2025年魯教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷956考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、3-氯戊烷是一種有機(jī)合成中間體，下列有關(guān)3-氯戊烷的敘述正確的是（）A.3-氯戊烷的分子式為C6H9Cl3B.3-氯戊烷屬于烷烴C.3-氯戊烷的一溴代物共有3種D.3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有6種2、嶺南陶藝馳名中外。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.陶瓷是一種常見(jiàn)硅酸鹽材料B.陶土中過(guò)量的雜質(zhì)可以通過(guò)磁選法除去C.制陶拉坯的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化D.燒制后得到多彩的顏色，常常是因?yàn)楹薪饘傺趸?、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.高鐵“復(fù)興號(hào)”車(chē)廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無(wú)機(jī)高分子材料B.《本草綱目》中“采蒿蓼之屬?！ぁぁぁ窀蔁?，以原水淋汁，·······洗衣發(fā)面···”所描述之物為K2CO3C.華為5G手機(jī)麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅D.“84”消毒液和75%酒精均可殺滅COVID-19，二者消毒時(shí)均表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性4、2019年9月25日，北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)正式投入運(yùn)營(yíng)。在這一形似“鳳凰展翅”的宏偉建筑中，使用了大量種類(lèi)各異的材料。下列關(guān)于所使用材料的分類(lèi)不正確的是。

。選項(xiàng)。

A

B

C

D

材料。

含釩鋼筋。

安檢塑料筐。

有機(jī)玻璃標(biāo)牌。

玻璃鋼內(nèi)筒垃圾桶。

分類(lèi)。

合金材料。

高分子材料。

無(wú)機(jī)硅酸鹽材料。

復(fù)合材料。

A.AB.BC.CD.D5、下列描述正確的是（）A.地溝油的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C.多糖、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D.苯和甲苯可以用溴水鑒別評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列裝置都可制取氨氣，其中藥品選用錯(cuò)誤的是()A.B.C.D.7、正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型為下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正己烷的分子式為B.正己烷的一氯代物有3種C.正己烷能與溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色D.主鏈上含有4個(gè)碳原子的正己烷的同分異構(gòu)體只有1種8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A.元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同D.原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX9、姜黃素是我國(guó)古代勞動(dòng)人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說(shuō)法正確的是。

A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團(tuán)D.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)10、下列說(shuō)法中正確的是A.可用溴水檢驗(yàn)甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級(jí)塑料制品的主要成分C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.常用75%的酒精消毒，是因?yàn)榫凭梢晕占?xì)菌蛋白中水分，使其脫水變性，達(dá)到殺菌消毒的目的評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、乙酸乙酯是一種重要的化工原料；是良好的有機(jī)溶劑，也是有機(jī)合成原料，可用于染料；藥物、香料的制備。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)目前，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

①欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(要求寫(xiě)出兩條)。

②該反應(yīng)中，濃硫酸的主要作用是___________；使用硫酸可能帶來(lái)的問(wèn)題有___________(要求寫(xiě)出兩條)。

(2)離子液體指熔點(diǎn)較低的離子化合物；具有低揮發(fā)性；高沸點(diǎn)等特點(diǎn)，作為一種環(huán)境友好的溶劑和催化體系而備受矚目。有研究者報(bào)道了利用離子液體咪唑磷酸二氫鹽作為合成乙酸乙酯的催化劑。

①反應(yīng)條件對(duì)酯化過(guò)程影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表(表中，n指物質(zhì)的量，單位為mol)：。序號(hào)n(乙酸)：n(乙醇)：n(離子液體)反應(yīng)時(shí)間t/h乙醇轉(zhuǎn)化率/1%11.2：1：0.15380.0421.2：1：0.153.587.2331.2：1：0.15490.1841.2：1：0.154.590.4551.2：1：0.15590.6461.0：1：0.15481.8571.1：1：0.15486.4181.3：1：0.15490.5291.4：1：0.15489.28101.2：1：0.05476.50111.2：1：0.10483.26121.2：1：0.20490.48131.2：1：0.25490.92

