專題復習集訓7　分析計算題（一）（解析版）

8年級下科學期末專題復習集訓7分析計算題（一）

一、選擇題

1．我國科學家成功用一種核內(nèi)有4個質(zhì)子和6個中子的鈹原子來測定“北京猿人”的年齡，這種鈹原子

的相對原子質(zhì)量為（）

A．4B．6C．8D．10

【答案】D

【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意鈹原子核內(nèi)有4個質(zhì)子和6個中子，則這種鈹原

子的相對原子質(zhì)量為＝4+6＝10。

2．認真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為（）

A．12B．16C．5D．10

【答案】B

1

【解析】由左圖，碳12原子的與1個氫原子的質(zhì)量相等，氫原子的相對原子質(zhì)量為1；1個碳12原

12

111

子的相對原子質(zhì)量為12，個碳12原子的相對原子質(zhì)量為個碳12原子相對原子質(zhì)量的4倍，則個碳12

3123

原子的相對原子質(zhì)量為；右圖中，左盤上有個碳原子和1個碳原子，則左盤上碳原子的相對原子

4112312

質(zhì)量為12+4＝16；故A原子的相對原子質(zhì)量約為16。

3．已知RSO4的相對分子質(zhì)量為120，則R的相對原子質(zhì)量為（）

A．88B．56C．24D．12

【答案】C

【解析】設R的相對原子質(zhì)量為x，由題意，RSO4的相對分子質(zhì)量為120，氧的相對原子質(zhì)量為16，

硫的相對原子質(zhì)量為32。則x+32+16×4＝120x＝24。

4．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種有毒的工業(yè)用鹽，NaNO2中氮元素的化合價是（）

A．+5B．+3C．+1D．﹣3

【答案】B

【解析】鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和

為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，則x＝+3價。

5．已知某種氮的氧化物中氮、氧元素的質(zhì)量之比為7：16，則該氧化物中氮元素的化合價為（）

第1頁共13頁.

A．+2B．+3C．+4D．+5

【答案】C

【解答】解；某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，則該氧化物中氮原子和氧原子的

716

個數(shù)比為：=：，故其氧化物的化學式為：。氧元素顯﹣價，設氮元素的化合價是，根據(jù)在

141612NO22x

化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×2＝0，則x＝+4價。

6．有質(zhì)量相同的四種氣體：①氮氣；②氫氣；③氧氣；④二氧化碳。它們所含分子數(shù)由多到少的順序

是（）

A．②①③④B．②③④①C．④③①②D．①②③④

【答案】A

【解析】相同質(zhì)量的氮氣、氫氣、氧氣、二氧化碳，分子質(zhì)量最小的氣體即分子個數(shù)最多的氣體，分

子質(zhì)量最大的氣體即分子個數(shù)最少的氣體。氮氣、氫氣、氧氣、二氧化碳的相對分子質(zhì)量分別是28、2、

32、44，則相同質(zhì)量的氮氣、氫氣、氧氣、二氧化碳中所含分子個數(shù)由多到少的順序是氫氣、氮氣、氧氣、

二氧化碳。故序號排列為：②①③④。

7．氮的化合物有很多種，某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：20，該氧化物的化學式

是（）

A．NOB．NO2C．N2O5D．N2O3

【答案】C

【解析】設該氮的氧化物的化學式為：NxOy，則由化合物中元素的比的求算方法可以知道：14x：16y

＝7：20；所以x：y＝2：5，即該氧化物中氮原子和氧原子的個數(shù)比為2：5。

8．下列有關計算結果錯誤的是（）

A．K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價

B．NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%

C．C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質(zhì)量比相同，均為1：2

D．已知20℃時，NaCl的溶解度為36克，據(jù)此計算出該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為26.5%

【答案】C

【解析】A、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代

數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，則x＝+6價，故選項說法正確。B、NH4NO3中氮元素的質(zhì)

14×2

量分數(shù)為×＝，故選項說法正確。、與中碳元素和氫元素的質(zhì)量比分別

14×21×416×3100%35%CC2H4C4H8

為（12×2）：（1×6）＝4：1，（12×4）：（1×8）＝6：1，故選項說法錯誤。D、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度36?

