2025年蘇科版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版高二化學(xué)下冊階段測試試卷504考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、右圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡC.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡD.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等2、下列關(guān)于燃燒熱的描述中正確的是（）A.已知ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4bkJ?mol-1B.將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1，則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9kJ?mol-1C.H2（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol-1，則C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ?mol-13、rm{NO_{2}}rm{O_{2}}和熔融rm{KNO_{3}}可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨rm{I}電極上生成氧化物rm{Y}rm{Y}可循環(huán)使用。下列說法正確的是。

A.rm{O}rm{2}rm{2}

在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池放電時(shí)rm{NO}rm{3}rm{3}

rm{-}C.石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：rm{-}向石墨Ⅱ電極遷移rm{3NO}rm{2}rm{2}rm{+2e}

rm{+2e}rm{-=}D.相同條件下，放電過程中消耗的rm{-=}rm{NO+2NO}rm{NO+2NO}rm{3}rm{3}rm{-}4、在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰rm{(}表示有不同氫rm{)}其氫原子數(shù)之比為rm{3隆脙2}的化合物是A.B.C.D.5、下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（）

A.油脂屬于酯類。

B.粘有油脂的試管應(yīng)該用NaOH溶液洗滌。

C.是高級脂肪酸的甘油酯。

D.油脂能水解；酯不能水解。

6、反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)△H>0，達(dá)到平衡后，將反應(yīng)混合物溫度降低，下列敘述中，正確的A.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正逆反應(yīng)速率均加快，平衡不移動D.正逆反應(yīng)速率均減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動7、下列各項(xiàng)關(guān)系中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1mol/LNa_{2}SO_{3}}溶液中：rm{c(Na^{+})簍T2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{4})=0.2mol/L}B.常溫下rm{pH=a}的稀rm{H_{2}SO_{4}}與rm{pH=b}的氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則rm{a+b<14}C.rm{0.2mol/LCH_{3}COOH}溶液與rm{0.1mol/LNaOH}溶液等體積混合：rm{c(H^{+})-c(OH^{-})簍Tc(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)}D.rm{pH}相同的三種溶液rm{壟脵NH_{4}Cl}rm{壟脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{壟脹NH_{4}HSO_{4}}rm{c(NH_{4}^{+})}大小關(guān)系為：rm{壟脵>壟脷>壟脹}8、rm{1L}丙烷與rm{xLO_{2}}混合點(diǎn)燃，丙烷充分反應(yīng)后，生成的混合氣體的體積為rm{aL(}氣體體積均在rm{120隆忙}rm{101kPa}時(shí)測定rm{).}將rm{aL}混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為rm{bL.}若rm{a-b=6}則rm{x}的值為rm{(}rm{)}A.rm{4}B.rm{4.5}C.rm{5}D.rm{5.5}評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、在甲乙丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)rm{(}起始溫度和起始體積相同rm{)}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}rm{(}。rm{)}容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料rm{lmolN_{2}}rm{3molH_{2}}rm{2mol}rm{NH_{3}}rm{2mol}rm{NH_{3}}平衡時(shí)容器體積rm{V_{錄脳}}rm{V_{脪脪}}rm{V_{鹵沒}}

反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K}rm{K_{錄脳}}rm{K_{脪脪}}rm{K_{鹵沒}}平衡時(shí)rm{NH_{3}}的濃度rm{/mol?L^{-1}}rm{c_{錄脳}}

rm{c_{脪脪}}

rm{c_{鹵沒}}

平衡時(shí)rm{NH_{3}}的反應(yīng)速率rm{/mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{V_{錄脳}}

rm{V_{脪脪}}rm{V_{鹵沒}}A.rm{V_{錄脳}>V_{鹵沒}}B.rm{c_{脪脪}>c_{錄脳}}C.rm{K_{脪脪}>K_{鹵沒}}D.rm{V_{錄脳}=V_{鹵沒}}10、對下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是rm{(}rm{)}A.

所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)rm{(G)}中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較rm{Zn}rm{Cu}的金屬活潑性B.

所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C.

所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和rm{NaOH}反應(yīng)測定中和熱D.

