鋁及其化合物1

第一節(jié)鋁和鋁的重要化合物導(dǎo)課實(shí)驗(yàn)探究小結(jié)練習(xí)1/15/2025回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是均易

最外層電子,表現(xiàn)

性，且

電子的能力越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。

主要表現(xiàn)：與非金屬、酸、鹽、氧化物等反應(yīng)，在這些反應(yīng)中，金屬單質(zhì)均作

劑。失去還原失去還原1/15/2025鋁的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在金屬活動順序表中的位置Al－3e-==Al3+KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…Al結(jié)論:Al的化學(xué)性質(zhì)活潑,具有較強(qiáng)還原性1/15/2025①Al在氧氣中燃燒②Al與酸反應(yīng)③

Al與NaOH溶液反應(yīng)④

Al與Fe2O3反應(yīng)問題探究1/15/2025演示【實(shí)驗(yàn)3-1】劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光現(xiàn)象：化學(xué)方程式：4Al+3O2==2Al2O3點(diǎn)燃1/15/2025問題探究1.鋁鍋為什么可以用來煮飯？2.能寫出Al和S、Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？2Al+3Cl2==2AlCl3點(diǎn)燃2Al+3S==Al2S3點(diǎn)燃常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。因此鋁具有抗腐蝕性。1/15/2025演示【實(shí)驗(yàn)3-2】現(xiàn)象：鎂與NaOH不反應(yīng)，鋁與NaOH反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生?；瘜W(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑1/15/2025問題探究1.為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性的食物？2.Al與氨水反應(yīng)能生成H2嗎？Al能與酸或堿起反應(yīng)不能!Al與強(qiáng)堿反應(yīng)才能生成H2

1/15/2025演示【實(shí)驗(yàn)3-3】現(xiàn)象：化學(xué)方程式：發(fā)出耀眼的光芒，有熔融物生成2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3+Q高溫鋁熱劑1/15/2025問題探究1.鋁熱反應(yīng)的原理？2.能寫出下列方程式嗎？Al把某些金屬從它的氧化物中置換出來Al與V2O5Al與Cr2O31/15/2025鋁的用途結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途1.制造導(dǎo)線和電纜；2.包裝食品和飲料；制造日常用品；3.加入其他元素，制造合金，用于飛機(jī)、汽車等部件；4.可用鋁制容器儲運(yùn)濃硫酸或濃硝酸；5.用來焊接鋼軌、冶煉難熔的金屬，如：釩、鉻、錳等。

1/15/2025ABCD小結(jié)1.鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，反應(yīng)中均作還原劑。2.學(xué)會運(yùn)用結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途來解決問題?！?/p>

Al(OH)3

→Al→Al2O3NaAlO2←AlCl31/15/2025課堂練習(xí)1.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是:A.鋁屬于第ⅢA族元素B.鋁是地殼中含量最多的金屬C.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D.鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)C1/15/2025課堂練習(xí)2.相等質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在相同條件下的體積比:A.2：3B.3:2C.2:1D.1:1D.1:13.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要因?yàn)椋篈.鋁不活潑

B.具有兩性

C.鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜D1/15/2025課堂練習(xí)4.在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是：A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO4