2025年青島版六三制新必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年青島版六三制新必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷469考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示；曲線(xiàn)Ⅰ和曲線(xiàn)Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

A.生成1molCH3OH(g)時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為91kJ。B.加入催化劑可以減少反應(yīng)最終放出的熱量C.1molCO(g)與2molH2(g)的總能量大于1molCH3OH(g)的總能量D.如果該反應(yīng)生成CH3OH(l)，則放出的能量會(huì)減少2、氫氧燃料電池用于航天飛船；電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：

負(fù)極：2H2+4OH－－4e－=4H2O

正極：O2+2H2O+4e－=4OH－

當(dāng)?shù)玫?.6L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量約為。A.3.6molB.400molC.200molD.800mol3、硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說(shuō)法正確的是A.硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D.硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)4、一定溫度下，在2L的密閉容器中；X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：

下列描述正確的是。A.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L?s)B.反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)＝Z(g)5、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷B.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C.石油裂解和裂化都是物理變化D.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化6、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反應(yīng)放出的熱量為483.6kJ。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：則水分子中O—H鍵鍵能為()

。化學(xué)鍵。

H-H

O=O

鍵能/(kJ·mol-1)

436

498

A.463.4kJ·mol－1B.926.8kJ·mol－1C.221.6kJ·mol－1D.413kJ·mol－1評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、CH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)。

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線(xiàn)B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線(xiàn)A和曲線(xiàn)B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值8、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物，螺庚烷（）是其中一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（）A.與甲基環(huán)己烷（）互為同分異構(gòu)體B.分子中含有1個(gè)六元環(huán)的同分異構(gòu)體4種（不含立體異構(gòu)）C.所有碳原子均處同一平面D.二氯代物超過(guò)3種9、某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為。

。

A

B

C

D

正極材料。

Cu

石墨。

Fe

Ag

負(fù)極材料。

Fe

Cu

Cu

Cu

A.AB.BC.CD.D10、2020年；美國(guó)路易斯華盛頓大學(xué)教授課題組將導(dǎo)電高分子(PEDOT)與普通紅磚結(jié)合，研發(fā)出了一種可存儲(chǔ)電能的超級(jí)電容器電極。未來(lái)可能某一面墻的某塊區(qū)域可作為充電模塊，直接為接入其中的手機(jī)；電能等電子產(chǎn)品供電。下圖所示裝置也可以給用電器供電，工作時(shí)A極的質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列分析正確的是。

A.A極為此供電裝置的正極B.C分別可以為Zn、Cu和稀硫酸C.C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)D.B極發(fā)生還原反應(yīng)11、下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合如圖所示的是（）

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應(yīng)C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)12、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖甲是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0B.圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D.由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-113、如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。該電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.電池正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-14、氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）能量變化如右圖所示。已知1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：

（1）E的大小對(duì)該反應(yīng)的△H_______（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”），原因是____________________。

（2）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物，四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的兩個(gè)化學(xué)方程式：______、_______。

（3）已知單質(zhì)硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296kJ·mol－1，則常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，若生成3molSO3（g），放出的總熱量為_(kāi)__________________________。16、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用；試回答下列問(wèn)題：

(1)家庭常用的堿性鋅錳電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(2)下列有關(guān)化學(xué)電源的描述正確的是_______

①普通鋅錳干電池是一次電池。

②鉛酸蓄電池充電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

③氫氧燃料電池是通過(guò)氫氣和氧氣在電池中燃燒實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿摹?/p>

④鉛酸蓄電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)。

⑤鋅錳干電池中；鋅筒作負(fù)極。

⑥鋅錳干電池工作時(shí)；電流由石墨極經(jīng)過(guò)外電路流向鋅極。

(3)用覆銅板制作印刷電路板的原理是，利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。寫(xiě)出上述反應(yīng)離子方程式_______下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是_______

。

①

②

③

電極材料。

Cu；Zn

Cu；Ag

Cu；C

電解質(zhì)溶液。

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)2

17、科學(xué)家預(yù)言；燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑，用KOH作為電池中的電解液，其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲烷燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是__________________。

(2)Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________；Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

(3)電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________。

(4)如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)4mol電子，則消耗的CH4有________mol。18、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以氫氧化鋰為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電，總反應(yīng)方程式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

(1)該電池的負(fù)極是________，負(fù)極反應(yīng)式是____________。

(2)正極現(xiàn)象是____________，正極反應(yīng)式是____________。

(3)放電時(shí)氫氧根離子向________(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。19、Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達(dá)到化學(xué)平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無(wú)法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________。

（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是___________________，1000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）在500s時(shí)生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)20、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)23、A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)；各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)若A是黃色固體；B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。

①畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

②寫(xiě)出D的濃溶液所具有的特殊性質(zhì)________________(兩種即可)。

(2)若此反應(yīng)流程能解釋農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”的化學(xué)原理，則下列敘述正確的是________。

a.A的化學(xué)性質(zhì)較為穩(wěn)定b.B；C均為酸性氧化物。

c.流程中的反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng)d.可用D與金屬反應(yīng)制取氫氣。

(3)若A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色，C為淡黃色固體，A在加熱條件下可直接轉(zhuǎn)化為C，則C→D的化學(xué)方程式是__________。

(4)若A是化合物，且此流程表示工業(yè)制硝酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A→B的反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。24、已知A；B、C、D為氣體；其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示：

（1）將氣體B點(diǎn)燃，把導(dǎo)管伸入盛滿(mǎn)氣體A的集氣瓶，反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_________（填序號(hào)）

①放熱②黃綠色褪去③瓶口有白霧④瓶口有白煙⑤安靜燃燒；發(fā)出黃色火焰⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。

（2）實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是__________（填序號(hào)）。

①D氣體不能用排水法收集。

②干燥管里盛有堿石灰。

③圖②中的a為干棉花團(tuán)；其作用是防止氨氣逸出。

（4）氣體D催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

（5）物質(zhì)E的化學(xué)式是_______；E在下列物質(zhì)分類(lèi)中所屬的物質(zhì)種類(lèi)是_______（填序號(hào)）。

①電解質(zhì)②化合物③混合物④純凈物⑤非電解質(zhì)⑥鹽。

檢驗(yàn)物質(zhì)E中陽(yáng)離子的操作方法______________________________________25、已知A；B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。常溫下；E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

(1)若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見(jiàn)的非氧化性酸，A和B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________；若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫(xiě)出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式______。A與CO高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì)，寫(xiě)出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2)若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為_(kāi)__________。

(3)若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)26、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品制取鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程；其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：

完成下列填空：

(1)A中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱(chēng)是______。

(2)B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②干燥氣體；③______。

(3)若C中參加反應(yīng)的甲烷與氯氣的體積之比為1：2，兩者反應(yīng)后得到的產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是_____(填化學(xué)式)。

(4)D裝置的石棉浸有KI溶液，其作用是______。

(5)E中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)____(選填編號(hào))。A．萃取分液法B．蒸餾法C．水洗分液法D．結(jié)晶法(6)甲同學(xué)認(rèn)為若E中有氯化氫產(chǎn)生，則一定可以說(shuō)明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，這個(gè)觀點(diǎn)______(填“正確”或“不正確”)。

(7)已知丁烷是甲烷的同系物，丁烷與氯氣的取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有_____種。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

催化劑可以降低反應(yīng)活化能；所以曲線(xiàn)I為不使用催化劑的能量變化，曲線(xiàn)II為使用催化劑的能量變化。

【詳解】

A．該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物能量，為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，生成1molCH3OH(g)時(shí)；該反應(yīng)釋放的能量為91kJ，故A錯(cuò)誤；

B．催化劑只改變活化能；不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．據(jù)圖可知，反應(yīng)物的能量高于生成物，即1molCO(g)與2molH2(g)的總能量大于1molCH3OH(g)的總能量；故C正確；

D．CH3OH由氣態(tài)變?yōu)橐后w需要放出能量，所以如果生成CH3OH(l)；則放出的能量會(huì)增多，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。2、B【分析】【詳解】

電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，生成2mol水轉(zhuǎn)移了4mol電子，當(dāng)?shù)玫?.6L即3600g飲用水，物質(zhì)的量為電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量約為400mol，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。3、A【分析】【詳解】

A．硅是良好的半導(dǎo)體材料；常用來(lái)制造太陽(yáng)能材料，A正確；

B．粗硅制備單晶硅的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑；為置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，H2O為氧化劑；C錯(cuò)誤；

D；硅只與HF反應(yīng)；與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

反應(yīng)開(kāi)始前；X；Y的濃度都為最大值，而Z的濃度為0，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)進(jìn)行10s時(shí)，X、Y、Z的濃度都保持不變，且都大于0，則表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

【詳解】

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為故C正確；

D．由分析知，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0~10s內(nèi)，X、Y的物質(zhì)的量都變化0.79mol，Z的物質(zhì)的量變化1.58mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故D錯(cuò)誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．液化石油氣主要成分是丙烷；丁烷、丙烯、丁烯等；天然氣的主要成分是甲烷；A錯(cuò)誤；

B．煤油可由石油通過(guò)分餾獲得；由于其燃燒放出大量的熱，所以可用作燃料；又由于其密度比鈉小，且與金屬鈉不能發(fā)生反應(yīng)，因此也可用于保存少量金屬鈉，B正確；

C．石油裂解和裂化時(shí)都產(chǎn)生了新的物質(zhì)；因此發(fā)生的變化都是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程；由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化；而石油的分餾則是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，該變化是物理變化，D錯(cuò)誤；