分析上表數(shù)據(jù)，利用該離子液體催化合成乙酸乙酯的適宜條件是什么___________？說(shuō)明理由。

②由于本實(shí)驗(yàn)所用的離子液體與酯化產(chǎn)物互溶，故考慮采用溶劑萃取的方法分離出離子液體。溶劑與原料、酯化產(chǎn)物及離子液體的溶解性實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表([注]：“混合溶液”由乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水和離子液體按一定比例組成)：。反應(yīng)體系中的物質(zhì)溶劑四氯化碳三氯甲烷環(huán)已酮環(huán)已酮乙醇互溶互溶互溶乙酸互溶互溶互溶水互溶互溶分層，水在下層乙酸乙酯互溶分層，乙酸乙酯在上層互溶離子液體互溶分層，且呈分散狀態(tài)存在于三氯甲烷中離子液體在環(huán)己酮中呈固體狀，且聚集在反應(yīng)器底部混合溶液[注]互溶分層分層

分析上表，應(yīng)選取哪種化合物作為離子液體的萃取溶劑___________？你選擇的理由是什么___________？

③已知部分有機(jī)物的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：。有機(jī)物乙醇乙酸乙酸乙酯四氯化碳三氯甲烷環(huán)己酮沸點(diǎn)/°C78.511777.176.861.7155.7

請(qǐng)具體說(shuō)明如何從反應(yīng)混合物中分離出乙酸乙酯產(chǎn)物和離子液體___________？12、為了探究原電池的工作原理；某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖：

(1)圖中各裝置中電極上發(fā)生還原反應(yīng)的粒子分別是(填離子或分子的化學(xué)式)：甲_______，乙_______，丙_______。

(2)丙裝置中負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______，丁裝置中負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(3)電池的放電過(guò)程中，甲裝置中溶液質(zhì)量_______(填“增加”或“減少”)；丁裝置中溶液堿性_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

(4)當(dāng)甲裝置導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，正極生成氣體_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；假設(shè)開(kāi)始時(shí)乙裝置中兩電極質(zhì)量相等，導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差_______g。13、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)；反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_；

(2)10s末，生成物D的濃度為_(kāi)_；

(3)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號(hào)改變的條件生成D的速率①降低溫度___②增大A的濃度___③使用正催化劑___④恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))___14、用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，圖中________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。若經(jīng)過(guò)10分鐘的反應(yīng)時(shí)間共消耗鋅0.65克(忽略溶液體積的變化)，則用鹽酸表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(2)為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入少量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是______和_______。A蒸餾水B氯化銅固體C氯化鈉溶液D濃鹽酸15、分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母)

A．甲溶液中H+會(huì)向鋅片移動(dòng)

B．兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

E．乙的內(nèi)電路中電流方向Zn→溶液→Cu

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲、乙同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，0～15分鐘內(nèi)，測(cè)得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為：v(甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或=)，主要原因是__________。

(3)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為_(kāi)________；乙為_(kāi)___________。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式：_______，此時(shí)乙裝置中正極的現(xiàn)象是____________。16、(1)①寫(xiě)出純堿的化學(xué)式___；②寫(xiě)出H2O的電子式___。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式___。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作：向容量瓶中加入溶劑(蒸餾水)，直到___，改用滴管滴加溶劑(蒸餾水)，平視使__。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)17、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)18、A；B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16；且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y的化學(xué)式為_(kāi)_____。

(2)Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖2所示)，洗氣瓶中白色沉淀是______。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2充滿(mǎn)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol·L﹣1(分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示均可)19、已知A；B，C，D均含有同一種元素，A為單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題。

①寫(xiě)出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱(chēng)：A________，B________，C________，D_______；

②寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式：_______________。

③寫(xiě)出下列變化的離子方程式：

B→C______________________________；

D→B______________________________。20、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩中元素，按要求用化學(xué)式或化學(xué)用語(yǔ)填空，用序號(hào)填寫(xiě)不得分。

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________；

（2）地殼中含量最多的非金屬元素是_____________；

（3）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是_____________；

（4）某元素三價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該元素是_____________；

（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化合物是_____________；

（6）①的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)____________；

（7）用電子式表示④和⑨形成化合物的過(guò)程_____________。

（8）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化合物是_____________；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是_____________；兩者反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)21、將金屬鈣置于空氣中充分燃燒；然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，觀察到劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的熱，并且放出有臭味的氣體。對(duì)此，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下進(jìn)行了探究。

（査閱資料）①M(fèi)g在氮?dú)庵腥紵傻V（Mg3N2），氮化鎂與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有NH3生成。

②CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O3。

③碘量法是最常用的臭氧測(cè)定方法，其原理為：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

（1）甲同學(xué)提出:運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，因此可以推斷Ca在空氣燃燒時(shí)，能與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)生成________。

（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒也有CaO2生成，其化學(xué)方程式為：________。

（3）丙同學(xué)對(duì)臭味氣體的成分提出三種假設(shè)。

（提出假設(shè)）假設(shè)1：產(chǎn)生臭味的氣體只是O3；

假設(shè)2：產(chǎn)生臭味的氣體只是_______________；

假設(shè)3：產(chǎn)生臭味的氣體是____________________。

（實(shí)驗(yàn)探究）為此；同學(xué)們對(duì)臭味氣體的成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)室提供的實(shí)驗(yàn)試劑有：紅色石蕊試紙；藍(lán)色石蕊試紙、淀粉-KI試紙、蒸餾水。

請(qǐng)按下列表格填寫(xiě)完成實(shí)驗(yàn)操作；與結(jié)論相應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象：

。實(shí)驗(yàn)操作。

預(yù)期現(xiàn)象。

結(jié)論。

取少量鈣在空氣中充分燃燒后的固體產(chǎn)物于試管中，加少量蒸熘水，分別用________、________在短時(shí)間內(nèi)快速檢測(cè)產(chǎn)生的氣體。

__________

假設(shè)1成立。

__________

假設(shè)2成立。

假設(shè)2成立。

_________

假設(shè)3成立。

假設(shè)3成立。

22、外觀與氯化鈉相似的亞硝酸鈉(NaNO2)在生活中應(yīng)用十分廣泛，如可用作建筑鋼材緩蝕劑、肉制品發(fā)色劑等。已知：2NO+2Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。

I.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略)

(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__。

(2)裝量B、C、E中的試制可選擇___。

由分析。

A.水；濃硫酸、濃硫酸。

B.氫氧化鈉溶液；濃硫酸、濃硫酸。

C.酸性高錳酸鉀溶液；濃硫酸、氫氧化鈉溶液。

D.水；濃硫酸、氫氧化鈉溶液。

(3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)先打開(kāi)止水夾K，通入氮?dú)庵罠中產(chǎn)生大量氣泡，該操作的目的是__。

(4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

(5)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

Ⅱ.工業(yè)上可以用燒堿溶液吸收硝酸廠的尾氣制得亞硝酸鈉。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定該產(chǎn)品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取1.500g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中加入過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液充分反應(yīng)后，加入適當(dāng)?shù)闹甘緞?，?.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；用去20.00mL恰好完全反應(yīng)。

已知：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

(6)合適的指示劑是__。

(7)該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_。23、某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液；設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空：

(1)方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的優(yōu)點(diǎn)是________________________；方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為_(kāi)_______。

(2)方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

溶解過(guò)程中有氣體放出，該氣體是________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速率加快，推測(cè)可能的原因是________________________________________________________________________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)：______________________________。

