2024年中考化學科學探究題專項訓練

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年中考化學科學探究題專項訓練1．廚房中的食品衛(wèi)生、用品清潔是身體健康的重要保障。同學們利用周末時間，通過與爸爸、媽媽和同學的交流，對廚房里的衛(wèi)生清潔展開了項目化研究。項目一：了解食品衛(wèi)生的保障措施(1)小晉的爸爸告訴他，市售的蔬菜、水果表面往往殘留有難溶性農藥，對于蘋果、梨等水果，可以直接削皮，以避免農藥進入人體；而綠葉蔬菜則可以用純堿（Na2CO3）水浸泡。純堿水中的溶質是（寫化學名稱），為加快純堿在水中的溶解速率，方法是。項目二：了解飯后餐具的清潔方法(2)小陽在飯后觀察了媽媽清潔餐具的方法：先將食物殘渣倒入網兜或漏網，該操作類似于實驗室中的操作，以防止食物殘渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗潔精進行刷洗，洗潔精所起的作用是：最后用清水沖洗餐具。項目三：了解廚房其他物品的清潔原理小美發(fā)現(xiàn)，廚房里的清潔物品還有肥皂、廚具清潔濕巾、爐具清潔劑等，她邀請小晉和小陽一起進行了研究?！静殚嗁Y料】①肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，可與鎂離子、鈣離子結合生成難溶性固體。②廚具清潔濕巾的主要原料是純水、水刺無紡布、十二烷基糖苷，將其從包裝中取出后應盡快使用，避免風千。③爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，可與油脂發(fā)生反應去除油污，使用時需佩戴手套操作?！居懻摻涣鳌?3)用肥皂清洗擦桌布，有時水中會產生大量浮渣，說明該水屬于（填“軟水”或“硬水”）。(4)廚具清潔濕巾里對去污起主要作用的物質應該是，該濕巾容易風干的微觀原因是。(5)配制爐具清潔劑時，氫氧化鈉溶解時的現(xiàn)象是，使用爐具清潔劑時需佩戴橡膠手套，這是因為。2．實驗室有一包固體藥品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一種或幾種，為確定其成分，某班同學在老師的指導下進行探究。Ⅰ.稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現(xiàn)象可知，原固體中一定不含。Ⅱ.取沉淀進行如下操作并記錄現(xiàn)象：

