1.4-1.5 常見的堿 酸與堿之間發(fā)生的反應（解析版）

1.4-1.5常見的堿酸與堿之間發(fā)生的反應

學習目錄

目錄

模塊一知識網(wǎng)絡(luò)....................................................................................................................................1

模塊二知識掌握....................................................................................................................................2

知識點一、堿..................................................................................................................................2

知識點二、堿的個性：..................................................................................................................5

知識點三、酸堿之間的反應（中和反應）：................................................................................9

【鞏固提高】........................................................................................................................................14

知識重點

模塊一知識網(wǎng)絡(luò)

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模塊二知識掌握

知識點一、堿

堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。

堿的通性：

1）堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.

2）堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應也叫中和反應。NaOH+HCl=NaCl+H2O

3）非金屬氧化物+堿反應=鹽+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4）鹽+堿=另一種堿+另一種鹽：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

以上堿的化學性質(zhì)要注意：

①只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條

②第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。

[例題1]（2023?溫州一模）為研究堿的化學性質(zhì)，小明進行了如下實驗，其中實驗現(xiàn)象描述錯誤的

是（）

A．溶液呈紅色B．有白色沉淀生成

C．無明顯變化D．有藍色沉淀生成

【解答】解：A、氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，故選項說法正確。

B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象，故選項說法錯誤。

C、稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應無明顯現(xiàn)象，故選項說法正確。

D、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，有藍色沉淀生成，故選項

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說法正確。

故選：B。

[例題2]（2022秋?臺州期末）在①硫酸②氯化鐵③碳酸鉀三種物質(zhì)中，跟氫氧化鈣溶液、氫氧

化鈉溶液都能發(fā)生反應，且反應能表現(xiàn)出不同堿之間相似性質(zhì)的組合是（）

A．①②B．①③C．②③D．①②③

【解答】解：①硫酸與氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生中和反應，能表現(xiàn)出不同堿之間相

似性質(zhì)。

②氯化鐵與氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應，均能生成氫氧化鐵沉淀，能表現(xiàn)出不同

堿之間相似性質(zhì)。

③碳酸鉀能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，與氫氧化鈉溶液不反應，不能表現(xiàn)

出不同堿之間相似性質(zhì)。

故①②符合要求。

故選：A。

[例題3]（2023?浦江縣二模）小科在做“堿和鹽的性質(zhì)”實驗時，將NaOH溶液加入到CaCl2溶液

中有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀是怎么產(chǎn)生的呢？

（1）小陳認為是NaOH溶液變質(zhì)導致的，氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)的原因

是。（用化學方程式表示）。

（2）小科認為是氫氧化鈣溶解度小導致的。為了驗證猜想：取該白色沉淀少許，加水后靜置，

取上層清液，向其中通入氣體，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。

【解答】解：（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2═

Na2CO3+H2O；

（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，為了驗證猜想：取該白色沉淀少許，加水

后靜置，取上層清液，向其中通入CO2氣體，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。

故答案為：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）CO2。

[例題4]（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）在化學實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導致實驗現(xiàn)象不同。某同

學使用圖甲所示實驗裝置進行實驗，廣口瓶內(nèi)氣球的體積變化與滴加藥品體積的關(guān)系如圖乙所

示，其中A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的

體積及反應導致的溫度變化對集氣瓶內(nèi)氣壓的影響）。據(jù)圖回答：

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（1）實驗中首先加入的試劑是。

（2）BC段氣球體積不變的原因（請用化學方程式表

示）。

（3）CD段氣球體積增大的原因是。

【解答】解：（1）A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品，至B點前，氣球

的體積不變，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，不能與稀鹽酸反應，則實驗中首

先加入的試劑是稀鹽酸；若先滴加的是氫氧化鈉溶液，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸

鈉和水，瓶內(nèi)壓強減小，氣球會膨脹。

（2）稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，沒有氣體生成也沒有氣體參加反應，瓶內(nèi)的壓強

不變，所以BC段氣球體積不變，反應的方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（3）稀鹽酸反應完后，氫氧化鈉再與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，消耗了瓶中的二氧化碳氣

體，瓶內(nèi)的壓強減小，在大氣的作用下氣球體積增大，反應的方程式是：CO2+2NaOH＝

Na2CO3+H2O。

故答案為：（1）稀鹽酸；

（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

[例題5]（2022秋?濱江區(qū)期末）小濱利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，

實驗前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。（資料：碳酸肘遇水會出現(xiàn)藍色沉淀物）。

