專題04-阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用(湖南專用)(解析版)

專題04阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用【母題來源】2021年高考湖南卷第5題【母題題文】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為D．和(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為【答案】D【試題解析】A．的物質(zhì)的量為=0.9mol，1個含0+(18-8)=10個中子，則含有的中子數(shù)為，A錯誤；B．未給溶液體積，無法計算，B錯誤；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，C錯誤；D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時產(chǎn)生1molHCl分子，標準狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol，的物質(zhì)的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過量，根據(jù)1mol氯氣可取代1molH，同時產(chǎn)生1molHCl分子可知1molCl2完全反應(yīng)可得1moHCl，根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol，因此和(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，D正確；選D?！久}意圖】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，考查考生對基本概念的綜合應(yīng)用能力和推理能力，涉及原子中的微粒、可逆反應(yīng)、甲烷與氯氣反應(yīng)的特點等。【命題方向】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國各高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100％。考查阿伏目，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，通常涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等相關(guān)知識。有關(guān)物質(zhì)的量的概念、應(yīng)用以及物質(zhì)的量濃度的計算仍然是高考高頻考點，題型以選擇題為主，難度適中。非選擇題多以溶液的配制、實驗為載體考查化學(xué)實驗基本操作、溶液濃度的測定、數(shù)據(jù)處理方法和化學(xué)實驗中的定量分析能力?？键c應(yīng)用規(guī)律性強，能提升綜合解題能力。該部分知識的前后關(guān)聯(lián)性極強，應(yīng)用廣泛，尤其是條件性、規(guī)律性、結(jié)論性的數(shù)據(jù)快速處理運用，仍為命題的主要方向。展望2022年高考仍然會以重點考查氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目、可逆反應(yīng)、化學(xué)鍵、微粒數(shù)目計算等相關(guān)知識，體現(xiàn)化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更凸顯了化學(xué)學(xué)科特點和化學(xué)研究基本方法。對物質(zhì)的量濃度的考查體現(xiàn)在其工具性上，結(jié)合滴定計算、產(chǎn)率的計算、百分含量的計算等考查物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。【得分要點】（1）阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。（2）阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體；只有在相同溫度和壓強下，才能比較體積大小。阿伏加德羅常數(shù)綜合考查五注意1．注意“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件巧記：見體積想條件。見物質(zhì)想狀態(tài)。（1）在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等。（2）物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。2．注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)（1）特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。（2）物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n＋2等。（3）最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。（4）摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。3．注意氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計算問題。4．注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO－)不相等。5．注意一些特殊的反應(yīng)如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間的相互轉(zhuǎn)化、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。1．（2021·長沙市明德中學(xué)高三三模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，2.24L乙醇中含共價鍵數(shù)目為0.8NAB．1L0.1mol·L?1Na2CO3溶液中含有數(shù)目小于0.1NAC．100mL18.4mol·L?1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NAD．Na2O2與CO2反應(yīng)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】B【詳解】A．乙醇標準狀況下為液體，不能使用22.4L/mol求算其物質(zhì)的量，A錯誤；B．n(Na2CO3)=1L×0.1mol/L=0.1mol，由于水解，故其數(shù)目會小于0.1mol，B正確；C．若硫酸恰好反應(yīng)，則由關(guān)系式：2H2SO4~SO2，得n(SO2)=，而實際上隨著反應(yīng)進行，濃硫酸逐漸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，故所給硫酸不可能完全反應(yīng)，則生成的SO2小于0.92mol，C錯誤；D．Na2O2與CO2反應(yīng)為Na2O2自身歧化，由關(guān)系式：2Na2O2~O2~2e-，知轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2n(O2)=2mol，D錯誤；故答案選B。2．（2020·長沙市·湖南師大附中高三一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．標準狀態(tài)下，體積均為1.12L的HCl和HF中所含分子數(shù)都為0.05NAB．2.0gDO和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NAC．0.66g巰基(—SH)中含有的電子數(shù)為0.14NAD．23gC2H6O分子中含有碳氫鍵的數(shù)目一定為3NA【答案】B【詳解】A．標準狀態(tài)下，HF為液態(tài)，故A錯誤；B．2.0gDO和14ND3的混合物物質(zhì)的量為0.1mol,DO和14ND3都是10電子微粒，所含電子數(shù)為NA，故B正確；C．0.66g巰基(—SH)物質(zhì)的量為0.02mol,1mol巰基(—SH)所含電子數(shù)為17mol，故0.2mol巰基(—SH)所含電子數(shù)為0.34NA，故C錯誤；D．C2H6O有同分異構(gòu)體乙醇和甲醚兩種，23gC2H6O為0.5mol，如果為乙醇則含有碳氫鍵的數(shù)目為2.5NA，如果為甲醚則含碳氫鍵的數(shù)目為3NA，故D錯誤；故答案為B。3．（2020·長沙市·湖南師大附中高三一模）Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒.工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是A．每吸收4molSO2，放出22.4LCO2B．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移NA個電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1D．還原性強弱：S2-＞S2O>Cl-【答案】D【詳解】A．標準狀況下，每吸收4molSO2就會放出1mol二氧化碳，即22.4LCO2，故A錯誤；B．每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，每生成1molNa2S2O3移

