2025年粵人版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()，下列表述錯(cuò)誤的是（）

A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同B.a約為3.5C.z點(diǎn)處，c(Na+)＞c(A-)D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿足：cNa＋+cH＋=c(A-)+c(OH－)2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向溶液中滴加溶液恰好使沉淀質(zhì)量最大：B.硫酸鐵溶液與氨水反應(yīng)：C.溶液吸收少量[已知：]：D.乙酸苯酚酯()和足量的NaOH溶液共熱：3、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等離子的溶液中；逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10：1B.原溶液中的c(H+)＝0.02mol/LC.x與y的差值為0.008molD.原溶液中c(Cl-)=0.6mol/L4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取乙烯B.檢驗(yàn)1-溴丁烷的消去產(chǎn)物C.檢驗(yàn)乙炔具有還原性D.鑒別甲苯與己烷5、從腐敗草料中提取的一種有機(jī)物-雙香豆素；常用于抗凝藥。其合成路線如圖，下列有關(guān)說法正確的是。

(香豆素)(雙香豆素)A.香豆素中所有原子一定共平面B.1mol雙香豆素最多能消耗2molNaOHC.雙香豆素能發(fā)生氧化、還原和聚合反應(yīng)D.該合成路線的原子利用率為100％6、己烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)；主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等。如圖所示，分別取1mol己烯雌酚進(jìn)行4項(xiàng)實(shí)驗(yàn)。

下列對實(shí)驗(yàn)狀況與數(shù)據(jù)的預(yù)測與實(shí)際情況吻合的是（）A.①中生成7molH2OB.②中無CO2生成C.③中最多消耗2molBr2D.④中發(fā)生消去反應(yīng)7、下列化合物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)信號最少的是A.乙醇B.正戊烷C.D.8、已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-Q1kJ?mol-1①

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-Q2kJ?mol-1②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-Q3kJ?mol-1③

常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為（）kJA.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q2評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、①將一小塊金屬鈉投入足量的MgSO4溶液中，現(xiàn)象是：_______

②用離子方程式解釋以上現(xiàn)象：_______、_______；

③當(dāng)金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)選用的滅火材料是_______

A.干冰滅火劑B.水C.干燥沙土D.泡沫滅火器10、(1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是___________________(用對應(yīng)的字母填寫)。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應(yīng)的字母填寫)。

(2)25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10；忽略溶液的體積變化，請計(jì)算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________。

(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系。已知NaA水溶液呈堿性；常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。

①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________。

②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)=________。

(4)三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]11、下列分子中的碳原子（有氮原子的包含氮）不可能處于同一平面上的是________（已知甲醛分子中所有原子共面）。12、鹵代烴的用途十分廣泛。鹵代烴___（填“能”或“不能”）跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀。分子式為C3H7Br的鹵代烴，其結(jié)構(gòu)簡式有兩種，分別為_____和______，它們與NaOH醇溶液共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。為了檢驗(yàn)這種有機(jī)物，可把它通入盛有_______的試管中。13、(1)溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)，主要產(chǎn)物是_______________，化學(xué)反應(yīng)方程是_____________________________________；該反應(yīng)屬于___________（反應(yīng)類型）。

(2)溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，主要產(chǎn)物是________________，化學(xué)反應(yīng)方程是_________________________________；該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（反應(yīng)類型）。14、填空:

（1）有機(jī)物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一條直線上的碳原子有___個(gè)。

（2）芳香族化合物C8H8O2屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物有___種。

（3）與足量NaOH水溶液共熱，生成物中含苯環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）某有機(jī)物的分子式為C6H12，若該有機(jī)物分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機(jī)物的名稱為_____；若該有機(jī)物存在順反異構(gòu)體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機(jī)物的順式結(jié)構(gòu)簡式為__________。15、蘋果酸是一種無色針狀結(jié)晶，無臭，幾乎存在于一切果實(shí)中，以仁果類中最多，是人體內(nèi)部循環(huán)的重要中間產(chǎn)物，易被人體吸收，因此作為性能優(yōu)異的食品添加劑和功能性食品廣泛應(yīng)用于食品、化妝品、醫(yī)療和保健品等領(lǐng)域。蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)蘋果酸中含有的官能團(tuán)的名稱是________、________。

(2)蘋果酸的分子式為____________。

(3)1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L。

(4)蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是________。

A．與NaOH溶液反應(yīng)。

B．與石蕊溶液作用。

C．與乙酸在一定條件下酯化。

D．與乙醇在一定條件下酯化16、為使空氣質(zhì)量達(dá)標(biāo)；完成二氧化硫；氮氧化物排放量下降的目標(biāo)，離不開各種化學(xué)處理方法。