（1）驗證可溶性堿能與酸反應。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀

鹽酸恰好完全反應的實驗現(xiàn)象是。

（2）驗證可溶性堿能與CO2反應。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶

液后，立即關(guān)閉活塞b。然后（填實驗操作）觀察到

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現(xiàn)象可證明NaOH與CO2發(fā)生反應。

（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，取少量該

溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據(jù)上述實驗現(xiàn)象能否驗證NaOH

溶液與CuSO4溶液反應，判斷并說明理

由。

【解答】解：（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化

鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，恰好完全反應時溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色；

（2）乙裝置內(nèi)的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應造成裝置內(nèi)的壓強減小，打開彈

簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液

中的碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀；

（3）完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，水溶液顯堿性，因為氫氧化鈉與硫酸銅反

應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，乙裝置內(nèi)中的碳酸鈉也能與硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅

沉淀和硫酸鈉，所以上述實驗現(xiàn)象不能驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應。

故答案為：（1）溶液由紅色變成無色；

（2）打開彈簧夾；裝置甲中的液體進入裝置乙，且乙裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀；

（3）不能，因為碳酸鈉也能與硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅沉淀。

知識點二、堿的個性：

1、氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質(zhì)的比較

氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]

俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰

顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體

溶解性易溶，且溶解時放出大量的熱微溶

腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性

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用途重要化工原料，應用于肥皂、石油、造重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料．如

紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤

除油污

2、氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質(zhì)、用途、制取的比較

氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]

+—2+—

電離方程式NaOH=Na＋OHCa(OH)2=Ca＋2OH

與酸堿指示劑反應使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色

與非金屬氧化物反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

與酸反應NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

與鹽反應2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=

CaCO3↓+2NaOH

用途化工原料，用于肥皂，石油，造紙，建筑業(yè)，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土

紡織，印染等工業(yè)壤，配置波爾多液，石硫合劑，工

業(yè)上制取NaOH，漂白粉

制取Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

拓展：

（1）固體氫氧化鈉暴露在空氣中，易吸收空氣中的水分，使固體表面逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫潮

解．因此可用氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑，實驗室也必須密封保存氫氧化鈉固體．潮解是一

個物理變化過程，沒有新物質(zhì)生成．

(2)氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反應放出大量的熱量，在工農(nóng)業(yè)生

產(chǎn)中有廣泛的應用．

[例題6]（2022?舟山）一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內(nèi)壁附有一層白膜，下列有關(guān)說法錯誤的是

（）

A．白膜都是氫氧化鈣

B．白膜可用鹽酸除去

C．白膜的形成與二氧化碳有關(guān)

D．試劑使用后應及時蓋上瓶塞

【解答】A.一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內(nèi)壁附有一層白膜，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應

生成碳酸鈣沉淀，白膜是碳酸鈣，故A選項說法錯誤；

B.白膜的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應，白膜可用鹽酸除去，故B選項說法正確；

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C.一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內(nèi)壁附有一層白膜，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸

鈣沉淀，故C選項說法正確；

D.石灰水能與空氣中的二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生化學反應，試劑使用后應及時蓋上瓶塞，故D選項說

法正確；

故選：A。

[例題7]（2022秋?海曙區(qū)月考）下列各組物質(zhì)的名稱、俗名、化學式表示同一物質(zhì)的是（）

A．氫氧化鈉、純堿、NaOH

B．氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）2

C．氯化鈉、食鹽、NaCl

D．碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3

【解答】解：A、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，其名稱、俗稱和化學式

表示的不是同一物質(zhì)。

B、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca（OH）2，其名稱、俗稱和化學式表示的

不是同一物質(zhì)。

C、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為NaCl，其名稱、俗名、化學式表示的是同一物質(zhì)。

D、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學式為NaHCO3，其名稱、俗名、化學式表示的不是同一物質(zhì)。

