硫和二氧化硫(人教版2019必修第二冊)(解析版)

姓名：班級第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元第一節(jié)硫及其化合物課時1硫和二氧化硫重點（1）了解硫和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。（2）知道硫化氫、三氧化硫的性質(zhì)。1．下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是A．硫是一種難溶于水的黃色固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫是大氣污染物之一【答案】C【解析】A．硫俗稱硫黃，是一種黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)，A正確；B．硫在自然界中能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)的形式存在，B正確；C．硫在自然界中能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在，C錯誤；D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫會造成酸雨，是大氣污染物之一，D正確；故選：C。2．下列說法中正確的是A．根據(jù)化合價可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑D．硫只以化合態(tài)存在于自然界中【答案】B【解析】A．0價是S的中間價態(tài)，所以S既可作氧化劑，又可作還原劑，A錯誤；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗試管內(nèi)壁的硫粉，B正確；C．S被氧化，化合價升高，作還原劑，C錯誤；D．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，D錯誤；故選：B。3．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，加熱后又能恢復(fù)原色的是A．SO2 B．H2O2 C．氯水 D．NaClO溶液【答案】A【解析】A．SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，加熱后無色物質(zhì)分解，過程是可逆的，A符合題意；B．H2O2與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，反應(yīng)是不可逆的，B不符合題意；C．氯水與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，反應(yīng)是不可逆的，C不符合題意；D．NaClO溶液有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，反應(yīng)是不可逆的，D不符合題意；故答案選A。4．查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2說法正確的是()A．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥B．SO2不能作食品添加劑，不該添加到葡萄酒中C．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性【答案】C【分析】二氧化硫具有還原性，葡萄酒中的少量SO2具有防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對人體是無害的；二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使高錳酸鉀褪色，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．SO2具有還原性，但二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對人體是無害的，故B錯誤；C．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，故C正確；D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的還原性，故D錯誤；答案為C。5．下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1的體積約為22.4LC．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色【答案】A【解析】A．三氧化硫極易溶于水，為酸性氧化物，與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，1SO3的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，故B錯誤；C．不管氧氣是否過量，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2，即S+O2SO2，故C錯誤；D．SO2雖具有漂白性，但SO2不能漂白酸堿指示劑，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，故D錯誤；答案為A。6．下列關(guān)于的敘述正確的是A．是無色、無味、有毒的氣體B．與NaOH溶液反應(yīng)生成C．能使紫色的溶液褪色D．有毒，不能用作食品添加劑【答案】C【解析】A．二氧化硫是無色，但具有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B．SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B錯誤；C．SO2具有還原性，能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故D錯誤。答案選C。7．下列敘述正確的是()A．無色有刺激性氣味的氣體一定是SO2B．使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2C．二氧化硫在空氣中燃燒生成三氧化硫D．SO3是一種酸性氧化物【答案】D【解析】A．無色有刺激性氣味的氣體也可以是HCl，A錯誤；B．使澄清石灰水變渾濁的氣體也可以是SO2，A錯誤；C．反應(yīng)沒有條件(加熱450℃，催化劑)不能生成SO3，A錯誤；D．SO3與水反應(yīng)生成硫酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則其是一種酸性氧化物，D正確；故選D。8．下列化合物中，能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合得到的是①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦【答案】D【解析】氯氣有強(qiáng)氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成最高價態(tài)的化合物，與鐵反應(yīng)生成FeCl3，與銅反應(yīng)生成CuCl2；硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)的化合物，與銅反應(yīng)生成Cu2S，與鐵反應(yīng)生成FeS；氯氣和氫氣可以反應(yīng)生成氯化氫，硫和氧氣反應(yīng)可以生成二氧化硫。綜上所述，②③④⑦正確，故選：D。9．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)完成的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．S與反應(yīng)生成，不能一步生成，故A錯誤；B．少量和澄清石灰水反應(yīng)生成，故B正確；C．與燃燒生成，故C正確；D．加熱能發(fā)生分解生成，故D正確；故選A。10．已知SO2可與Na2SO3溶液發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3氣體，可使氣體通過()A．澄清石灰水 B．飽和NaHSO3溶液C．水 D．飽和NaHCO3溶液【答案】B【解析】A．SO2、SO3均屬于酸性氧化物，都能與石灰水反應(yīng)，達(dá)不到提純的目的，故A不選；B．SO3＋2NaHSO3=Na2SO4＋H2O＋2SO2↑，而SO2不與NaHSO3反應(yīng)，可以除去SO2中混有的少量的SO3氣體，故B選；C．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，而SO2在水中溶解度為1∶40，溶解的太多，不符合物質(zhì)提純的要求，故C不選；D．SO2、SO3都能被飽和NaHCO3溶液吸收，另生成的CO2為新的氣體雜質(zhì)，達(dá)不到提純的目的，故D不選；故選B。11．根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液橙黃色褪去SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有還原性D含NaOH的酚酞溶液溶液紅色褪去SO2有漂白性【答案】D【解析】A．SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被氧化生成+6價的硫酸，二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，A正確；B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，表現(xiàn)了氧化性，B正確；C．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，C正確；D．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液，溶液褪色，這與其漂白性無關(guān)，D錯誤。答案選D。