福建省南平市關澤第一中學2022年高一化學上學期期末試題含解析

福建省南平市關澤第一中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式錯誤的是（

）

A．CaCl2=Ca2++2Cl-

B．Na2SO4=2Na++SO42-C．HNO3=H++NO3-

D．KClO3=K++Cl-+3O2-參考答案：D略2.下列物質在水中可以分層，且下層是水的是（

）A．溴苯

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳參考答案：C略3.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質屬于合金的是

（

）A．鋼

B．銅

C．金剛石

D．磁性氧化鐵

參考答案：A略4.針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是（）A．發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同B．可用排水法收集氨氣C．氨氣的驗滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近D．可以用堿石灰干燥氨氣參考答案：B【考點】氨的制取和性質．【分析】A．實驗室制取氨氣選擇固固加熱裝置；B．排水法適用于不易溶于水且不與水反應的氣體來解答；C．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙；D．干燥氣體時必須滿足：氣體不能與干燥劑反應．【解答】解：A．實驗室制取氧氣，可以用加熱氯酸鉀的方法，要使用加熱固體反應物的裝置，實驗室制取氨氣，氯化銨與氫氧化鈣固體在加熱條件下生成氨氣，用的是固體與固體反應，需要加熱，實驗室制取氧氣和氨氣的實驗裝置相同，故A正確；B．氨氣極易溶于水，不能用排水法來收集，故B錯誤；C．氨氣的驗滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙NH4Cl，故C正確；D．堿石灰主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，不與氨氣反應，可用來干燥氨氣，故D正確．故選B．5.下列物質中不屬于合金的是A．硬鋁

B．鋼

C．水銀

D．黃銅參考答案：C6.某元素二價陰離子核外有10個電子，質量數(shù)為18，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（

）

A．8

B．10

C．12

D．14參考答案：B略7.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Cl-→C12

B.HCO3-→C032-

C.Mn04-→Mn2+

D.Zn→Zn2+參考答案：C【分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關元素的化合價降低，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Cl-→C12中氯元素化合價升高，需要氧化劑，A錯誤；B、HCO3-→C032-中元素化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C、Mn04-→Mn2+中Mn元素化合價降低，需要還原劑，C正確；D、Zn→Zn2+中Zn元素化合價升高，需要氧化劑，D錯誤；答案選C。8.下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+2H2OB．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH—=HCO3-C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2D．氧化銅與稀硫酸反應：

2H+

+O2-=H2O參考答案：B略9.下列關于氫鍵的說法正確的是A.HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵

B.每個水分子內有兩個氫鍵

C.分子間形成的氫鍵能使物質的熔點和沸點升高

D.氫鍵是一種特殊的化學鍵參考答案：C10.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（

）A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg參考答案：C試題分析：A．二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應，不能一步實現(xiàn)反應，故A錯誤；B．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉化，故B錯誤；C．氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應生成氨氣，氨氣是堿性氣體和鹽酸反應生成氯化銨，兩步反應能一步實現(xiàn)，故C正確；D．碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選C。11.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是（

）選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應化學法參考答案：C解析廢酸與堿中和屬于化學法，Cu2＋不能用SO42-沉降；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH屬于化學法，但是又生成更強的堿NaOH，故該方法不正確。12.將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中溶液的pH均增大B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D.甲、乙溶液均變藍色參考答案：A試題分析：A、甲中形成原電池，鋅做負極，溶解生成鋅離子，銅做正極，溶液中的氫離子反應生成氫氣，溶液中pH增大，選A；B、甲中銅片為正極，乙中沒有形成原電池，銅片不是負極，錯誤，不選B；C、甲中銅片上有氣泡，錯誤，不選C；D、兩個溶液中銅都沒有反應，溶液沒有變藍色，錯誤，不選D。13.下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A.③⑤

B.④⑤

C.①②

D.②④參考答案：B【詳解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，①錯誤；②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯，②錯誤；③石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化都是化學變化，③錯誤；④淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，④正確；⑤由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，產(chǎn)生液態(tài)物質1，2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，⑤正確。正確的是④⑤。答案選B。14.下列有關物質的分類正確的是（

）A.混合物：空氣有色玻璃水銀

B.堿：Ba(OH)2

Cu2(OH)2CO3

NH3?H2O

C.鹽：硫酸鈉

氯化銨

純堿

D.氧化物：H2O

CO

CH3CH2OH參考答案：C略15.在下列元素中，最高化合價數(shù)值最大的是

(

)A.

Na

B.

Mg

C.

Cl

D.

S參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強弱，下列方案可行的是：____________（填序號）。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中b.將等量的這兩種元素的單質粉末分別與同濃度的鹽酸反應c.將這兩種元素的單質粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？_________；說明理由：______________________________________________。（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗證部分元素的非金屬性強弱。①實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_____________________________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：_____________________________。②若要自選藥品證明非金屬性：C＞Si，則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________。參考答案：(1)bc

(2)不合理

用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物

(3)①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

S2-+Cl2=S↓+2Cl-

②硫酸

Na2SiO3溶液

有白色膠狀沉淀產(chǎn)生【分析】(1)比較鎂、鋁的金屬性強弱，可以根據(jù)它們的單質與水或酸反應的快慢、最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷；(2)元素的最高價氧化物的水合物堿性越強，其金屬性越強；(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體、B中盛放固體、C中盛放液體，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，氯氣和硫化鈉反應生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S；②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應該比較其最高價氧化物的水合物酸性強弱，則A和B中物質反應生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸即可證明?！驹斀狻?1)a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中,金屬與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生氧化物對金屬起到保護作用，不能進行比較判斷，a錯誤；b.將等量的這兩種元素的單質粉末分別與同濃度的鹽酸反應，金屬越活潑，置換出酸中的氫就越容易，反應越劇烈，可以比較判斷，b正確；c.將這兩種元素的單質粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液金屬越活潑，反應產(chǎn)生的金屬氫氧化物的堿性就越強，滴入酚酞，溶液的紅色就會越深，可以比較判斷，c正確；d.比較這兩種元素的氫化物都是離子化合物，不是氣體，d不能判斷比較，d錯誤；故合理選項是bc；(2)元素的最高價氧化物的水合物堿性越強，其金屬性越強，一水合氨不是N元素的最高價氧化物的水合物，所以不能比較二者的金屬性強弱；(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體物質濃鹽酸、B中盛放固體KMnO4、C中盛放液體硫化鈉溶液，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；C中盛放硫化鈉溶液，氯氣和硫化鈉反應生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S，反應的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-；②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應該比較其最高價氧化物的水合物酸性強弱，則A和B中物質反應生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸即可證明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）配平下列化學反應方程式，并用單線橋法表示電子轉移方向和數(shù)目，并填空：4Zn+__________HNO3(稀)→__________Zn(NO3)2+__________NH4NO3+__________H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為：__________，將該反應改寫成離子方程式：__________。當有0.4mol電子發(fā)生轉移時，消耗金屬鋅的質量為：__________。參考答案：4，10，4，1，3；4：1；4Zn+10H++NO3-==4Zn2++NH4++3H2O；13g。18.離子方程式跟一般的化學方程式不同，它不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，以離子反應式：Ｂa2++SO42-＝BaSO4↓為例，寫出幾種不同類別的復分解反應。參考答案：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓

BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓

Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓等19.向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應生成正鹽，當繼續(xù)通入過量二氧化硫時，正鹽便轉化成酸式鹽。⑴寫出上述反應的化學方程式①

②

⑵標準狀態(tài)下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫氣體，反應后溶液中溶質的成分為

。⑶試計算，在標準狀態(tài)下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體？參考答案：⑴SO2+2