溶解度100?×100%，則20℃時，NaCl的溶解度為36g，該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為36?100?×

100%≈26.5%，故選項說法正確。

9．豆?jié){被稱為“植物奶”，其中的異黃酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列關于異黃酮的說法錯誤的是

（）

A．異黃酮是由分子構成的

第2頁共13頁.

B．異黃酮中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為15：10：2

C．異黃酮是由碳、氫、氧三種元素組成

D．異黃酮的相對分子質(zhì)量為222

【答案】B

【解析】A．異黃酮是由分子構成的，故正確；B．異黃酮中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×15）：

（1×10）：（16×2）＝90：5：16，故錯誤；C．由化學式可知，異黃酮是由碳、氫、氧三種元素組成，故正

確；D．異黃酮的相對分子質(zhì)量為12×15+1×10+16×2＝222，故正確。

10．有一不純的硝銨樣品(硝銨：NH4NO3)，經(jīng)分析其中含氮37%，則所含雜質(zhì)可能是()

A．(NH4)2SO4B．CO(NH2)2C．NH4ClD．NH4HCO3

【答案】B

【解析】純凈的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%，而硝酸銨(NH4NO3)樣品含氮量為37%，35%＜

37%，則該雜質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)＞37%。

通過計算，CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為46.7%，NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為17.8%，

(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為21.2%，NH4Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為26.1%，則樣品中含有的雜質(zhì)

可能為CO(NH2)2。

11．甲、乙兩種化合物都是由X、Y兩種元素組成．已知甲的化學式為XY2，甲、乙兩化合物中X的

質(zhì)量分數(shù)分別是30.4%和25.9%．則乙的化學式為（）

A．XYB．X2YC．X2Y5D．X2Y3

【答案】C

【解析】A、由化學式XY，其中X、Y原子個數(shù)比＝1：1，大于1：2；故A不正確；B、由化學式

X2Y，其中X、Y原子個數(shù)比＝2：1，大于1：2；故B不正確；C、由化學式X2Y5，其中X、Y原子個數(shù)

比＝2：5，小于1：2，故C正確；D、由化學式X2Y3，其中X、Y原子個數(shù)比＝2：3，大于1：2；故D不

正確。

12．氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基本單元，某氨基酸的相對分子質(zhì)量為89，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

15.73%，則一個該氨基酸分子中含有的氮原子個數(shù)為（）

A．1B．2C．3D．4

【答案】A

【解析】某氨基酸的相對分子質(zhì)量為89，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為15.73%，則一個該氨基酸分子中含

有的氮原子個數(shù)為89×15.73%÷14≈1。

13．在一定條件下，5gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)恰好完全反應，只生成C、D兩種物質(zhì)。若生成6gC，則生

成D的質(zhì)量是（）

A．5gB．6gC．7gD．4g

【答案】B

【解析】由質(zhì)量守恒定律，參加反應A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，5gA和7gB完全反

應生成6gC，則同時得到D的質(zhì)量是5g+7g﹣6g＝6g。

14．某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體

第3頁共13頁.

做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記

錄如下：（不計水分的蒸發(fā)）

反應過程反應前反應后

質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g

若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是（）

A．整個反應過程中反應速率逐漸加快B．反應得到氧氣的質(zhì)量為1.6g

C．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3gD．反應所得的水和氧氣質(zhì)量比為9：8

【答案】A

【解析】A．隨著反應進行，過氧化氫濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；B．由質(zhì)量守恒定律可知，