(1)一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫；實(shí)現(xiàn)硫的回收。

已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學(xué)方程式是__________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)利用反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。當(dāng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶3；3∶1和4∶1時(shí)；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示；則：

①一定溫度下密閉的恒壓容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．4v逆(N2)=v正(O2)

b．混合氣體的密度保持不變。

c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d．單位時(shí)間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時(shí)斷裂4molN≡N鍵。

②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。

③曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是___________，做出該判斷的理由是___________。

(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)進(jìn)行脫硫、脫硝的處理。已知，溫度為323K時(shí)，在濃度為5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合氣，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；增大壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“提高”、“不變"或“降低”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、葡萄糖是人體所需能量的重要來源。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共40分)24、已知化學(xué)平衡；電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

(1)可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)?Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)；其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表。

。T/K

938

1100

K

0.68

0.40

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)、若降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________；充入氮?dú)?，混合氣體的密度__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下；濃度均為0.1mol·的下列五種溶液的pH如下表。

。溶質(zhì)。

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，水解能力最弱的是__________________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_______(填編號)

A.HClOB.HCNC.H2CO3D.CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______(填編號)

A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B.CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C.CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為______________

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)25、烯烴A是一種基礎(chǔ)化工原料；可以合成有機(jī)化合物D和L：

已知：ⅰ.（R1、R2、R3、R4表示烴基或氫原子）

ⅱ.（R表示烴基；X表示鹵素原子）

ⅲ.

（1）A→B的反應(yīng)類型為______。

（2）C→D的化學(xué)方程式為______。

（3）G中所含官能團(tuán)的名稱為______。

（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）G和I生成J的化學(xué)方程式為______。

（6）H的分子式為C5H6，寫出H→I的化學(xué)方程式______。

（7）已知以下信息：

①

②

假設(shè)有機(jī)化合物D、和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的環(huán)氧樹脂X（），若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則X的n值理論上應(yīng)等于______。26、新型冠狀病毒引起了全世界的關(guān)注。國外頂級醫(yī)學(xué)期刊《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》在2020年1月31號報(bào)道稱：美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)感染患者，在住院第7天開始使用藥物Remdesivir(瑞德西韋)治療，經(jīng)治療后發(fā)燒癥狀消失，咳嗽減輕，病情明顯好轉(zhuǎn)！Remdesivir(瑞德西韋)的初步治療效果引起了我國的高度重視。發(fā)現(xiàn)中間體K是合成該藥物的關(guān)鍵中間體。

藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體；其合成路線如下：

已知：

Ⅰ.R—OHR—Cl

Ⅱ.

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為______________。

(2)J中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

(3)B到C的反應(yīng)類型__________。

(4)由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(5)E中含兩個(gè)Cl原子，則E的結(jié)構(gòu)簡式______________。

(6)X是C同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式__________

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子。

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2

(7)設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線__________(無機(jī)試劑任選)。27、阿比朵爾主要用于甲；乙型流感和其它呼吸道病毒感染癥的防治；有專家認(rèn)為其在新冠肺炎的治療上也有一定的療效。阿比朵爾的合成路線如圖所示：

(1)圖中I為阿比朵爾，其分子式為__________；

(2)A的名稱是__________，G→H的反應(yīng)類型為___________。

(3)C中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。

(4)F→G的化學(xué)方程式為____________。

(5)C有多種同分異構(gòu)體，寫出能同時(shí)滿足下列條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))_________。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；②核磁共振氫譜有三組峰；且峰面積的比是1:1:1。

(6)如圖為合成阿比朵爾的另一種方法，請參照上述流程將下列流程圖補(bǔ)充完整(試劑可從上題試劑中任選)：______評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)28、金屬鎳作為重要的戰(zhàn)略金屬資源對國民經(jīng)濟(jì)和國防工業(yè)發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。銅鎳礦(主要成分為鎳；鎂、銅、鐵、硅的氧化物)的濕式冶煉是獲取鎳的重要途徑；其工藝流程如圖所示：

(1)“氧壓酸浸”濾液中含有等離子，通入氧氣時(shí)加壓的目的是__________。

(2)萃取劑是由與按一定比例調(diào)配而成的，其與形成的絡(luò)合物含有的作用力有__________。

a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵d．配位鍵。

(3)已知鐵礬渣的成分是在沉淀除鐵過程中的作用是__________，其參與生成鐵礬渣的離子反應(yīng)方程式為__________。

(4)沉鎳步驟所得濾液中的溶質(zhì)主要是__________(填化學(xué)式)。

(5)沉鎳過程中的加入量對鎳沉淀的影響如圖所示，當(dāng)為8.5時(shí)，溶液中的濃度為__________(已知該溫度下)結(jié)合圖中信息回答，選擇加入量為的理由是__________。