方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)_______；

（5）對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示)__________________________________。24、乙醇分子中的羥基在一定條件下可以被氧化為醛基(—CHO)；為驗(yàn)證此性質(zhì)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)如下：

(1)把一端彎成螺旋狀的光亮銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。變黑后的銅絲插入乙醇里，銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色，上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。已知乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃。

(2)在鼓入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①加入藥品后；點(diǎn)燃酒精燈給銅網(wǎng)加熱，打開(kāi)止水夾，鼓入空氣。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是___________反應(yīng)。

③甲和乙兩個(gè)水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。

(3)在停止鼓入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①關(guān)閉止水夾，為使乙醇持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中，需要進(jìn)行的操作是___________。

②乙醇蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后，在銅作催化劑及250～350℃的條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，在試管中收集到與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出。該實(shí)驗(yàn)揭示了乙醇催化氧化的本質(zhì)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)該小組通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究提出了下列問(wèn)題，你認(rèn)為正確的是___________(填字母)。

a．將銅絲換成銅粉；得到乙醛的時(shí)間縮短。

b．乙醇催化氧化生成乙醛時(shí)；乙醇分子中只有O—H鍵發(fā)生斷裂。

c．利用金屬鈉能檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ右側(cè)試管中有沒(méi)有乙醇參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)名稱(chēng)可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，3-氯戊烷的分子式為C5H11Cl；A錯(cuò)誤；

B．烷烴分子中只含有碳元素和氫元素；故3-氯戊烷不屬于烷烴，B錯(cuò)誤；

C．3-氯戊烷()有3種等效氫；故一溴代物共有3種，C正確；

D．3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有以下7種：D錯(cuò)誤。

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．陶瓷、玻璃和水泥是常見(jiàn)硅酸鹽材料，A正確；

B．由于Fe3O4俗名為磁性氧化鐵，故陶土中過(guò)量的雜質(zhì)可以通過(guò)磁選法除去；B正確；

C．制陶拉坯的過(guò)程沒(méi)有發(fā)生了化學(xué)變化；僅僅是將陶泥制成不同的形狀，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；

D．燒制后得到多彩的顏色，常常是因?yàn)楹薪饘傺趸?，如紅棕色的Fe2O3、磚紅色的Cu2O等等；D正確；

故答案為：C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．聚四氟乙烯板屬于有機(jī)高分子材料；A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)易溶于水，能洗去油脂，植物燒成的灰及草木灰的主要成分為K2CO3；B正確；

C．硅是良好的半導(dǎo)體材料；芯片主要成分是硅，不是二氧化硅，C錯(cuò)誤；

D．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；酒精沒(méi)有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A；含釩鋼筋是鐵合金；屬于合金材料，故A正確；

B；安檢塑料筐成分是塑料；塑料是高分子化合物，故B正確；

C；有機(jī)玻璃由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物；是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D；玻璃鋼是以玻璃纖維或其制品作增強(qiáng)材料的增強(qiáng)塑料；屬于復(fù)合材料，故D正確；

選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.地溝油是指在生活中存在的各類(lèi)劣質(zhì)油；如回收的食用油；反復(fù)使用的炸油等，水解屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.乙酸乙酯可以在堿性條件下發(fā)生水解；因此不能用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.多糖和蛋白質(zhì)屬于高分子化合物；油脂不是高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.苯和甲苯都不能與溴水發(fā)生反應(yīng)；不能用溴水鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)6、CD【分析】【詳解】

A．濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3；故A正確；

B．向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2；同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故B正確；

C．氨氣極易溶與水；澄清石灰水的濃度偏小，不利于氨氣放出，故C錯(cuò)誤；

D．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多，故D錯(cuò)誤；

選CD。7、AB【分析】【分析】

由球棍模型可知正己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH3；具有烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．正己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，正己烷的分子式為C6H14；故A正確；

