第15講-氧-硫化合物的性質(zhì)(強化訓練)(原卷版)

第15講氧硫化合物的性質(zhì)（強化訓練）1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料2.下列說法錯誤的是()A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．硫單質(zhì)與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理D．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時生成SO33.下列對二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)描述正確的有()A.無色、無味B.容易液化、難溶于水C.有漂白性，能使品紅溶液褪色D.和水反應生成硫酸4.分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()A.CO B.SO2C.HCl D.CO25.下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性6.有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，關于該實驗下列說法錯誤的是()A．該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物B．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3D．若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液7.硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)的說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨和溫室氣體8．為確定某純凈的氣體Q的成分，進行了如下幾種實驗，其中不正確的是()選項操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號內(nèi))結論A聞Q氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B聞Q氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))澄清石灰水(變渾濁)Q可能是SO2CQeq\o(→,\s\up7(通入))品紅溶液(褪色)eq\o(→,\s\up7(△))變紅色Q一定是SO2DQeq\o(→,\s\up7(通入))紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)Q一定不是SO29.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是()實驗現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO310．下列對事實的解釋不正確的是()選項事實解釋A用鋁罐槽車儲運濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸不反應B在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑濃硫酸具有脫水性C濃硝酸在光照下顏色變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸DSO2能使溴水褪色SO2具有還原性11．已知某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)及其他未知離子，某同學取適量試液分成4等份加入4支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應的結論，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)③若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)④若做焰色反應實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋A．①②③④ B．①④C．②③④ D．②③12.天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽。13.下列說法不正確的是()A．改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災害天氣的一種措施B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH＜5.6，形成酸雨D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)14.（雙選）酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下圖，下列有關說法錯誤的是()A．光照能引發(fā)酸雨的形成B．所涉及的變化均為氧化還原反應C．污染空氣能加快酸雨的形成D．SOeq\o\al(*,2)的能量比SO2的低15.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶劑)和水形成的混合液，通入SO2時發(fā)生反應生成保險粉和一種常見氣體，下列說法錯誤的是()A．制備保險粉的離子方程式為：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2↑＋H2OB．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C．多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收D．為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O216..某學習小組設計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是()A．取反應后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，就能說明SO2具有漂白性B．A裝置中比較理想的反應物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸C．B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為：BaCl2＋SO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HClD．關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到B中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B氣密性良好17.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設計了如下實驗(已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)。eq\x(酒樣)eq\o(→,\s\up11(足量稀H2SO4),\s\do4(邊通N2邊煮沸))eq\x(氣體)eq\o(→,\s\up11(試劑A),\s\do4(吸收))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up11(試劑B),\s\do4(滴定))eq\x(數(shù)據(jù)處理)下列說法不正確的是()A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液18.下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()19.某實驗小組探究SO2與AgNO3溶液的反應，實驗記錄如下：序號ⅠⅡⅢ實驗步驟實驗現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是()A．通過測Ⅰ中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B．實驗Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性C．實驗Ⅲ說明溶液a中一定有SO42-生成D．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2與AgNO3溶液反應既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成20.下列物質(zhì)的檢驗中，其結論一定正確的是()A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO221.下列實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是()編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫紅色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振蕩上層褪色，下層變紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象濃H2SO4具有吸水性22.探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是 ()A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度23.宋代《圖經(jīng)本草》中有記載：“取此一物，置于鐵板上，聚炭封之。囊袋吹令火熾，其礬即沸流出，色赤如融金汁者，是其也。看沸定汁盡，去火待冷，取出按為末，色似黃丹?！蔽闹小暗\”的化學式是 () A．ZnSO4·7H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．CaSO4·2H2O24.已知：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗?，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑒t可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。25.SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。(1)二氧化硫的水溶液①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1∶40，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是_______________________________。(結合有關平衡方程式簡要說明)②欲驗證酸性：H2SO3＞HClO，選用下面的裝置，其連接順序為：A→________________________(按氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為_________________________________________。(2)二氧化硫的還原性已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發(fā)生的化學方程式為①____________________若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復燃SO2與Na2O2反應有O2生成，發(fā)生的化學方程式為：2SO2＋2Na2O2=2Na2SO3＋O2關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中E中②________E中反應的離子方程式為③______________F中④________F中反應為2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O26.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是________；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用________(填字母)。a．蒸餾水 B．飽和Na2SO3溶液c．飽和N