【化學(xué)】3氧化劑和還原劑

第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化劑和還原劑【問(wèn)題探究】氧化還原反應(yīng)1、什么是氧化還原反應(yīng)？?2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系？〖交流·研討〗觀察下列反應(yīng)，哪些反應(yīng)元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？+1-1+1+5–2+1–1+1+5-20

0+2-20+2

-2

0+1-2NaCl+AgNO3

=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2O△Fe+Cu2+

==Cu+Fe2+O2+2Cu===2CuO△CaCO3===CaO+CO2△+2

+4-2

+2

-2+4-20+2

0+2（1）（4）（3）（2）（5）化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)變化非氧化還原反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化一、氧化還原反應(yīng)

定義：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng).(4)H2O+Cl2===HCl+HClO(2)CaO+H2O===Ca(OH)2(3)2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4〖練習(xí)〗下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2（1）、（4）化合價(jià)升高氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)降低氧化還原反應(yīng)一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)里！被氧化被還原結(jié)論:1.化合價(jià)與氧化、還原反應(yīng)的關(guān)系化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。CuO+H2==Cu+H2O得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)（2）得、失氧與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的升降？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？【問(wèn)題探究2】?2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)探究:＋11Na＋17Cl-失去電子得到電子氯化鈉形成示意圖＋11Na+＋11＋17NaCl＋17Cl靜電作用氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的特征是:化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系？【問(wèn)題探究3】2Na+Cl2=2NaCl失去2e－,化合價(jià)升高,被氧化。得到2e－,化合價(jià)降低,被還原。00+1-1點(diǎn)燃2Na+Cl2=2NaCl2e－雙線橋法:箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同一元素,并標(biāo)出電子得、失情況.單線橋法:從失電子的反應(yīng)物(元素)指向得電子的反應(yīng)物(元素)，并注明電子的轉(zhuǎn)移情況.失去e-→化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)得到e-→化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)論:氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系:在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,元素得、失電子的數(shù)目一定是相等的.有關(guān)鐵的常識(shí)鐵元素在自然界中的存在自然界中的鐵單質(zhì)新疆隕鐵南極洲隕鐵含鐵元素的礦物黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）鐵的銹蝕工廠煉鐵生活中的鐵實(shí)驗(yàn)室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3沉淀知識(shí)整理：含鐵物質(zhì)單質(zhì)金屬鐵Fe(游離態(tài))化合物氧化物氫氧化物鹽FeOFe2O3Fe3O4（可看成FeO?Fe2O3）Fe(OH)2Fe(OH)3亞鐵鹽鐵鹽FeCl2FeSO4FeCl3Fe2(SO4)30+2+3+2+3+2+3+2+2+3+3(化合態(tài))鐵及其化合物的氧化性和還原性這些價(jià)態(tài)的鐵元素之間如果發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，則會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。在鐵的單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？哪些既有氧化性，又有還原性？我們分別以金屬鐵、氯化亞鐵和氯化鐵為例進(jìn)行探究?；顒?dòng)?探究研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)解釋及結(jié)論實(shí)驗(yàn)和觀察發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象提出新問(wèn)題做出新的預(yù)測(cè)并驗(yàn)證預(yù)測(cè)氯化亞鐵金屬鐵預(yù)測(cè)與假設(shè)具有氧化性的物質(zhì)：具有還原性的物質(zhì)：既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：你的預(yù)測(cè)依據(jù)是什么？金屬鐵、氯化亞鐵和氯化鐵中氯化鐵探究金屬鐵的還原性：探究氯化鐵的氧化性：探究氯化亞鐵的氧化性：探究氯化亞鐵的還原性：工具欄具有氧化性的試劑：稀硫酸，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，氯水，稀硝酸；具有還原性的試劑：鐵粉，F(xiàn)eCl2溶液，鋅片，銅片特殊試劑：KSCN溶液（硫氰酸鉀）交流研究方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（重點(diǎn)、難點(diǎn)）實(shí)驗(yàn)一、鐵單質(zhì)的還原性實(shí)驗(yàn)方案：往稀H2SO4中加入Fe粉，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：鐵單質(zhì)有還原性現(xiàn)象：鐵粉溶解，有無(wú)色氣體生成，溶液由無(wú)色變成淡綠色Fe+2H+==Fe2++H2實(shí)驗(yàn)二、Fe3+的氧化性實(shí)驗(yàn)方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉2FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色）思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反應(yīng)?2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2結(jié)論：Fe3+具有氧化性，一般被還原為Fe2+如何檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在？2、往待測(cè)溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的顏色變?yōu)檠t色,則溶液中含有Fe3+離子.3、往待測(cè)溶液中加入氫氧化鈉溶液，如果溶液中生成紅褐色沉淀，則溶液中含有Fe3+離子.1、黃色溶液實(shí)驗(yàn)三、Fe2+的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)①往FeCl2溶液中加入鋅粉Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe（有鐵析出來(lái)）

實(shí)驗(yàn)②往FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液再滴加氯水2FeCl2+Cl2==2FeCl3（溶液由淺黃綠色變?yōu)榧t色）結(jié)論：Fe2+既有氧化性又有還原性如何檢驗(yàn)溶液中Fe2+的存在1、淺綠色2、加入NaOH：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀3、加入KSCN(不顯色)滴加氯水變?yōu)榧t色溶液取3mLFeCl2溶液于試管中，用長(zhǎng)滴管吸取3mLNaOH溶液，將滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速擠出NaOH溶液，觀察試管里的變化。然后將上述溶液倒入表面皿，與空氣充分接觸，觀察現(xiàn)象?！就卣箤?shí)驗(yàn)】4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3請(qǐng)你用圖示的方法，總結(jié)三種價(jià)態(tài)的含鐵物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。FeFe2+Fe3+氯水氯水ZnFeCuZnFeCl3溶液稀硫酸Zn氧化劑氧化劑0還原劑還原劑還原劑氧化劑還原性氧化性、還原性氧化性歸納總結(jié)，知識(shí)提升▲Fe3+的檢驗(yàn)：加入KSCN溶液顯血紅色。練習(xí)鞏固1、“缺鐵性貧血”中的鐵是指（）A.鐵單質(zhì)B.鐵元素C.氧化鐵D.四氧化三鐵B2、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）A、蘋果汁中的Fe2+變?yōu)镕e3+B、蘋果汁含有Cu2+C、蘋果汁含有OH—D、蘋果汁含有Na+A3、在含有較多下列離子的溶液中，加入鐵粉，不發(fā)生反應(yīng)的是（）AMg2+BCu2+CH+DFe3+4、把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是（）ACuSO4BFeSO4CHClDFe2（SO4）35、在FeCl3、CuCl2混合液中加鐵屑，反應(yīng)后可濾出固體。濾液中的陽(yáng)離子可能是（）A只有Fe2+BFe2+和Fe3+C