B．CH3CH2CH2CH2CH2CH3中含有3種H；一氯代物有3種，故B正確；

C．正己烷在光照條件下與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)；與溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．分子的主鏈上含有4個(gè)碳原子，則結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基，不可能含有乙基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3；故D錯(cuò)誤；

故選AB。8、AD【分析】【詳解】

X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y最外層有2個(gè)電子，且為原子序數(shù)大于O的短周期元素，則Y應(yīng)為Mg元素；Z單質(zhì)為半導(dǎo)體，則應(yīng)為Si元素；W與X同族，則W為S元素。A項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，正確；B項(xiàng)，酸性：H2SO4>H2SiO3，錯(cuò)；C項(xiàng)，MgO中為離子鍵，SiO2，SO3中為共價(jià)鍵，錯(cuò)；D項(xiàng)，原子半徑：Mg>Si>S>O；正確。

【考點(diǎn)定位】元素推斷、元素周期律9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6；故A錯(cuò)誤；

B.手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的；并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C.姜黃素中存在羥基；醚基和酮基3中含氧官能團(tuán)；故C正確；

D.姜黃素中存在甲基；可以發(fā)生取代反應(yīng)；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選CD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，則用溴水檢驗(yàn)甲烷中混有的乙烯，故A正確；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對(duì)人體有潛在危害，不是食品級(jí)塑料制品，故B錯(cuò)誤；

C．分餾是物理變化；而干餾；裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性；失去生理活性，則使用75%的酒精能達(dá)到殺菌消毒的目的，故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】增加乙醇的用量、及時(shí)移出乙酸乙酯(或及時(shí)除去生成的水)硫酸作催化劑；產(chǎn)生酸性廢液(或造成環(huán)境污染)、部分原料碳化(或催化劑重復(fù)使用困難、催化效果不理想)n(乙酸)：n(乙醇)=1.2：1.該比例下乙醇轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%以上，繼續(xù)增加乙酸用量，乙醇轉(zhuǎn)化率僅略微增加，考慮到原料的經(jīng)濟(jì)性，選擇該比例為佳。n(乙醇)：n(離子液體)=1：0.15.隨離子液體用量增加，乙醇轉(zhuǎn)化率也逐漸增加，其用量達(dá)到乙醇的15%時(shí)乙醇轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%以上，繼續(xù)增加催化劑用量，乙醇轉(zhuǎn)化率不再明顯增加，選擇該比例為佳。反應(yīng)時(shí)間4h。乙醇轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間增加而提高，在4h之后增加不明顯，綜合考慮選擇4h為宜選取環(huán)己酮作為離子液體的萃取溶劑因?yàn)殡x子液體在環(huán)己酮中不溶，而反應(yīng)物及乙酸乙酯與環(huán)己酮互溶將環(huán)己酮加入反應(yīng)混合物中后，溶液分為兩層，上層為乙酸乙酯、乙酸和少量乙醇，分液后可通過(guò)精餾方法分離出乙酸乙酯產(chǎn)物(或：加入飽和碳酸鈉溶液至不再有氣體產(chǎn)生，分液后有機(jī)層依次用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌、水洗，分去下層液體，有機(jī)層用無(wú)水硫酸鎂干燥，蒸餾收集73~77°C的餾分即為乙酸乙酯)；下層為離子液體和水形成的混合物，可蒸餾除去水，使離子液體得以回收重復(fù)使用12、略

【分析】【分析】

(1)

原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)。甲裝置中總反應(yīng)為鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，Mg為負(fù)極，Al為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；乙裝置總反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)e為負(fù)極，Pt為正極，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)；丙裝置總反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，Al為負(fù)極，Mg為正極，正極上水得電子生成氫氣，故答案為：H+；Cu2+；H2O；

(2)

丙裝置中Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子生成AlO負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=+2H2O；丁裝置中石墨電極為正極、鉑電極為負(fù)極，堿性條件下，甲烷在負(fù)極失去電子生成碳酸鉀，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O，故答案為：Al-3e-+4OH-=+2H2O；CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(3)

