2025年外研版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷747考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、超臨界水是常態(tài)水在溫度超過(guò)374℃、壓強(qiáng)超過(guò)2.21×107Pa下形成的氣、液密度相等的一種特殊狀態(tài)的物質(zhì)，在密閉條件下，超臨界水可以以任意比溶解O2等，通過(guò)氧化反應(yīng)，在很短時(shí)間內(nèi)以高于90%的效率將廢塑料斷裂成油狀液體，以下有關(guān)超臨界水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常態(tài)水形成超臨界水的過(guò)程是化學(xué)變化B.超臨界水向固體內(nèi)部的細(xì)孔中滲透能力極強(qiáng)C.利用超臨界水技術(shù)治理“白色污染”具有廣泛的應(yīng)用前景D.超臨界水處理廢塑料的工藝對(duì)設(shè)備耐高壓、耐高溫和耐腐蝕的要求很高2、隨著時(shí)代的發(fā)展化學(xué)已成為一門(mén)中心科學(xué)，下列各項(xiàng)不屬于化學(xué)學(xué)科研究范疇的是rm{(}rm{)}A.物質(zhì)的性質(zhì)和變化B.物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)C.物體的運(yùn)動(dòng)和作用力D.物質(zhì)的制取和用途3、下列能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.

蓄電池放電B.

風(fēng)力發(fā)電C.

水力發(fā)電D.

太陽(yáng)能發(fā)電4、下列反應(yīng)中，既不是化合反應(yīng)，又不是分解反應(yīng)的是（）A.碳+氧氣二氧化碳B.碳酸→水+二氧化碳C.石蠟+氧氣二氧化碳+水D.氫氣+氧氣水5、下列調(diào)味品加入適量水后不能形成溶液的是（）A.花生油B.蔗糖C.食鹽D.味精6、一個(gè)氧氣分子和一個(gè)二氧化碳分子中，含有一樣多的是（）A.元素種類(lèi)B.氧原子的個(gè)數(shù)C.氧分子的個(gè)數(shù)D.碳原子的個(gè)數(shù)7、在實(shí)際生活中，下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥B.用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏wC.用食醋除去熱水瓶中的水垢D.熟石灰用于改良酸性土壤8、下列化學(xué)方程式中；書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）

A.CuO+H2Cu+H2O

B.CaCO3CaO+CO2↑

C.C+CO22CO

D.NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

9、關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法，其中正確的是（）A.原子是最小的粒子，不可再分B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變C.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)D.當(dāng)二氧化碳?xì)怏w變成干冰時(shí)，二氧化碳分子間不存在間隔評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)；在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

。物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，則下列推斷正確的是（）A.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9gB.反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1：1C.反應(yīng)后生成15gZD.該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：311、已知氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為下列說(shuō)法正確的是（）A.氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子B.一個(gè)氯原子的質(zhì)量為35.5C.在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得電子D.氯離子Cl-核外有17個(gè)電子12、煤燃燒生成的下列氣體中；能溶于雨水而形成酸雨的是（）

A.一氧化碳。

B.二氧化碳。

C.二氧化氮。

D.二氧化硫。

13、小明學(xué)習(xí)化學(xué)后；在家里想用化學(xué)方法來(lái)鑒別堿面（主要成分是碳酸鈉）和食鹽，你認(rèn)為下列方法不可行的是（）

A.各取少量通過(guò)嘗味道區(qū)分。

B.各取少量分別倒入水中觀察是否溶解。

C.各取少量分別倒入食醋。

D.各取少量溶于水；再分別加入石灰水。

14、（2010?青銅峽市模擬）“以崇尚科學(xué)為榮，以愚昧無(wú)知為恥”．下列敘述缺乏科學(xué)依據(jù)的是（）A.不能用工業(yè)酒精勾兌飲用白酒B.炒菜時(shí)油鍋著火，立即蓋上鍋蓋C.廚房煤氣管道泄漏，立即開(kāi)燈檢查D.小孩常咬鉛筆芯，會(huì)導(dǎo)致鉛中毒15、KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是（）

。溫度/℃30405050溶解度S/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.585.5A.甲表示KCl溶解度曲線B.溫度t1應(yīng)在20℃～30℃之間C.40℃時(shí)，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液D.50℃時(shí)，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出16、在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.Fe2O3→FeCl2B.H2CO3→CO2C.CuCl2→CuD.Fe（NO3）2→AgNO317、小明同學(xué)取四朵用石蕊溶液染成紫色干燥的小花；按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．能夠觀察到紫色小花變紅的是（）

