第13講-物質(zhì)的量-摩爾質(zhì)量(解析版)

第13講物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量知識梳理知識梳理一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1．物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目的集合體的物理量，用符號n表示。(2)物質(zhì)的量的單位——摩爾①摩爾是的單位，簡稱摩。符號：。②數(shù)值規(guī)定：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為,即1mol任何粒子集合體都含有約6.02×1023個粒子。如1molO2中約含6.02×1023個(3)書寫方法及含義表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的：如1molH指1mol氫原子，1molH2指1mol氫分子。2．阿伏加德羅常數(shù)(1)定義：1mol任何粒子的，符號為。(2)數(shù)值：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×3．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系(1)關(guān)系式：。(2)結(jié)論：微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的之比。二、摩爾質(zhì)量1．摩爾質(zhì)量（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的。符號：，單位：。（2）數(shù)值：摩爾質(zhì)量以g?mol-2．物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。3．以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)質(zhì)量(m)與微觀微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：。【參考答案】粒子物質(zhì)的量mol6.02×10232×6.02×1023種類粒子數(shù)NAn＝eq\f(N,NA粒子數(shù)質(zhì)量Mg?mol-1相對分子質(zhì)量n＝eq\f(m,M)eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)典例分析典例分析考點(diǎn)一：物質(zhì)的量的單位——摩爾【典例1】2018年11月13日至16日，第26屆國際計量大會在巴黎召開，會上，對物質(zhì)的量的單位——摩爾的定義進(jìn)行了修改。摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目為1摩【答案】B【解析】A．因不同物質(zhì)分子中所含有的原子個數(shù)不盡相同，A錯誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，B正確；C．物質(zhì)的量是一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，C錯誤；D．0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)，D錯誤；故選B?？键c(diǎn)二：摩爾質(zhì)量【典例2】下列敘述中正確的是（）A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．1molMg的質(zhì)量在數(shù)值上等于鎂的摩爾質(zhì)量C．Fe2+與Fe3+的摩爾質(zhì)量不相同D．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對原子質(zhì)量【答案】B【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，A錯誤；B．如果質(zhì)量的單位是g，則摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，B正確；C．Fe2+與Fe3+的摩爾質(zhì)量相同，都是56g/mol，C錯誤；D．摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量意義不同，D錯誤；故選B。同步訓(xùn)練同步訓(xùn)練一、單選題1．下列關(guān)于摩爾的說法中正確的是（）A．摩爾是物理量之一 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．摩爾是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒的數(shù)量單位 D．摩爾是以克為單位的質(zhì)量單位【答案】B【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量之一，A項錯誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，B項正確；C．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體，故摩爾是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的單位，C項錯誤；D．摩爾是以摩爾每升為單位的物質(zhì)的量的單位，D項錯誤；答案選B。2．下列說法正確的是（）A．摩爾是表示物質(zhì)所含質(zhì)量多少的單位B．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等【答案】D【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是質(zhì)量的單位，A錯誤；B．以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)相對分子質(zhì)量，只是數(shù)值上相等，單位不同，B錯誤；C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g/mol，C錯誤；D．硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量均為98，兩者的摩爾質(zhì)量均為98g/mol，D正確；答案選D。3．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)。下列說法正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位B．摩爾是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的物理量C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44D．0.5molH2O中含有1molH【答案】D【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量，A錯誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，B錯誤；C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，C錯誤；D．一個H2O分鐘含有2個H原子，則0.5molH2O中含有1molH，D正確；綜上所述答案為D。4．摩爾作為一種計量單位，在第26屆國際計量大會上，以全新的面貌呈現(xiàn)。下列敘述錯誤的是（）A．1摩爾任何分子所含的原子數(shù)均相等 B．1molCO的質(zhì)量為28gC．摩爾是微觀粒子的計量單位 D．1molH可表示1摩爾氫原子【答案】A【解析】A．