甲裝置中反應(yīng)為鎂和稀硫酸生成硫酸鎂和氫氣，方程式為Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4，則有溶解24gMg生成2gH2；溶液質(zhì)量增大；丁裝置中甲烷與氧氣反應(yīng)生成碳酸鉀和水，溶液堿性減弱，故答案為：增加；減弱；

(4)

甲裝置中Mg為負(fù)極，Al為正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，則n(H2)=n(e-)=0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，乙裝置中Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2-，Pt為正極，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)兩極質(zhì)量差為64g+56g=120g，所以導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移0.3mo電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差為×0.3mol=18g，故答案為：3.36；18?！窘馕觥?1)H+Cu2+H2O

(2)Al-3e-+4OH-=+2H2OCH4+10OH--8e-=+7H2O

(3)增加減弱。

(4)3.361813、略

【分析】【分析】

開(kāi)始時(shí)，C的物質(zhì)的量為0，10s末C的物質(zhì)的量為0.8mol，所以C變化值為0.8mol，D的變化值為0.8mol，A的變化值為1.2mol，B的變化值為0.4mol，設(shè)A和B的起始值分別為：n1和n2；則有：

據(jù)此回答。

【詳解】

(1)Δn(C)=0.8mol，Δc(C)==0.4mol/L，所以：v(C)===0.04mol/(L·s)；

(2)10s末，生成物D的濃度==0.4mol/L；

(3)①溫度降低；反應(yīng)速率減小，故答案為：減??；

②增大反應(yīng)物的濃度；反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

③使用催化劑；反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

④容積固定；充入Ne，不參與反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度也不變，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故答案為：不變。

【點(diǎn)睛】

本題難度較小，要求學(xué)生掌握基本的列三段式找出各物質(zhì)的量關(guān)系，根據(jù)公式進(jìn)行解答?！窘馕觥竣?0.04mol/(L·s)②.0.4mol/L③.減?、?增大⑤.增大⑥.不變14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率的大??；根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；(2)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率判斷選項(xiàng)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率的大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以是EF段反應(yīng)速率最快，0.65gZn的物質(zhì)的量為：=0.01mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol，鹽酸濃度變化為：=0.2mol/L，故v(HCl)==0.02mol?L-1?min-1；(2)反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率；A．加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減小，故A不符合題意；B．加氯化銅固體，鋅把銅置換出來(lái)，銅、鋅和鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故B符合題意；C．加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C不符合題意；D．加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；答案為B和D。【解析】①.EF②.0.02mol?L-1?min-1③.B④.D15、略

【分析】【分析】

甲裝置中；鋅片與銅片沒(méi)有通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)相連，不能形成原電池，Zn與稀硫酸直接反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生化學(xué)腐蝕，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以鋅片上有氣泡逸出；銅與稀硫酸不反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生。乙裝置中，Zn片；銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接，插入稀硫酸溶液中，從而形成原電池，鋅片作負(fù)極，銅片作正極，鋅片不斷溶解，銅片上不斷有氣泡逸出，電流表指針偏轉(zhuǎn)，此裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

(1)A．甲溶液中，鋅與稀硫酸直接反應(yīng)，由于鋅失去的電子附著在鋅片表面，所以H+會(huì)向鋅片移動(dòng)；A正確；

B．在乙中，H+在銅片表面得電子；所以鋅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，B不正確；

C．兩燒杯中均消耗H+；溶液pH均增大，C正確；

D．甲中不能形成原電池；所以鋅片不作電極，D不正確；

E．乙中Zn電極為負(fù)極；Cu為正極，所以電流方向Zn→溶液→Cu，E正確；

故選ACE。答案為：ACE；

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲、乙同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，0～15分鐘內(nèi)，測(cè)得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為：v(甲)＝=0.01mol·L－1·min－1，v(乙)＝=0.02mol·L－1·min－1；v(甲)＜v(乙)，主要原因是乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率。答案為：0.01；0.02；＜；乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率；