評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)29、斑蝥素具有良好的抗腫瘤活性。下列反應(yīng)是一個(gè)合成斑蝥素的路線：

（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為___、___。

（2）B→C的反應(yīng)類型是___。

（3）D與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為：___。

（4）物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）請寫出以為原料制備的合成路線流程圖___（無機(jī)試劑可任用，合成路線流程圖見本題題干）。30、有機(jī)物G因具有特殊的香味常用作食品添加劑；下圖是其常用的一種合成路線：

已知：(R為烴基或氫)

回答下列問題：

(1)A的名稱為______，D的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(2)C中含有官能團(tuán)的名稱為______。

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______，寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種，其中含有手性C原子異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。

①含有苯環(huán)②能發(fā)生水解反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)根據(jù)本題信息，寫出以正丙醇和甲醇為原料制備的合成路線______(乙醚和其它無機(jī)試劑任選)。31、有機(jī)物A、B的分子式均為C10H10O5；均能發(fā)生如下變化。

已知：

①A、B、C、D等均能與NaHCO3反應(yīng)。

②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

③F能使溴水褪色；

④H不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____；有機(jī)物F含氧官能團(tuán)的名稱是______；

(2)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式D______________、H______________；

(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________________________；

(4)D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時(shí)滿足下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________；

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解。

③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1；即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA，水的電離程度最大，z點(diǎn)之前溶液存在HA抑制水的電離，z點(diǎn)之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同，A項(xiàng)正確；

B.HA的電離平衡常數(shù)K=設(shè)HA的量為1，y點(diǎn)的滴定分?jǐn)?shù)為0.91，pH=7，溶液中電荷守恒得到c(Na+)=c(A-)=0.91，則c(HA)=1-0.91=0.09，平衡常數(shù)K=設(shè)0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=amol/L，則K=解得a約為10-3.5mol/L；pH約為3.5，B項(xiàng)正確；

C.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1，即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)電荷守恒可知cNa＋+cH＋=c(A-)+cOH－，此時(shí)溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c(Na+)＞c(A-)；C項(xiàng)正確；

D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA，且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒：cNa＋+cH＋=c(A-)+cOH－，物料守恒：2cNa＋=c(A-)+cHA；二式消掉鈉離子可得：cHA+cH＋=c(A-)+cOH－+cOH－-cH＋，此時(shí)溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，所以cHA+cH＋＜c(A-)+cOH－；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．沉淀質(zhì)量最大的離子方程式表示為：A錯(cuò)誤；

B．氨水不能拆開，應(yīng)該是B錯(cuò)誤；

C．由于溶液吸收少量碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，方程式為：C正確；

D．項(xiàng)苯酚具有酸性；繼續(xù)和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生苯酚鈉，可拆開寫為苯酚根離子，D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

由圖象和溶液中的離子可知，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液時(shí)，0～4mL發(fā)生H+與氫氧化鈉的反應(yīng)，4～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+與氫氧化鈉的反應(yīng)生成沉淀，30～33mL發(fā)生NH4+與氫氧化鈉的反應(yīng)，33～35mL發(fā)生Al(OH)3與氫氧化鈉的反應(yīng)；然后進(jìn)行計(jì)算即可解答。

【詳解】

由圖象可知，x與y的差值即為Al（OH）3的物質(zhì)的量，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物質(zhì)的量為（35-33）mL×10-3L×4mol?L-1=0.008mol，即Al（OH）3的物質(zhì)的量也為0.008mol，選項(xiàng)C正確；由Al3+～Al（OH）3，則n（Al3+）=0.008mol，4～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+與氫氧化鈉的反應(yīng)生成沉淀，共消耗NaOH的物質(zhì)的量為（30-4）mL×10-3L×4mol?L-1=0.104mol，Al3+消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.008mol×3=0.024mol，則與Mg2+反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.104mol-0.024mol=0.08mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，n（Mg2+）=0.04mol，原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.04mol：0.008mol=5：1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；0～4mL發(fā)生H+與氫氧化鈉的反應(yīng)，則H+的物質(zhì)的量為4mL×10-3L×4mol?L-1=0.016mol，c（H+）==0.08mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；溶液中的陰離子只有Cl-，則加入33mLNaOH溶液時(shí)Cl-全部存在于NaCl中，則Cl-的物質(zhì)的量為33mL×10-3L×4mol?L-1=0.132mol，原溶液中c（Cl-）==0.66mol/L；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生利用圖象及離子反應(yīng)來計(jì)算，明確圖象中每一段曲線對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，然后利用離子反應(yīng)計(jì)算即可解答，選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)。4、D【分析】【詳解】