不同的分子原子構(gòu)成可能不同，所以1mol分子中原子數(shù)也可能不同，A錯誤；B．1molCO的質(zhì)量為1mol28g/mol=28g，B正確；C．摩爾是人們對作為原子、分子、離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的計量單位，C正確；D．H表示H元素，1個H原子，元素只有種類沒有數(shù)量，所以1molH可表示1摩爾氫原子，D正確；答案選A。5．2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，青蒿素的分子式為C15H22O5，相對分子質(zhì)量是282。下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是（）A．C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282gB．1個C15H22O5分子的質(zhì)量約為gC．1molC15H22O5完全燃燒生成22molH2OD．含有6.02×1023個碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1mol【答案】B【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g/mol，A錯誤；B．C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g/mol，即6.02×1023個C15H22O5分子的質(zhì)量為282g，所以1個C15H22O5分子的質(zhì)量約為g，B正確；C．根據(jù)H元素守恒可知1molC15H22O5完全燃燒生成11molH2O，C錯誤；D．含有6.02×1023個碳原子，即含有1mol碳原子，C15H22O5的物質(zhì)的量為mol，D錯誤；綜上所述答案為B。6．下列說法中，正確的是（）A．摩爾是用來衡量微觀粒子數(shù)目多少的一種物理量B．Cl2可以使紫色石蕊溶液先變紅后逐漸褪色C．用潔凈的鐵絲蘸取NaCl溶液在外焰灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察為紫色D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對原子(或分子)質(zhì)量【答案】B【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，A錯誤；B．氯氣溶于水后生成HCl和HClO，HCl使溶液顯酸性，石蕊變紅，HClO具有漂白性，所以會褪色，B正確；C．鈉元素的焰色試驗不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，C錯誤；D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子(或分子)質(zhì)量，不能說“等于”，D錯誤；綜上所述答案為B。7．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【答案】D【解析】根據(jù)n=N/NA，計算出1.505×1023個X氣體分子的物質(zhì)的量為0.25mol，結(jié)合其質(zhì)量為8g，利用n=m/M的關(guān)系，可得M(X)=32g/mol。故選D。8．40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為（）A．135g B．135g·mol?1 C．64 D．64g·mol?1【答案】D【解析】RCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，RCl2的摩爾質(zhì)量為，則R的摩爾質(zhì)量為135-35.5×2=64g·mol-1，答案選D。9．Cl2的摩爾質(zhì)量是（）A．35.5g·mol-1 B．71g·mol-1 C．35.5g·mol D．71g·mol【答案】B【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，Cl2中有兩個Cl原子，故Cl2的摩爾質(zhì)量是71g·mol-1，答案選B。10．0.5molO2中所含的氧原子數(shù)目為（）A．3.01×1023個 B．6.02×1023個 C．0.5個 D．1個【答案】B【解析】O2為雙原子分子，0.5molO2中有1molO原子，故0.5molO2中所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023個，答案選B。二、填空題11．小明去超市購買A4紙和訂書釘，發(fā)現(xiàn)A4紙外包裝上注明1包500張，訂書釘外包裝標(biāo)明一盒500枚。在日常生活和工作中我們經(jīng)常用到這樣一些小物品，不是按單個出售的，而是按一定數(shù)量整體出售，而構(gòu)成物質(zhì)的原子、分子和離子非常微小，用宏觀物質(zhì)的方式表示微觀粒子極其困難，也沒有意義。因此科學(xué)家引入了“物質(zhì)的量”這一基本物理量，來描述微觀粒子集合體數(shù)目的多少。問題：材料中提到的一包、一盒和物質(zhì)的量描述的對象有何不同_________？“1molA4紙”“1mol訂書釘”的說法正確嗎？_________【答案】材料中提到的包、盒等都是針對宏觀物質(zhì)；而物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子集合體數(shù)目的多少，只能針對具體的微觀粒子，如原子、分子、離子等

不正確【解析】物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，這里的粒子指的是微觀粒子，即材料中提到的包、盒等都是針對宏觀物質(zhì)，而物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子集合體數(shù)目的多少，只能針對具體的微觀粒子，如原子、分子、離子等，故“1molA4紙”“1mol訂書釘”的說法不正確。12．日本筑波材料科學(xué)國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在溫度為5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。試計算：(1)該晶體的摩爾質(zhì)量是_______(結(jié)果保留整數(shù))；(2)該晶體中所含的鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是_______(比值可以用小數(shù)表示，下同)；(3)鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是_______；(4)1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是_______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)122g/mol(2)1：3.3(3)1：3.3(4)1.99×1024【解析】(1)該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O，其式量等于23×0.35+59+32+1.3×18=122，其摩爾質(zhì)量為122g/mol，故答案為：122g/mol；(2)由化學(xué)式可知1mol該晶體中含1molCo，3.3molO，鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1：3.3，故答案為：1：3.3；(3)由化學(xué)式可知鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是1：3.3，故答案為：1：3.3；(4)1mol該晶體中含有的氧原子的物質(zhì)的量3.3mol，