故答案為B。6、A【分析】【詳解】

2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol水時(shí)，斷裂反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵吸收的熱量為2×436kJ+498kJ=1370kJ，反應(yīng)放出的熱量為483.6kJ，所以形成2molH2O放出的熱量為483.6kJ+1370kJ=1853.6kJ，所以形成1molO—H鍵放出的熱量為=463.4kJ，則水分子中O—H鍵鍵能為463.4kJ·mol－1，故選A。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【詳解】

A．甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線(xiàn)B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化；故B正確；

C．使用高效催化劑；只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D．800K時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點(diǎn)；可以通過(guò)改變二氧化碳的量來(lái)提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正確。

綜上所述，答案為BD。8、BD【分析】【詳解】

A.螺庚烷()分子式為C7H12，甲基環(huán)己烷()分子式為C7H14；兩者不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.分子中含有1個(gè)六元環(huán)的同分異構(gòu)體分別為共4種，故B正確；

C.根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析得到中間的碳原子與周?chē)膫€(gè)碳原子不可能為同一平面；故C錯(cuò)誤；

D.螺庚烷二氯代物在同一個(gè)碳原子上2種，在不同碳原子上因此螺庚烷二氯代物超過(guò)3種，故D正確。

綜上所述，答案為BD。9、BD【分析】【詳解】

A.由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu，所以Fe作原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu作原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+；不能發(fā)生題干信息的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.電極活動(dòng)性Cu>石墨，所以Cu作原電池的負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu-2e-=Cu2+，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+，總反應(yīng)方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化，B正確；

C.由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu；所以Fe作原電池的負(fù)極，Cu作正極，電極材料判斷不合理，C錯(cuò)誤；

D.由于金屬活動(dòng)性Cu>Ag，所以Cu作原電池的負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu-2e-=Cu2+，Ag為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+，總反應(yīng)方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。10、BD【分析】【分析】

工作時(shí)A極的質(zhì)量減?。徽f(shuō)明A為金屬，做負(fù)極，失去電子，轉(zhuǎn)化為金屬離子進(jìn)入溶液；B極上有氣泡產(chǎn)生，則B為正極，溶液中的某種離子得到電子生成氣體。

【詳解】

A．由以上分析可知；A為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．若鋅和銅做兩極，稀硫酸做電解質(zhì)溶液，則鋅為負(fù)極，失去電子生成Zn2+：Zn-2e-=Zn2+，質(zhì)量減小，銅為正極，溶液中的H+在正極上得到電子生成氫氣：2H++2e-=H2↑；故B正確；

C．在原電池中；陽(yáng)離子移向正極，所以陽(yáng)離子移向B極，故C錯(cuò)誤；

D．B為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。

故選BD。11、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；生成物的能量比反應(yīng)的能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故A正確；

B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故D正確；

答案為AD。

【點(diǎn)睛】

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、碳與水蒸氣的反應(yīng)、碳與二氧化碳的反應(yīng)等。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖甲可知，金剛石的能量大于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0；A正確；

B．根據(jù)圖乙可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C．根據(jù)圖丙；反應(yīng)物的總能量大于生成物，為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D錯(cuò)誤；

選AB。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的構(gòu)造示意圖中電子以及氫離子的移動(dòng)方向，可知右邊電極為正極，b處上通入的是氧氣；故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)圖中電子流向分析；電子流出的一端是負(fù)極，所以圖中左邊的電極為電池的負(fù)極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；

C．負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正確；

D．正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫(xiě)成水的形式，電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選AD。14、BD【分析】【詳解】

試題分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NH3的含量增大、水的含量減少，A、C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，但增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，NO含量減小，B正確；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，O2的含量不變；D正確。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像。

點(diǎn)評(píng)：分析化學(xué)平衡圖像先要看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量，然后根據(jù)勒沙特列原理分析曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)及位置高低。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)E表示反應(yīng)的活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱△H大小無(wú)關(guān)；加入V2O5作催化劑后，可降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)速率，即加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低；原因是催化劑能降低活化能使得E值變小；

（2）依題意即可寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的兩個(gè)化學(xué)方程式為：SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可知，S直接生成SO3的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）＝SO3（g）△H＝－395kJ·mol－1，所以生成3molSO3（g），放出的總熱量為3mol×395kJ/mol＝1185kJ。【解析】無(wú)降低催化劑能降低活化能使得E值變小SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O51185kJ16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由電池的總反應(yīng)方程式可知，石墨為電池的正極，在水分子作用下，二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—，故答案為：MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—；

(2)①普通鋅錳干電池是最常見(jiàn)的一次電池；故正確；

②鉛酸蓄電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故錯(cuò)誤；

③氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軙r(shí)；不需要燃燒，故錯(cuò)誤；

④鉛酸蓄電池工作過(guò)程中；溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電解質(zhì)溶液中氫離子向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