故選：C。

[例題8]（2022秋?杭州期中）下列氣體可以利用氫氧化鈉固體干燥的是（）

A．CO2B．HClC．SO2D．O2

【解答】解：A、二氧化碳能與氫氧化鈉反應，不能利用氫氧化鈉固體干燥，故選項錯誤。

B、HCl能與氫氧化鈉反應，不能利用氫氧化鈉固體干燥，故選項錯誤。

C、SO2能與氫氧化鈉反應，不能利用氫氧化鈉固體干燥，故選項錯誤。

D、O2不能與氫氧化鈉反應，能利用氫氧化鈉固體干燥，故選項正確。

故選：D。

[例題9]（2022?溫州）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹

配正確的是（）

選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途

A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀

離子

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B稀鹽酸中含有氯離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀

離子

C氫氧化鈉溶液中含有鈉具有堿性吸收二氧化硫氣體

離子

D氫氧化鈉溶液中含有氫具有堿性吸收二氧化硫氣體

氧根離子

【解答】解：A、稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗溶液中是否含有銀離子無關(guān)，檢驗溶

液中是否含有銀離子與氯離子有關(guān)，故選項說法錯誤。

B、稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗溶液中是否含有銀離子，與具有酸性無關(guān)，故選項說法錯誤。

C、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無關(guān)，具有堿性是因為氫氧化鈉溶液中含有氫氧根

離子，故選項說法錯誤。

D、氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，可用于吸收二氧化硫氣體，故選項說法正確。

故選：D。

[例題10]（2022秋?寧波期中）宇軒同學用如圖總結(jié)NaOH的四類化學性質(zhì)（即NaOH能夠與四類

物質(zhì)發(fā)生化學反應）。

（1）為了驗證性質(zhì)③，該同學可選擇的物質(zhì)是（填序號）。該反應可以看到的實驗現(xiàn)象

是。

A.Na2CO3B.CO2C.FeCl3D.Ba（NO3）2

（2）依據(jù)反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學方程式

為。

（3）堿有一些相似的化學性質(zhì)，其原因是溶液中都含有（用化學用語填空）。

【解答】解：（1）性質(zhì)③是鹽和氫氧化鈉反應，碳酸鈉、硝酸鋇均不能與氫氧化鈉反應，氯化鐵

能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，會觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀；二氧化碳不屬于鹽。

（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。

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（3）堿有一些相似的化學性質(zhì)，其原因是溶液中都含有氫氧根離子，其離子符號為OH﹣。

故答案為：

（1）C；產(chǎn)生紅褐色沉淀；

（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（3）OH﹣。

知識點三、酸堿之間的反應（中和反應）：

定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。

中和反應的應用：

農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的．石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]

中和過量的硫酸[H2SO4]；醫(yī)學上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸。

中和反應的實質(zhì)：實質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水

[例題11]（2023?鹿城區(qū)模擬）下列實際應用中，利用中和反應的是（）

①用食鹽腌制食品

②用澄清石灰水檢驗二氧化碳

③用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多

④用氫氧化鈉除掉石油中的硫酸

A．①②B．③④C．①④D．②③

【解答】解：①用食鹽腌制食品，不是酸與堿的反應，不屬于中和反應。

②用澄清石灰水檢驗二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應的反應物

是堿和非金屬氧化物，不是酸與堿的反應，不屬于中和反應。

③用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多，該反應的反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中

和反應。

④用氫氧化鈉除掉石油中的硫酸，該反應的反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應。

故③④說法正確。

故選：B。

[例題12]（2023?拱墅區(qū)模擬）某科學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿反應時，用數(shù)字化傳

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感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法正確的是（）

A．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了反應

B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4

C．圖中c點所示溶液呈堿性

D．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

【解答】解：A．由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)

生了中和反應，故正確；

B．a(chǎn)點的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；

C．c點的pH小于7，溶液顯酸性，故錯誤；

D．由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不

斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤。

故選：A。

[例題13]（2022秋?武義縣期末）酸和堿反應是一類重要的化學反應。某科學興趣小組利用圖1裝

置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣數(shù)量隨

加入甲溶液體積的變化圖像，請結(jié)合圖像回答下列問題：

（1）根據(jù)圖1和圖2可知甲溶液的溶質(zhì)是（填化學式）；

（2）結(jié)合圖2、圖3，該興趣小組同學推斷圖3中V的值為12，他的理由

是。

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【解答】解：（1）圖象中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不

斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，可知甲溶液是稀鹽酸，

溶質(zhì)是HCl。

（2）圖3中體積為V時氫氧根離子的數(shù)量恰好是0，此時溶液顯中性，溶液的pH＝7，V的值

為12。

故答案為：

（1）HCl；

（2）圖3中體積為V時氫氧根離子的數(shù)量恰好是0，溶液顯中性，溶液的pH＝7。

[例題14]（2022秋?西湖區(qū)校級期末）某科學興趣小組同學對氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應

