2025年魯教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一定條件下，KClO3按下式發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，由此可知以下說(shuō)法正確的是（）A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6B.HCl發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化性KClO3＞Cl2D.被還原的物質(zhì)是HCl2、周杰倫在歌曲rm{隆露}青花瓷rm{隆路}中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學(xué)成分是堿式碳酸銅rm{.}銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：rm{2Cu+O_{2}+CO_{2}+H_{2}O簍TCu_{2}(OH)_{2}CO_{3}.}下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的有三種元素B.rm{O_{2}}得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)C.由此反應(yīng)可知，化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.rm{0.2mol}rm{Cu}參與反應(yīng)消耗rm{O_{2}}的體積為rm{2.24L}3、下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A.它們的物理性質(zhì)相似B.它們是碳元素的三種核素C.它們是碳元素的三種單質(zhì)D.它們是碳元素的同素異形體4、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①Al②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②④⑥D(zhuǎn).②③④⑥5、可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行；達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolI2的同時(shí)生成2nmolHI

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolI2

③用HI、H2、I2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)。

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)．A.①④⑥B.②③⑤C.①④D.全部6、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是rm{(}rm{)}A.rm{SiO_{2}隆煤H_{2}SiO_{3}}B.rm{HClO隆煤O_{2}}C.rm{Fe隆煤FeCl_{2}}D.rm{Cu隆煤CuSO_{4}}7、在銅與稀硝酸的反應(yīng)中，如果有rm{1mol}的硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{mol}B.rm{dfrac{3}{2}mol}C.rm{dfrac{3}{8}mol}D.rm{dfrac{8}{3}mol}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、（8分）①44.8L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_________；②N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為__________g/L；③在molAL2(SO4)3中含0.3molSO42—，其中含Al3+個(gè)。9、化學(xué)守恒法是指____10、工業(yè)品純堿中常含有少量的rm{NaCl}等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中標(biāo)號(hào)：rm{壟脵}空氣；rm{壟脷}某溶液，rm{壟脹}純堿樣品，rm{壟脺}稀rm{H_{2}SO_{4}}rm{壟脻}濃rm{H_{2}SO_{4}}rm{壟脼}堿石灰，rm{壟脽}堿石灰。實(shí)驗(yàn)步驟是：rm{壟脵}檢查裝置的氣密性；rm{壟脷}準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量rm{(}設(shè)為rm{m_{1}g)}rm{壟脹}準(zhǔn)確稱量一定量的純堿的質(zhì)量rm{(}設(shè)為rm{m_{2}g)}并將其放入廣口瓶中；rm{壟脺}從分液漏斗中緩緩滴入稀rm{H_{2}SO_{4}}至不再產(chǎn)生氣體為止；rm{壟脻}緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質(zhì)量rm{(}設(shè)為rm{m_{3}g)}根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：rm{(1)}鼓入空氣的目的是______________________________。rm{(2)}裝置rm{A}中液體rm{壟脷}應(yīng)為______，其作用是______________________，如撤去裝置rm{A}直接向裝置rm{B}中緩緩鼓入空氣，測(cè)定結(jié)果將____________rm{(}填“偏大”“偏小”或“不變”rm{)}rm{(3)}裝置rm{C}的作用是_____________，如果撤去裝置rm{C}則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______rm{(}填“偏大”“偏小”或“不變”rm{)}rm{(4)}干燥管Ⅱ的作用是____________________。rm{(5)}上述實(shí)驗(yàn)的操作rm{壟脺}和rm{壟脻}都要求緩緩進(jìn)行，其理由是：______________________，如果這兩步操作太快，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果____________rm{(}填“偏大”“偏小”或“不變”rm{)}rm{(6)}根據(jù)實(shí)驗(yàn)，純堿中rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為__________________________。11、已知在rm{25^{0}}C、rm{1.013隆脕10^{5}Pa}下，rm{1mol}氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出rm{285kJ}的熱量，請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)}生成物能量總和____rm{(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)}反應(yīng)物能量總和rm{(2)}若rm{2mol}氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)570kJ}rm{(3)}美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示：rm{A}rm{B}兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極式為：____。若該電池工作時(shí)增加了rm{1molH_{2}O}電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。溶液的rm{PH}____rm{(}填“變大”、“變小”或“不變”rm{)}rm{(4)}現(xiàn)有rm{25^{0}}C、rm{1.013隆脕10^{5}Pa}下的rm{H_{2}}和rm{CH_{4}}的混合氣體rm{0.5mol}完全燃燒生成一定質(zhì)量的rm{CO_{2}}氣體和rm{10.8gH_{2}O(l)}放出rm{203kJ}的熱量，則rm{1molCH_{4;}}完全燃燒生成rm{CO_{2}}氣體和rm{H_{2}O(l)}放出的熱量為____rm{kJ}rm{(5)}如果將上述裝置中通入的rm{H_{2}}改成rm{CH_{4}}氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH=K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：____12、（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．寫出醋酸與Mg（OH）2反應(yīng)的離子方程式____．

（2）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質(zhì)量之比為：____

（3）在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____．13、某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2＋3H22NH3，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是：。（填序號(hào)）①容器內(nèi)氣壓不隨時(shí)間變化②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率的比為1：3：2。④容器內(nèi)氣體密度不再改變⑤混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）16、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）19、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共2題，共16分)23、從海水中可以獲得淡水；食鹽；并可提取鎂和溴等物質(zhì)．

（1）海水淡化的方法主要有______（填一種）；

（2）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為______；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______Mg+Cl2↑；24、甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)；并用排水法收集NO氣體。

（1）寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（2）在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈______色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈______色。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮；但并不能說(shuō)明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是____________

有關(guān)化學(xué)方程式為：______

（4）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題．

。實(shí)驗(yàn)步驟問題1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端∥/2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象是______3待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象是______（5）從環(huán)保的角度看；丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是______．

（6）丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；待反應(yīng)停止后將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的第______步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①______②______③______

（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩；試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應(yīng)）；試回答：

①若銅與硝剛好反應(yīng)完全；則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______

②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀；則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______

③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣______升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：______評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共6分)25、生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO═CO2+2H2O+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后；硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g．將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀9g．

（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是多少？

（2）原混合氣體中氮?dú)獾馁|(zhì)量是多少？26、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)況下生成rm{NO}的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表rm{(}設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有rm{NO)}

。編號(hào)rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}硝酸體積rm{/mL}rm{100}rm{200}rm{300}rm{400}剩余金屬rm{/g}rm{18.0}rm{9.6}rm{0}rm{0}rm{NO}體積rm{/mL}rm{2240}rm{4480}rm{6720}rm{V}請(qǐng)回答下列問題rm{(}不需書寫計(jì)算過程rm{)}

rm{壟脵}每份均勻混合物的質(zhì)量為______rm{g}

rm{壟脷}硝酸的濃度為______rm{mol/L}

rm{壟脹V}值為______．27、向rm{20mL}某物質(zhì)的量濃度的rm{AlCl_{3}}溶液中滴入rm{2mol/L}rm{NaOH}溶液時(shí)，得到的rm{Al(OH)_{3}}沉淀質(zhì)量與所滴加rm{NaOH}溶液的體積rm{(mL)}關(guān)系如圖所示；試回答下列問題：

rm{(1)}圖中rm{A}點(diǎn)表示的意義是______．

rm{(2)}圖中rm{B}點(diǎn)表示的意義是______．

rm{(3)}上述反應(yīng)過程用總的離子方程式可表示為：______．

rm{(4)}假若溶液中有rm{Al(OH)_{3}}沉淀rm{0.39g}則此時(shí)用去rm{NaOH}溶液的體積是______rm{mL}．評(píng)卷人得分六、其他(共4題，共36分)28、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。30、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。31、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；故A錯(cuò)誤；

B．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則KClO3為氧化劑；發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．劑強(qiáng)于產(chǎn)物，KClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性KClO3＞Cl2；故C正確；

D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則KClO3為氧化劑；是被還原的物質(zhì)，而不是氯化氫，故D錯(cuò)誤；