(3)由以上分析知；變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，則銅電極中Ag+得電子生成Ag，電極反應(yīng)方程式：Ag＋＋e－=Ag，此時(shí)乙裝置中正極表面生成Ag(銀白色)，現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出。答案為：Ag＋＋e－=Ag；銅片表面有銀白色固體析出。

【點(diǎn)睛】

在發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生化學(xué)能，并將大部分能量轉(zhuǎn)化為電能，另有少部分能量轉(zhuǎn)化為熱能等；而金屬與酸直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能絕大部分轉(zhuǎn)化為熱能(且熱能沒(méi)有充分利用)。所以，形成原電池，能量的利用率更高，且能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，使能量得到有效利用?！窘馕觥緼CE0.010.02＜乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Ag＋＋e－=Ag銅片表面有銀白色固體析出16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①碳酸鈉俗名純堿，化學(xué)式為：Na2CO3；②水為共價(jià)化合物，水的電子式為：故答案為：Na2CO3、

(2)實(shí)驗(yàn)室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作：向容量瓶中加入溶劑(蒸餾水)，直到液面在刻度線(xiàn)以下1到2厘米處改用滴管滴加溶劑(蒸餾水)，平視使(凹)液面與刻度線(xiàn)相切，故答案為：液面在刻度線(xiàn)以下1到2厘米處、(凹)液面與刻度線(xiàn)相切【解析】Na2CO3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O液面在刻度線(xiàn)以下1到2厘米處(凹)液面與刻度線(xiàn)相切四、判斷題(共1題，共4分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)18、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E的相對(duì)分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D與氣體單質(zhì)A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與氣體單質(zhì)B（氮?dú)猓┓磻?yīng)得到Y(jié)，而X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，而Y與CuO反應(yīng)生成B（氮?dú)猓?，可推知D為H2、A為Cl2、X為HCl、Y為NH3，D與C反應(yīng)生成Z為H2O，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知Y的化學(xué)式為NH3；

(2)Y與氧化銅反應(yīng)；每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，設(shè)還原產(chǎn)物中Cu元素化合價(jià)為a，則3×（2-a）=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；

(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z；這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

氨氣和NO在一定條件下可反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除NO對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(4)因NO2與水和SO2共同作用產(chǎn)生SO故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中；洗瓶中有硫酸鋇白色沉淀生成；

(5)二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，VLNO2完全反應(yīng)生成VLNO，溶液體積為VL，所得溶液濃度為：=mol/L?！窘馕觥縉H32NH3+3CuON2+3Cu+3H2O4NH3+6NO5N2+6H2OBaSO419、略

【分析】【分析】

A是單質(zhì)，A可以與NaOH溶液反應(yīng)，A與O2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物可以與碳在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，可知A為Si單質(zhì)；Si與氧氣反應(yīng)生成的D為SiO2；Si與NaOH反應(yīng)生成B為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的C為H2SiO3，硅酸受熱分解得D為SiO2，SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉；符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題。

【詳解】

綜上所述可知可知A為硅；B為硅酸鈉，C為硅酸，D為二氧化硅。

①根據(jù)上面的分析可知；A為硅，B為硅酸鈉，C為硅酸，D為二氧化硅；

②A為Si，D為二氧化硅，硅與氧氣在高溫下反應(yīng)生成SiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+O2SiO2；

③B是Na2SiO3，C是H2SiO3，向Na2SiO3水溶液中通入CO2氣體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；

D是SiO2，B是Na2SiO3，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物推斷的知識(shí)，明確硅和二氧化硅的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力?！窘馕觥竣?硅②.硅酸鈉③.硅酸④.二氧化硅⑤.Si+O2SiO2⑥.SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-⑦.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O20、略