進行探究，設(shè)計了如下實驗：同學們把兩種無色溶液分別貼上P、Q標簽，向燒杯中倒入一定

量的P溶液并測定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH、

溫度與Q溶液質(zhì)量的變化曲線：

（1）寫出該反應的化學方程式：。

（2）由圖甲分析可知：寫出c點時杯內(nèi)溶液中的離子有（填離子符

號）。

（3）分析圖乙中BC段溫度變化的原因

是。

【解答】解：（1）氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應的化學方程式是2KOH+H2SO4＝

K2SO4+2H2O。

故答案為：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。

（2）由圖象甲可知，溶液的pH由大于7到等于7，到小于7，所以是向氫氧化鉀溶液中逐滴滴

加稀硫酸至過量，由圖象乙可知，C點所示溶液的溫度是由最高點下降的過程，即加入的硫酸已

經(jīng)過量，此時溶液中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鉀，離子為氫離子、鉀離子和硫酸根離子。

++2﹣

故答案為：H、K、SO4。

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（3）圖乙中BC段溫度變化的原因是氫氧化鉀完全反應后不再放熱，同時加入的稀硫酸能夠吸熱、

容器散熱。

故答案為：氫氧化鉀完全反應后不再放熱，同時加入的稀硫酸能夠吸熱、容器散熱。

[例題15]（2023?鹿城區(qū)模擬）酸和堿反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1實驗研究稀鹽酸

與氫氧化鈉溶液反應的過程，并測量反應過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖

3，請回答下列問題：

（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：（填化學式）。

（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的濃鹽酸克。

（3）該興趣小組同學推斷出圖3中V的值為12，他的理由

是：

。

（4）下列說法正確的是。

A.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl

B.取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加

D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應

【解答】解：（1）實驗過程中溶液pH由小于7逐漸升高，是把氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中，膠

頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是NaOH。

故填：NaOH。

（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的濃鹽酸質(zhì)量：50g×15%÷30%＝25克。

故填：25。

（3）該興趣小組同學推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：由圖2可知，恰好完全反應時消

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耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說明此時放熱最多，溫度最高。

故填：由圖2可知，恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說明此時放熱最多，溫度

最高。

（4）A.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是反應生成的NaCl和過量的HCl，該選項說法正確；

B.取圖2中d點所示溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加熱蒸干所得固體是氯化鈉和氫氧化鈉，是

混合物，該選項說法不正確；

C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不再變化，該選項說法不正確；

D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應，該選項說法正確。

故填：AD。

[例題16]（2023?鹿城區(qū)校級一模）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應”過程中，向裝有200克氫氧化

鈉溶液的燒杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，邊滴邊攪拌，二者剛好完全反應。

（1）酸與堿反應的實質(zhì)是。

（2）計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（3）查閱資料：已知酚酞溶液的變紅色范圍是pH在8.2～10.0之間。

若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，請在丙圖畫出此時燒杯中的相關(guān)離子的數(shù)量柱狀圖

（乙圖是反應前燒杯中的離子分布情況）。

【解答】解：（1）酸與堿反應生成鹽和水，反應的實質(zhì)是酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子

反應生成水；

（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為49g×20%＝9.8g；酸堿完全反應后溶液的溶質(zhì)為

硫酸鈉，設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

98142

9.8gx

第13頁共26頁

989.8?14.2?

=，x＝14.2g；此時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈5.7%；

142?49?200?

（3）若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，OH﹣過量（pH在8.2以下），溶液中的溶質(zhì)為

硫酸鈉和氫氧化鈉，鈉離子的數(shù)量與硫酸根離子和氫氧根離子的數(shù)量之和相等，如圖所示：

；

故答案為：

（1）酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子反應生成水；

（2）5.7%；

（3）。

【鞏固提高】

一．選擇題（共8小題）

1．（2022秋?上虞區(qū)期末）下列物質(zhì)的名稱、化學式、俗稱不一致的是（）

A．碳酸鈉、Na2CO3、純堿B．氯化鈉、NaCl、食鹽

C．氧化鈣、CaO、消石灰D．氫氧化鈉、NaOH、燒堿

【解答】解：A、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，故選項說法正確。

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B、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為NaCl，故選項說法正確。