反應得到氧氣的質(zhì)量是：34.3g﹣32.7g＝1.6g，故正確；

C．設過氧化氫質(zhì)量為x，反應生成水的質(zhì)量為y，

???2

ˉ

2H2O22H2O+O2↑，

683632

xy1.6g

68：32＝x：1.6g36：32＝y(tǒng)：1.6gx＝3.4g，y＝1.8g，

過氧化氫溶液質(zhì)量：3.4g÷10%＝34g，二氧化錳在反應后的質(zhì)量是：34.3g﹣34g＝0.3g，故正確；

D．由以上分析可知，反應所得的水和氧氣質(zhì)量比為：1.8g：1.6g＝9：8，故正確。

15．實驗室常用燃燒的方法測定有機物的組成．現(xiàn)取3.2g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4g

二氧化碳和3.6g水，則該有機物中（）

A．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素B．一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素

C．只含有C、H兩種元素，不含有O元素D．一定含有C、H、O三種元素

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是有機物中碳元素的質(zhì)量，生

12

成的水中氫元素的質(zhì)量就是有機物中氫元素的質(zhì)量。故該有機物中含有C的質(zhì)量為：4.4g×=1.2g；該有

44

2

機物中含有的質(zhì)量為：×=；該有機物中含有的質(zhì)量為：﹣﹣＝．因此可

H3.6g180.4gO3.2g1.2g0.4g1.6g

判斷該有機物中含有C、H、O三種元素。

16．用下列四種物質(zhì)分別制取相同質(zhì)量的氧氣，所需各物質(zhì)的質(zhì)量最多的是（）

A．H2O2B．KMnO4C．KClO3D．H2O

【答案】B

???2

ˉ

【解析】氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫、水分解的化學方程式分別是2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4

△

△???2通電

ˉˉˉ

K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O2H2O+O2↑、2H2O2H2↑+O2↑，

設生成氧氣的質(zhì)量為32g，

第4頁共13頁.

???2△

ˉˉ

2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

△

2459631632

81.7g32g316g32g

???2通電

ˉˉ

2H2O2H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑

68323632

68g32g36g32g

17．“宏觀辨識與微觀探析”是化學核心素養(yǎng)之一。工業(yè)上用甲和乙兩種物質(zhì)在一定條件下反應生成丙和

丁，參加反應的甲和乙及生成丙的分子個數(shù)比為4：3：6，反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是

（）

A．甲中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為1：3B．每個丁分子中共含有4個原子

C．該反應不屬于基本反應類型D．生成的丙和丁的分子個數(shù)比為3：1

【答案】D

【解析】由微觀反應示意圖可知，該反應是由氨氣與氧氣在一定條件下反應生成氮氣和水，化學方程

一定條件

ˉ

式為4NH3+3O26H2O+2N2。A．甲物質(zhì)是氨氣，甲中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：（1×3）＝14：

3，故錯誤；B、丁是N2，每個丁分子中共含有2個原子，故錯誤；C、該反應屬于置換反應，屬于基本反

應類型，故錯誤；D、由化學方程式可知，生成的丙（水）、?。ǖ獨猓﹥煞N物質(zhì)的分子個數(shù)比為6：2＝3：

1，故正確。

18．在一定條件下，置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)充分反應，再冷卻到常溫，密閉容器中的氣態(tài)物

質(zhì)屬于純凈物的是（）

A．質(zhì)量比為1：9的H2和O2B．質(zhì)量比為3：10的C和O2

C．質(zhì)量比為1：6的CH4和O2D．質(zhì)量比為7：2的CO和O2

【答案】A

【解析】A、氫氣燃燒生成水，氫氣和氧氣完全反應時質(zhì)量比是1：8，完全反應后氧氣有剩余，氧氣

是純凈物；B、碳燃燒生成二氧化碳氣體，質(zhì)量比是3：8，碳過量，則碳燃燒生成二氧化碳氣體的同時生成

一氧化碳，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)是混合物；C、甲烷燃燒生成水和二氧化碳氣體，甲烷和氧氣質(zhì)量比是1：

4，氧氣過量，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)是二氧化碳氣體和氧氣，是混合物；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳

氣體，質(zhì)量比是7：4，一氧化碳過量，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)是一氧化碳和二氧化碳，是混合物。

19．在反應X+2Y＝R+2M中已知X和Y的相對分子質(zhì)量之比為1：2，當1.6gX與Y恰好完全反應時，

生成4.4gR，則在此反應中Y與M的質(zhì)量比為（）

A．1：1B．16：9C．9：22D．9：16

【答案】B

第5頁共13頁.