A．制取乙烯需要迅速把反應(yīng)液溫度升高到一定溫度；故溫度計(jì)應(yīng)該在反應(yīng)液中，故A不符合題意；

B．揮發(fā)的乙醇也會(huì)和酸性高錳酸鉀反應(yīng)；干擾消去反應(yīng)生成物的檢驗(yàn)，故B不符合題意；

C．反應(yīng)中可能生成的硫化氫等氣體也會(huì)和酸性高錳酸鉀反應(yīng)；干擾乙炔還原性的檢驗(yàn)，故C不符合題意；

D．甲苯會(huì)和酸性高錳酸鉀反應(yīng)而褪色；己烷和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，能鑒別，故D符合題意。

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．香豆素中含有O-C；O-H鍵；且單鍵可自由旋轉(zhuǎn)，則所有原子不一定處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B．該分子中含有兩個(gè)酯基；酯基水解生成酚羥基和羧基，酚羥基和羧基都和NaOH反應(yīng)，所以1mol雙香豆素最多能消耗4molNaOH，故B錯(cuò)誤；

C．雙香豆素中含有羥基；能發(fā)生氧化，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生還原和聚合反應(yīng)，故C正確；

D．根據(jù)合成路線可知；反應(yīng)物HCHO中的氧原子沒有進(jìn)入產(chǎn)物雙香豆素中，該合成路線的原子利用率不是100％，故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol己烯雌酚中含有22molH原子，由H原子守恒可知，1mol己烯雌酚燃燒可生成11molH2O，故A錯(cuò)誤；

B.己烯雌酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，則②中無CO2生成，故B正確；

C.酚羥基的鄰、對位均可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則③中最多消耗4molBr2，故C錯(cuò)誤；

D.酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，所以④中不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，酸性強(qiáng)弱關(guān)系為H2CO3＞酚羥基＞HCO3-，因此酚羥基不能與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，即二氧化碳和水。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇分子中有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)出現(xiàn)3種信號，A錯(cuò)誤；

B．正戊烷分子中有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)出現(xiàn)3種信號，B錯(cuò)誤；

C．分子中有4種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)出現(xiàn)4種信號，C錯(cuò)誤；

D．分子中有2種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)2種信號，D正確；

答案為：D。8、A【分析】【詳解】

甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為n===0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-Q1可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－2Q3kJ/mol，可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為×0.1mol×2Q3kJ/mol=0.1Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1+0.1Q3，答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低，易與水發(fā)生反應(yīng)，將一小塊金屬鈉投入足量的MgSO4溶液中，分別發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；可觀察到鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲；溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水；二氧化碳反應(yīng)，據(jù)此分析滅火的方法。

【詳解】

①鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低，易與水發(fā)生反應(yīng)，將一小塊金屬鈉投入足量的MgSO4溶液中，分別發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，可觀察到鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲；溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；

綜上所述，本題正確答案為：鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲；溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，或產(chǎn)生氣體和白色沉淀；

②鈉與水劇烈反應(yīng)，將一小塊金屬鈉投入足量的MgSO4溶液中，首先發(fā)生：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH與硫酸鎂反應(yīng)：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，生成沉淀Mg(OH)2；

綜上所述，本題正確答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；

③金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C?！窘馕觥库c浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲；溶液中有白色沉淀產(chǎn)生?；颍寒a(chǎn)生氣體和白色沉淀。2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C10、略

【分析】【詳解】

(1)A．銨根離子水解；溶液呈酸性；B．碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，酸性較氯化銨溶液酸性弱；C．電離出氫離子，并抑制銨根離子水解，顯強(qiáng)酸性；D．銨根離子水解，水解程度不大，銨根離子濃度最大，酸性比氯化銨溶液的酸性強(qiáng)，但是比硫酸氫銨的酸性弱；

①pH值由大到小的順序是:B；A、D、C；正確答案:B、A、D、C；

②NH4+離子濃度由大到小的順序是D；C、A、B；正確答案D、C、A、B；

(2)①向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c(Ag+)==0.009mol·L-l、c(Cl-)==0.01mol·L-l，由于Ag+與Cl-為等物質(zhì)的量反應(yīng)，因此Cl-過量，濃度為c(Cl-)=0.01-0.009=0.001mol·L-l，根據(jù)Ksp=l.0×l0-10，則c(Ag+)=l.0×l0-10/0.001=1.0×10-7mol/L，正確答案：1.0×10-7mol/L；