故選C．

KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O中；Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HCl的作用及氧化還原反應(yīng)基本概念，題目難度不大．【解析】【答案】C2、B【分析】解：rm{2Cu+O_{2}+CO_{2}+H_{2}O簍TCu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}中，rm{Cu}元素的化合價(jià)升高，氧氣中rm{O}元素的化合價(jià)降低；

A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有rm{Cu}rm{O}兩種元素；故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中銅失去電子，rm{O_{2}}得到電子；發(fā)生的是還原反應(yīng)，故B正確；

C.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；例如氧化鈉與水生成氫氧化鈉為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法計(jì)算；故D錯(cuò)誤；

故選B．

rm{2Cu+O_{2}+CO_{2}+H_{2}O簍TCu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}中，rm{Cu}元素的化合價(jià)升高，氧氣中rm{O}元素的化合價(jià)降低；以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化及該反應(yīng)中rm{Cu}rm{O}元素的化合價(jià)升降是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}3、B【分析】試題分析：為同位素，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，所以屬于不同的核素，故B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查同位素?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、C【分析】試題分析：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等，因此C正確?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、C【分析】解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolI2的同時(shí)生成2nmolHI；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolI2；方向相同，未成正比例，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

③反應(yīng)速率的比一直為2：2：1；不能判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

④混合氣體顏色不再改變；碘的物質(zhì)的量濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑤由于混合氣體的質(zhì)量和體積都未變；故混合氣體的密度不再改變不能作為平衡狀態(tài)的判斷，故錯(cuò)誤；

⑥該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變；所以無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

故選C．

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，題目難度不大．【解析】【答案】C6、A【分析】解：rm{A}rm{SiO_{2}}是不溶于水的酸性氧化物，所以不能一步實(shí)現(xiàn)生成rm{H_{2}SiO_{3}}應(yīng)該先和rm{NaOH}反應(yīng)生成可溶性的硅酸鈉；硅酸鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，故A選；

B；次氯酸見光分解產(chǎn)生氧氣；所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故B不選；

C；鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故C不選；

D；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫；所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故D不選；

故選A．

A；二氧化硅屬于酸性氧化物；但不能和水反應(yīng)；

B；次氯酸見光分解產(chǎn)生氧氣；

C；鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

D；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．

本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硅不能溶于水是易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{A}7、B【分析】解：在銅與稀硝酸的反應(yīng)中，如果有rm{1mol}的硝酸被還原，由電子守恒可知，被氧化的銅的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1mol隆脕(5-2)}{(2-0)}=dfrac{3}{2}mol}

故選B．

rm{dfrac{1mol隆脕(5-2)}{(2-0)}=dfrac

{3}{2}mol}與硝酸的反應(yīng)中，rm{Cu}失去電子，rm{Cu}得到電子；結(jié)合電子守恒計(jì)算．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意rm{N}元素化合價(jià)的變化，題目難度不大．rm{N}【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分,共8分）①__71g/mol___②__1.25___③_____0.1_______0.2NA_或1.204X10239、整個(gè)反應(yīng)過程或物理過程中，質(zhì)量、元素種類、原子個(gè)數(shù)、電子得失個(gè)數(shù)、電荷個(gè)數(shù)和數(shù)目、化合價(jià)變化和能量不變；質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價(jià)守恒、能量守恒【分析】【解答】守恒存在于整個(gè)自然界的千變?nèi)f化之中；是指在整個(gè)反應(yīng)過程或物理過程中，質(zhì)量；元素種類、原子個(gè)數(shù)、電子得失個(gè)數(shù)、電荷個(gè)數(shù)和數(shù)目、化合價(jià)變化和能量的變化不變．其具體的特征形式有質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價(jià)守恒、能量守恒等等；

故答案為：整個(gè)反應(yīng)過程或物理過程中；質(zhì)量；元素種類、原子個(gè)數(shù)、電子得失個(gè)數(shù)、電荷個(gè)數(shù)和數(shù)目、化合價(jià)變化和能量不變；質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價(jià)守恒、能量守恒。

【分析】守恒存在于整個(gè)自然界的千變?nèi)f化之中，其具體的特征形式有質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價(jià)守恒、能量守恒等等10、（1）除去留在廣口瓶中的二氧化碳