C、氧化鈣的俗稱是生石灰，其化學式為CaO，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，故選項說法錯誤。

D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為NaOH，故選項說法正確。

故選：C。

2．（2022秋?椒江區(qū)校級期末）下列物質(zhì)存放在燒杯中，一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（）

①濃鹽酸

②濃硫酸

③燒堿

④純堿

⑤生石灰

⑥食鹽

A．①⑥B．②③④⑤C．②③④D．③⑤

【解答】解：①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減??；

②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會發(fā)生化學變化；

③燒堿會潮解并與二氧化碳反應，自身質(zhì)量變大，發(fā)生化學變化；

④純堿的質(zhì)量基本無變化；

⑤生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質(zhì)量變大，發(fā)生了化學變化；

⑥食鹽的質(zhì)量基本無變化。

故選：D。

3．（2022秋?鹿城區(qū)校級期中）為研究氫氧化鈉的化學性質(zhì)，小實進行了如下實驗。其中能觀察到

沉淀生成的是（）

A．B．C．D．

【解答】解：A、氫氧化鈉使紫色石蕊變藍色，故A錯誤；

B、氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故B正確；

C、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，故C錯誤；

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D、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸和水，沒有明顯現(xiàn)象，故D錯誤。

故選：B。

4．（2022秋?西湖區(qū)校級期中）將下列試劑分別加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出

現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是（）

A．紫色石蕊試液B．碳酸鈉溶液

C．氯化銅溶液D．氯化鈉溶液

【解答】解：A、KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸分別能使紫色石蕊溶液顯藍色、藍色、紅

色，故選項錯誤。

B、碳酸鈉溶液與KOH溶液不反應，無明顯現(xiàn)象；與Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，

與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象，故選項正確。

C、氯化銅溶液與KOH溶液、Ca（OH）2溶液反應均生成氫氧化銅藍色沉淀，故選項錯誤。

D、氯化鈉溶液與KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸均不反應，故選項錯誤。

故選：B。

5．（2022秋?婺城區(qū)校級期中）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入

NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．MP段發(fā)生的反應為：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓

B．m﹣n＝c﹣b

C．P點對應的溶液中溶質(zhì)的種類有三種

D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（n﹣c+a）g

【解答】解：一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧

化鐵沉淀和氯化鈉，則開始加入的ng氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，

由圖象可知，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全時消耗NaOH的質(zhì)量為ng；再加入的（m﹣n）g氫氧化鈉固

體溶解于水中，當加到mg時氫氧化鈉固體時，溶液的質(zhì)量不再增加，說明氫氧化鈉溶液已達到

飽和狀態(tài)，即P點對應的溶液中NaOH達到飽和狀態(tài)。

A、由以上分析可知，MP段是氯化鐵反應完了，氫氧化鈉固體繼續(xù)溶解；故A說法不正確；

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B、MP段是氯化鐵反應完了，氫氧化鈉固體繼續(xù)溶解，所以溶液增加的質(zhì)量c﹣b等于氫氧化鈉

固體溶解的質(zhì)量m﹣n；故B說法正確；

C、P點對應的溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉、生成的氯化鈉兩種；故C說法不正確；

D、由質(zhì)量守恒定律可知，當加入的氫氧化鈉固體與氯化鐵溶恰好反應時，氯化鐵溶液的質(zhì)量與

加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量總和等于生成氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量與氯化鈉溶液的質(zhì)量總和，即ag+ng

＝生成Fe（OH）3沉淀質(zhì)量+bg，則生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（n﹣b+a）g，故D說法不正確；

故選：B。

6．（2021秋?錢塘區(qū)期末）如圖所示裝置向試管里的水中加入氫氧化鈉固體后，以下對此實驗的分

析不正確的是（）

A．“U”型管中用紅墨水不用清水是為了讓實驗現(xiàn)象更明顯

B．“U”型管中液面左低右高

C．要想該實驗成功，裝置的密封性要好

D．氫氧化鈉溶于水會吸收熱量，從而使水溫升高

【解答】解：A、“U”型管中用紅墨水不用清水是為了讓實驗現(xiàn)象更明顯，說法正確；

B、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，導致瓶內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，壓強增大，觀察到“U”型管