該操作過程中所發(fā)生反應的化學方程式為，由實驗Ⅰ、Ⅱ可知原固體中必含。Ⅲ.無色濾液中含哪些溶質，小組同學對此展開了下面的研究。操作現(xiàn)象結論①取無色濾液向其中加入足量氯化鈣溶液產生白色沉淀②?、僦猩蠈忧逡?，滴加原固體中含NaOH【反思交流】（1）步驟①加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是。（2）有同學對步驟②的結論產生質疑，原因是。（3）Ⅰ中無色濾液若直接排放可能會對環(huán)境造成危害，你認為處理該廢液的方法是。3．化學課堂上，同學們分小組合作探究碳酸鈉的性質，請你參與探究并填空：（1）試管A中無色酚酞變成紅色，說明碳酸鈉溶液顯性。（2）試管B中的反應現(xiàn)象為。（3）試管C中反應的方程式為。（4）同學們將A、B、D試管中反應后剩余物倒入一個潔凈的燒杯中，反應結束后，觀察到燒杯中的液體無色澄清透明。同學們對燒杯中的溶質成分進行探究?！咎岢鰡栴}】燒杯中含有哪些溶質？【作出猜想】猜想一：氯化鈉；猜想二：氯化鈉、氯化鈣；猜想三：。【實驗分析】通過分析觀察，同學們認為猜想是不合理的?！驹O計實驗】請完成實驗報告實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量燒杯中的廢液于試管中，加入適量氧化鐵猜想三成立【實驗拓展】丙同學對比C和D的現(xiàn)象，從微觀角度分析，兩個反應的實質相同，溶液中相互結合的離子都是。4．某化學興趣小組開展復分解反應研究性學習活動，設計了如下學習思路：(1)下列各組物質間均能發(fā)生反應，寫出③④反應的化學方程式。①氫氧化鈉溶液與稀鹽酸；②碳酸鈉溶液與稀硫酸；③硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液：；④碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液：。[研究討論](2)上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如①中含有H+和OH-，②中含有H+和，③中含有，④中含有。[構建網絡](3)按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網絡形式。在網絡中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。現(xiàn)有Ca2+、、，請將它們填入下面合適的()中，使其形成一個更為完整的復分解反應網絡、。[拓展運用](4)通過形成的網絡，可以判斷化合物間能否共存、進行物質的鑒別、用于物質的除雜等。如硫酸鈉溶液中混有硫酸銨，可以加入(填化學式)除去硫酸銨。5．實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，小麗發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：【提出猜想】除MnO2外，CuO、Fe2O3也是可以做KClO3分解的催化劑?！就瓿蓪嶒灐堪聪卤磉M行實驗，并測定分解溫度(分解溫度越低，催化效果越好)實驗編號實驗藥品分解溫度(℃)①KClO3580②KClO3、MnO2(質量比1：1)350③KClO3、CuO(質量比1：1)370④KClO3、Fe2O3(質量比1：1)390【分析數據、得出結論】(1)由實驗與實驗③④對比，證明猜想合理。(2)實驗所用三種金屬氧化物，催化效果最好的是?！痉此肌?3)若要證明Fe2O3是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和不變；(4)同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證。。6．小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑，于是他對氧化銅產生了探究興趣。【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗(其它可能影響實驗的因素均忽略)。實驗序號KClO3質量其他物質質量待測數據①1.2g無②1.2gCuO0.5g_______③1.2gMnO20.5g(1)上述實驗中的“待測數據”指。(2)若實驗②比實驗①的“待測數據”更(填“大”或“小”)，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。【預期結論】氧化銅能作氯酸鉀的催化劑【評價設計】(1)有的同學認為上面的結論得出不合理，如果要得出結論還需要補充兩個實驗分別是、。(2)你認為小雨設計②和③實驗對比的目的是。7．初三化學興趣小組的同學將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據此，小明剪取某種“錫紙”進行了探究：“錫紙兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，錫紙能造成短路是因為錫紙有。（填序號）A．導熱性

B．導電性

C．延展性

D．金屬光澤從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是?！咎岢鰡栴}】探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？【查閱資料】①“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙黏合而成。②鋅粉是一種深灰色固體。③錫（Sn）與酸或金屬的化合物溶液反應生成+2價的錫的化合物?！咎岢霾孪搿坎孪隝：“錫紙”中的金屬是錫：

猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁?！具M行實驗】設計方案并進行實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結論取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液“錫紙”表面有固體析出根據實驗現(xiàn)象，結合金屬活動性順序可知猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立：反應的化學方程式為。【交流討論】（1）實驗中打磨“錫紙”的目的是。（2）下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是（填字母序號）。A．硫酸鈉

B．硫酸亞鐵

C．氯化銅

D．硝酸銀（3）某同學向錫粉中分別加入硫酸鋁和硫酸銅的溶液，實驗結束后，把試管①、②中的剩余物質倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。為了進一步確定濾渣的組成，同學們設計了如下實驗方案：實驗步驟取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀硫酸溶液實驗現(xiàn)象沒有氣泡產生實驗結論：濾渣中一定含有的物質是。A．Cu

