2025年牛津譯林版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選擇性必修2化學下冊月考試卷641考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、硒(34Se)是人體必需的微量元素，能有效提高人體免疫機能，預防癌癥和心腦血管等疾病。下列有關硒元素的說法中不正確的是A.Se元素處于元素周期表中的第15列B.Se原子的價電子排布為4s24p4C.Se元素處于元素周期表中的p區(qū)D.基態(tài)Se原子的核外電子排布中共有8個能級2、M；W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期主族元素；基態(tài)X原子2p能級上有2個未成對電子，Y元素原子的價電子數是W的兩倍，由五種元素組成某電極材料的結構如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電極材料的結構中存在配位鍵B.簡單氫化物沸點：XC.第一電離能：WD.單質的氧化性：Z3、部分元素在元素周期表中的位置如圖所示；下列說法或推測正確的是()

A.單質S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B.含氧酸的酸性：Cl>S>PC.沸點：H2O2S3D.由H和S形成共價鍵的過程：4、下列說法不正確的是A.低溫石英具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表B.生物機體只能生產具有特定取向的分子，而這樣的分子大多有光學活性C.干冰的外觀很像冰，硬度也跟冰相似，而熔點卻比冰的低得多，密度則比冰的高D.對于有機廢液，具有回收利用價值的，可以用溶劑萃取或直接蒸餾加以回收利用5、下列能級符號正確的是A.6sB.2dC.3fD.1p6、人造小太陽、殲-20、火星探測、海斗一號無人潛水器等均展示了我國科技發(fā)展的成果。下列相關敘述正確的是A.潛水器的材料之一為合成橡膠發(fā)泡體，其具有防震、保溫、不透水、不透氣等特點B.殲一20發(fā)動機的航空燃油是純凈物C.火星土壤中的質量數為26D.核聚變是化學能轉化為熱能的過程評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外層電子數之和為12，X與R同主族，Q是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z＞Q＞RB.最簡單氫化物的沸點：Y＞Z＞QC.R的最高價氧化物對應的水化物為強堿D.X、Z、Q三種元素可形成離子化合物和共價化合物8、根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂強B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強9、二茂鐵是一種具有芳香族性質的有機過渡金屬化合物；在醫(yī)藥；航天、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛的應用，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.其分子式為C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能級上的2個電子C.分子中既含有極性共價鍵又有非極性共價鍵D.鐵元素的第二電離能大于它的第三電離能10、白磷會對人體造成嚴重的燒傷，白磷(P4)分子結構如圖所示。2009年1月11日；國際人權組織一人權觀察曾在其報告中指責以色列在加沙人口稠密地區(qū)使用了違禁武器。該組織在報告中指出，以軍在轟炸和炮擊加沙地區(qū)時使用了白磷炸彈。下列說法不正確的是。

A.白磷著火點低，在空氣中可自燃B.白磷、紅磷為同分異構體C.31g白磷中，含P－P鍵1.5molD.已知P4(白磷，s)+3O2(g)=2P2O3(s)ΔH=－QkJ/mol，則白磷的燃燒熱為QkJ/mol11、已知火藥爆炸的反應為下列有關說法正確的是A.上述反應中生成1molN2轉移的電子是10molB.氣體產物與均是非極性分子C.上述化學方程式涉及元素第一電離能：D.上述化學方程式涉及元素的簡單離子半徑：12、現有六種元素，其中X、Y、Z、M為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。X元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1，Y元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與X元素在同一周期，Z原子核外所有p軌道全滿或半滿，M元素的主族序數與周期數的差為4，G是前四周期中電負性最小的元素，H在周期表的第七列。以下說法正確的是A.X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有2個方向，原子軌道呈紡錘形或啞鈴形B.ZM3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形C.H位于四周期第VIIB族d區(qū)，其基態(tài)原子有30種運動狀態(tài)D.檢驗G元素的方法是焰色反應13、KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料；具有鈣鈦礦型的立體結構，晶胞中K；I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，下列有關說法正確的是（）