A.噴稀醋酸。

B.噴水。

C.直接放入CO2中。

D.噴水后放入CO2中。

評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、二氧化碳、二氧化錳和氯酸鉀三種物質(zhì)的分子中都含有____原子，因?yàn)檫@些原子具有相同的____，因此可以說(shuō)他們都有____．19、寫(xiě)出下列錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致的不良后果．

（1）用嘴吹酒精燈____；

（2）給試管中液體加熱，試管底部與燈芯接觸____；

（3）取用細(xì)口瓶中的液體，細(xì)口瓶的標(biāo)簽沒(méi)有正對(duì)手心____；

（4）給試管加熱時(shí)，試管外壁附有水珠_(kāi)___．20、我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線；海洋資源十分豐富．以下是對(duì)海水資源的部分利用．

（1）海水中含量最高的鹽是____，海水經(jīng)____；結(jié)晶可獲得粗鹽．工業(yè)上采用如下的流程從海水中提取精鹽：

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是____、____、____．

（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量的BaCl2溶液．正確的操作順序是____．21、根據(jù)要求，寫(xiě)出下表相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)．。名稱(chēng)銅原子2個(gè)氯氣分子鎂離子3個(gè)亞鐵離子化學(xué)符號(hào)

____

____

____

____22、下列微粒一定不帶電的是____

A．質(zhì)子B．原子C．電子D．____．23、某興趣小組利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：

①____②____③____④____

（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體，化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為_(kāi)___．應(yīng)選用的發(fā)生裝置是____；CO2應(yīng)選用的收集裝置是____，這是利用二氧化碳____的物理性質(zhì)．

（3）如何驗(yàn)證收集的氣體為二氧化碳?xì)怏w？簡(jiǎn)述操作過(guò)程、現(xiàn)象．____

（4）若在A裝置中裝雙氧水和二氧化錳制取氧氣，則實(shí)驗(yàn)中二氧化錳起____作用．化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為_(kāi)___．若用E裝置收集氧氣，須等____時(shí)開(kāi)始收集；此收集方法是利用氧氣____的物理性質(zhì)．

（5）甲烷（CH4）是一種可燃性氣體，點(diǎn)燃時(shí)會(huì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水；甲烷的密度比空氣小，不溶于水．實(shí)驗(yàn)室里用加熱無(wú)水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法制取甲烷，則應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是____，收集裝置可選用____或____．甲烷在空氣燃燒的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為_(kāi)___．24、（2011秋?吳江市校級(jí)期中）粗鹽的初步提純實(shí)驗(yàn)中：

①稱(chēng)取5.0g粗鹽，用藥匙逐步加入10mL水中，直到粗鹽不再溶解為止．還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟的順序?yàn)椋悍Q(chēng)量剩余粗鹽、____（填編號(hào)）

A．過(guò)濾B．計(jì)算產(chǎn)率C．蒸發(fā)D．稱(chēng)量精鹽

②過(guò)濾操作如如圖所示，指出其中的錯(cuò)誤之處：____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)25、均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共12分)26、從燒堿；鋅粒、生石灰、食鹽、純堿、硝酸銨六種固體物質(zhì)中選出三種物質(zhì)分別加入到水和稀鹽酸中；產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示：

。固體A固體B固體C水固體不溶解形成白色渾濁，并放出大量的熱白色固體逐漸消失，溫度降低稀鹽酸固體溶解，有大量氣泡產(chǎn)生白色固體逐漸溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生，放出大量的熱白色固體逐漸消失，溫度降低①由以上實(shí)驗(yàn)確定：固體B是____，固體C是____

②寫(xiě)出化學(xué)方程式：固體A與鹽酸反應(yīng)____，固體B與水反應(yīng)____．27、（2015?安順）A；B、C、D、E、F、G為常見(jiàn)的物質(zhì)；其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是____；寫(xiě)出反應(yīng)④的基本反應(yīng)類(lèi)型____．