所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化rm{(}熱水中變深、冰水中變淺rm{)}判斷rm{2NO_{2}(g)overset{;}{}N_{2}O_{4}(g)}是吸熱反應(yīng)rm{2NO_{2}(g)overset{;}{

}N_{2}O_{4}(g)}11、下列各組溶液一定呈中性的是rm{(}rm{)}A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合B.常溫下，rm{pH=8}的氨水與rm{pH=6}的硝酸等體積混合C.常溫下，rm{pH=12}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液與rm{pH=2}的rm{NaHSO_{4}}溶液等體積混合D.rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-6}}rm{mol?L^{-1}}的溶液12、下列變化規(guī)律中正確的是（）A.H2S、HCl、PH3熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)B.物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH值由小到大C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒．所耗用氧氣的量由多到少D.CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH的酸性由弱到強(qiáng)13、在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（）A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）B.5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/LC.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol14、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）A.乙醇與金屬鈉的反應(yīng)B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C.在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷D.實(shí)驗(yàn)室制乙炔15、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中rm{M}rm{N}的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2}rm{N?M}B.rm{t_{2}}時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.rm{t_{3}}時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.rm{t_{1}}時(shí)，rm{N}的濃度是rm{M}濃度的rm{2}倍評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、（共8分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)，設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是____：電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)是____：（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____；x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____；（3）鹽橋中裝有含瓊膠的KNO3飽和溶液，則鹽橋中NO3－移向____。（填“左側(cè)燒杯”或“右側(cè)燒杯”）17、淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式_____表示，但二者的n值是_____的(填“相同”或“不同”)。它們都屬于_____糖，在性質(zhì)上跟單糖、二糖不同，沒有_____味，都_____發(fā)生（填“能”或“不能”）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但稀硫酸的催化作用下，都能發(fā)生_____反應(yīng)。18、（9分）透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是。（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的鏈狀羧酸的結(jié)構(gòu)簡式。（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A~D均為有機(jī)物）：A的分子式是，試劑X可以是。（4）利用以下信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙：（—R為烴基）其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁的核磁共振氫譜圖像僅有2個(gè)波峰，強(qiáng)度比為2:1。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為____。19、（7分）用導(dǎo)線將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負(fù)極是____，正極的電極反應(yīng)式是，負(fù)極的電極反應(yīng)式是，總電極反應(yīng)式是。20、(14分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋?。?）SO42－中硫原子的雜化軌道類型是：寫出一種與SO42－互為等電子體的分子。（3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成則分子中σ鍵與π鍵之比為（4）該化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有。（填字母）A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．非極性鍵E．極性鍵（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為。（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為。21、按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過rm{sp^{3}}雜化形成中性分子的化學(xué)式rm{(}各寫一種rm{)}正四面體分子______，三角錐形分子______，rm{V}型分子______．評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)22、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去23、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。24、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分五、探究題(共4題，共28分)25、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解析】試題分析：由圖可看出，當(dāng)反應(yīng)由平衡Ⅰ向平衡Ⅱ轉(zhuǎn)變時(shí)，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率幾乎不變。且由反應(yīng)速率可得出，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動。而選項(xiàng)B中，減小反應(yīng)物的濃度，會使正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動。故B的說法與圖中所給的信息不相符?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡與移動【解析】【答案】B2、D【分析】解：A、ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-kJ?mol-1；故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=-192.9kJ?mol-1，CH3OH（g）的燃燒熱應(yīng)該是1mol甲醇燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水所放出的熱量；不能是生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C、H2（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol-1，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-571.6kJ?mol-1，所以2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1；故C錯(cuò)誤；

D、葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol-1，即1mol葡萄糖完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)所放出的熱量是1400kJ，即C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ?mol-1；故D正確．

故選D．

根據(jù)燃燒熱的概念：指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，反應(yīng)物中C→CO2（氣），H→H2O（液），S→SO2（氣）等來回答判斷．

考查反應(yīng)熱的計(jì)算燃燒熱、熱化學(xué)方程式書寫與理解，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】D3、D【分析】【分析】本題考查了燃料電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．【解答】A.石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.石墨rm{I}為原電池的負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.石墨rm{I}為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為rm{NO}rm{2}rm{2}rm{+NO}rm{3}rm{3}rm{-}rm{-}rm{-e}rm{-}rm{-}，故C錯(cuò)誤；D.電極方程式分別為rm{簍TN}rm{2}則放電過程中消耗的rm{2}和rm{O}的體積比為rm{5}rm{5}故D正確；

故選D。rm{4NO_{2}+4NO_{3}^{-}-4e^{-}簍T4N_{2}O_{5}}【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為判斷等效rm{H}原子，注意利用對稱性來分析不同位置的rm{H}原子。