中液面左低右高，說法正確；

C、要想該實驗成功，裝置的密封性要好，說法正確；

D、氫氧化鈉溶于水會放出熱量，從而使水溫升高，說法錯誤。

故選：D。

7．（2022秋?義烏市校級月考）文卡特拉曼?拉馬克里希南等三位科學家因“對核糖體結(jié)構(gòu)和功能的

研究”而共同獲得2009年諾貝爾化學獎．核糖體是進行蛋白質(zhì)合成的重要細胞器，蛋白質(zhì)是一

類非常復雜的化合物，由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成，蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生

水解反應生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（﹣COOH，具

有酸的性質(zhì)）．氨基酸分子具有的性質(zhì)是（）

A．只能與硫酸反應，不能與氫氧化鈉反應

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B．只能與氫氧化鈉反應，不能與硫酸反應

C．既能與硫酸反應，又能與氫氧化鈉反應

D．既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鈉反應

【解答】解：氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（﹣COOH，具有酸的性

質(zhì)），說明氨基酸分子既具有酸性又具有堿的性質(zhì)，氨基酸既能和酸反應也能和堿反應，故答案

選C。

8．（2021秋?上城區(qū)校級月考）堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列

關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）

A．能使紫色石蕊溶液變藍色

B．能與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀

C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀

D．能與CO2反應生成水

【解答】解：A、堿溶液能使石蕊試液變藍色，該選項說法正確；

B、堿溶液中都含有OH﹣，能與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，該選項說法正確；

C、氫氧化鋇能和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇，但是氫氧化鈉、氫氧化鉀不能和硫酸鈉反應，

因此不屬于堿的共同性質(zhì)；

D、堿溶液能和二氧化碳反應生成鹽和水，該選項說法正確。

故選：C。

二．填空題（共4小題）

9．（2022秋?舟山期中）如圖是關(guān)于氫氧化鈉化學性質(zhì)的思維導圖，請據(jù)圖回答

（1）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學方程式

為.

（2）性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種鹽的

組成中含有。（寫出原子團的符號）

【解答】解：（1）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+SO2═

Na2SO3+H2O。

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故答案為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。.

（2）將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體（氨氣），推測這種鹽的組

成中含有銨根離子。

+

故答案為：NH4。

10．（2022秋?衢州月考）如圖是關(guān)于氫氧化鈉化學性質(zhì)的思維導圖，請據(jù)圖回答。

（1）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學方程式

為。

（2）依據(jù)性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體加入到氯化鐵溶液中，其反應的化學方程式

為：。

【解答】解：（1）氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+SO2═

Na2SO3+H2O；

（2）氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學方程式為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）

3↓+3NaCl。

故答案為：（1）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；

（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。

11．（2022秋?鄞州區(qū)期中）隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題。酸雨主要是由

人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體造成的。

（1）pH＜5.6的降水成為酸雨，它會使土壤酸化，施用適量可改良土壤酸性；

（2）二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體可以用堿溶液來吸收，請寫出氫氧化鈉溶液吸收SO2的化

學反應方程式。

【解答】解：（1）pH＜5.6的降水成為酸雨，它會使土壤酸化，施用適量熟石灰可改良土壤酸性。

故答案為：熟石灰。

（2）二氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學反應方程式是2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。

故答案為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。

12．（2022春?杭州月考）向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的

質(zhì)量與

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加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）ob段發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）a點溶液中含有的溶質(zhì)是。

（3）加入的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為。

（4）d點時溶液呈。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）

【解答】解：（1）（1）ob段是氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式

為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；故答案為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

（2）a點時稀硫酸未完全反應，溶液中含有硫酸、硫酸鈉、硫酸銅三種溶質(zhì)；故答案案為：硫酸、

硫酸鈉、硫酸銅；

（3）由圖可知氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為24.5g，同時消耗氫氧

化鈉溶液的質(zhì)量為200g﹣100g＝100g；

設(shè)與硫酸銅反應的氫氧化鈉質(zhì)量為x

2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

8098

x24.5g

80?

=

9824.5?

x＝20g

20?