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____．

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③中生成紅色固體E的化學(xué)方程式：____．

28、rm{A隆蘆F}是初中常見(jiàn)的化合物，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}部分生成物已省略rm{).}其中rm{A}是大理石的主要成分，rm{C}可用于滅火，rm{F}俗名純堿．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{壟脵E}的俗名為_(kāi)_____，寫(xiě)出物質(zhì)rm{E}在農(nóng)業(yè)上的一種用途______，rm{E}與rm{F}反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{壟脷}反應(yīng)rm{I}的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)是______反應(yīng)rm{(}填基本反應(yīng)類(lèi)型rm{)}．

rm{壟脹A}rm{E}均能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)_____、______．29、（2007?西城區(qū)二模）如圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)的六種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B為化合物，另外四種物質(zhì)皆為單質(zhì)，四種單質(zhì)中有三種是金屬單質(zhì)，且只有一種可以與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)．請(qǐng)回答：（1）能與鹽酸反應(yīng)的金屬是____（寫(xiě)編號(hào)），其化學(xué)式為_(kāi)___；

（2）D→F的化學(xué)方程式為_(kāi)___；

（3）B→D的化學(xué)方程式為_(kāi)___；

（4）實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為_(kāi)___．評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)30、某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后；獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．

查閱資料：

＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．

＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．

＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示

氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑

＜資料4＞生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

問(wèn)題討論：

（1）溶液A中的溶質(zhì)為_(kāi)___，操作Ⅱ的名稱(chēng)為_(kāi)___．

（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是____，碳酸鈉溶液的作用是____

（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是____（填序號(hào)）．

A．CO2B．NH3C．HClD．NaOHE．Na2CO3

（4）上述反應(yīng)（1）中發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，____

組成確定：

（1）稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品；經(jīng)多次充分加熱后，再稱(chēng)重，質(zhì)量無(wú)變化；

（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀．

由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)____（寫(xiě)化學(xué)式）．

含量測(cè)定：

同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)）；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過(guò)量的鹽酸，直至樣品中無(wú)氣泡冒出．將反應(yīng)后所得溶液小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱(chēng)得固體質(zhì)量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___（必須要有寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程；請(qǐng)?jiān)谙路綄?xiě)出）

乙組：取12；0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是____．

丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過(guò)量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過(guò)濾、洗滌、烘干稱(chēng)量固體質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．組內(nèi)同學(xué)提出意見(jiàn)，認(rèn)為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認(rèn)為有道理，原因是____．31、下表是3種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；根據(jù)表格信息答題．

。溫度/℃20406080100100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246246Ca（OH）20.180.160.140.120.090.070.07（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質(zhì)是____（填化學(xué)式）．

（2）要配制20℃時(shí)的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質(zhì)量為_(kāi)___g（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

（3）某KNO3晶體中有少量NaCl、Ca（OH）2雜質(zhì)，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后____，過(guò)濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體．32、某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測(cè)定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2來(lái)進(jìn)行分析測(cè)定．

（1）儀器①的名稱(chēng)是____如果該實(shí)驗(yàn)選擇圖I裝置來(lái)制取氧氣，則所用藥品為_(kāi)___（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___

（2）用圖II裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿(mǎn)水來(lái)收集氧氣，氣體應(yīng)從____（填“a”或“b”，下同）端通入；若在燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行干燥氣體，氣體應(yīng)從____端通入．

（3）圖III是用干燥純凈的O2與樣品反應(yīng)來(lái)測(cè)定二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），若無(wú)此裝置，則測(cè)得樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)____（填“偏大”；“偏小”）．

（4）為驗(yàn)證圖III中裝置②已將CO2吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖IV裝置進(jìn)行證明，則圖IV裝置中加入的試劑為_(kāi)___（填字母）．A、NaOH溶液B、澄清石灰水C、濃硫酸．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解答】A；常態(tài)水形成超臨界水的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成；屬于物理變化．錯(cuò)誤；

B；超臨界水向固體內(nèi)部的細(xì)孔中滲透能力極強(qiáng)．正確；

C；利用超臨界水技術(shù)治理“白色污染”具有廣泛的應(yīng)用前景．正確；

D；超臨界水處理廢塑料的工藝對(duì)設(shè)備耐高壓、耐高溫和耐腐蝕的要求很高．正確．

故選A．

【分析】常態(tài)水形成超臨界水的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成；超臨界水的滲透能力極強(qiáng)；超臨界水能夠分解塑料；常態(tài)水形成超臨界水需要在高壓條件下進(jìn)行．解答本題要充分理解超臨界水的性質(zhì)方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．2、C【分析】解：rm{A}化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)；研究目的是為了應(yīng)用，物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學(xué)研究領(lǐng)域，故本選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)符合化學(xué)定義中涉及的內(nèi)容；故本選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C；物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是物理研究的范疇；故本選項(xiàng)正確．

D；物質(zhì)的制取涉及變化的規(guī)律和性質(zhì)；研究的目的是應(yīng)用，故本選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：rm{C}．