B．Al、Cu

C．Sn、Al

D．Sn、Al、Cu濾液中一定含有的金屬離子是。A．A13+、Sn2+B．Al3+、Cu2+C．Cu2+、Sn2+D．Al3+、Sn2+、Cu2+8．李洋同學在實驗室用木炭和氧化銅兩種黑色粉末在高溫下反應制取單質銅，他聯(lián)想到單質碳的一些化學性質，認為在該實驗中還可能會有CO產生?！静殚嗁Y料】CO氣體能使?jié)駶櫟狞S色氯化鈀試紙變藍色?！緦嶒烌炞C】(1)點燃A處酒精燈，數分鐘后發(fā)現(xiàn)試管中的黑色固體物質變紅，反應的化學方程式為：。(2)剛開始預熱時，B中立即有氣泡產生，但石灰水不變渾濁，原因是。(3)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象，說明有CO氣體生成，證明該同學的判斷是正確的?！緦嶒灧此肌?4)李洋同學對CO產生的原因進行了分析。①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接反應放出產生CO。②原因二：反應中的一種產物和反應物木炭又發(fā)生了新的化學反應，產生了CO，請你從原因一、原因二中選擇其一，用化學方程式表示其反應原理：。(5)此實驗裝置存在缺陷，應該如何改進？（具體措施）9．某化學小組的同學查閱資料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、純堿和食鹽。同學們向這三種物質中加入適量水，充分攪拌，過濾，對濾液中溶質的成分進行探究。小組同學討論后一致認為，濾液中的溶質一定含有NaCl和(寫化學式)?！咎岢鰡栴}】濾液中還可能含有哪些溶質呢？【作出猜想】小林認為：還可能含有Ca(OH)2小方認為：還可能含有。小華認為：還可能含有Ca(OH)2和Na2CO3【交流討論】經過進一步討論，大家認為小華的猜想不合理，原因是：。(用化學方程式表示)【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論小林：取少量濾液于試管中，滴加足量的稀鹽酸小方的猜想正確小方：取少量濾液于試管中，滴加溶液產生白色沉淀小方的猜想正確小華：取少量濾液于試管中，滴加Na2CO3溶液無明顯現(xiàn)象小方的猜想正確【交流談論】同學們認為，通過小華的實驗不足以得出其結論，原因是?！纠^續(xù)深究】小明也取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，卻沒有看到明顯現(xiàn)象，小明對此深感疑惑?！窘忉屧u價】經老師的指導和大家的認真思考后終于找出了原因，你認為是。最后，老師對同學們這種嚴謹的科學態(tài)度給予了充分的肯定。10．冬天不少人喜歡使用“暖寶寶”取暖。某品牌“暖寶寶”的發(fā)熱包主要成分是鐵粉、水、活性炭、食鹽等，興趣小組的同學圍繞這些成分展開探究：（1）證明發(fā)熱包中含有鐵粉①I組同學取少量發(fā)熱包中的粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察到現(xiàn)象，得出結論：粉末中含有鐵粉。②Ⅱ組同學提出還可以用下列物質來證明有鐵粉存在，其中正確的是。(填序號)A．CuSO4溶液

B．NaOH溶液

C．MgCl2溶液（2）求該品牌“暖寶寶”中鐵粉的含量已知發(fā)熱包中其他成分不與酸反應，請根據實驗數據計算：該品牌“暖寶寶”中鐵粉的質量分數。(寫出計算過程)（3）Ⅲ組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，發(fā)熱包反應原理與鐵生銹原理相同。但是鐵生銹是緩慢的放熱反應，為什么“暖寶寶”在短時間內可以放出大量的熱？是其中的什么物質加快了鐵生銹的反應速率呢？為此同學們提出如下猜想：【猜想】a．加速反應速率的是活性炭b．加速反應速率的是食鹽c．活性炭和食鹽同時存在能大幅加快反應速率【實驗】在盛有干燥空氣的錐形瓶中分別放入A、B、C、D四組物質，利用溫度傳感器采集并記錄數據如下：①A組物質中X的值應為，分析數據得出猜想正確(填字母序號)。②有同學認為對比圖像B、C可以得出，活性炭比食鹽對鐵粉生銹速率的影響大，你是否同意這種說法，為什么？。③綜合上述探究結果可知，“暖寶寶”在使用前必須保存。11．近年來，我市大力推進實驗教學。某興趣小組開展以粗鹽為主題的探究實驗，請回答下列問題?！咎岢鰡栴}】粗鹽中除含有NaCl外，可能還含有哪些可溶性的雜質【查閱資料】（1）粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質外，還含有CaC12、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質。（2）BaSO4不溶于水，不溶于酸?！驹O計實驗方案并進行實驗】實驗一：分離粗鹽中難溶性雜質實驗二：相鹽中可溶性雜質的檢驗某同學利用實驗臺上的NaOH溶液、BaC12溶液、Na2CO3溶液進行以下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①往實驗一所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應，過濾有白色沉淀生成濾液中含有MgC12②濾液中含有CaC12③往上述②的濾液中加入足量的，充分反應，過濾有白色沉淀生成濾液中含有Na2SO4【實驗反思】有同學認為實驗③不夠嚴謹，理由是。老師告訴同學們，可在實驗③所得的沉淀中加入足量（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”），觀察到，則可驗證Na2SO4的存在。【實驗拓展】同學們通過計算檢驗某氯化鈉樣品中是否含有氯化鎂取樣品ag充分溶解滴加硝酸銀溶液至不再產生沉淀為止。當產生沉淀的質量不等于g時（用含a的代數式表示），則含有氯化鎂。12．次氯酸鈉(NaClO)是常用的含氯消毒劑之一,是“84消毒液”的有效成分。【查閱資料】①有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒滅菌能力。②次氯酸鈉不穩(wěn)定,易分解,會導致有效氯含量降低。Ⅰ探究次氯酸鈉溶液穩(wěn)定性的影響因素【進行實驗】序號實驗操作實驗結果1-1取相同體積、相同pH的次氯酸鈉溶液,分別在溫度為15℃、25℃、30℃、40℃條件下,放置15天,檢測有效氯含量。