（2）堿溶液除去空氣里的二氧化碳偏大

（3）除去二氧化碳里的水蒸氣偏大

（4）防止外界空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入

（5）使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能被堿石灰充分吸收偏小

（6）【分析】，【分析】本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理及裝置理解、對(duì)操作的評(píng)價(jià)、物質(zhì)含量的測(cè)定、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，要認(rèn)真分析，把握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的每個(gè)步驟中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！窘獯稹縭m{(1)}從“rm{1}”處緩慢鼓入空氣，使純堿和rm{H}從“rm{(1)}”處緩慢鼓入空氣，使純堿和rm{1}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}反應(yīng)產(chǎn)生的rm{CO}中，rm{CO}rm{{,!}_{2}}全部排出，把生成的二氧化碳全部趕入裝置rm{D}中，中；

rm{D}故答案為：將裝置中的rm{CO}中是氫氧化鈉溶液，用來(lái)吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，如果撤去裝置rm{CO}空氣中的二氧化碳可能被堿石灰吸收，根據(jù)二氧化碳計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量就會(huì)變大，所以會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳；偏高；rm{{,!}_{2}}裝置全部趕入rm{D}中；中是濃硫酸吸收生成的二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣，需要用洗氣瓶，裝置為：rm{D}會(huì)導(dǎo)致干燥管中質(zhì)量增大，測(cè)定結(jié)果偏高；

rm{(2)}rm{(2)}

rm{A}干燥管Ⅱ的作用是防止外界空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入，rm{A}防止外界空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入rm{(3)}裝置rm{C}中是濃硫酸吸收生成的二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣，需要用洗氣瓶，裝置為：rm{(3)}上述實(shí)驗(yàn)的操作rm{C}和若撤銷裝置rm{C}會(huì)導(dǎo)致干燥管中質(zhì)量增大，測(cè)定結(jié)果偏高；都要求緩緩進(jìn)行，其理由是使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能被堿石灰充分吸收rm{C}使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳不能被堿石灰充分吸收故答案為：使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能被堿石灰充分吸收吸收生成的二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣；偏高；rm{(4)}干燥管Ⅱ的作用是由題意可知，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為rm{(4)}二氧化碳的物質(zhì)的量為rm{dfrac{({m}_{3}-{m}_{1})g;}{;44g/mol}}故答案為：rm{dfrac{({m}_{3}-{m}_{1})}{;44}mol}根據(jù)碳元素守恒可知樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為rm{dfrac{({m}_{3}-{m}_{1})}{;44}mol}樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為rm{dfrac{({m}_{3}-{m}_{1})}{;44}隆脕106g/mo=dfrac{53({m}_{3}-{m}_{1})}{;22}g}樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{53({m}_{3}-{m}_{1})g}{;dfrac{22}{{m}_{2}g}}隆脕100%=dfrac{53({m}_{3}-{m}_{1})}{22{m}_{2}}隆脕100攏樓}故答案為：rm{dfrac{53({m}_{3}-{m}_{1})}{22{m}_{2}}隆脕100攏樓}

；【解析】rm{(1)}除去留在廣口瓶中的二氧化碳rm{(2)}堿溶液除去空氣里的二氧化碳偏大rm{(3)}除去二氧化碳里的水蒸氣偏大rm{(4)}防止外界空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入rm{(5)}使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能被堿石灰充分吸收偏小rm{(6)}rm{dfrac{53({m}_{3}-{m}_{1})}{22{m}_{2}}隆脕100攏樓}rm{

dfrac{53({m}_{3}-{m}_{1})}{22{m}_{2}}隆脕100攏樓}11、（1）小于（2）＜（3）O2+2H2O+4e-=4OH-2mol變?。?）890（5）CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的吸放熱于反應(yīng)物產(chǎn)物能量之間的關(guān)系、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算等知識(shí)，涉及到電化學(xué)，注意知識(shí)的整理和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}反應(yīng)放熱；則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故答案為：小于；

rm{(2)2mol}氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出rm{570kJ}的熱量，但液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸熱，若rm{2mol}氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于rm{570kJ}故答案為：rm{<}