【解析】由題目可知：X和Y的相對分子質(zhì)量之比為1：2，設參加反應的Y的質(zhì)量為x，X的相對分

子質(zhì)量為a，則Y的相對分子質(zhì)量為2a，則：

X+2Y＝R+2M

a4a

1.6gx

?1.6?

=x＝6.4g由質(zhì)量守恒定律可知：生成的M的質(zhì)量為：1.6g+6.4g﹣4.4g＝3.6g，故在此反應

4??

中Y與M的質(zhì)量比為6.4g：3.6g＝16：9。

20．如圖為某醫(yī)用葡萄糖注射液商標的一部分，下列說法不正確的是（）

5%葡萄糖（C6H12O6）注射液

性狀：本品為無色透明液體，

密度：1g/mL，味甜

規(guī)格：500mL

貯藏：密閉、陰涼

A．該葡萄糖注射液的質(zhì)量分數(shù)為5%

B．100mL該葡萄糖注射液中溶質(zhì)為5g

C．葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為1：2：1

D．在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成CO2和H2O

【答案】C

【解析】A、從圖表信息可以看出，該葡萄糖注射液的質(zhì)量分數(shù)為5%，故說法正確；B、100mL該葡

萄糖注射液中溶質(zhì)為100mL×1g/mL×5%＝5g，故說法正確；C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各元素的相對

原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比可知，葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為（12×6）：（1×12）：（16×6）

＝6：1：8，故說法錯誤；D、在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，故說

法正確。

二、填空題

21．經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，對任何氣體而言，6.02×1023個分子具有下列定量關系：

①其質(zhì)量在數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量，單位為克；

②在壓強為101kPa和溫度為0℃時其體積為22.4升．

據(jù)此可知，32克二氧化硫的分子數(shù)為_____________個，含有的氧原子數(shù)為______________個，在壓強

為101kPa和溫度為0℃時其體積為_________升．

【答案】3.01×1023；6.02×1023；11.2

【解析】二氧化硫的相對分子質(zhì)量為：32+16×2＝64，所以根據(jù)題給的條件可以判斷6.02×1023個二氧

1

化硫分子的質(zhì)量為64g，所以32g二氧化硫的分子數(shù)為6.02×1023×=3.01×1023；一個二氧化硫分子中含

2

有2個氧原子，所以32g二氧化硫中含有的氧原子的個數(shù)為：2×3.01×1023＝6.02×1023；根據(jù)②中的信息可

以知道對任何氣體而言，6.02×1023個分子在壓強為101kPa和溫度為0℃時其體積為22.4升，所以可以判斷

第6頁共13頁.

1

32g二氧化硫在壓強為101kPa和溫度為0℃時的體積為：22.4升×=11.2升．

2

22.大蒜是常見的調(diào)味品之一，大蒜中含有的大蒜素（化學式為C6H10S3）具有消毒、殺菌、抗癌作

用．請回答：

（1）大蒜素中碳、氫、硫三種元素的原子個數(shù)比為__________________．

（2）大蒜素中碳、氫、硫三種元素的質(zhì)量比為__________________．

（3）_________克大蒜素中所含碳元素的質(zhì)量為36克．

【答案】（1）6：10：3；（2）36：5：48；（3）89

【解析】（1）1個大蒜素分子是由6個碳原子、10個氫原子和3個硫原子構成的，則大蒜素中碳、氫、

硫三種元素的原子個數(shù)比為6：10：3．

（2）大蒜素中碳、氫、硫三種元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×10）：（32×3）＝36：5：48．

