2025版高考化學一輪復(fù)習第八章水溶液中的離子平衡4難溶電解質(zhì)的溶解平衡強化訓練2含解析新人教版

PAGE4-難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度1推斷溶解度的大小1.向MnCl2溶液中加入過量難溶電解質(zhì)MnS,可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,從而得到純凈的MnCl2。下列分析正確的是 ()A.MnS具有吸附性B.MnS有還原性,可將Cu2+、Pb2+、Cd2+還原后除去C.MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSD.MnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-CuS↓【解析】選C。MnS是難溶物,它能將溶液中的Cu2+、Pb2+、Cd2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,發(fā)生的是沉淀的轉(zhuǎn)化,說明生成的硫化物是更難溶的物質(zhì),即MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS,故C項正確;A、B項錯誤;MnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為MnS+Cu2+CuS+Mn2+,D項錯誤。2.(2024·上海浦東新區(qū)模擬)已知:(1)混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液:主要反應(yīng):Cu2++CO32-+H2OCu(OH)2↓+CO次要反應(yīng):Cu2++CO32-CuCO(2)混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液:主要反應(yīng):Cu2++S2-CuS↓次要反應(yīng):Cu2++S2-+2H2OCu(OH)2↓+H2S↑由此可得以下幾種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系正確的是 ()A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.Cu(OH)2<CuCO3<CuSC.CuS>Cu(OH)2>CuCO3D.CuS<Cu(OH)2<CuCO3【解析】選D。由(1)可知,在水溶液中Cu2+與CO32-主要生成Cu(OH)2沉淀,說明Cu(OH)2比CuCO3更易沉淀,從而說明溶解度:Cu(OH)2<CuCO3;同理由(2)可得,溶解度:CuS角度2除雜3.除去NaNO3溶液中混有的AgNO3,所用下列試劑中效果最好的是 ()A.NaCl溶液 B.NaBr溶液C.NaI溶液 D.Na2S溶液【解析】選D。四種試劑和硝酸銀都反應(yīng)生成沉淀,但硫化銀的溶解度最小,所以效果最好的是硫化鈉溶液,D項正確。4.(2024·東營模擬)要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數(shù)據(jù)可知,沉淀劑最好選用 ()A.硫化物 B.硫酸鹽C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可【解析】選A。沉淀工業(yè)廢水中的Pb2+時,生成沉淀的反應(yīng)進行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故選硫化物作為沉淀劑?！炯庸逃柧殹?.(2024·延邊模擬)下列化學原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來說明的是 ()①熱純堿溶液洗滌油污的實力比冷純堿溶液強;②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③石灰?guī)r(喀斯特地貌)的溶洞形成;④BaCO3不能作“鋇餐”,而BaSO4則可以;⑤泡沫滅火器滅火原理。A.②③④ B.①②③C.③④⑤ D.①②③④⑤【解析】選A。①碳酸鈉是強堿弱酸鹽,因為水解使其溶液呈堿性,堿能促進油脂水解,加熱促進水解,所以熱純堿溶液的洗滌油污實力強,應(yīng)用了鹽類水解原理,不符合;②鋇離子有毒,所以可溶性的鋇鹽有毒,鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇,即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,所以可以用沉淀溶解平衡原理來說明;③石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣,長時間反應(yīng),形成溶洞,所以可以用沉淀溶解平衡原理來說明;④碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳、水,硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng),所以碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能,可以用沉淀溶解平衡原理來說明;⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性,硫酸鋁水解使其溶液呈酸性,氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進水解,從而快速產(chǎn)生二氧化碳,所以可以用鹽類水解原理來說明泡沫滅火器滅火的原理,不符合。2.(2024·呼和浩特模擬)為了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,使溶液的pH上升,過濾后再向溶液中加入適量鹽酸,該試劑最好選用 ()A.ZnCO3 B.NaOHC.NH3·H2O D.Na2CO3【解析】選A。由于在除雜過程中不能再引入新的雜質(zhì),所以選擇的試劑是碳酸鋅,其余選項中都會帶入新的雜質(zhì),故選A。3.(2024·江西師大附中模擬)腎結(jié)石和膽結(jié)石都屬于“結(jié)石癥”,其成分并非“CaCO3”,而是CaC2O4、Ca3(PO4)2以及尿酸(HUr,一種微溶于水的有機物)。難溶性鈣鹽存在溶解平衡,而尿酸同時存在兩種平衡:①溶解平衡:HUr(s)HUr(aq);②電離平衡:HUrUr-+H+。下列說法中不正確的是 ()A.體內(nèi)Ca2+濃度越高,結(jié)石的發(fā)病率越高B.尿液pH上升,有利于尿酸的溶解C.大量飲水可稀釋尿液,防止結(jié)石形成,或延緩結(jié)石增長速度D.腎(或膽)結(jié)石患者應(yīng)多吃含草酸鹽高的食物,如菠菜等【解析】選D。由題意知,Ca2+濃度越高,越易形成CaC2O4、Ca3(PO4)2,結(jié)石發(fā)病率越高,A正確;尿液pH上升,c(H+)越小,有利于平衡正向移動,利于尿酸的溶解,B正確;大量飲水,稀釋尿液,平衡正向移動,防止結(jié)石形成或延緩增長,C正確;多吃含草酸鹽高的食物會使c(C2O42-)增大,易形成難溶的CaC2O4.(2024·長沙模擬)已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(PbS)=9.0×10-29。在自然界中,閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是 ()A.硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s)B.在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液,不會生成黑色沉淀(PbS)C.在水中的溶解度:S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)D.若溶液中c(Cu2+)=1×10-10mol·L-1,則S2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS【解析】選B。依據(jù)Ksp(CuS)=6.0×10-36,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,知CuS的溶解度小于ZnS,硫化鋅可以轉(zhuǎn)化為硫化銅ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s),故A正確;依據(jù)Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(PbS)=9.0×10-29。ZnS的溶解度大于PbS,在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液,可以生成黑色沉淀(PbS),故B錯誤;依據(jù)Ksp(CuS)=6.0×10-36,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(PbS)=9.