rm{(3)}堿性氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{H_{2}-2e^{-}+OH^{-}=2H_{2}O}通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}總反應(yīng)式為rm{O_{2}+2H_{2}=2H_{2}O}生成rm{1molH_{2}O}時(shí)，有rm{dfrac{1}{2}O_{2}}參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為rm{2mol}由于生產(chǎn)水因此溶液的rm{PH}減小，減小，故答案為：rm{PH}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}變??；rm{2mol}設(shè)混合氣體中含有rm{(4)}rm{xmolCH}，則rm{4}rm{4}的物質(zhì)的量為rm{H}設(shè)rm{2}rm{2}完全燃燒生成rm{(0.5-x)mol}rm{1molCH}氣體和rm{4}rm{4}rm{CO}放出的熱量為rm{2}

則有：rm{begin{cases}xQ+(0.5-x)times285=203({脛脺脕驢脢脴潞茫})2x+(0.5-x)=dfrac{10.8}{18}({脰脢脕驢脢脴潞茫})end{cases}}

解之得：rm{2}rm{H}故答案為：rm{2}rm{2}根據(jù)總反應(yīng)式可知，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{O(l)}故答案為：rm{QkJ}rm{begin{cases}xQ+(0.5-x)times

285=203({脛脺脕驢脢脴潞茫})2x+(0.5-x)=dfrac

{10.8}{18}({脰脢脕驢脢脴潞茫})end{cases}}【解析】rm{(1)}小于rm{(2)<}rm{(3)O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-;;;;;;}2mol}變小rm{(4)890}rm{(4)890}rm{(5)CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}12、略

【分析】

（1）因CHCOOH能和Mg（OH）2，生成（CH3COO）2Mg和水，化學(xué)方程式為：2CHCOOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O，故答案為：Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O；

（2）11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為n===0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，即為乙烯的質(zhì)量，所以乙烯的物質(zhì)的量為n==

=0.3mol；則乙烷的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.3mol=0.2mol，質(zhì)量為：0.2mol×30g/mol=6g，所以，乙烯與乙烷的質(zhì)量之比為8.4g：6g=7：5，故答案為：7：5；

（3）在10秒內(nèi)v（A）===0.04mol?L-1?s-1，而同一反應(yīng)，不同物質(zhì)反應(yīng)速率速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v（C）=2v（A）=2×0.04mol?L-1?s-1=0.08mol?L-1?s-1；故答案為：0.08mol/（L?s）．

【解析】【答案】（1）根據(jù)醋酸具有酸的通性；能和堿反應(yīng)生成鹽和水；

（2）乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，即為乙烯的質(zhì)量．根據(jù)n==計(jì)算物質(zhì)的量；質(zhì)量關(guān)系；

（3）先求出A的平均反應(yīng)速率；再根據(jù)同一反應(yīng)，不同物質(zhì)反應(yīng)速率速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，求出C的平均反應(yīng)速率．

13、略

【分析】【解析】【答案】1、2、5三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來(lái)的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．16、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．17、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．18、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、解答題(共2題，共16分)23、略

【分析】

（1）因海水淡化的常用方法：有海水凍結(jié)法；電滲析法、蒸餾法、離子交換法等；故答案為：海水凍結(jié)法、蒸餾法、電滲析法、離子交換法（任選一答）；

（2）因反應(yīng)①是Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，離子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；反應(yīng)②是電解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

故答案為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OMgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

（3）因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；

故答案為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

【解析】【答案】（1）根據(jù)海水淡化的常用方法：有海水凍結(jié)法；電滲析法、蒸餾法、離子交換法；

（2）根據(jù)對(duì)應(yīng)步驟寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式；

（3）根據(jù)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴；

24、略

【分析】

（1）銅和稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（2）銅離子濃度大時(shí)；溶液呈綠色，所以觀察到溶液呈綠色；一氧化氮?dú)怏w是無(wú)色氣體，且不溶于水，所以觀察到收集的氣體是無(wú)色的．

故答案為：綠色；無(wú)色；

（3）一氧化氮不穩(wěn)定，和空氣中的氧氣在容器的上部反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2．