12．為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中A．飽和食鹽水 B．飽和純堿溶液 C．飽和小蘇打溶液 D．濃硫酸【答案】C【解析】A．飽和食鹽水不與SO2反應(yīng)，A不適合；B．飽和純堿溶液，既可與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，又可與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，B不適合；C．飽和小蘇打溶液,只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C符合題意；D．濃硫酸,都不與兩者反應(yīng)，D不符合；答案選C。13．將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是（）A．兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中無沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出【答案】D【解析】將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，由于鹽酸的酸性大于亞硫酸，則SO2不反應(yīng)，但BaSO4不溶于酸，SO3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl，因此最終結(jié)果是：生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出，故答案為D。14．利用如圖裝置進(jìn)行SO2氣體的性質(zhì)探究實驗，下列說法錯誤的是A．品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又會恢復(fù)為原來的紅色B．能與NaOH溶液反應(yīng)，SO2屬于酸性氧化物C．FeCl3溶液黃色變淺的原因是SO2具有漂白性D．裝堿石灰的玻璃儀器是U形干燥管【答案】C【解析】A．SO2具有漂白性，能夠使某些有色物質(zhì)如可以使品紅溶液褪色，但產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2氣體逸出，物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，因此加熱褪色后的溶液又會恢復(fù)為原來的紅色，A正確；B．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，因此SO2屬于酸性氧化物，B正確；C．SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液黃色變淺是由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D．根據(jù)裝置圖可知：裝堿石灰的玻璃儀器名稱是U形干燥管，D正確；故合理選項是C。15．向盛有下列溶液的試管中分別通入氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。請回答下列問題：(1)試管①中的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)試管②中的現(xiàn)象是__________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，若繼續(xù)通入過量的，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(3)試管③中的現(xiàn)象是_______若將吸收的品紅溶液加熱，現(xiàn)象是________。(4)試管④中的現(xiàn)象是________________。(5)上述實驗中，表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是________(填序號，下同)，表現(xiàn)出漂白性的是________，表現(xiàn)出還原性的是________。【答案】紫色石蕊溶液變紅溶液褪色品紅溶液褪色溶液恢復(fù)紅色溴水褪色①②③④【解析】(1)與反應(yīng)生成，能使紫色石蕊溶液變紅，反應(yīng)方程式為；(2)向NaOH溶液中通入少量可生成，若過量則生成，可觀察到紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為、；(3)使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是其漂白性，因此試管③中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，但若將吸收的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色；(4)具有還原性，能使溴水褪色；(5)根據(jù)上述可知，①②體現(xiàn)SO2的酸性，③體現(xiàn)SO2的漂白性，④體現(xiàn)SO2的還原性；【點睛】根據(jù)中S的價態(tài)可知，既具有氧化性又具有還原性。的性質(zhì)可總結(jié)為“三性特性”：“三性”指氧化性(如)、還原性(如能使溴水、酸性溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(如能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色)。16．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol?L﹣1)為原料制取Cl2.在此試驗中，F(xiàn)儀器的作用是___________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________(選填序號)。（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：a.氧化鐵溶液b.氧化亞鐵溶液c.硫氰化鉀溶液d.氯化鋇溶液e.品紅溶液f.酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入___________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是___________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮糠乐沟刮貱l2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+②③溶液呈血紅色⑥紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色【分析】A裝置生成SO2，B裝置生成Cl2，同時通入到D中與水反應(yīng)，二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，SO2溶解度較大會發(fā)生倒吸，故F的作用是安全瓶，起到防倒吸的作用；氯氣過量可以設(shè)計實驗驗證氯氣的氧化性，結(jié)合亞鐵離子被氧化為鐵離子后，加入硫氰酸鉀溶液會變紅色證明；二氧化硫過量可以依據(jù)二氧化硫具有漂白性設(shè)計實驗和選擇試劑驗證?！窘馕觥浚?）SO2易與水反應(yīng)，且溶解度較大會發(fā)生倒吸，則F可以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝置，由固液反應(yīng)且加熱的原理可知應(yīng)選擇①，故答案為：防止倒吸；①；（2）D中是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+；（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量，若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液，試劑的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧化亞鐵離子；若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色，證明含有二氧化硫，故答案為：②；③；溶液呈血紅色；⑥；紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色?！军c睛】本題考查二氧化硫、氯氣的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。17．離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、化工生產(chǎn)、醫(yī)療診斷和環(huán)境保護(hù)等各個領(lǐng)域。（1）實驗室中可利用Na2SO3粉末與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸反應(yīng)制取少量SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）酸性高錳酸鉀溶液可吸收SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改寫成離子方程式為___________。該反應(yīng)中被還原的元素是___________(填元素符號)。（3）某硫酸廠每天排放1.12×104m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，其中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，則其中所含SO2的物質(zhì)的量為___________?，F(xiàn)用含NaOH濃度為0.5mol·L-1的廢堿液(假設(shè)其他成分不參與反應(yīng))進(jìn)行處理，每天至少需要這種廢堿液的體積為___________L。（4）某同學(xué)向BaCl2溶液中通入SO2，未觀察到白色沉淀生成，由此