根據(jù)化學(xué)的定義和研究?jī)?nèi)容判斷；化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，研究目的是為了應(yīng)用，故用途也是研究范疇，它不但研究自然界中已存在的物質(zhì)，還要根據(jù)需要研究和創(chuàng)造自然界中不存在的新物質(zhì)．

了解化學(xué)研究的領(lǐng)域或內(nèi)容，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感，符合新課程標(biāo)準(zhǔn)三維目標(biāo)的要求．【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】根據(jù)題意，選擇的能量轉(zhuǎn)化是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：A；蓄電池放電；是利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生能量，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故選項(xiàng)正確．

B；風(fēng)力發(fā)電；是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C；水力發(fā)電；是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D；太陽(yáng)能發(fā)電；是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：A．4、C【分析】【分析】化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：A、碳+氧氣二氧化碳；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；碳酸→水+二氧化碳；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、石蠟+氧氣二氧化碳+水；該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是兩種，不符合“一變多”；“多變一”的特征，既不屬于分解反應(yīng)，也不屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．

D、氫氣+氧氣水；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：C．5、A【分析】【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物．【解析】【解答】解：A；花生油溶于水形成的是乳濁液；不均一、不穩(wěn)定，不具有溶液特點(diǎn)；

B；蔗糖溶于水形成的液體；均一、穩(wěn)定，屬于溶液；

C；食鹽溶于水形成的液體；均一、穩(wěn)定，屬于溶液；

D；味精溶于水形成的液體；均一、穩(wěn)定，屬于溶液；

故選A．6、B【分析】【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，分子都是由原子構(gòu)成的，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：根據(jù)氧氣的化學(xué)式（O2）以及二氧化碳的化學(xué)式（CO2）可以看出；氧氣和二氧化碳的一個(gè)分子中都含有兩個(gè)氧原子，所以一個(gè)氧氣分子和一個(gè)二氧化碳分子中，含有一樣多的是氧原子的個(gè)數(shù)．

故選：B．7、B【分析】【分析】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：A；用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥；是利用了碳酸氫鈉與胃酸中的鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；是利用了濃硫酸的吸水性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其物理性質(zhì)，故選項(xiàng)正確．

C；用食醋除去熱水瓶中的水垢；是利用了食醋中的醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D；熟石灰用于改良酸性土壤；是利用了氫氧化鈣與酸性土壤中的酸反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選B．8、D【分析】

A、CuO+H2Cu+H2O；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確，故A正確；

B、CaCO3CaO+CO2↑；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確，故B正確；

C、C+CO22CO；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確，故C正確；

D、NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，因?yàn)椤癗aCO3”書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，應(yīng)為“Na2CO3”，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；故D正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則和質(zhì)量守恒定律；依次檢查反應(yīng)物；生成物、反應(yīng)條件是否正確，判斷化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平是否正確．

9、C【分析】

A；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；原子本身還能分成原子核和核外電子所以原子是最小粒子是錯(cuò)誤的；

B；中化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目可能變可能不變；一定不變是錯(cuò)誤的；

C；因?yàn)橛械奈镔|(zhì)是由分子構(gòu)成；有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成，所以分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，C是正確的；

D；物質(zhì)的固液氣三態(tài)中都存在間隔；所以D也是錯(cuò)誤的；

故答案選C．

【解析】【答案】原子是化學(xué)變化中的最小粒子；原子本身還能分成原子核和核外電子．化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目可能變可能不變．物質(zhì)的三態(tài)中都存在間隔，構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是分子；原子、離子．

二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【分析】反應(yīng)后X的質(zhì)量減小4g；是反應(yīng)物；

反應(yīng)后Y的質(zhì)量增加2g；是生成物；

反應(yīng)后Z的質(zhì)量增加14g；是生成物；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，Q是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：2g+14g-4g=12g．【解析】【解答】解：A；反應(yīng)后Q的質(zhì)量為：21g-12g=9g；該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B；反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為：2g：12g=1：6；該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C；反應(yīng)生成14gZ；該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D；設(shè)反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為x：y；則有：nx：2ny=4g：12g，x：y=2：3，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．

故選：AD．11、AC【分析】【分析】根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖的含義進(jìn)行解答本題．【解析】【解答】解：根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖；可判斷

A；氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子；故A說(shuō)法正確；

B；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖不能得知一個(gè)氯原子的質(zhì)量；故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4；易得到電子，形成陰離子；因此在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得電子；故C說(shuō)法正確；