A.第一電離能大小順序為：K＞OB.IO3-的空間構型為三角錐形C.與K緊鄰的O個數為6個D.在KIO3晶胞結構的另一種表示中，若I處于各頂角位置，則K處于體心位置，O處于棱心位置14、異丙苯的結構如圖()下列說法錯誤的是A.分子式為C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一氯代物有5種評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、根據已學知識；請你回答下列問題：

(1)含有8個質子，10個中子的原子的化學符號___________。

(2)某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是___________。

(3)NH的立體結構為：___________，SO2的立體結構為：___________。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________。

(5)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為___________。

(6)某元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是___________。

(7)寫出HCN的電子式___________，該分子中σ鍵和π鍵的比為___________。

(8)比較NCl3和PCl3鍵角大小并解釋其原因___________。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍色沉淀，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍色溶液，寫出生成的配離子的結構式___________，1mol該配離子中含有的σ鍵數目為___________。16、磷及其化合物有重要的用途；回答下列問題：

（1）工業(yè)上將磷酸鈣；石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來制取白磷；配平方程式：

______+______+____________+______+______

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮膚上沾有少量的白磷，可以用硫酸銅溶液處理，發(fā)生的反應是：該反應的氧化劑是________________________（填化學式）。

（3）俗稱為膦，電子式為：________________________，沸點比較：__________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常見的氣體干燥劑，下列氣體能用它干燥的是_______________。

ABCSO2DCO2

也可以發(fā)生反應：該反應中表現的性質是_________。17、石墨的片層結構如圖所示；試回答下列問題：

（1）每個正六邊形實際占有碳原子數為______________。

（2）石墨晶體中每一層內碳原子數與C一C鍵數目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德羅常數的值，ng碳原子可構成______________個正六邊形。18、Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是___________。

?；衔?。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

377

﹣24.12

38.3

155

19、鐵是地球表面最豐富的金屬之一；能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產中常用的催化劑。

(1)合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。

①NH3中N原子的雜化軌道類型是__________________________。

②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是_________。

③根據等電子體原理，寫出一種NH4＋是等電子體的微粒的化學式____________。

(2)二茂鐵[(C5H5)2Fe]是一種金屬有機配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結構如右所示，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。

①Fe的基態(tài)電子排布式為____________。

②二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H5－)之間的化學鍵類型是_______________。

③1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數目為_________個。

(3)普魯士藍俗稱鐵藍，結構如圖所示，K+未畫出)，每隔一個立方體在立方體中心含有一個K＋離子，普魯士藍中鐵元素的化合價有+2和+3兩種，其中Fe3＋與Fe2＋的個數比為：_____________。

20、(1)1962年加拿大化學家巴列特(N。Bartett)用強氧化劑PtF6氧化O2制得了O2[PtF6]，隨后根據稀有氣體Xe與O2的相似性和熱力學性質的計算，巴列特推想，PtF6同樣能氧化Xe，并如理論預測成功地合成了世界上第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]；這在當時轟動了整個科學界，并由此打開了稀有氣體化學的大門。此后，結構各異的稀有氣體Xe的化合物不斷地被合成出來，請指出它們分子的幾何構型：

XeF4___________，XeO2___________，XeO3___________，XeF2___________，XeOF4___________。

(2)2010年12月，瑞典科學家發(fā)現了最大的氮氧化物N(NO2)3，量子化學計算結果表明分子是穩(wěn)定的?？茖W家預測它可能成為未來的火箭燃料。該化合物還沒有中文譯名，如果要你給它命名，你會叫它___________，N(NO2)3中心N原子的雜化類型為___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)22、GaN是制造5G芯片的材料；氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]___；下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是___。（填標號）

A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]

(2)8-羥基喳啉合鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與8—羥基噎啉）合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為___；8-羥基喹啉合鋁中所含元素電負性最大的是___（填元素符號，下同），第一電離能最大的是___(填元素符號)，N原子的雜化方式為___。

