第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化-B卷(人教版必修1)(解析版)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化B卷滾動(dòng)提升檢測(cè)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間70分鐘。一、選擇題（每小題3分，共48分）1．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶1【答案】B【解析】5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中?3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3.故答案選：B。2．下列微粒中，只有氧化性的是()①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦M(jìn)gA．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥【答案】C【解析】①S2-中元素的化合價(jià)為-2，為最低價(jià)，只具有還原性，故不選；②Fe2+中元素的化合價(jià)為+2，為中間價(jià)，有氧化劑和還原性，故不選；③Fe3+中元素的化合價(jià)為+3，為最高價(jià)，只具有氧化劑，故選；④S中元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)，有氧化劑和還原性，故不選；⑤H+中元素的化合價(jià)為+1，為最高價(jià)，只具有氧化劑，故選；⑥Na+中元素的化合價(jià)為+1，為最高價(jià)，只具有氧化劑，故選；⑦M(jìn)g中元素的化合價(jià)為0，為最低價(jià)，只具有還原性，故不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)及微粒的性質(zhì)，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu【答案】C【解析】A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫(xiě)成離子，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應(yīng)式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應(yīng)生成Fe2＋，故錯(cuò)誤；、答案選C。4．下列說(shuō)法正確的是()A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)【答案】A【解析】A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離，A正確；B、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其在水溶液中是否完全電離，B錯(cuò)誤；C、酸、堿和絕大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì)，其他化合物是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水等化合物是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。5．依據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋【答案】B【解析】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律的使用。6．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O【答案】D【解析】A．該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一元素之間，但不是同一種物質(zhì)之間，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?6價(jià)、+4價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間，高錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，但是不同元素之間，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間但是在不同元素之間，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、+2價(jià)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間且同一種元素之間，符合條件，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)同種元素之間，說(shuō)明該反應(yīng)物中的同一種元素在化學(xué)反應(yīng)中一部分化合價(jià)升高、一部分化合價(jià)降低，則該反應(yīng)物既是還原劑又是氧化劑。7．如表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O正確B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：+2H+=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正確DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH?+CO2=正確A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至沉淀完全的離子反應(yīng)為H+++Ba2++OH?=BaSO4↓+H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故A不符合題意；B、向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，評(píng)價(jià)正確，故B符合題意；C、向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故C不符合題意；D、NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH?+CO2=+H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故D不符合題意；故選B。8．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是()A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH【答案】B【解析】A．還原性：Fe2＋>Br->Cl2量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．2H＋＋2OH―＋Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓＋2H2O，符合題意，B項(xiàng)正確；C．H＋＋CO32―=HCO3―，H＋＋HCO3―=H2O＋CO2↑，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O，Ca2＋＋2HCO3―＋2OH―=CaCO3↓＋2H2O＋CO32―，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9．電解質(zhì)電離時(shí)一定相等的是()A．陰離子與陽(yáng)離子的總數(shù) B．陽(yáng)離子和陰離子的質(zhì)量C．正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù) D．每個(gè)陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說(shuō)，電解質(zhì)電離時(shí)，正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)一定相等，比如說(shuō)1molNa2SO4電離出的2molNa+和1molSO42-，兩者個(gè)數(shù)、質(zhì)量、每個(gè)陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)在電離時(shí)，一個(gè)分子中的陰陽(yáng)離子是同時(shí)分開(kāi)的，而任何電解質(zhì)都是電中性的，故電解時(shí)陰陽(yáng)離子電荷總數(shù)相等。