【解答】A.由對稱原則可知，中有rm{2}種rm{H}原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，氫原子數(shù)之比為rm{6}rm{2=3}rm{1}故A錯(cuò)誤；B.由對稱原則可知，中有rm{3}種rm{H}原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，故B錯(cuò)誤；C.由對稱可知，有rm{2}種rm{H}原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，氫原子數(shù)之比為rm{3}rm{2}種rm{2}原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，氫原子數(shù)之比為rm{H}rm{3}，故C正確；D.由結(jié)構(gòu)原則可知，中含有三種位置的rm{2}原子，甲基上一種，六元環(huán)與甲基相連的碳上一種，六元環(huán)上還有一種，原子個(gè)數(shù)比為rm{H}rm{6}rm{2}rm{8=3}rm{1}故D錯(cuò)誤．rm{4}【解析】rm{C}5、D【分析】

A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；油脂屬于酯，故A正確；

B．油脂在堿性條件下能水解生成高級脂肪酸鈉和甘油；故B正確；

C．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；故C正確；

D．油脂在酸性條件下水解為甘油和高級脂肪酸；酯在酸性條件下水解生成相應(yīng)的酸和醇，故D錯(cuò)誤．

故選D．

【解析】【答案】A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；

B．油脂在堿性條件下能水解；

C．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；

D．油脂和酯都能水解．

6、D【分析】正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都是降低的，但正反應(yīng)速率降低的程度大，因此正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向越多，所以正確的答案選D。【解析】【答案】D7、B【分析】解：rm{A}rm{0.1mol/LNa_{2}SO_{3}}溶液中：rm{c(Na^{+})簍T2c(SO_{3}^{2-})+2c(HSO_{3}^{-})+2c(H_{2}SO_{3})=0.2mol/L}故A錯(cuò)誤；

B、若混合后rm{H_{2}SO_{4}}與氨水恰好完全反應(yīng)，則rm{n(H^{+})=n(}氨水rm{)}因氨水為弱堿，則rm{10^{-a}moL/L>10^{b-14}mol/L}rm{a+b>14}故B正確；

C、溶液中存在電荷守恒：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}物料守恒rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})}代入計(jì)算得到：rm{2c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})=c(CH_{3}COOH)+2c(H^{+})}故C錯(cuò)誤；

D、相同rm{pH}的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}與rm{NH_{4}Cl}溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者rm{NH_{4}^{+}}濃度相等，由于rm{NH_{4}HSO_{4}}電離時(shí)產(chǎn)生rm{H^{+}}使溶液呈酸性，rm{NH_{4}^{+}}的水解被抑制，因此rm{NH_{4}HSO_{4}}中rm{NH_{4}^{+}}的濃度小于rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}所以離子濃度度大小為：rm{壟脵=壟脷>壟脹}故D錯(cuò)誤；

故選B．

A；根據(jù)物料守恒分析解答；

B、若混合后rm{H_{2}SO_{4}}與氨水恰好完全反應(yīng)，則rm{n(H^{+})=n(}氨水rm{)}因氨水為弱堿，則rm{10^{-a}moL/L>10^{b-14}mol/L}rm{a+b>14}

C、溶液中存在電荷守恒：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}物料守恒rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})}代入計(jì)算得到：rm{2c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})=c(CH_{3}COOH)+2c(H^{+})}

D、從兩個(gè)角度考慮，一是相同rm{pH}的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}與rm{NH_{4}Cl}溶液的水解程度是否相等，二是rm{NH_{4}HSO_{4}}電離時(shí)產(chǎn)生rm{H^{+}}使溶液呈酸性，rm{NH_{4}^{+}}的水解被抑制；以此來解答．

本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握等rm{pH}時(shí)銨根離子濃度關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．【解析】rm{B}8、B【分析】解：被足量堿石灰吸收的是rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}因此反應(yīng)生成的rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}為rm{6L}丙烷完全反應(yīng)：rm{C_{3}H_{8}+5O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}3CO_{2}+4H_{2}O}假設(shè)rm{C_{3}H_{8}+5O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{