D、在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得電子，形成氯離子；氯離子Cl-核外有18個(gè)電子；故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選AC．12、CD【分析】

A；一氧化碳是難溶于水的；不會(huì)形成酸雨；

B；二氧化碳雖能溶于水并且與水反應(yīng)生成碳酸；但碳酸是弱酸且不穩(wěn)定很快分解，也不會(huì)形成酸雨；

C；二氧化氮能溶于水生成相應(yīng)的酸硝酸；從而形成酸雨．

D；二氧化硫能溶于水生成相應(yīng)的酸亞硫酸．

故選：CD．

【解析】【答案】煤燃燒生成的四種氣體中；一氧化碳是難溶于水的，不會(huì)形成酸雨；二氧化碳雖能溶于水并且與水反應(yīng)生成碳酸，但碳酸是弱酸且不穩(wěn)定很快分解，也不會(huì)形成酸雨；二氧化氮和二氧化硫都能溶于水生成相應(yīng)的酸，從而形成酸雨．

13、AB【分析】

A；各取少量通過(guò)嘗味道；咸味的是食鹽，澀味的是碳酸鈉，可以區(qū)分，但是A是物理方法，不是化學(xué)方法，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B；堿面（主要成分是碳酸鈉）和食鹽都易溶于水；并且溶液呈現(xiàn)無(wú)色，故B不能鑒別，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C；食醋與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；與食鹽不反應(yīng)，故能鑒別，故C說(shuō)法正確；

D；由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；與氯化鈉不反應(yīng)，所以能鑒別，故D說(shuō)法正確．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)堿面與食鹽的性質(zhì)不同考慮；所用的方法必須呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同才行．

14、CD【分析】

A；工業(yè)酒精中含有甲醇；對(duì)人體有害，所以不能用工業(yè)酒精勾兌飲用酒，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B；炒菜時(shí)油鍋著火；立即蓋上鍋蓋，利用了隔絕氧氣的原理，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C；煤氣具有可燃性；遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸，打開(kāi)電器開(kāi)關(guān)時(shí)，可能產(chǎn)生電火花，會(huì)將煤氣引爆，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D；經(jīng)常咬鉛筆芯；不會(huì)導(dǎo)致鉛中毒，因?yàn)殂U筆芯中含有石墨和粘土，不含有鉛．故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選CD．

【解析】【答案】工業(yè)酒精中含有甲醇；甲醇對(duì)人體有害；根據(jù)滅火的方法考慮；根據(jù)煤氣具有可燃性，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸進(jìn)行分析；鉛筆芯中含有石墨和粘土，不含有鉛．

15、AC【分析】解：A、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化大，故甲表示KO3溶解度曲線；錯(cuò)誤；

B、t1時(shí)二者的溶解度相等；根據(jù)表格看出，該溫度應(yīng)該介于20℃～30℃之間，正確；

C、40℃時(shí)氯化鉀的溶解度是40.0g，即100g水中最多溶解40.0g的氯化鉀，所以5gKCl加入10g水中最多溶解4g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%≈28.6%；故錯(cuò)誤；

D、50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是85.5g，所以30gKNO3加入50g水；充分溶解不飽和，再降溫到30℃，其溶解度變?yōu)?5.8g，50g水中最多溶解22.9g，所以有晶體析出，正確；

故選：AC．

溶解度曲線能定量表示溶解度隨溫度的變化情況，根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況；③可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；據(jù)此解答．

本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解題能力．【解析】【答案】AC16、AD【分析】【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合具體的反應(yīng)進(jìn)行分析．金屬氧化物可以與酸反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)不變，碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解，不活潑金屬可以被活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．【解析】【解答】解：A；在氧化鐵中；鐵元素顯+3價(jià)，與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的鹽中鐵元素的化合價(jià)不變，不可能生成亞鐵鹽，故A錯(cuò)誤；

B；碳酸不穩(wěn)定；能分解生成二氧化碳和水，故B正確；

C；氯化銅可以被活動(dòng)性排在其前面的金屬（鉀、鈣、鈉除外）置換出來(lái)；故C正確；

D；硝酸亞鐵一步生成硝酸銀；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件找不到合適的物質(zhì)，依據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律該反應(yīng)一步也不可行，故D錯(cuò)誤．

故選AD．17、AD【分析】

A；醋酸顯酸性；能使石蕊試液變紅，故A正確；

B；水呈中性；不能使石蕊試液變紅，故B錯(cuò)誤；

C；二氧化碳本身不顯酸性；不能使石蕊變紅，故C錯(cuò)誤；

D；二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸；能使石蕊變紅，故D正確；

故選AD．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析；石蕊試液在酸性溶液中變紅，二氧化碳本身不顯酸性，能與水反應(yīng)生成顯酸性的碳酸．