12×6

（3）需要大蒜素的質(zhì)量為36g÷（×100%）＝89g．

12×61×1032×3

23．水資源的保護和合理利用已受到人們的普遍關注。

（1）含磷洗滌劑因含有Na3P3O10造成水生植物大量繁殖而導致水質(zhì)惡化，因此我們提倡使用無磷洗滌

劑。Na3P3O10中磷元素和氧元素的質(zhì)量比是_________。

（2）天然水里含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法進行凈化，其中凈化程度最高的

是_________。除去硬水中過多的__________________就可得到軟水。

（3）ClO2常用于飲用水消毒，制取ClO2的化學方程式為：2NaClO2+X＝2ClO2↑+2NaCl，則X的化學

式為_________；NaClO2中氯元素的化合價為_________價。

【答案】（1）93：160；（2）蒸餾；可溶性鈣鎂化合物；（3）Cl2；+3

【解析】（1）Na3P3O10中磷元素和氧元素的質(zhì)量比是（31×3）：（16×10）＝93：160。

（2）通過蒸餾除去了水中所有的雜質(zhì)，所得到的水為純凈物，凈化程度最高，在水的凈化操作中，凈

化程度最高的是蒸餾。硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，除去硬水中過多的可溶性鈣鎂化合

物就可得到軟水。

（3）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2NaClO2+X＝

2ClO2↑+2NaCl，反應前鈉、氯、氧原子個數(shù)分別為2、2、4，反應后的生成物中鈉、氯、氧原子個數(shù)分別

為2、4、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氯原子構成，則物質(zhì)X的化學式為

Cl2。

鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可

得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，則x＝+3價。

24．（1）許多物質(zhì)的命名與元素的化合價高低有關，如錳酸鉀、高錳酸鉀，其中錳元素的化合價分別

為+6、+7．氯元素常見的化合價有+7、+5、+1、﹣1等，由此推測鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元

素組成的化合物的名稱為_________，化學式為_________。

（2）某種由FeO和Fe2O3組成的混合物中，兩種組分的個數(shù)之比為3：2，則670g混合物中Fe

元素的質(zhì)量是_________g。

第7頁共13頁.

（3）測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則另一種氧化物可能是_________。

A．SO2B．Na2OC．CO2D．MgO

【答案】（1）高氯酸鈉NaClO4（2）490；（3）C

【解析】（1）鈉元素的化合價為+1，氧元素為﹣2價，氯元素+7價，高錳酸鉀中鉀元素的化合價為+1，

氧元素為﹣2價，錳元素+7價，與高錳酸鉀類似，故鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成的化合物

的名稱為高氯酸鈉，化學式為NaClO4。

（2）設該混合物中含有3個FeO分子和2個Fe2O3分子，則含有7個鐵原子和9個氧原子，則670g

56×7

混合物中Fe元素的質(zhì)量是670g××100%=490g；

56×716×9

48

（3）純凈的FeO氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝30%，題中給的數(shù)據(jù)為是氧化鐵中氧元素的質(zhì)

23160

量分數(shù)與另一種氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)的平均值，由于50%＞30%，所以另一種氧化物中氧元素的質(zhì)量

32

分數(shù)必須要大于50%；A．SO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%＝50%，故不符合題意；B．NaO中氧元

2642

1616×2

素的質(zhì)量分數(shù)=×100%＝25.8%，故不符合題意；C．CO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%＝

23×216244

16

72..7%，故符合題意；D．MgO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%＝40%，故不符合題意。

40

25．某同學欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液作為消毒液?，F(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶

液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，

稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請根據(jù)要求回答下

列問題：

（1）加入二氧化錳后發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________；

（2）生成氧氣的質(zhì)量是_________；

（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量列出求解過氧化氫質(zhì)量（x）的比例式為__________________；

（4）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________；

（5）若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液100g，需加入水的質(zhì)量是

_________。

???268?