}3CO_{2}+4H_{2}O}丙烷完全燃燒，應(yīng)產(chǎn)生rm{1L}和rm{3LCO_{2}}水蒸氣，共生成rm{4L}的氣體，大于rm{7L}說明丙烷是不完全燃燒，生成物中有rm{6L}由原子守恒可知rm{CO}丙烷完全反應(yīng)生成的氣體rm{1L}一定共是rm{(120隆忙)}水蒸氣、rm{4L}碳的氧化物rm{3L}和rm{(CO}因此rm{CO_{2})}由于rm{a=7}則rm{a-b=6}即rm{b=1}為rm{CO}故Crm{1L}為rm{O_{2}}根據(jù)氧元素守恒則rm{x=dfrac{1+2隆脕2+4}{2}=4.5}

故選B．

被足量堿石灰吸收的是rm{7L-4L-1L=2L}和rm{x=dfrac

{1+2隆脕2+4}{2}=4.5}因此反應(yīng)生成的rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}為rm{H_{2}O}丙烷完全反應(yīng)：rm{C_{3}H_{8}+5O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}3CO_{2}+4H_{2}O}假設(shè)rm{CO_{2}}丙烷完全燃燒，應(yīng)產(chǎn)生rm{6L}和rm{C_{3}H_{8}+5O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{

}3CO_{2}+4H_{2}O}水蒸氣，共生成rm{1L}的氣體，大于rm{3LCO_{2}}說明丙烷是不完全燃燒，生成物中有rm{4L}由原子守恒可知rm{7L}丙烷完全反應(yīng)生成的氣體rm{6L}一定共是rm{CO}水蒸氣、rm{1L}碳的氧化物rm{(120隆忙)}和rm{4L}計(jì)算rm{3L}的體積；根據(jù)氧原子守恒計(jì)算氧氣的體積．

本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，判斷變?yōu)椴煌耆紵啥趸肌⒁谎趸际顷P(guān)鍵．rm{(CO}【解析】rm{B}二、雙選題(共7題，共14分)9、rBC【分析】解：rm{A}丙是恒溫恒壓條件下投rm{2molNH_{3}}反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增加，體積變大，所以rm{V_{錄脳}<V_{鹵沒}}故A錯(cuò)誤；

B、rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而乙是絕熱恒容，平衡時(shí)的溫度比甲的低，所以乙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上降溫，降低溫度平衡正向移動，所以rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}故B正確；

C、rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高rm{c_{脪脪}>c_{錄脳}}值越小，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而乙是絕熱恒容，平衡時(shí)的溫度比丙的低，所以rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}故C正確；

D、丙是恒溫恒壓條件下投rm{K}氣體的物質(zhì)的量增加，體積變大，所以rm{K_{脪脪}>K_{鹵沒}}故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A、丙是恒溫恒壓條件下投rm{2molNH_{3}}氣體的物質(zhì)的量增加，體積變大；

B、rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而乙是絕熱恒容，平衡時(shí)的溫度比甲的低，所以乙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上降溫；

C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高rm{V_{錄脳}<V_{鹵沒}}值越小；

D、丙是恒溫恒壓條件下投rm{2molNH_{3}}氣體的物質(zhì)的量增加，體積變大．

本題考查化學(xué)平衡及其影響；題目難度中等，明確反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析；理解能力及靈活應(yīng)用能力．

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}【解析】rm{BC}10、rAD【分析】解：rm{A.}構(gòu)成原電池，rm{Zn}為負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，指針偏轉(zhuǎn)可知電流方向，則根據(jù)檢流計(jì)rm{(G)}中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較rm{Zn}rm{Cu}的金屬活潑性；故A正確；

B.食鹽水為中性；發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.稀的強(qiáng)酸測定中和熱，應(yīng)選用稀硫酸與rm{NaOH}測定中和熱；故C錯(cuò)誤；

D.熱水中變深、冰水中變淺，溫度影響平衡移動，則rm{2NO_{2}(g)overset{;}{}N_{2}O_{4}(g)}是放熱反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{2NO_{2}(g)overset{;}{

}N_{2}O_{4}(g)}

A.構(gòu)成原電池，rm{AD}為負(fù)極；電流由正極流向負(fù)極，指針偏轉(zhuǎn)可知電流方向；

B.食鹽水為中性；發(fā)生吸氧腐蝕；

C.稀的強(qiáng)酸測定中和熱；

D.熱水中變深；冰水中變淺；溫度影響平衡移動．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及原電池、吸氧腐蝕、中和熱、平衡移動等，注重高考?？伎键c(diǎn)的考查，題目難度中等．rm{Zn}【解析】rm{AD}11、rCD【分析】解：rm{A}等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合；完全反應(yīng)生成氯化銨，水解呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B、常溫下，rm{pH=8}的氨水與rm{pH=6}的硝酸等體積混合；生成硝酸銨和氨水的混合溶液，氨水的電離為主，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C、常溫下，rm{pH=12}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液與rm{pH=2}的rm{NaHSO_{4}}溶液等體積混合；氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，故C正確；