三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)進(jìn)行分析解答本題．【解析】【解答】解：根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)；不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．

故答案為：氧；質(zhì)子數(shù)；氧．19、略

【分析】

（1）用嘴吹酒精燈；會(huì)使火焰壓入燈內(nèi)，導(dǎo)致燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)．故填：會(huì)導(dǎo)致燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)；

（2）給試管中液體加熱；試管底部與燈芯接觸，會(huì)使試管炸裂．故填：試管炸裂；

（3）取用細(xì)口瓶中的液體；細(xì)口瓶的標(biāo)簽沒(méi)有正對(duì)手心，流出的藥品會(huì)腐蝕標(biāo)簽．故填：腐蝕標(biāo)簽；

（4）給試管加熱時(shí)；試管外壁附有水珠，會(huì)使試管炸裂．故填：試管炸裂．

【解析】【答案】（1）根據(jù)酒精燈使用的注意事項(xiàng)分析；

（2）根據(jù)酒精燈使用的注意事項(xiàng)分析；

（3）根據(jù)取用液體藥品的注意事項(xiàng)分析；

（4）根據(jù)給試管內(nèi)液體加熱的注意事項(xiàng)分析．

20、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)海水的成分及氯化鈉的溶解度受溫度的影響分析即可；

（2）根據(jù)從海水中提純食鹽的操作方法分析即可；【解析】【解答】解：（1）海水中含量最多的鹽是氯化鈉；因?yàn)槁然c的溶解度受溫度影響不大；所以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提取食鹽；

工業(yè)上提取食鹽的步驟為：海水進(jìn)入貯水池；再依此進(jìn)入蒸發(fā)池；結(jié)晶池，經(jīng)過(guò)濾可得到母液和粗鹽，粗鹽進(jìn)一步提純?yōu)榫}．

（2）粗鹽溶于水后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過(guò)量的BaCl2溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2；再向混合物中加入過(guò)量的。

Na2CO3溶液，得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀；NaCl；

Na2CO3；此混合物經(jīng)過(guò)濾后得到NaOH；NaCl的混合溶液，此時(shí)加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可．

故答案為：（1）氯化鈉、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸發(fā)池、結(jié)晶池、提純（2）②⑤④①③21、略

【分析】【分析】根據(jù)原子的表示方法；用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

根據(jù)分子的表示方法；正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：由原子的表示方法可知；用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以銅原子表示為：Cu；

由分子的表示方法可知，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個(gè)氯氣分子表示為：2Cl2；

由離子的表示方法可知，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以鎂離子表示為：Mg2+；

3個(gè)亞鐵離子表示為：3Fe2+．

故答案為：

。名稱(chēng)銅原子2個(gè)氯氣分子鎂離子3個(gè)亞鐵離子化學(xué)符號(hào)Cu2Cl2Mg2+

3Fe2+22、略

【分析】【分析】根據(jù)原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電．原子中由于正負(fù)電荷數(shù)相等，所以不顯電性進(jìn)行分析解答本題．【解析】【解答】解：根據(jù)原子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成；其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電．原子中由于正負(fù)電荷數(shù)相等，所以不顯電性．

故答案為：B；中子．23、略

【分析】【分析】（1）依據(jù)常用儀器回答；

（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；并據(jù)發(fā)生和收集裝置的選取方法進(jìn)行解答；

（3）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水；并觀察是否變渾濁；

（4）二氧化錳在雙氧水分解中起催化作用；并據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)表達(dá)式；氧氣不易溶于水，可用排水法收集，且須等氣泡連續(xù)；均勻冒出再收集；

（5）根據(jù)發(fā)生和收集裝置的選取方法分析；甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水．【解析】【解答】解：（1）標(biāo)號(hào)儀器分別是：錐形瓶；酒精燈、集氣瓶、水槽；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，選擇發(fā)生裝置A；二氧化碳密度比空氣的密度大，因此能用向上排空氣法收集；

（3）二氧化碳的檢驗(yàn)方法是：倒入澄清的石灰水振蕩；觀察石灰水是否變渾濁；

（4）二氧化錳在雙氧水分解中起催化作用；過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；氧氣不易溶于水，可用排水法收集，且須等氣泡連續(xù)；均勻冒出再收集，防止收集的氧氣不純；