(3)已知下列化合物的熔點：?；衔顰lF3GaF3AlCl3熔點/℃10401000194

表格中鹵化物的熔點產生差異的原因是___。

(4)Ga和As可以形成共價晶體，其晶胞結構如圖所示，Ga與As以___鍵鍵合（共價、離子）。該立方晶胞的晶胞參數為apm，設阿伏伽德羅常數的值為NA，則GaA晶胞的密度為___。（列出計算式；可不化簡）

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】Se為34號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4；據此分析。

【詳解】

A．Se位于周期表中第四周期VIA族；在周期表中第16列，故A錯誤；

B．由Se的核外電子排布可知其價電子排布為：4s24p4；故B正確；

C．Se位于周期表中第四周期VIA族；為p區(qū)元素，故C正確；

D．由核外電子排布式可知；Se原子核外有1s；2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p8個能級，故D正確；

故選：A。2、D【分析】【分析】

根據題意可知X為第二周期元素；因為題中五種元素均在同一周期，所以M為Li元素，根據結構圖可知X為C，Y為O，因為Y元素原子的價電子數是W的兩倍，所以W為B，Z為F。

【詳解】

A．W為B；最外層僅有3個電子，形成四個共價鍵，有一個為配位鍵，A正確；

B．X的簡單氫化物為CH4，Y的簡單氫化物為H2O，簡單氫化物沸點：C

C．同一周期，除第ⅡA族和第ⅤA族以外第一電離能隨原子序數增大而增大，第一電離能B

D．同一周期非金屬單質氧化性隨原子序數增大而增大，O

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫是一種黃色固體；俗稱硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正確；

B．非金屬性：Cl>S>P，因此最高價含氧酸的酸性：Cl>S>P，但含氧酸酸性可能不滿足此關系，如HClO酸性弱于H2SO4；B錯誤；

C．相對分子質量：H2S>PH3，因此分子間作用力：H2S>PH3，因此沸點：H2S>PH3，H2O分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，因此沸點H2O最高；C錯誤；

D．H2S中H和S之間形成共價鍵，不存在電子轉移，沒有“彎箭頭”，H2S的電子式為因此H和S形成共價鍵的過程表示為：D錯誤；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．石英晶體具有手性；二氧化硅常被用來制造光導纖維和石英表中的壓電材料，故A正確；

B．具有手性碳原子的有機化合物具有光學活性，生物機體不是只能生產具有特定取向的分子，故B錯誤；

C．干冰與冰都是分子晶體，硬度相似，干冰是二氧化碳，二氧化碳分子間存在范德華力，而冰中水分子之間存在氫鍵，氫鍵大于范德華力，所以干冰熔點比冰的低得多，氫鍵有方向性，二氧化碳分子之間是密堆積，而冰中水分子之間是非密堆積，所以干冰密度比冰的高，故C正確；

D．有機液體一般易溶于有機溶劑；沸點較低，具有回收利用價值的，可以用溶劑萃取或直接蒸餾加以回收利用，故D正確；

故選：B。5、A【分析】【詳解】

A.主量子數為6；存在s軌道，A項正確；

B．主量子數為2；存在s；p軌道，不存在d軌道，B項錯誤；

C．主量子數為3；存在s；p、d軌道，不存在f軌道，C項錯誤；

D．主量子數為1；只存在s軌道，D項錯誤；

本題答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．潛水器的材料之一為合成橡膠發(fā)泡體；該物質體積大，密度小，不溶于水，具有防震；保溫、不透水、不透氣等特點，A正確；

B．殲一20發(fā)動機的航空燃油中含有多種烴；因此屬于混合物，而不屬于純凈物，B錯誤；

C．原子符號左下角為質子數，左上角為質量數，火星土壤中的質量數為57；質子數為26，C錯誤；

D．核聚變是核能轉化為熱能的過程；D錯誤；

故合理選項是A。二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【分析】

Q是地殼中含量最高的元素；則Q為O元素，則X；Y、R的最外層電子數之和為6，X與R同族，則最外層電子數相同，則只有1、1、4滿足條件，X、Y的原子序數均小于O，所以X可以是H或Li，Y為C，R為Na，Z位于C和O之間，為N元素。