×6.02×1023

個電子，故B錯誤；C．化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯誤；D．Na2S為還原劑，Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強于環(huán)宇產(chǎn)物，故S2-＞S2O，S2O在溶液中易被Cl2氧化成SO，故S2O>Cl-，所以還原性還原性強弱：S2-＞S2O>Cl-，故D正確；故答案為D。4．（2021·湖南高三其他模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．10g重水中含有電子數(shù)目為4NAB．標準狀況下22.4LCH3Cl分子中所含的C—H鍵總數(shù)為3NAC．7.1gCl2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAD．向1L0.1mol/LNaCN溶液中加入適量HCN使溶液呈酸性，則溶液中CN-的數(shù)目小于0.1NA【答案】B【詳解】A．，10g重水()為0.5mol，含有電子數(shù)目為5，A項錯誤；B．標準狀況下為1mol，1mol分子中含有3molC—H鍵，B項正確；C．與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，7.1g與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1，C項錯誤；D．溶液中存在電荷守恒式：，根據(jù)題意溶液呈酸性，即，則，即，D項錯誤；答案選B。5．（2021·湖南永州市·高三其他模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．6.0g正丙醇中含有共價鍵的總數(shù)為NAB．0.1molCu與足量硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)共有0.2NAD．標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體中所含氫原子數(shù)為2NA【答案】D【詳解】A．每個正丙醇分子中含有11個共價鍵，6.0g正丙醇中含有共價鍵的總數(shù)為1.1NA，選項A錯誤；B．Cu與硫反應(yīng)生成Cu2S，0.lmolCu與足量硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，選項B錯誤；C．溶液的體積未知，無法計算離子總數(shù)，選項C錯誤；D．每個甲烷和乙烯分子中均含有4個H原子，標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體為0.5mol，所含氫原子數(shù)為2NA，選項D正確；答案選D。6．（2021·湖南長沙市·長沙一中高三一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．向含1molCH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO-數(shù)目為NAB．3MnO+5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O，每生成1molCO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．用惰性電極電解AlCl3溶液，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，陰極有9gAl析出D．0.100mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH數(shù)目小于0.100NA【答案】A【詳解】A．由電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，1molCH3COONa溶于稀醋酸中得中性溶液，所以c(OH-)=c(H+)，故c(CH3COO-)=c(Na+)，溶液中含CH3COO-數(shù)目為NA，A正確；B．反應(yīng)中鐵元素和碳元素化合價升高，錳元素化合價降低，則3MnO+5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O，生成10mol二氧化碳轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol×(7一2)=15mol，即每生成1molCO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA，B錯誤；C．用惰性電極電解AlCl3溶液，陰極氫離子得到電子生成氫氣，不會產(chǎn)生鋁，C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算銨根離子數(shù)目，D錯誤；故選A。7．（2021·湖南衡陽市·高三二模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．(R核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)a(A-N-2)NAB．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為0.2NAC．含的濃硫酸和足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．將溶于適量水中，溶液中、和粒子數(shù)之和為NA【答案】A【詳解】A．R核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，R的質(zhì)子數(shù)為(A-N)，則R的核外電子數(shù)為(A-N)，R失去2個電子形成，的核外電子數(shù)為(A-N-2)，則的核外電子數(shù)a(A-N-2)NA，A項正確；B．10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物質(zhì)的量為，0.1molHCOOH中含有O原子的數(shù)目為0.2NA，10g46%的甲酸水溶液中H2O的物質(zhì)的量為，0.3molH2O中含有O原子的數(shù)目為0.3NA，故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為，B項錯誤；C．Mg和濃硫酸反應(yīng)：，Mg和稀硫酸反應(yīng)：，反應(yīng)有生成，隨著反應(yīng)的進行，濃變?yōu)橄?，如果反?yīng)只有生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，若反應(yīng)只有生成，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，所以含的濃硫酸和足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.2NA小于0.4NA，C項錯誤；D．將溶于適量水中，溶液中粒子除了、和外，還有分子，故溶液中、、和粒子數(shù)之和為NA，D項錯誤；答案選A。8．（2021·湖南高三其他模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1.56gNa2O2和Na2S的混合物中陰陽離子的總數(shù)是0.07NAB．常溫常壓下，8gO2與O3的混合氣體中含有4NA個電子C．常溫下，1L中性CH3COONH4溶液中水電離的H+數(shù)目為1×10-7NAD．由H2O2制得2.24LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA【答案】B【詳解】A．Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，1.56g混合物的物質(zhì)的量為=0.02mol，每摩爾Na2O2和Na2S均含3mol離子，所以混合物中離子總數(shù)為0.06NA，A錯誤；B．8gO2與O3的混合氣體即8g氧原子，含有0.5mol氧原子，每個氧原子含有8個電子，所以混合物中共4NA個電子，B正確；C．常溫下中性CH3COONH4溶液中c(H+)=1×10-7mol/L，1L該溶液中含有1×10-7NA個H+，但醋酸根和銨根的水解都會促進水的電離，所以水電離的H+數(shù)目大于1×10-7NA，C錯誤；D．