1-225℃時,取相同體積,pH分別為11.5、11.9、12.6、12.9的次氯酸鈉溶液,放置14天,檢測有效氯含量。

【解釋與結論】(1)用Cl2和NaOH溶液制備次氯酸鈉,補全其反應的化學方程式:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+(2)實驗1-2的目的是。Ⅱ探究次氯酸鈉溶液的滅菌效果【進行實驗】取某污水處理廠含糞大腸菌群的水樣,按照①~⑤條件,用新制的次氯酸鈉溶液進行實驗,記錄如下:序號①②③④⑤實驗條件pH7.257.257.257.257.25溫度/℃16.816.816.816.816.8接觸時間/min5551230有效氯含量/(mg/L)25822糞大腸菌群滅菌率/%9099.8799.9494.9999.37【解釋與結論】(3)探究“接觸時間是否影響滅菌效果”的實驗是(填序號)。(4)由實驗Ⅱ可知,次氯酸鈉中有效氯含量與滅菌效果的關系是?！痉此寂c評價】結合上述實驗,回答下列問題:(5)使用Cl2和NaOH溶液制備次氯酸鈉時,需控制較低的反應溫度。推測其原因是。(6)在冬季水溫較低時,欲提高次氯酸鈉溶液的滅菌率,你的建議是。13．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2反應產生能降解污染物的活性成分。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗時，p-CP的初始濃度相同，溫度恒為25℃或40℃．實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖。

請回答（1）請完成以下實驗設計表。實驗編號實驗目的溫度/℃pH濃度/（mg?L-1）H2O2Fe2+①為②③提供參照25320416.8②探究溫度對降解反應速率的影響320416.8③探究溶液pH對降解反應速率的影響251020416.8（2）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率。（3）進一步實驗發(fā)現(xiàn)，溫度過高時，降解反應較難發(fā)生。請從所用試劑H2O2的角度分析原因：。（4）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止。根據圖示信息，請寫出迅速停止反應的一種方法：。14．某實驗小組圍繞“木炭還原氧化銅”反應的氣體產物成分開展實驗?！咎岢鰡栴}】碳還原氧化銅生成的氣體是什么？【作出猜想】猜想①：只有CO；猜想②：只有；(1)猜想③：?！緦嶒?】裝置如圖(2)連接裝置時，需根據導管的高度調節(jié)(填“甲”或“乙”，下同)處的高度，再確定處的高度。(3)實驗過程中，可觀察到澄清石灰水變渾濁，相關的化學方程式是。(4)實驗結束時，應該先撤出導管，再熄滅酒精燈。要等盛裝固體的試管冷卻后才能把試管里的粉末倒出來，其原因是。實驗結論1：猜想①不成立?！緦嶒?】為進一步確定碳還原氧化銅生成的氣體，實驗小組設計實