故答案為：在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體；2NO+O2=2NO2；

（4）2；銅離子濃度大時(shí)；溶液呈綠色，所以觀察到溶液呈綠色；一氧化氮?dú)怏w是無(wú)色氣體，且不溶于水，所以觀察到收集的氣體是無(wú)色的．

3；一氧化氮不穩(wěn)定；和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，所以在與空氣接觸后立即變成紅棕色．

故答案為：有無(wú)色氣體產(chǎn)生；右邊溶液逐漸變成綠色；無(wú)色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色；

（5）一氧化氮；二氧化氮都是有毒的氣體；不能直接排空，污染大氣，故答案為：將氮氧化合物放入空氣中會(huì)污染環(huán)境；

（6）無(wú)色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色；所以與第3步相同；利用外界大氣壓把溶液壓入試管中，所以要打開分液漏斗上部的塞子；使分液漏斗內(nèi)的溶液進(jìn)入試管，還要慢慢打開分液漏斗的活塞；防止生成的一氧化氮污染大氣，所以待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞．

故答案為：3；打開分液漏斗上部的塞子；慢慢打開分液漏斗的活塞；待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞；

（7）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（8）①無(wú)論一氧化氮還是二氧化氮；一個(gè)分子中都含有一個(gè)氮原子，一個(gè)硝酸分子中含有一個(gè)氮原子，所以氣體的物質(zhì)的量與參加氧化還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量相等．

HNO3--NOx

1mol22.4L

0.5mol11.2L

所以參加氧化還原反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol．

起酸作用硝酸的物質(zhì)的量為：

3Cu--6HNO3--3Cu（NO3）2

3mol6mol

1.02mol

所以起酸作用硝酸的物質(zhì)的量為：1.02mol；故參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol+1.02mol=1.52mol

所以硝酸的濃度為=10.86mol﹒L-1

故答案為：10.86mol﹒L-1；

②通過①知；生成氣體消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol

向溶液中加入VmLamol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)；未參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子全部轉(zhuǎn)化為硝酸鈉中的硝酸根離子，根據(jù)原子守恒，硝酸；硝酸根離子、硝酸鈉、氫氧化鈉之間的關(guān)系式。

HNO3--NO3NaNO3--NaOH

1mol1mol

10-3a﹒Vmol10-3a﹒Vmol

所以為參加氧化還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為10-3a﹒Vmol

所以反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為10-3a﹒Vmol+0.5mol

所以原硝酸的濃度為=

故答案為：

③設(shè)生成的一氧化氮為xmol；二氧化氮為ymol．

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

32

1.5xmolxmol

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

12

ymol．ymol．

所以方程組為。

所以

即一氧化氮為0.26mol；二氧化氮為0.24mol．

4NO+2H2O+3O2=4HNO3

43

0.26mol0.195mol

4NO2+2H2O+O2=4HNO3

41

0.24mol0.06mol

所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol；體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L；

故答案為：5.71．

【解析】【答案】（1）根據(jù)銅與稀硝酸的反應(yīng)寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式；

（2）根據(jù)銅離子；一氧化氮的顏色分析；

（3）根據(jù)觀察到的現(xiàn)象確定并寫出反應(yīng)方程式；

（4）根據(jù)生成物的顏色推斷現(xiàn)象；根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)推斷現(xiàn)象；

（5）根據(jù)氮氧化物的性質(zhì)分析；

（6）①根據(jù)氮原子守恒用氣體的物質(zhì)的量計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量；

②根據(jù)生成的氣體計(jì)算參加氧化還原反應(yīng)的硝酸；根據(jù)氫氧化鈉計(jì)算未參加氧化還原反應(yīng)的硝酸，這兩部分硝酸即為參加反應(yīng)的硝酸，然后根據(jù)濃度公式計(jì)算．

③根據(jù)銅和氣體的量列方程組計(jì)算生成的一氧化氮；二氧化氮的物質(zhì)的量；再根據(jù)一氧化氮、二氧化氮與氧氣反應(yīng)的關(guān)系計(jì)算氧氣的體積．