D、rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液呈中性；故D正確；

故選CD．

溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中rm{H^{+}}濃度與rm{OH^{-}}濃度的相對大小，當(dāng)溶液中：rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}溶液呈酸性；rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液呈中性；rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}溶液呈堿性；常溫下，水的離子積rm{K_{w}=1隆脕10^{-14}}所以，rm{pH<7}溶液呈酸性；rm{pH=7}溶液呈中性；rm{pH>7}溶液呈堿性rm{.K_{w}}受溫度影響，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高rm{K_{w}}越大；據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液的酸堿性是由溶液中rm{H^{+}}濃度與rm{OH^{-}}濃度的相對大小決定的，而不在于rm{c(H^{+})}或rm{c(OH^{-})}絕對值的大小，題目難度不大．【解析】rm{CD}12、C|D【分析】解：A．非金屬性Cl＞S＞P，對應(yīng)氣態(tài)氫化物為HCl＞H2S＞PH3；故A錯(cuò)誤；

B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，對應(yīng)陽離子水解程度逐漸增大，酸性越強(qiáng)，所以物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH值由大到??；故B錯(cuò)誤；

C．等質(zhì)量的CxHy，所耗用氧氣的量取決于該值越大耗氧量越多，所以等質(zhì)量的甲烷；乙烯、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到少，故C正確；

D．酸性：羧酸＞酚＞醇，所以CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH的酸性由弱到強(qiáng)；故D正確；

故選：CD．

A．非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

B．根據(jù)堿的堿性越弱；對應(yīng)陽離子水解程度越大，酸性越強(qiáng)；

C．等質(zhì)量的CxHy，所耗用氧氣的量取決于該值越大耗氧量越多；

D．根據(jù)酸性：羧酸＞酚＞醇．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、有機(jī)物燃燒的耗氧量是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】CD13、A|D【分析】解：經(jīng)5min后；測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L，則轉(zhuǎn)化的B為5L×0.2mol/L=1mol，則。

A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）

開始200

轉(zhuǎn)化10.51

平衡10.51

A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol/（L?min）；故A錯(cuò)誤；

B.5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為=0.2mol/L；故B正確；

C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；則當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．A為固體；B；C、D為氣體，則5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1mol+1mol+0.5mol=2.5mol，故D錯(cuò)誤；

故選AD．

經(jīng)5min后；測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L，則轉(zhuǎn)化的B為5L×0.2mol/L=1mol，則。

A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）

開始200

轉(zhuǎn)化10.51

平衡10.51

A．結(jié)合v=計(jì)算；

B．結(jié)合c=計(jì)算；

C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；

D．A為固體；B；C、D為氣體．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、濃度及速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】【答案】AD14、C|D【分析】解：A；乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；斷開的羥基上的氫氧鍵，屬于取代反應(yīng)，故A不選；

B；苯與濃硝酸濃硫酸混合共熱制取硝基苯；苯環(huán)上的H被硝基取代，發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；

C；在催化劑存在條件下；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷的過程是溴化氫將乙烯中的雙鍵加成變?yōu)閱捂I的過程，屬于加成反應(yīng)，故C選；

D、電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；此反應(yīng)為鹽類水解，不屬于取代反應(yīng)，故D選；

故選CD．

A；乙醇與金屬鈉反應(yīng)屬于Na取代羥基中的H原子；

B；苯與濃硝酸濃硫酸混合共熱制取硝基苯；苯環(huán)上的H被硝基取代；

C；取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；特征是：有去有回；

D；實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔來制備乙炔．

本題考查學(xué)生有機(jī)物本的化學(xué)性質(zhì)以及常見有機(jī)反應(yīng)的概念和特征，屬于基本知識的考查，較簡單．【解析】【答案】CD15、rAD【分析】解：rm{A.}達(dá)到平衡時(shí)，rm{N}的物質(zhì)的量為rm{2mol}變化rm{6mol}rm{M}的物質(zhì)的量為rm{5mol}變化rm{3mol}反應(yīng)的方程式為rm{2N?M}故A正確；