【詳解】

A．Z、Q、R對應的簡單離子分別為N3-、O2-、Na+，電子層結構相同，則核電荷數越小半徑越大，所以半徑N3-＞O2-＞Na+；即Z＞Q＞R，A正確；

B．Y的最簡單氫化物為CH4，Z的最簡單氫化物為NH3，Q的最簡單氫化物為H2O，NH3和H2O分子之間均存在氫鍵，沸點高于CH4，而H2O常溫下為液體，沸點高于NH3，所以沸點H2O＞NH3＞CH4；即Q＞Z＞Y，B錯誤；

C．Na元素最高價氧化物對應的水化物為NaOH；是一種強堿，C正確；

D．若X為Li元素；則Li；N、O只能形成離子化合物，D錯誤；

故選AC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Be和Mg為同一主族元素；同主族元素自上而下金屬性依次增強，失電子能力依次增強，因此Be的原子失電子能力比鎂弱，A錯誤；

B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；

C．硒與硫是同一主族的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯誤；

D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣堿性強；D正確；

答案選AC。9、BD【分析】【詳解】

A．有圖可知，其分子式為C10H10Fe；故A正確；

B．分子中的Fe失去了最外層4s能級上的2個電子；故B錯誤；

C．分子中既含有C-H極性共價鍵又有C-C非極性共價鍵；故C正確；

D．鐵元素的第二電離能小于它的第三電離能；因為失去3個電子后，3d成為半充滿結構，能量最低，比較穩(wěn)定，故D錯誤；

故答案為BD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．白磷的著火點只有40℃；所以在空氣中能夠自燃，故A正確；

B．白磷和紅磷是有同種元素組成的不同單質；互為同素異形體，故B錯誤；

C．1mol白磷含6mol共價鍵4molP原子；1molP原子平均1.5molP-P鍵，31g白磷有1molP原子，故C正確；

D．P的燃燒熱是指生成穩(wěn)定化合物P2O5時放出的熱量；故D錯誤；

故選BD。11、BC【分析】【詳解】

A．上述反應中硝酸鉀中氮化合價降低，硫化合價降低，碳化合價升高，根據方程式分析生成1molN2轉移的電子是12mol；故A錯誤；

B．氣體產物與都是直線形分子；均是非極性分子，故B正確；

C．根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則上述化學方程式涉及元素第一電離能：故C正確；

D．根據層多徑大，同電子層結構核多徑小，則上述化學方程式涉及元素的簡單離子半徑：故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

略13、BD【分析】【詳解】

A．K是金屬元素；O是非金屬元素，金屬原子易失電子，則第一電離能大小順序為：O＞K，故A錯誤；

B．IO3-中I的價層電子對數目為3+=4，I的雜化形式為sp3，則IO3-的空間構型為三角錐形；故B正確；

C．O位于面心；K位于頂點，1個頂點為12個面共有，即與K緊鄰的O個數為12個，故C錯誤；

D．在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，個數為8×=1，則K也為1個，應位于體心，則O位于棱心，每個棱為4個晶胞共有，則O個數為12×=3；故D正確；

故答案為BD。14、AC【分析】【詳解】

A．根據異丙苯的結構（），確定分子式為C9H12；故A錯誤；

B．與苯構相似、分子組成相差3個“-CH2-”原子團；是苯的同系物，故B正確；

C．與苯環(huán)相連的碳上有氫；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D．異丙苯的結構中含有5種等效氫原子，則一氯代物有5種如圖：故D正確；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含有8個質子，10個中子的原子為氧元素的原子，化學符號為

(2)原子的外圍電子排布是4s24p4；說明該元素為34號，該元素的名稱是硒。

(3)NH的立體結構為正四面體結構，SO2分子中S原子價層電子對個數為3；且含有一個孤電子對；該分子的立體結構為V形。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素為氟元素，原核外有9個電子，軌道表示式為

(5)三氯化鐵常溫下為固體；熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體。

(6)某元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6，說明電子排布為1s22s22p63s2。

(7)寫出HCN的電子式為該分子單鍵就是σ鍵，一個三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，所以σ鍵和π鍵的比為1:1。