加入的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×＝；故答案為：；

100?100%20%20%

（4）d點溶液中氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，溶液呈中性；故答

案為：中性。

三．實驗探究題（共3小題）

13．（2022秋?椒江區(qū)校級期中）我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉可減少碳排放。

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（1）如圖1是利用NaOH溶液“捕捉”（吸收）CO2部分流程圖：

①操作①的名稱是。

②捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是。

一定溫度

ˉ

（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2，化學方程式為CaO+CO2CaCO3。研究表明CaC2O4

?H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4?H2O進行加熱，

固體質(zhì)量隨溫度變化如圖2。

①寫出400～600℃范圍內(nèi)分解反應的化學方程式：

（CaC2O4?H2O的相對分子質(zhì)量：146）。

②據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應溫度應（填“高于”或“低于”）800℃。

【解答】解：（1）①操作①實現(xiàn)了固液分離，常用的方法為過濾；

故答案為：過濾。

②氫氧化鈉溶液噴成霧狀，增加了與氣體的接觸面積，利于氣體充分吸收；

故答案為：增加氣體與液體接觸面積，利用氣體充分吸收。

18

（2）①CaCO?HO中含有水的質(zhì)量＝1.46g×=0.18g，因此脫去水后質(zhì)量為1.28g，所以400～

242146

600℃時只要草酸鈣分解，草酸鈣質(zhì)量為1.28g，草酸鈣分解生成碳酸鈣，設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為m，1.28g

4040

××100%=m××100%，m＝1g，分解完為碳酸鈣，減少質(zhì)量為氣體質(zhì)量，正好為

128100

0.28g，草酸鈣減少一個碳原子和一個氧原子質(zhì)量也是0.28g，所以生成氣體為一氧化碳，所以草

酸鈣在400﹣600℃溫度分解反應生成碳酸鈣和一氧化碳，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，

400600℃

ˉ

所以化學方程式為CaC2O4CaCO3+CO↑；

400600℃

ˉ

故答案為：CaC2O4CaCO3+CO↑。

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②600﹣800℃時固體為碳酸鈣，高于800℃后碳酸鈣再加熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此氧

化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣溫度不能高于800℃，避免碳酸鈣分解；

故答案為：低于。

14．（2022秋?東陽市月考）化學興趣小組同學為探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應，設(shè)計了如下探究

實驗。

【方案一】從反應物角度探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應。

（1）小誠同學設(shè)計圖1所示裝置進行實驗，將氫氧化鈉溶液滴入試管中，一段時間后打開止水

夾K，觀察到B中導管紅墨水液面上升。小劉同學認為此現(xiàn)象不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了

反應，他的理由是。

（2）小施同學在老師的指導下設(shè)計圖2所示裝置驗證小劉同學的觀點。實驗時分別迅速將注射

器內(nèi)的液體全部注入到裝滿CO2的甲乙燒瓶中，關(guān)閉注射器活塞，測得燒瓶內(nèi)壓強與時間的關(guān)系

如圖3所示。

①乙裝置注射器中的液體X為。

②該實驗能證明NaOH與CO2發(fā)生反應的依據(jù)是。

【方案二】從生成物角度探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應。

【查閱資料】常溫下，NaOH與Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。

NaOHNa2CO3

17.3＜0.01

小珊同學根據(jù)上述資料設(shè)計如表所示實驗證明NaOH與CO2發(fā)生反應。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

將CO2氣體通入到觀察到溶液變渾濁NaOH與CO2發(fā)生反應

中

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【解答】解：【方案一】

（1）因為二氧化碳可以溶于水，且二氧化碳也可以和水反應，導致壓強減小，故答案為：二氧

化碳會溶于水并與水反應；

（2）①為了控制變量，加入的體積應該是45mL，②因為二氧化碳既可以和溶液中的水反應，

也可以和氫氧化鈉反應，所以最后甲中壓強減小的比乙更厲害，故答案為：①45mL蒸餾水；②

最終甲燒瓶內(nèi)壓強比乙燒瓶更小；

【方案二】為了驗證上述實驗，需要將水換成其他溶劑，所以將二氧化碳通入到氫氧化鈉的乙醇

溶液中，故答案為：NaOH的乙醇溶液。

15．（2022秋?義烏市校級月考）科學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示

A、B、C、D四個實驗。

（1）實驗B結(jié)束后，小明對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，作出猜想：猜想一：只含

有NaOH，猜想二：含有NaOH、Na2CO3，猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2，猜想四：含有

NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3

討論后，大家一致認為有一個猜想是錯誤的，請指出錯誤的猜想并說明理由（用化學方程式表示

理由）。

（2）同學們?nèi)∩倭緽試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究。

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

在試管甲中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液猜想三錯誤