（5）實(shí)驗(yàn)室里用加熱無(wú)水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法制取甲烷，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B；甲烷（CH4）密度比空氣??；不溶于水，因此可以用向下排空氣法或排水法收集；甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水；

故答案為：（1）錐形瓶；酒精燈；集氣瓶；水槽；

（2）A；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）倒入澄清的石灰水振蕩；若澄清的石灰水變渾濁則是二氧化碳；

（4）催化；2H2O22H2O+O2↑；氣泡連續(xù)；均勻冒出；氧氣不易溶于水；

（5）B；C；E；CH4+2O22H2O+CO2．24、略

【分析】【分析】（1）為計(jì)算粗鹽提純所得產(chǎn)率；在對(duì)粗鹽溶解；過(guò)濾、蒸發(fā)后還需要稱(chēng)量所得鹽的質(zhì)量，然后由所得食鹽質(zhì)量與溶解粗鹽的質(zhì)量比，計(jì)算產(chǎn)率；

（2）根據(jù)過(guò)濾操作的要求，觀察圖示的操作，指出操作中存在的錯(cuò)誤．【解析】【解答】解：（1）粗鹽的提純操作順序?yàn)槿芙猓贿^(guò)濾、蒸發(fā)；為計(jì)算產(chǎn)率還需要稱(chēng)出所溶解粗鹽的質(zhì)量、稱(chēng)出蒸發(fā)后所得食鹽的質(zhì)量，最后進(jìn)行計(jì)算；因此順序?yàn)锳CDB；

故答案為：ACDB．

（2）圖示的過(guò)濾操作存在多處錯(cuò)誤：未用玻璃棒引流；會(huì)在倒入液體時(shí)使濾紙破損；濾紙高出漏斗邊緣，會(huì)導(dǎo)致液體流出漏斗；濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁，液體從濾紙與漏斗之間流過(guò)，過(guò)濾不徹底；漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯B的內(nèi)壁，液體流速小且會(huì)濺起．

故答案為：未用玻璃棒引流、濾紙高出漏斗邊緣、濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁、漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯B的內(nèi)壁．四、判斷題(共1題，共2分)25、×【分析】【分析】溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物．【解析】【解答】解：均一；穩(wěn)定的液體不一定是溶液；該液體必須是混合物才屬于溶液．

故答案是：×．五、推斷題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】生石灰和氫氧化鈉溶于水都放熱，但燒堿易溶于水，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是微溶于水，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是鋅粒和純堿，而純堿易溶于水，鋅粒不溶于水．【解析】【解答】解：①生石灰和氫氧化鈉溶于水都放熱；但燒堿易溶于水，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是微溶于水，固體B溶于水后白色渾濁，放出大量的熱，因此B為生石灰，硝酸銨溶于水溫度降低，故C為硝酸銨．

②A不溶于水，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，故A為鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2

故答案為：①生石灰硝酸銨②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，CaO+H2O=Ca（OH）227、CuO化合反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】【解答】解：由B；E、G屬于單質(zhì)；E為紅色固體，可判斷E為銅，銅和氧氣加熱生成的A是氧化銅，A與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的硫酸；反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，B能與X溶液反應(yīng)生成銅和淺綠色溶液F，則B是鐵，C是二氧化碳，F(xiàn)是硫酸亞鐵，G是氫氣，代入框圖，推斷正確．

故答案為：

（1）CuO；化合反應(yīng)；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

【分析】根據(jù)框圖和提供的信息，其突破口為E是紅色固體單質(zhì)，則E是銅，銅和氧氣加熱生成的A是氧化銅，A與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的硫酸；反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，B能與X溶液反應(yīng)生成銅和淺綠色溶液F，則B是鐵，C是二氧化碳，F(xiàn)是硫酸亞鐵，G是氫氣，據(jù)此解答即可．28、熟石灰；改良酸性土壤；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；CaCO3CaO+CO2↑；分解；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O【分析】解：解：rm{壟脵A隆蘆F}是初中常見(jiàn)的化合物，rm{A}是大理石的主要成分，所以rm{A}是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，rm{C}可用于滅火，所以rm{C}是二氧化碳，rm{B}是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以rm{E}是氫氧化鈣，rm{F}俗名純堿，所以rm{F}是碳酸鈉，rm{D}是氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以rm{E}是氫氧化鈣，俗稱(chēng)熟石灰，可以用來(lái)改良酸性土壤，rm{E}與rm{F}的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為為：rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}簍T2NaOH+CaCO_{3}隆媒}