②沉淀生成后，氫離子濃度c==0.01mol/L；所以溶液的pH=2，正確答案：2；

(3)①常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液，所得溶液中含有：0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；已知該混合溶液為弱酸性，同濃度溶液中HA電離大于A-離子的水解，c(A－)>c(Cl－)、c(H+)>c(OH－)，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)，正確答案：c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；

②向該混合物中再加0.03molNaOH，酸堿發(fā)生中和后，混合液中含有0.05molNaCl、0.08molNaA、0.02molHA，根據(jù)混合液中電荷守恒可得：n(A－)+n(OH－)+n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)，則n(A－)+n(OH－)－n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.05+0.08-0.05=0.08mol；正確答案：0.08mol；

(4)根據(jù)KspFe(OH)3=4×l0-38，當(dāng)Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]時(shí)，c(OH-)=10-11mol/L，此時(shí)溶液pH=3，當(dāng)Cu2+開始沉淀時(shí)，根據(jù)KspCu(OH)2=2.6×l0-19，c(OH-)=10-9mol/L，此時(shí)溶液pH=5，則需控制溶液pH的范圍為3≤pH≤5，正確答案：3≤pH≤5。【解析】B、A、D、CD、C、A、B1.0×10-7mol/L2c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)0.08mol3≤pH≤511、C:E【分析】【分析】

常見的有機(jī)物的空間構(gòu)型：CH4為正四面體，分子中最多有3個(gè)原子共面；CH2=CH2為平面結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子都在同一平面內(nèi)；為直線結(jié)構(gòu)；4個(gè)原子既在同一直線上，又在同一平面；苯是平面結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子都在同一平面內(nèi)。

【詳解】

A．在中；苯環(huán)上的6個(gè)碳原子以及和苯環(huán)直接相連的2個(gè)碳原子一定在同一平面，氮原子和碳原子以三鍵相連，是直線結(jié)構(gòu)，所以氮原子也在苯環(huán)的平面里，正丙基的3個(gè)碳原子可以通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵，都落在苯環(huán)的平面里，故A分子里所有碳原子可能都在同一平面里；

B．在中；兩個(gè)苯環(huán)以碳碳單鍵相連，通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵，可以使2個(gè)苯環(huán)的平面重合，故B分子里的所有碳原子可能都在同一平面里；

C．在中；連接甲基的碳原子連有3個(gè)碳原子和1個(gè)氫原子，構(gòu)成了四面體結(jié)構(gòu)，在四面體結(jié)構(gòu)里，最多有3個(gè)原子共面，所有這四個(gè)碳原子不可能處于同一平面內(nèi)；

D．甲醛分子是一平面結(jié)構(gòu)，所以在中；羰基碳原子和它所連的氧原子以及2個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)，苯環(huán)又是平面結(jié)構(gòu)，所以D分子里的所有碳原子可以都在同一平面里；

E．在中；氮原子連接了3個(gè)碳原子，構(gòu)成的是三角錐形，氮原子和它所連的3個(gè)碳原子不可能在同一平面內(nèi)；

故答案為CE。12、略

【分析】【詳解】

鹵代烴不能形成鹵離子，不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀；分子式為C3H7Br的鹵代烴同分異構(gòu)體有兩種，分別是1-溴丙烷和2-溴丙烷；1-溴丙烷和2-溴丙烷均能與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的產(chǎn)物相同，為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2；檢驗(yàn)烯烴可用酸性的高錳酸鉀溶液，也可以用溴水或溴的四氯化碳溶液中，均能使溶液褪色?！窘馕觥坎荒?-溴丙烷2-溴丙烷CH3CH=CH2酸性高錳酸鉀溶液（或溴水、溴的四氯化碳溶液）13、略

【分析】【分析】

(1)溴乙烷與NaOH水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉。

(2)溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；溴化鈉和水。

【詳解】

(1)溴乙烷與NaOH水溶液加熱反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，因此主要產(chǎn)物是CH3CH2OH，化學(xué)反應(yīng)方程是CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；故答案為：CH3CH2OH；CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代。

(2)溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)生成乙烯、溴化鈉和水，因此主要產(chǎn)物是CH2=CH2，化學(xué)反應(yīng)方程是CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；故答案為：CH2=CH2；CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去?！窘馕觥竣?CH3CH2OH②.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr③.取代④.CH2=CH2⑤.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O⑥.消去14、略

