福建省南平市際會(huì)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

/福建省南平市際會(huì)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸溶液中，B極上有氣泡。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A．D>A>B>C

B．D>C>A>B

C．D>B>A>C

D．B>A>D>C參考答案：A【點(diǎn)睛】本題考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，可以根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度、金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、原電池原理等方法判斷。需要說明的是利用原電池原理判斷時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。2.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液參考答案：A分析：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，比鐵的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。詳解：A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯(cuò)誤；D．Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯(cuò)誤；答案選A。3.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是()A．2,4,6

B．19,20,21

C．1,3,5

D．8,16,18參考答案：C略4.下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（

）A.純水

B.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

C.溴水

D.有塵埃的空氣參考答案：C略5.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O

HCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是

（

）

A．BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO兩種鹽

B．BrCl具有較強(qiáng)的氧化性

C．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略6.和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒是

A.Na+

B.Cl-

C.K+

D.Ar參考答案：A7.下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是參考答案：D試題分析：A代替乙烯分子中的1個(gè)H原子，所有原子能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；B兩個(gè)乙烯基通過單鍵連接，所有原子能處于同一平面，故B錯(cuò)誤；C苯環(huán)與乙烯基通過單鍵相連，所有原子能處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D分子中含有甲基，不可能處于同一平面，故D正確。8.下列各物質(zhì)的名稱、化學(xué)式和分類均正確的是

(

)A.氧化鈉(NaO)屬于堿性氧化物

B.硝酸鈣(CaNO3)屬于酸式鹽C.硫酸(H2SO3)屬于強(qiáng)酸

D.乙醇(C2H6O)屬于有機(jī)物參考答案：DA、氧化鈉化學(xué)式為Na2O，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鈣化學(xué)式為Ca（NO3)2屬于正鹽，故B錯(cuò)誤；C、硫酸化學(xué)式為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、乙醇化學(xué)式為C2H6O，屬于有機(jī)物，名稱、化學(xué)式和分類均正確，故D正確；故選D。9.下列說法正確的是

A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C10.下列關(guān)于的敘述正確的是A．質(zhì)量數(shù)為8

B．質(zhì)子數(shù)為8

C．中子數(shù)為16

D．電子數(shù)為16參考答案：B略11.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（）A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4?5H2O D．NaCl固體參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)物質(zhì)中是否含有自由移動(dòng)離子或電子判斷是否導(dǎo)電．【解答】解：A．稀硫酸溶液中含有自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，故A正確；B．蔗糖以分子存在，不存在自由移動(dòng)離子或電子，所以不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．CuSO4?5H2O不存在自由移動(dòng)離子或電子，所以不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉固體中不存在自由移動(dòng)離子或電子，所以不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選A．12.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略13.同溫、同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

()A．28

B．60

C．32

D．44參考答案：A略14.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是A.B的轉(zhuǎn)化率為20%B.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/LC.x＝1D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%參考答案：A試題分析：達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol，3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）起始：6mol

5mol

0

0轉(zhuǎn)化：3mol

1mol

2mol

xmol平衡：3mol

4mol

2mol

2molA．B的轉(zhuǎn)化率為，正確；B．平衡時(shí)A的濃度為3mol/4L=0.75mol/L，錯(cuò)誤；C．由以上分析可知x=2，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)不變，故D錯(cuò)誤．故選A．15.下列離子方程式正確的是A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OB．醋酸溶液與碳酸鈣：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3?10H2Og．（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．（3）若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容時(shí)加水超過刻度線；C．最終定容時(shí)俯視觀察液面．參考答案：1.14.3

2.7.2

3.無影響

偏低

偏高考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量；（2）根據(jù)量筒的構(gòu)造及圖示凹液面所在的刻度線讀出量筒中液體的體積；（3）根據(jù)cB=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為286g/mol×0.05mol=14.3g，故答案為：14.3；（2）量筒刻度線從下向上逐漸增大，根據(jù)圖示，A為8，則B刻度為7；A與B、B與C刻度間相差1mL，則每個(gè)小刻度為0.2mL，液面位于B刻度之上一個(gè)小刻度，所以溶液的體積為7.2mL，故答案為：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無影響；B、定容時(shí)加水超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；C、最終定容時(shí)俯視觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，誤差分析是難點(diǎn)，可以根據(jù)操作對(duì)cB=產(chǎn)生的影響進(jìn)行分析，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：①產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？③原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？④若整個(gè)反應(yīng)用時(shí)5分鐘,則用H+表示該反應(yīng)的平均速率為多少?參考答案：18.常溫下，在30.6g水中溶解15gCuSO4·5H2O恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.2g/cm-3，求：（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度(保留兩位有效數(shù)字)（3）取出20mL該溶液，配成濃度為0.2mol?L－1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為多少毫升？參考答案：（1）M(CuSO4·5H2O)=(64+32+16×4+5×18)g·mol-1=250g·mol-1n(CuSO4·5H2O)=m/M=15g/250g·mol-1=0.06mol溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量=

n(Cu2+)

+n(SO42-)=

0.06mol+0.06mol=0.12mol溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.12mol

(2)溶液的體積V=m(溶液)/ρ=（30.6+15）g/1.2g/cm-3=38cm3=0.038LC(CuSO4)=n/V=0.06mol/0.038L=1.6mol·L-1溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度約為1.6mol·L-1(3)設(shè)原溶液、稀釋后的溶液的濃度和體積分別為

C1

、V1、C2

、V2則C1V1=C2V21.6mol·L-1×20mL=0.2