【答案】（）ˉ；（）；（）=；（）；（）。

12H2O22H2O+O2↑23.2g3323.2?420%585g

???2

ˉ

【解析】（1）加入二氧化錳后發(fā)生反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）生成氧氣的質(zhì)量為：34g+3g﹣33.8g＝3.2g；

（3）設參與反應的過氧化氫的質(zhì)量為x，

第8頁共13頁.

???2

ˉ

2H2O22H2O+O2↑

6832

68?

∴=，溶質(zhì)解之得：＝，

x3.2g323.2?x6.8g

6.8?

（4）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：34?×100%＝20%；

（5）設需瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為y，20%y＝100g×3%，解之得：y＝15g，100g﹣15g＝85g。

26．已知，某有機物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全密封的容器中引燃，充分反應

后，只生成二氧化碳和水．實驗測得反應前后物質(zhì)質(zhì)量如表所示：

AO2CO2H2O

反應前質(zhì)量/g16a00

反應后質(zhì)量/g004436

則其中a值為_________；有機物中碳元素的質(zhì)量為_________g．

【答案】64；12

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的

質(zhì)量總和．所以有16+a＝44+36，故a＝64；生成物CO2中碳元素的質(zhì)量即有機物中碳元素的質(zhì)量，故有機

12

物中碳元素的質(zhì)量為：克××＝克．

441216×2100%12

三、分析簡答題

27．有一種“闖紅燈違法證據(jù)模擬記錄器”如圖甲。其工作原理：當光控開關接收到某種顏色光時，開關

自動閉合，且當壓敏電阻受到車的壓力，它的阻值變化（變化規(guī)律如圖乙所示）引起電流變化到一定值時，

繼電器的銜鐵就被吸下；光控開關未受到該種光照射自動斷開，銜鐵沒有被吸引，工作電路中的指示燈發(fā)

光。已知控制電路電壓為6V，電磁繼電器線圈電阻10Ω，當控制電路中電流大于0.06A時，銜鐵被吸引。

（1）光控開關在接收到_________光時，會自動閉合。

（2）質(zhì)量大于或等于_________kg的車輛違規(guī)時會被拍照記錄。（g取10N/kg）

（3）要使質(zhì)量較小的車闖紅燈也能被拍下，可以在控制電路中與壓敏電阻_________一個電阻。（選填：

“并聯(lián)”或“串聯(lián)”）

（4）如果某一路段要求時速不超過50km/h，當汽車先后通過兩個線圈上方的時間間隔小于0.5s時，

拍攝系統(tǒng)才會被激活而拍下超速汽車的照片（如丙圖）．則兩個線圈之間的距離應設計為_________m（保留

到整數(shù)）。

第9頁共13頁.

【答案】（1）紅；（2）400；（3）并聯(lián)；（4）7

【解析】（1）因為電控照相機要自動記錄違規(guī)闖紅燈的情景，所以光控開關應在接收到紅光時，自動

閉合；

??6?

（）根據(jù)歐姆定律=，電路中的總電阻為：===壓敏電阻的阻值為：＝

2I?R總?0.06?100ΩR

?

100Ω﹣10Ω＝90Ω查圖可知，當R＝90Ω時，壓敏電阻所受的壓力F＝4000N，根據(jù)G＝mg得：m=?=

?4000?