⑤鋅錳干電池中；鋅筒作負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，故正確；

⑥鋅錳干電池中；鋅筒作負(fù)極，石墨為正極，電流由正極流向負(fù)極，則鋅錳干電池工作時(shí)，電流由石墨極經(jīng)過(guò)外電路流向鋅極故正確；

①⑤⑥正確；故答案為：①⑤⑥；

(3)用覆銅板制作印刷電路板發(fā)生的反應(yīng)為銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，還原劑銅應(yīng)做原電池的負(fù)極，比金屬活潑性弱于銅的銀或石墨做正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，由題給電極材料和電解質(zhì)溶液可知，②符合題意，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②?！窘馕觥縈nO2+H2O+e—=MnOOH+OH—①⑤⑥2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②17、略

【分析】【分析】

甲烷燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；通入甲烷的一極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)甲烷燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈堿性，所以通燃料的a為負(fù)極，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O，Pt（b）電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。

(3)正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式為CH4+2OH-+2O2=+3H2O。

(4)根據(jù)電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-=+7H2O，每反應(yīng)1molCH4，轉(zhuǎn)移8mol電子，則電路中通過(guò)4mol電子，則消耗的CH40.5mol。【解析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O還原2O2＋8e－＋4H2O=8OH－CH4＋2OH－＋2O2=CO＋3H2O0.518、略

【分析】【分析】

金屬鋰比鋼板（主要成分為鐵）活潑，作原電池的負(fù)極；LiOH溶液中的陽(yáng)離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電；在原電池的放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)分析解答。

【詳解】

(1)金屬鋰比鋼板活潑，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+；

故答案為：鋰(Li)；Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的陽(yáng)離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電，故正極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正極產(chǎn)生無(wú)色氣體；

故答案為：有無(wú)色氣體產(chǎn)生；2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原電池的放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H-會(huì)向負(fù)極移動(dòng)；

故答案為：負(fù)極。

【點(diǎn)睛】

原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；電子由負(fù)極流出經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向正極；溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！窘馕觥夸?Li)Li－e－=Li＋有無(wú)色氣體產(chǎn)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑負(fù)極19、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為變?。?/p>

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對(duì)分子質(zhì)量減小，故答案為變小；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)等于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時(shí)H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時(shí)氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L?！窘馕觥竣?變?、?不變③.變?、?氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-1四、判斷題(共3題，共15分)20、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過(guò)程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線(xiàn)，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類(lèi)，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說(shuō)法正確，故答案為正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)23、略

【分析】【詳解】

(1)若A是黃色固體，B是形成酸雨的主要成分，B為SO2，則判斷A為S，D為硫酸，C為SO3。

①A為硫元素原子，硫元素為16號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=16，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②D是硫酸，濃硫酸具有的特殊性質(zhì)為強(qiáng)氧化性；吸水性和脫水性；

(2)若此反應(yīng)流程能解釋農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”的化學(xué)原理，則A為N2，D為HNO3，B為NO，C為NO2；則。

a．A是N2；分子內(nèi)含N≡N鍵，該化學(xué)鍵的鍵能較大，斷裂需要很高的能量，因此化學(xué)性質(zhì)較為穩(wěn)定，a正確；

b．B、C分別是NO、NO2，二者都是不成鹽氧化物，b錯(cuò)誤；

c．流程中的反應(yīng)均有元素的化合價(jià)變化；所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，c正確；

d．D是HNO3；硝酸與金屬反應(yīng)通常不生成氫氣，d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是ac；

(3)若A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色，C為淡黃色固體，A在加熱條件下可直接轉(zhuǎn)化為C，A為Na，D為NaOH，B為Na2O，C為Na2O2，則C→D的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(4)A是化合物，且此流程表示工業(yè)制硝酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A為NH3，E為O2，B為NO，C為NO2，D為硝酸，A→B的反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥竣?②.強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性（任填兩個(gè)）③.ac④.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑤.4NH3+5O24NO+6H2O24、略

【分析】【分析】

為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，應(yīng)為NH3，A、B、C、D為氣體，則B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl；結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

【詳解】

(1)氫氣在氯氣中安靜的燃燒；火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結(jié)合)出現(xiàn)，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以選①②③⑥；

(2)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑；

(3)氨氣極易溶于水；不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖②中的a應(yīng)為濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)，所以答案選①②；

(4)氨氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)E是氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質(zhì)，所以答案選①②④⑥，檢驗(yàn)銨根離子的操作方法：取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NH4+?！窘馕觥竣?①②③⑥②.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑③.①②④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.NH4Cl⑥.①②④⑥⑦.取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NH4+25、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，E是水；若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B是一種常見(jiàn)的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；F