專(zhuān)題2-1-2-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(備作業(yè))(原卷版)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、單選題1．下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．將食物存放在溫度低的地方 B．用鐵作催化劑合成氨C．將煤塊粉碎后燃燒 D．用濃硝酸和銅反應(yīng)制備N(xiāo)O2氣體2．足量的Zn粉與50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以采用如下方法中的()①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀鹽酸③減壓④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水浴⑥加Na2CO3溶液A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥3．（2020·雞澤縣第一中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是()A．30℃，塊狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)B．30℃，粉末狀鐵與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)C．60℃，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)D．60℃，粉末狀鎂與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)4．（2020·懷仁市第一中學(xué)校云東校區(qū)高二月考）欲使反應(yīng)CO2CO2的化學(xué)反應(yīng)速率加快，下列措施錯(cuò)誤的是A．增加炭的量 B．升高反應(yīng)溫度 C．增加氧氣濃度 D．將炭塊粉碎5．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最慢出現(xiàn)渾濁的是（）選項(xiàng)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2106．（2020·河北阜城中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A． B． C． D．7．在同溫同壓條件下，已知：C+CO22CO(正反應(yīng)是吸熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度同時(shí)升高時(shí)，v1和v2的變化情況正確的是（）A．v1增大，v2減小 B．同時(shí)減小C．同時(shí)增大 D．v1減小，v2增大8．（2020·遼陽(yáng)縣集美學(xué)校高二月考）對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，消耗nmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)9．（2020·廣東廣州高二期末）N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖1所示，能量變化過(guò)程如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作為反應(yīng)物，可使反應(yīng)的焓變減小C．由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和10．（2020·浙江高三開(kāi)學(xué)考試）探究酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）催化劑用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時(shí)間（min）體積（mL）濃度（mol·L-1）體積（mL）濃度（mol·L-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說(shuō)法不正確的是A．用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v（實(shí)驗(yàn)3）約為1.5×10-3mol·L-1·min-1B．表中數(shù)據(jù)a＜12.7，b＞6.7C．用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v（實(shí)驗(yàn)1）＞v（實(shí)驗(yàn)3）D．可通過(guò)比較收集相同體積的CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢11．不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B．由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D．氧化過(guò)程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O12．某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol·L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：時(shí)間實(shí)驗(yàn)序號(hào)01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1中，在10~20min時(shí)間內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.0065mol·L-1·min-1B．實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1快，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑C．實(shí)驗(yàn)1中40min時(shí)的逆反應(yīng)速率比10min時(shí)的逆反應(yīng)速率慢D．比較實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1，可推知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)13．（2020·浙江高三開(kāi)學(xué)考試）1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子（）；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說(shuō)法正確的是A．1，2-加成產(chǎn)物比1，4-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1，4-加成正反應(yīng)速率增大，1，2-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40°C，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度14．已知：①298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示：物質(zhì)C2H4(g)H2(g)C2H6(g)CO(g)H2O(g)H2O(l)CO2(g)相對(duì)能量/kJ·mol-1520-84-110-242-286-393②H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-286kJ?mol-1-(-242kJ?mol-1)=-44kJ?mol-1有研究表明，在催化劑存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．E[C2H6(g)+CO2(g)]=-477kJ?mol-1 B．第2步反應(yīng)?H=41kJ?mol-1C．第2步正反應(yīng)活化能為210kJ?mol-1 D．第1步反應(yīng)比第2步反應(yīng)慢二、填空題15．（2020·福建省泰寧第一中學(xué)高二月考）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=__，V6=___，V9=__。16．KMnO4是實(shí)驗(yàn)室中常用的一種試劑。回答下列問(wèn)題：(1)K+的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。(2)在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過(guò)量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振蕩，溶液紫色變無(wú)色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+

8H2O，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(3)在10

mL0.1

mol·L-1

KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15

mL0.5mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。AB段反應(yīng)速率增大的原因可能是___________(填字母)。a．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)b．反應(yīng)物濃度增大c．K2SO4起催化作用d．MnSO4起催化作用(4)為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)0.1mol/LKMnO4/mL0.5mol/LH2C2O4/mL0.1mol/LH2SO4/mL水浴溫度/℃蒸餾水/m