【分析】【分析】

由元素在來(lái)周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為Cl、⑩為Ar。根據(jù)同周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬性逐漸減弱，同族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱可知，在以上金屬元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是F，其氫化物最穩(wěn)定。

【詳解】

(1)0族元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)地殼中含量最多的非金屬元素是O；

(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na；

(4)某元素三價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子；則其原子的核外電子數(shù)為13，所以該元素是Al；

(5)F的非金屬性最強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物HF最穩(wěn)定；

(6)①為C，其最高價(jià)氧化物為CO2，其電子式為

(7)用電子式表示的④和⑨形成化合物的過(guò)程為：

(8)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化合物是NaOH；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是Al(OH)3；兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫(xiě)電子式的方法：

(1)原子：

依據(jù)元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)的多少；先用小黑點(diǎn)“·”在元素符號(hào)上；下、左、右各表示出1個(gè)電子，多余的電子配對(duì)；

(2)離子：

1.陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子由于在形成過(guò)程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號(hào)本身。例如：Na+；復(fù)雜的陽(yáng)離子除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷，如

2.陰離子：無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。例如：

(3)共價(jià)化合物：

共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，一般為正價(jià)者在前。對(duì)于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對(duì)值大的寫(xiě)在中間，絕對(duì)值小的寫(xiě)在周邊。例如：

(4)離子化合物：

離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，是將陰陽(yáng)離子(陽(yáng)離子在前，陰離子在后)拼在一起，如對(duì)于不同價(jià)態(tài)的離子，也按其絕對(duì)值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書(shū)寫(xiě)，如【解析】ONaAlHFNaOHAl(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，已知Mg與空氣中的氧氣、二氧化碳及氮?dú)饩磻?yīng)，則Ca也可以，所以Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca+O2CaO23Ca+N2Ca3N22Ca+CO22CaO+C，故答案為Ca3N2；

(2)Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒也有CaO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca+O2CaO2，故答案為Ca+O2CaO2；

(3)假設(shè)2：Ca3N2與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，其反應(yīng)方程式為：Ca3N2+6H2O═3Ca(OH)2+3NH3↑，故答案為NH3；

假設(shè)3：產(chǎn)生臭味的氣體是，故答案為O3和NH3；

【實(shí)驗(yàn)探究】

已知氨氣溶于水顯堿性；所以可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)是否含有氨氣，臭氧的強(qiáng)氧化性能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色，所以可以用淀粉-KI溶液檢驗(yàn)是否含有臭氧，其實(shí)驗(yàn)操作為：取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口；另取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水，將產(chǎn)生氣體通入淀粉-KI溶液中；若紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，且淀粉-KI溶液不變色則假設(shè)1成立；若紅色石蕊試紙不顯藍(lán)色，且淀粉-KI溶液變藍(lán)色，則假設(shè)2成立；若紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，且淀粉-KI溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立；故答案為濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙；紅色石蕊試紙不變藍(lán)色，淀粉-KI試紙變藍(lán)色；紅色石蕊試紙變藍(lán)色，淀粉-KI試紙不變藍(lán)色；紅色石蕊試紙和淀粉-KI試紙部變藍(lán)色。

【點(diǎn)睛】

本題以Mg和Ca的性質(zhì)的相似性為知識(shí)背景，考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力，同時(shí)考查了學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法的掌握情況。本題的難點(diǎn)是【實(shí)驗(yàn)探究】，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作?！窘馕觥康}或Ca3N2Ca+O2CaO2NH3或氨氣O3和NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙紅色石蕊試紙不變藍(lán)色，淀粉-KI試紙變藍(lán)色紅色石蕊試紙變藍(lán)色，淀粉-KI試紙不變藍(lán)色紅色石蕊試紙和淀粉-KI試紙部變藍(lán)色22、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)為實(shí)驗(yàn)室用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制取亞硝酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置。A裝置為稀硝酸與銅反應(yīng)制取一氧化氮的反應(yīng)裝置；由于