣球鼓起來;④生

石灰和水反應生成氫氧化鈣,放出大量的熱,裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹,能使裝置中的小氣球鼓起

來。2.(2017山東泰安模擬,4)下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后,質(zhì)量變大且變質(zhì)的是

()①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④食鹽⑤生石灰⑥稀硫酸A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④答案

C在燒杯中放置一段時間后:①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減小;②濃硫

酸會吸收空氣中的水蒸氣使自身變稀但不會發(fā)生化學變化,沒有變質(zhì);③燒堿會潮解并與二氧

化碳反應,自身質(zhì)量變大且變質(zhì);④食鹽的質(zhì)量基本無變化;⑤生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生

成氫氧化鈣使自身質(zhì)量變大且變質(zhì);⑥稀硫酸的質(zhì)量基本沒有變化。故選C。3.(2016山東濱州模擬,14)如圖所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、

二氧化碳、碳酸鈉中的一種。圖中相連的兩圓表示相應物質(zhì)能發(fā)生反應,已知乙是鐵。下列

說法錯誤的是

()

A.五種物質(zhì)中,只有鐵是單質(zhì)B.丙是鹽酸C.戊是氫氧化鈣D.甲與丁的反應屬于復分解反應答案

C單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,由題意知,五種物質(zhì)中只有鐵是單質(zhì),A正確;已知

乙是鐵,乙與丙能發(fā)生反應,則丙一定是鹽酸,B正確;丁可與甲、丙、戊三種物質(zhì)反應,則丁可

能是氫氧化鈣或碳酸鈉,戊是二氧化碳,甲是碳酸鈉或氫氧化鈣,C錯誤;甲與丁的反應即碳酸鈉

與氫氧化鈣的反應,屬于復分解反應,D正確。4.(2018山東德州六校聯(lián)考,19)氫氧化鈣俗稱熟石灰,在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反應的化學方程式是

。(2)用石灰水檢驗二氧化碳,反應的化學方程式是

。(3)用熟石灰來改良酸性土壤,反應的化學方程式是

(以土壤中含有

硫酸為例)。(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白

粉”。使用時,選擇在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲體?！昂诎?/p>

粉”可提供的植物必需的營養(yǎng)元素是

(填元素符號)。答案(1)CaO+H2O

Ca(OH)2(2)Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O(3)Ca(OH)2+H2SO4

CaSO4+2H2O(4)K解析(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反應的化學方程式是CaO+H2O

Ca(OH)2。(2)用石灰水檢驗二氧化碳,二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水,反應的化學方程式是

Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O。(3)用熟石灰來改良酸性土壤,以土壤中含有硫酸為例,氫氧化鈣能與硫酸反應生成硫酸鈣和

水,反應的化學方程式是Ca(OH)2+H2SO4

CaSO4+2H2O。(4)由物質(zhì)的組成可知,“黑白粉”可提供的植物必需的營養(yǎng)元素是K。1.(2018山東臨沂一模,4)使無色酚酞試液變紅