【分析】【分析】

已知芳香族化合物分子式C8H8O2求同分異構(gòu)體種類，從不飽和度入手、結(jié)合性質(zhì)找出官能團(tuán)、按苯環(huán)上一個(gè)取代基、二個(gè)取代基有序討論；的水解產(chǎn)物按官能團(tuán)性質(zhì)(酯基水解；酚羥基酸性、氯代烴水解)求解；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)有機(jī)物C6H5C≡CCH2CH3分子中；碳碳叁鍵及相連的碳原子在同一直線上，苯環(huán)上處于對稱位的點(diǎn)在一條直線上，所以在同一條直線上的碳原子有5個(gè)；

(2)芳香族化合物C8H8O2其不飽和度為5；則屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物為甲酸某酯，酯基直接連在苯環(huán)上與一個(gè)甲基形成鄰；間、對3種同分異構(gòu)體，酯基連在亞甲基再連接苯環(huán)為1種同分異構(gòu)體，所以共有4種同分異構(gòu)體；

(3)與足量NaOH水溶液共熱，酯基發(fā)生水解反應(yīng)、且酚羥基顯酸性會(huì)與堿反應(yīng)、且氯原子發(fā)生水解反應(yīng)，故生成物中含苯環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，取代乙烯中氫原子的碳可以在同一平面上，故結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為：2,3-二甲基-2-丁烯；能與氫氣加成生成2?甲基戊烷，分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)為順式：【解析】①.5②.4③.④.2,3-二甲基-2-丁烯⑤.（CH3）2CHCH=CHCH3（順式）15、略

【分析】【分析】

1個(gè)蘋果酸分子中含有2個(gè)—COOH和1個(gè)—OH，都可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，故1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生H21.5mol；它含有—COOH可與石蕊溶液作用；可與NaOH；乙醇反應(yīng)；含有—OH可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

【詳解】

(1)根據(jù)蘋果酸分子的結(jié)構(gòu)簡式可知；其含有的官能團(tuán)的名稱為：羥基和羧基；

(2)根據(jù)蘋果酸分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，蘋果酸的分子式為C4H6O5；

(3)蘋果酸分子中含有羧基和羥基，均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，1個(gè)蘋果酸分子中含有2個(gè)—COOH和1個(gè)—OH，故1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生H21.5mol；標(biāo)況下氣體的體積為33.6L；

(4)1個(gè)蘋果酸分子中含有2個(gè)—COOH和1個(gè)—OH；羧基與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，蘋果酸含有羧基，溶液顯酸性，與石蕊溶液作用后溶液變紅，能夠與乙醇一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；蘋果酸中含有醇羥基，與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；

故選ABCD?！窘馕觥苛u基羧基C4H6O533.6ABCD16、略

【分析】【詳解】

（1）將第二個(gè)方程式×（-1）再加上第一個(gè)方程式得到：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ/mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

（2）①反應(yīng)方程式中的速率比英國等于其系數(shù)比，所以應(yīng)該是v逆(N2)=4v正(O2)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤。反應(yīng)容器恒壓，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量（分子量）的比，所以混合氣體的密度不變就是混合氣體的平均分子量不變。反應(yīng)中所有物質(zhì)都是氣體，所以氣體的總質(zhì)量不變，平均分子量也不變，得到氣體的總物質(zhì)的量不變，因?yàn)閮蛇呄禂?shù)不等，所以氣體物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達(dá)平衡，進(jìn)而說明選項(xiàng)b正確。濃度的比例關(guān)系，不能說明達(dá)平衡，因?yàn)闆]有說明比例不變，有可能是某個(gè)瞬間達(dá)到這個(gè)關(guān)系，過了這個(gè)瞬間，又發(fā)生了變化，所以選項(xiàng)c錯(cuò)誤。單位時(shí)間內(nèi)斷裂12molN-H鍵說明有4mol氨氣參與了反應(yīng)，同時(shí)斷裂4molN≡N鍵說明有4mol氮?dú)膺M(jìn)行了逆反應(yīng)，所以說明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)d正確。答案為bd。

②從圖中得到A點(diǎn)的NO脫除率為55%，B點(diǎn)的NO脫除率為75%，即從A到B時(shí)NO的脫除率增加了20%，所以反應(yīng)的NO為6×10-4×20%=1.2×10-4mg/m3，時(shí)間為0.8s，所以反應(yīng)的速率為mg/(m3·s)。

③NH3與NO的物質(zhì)的量之比越大，NO的脫除率越高，所以曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3:1。