10．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()A．酒精B．金屬銅C．液態(tài)氯化氫D．熔融氯化鉀【答案】D【解析】A．酒精是共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．金屬銅能導(dǎo)電，金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、液態(tài)氯化氫中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鉀晶體為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，離子晶體在固體時(shí)不導(dǎo)電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)的共價(jià)化合物，只在水溶液中才能夠?qū)щ姟?1．常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反應(yīng)可以進(jìn)行B．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+【答案】B【解析】①根據(jù)2A2++B2＝2A3++2B-可知物質(zhì)的氧化性：B2>A3+；還原性：A2+>B-；②根據(jù)16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O可知物質(zhì)的氧化性：XO4->Z2；還原性：Z->X2+；③根據(jù)2B-+Z2＝B2+2Z-可知物質(zhì)的氧化性：Z2>B2；還原性：B->Z-，所以物質(zhì)的氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，還原性：A2+>B->Z->X2+。則A．由于氧化性：Z2>A3+，所以反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行，A正確；B．Z元素在②反應(yīng)中被氧化；Z元素在③反應(yīng)中被還原，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+，C正確；D．根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，D正確；答案選B。12．溶液中有0.2molXO4-，加入0.3molNa2SO3恰好反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為()A．+1B．+3C．+4D．0【答案】C【解析】設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為y，XO4-中X的化合價(jià)為+7價(jià)，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升至+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，0.2mol×[（+7）-y]=0.3mol×[（+6）-（+4）]，解得y=+4，答案選C。13．在下列無(wú)色透明溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、Mg2+、SO42—、Cl﹣C．K+、Na+、CO32—、OH﹣D．Na+、Ba2+、HCO3—、OH﹣【答案】C【解析】Al3+、OH﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，A錯(cuò)誤；Fe2+有顏色，不符合題目無(wú)色要求，B錯(cuò)誤；離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且無(wú)色，故C正確；Ba2+、HCO3—、OH﹣反應(yīng)生成沉淀和水而不能大量共存，D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)的有顏色的離子：銅離子和鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子。注意發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存。14．下列敘述中正確的是（）序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．表中第①組反應(yīng)中FeCl3是還原產(chǎn)物B．氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C．還原性比較：H2O2>Mn2+>Cl-D．④組中的HCl既作還原劑，又起到酸的作用?！敬鸢浮緿【解析】A．氯氣和FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，氯氣為氧化劑，F(xiàn)eCl2為還原劑，所以表中第①組反應(yīng)的FeCl3既作為還原產(chǎn)物又作為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)①知，氧化性Cl2＞Fe3+，根據(jù)②知，氧化性KMnO4＞O2，根據(jù)③知氧化性KClO3＞Cl2，根據(jù)④知氧化性KMnO4＞Cl2，根據(jù)以上分析無(wú)法判斷Br2、Fe2+氧化性相對(duì)大小，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)②知還原性H2O2＞Mn2+，根據(jù)③知氧化性Mn2+＜Cl-，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，所以HCl(濃)既作還原劑，又起到酸的作用，故D正確；故答案為D。15．在反應(yīng)3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:4【答案】A【解析】反應(yīng)的方程式為3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KCl的反應(yīng)為被還原的過(guò)程，Cl2為氧化劑，生成KClO3的反應(yīng)為被氧化的過(guò)程，Cl2為還原劑，則如有3molCl2參加反應(yīng)，氧化劑為2.5mol，還原劑為0.5mol，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是2.5：0.5＝5：1。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑等相關(guān)概念，結(jié)合反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算。16．已知離子的氧化性：Fe3＋>SO，離子的還原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是()A．SO2B．Na2SC．KID．CuSO4【答案】D【解析】已知離子的氧化性：Fe3＋＞SO42-，離子的還原性：S2-＞I-＞Fe2+，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；A．向FeCl3溶液中通入SO2，鐵離子被二氧化硫還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B．向FeCl3溶液中加入Na2S，鐵離子被硫離子還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C．向FeCl3溶液中加入KI，鐵離子被碘離子還原為亞鐵離子，生成單質(zhì)碘，溶液的顏色發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D．向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不發(fā)生反應(yīng)，溶液變藍(lán)色，是因?yàn)殂~離子的溶液為藍(lán)色，D正確，答案選D。二、非選擇題（共52分）17（11分）．某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)物質(zhì)②為_(kāi)______________。