氣體所處溫度和壓強未知，無法確定2.24LO2的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤；綜上所述答案為B。9．（2021·湖南永州市·高三三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．標準狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NAB．1molCH2=CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NAC．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NAD．0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA【答案】A【詳解】A．標準狀況下，HF是液體，11.2LHF的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；B．1個CH2=CH2分子中含有6個共價鍵，1molCH2=CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA，故B正確；C．Na2S含，Na2O2含，7.8gNa2S與Na2O2的總物質(zhì)的量為0.1mol，含離子總數(shù)為0.3NA，故C正確；D．0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，氯元素化合價由0降低為-1，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA，故D正確；選A。10．（2021·湖南高三二模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．3molH2與1molN2在一定條件下充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NAB．標準狀況下，2.24L苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子C．0.1mol/L的CuSO4溶液中Cu2+數(shù)為0.1NAD．1molC2H6中所含的共價鍵數(shù)為7NA【答案】D【詳解】A．H2與N2在一定條件下生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故NH3分子數(shù)小于2NA，A項錯誤；B．標準狀況下苯為非氣態(tài)，故B項錯誤；C．未說明體積，所以無法確定Cu2+的物質(zhì)的量，故無法求出Cu2+的數(shù)目，C項錯誤；D．1個C2H6分子中含有6個C—H鍵和一個C—C鍵，故1molC2H6中所含的共價鍵數(shù)為7NA，D項目正確。11．（2021·湖南常德市·高三一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LNO2中含原子數(shù)為2NAB．138gC2H5OH中含極性鍵的數(shù)目為20NAC．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAD．向1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此時溶液含NH數(shù)目為NA【答案】D【詳解】A．標準狀況下二氧化氮不是氣體，22.4LNO2的物質(zhì)的量不是1mol，含有的氧原子數(shù)不是2NA，故A錯誤；B．一個乙醇分子中含有一個C-C鍵、一個C-O鍵、一個O-H鍵和5個C-H鍵，除C-C鍵屬于非極性鍵外，其他都是極性鍵，因此一個乙醇分子含有7個極性鍵，138gC2H5OH的物質(zhì)的量為3mol，含有的極性鍵數(shù)為21NA，故B錯誤；C．氯水中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl-、HC1O和ClO-，標準狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5molCl，其水溶液中存在的物料守恒關(guān)系為：2N(Cl2)+N(HC1O)+N(Cl-)+N(ClO-)=NA，故C錯誤；D．1L1mol·L-1NH4Cl溶液中溶解了1molNH4C1，含有1molCl-，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為：加入氨水至溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，則，因此該溶液中NH與Cl-的數(shù)目相等，含NH數(shù)目為NA，故D正確；故選D。12．（2021·湖南懷化市·高三一模）下列說法錯誤的是A．(標準狀況)含有的質(zhì)子數(shù)為B．與足量的充分反應(yīng)生成分數(shù)小于NAC．含的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中數(shù)為NAD．電解精煉銅時，若陽極溶解粗銅，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA【答案】D【詳解】A．標準狀況下氨氣為氣態(tài)，22.4L氨氣為1mol，1mol氨氣含有10mol質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)為，A項正確；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故與足量的充分反應(yīng)生成分數(shù)小于NA，B項正確；C．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)溶液中存在電荷守恒，n(H+)+n()=n(Cl-)+n(OH-)，所以n()=n(Cl-)=1mol，即數(shù)為NA，C項正確；D．電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有比銅活潑的金屬也放電，當陽極溶解粗銅，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于NA，D項錯誤；答案選D。13．（2021·湖南邵陽市·高三一模）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中含有個分子B．標準狀況下，臭氧所含質(zhì)子數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中含有的氧原子數(shù)為D．標準狀況下，中含有的鍵數(shù)為【答案】C【詳解】A．是弱酸，在溶液中會電離，溶液中分子少于個，A錯誤；B．標準狀況下，臭氧的物質(zhì)的量是，由于1個分子中含有24個質(zhì)子，則中所含質(zhì)子數(shù)為，B錯誤；C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后，根據(jù)氧原子守恒可知容器中含有的氧原子數(shù)為，C正確；D．標準狀況下，四氯化碳為液體，中含有的鍵數(shù)原大于，D錯誤。答案選C。14．（2021·湖南衡陽市·高三一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．CH4和C2H4混合氣體2.24L，含有的C－H數(shù)目為0.4NAB．常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目0.2NAC．1molFe3O4被完全還原為Fe2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．100mL1mol?L-1AlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA【答案】C【詳解】A．CH4和C2H4混合氣體2.24L，其物質(zhì)的量無法計算，不能確定含有的C－H數(shù)目，A錯誤；B．常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的OH-的數(shù)目0.1NA，B錯誤；C．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，因此1molFe3O4中含有2mol鐵離子，被完全還原為Fe2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C正確；D．氯化鋁在溶液中鋁離子水解，因此100mL1mol?L-1AlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；答案選C。15．（2021·湖南岳陽市·高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，將5.6g鐵