五、計(jì)算題(共3題，共6分)25、略

【分析】

（1）發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu；當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，可知減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，利用差量法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量；

（2）根據(jù)n=計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，將反應(yīng)后氣體通入足量澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成的9g沉淀為CaCO3，根據(jù)n=計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量；可知反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量；然后根據(jù)氣體總物質(zhì)的量；甲烷的物質(zhì)的量、二氧化碳的物質(zhì)的量計(jì)算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出氮?dú)獾馁|(zhì)量．

本題考查了混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】解：（1）設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x；當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，則：

CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu質(zhì)量減輕△m

1mol16×4g

x4.8g；

解得：x==0.075mol；

答：原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.075mol；

（2）混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol；

將反應(yīng)后氣體通入過量澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成9g沉淀是CaCO3，碳酸鈣的物質(zhì)的量為：=0.09mol；故反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.09mol，甲烷反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.09mol-0.075mol=0.015mol；

原混合氣體中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：0.1mol-0.075mol-0.015mol=0.01mol；質(zhì)量為：28g/mol×0.01mol=0.28g；

答：原混合氣體中氮?dú)獾馁|(zhì)量是0.28g．26、略

【分析】解：由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)rm{壟脵壟脷}都有金屬剩余，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為rm{+2}價(jià)，在實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}的基礎(chǔ)上加入rm{100mL}硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為rm{18g-9.6g=8.4g}

生成rm{NO}的體積為rm{4480mL-2240mL=2240mL}rm{NO}物質(zhì)的量為rm{0.1mol}

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為rm{=dfrac{0.1mol隆脕(5-2)}{2}=0.15mol}

參加反應(yīng)金屬的平均摩爾質(zhì)量為rm{dfrac{8.4g}{0.15mol}=56g/mol}

故該過程只有rm{=dfrac

{0.1mol隆脕(5-2)}{2}=0.15mol}參加反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)rm{dfrac

{8.4g}{0.15mol}=56g/mol}只有rm{Fe}參與反應(yīng)；

在實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}的基礎(chǔ)上加入rm{Fe}硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為rm{壟脷}生成rm{100mL}的體積為rm{9.6g}rm{NO}物質(zhì)的量為rm{6720mL-4480mL=2240mL}

若該過程只有rm{NO}參加反應(yīng)；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒；

則rm{0.1mol}的物質(zhì)的量rm{簍Tdfrac{0.1mol隆脕(5-2)}{2}=0.15mol}rm{Cu}的質(zhì)量rm{Cu}等于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量；

故該過程只有rm{簍Tdfrac

{0.1mol隆脕(5-2)}{2}=0.15mol}反應(yīng)，且rm{Cu}恰好完全反應(yīng)；

故加入rm{=0.15mol隆脕64g/mol=9.6g}硝酸時(shí)，rm{Cu}好反應(yīng)生成硝酸亞鐵，在實(shí)驗(yàn)rm{Cu}的基礎(chǔ)上再加入rm{200mL}硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成rm{F}

rm{壟脹}由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)rm{100mL}發(fā)生反應(yīng)rm{NO}生成rm{壟脵}的物質(zhì)的量為rm{壟脵}

根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的rm{3Fe+8HNO_{3}簍T3Fe(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}的物質(zhì)的量為rm{0.1mol隆脕dfrac{3}{2}=0.15mol}

故參加反應(yīng)rm{NO}的質(zhì)量rm{0.1mol}在實(shí)驗(yàn)rm{Fe}的基礎(chǔ)上加入rm{0.1mol隆脕dfrac

{3}{2}=0.15mol}硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為rm{Fe}

故實(shí)驗(yàn)rm{=0.15mol隆脕56g/mol=8.4g}共溶解金屬質(zhì)量為rm{壟脵}

故答案為：rm{100mL}

rm{18g-9.6g=8.4g}由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)rm{壟脷}發(fā)生反應(yīng)rm{8.4g+8.4g=16.8g}生成rm{16.8g}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}