?=10?/??=400kg；

（3）當壓力F越小時，電阻R越大，如果再串聯(lián)一個電阻，根據(jù)串聯(lián)電路中的總電阻等于各串聯(lián)電阻

之和，則電路中的總電阻更大，電流會更小，達不到0.06A，電磁鐵不能有效控制銜鐵，則不能達到給違規(guī)

車輛拍照的目的，因此需要并聯(lián)。

1

（）車速＝＝×＝；距離＝＝＝。

4v50km/h503.6m/s14m/ssvt14m/s×0.5s7m

28．高高的輸電鐵塔上醒目地寫著：“高壓危險！切勿靠近！”可是在那上萬伏甚至幾十萬伏的高壓裸導

線上，卻常常站著一只又一只的鳥兒，無視禁令，毫不在乎，也絲毫沒有觸電的征兆。這是為什么？難道

鳥兒有什么“特異功能”嗎？九年級的小聰和同學們很想弄清楚其中的奧秘，于是他們首先從電力部門了解到

輸送2.2×105V高壓用的鋼芯鋁絞導線，其橫截面積為95mm2，容許通過的最大電流為325A；又利用所學

知識計算出一段5cm長的鋼芯鋁絞導線的電阻約為1.4×10﹣5Ω（鳥兒兩只腳之間的距離最大約為5cm）。

（1）請你幫小聰他們算一算：當通過輸電線的電流最大時，這段5cm長的導線兩端的電壓。

（2）小聰和同學們進一步了解到小鳥的電阻約為10000Ω，如果上述電壓加在鳥的兩爪間，通過小鳥

身體的電流又是多少？

（3）小聰和同學們還從《用電安全技術》中查到了通過人體的安全電流為0.6mA．假設鳥類的安全電

流與人類相當，那么鳥兒站在高壓線上有危險嗎？

（4）小聰后來又想到如果小鳥不小心用嘴去啄架設輸電線的鐵塔，請問小鳥是否還安全？

第10頁共13頁.

?

【解】（）由=得導線兩端的電壓：＝＝﹣5＝﹣3；

1I?UIR325A×1.4×10Ω4.55×10V

?4.55×103?

（2）通過小鳥身體的電流：I===4.55×10﹣7A；

鳥?鳥10000?

（3）4.55×10﹣7A＝4.55×10﹣4mA＜0.6mA，鳥兒站在高壓線上沒有危險；

（4）此時小鳥不安全，因為小鳥啄鐵塔時，就與大地構成了回路，就會有較大電流通過小鳥的身體。

答：（1）這段5cm長的導線兩端的電壓是4.55×10﹣3V。

（2）通過小鳥身體的電流是4.55×10﹣7A。

（3）鳥兒站在高壓線上沒有危險。

（4）小鳥用嘴去啄輸電線下的鐵塔，小鳥不安全，小鳥啄鐵塔時，就與大地構成了回路，就會有較大

電流通過小鳥的身體。

29．蘋果中富含蘋果酸，具有增強消化，降低有害膽固醇等作用，蘋果酸的分子式為C4H6O5請計算：

（1）蘋果酸的相對分子質(zhì)量是_________．

（2）蘋果酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是_________（最簡整數(shù)比）

（3）13.4g蘋果酸中含C元素質(zhì)量多少克？（寫出計算過程，答案精確到0.1）

【答案】（1）134；（2）24：3：40（3）4.8g

【解析】（1）蘋果酸的相對分子質(zhì)量是12×4+1×6+16×5＝134。

（2）蘋果酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是（12×4）：（1×6）：（16×5）＝24：3：40。

12×4

（）蘋果酸中含元素質(zhì)量為：××100%=。

313.4gC13.4g1344.8g

30．科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢

驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置進行“微型”化改進后的裝置。

（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的_________儀器相同（填字母編號）；

（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的

優(yōu)點是_____________________________________________；

（3）某學校化學興趣小組的同學對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進行溶質(zhì)成分的鑒

定.取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克時開始出現(xiàn)

白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，對沉淀進行對應處理后，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了如圖像。

第11頁共13頁.

則廢液中含有的溶質(zhì)有__________________（寫化學式）。廢液中屬于鹽類溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少

_________？

【答案】（1）A；（2）藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，方便操作；（3）CaCl2、HCl；11.1%。

【解析】（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的分液漏斗儀器相同.

（2）采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是藥