(3)請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為_(kāi)___________，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為_(kāi)_________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2ONaOH溶液(其它合理答案也可)Fe+2FeCl3=3FeCl3生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子大小不同【解析】（1）Fe2O3發(fā)生反應(yīng)后變?yōu)镕eCl3可知是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（2）FeCl3反應(yīng)生成了Fe(OH)3，知道是加入了堿，可以是NaOH溶液，氨水等；（3）FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH),2是白色沉淀，容易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，這個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是Fe(OH)2被氧化的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得Fe(OH)3膠體，溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。18．（13分）（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最強(qiáng)的是____________。（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中分別起何種作用：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最強(qiáng)。（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。【答案】Cl2、H＋Cl2氧化性、酸性酸性既有氧化性又有還原性MnO4-HBr40.5還原性、酸性【解析】（1）在Cl2、Cl-、H+中，氫元素處于最高價(jià)具有氧化性，氯氣容易得電子具有較強(qiáng)的氧化性，所以具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性最強(qiáng)的是Cl2，故答案為Cl2、H+；Cl2；（2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)其氧化性，反應(yīng)中生成鹽，還表現(xiàn)酸性，故答案為氧化性、酸性；②NaOH+HCl=NaCl+H2O中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為中和反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽，表現(xiàn)酸性；故答案為酸性；③2HClH2↑＋Cl2↑，H元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，所以HCl表現(xiàn)了氧化性、還原性，故答案為既有氧化性又有還原性；（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，Cl2表現(xiàn)氧化性，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)，H+具有氧化性，且氧化性Cl2＞H+；濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2），則證明氧化性是MnO4-＞Cl2，所以氧化性順序是：MnO4-＞Cl2＞H+，所以氧化性最強(qiáng)的是MnO4-，故答案為MnO4-（4）反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合價(jià)升高，Mn元素化合價(jià)降低，則反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，HBr為還原劑，且做還原劑的只占參加反應(yīng)的HBr的；設(shè)：消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是x2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O158×281×16×15.8gx解得：x=＝40.5g反應(yīng)中HBr被氧化為Br2，HBr表現(xiàn)還原性；有MnBr2、KBr（鹽）生成，HBr表現(xiàn)出了酸性；故答案為HBr；40.5；還原性、酸性?！军c(diǎn)睛】在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中參加反應(yīng)的HBr16mol,被氧化（做還原劑）的只有10mol,占參加反應(yīng)的5/8。19．（10分）已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是____________(填序號(hào))。A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。(4)若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________?！敬鸢浮緼ZnSO4AsH31.2NA【解析】(1)在As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As的化合價(jià)由+3降為?3，共得到6×2=12個(gè)電子，Zn的化合價(jià)由0升高為+2，共失去2×6=12個(gè)電子，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；(2)As2O3中As元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，所以表現(xiàn)為氧化性，故選A；(3)該反應(yīng)中Zn被氧化，氧化產(chǎn)物是ZnSO4，As2O3被還原，還原產(chǎn)物是AsH3；(4)由雙線橋可知，生成2molAsH3，轉(zhuǎn)移電子12mol，若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.2mol，電子數(shù)是1.2NA。20．（8分）用離子方程式表達(dá)下列應(yīng)用或現(xiàn)象（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，家庭中可用一定濃度的醋酸（CH3COOH）將其浸泡除去（任寫(xiě)一個(gè)即可）________________________。（2）向澄清石灰水中通二氧化碳?xì)怏w變渾濁____________________。（3）小蘇打治療胃酸過(guò)多_______________。（4）向NaHSO4溶液中加入鋅粉______________?！敬鸢浮緾aCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2OCa2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OH++HCO3-=CO2↑+H2OZn+2H+=Zn2++H2↑【解析】（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，家庭中可用一定濃度的醋酸（CH3COOH）將其浸泡除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O；（2）向澄清石灰水中通二氧化碳?xì)怏w變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過(guò)多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O；（4）向NaHSO4溶液中加入鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。21．（10分）對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可代替的。Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是________（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是_______。（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