（3）混合氣體通過NaClO2的溶液后，N元素主要轉(zhuǎn)化為NO3-，所以NO應(yīng)該被氧化為NO3?，方程式為：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-。增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率升高?！窘馕觥?CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ/molK=bd1.5×10-43∶1NH3與NO物質(zhì)的量比值越大，NO的脫除率越高4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-提高三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，開始時(shí)溶液為無色，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)闊o色時(shí)停止滴定，此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故認(rèn)為錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定的說法是錯(cuò)誤的。18、A【分析】【詳解】

(CH3)2CHCH3為表示異丁烷，故正確。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來源，故該說法正確。20、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒有甜味，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結(jié)構(gòu)，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個(gè)乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運(yùn)用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。四、原理綜合題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知；升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，因此該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；根據(jù)溫度；濃度對平衡影響進(jìn)行混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體的密度變化情況分析；

（2）①上述鹽均為強(qiáng)堿弱酸鹽；相同濃度的鹽溶液的pH越小，其水解能力越弱；

②對應(yīng)酸的酸性越弱；其陰離子越易水解，其鹽溶液堿性越強(qiáng)，在稀釋時(shí)酸性越弱pH變化越?。?/p>

③酸性強(qiáng)的制備酸性弱的；根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷；

④要增大氯水中HClO的濃度；可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行；

（3）當(dāng)溶液中Cl?完全沉淀時(shí)，即c(Cl?)=1.0×10?5mol/L，依據(jù)Ksp(AgCl)計(jì)算得到c(Ag+)，此時(shí)溶液中

【詳解】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，因此該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，降低溫度，平衡將正向移動(dòng)，CO2增加的物質(zhì)的量等于CO減小的物質(zhì)的量；因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大；充入氮?dú)?，該反?yīng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，但氣體總質(zhì)量增加，氣體體積不變，因此混合氣體的密度增大；

（2）①上述鹽均為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同濃度的鹽溶液的pH越小，其水解能力越弱，因此水解能力最弱的是CH3COO-；

②對應(yīng)酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以pH最小的酸性最強(qiáng)，所以CH3COOH酸性最強(qiáng)；在稀釋時(shí)酸性越弱pH變化越小，pH變化最小的是HCN；

③A．CH3COOH的酸性大于碳酸，則CH3COOH+Na2CO3＝NaHCO3+CH3COONa能夠發(fā)生；故A不符合題意；

B．CH3COOH的酸性大于HCN，則CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN能夠發(fā)生；故B不符合題意；

C．HClO的酸性大于碳酸氫根離子，則CO2與NaClO生成碳酸氫根離子，不能生成碳酸鈉，所以CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO不能發(fā)生；故C符合題意；

故答案為：C；

④HClO和碳酸鈉不反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以導(dǎo)致氯水中HClO濃度增大，離子方程式為：

（3）當(dāng)溶液中Cl?完全沉淀時(shí)，即c(Cl?)=1.0×10?5mol/L，依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×10?10，計(jì)算得到c(Ag+)=此時(shí)溶液中【解析】增大增大CH3COO-BCCl2＋HCO3-=CO2↑＋Cl－＋HClO2.0×10-55.0×10-325、略

【分析】【分析】

A為與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成EE氧化生成F，F(xiàn)為由信息I，F(xiàn)在堿性條件下，加熱與HCHO反應(yīng)生成G，G為F與乙炔發(fā)生加成、消去反應(yīng)得H，H的分子式為C5H6，結(jié)構(gòu)簡式為H在試劑a和Pd-BaSO4催化作用下得I，I為

根據(jù)信息Ⅲ，G與I發(fā)生加成反應(yīng)，生成J，J為根據(jù)信息Ⅱ，得到K和L，K為L為

丙烯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為B與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為C與NaOH反應(yīng)生成

【詳解】

（1）丙烯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成BA→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

（2）C為C與NaOH反應(yīng)生成C→D的化學(xué)方程式為+NaOH→NaCl+H2O+

（3）G為所含官能團(tuán)的名稱為羰基；碳碳雙鍵。

（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為K為

（5）G為I為根據(jù)信息Ⅲ，G與I發(fā)生加成反應(yīng)，生成J，J為G和I生成J的化學(xué)方程式為

（6）H的分子式為C5H6，結(jié)構(gòu)簡式為H在試劑a和Pd-BaSO4催化作用下得I，I為H→I的化學(xué)方程式+H2

（7）由反應(yīng)可知生成NaCl和H2O的物質(zhì)的量相等，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則二者的物質(zhì)的量分別為=10，則需要9mol10molD參加反應(yīng)；由X的結(jié)構(gòu)簡式可知n=8。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成與推斷，解題關(guān)鍵：解讀有機(jī)流程，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、自學(xué)能力和計(jì)算能力，難點(diǎn)（7）注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化以及題給信息，從信息中分析得出：生成NaCl和H2O的物質(zhì)的量相等，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則二者的物質(zhì)的量分別為=10。【解析】取代反應(yīng)+NaOH→NaCl+H2O+羰基、碳碳雙鍵+H2826、略

