2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)強(qiáng)化訓(xùn)練3含解析新人教版

PAGE6-化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)角度1速率—時(shí)間圖象1.(2024·揚(yáng)州模擬)可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在肯定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時(shí)變更某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)—時(shí)間(t)圖象如圖。下列說法中正確的是 ()A.若a+b=c,則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B.若a+b=c,則t0時(shí)只能是加入了催化劑C.若a+b≠c,則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D.若a+b≠c,則t0時(shí)只能是加入了催化劑【解析】選D。依據(jù)圖象可知,變更條件后,正、逆反應(yīng)速率增大的程度是相同的。若a+b=c,平衡不移動(dòng),變更的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑,A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤;若a+b≠c,則變更壓強(qiáng),平衡肯定發(fā)生移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。2.(2024·南昌模擬)如圖為化學(xué)反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0。在一密閉容器中反應(yīng)的v—t圖。下列敘述不符合如圖所給信息的是 ()A.t1時(shí),向容器中通入肯定量的NO氣體B.t1時(shí),縮小容器的體積C.t1時(shí)變更外界單一條件時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)不肯定減小D.從t1起先到新的平衡建立的過程中,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】選A。讀圖可知,t1時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生了突變,且都增大,則應(yīng)當(dāng)是加壓或上升溫度,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;若增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),此時(shí)平衡常數(shù)K不變;若上升溫度,平衡逆向移動(dòng),K減小,C項(xiàng)正確;t1時(shí)v(正)<v(逆),平衡逆向移動(dòng),D項(xiàng)正確。角度2單一條件下的化學(xué)平衡圖象3.(2024·昆明模擬)下圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為 ()[注:φ(C)表示體系中物質(zhì)C的百分含量;體系中壓強(qiáng)的增大為壓縮體積的結(jié)果]【解析】選A。A、溫度高,反應(yīng)速率加快,先到達(dá)平衡,上升溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)降低,故A正確;B、壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大,故B錯(cuò)誤;C、運(yùn)用催化劑,加快反應(yīng),到達(dá)平衡的時(shí)間短,但不影響平衡的移動(dòng),平衡時(shí)C的濃度不變,故C錯(cuò)誤;D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)向體積減小方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,上升溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤。4.(2024·臨沂模擬)對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)xC(g)ΔH=?,在不同溫度及壓強(qiáng)(p1,p2)條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示,下列推斷正確的是 ()A.ΔH>0,m+n>x B.ΔH<0,m+n>xC.ΔH>0,m+n<x D.ΔH<0,m+n<x【解析】選B。依據(jù)“先拐先平”,由圖a可知,p1>p2,且在p1時(shí)A的轉(zhuǎn)化率較p2時(shí)高,說明增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),故m+n>x,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖b知上升溫度時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減小,即升溫平衡逆向移動(dòng),故正向反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確。5.(2024·天津模擬)對(duì)于mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH<0的可逆反應(yīng),在肯定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則下列推斷正確的是 ()A.m+n<pB.n>pC.x點(diǎn)的狀態(tài)是v正>v逆D.y點(diǎn)比x點(diǎn)的反應(yīng)速率慢【解析】選C。讀圖可知,加壓后,B的百分含量變大,則平衡逆向移動(dòng),可推知n<p,A項(xiàng)和B項(xiàng)錯(cuò)誤;讀圖可知,x點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡點(diǎn)的B的百分含量減小,即x達(dá)到平衡的過程中,反應(yīng)正向進(jìn)行,所以x點(diǎn)的狀態(tài)是v正>v逆,C項(xiàng)正確;壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2024·贛州模擬)如圖是相同條件下做H2O2分解的對(duì)比試驗(yàn)時(shí),放出O2的體積隨時(shí)間的變更關(guān)系示意圖,a為運(yùn)用催化劑,b為不運(yùn)用催化劑,其中正確的圖象是 ()【解析】選A。加入催化劑,反應(yīng)速率增大,所用的反應(yīng)時(shí)間削減,但是對(duì)放出氧氣的體積沒有影響,A項(xiàng)正確。7.(2024·寶雞模擬)下圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是 ()A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4 D.t5～t6【解析】選A。反應(yīng)正向進(jìn)行的程度最大時(shí)氨的百分含量最高,視察圖象可知,在t1～t2及t4～t5段內(nèi),反應(yīng)都是逆向進(jìn)行,A項(xiàng)正確。角度3困難條件下的化學(xué)平衡圖象8.對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),ΔH<0分別測(cè)定反應(yīng)在不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率,繪制了如圖所示的曲線,圖中a、b、c、d分別表示不同的時(shí)刻狀態(tài)。下列分析正確的是 ()A.該反應(yīng)中x=2B.b點(diǎn)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不再變更C.上升溫度,可由c點(diǎn)到d點(diǎn)D.a點(diǎn)表示的狀態(tài):v(正)>v(逆)【解析】選B。增大壓強(qiáng)B的轉(zhuǎn)化率提高,說明x<3,可以為1或2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)處于p2壓強(qiáng)下的平衡狀態(tài),此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變,B項(xiàng)正確;上升溫度平衡向左移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在p1壓強(qiáng)下,由a點(diǎn)到平衡狀態(tài),B的轉(zhuǎn)化率降低,說明平衡向左移動(dòng),則v(正)<v(逆),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.(2024·咸陽模擬)如圖所示,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1>p2)下達(dá)到平衡時(shí),混合氣中SO3的體積Φ(SO3)隨溫度變更的曲線應(yīng)為 ()【解析】選C。該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量變小的放熱反應(yīng)。若壓強(qiáng)不變,上升溫度,該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng),故Φ(SO3)減小,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;若溫度不變,增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),則Φ(SO3)變大,C項(xiàng)正確。10.(2024·全國卷Ⅰ節(jié)選)水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。Shoichi探討了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變更關(guān)系(如圖所示),催化劑為氧化鐵,試驗(yàn)初始時(shí)體系中的pH2O和pCO相等、pC計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30～90min內(nèi)的平均速率v(a)=________kPa·min-1。已知H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0.25～0.5,467℃時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變更關(guān)系的曲線分別是________、________。489℃時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變更關(guān)系的曲線分別是________【解析】由圖可知,30～90min內(nèi)a曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分壓變更量Δp=(4.08-3.80)kPa=0.28kPa,故曲線a的反應(yīng)在30～90min內(nèi)的平均速率v(a)=0.28kPa60min≈0.0047kPa·min-1;H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0.25～0.5,CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0～0.25,即H2的分壓