(8)原子半徑大小影響鍵角大小，NCl3鍵角大；因為氮原子的半徑比磷原子小，而N得電負性比P大，導致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍色沉淀，為氫氧化銅，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍色溶液，生成四氨合銅離子，配離子的結構式為1mol該配離子中每個氨氣有3個鍵，氨氣和銅離子之間有4個鍵，所以1mol該配離子含有的σ鍵數目為(3×4+4)NA=16NA。【解析】硒正四面體形V形分子晶體1s22s22p63s21：1NCl3鍵角大，因為氮原子的半徑比磷原子小，而N得電負性比P大，導致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。16NA16、略

【分析】【詳解】

（1）根據電子得失守恒，中的磷由+5價變?yōu)?價，共轉移20個電子，碳由0價變?yōu)?2價，最小公倍數為20，因此的系數為1，和C的系數為10，的系數為2，和的系數為6

答案為：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不與水反應、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的試劑瓶。根據反應：磷由0價變?yōu)?3價和+5價，既升高又降低，既做氧化劑又做還原劑，銅由+2價變?yōu)?1價，化合價降低，做氧化劑，因此該反應中的氧化劑為P和CuSO4；

答案為：P、CuSO4；

（3）P最外層有5個電子；每個H原子與P原子形成一個共用電子對，達到穩(wěn)定結構；

電子式為：和結構相似，化學鍵類型相同，氨氣分子間存在氫鍵，故的沸點高于

答案為：低于；

（4）P2O5是常見的氣體酸性干燥劑，具有堿性的氣體不能用于干燥，氫氣是中性氣體，SO2和CO2為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，所以答案為ACD；反應中沒有發(fā)生化合價的變化，不屬于氧化還原反應，但從分子組成上，P2O5變?yōu)榱姿岫嗔艘粋€氧兩個氫，硫酸變?yōu)樯倭艘粋€氧原子和兩個氫原子，體現了P2O5具有脫水性；

答案為：ACD；脫水性?！窘馕觥?6106110置于盛水的試劑瓶P、CuSO4低于ACD脫水性17、略

【分析】【詳解】

（1）每個正六邊形實際占有碳原子數為

（2）分析每個正六邊形：所含的碳原子數為所含的C—C鍵數目為故二者之比為2：3；

（3）ng碳原子的個數為故可構成的正六邊形個數為【解析】22：318、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】TiF4為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高19、略

【分析】【分析】

(1)①根據價層電子對互斥理論確定雜化方式；

②原子軌道上電子處于全滿；半滿和全空時較穩(wěn)定；

③原子個數相等價電子數相等的微粒是等電子體；

(2)①鐵是26號元素；其核外有26個電子，根據構造原理書寫其核外電子排布式；

②含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子間易形成配位鍵；

③共價單鍵都是σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵；

(3)利用均攤法確定離子個數之比。

【詳解】

(1)①NH3中N原子價層電子對=3+1=4，所以采用sp3雜化；

②原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時較穩(wěn)定，所以N原子失去的1個電子是相對穩(wěn)定的半充滿的2p能級上的電子，需要提供額外的能量，而O原子離去電子來自2p4構型，相對于2p3構型而言穩(wěn)定性較差；

③原子個數相等價電子數相等的微粒是等電子體，和NH4+是等電子體的微粒是甲烷，其化學式為：CH4；

(2)①鐵是26號元素，其核外有26個電子，根據構造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；

②Fe2+含有空軌道，環(huán)戊二烯離子(C5H5-)含孤電子對，所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間的化學鍵類型是配位鍵；

③共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，一個分子中含有11個σ鍵，所以1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數目為11NA；

(3)每隔一個立方體中心有一個鉀離子，所以一個晶胞中鉀離子個數=1÷2=0.5，該立方體中鐵原子個數=8×＝1，CN-位于每條棱中點，該立方體中含有CN-個數=12×＝3，所以平均化學式是K0.5Fe(CN)3，Fe平均化合價2.5，所以亞鐵離子與鐵離子之比是1:1。【解析】①.sp3②.N原子失去的1個電子是相對穩(wěn)定的半充滿的2p能級上的電子，