【分析】【分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生信息1的反應(yīng)生成C，根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式知，B為則A為D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E，E中含兩個(gè)Cl原子，則E為E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F，G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H，H發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)得到I，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F(xiàn)J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為結(jié)合題目分析解答；

(7)的水解產(chǎn)物為分子結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。

【詳解】

(1)由分析知：B為B的化學(xué)名稱為對硝基苯酚；

(2)由分析知：J為J中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基；

(3)B為B中氫原子被CH3CO-取代生成C；B到C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)；

(4)H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCHO+HCNHOCH2CN；

(5)由分析知：E為

(6)C是對硝基乙酸苯酯，X是C同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2，生成1mol氫氣，則含有兩個(gè)羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為

(7)的水解產(chǎn)物為分子結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，則具有合成流程為：

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物的推斷與合成，注意利用各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，既注重基礎(chǔ)知識鞏固訓(xùn)練，又較好的考查學(xué)生分析推理能力與知識遷移應(yīng)用?！窘馕觥繉ο趸椒吁セ〈磻?yīng)HCHO+HCNHOCH2CN27、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)阿比朵爾的結(jié)構(gòu)簡式；推測其分子式；

（2）芳香族化合物的命名；首先確定母體，然后定取代基的位置；以及有機(jī)化合物反應(yīng)的特點(diǎn)，結(jié)合G；H的結(jié)構(gòu)簡式，確定G→H的反應(yīng)類型；

（3）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式；找出C分子中所含的官能團(tuán)；

（4）結(jié)合F、G的結(jié)構(gòu)簡式，確定F與Br2發(fā)生的是取代反應(yīng)；以此書寫方程式；

（5）根據(jù)C的同分異構(gòu)體需要滿足的條件；找出符合條件的C的同分異構(gòu)體；

（6）根據(jù)阿比朵爾的合成路線圖中所涉及的反應(yīng)物；生成物、反應(yīng)條件；合理利用這些信息去分析，去設(shè)計(jì)合成阿比朵爾的另一種方法。

【詳解】

（1）由阿比朵爾的結(jié)構(gòu)簡式可知，阿比朵爾的分子式為C22H25BrN2O3S；

（2）I原子與酚羥基在苯環(huán)上位于間位的關(guān)系，其名稱為3-碘苯酚；G與在KOH作用下；發(fā)生取代反應(yīng)生成H；

（3）C中所含的含官能團(tuán)的名稱為酯基；硝基、碘原子；故C中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、硝基；

（4）F與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成G和HBr，其反應(yīng)方程式為+2Br2→+2HBr；

（5）C有多種同分異構(gòu)體，①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，說明該物質(zhì)中含有-COOH；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積的比是1:1:1，故該物質(zhì)苯環(huán)上含有2個(gè)-COOH，1個(gè)-NH2，1個(gè)-I，故符合條件的C的同分異構(gòu)體為

（6）與發(fā)生取代反應(yīng)生成與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成與發(fā)生取代反應(yīng)生成合成路線如下：【解析】C22H25BrN2O3S3-碘苯酚取代反應(yīng)硝基酯基+2Br2→+2HBr五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)28、略

【分析】【分析】

銅鎳礦在氧壓酸浸的條件下將鎳；鎂、銅、鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為各自對應(yīng)的離子；鐵最終均以三價(jià)鐵離子形式存在，萃取劑將銅離子與原溶液分離，最終得到金屬銅，水相加氧化鎂調(diào)節(jié)溶液酸堿性在硫酸鈉存在的情況下，將鐵轉(zhuǎn)變?yōu)殍F礬渣除去，然后氧化鎂再一次調(diào)節(jié)溶液酸堿性使鎳轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚詈筮^濾得到氫氧化鎳，最終得到金屬鎳。

【詳解】

（1）“氧壓酸浸”濾液中含有等離子，通入氧氣時(shí)加壓的目的是增大氧氣濃度，加快氧氣氧化的速率，答案為：增大氧氣濃度，加快氧氣氧化的