根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為rm{壟脷}

故硝酸的物質(zhì)的量濃度rm{=dfrac{0.4mol}{0.1L}=4mol/L}

故答案為：rm{壟脵}

rm{3Fe+8HNO_{3}簍T3Fe(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)rm{NO}中rm{dfrac

{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}與硝酸恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵，生成rm{0.1mol隆脕4=0.4mol}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}

由rm{=dfrac

{0.4mol}{0.1L}=4mol/L}可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為rm{4}在實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}的基礎(chǔ)上再加入rm{壟脷}硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成rm{Fe}

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成rm{NO}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.3mol隆脕(3-2)}{5-2}=0.1mol}

故生成rm{=dfrac

{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}的體積為rm{3Fe+8HNO_{3}簍T3Fe(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}

故rm{0.3mol}

故答案為：rm{壟脹}．

由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)rm{100mL}都有金屬剩余，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為rm{NO}價(jià)，在實(shí)驗(yàn)rm{NO}的基礎(chǔ)上加入rm{=dfrac

{0.3mol隆脕(3-2)}{5-2}=0.1mol}硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為rm{NO}

生成rm{0.1mol隆脕22.4L/mol=2.24L=2240mL}的體積為rm{V=6720+2240=8960}rm{8960}物質(zhì)的量為rm{壟脵壟脷}

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.1mol隆脕(5-2)}{2}=0.15mol}

參加反應(yīng)金屬的平均摩爾質(zhì)量為rm{dfrac{8.4g}{0.15mol}=56g/mol}

故該過程只有rm{+2}參加反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}只有rm{100mL}參與反應(yīng)；

根據(jù)rm{18g-9.6g=8.4g}的體積結(jié)合方程式計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量、參加反應(yīng)rm{NO}的物質(zhì)的量；

根據(jù)rm{4480mL-2240mL=2240mL}計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量濃度；

在實(shí)驗(yàn)rm{NO}的基礎(chǔ)上加入rm{0.1mol}硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為rm{dfrac

{0.1mol隆脕(5-2)}{2}=0.15mol}生成rm{dfrac

{8.4g}{0.15mol}=56g/mol}的體積為rm{Fe}rm{壟脵}物質(zhì)的量為rm{Fe}

若該過程只有rm{NO}參加反應(yīng)；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒；

則rm{Fe}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.1mol隆脕(5-2)}{2}簍T0.15mol}rm{c=dfrac{n}{V}}的質(zhì)量rm{壟脷}等于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量；

故該過程只有rm{100mL}反應(yīng)，且rm{9.6g}恰好完全反應(yīng)；

故加入rm{NO}硝酸時(shí)，rm{6720mL-4480mL=2240mL}恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵，在實(shí)驗(yàn)rm{NO}的基礎(chǔ)上再加入rm{0.1mol}硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成rm{Cu}

根據(jù)亞鐵離子的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算該階段生成rm{Cu}的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{=dfrac

{0.1mol隆脕(5-2)}{2}簍T0.15mol}計(jì)算該階段生成rm{Cu}的體積，進(jìn)而計(jì)算rm{=0.15mol隆脕64g/mol=9.6g}的值；

rm{Cu}中溶解的金屬為rm{Cu}中溶解的rm{200mL}與在rm{Fe}的基礎(chǔ)上加入rm{壟脹}硝酸溶解的金屬的質(zhì)量之和；

每份金屬混合物為rm{100mL}中溶解的rm{NO}與實(shí)驗(yàn)rm{NO}剩余的金屬的質(zhì)量之和．

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，過程復(fù)雜、計(jì)算量較大，為易錯(cuò)題目，難度較大．rm{V=nV_{m}}【解析】rm{16.8}rm{4}rm{8960}27、生成Al（OH）3沉淀的最大值；Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO2溶液；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；7.5或17.5【分析】解：rm{(1)}開始rm{AlCl_{3}}與rm{NaOH}反應(yīng)rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}生成rm{Al(OH)_{3}}沉淀，rm{NaOH}量逐漸增多，rm{Al(OH)_{3}}量逐漸增大，到rm{A}點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉將rm{AlCl_{3}}恰好完全沉淀時(shí)，rm{Al(OH)_{3}}沉淀達(dá)到最大量；