B.rm{t_{2}}時(shí)；沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；

C.rm{t_{3}}時(shí)；達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D.rm{t_{1}}時(shí)，rm{N}的物質(zhì)的量為rm{6mol}rm{M}的物質(zhì)的量為rm{3mol}則rm{N}的濃度是rm{M}濃度的rm{2}倍；故D正確；

故選AD．

達(dá)到平衡時(shí)，rm{N}的物質(zhì)的量為rm{2mol}變化rm{6mol}rm{M}的物質(zhì)的量為rm{5mol}變化rm{3mol}反應(yīng)的方程式為rm{2N?M}結(jié)合圖象解答該題．

本題考查化學(xué)平衡與圖象問題的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握圖象曲線變化的趨勢以及平衡狀態(tài)的判斷．【解析】rm{AD}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】試題分析：（1）在反應(yīng)2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，說明失電子，作原電池的負(fù)極，所以電極X的材料是Cu，該裝置設(shè)有鹽橋，所以將銅插入硫酸銅溶液中，將銀插入硝酸銀溶液中，則電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)是AgNO3；（2）銅作負(fù)極，則銀電極是正極，電極反應(yīng)為Ag＋+e－=Ag，X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋，（3）左側(cè)燒杯的電極是負(fù)極，帶正電，所以鹽橋中NO3－移向左側(cè)燒杯?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理?！窘馕觥俊敬鸢浮浚姌O反應(yīng)式每空2分，其它每空1分，共8分）（1）CuAgNO3（2）正Ag＋+e－=AgCu-2e－=Cu2＋（3）左側(cè)燒杯17、略

【分析】【解析】【答案】(C6H10O5)n，不同，多糖，甜味，不能，水解18、略

【分析】【解析】【答案】（9分）（1）碳碳雙鍵或（1分）（2）CH2＝CHCH2CH2COOH（1分，答案合理均給分）（3）C6H12O6（1分）Br2的CCl4溶液（1分，答案合理均給分）19、略

【分析】【解析】【答案】（共7分）Zn1分，2H++2e-==H22分Zn-2e-==Zn2+2分，Zn+2H+=Zn2++H22分20、略

【分析】試題分析：（1）氮原子最外層p能級是半充滿，穩(wěn)定，第一電離能能比氧的大，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，故為N>O>S；（2）SO42－離子中價(jià)層電子對數(shù)為4+1/2(6+2―4×2)=4，孤電子對數(shù)為0，SP3雜化，所以是正四面體構(gòu)型．原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與SO42－互為等電子體的分子如：CCl4；（3）共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，該物質(zhì)中含有14個(gè)σ鍵1個(gè)是π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵之比為14：1；（4）[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根離子和[Cu（NH3）4]2+存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在共價(jià)鍵，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵，故選ACE；（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子是Cu＋，基態(tài)Cu＋核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；（6）該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是4，氯原子個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2＝4，所以其化學(xué)式為：CuCl；考點(diǎn)：第一電離能、雜化類型的判斷、化學(xué)鍵類型的判斷、晶胞的計(jì)算等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）N＞O＞S（2）SP3雜化，CCl4（3）14∶1（4）ACE（選對兩個(gè)得1分，只要選錯(cuò)得0分）（5）1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10（6）CuCl21、略

【分析】解：由第二周期元素為中心原子，通過rm{sp^{3}}雜化形成中性分子，正四面體分子如rm{CH_{4}}或rm{CF_{4}}三角錐形分子如rm{NH_{3}}或rm{NF_{3}}rm{V}型分子為rm{H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{4}}或rm{CF_{4}}rm{NH_{3}}或rm{NF_{3}}rm{H_{2}O.}

通過rm{sp^{3}}雜化形成中性分子，可由第二周期rm{C}rm{N}rm{O}rm{F}元素與rm{H}或rm{F}形成中性分子，若形成rm{4}個(gè)共鍵單鍵、且不含孤對電子，則為正四面體結(jié)構(gòu)；若形成rm{3}個(gè)共鍵單鍵、且含rm{1}對孤對電子，則為三角錐形；若形成rm{2}個(gè)共鍵單鍵、且含rm{2}對孤對電子，則為rm{V}型；以此來解答．

本題考查分子空間構(gòu)型及原子雜化，為高頻考點(diǎn)，把握雜化軌道上是否含孤對電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見分子的空間構(gòu)型，題目難度不大．【解析】rm{CH_{4}}或rm{CF_{4}}rm{NH_{3}}或rm{NF_{3}}rm{H_{2}O}四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時(shí)還會帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D23、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%24、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為