rm{壟脷}反應(yīng)rm{I}是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：rm{CaCO_{3}}rm{dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；

rm{dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{壟脹A}均能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：rm{E}rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案為：rm{Ca(OH)_{2}+2HCl簍TCaCl_{2}+2H_{2}O.}熟石灰rm{壟脵}消石灰rm{(}改良酸性土壤rm{)}配置農(nóng)藥波爾多液rm{(}rm{)}

rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}簍T2NaOH+CaCO_{3}隆媒}rm{dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}分解；

rm{壟脷CaCO_{3}}rm{dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

根據(jù)rm{壟脹CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}是初中常見(jiàn)的化合物，rm{Ca(OH)_{2}+2HCl簍TCaCl_{2}+2H_{2}O.}是大理石的主要成分，所以rm{A隆蘆F}是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，rm{A}可用于滅火，所以rm{A}是二氧化碳，rm{C}是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以rm{C}是氫氧化鈣，rm{B}俗名純堿，所以rm{E}是碳酸鈉，rm{F}是氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．

在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．rm{F}【解析】熟石灰；改良酸性土壤；rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}簍T2NaOH+CaCO_{3}隆媒}rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}分解；rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+2HCl簍TCaCl_{2}+2H_{2}O}29、略

【分析】【分析】C可以同時(shí)生成A和B兩種化合物，滿(mǎn)足此條件的物質(zhì)據(jù)我們所學(xué)的物質(zhì)中有碳或是氧氣，而B(niǎo)也能生成A，所以C就是氧氣或是碳，那么A為二氧化碳，B為一氧化碳，所以D、E、F為金屬單質(zhì)，而D能生成E和F，所以D能和鹽酸反應(yīng)，常見(jiàn)的為鐵，故D為鐵，而E和F就可能是銅和銀，而E能夠生成F，所以E為銅，F(xiàn)為銀至此各物質(zhì)均已鑒定完畢，可以據(jù)此答題．【解析】【解答】解：（1）我們常見(jiàn)的金屬能夠和鹽酸反應(yīng)就是鎂鋁鐵鋅；我們可以判斷出C為氧氣或是碳單質(zhì)，A為二氧化碳，B為一氧化碳，所以D為活潑金屬，可以定為鐵，故本題答案為：D鐵。

（2）D為鐵；所以E；F為不活潑的金屬，常見(jiàn)的為銅和銀，而E能夠生成F，所以F為銀，E為銅，所以D生成E的反應(yīng)為鐵和銀鹽的反應(yīng)，故本題答案為：

Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2

（3）據(jù)（1）和（2）的解答可以知道B為一氧化碳，D為鐵，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)能夠生成鐵，故本題答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（4）根據(jù)（1）的解答可知A為二氧化碳，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，故本題答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)30、略

【分析】【分析】[查閱資料]＜資料4＞根據(jù)信息“分離出NaHCO3；使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物”書(shū)寫(xiě)．

【問(wèn)題討論】（1）根據(jù)粗鹽的成分及它們和氫氧化鈉；碳酸鈉等的化學(xué)性質(zhì)回答前一空；根據(jù)過(guò)濾的原理和適用范圍回答后一空．

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖浅ナ雏}中雜質(zhì)進(jìn)行分析．

（3）根據(jù)生產(chǎn)流程中涉及的方程式和流程圖分析回答．

（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理進(jìn)行書(shū)寫(xiě)方程式．

組成確定：加入硝酸銀溶液生成白色沉淀；不溶于稀硝酸，是氯化銀沉淀．

【含量測(cè)定】甲組：所得固體與純堿樣品的質(zhì)量差實(shí)際上是生成的氯化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量差；據(jù)此可根據(jù)化學(xué)方程式，利用差量法算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

乙組：根據(jù)乙組測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。黄渲苯釉蚴荂裝置增重少，可從二氧化碳的吸收是否完全來(lái)回答．

丙組：可根據(jù)生成的產(chǎn)物的質(zhì)量大小對(duì)計(jì)算誤差的方面進(jìn)行考慮．【解析】【解答】解：[查閱資料]

＜資料4＞根據(jù)信息“分離出NaHCO3；使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物”知，反應(yīng)物為碳酸氫鈉，條件是加熱，生成物除碳酸鈉外，還有兩種常見(jiàn)的氧化物，根據(jù)碳酸氫鈉的組成判斷應(yīng)是水和二氧化碳；

故方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．

【問(wèn)題討論】（1）粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）；氯