1.4-1.5 常見(jiàn)的堿 酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)（原卷版）

1.4-1.5常見(jiàn)的堿酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)

學(xué)習(xí)目錄

目錄

模塊一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)....................................................................................................................................1

模塊二知識(shí)掌握....................................................................................................................................2

知識(shí)點(diǎn)一、堿..................................................................................................................................2

知識(shí)點(diǎn)二、堿的個(gè)性：..................................................................................................................4

知識(shí)點(diǎn)三、酸堿之間的反應(yīng)（中和反應(yīng)）：................................................................................6

【鞏固提高】..........................................................................................................................................9

知識(shí)重點(diǎn)

模塊一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

第1頁(yè)共15頁(yè)

模塊二知識(shí)掌握

知識(shí)點(diǎn)一、堿

堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。

堿的通性：

1）堿性物質(zhì)能使，.

2）堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫。NaOH+HCl=NaCl+H2O

3）非金屬氧化物+堿反應(yīng)=鹽+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4）鹽+堿=另一種堿+另一種鹽：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意：

①只有才能滿(mǎn)足以上四條性質(zhì)，只能滿(mǎn)足第2條

②第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。

[例題1]（2023?溫州一模）為研究堿的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的

是（）

A．溶液呈紅色B．有白色沉淀生成

C．無(wú)明顯變化D．有藍(lán)色沉淀生成

[例題2]（2022秋?臺(tái)州期末）在①硫酸②氯化鐵③碳酸鉀三種物質(zhì)中，跟氫氧化鈣溶液、氫氧

化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)能表現(xiàn)出不同堿之間相似性質(zhì)的組合是（）

A．①②B．①③C．②③D．①②③

[例題3]（2023?浦江縣二模）小科在做“堿和鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NaOH溶液加入到CaCl2溶液

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中有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀是怎么產(chǎn)生的呢？

（1）小陳認(rèn)為是NaOH溶液變質(zhì)導(dǎo)致的，氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)的原因

是。（用化學(xué)方程式表示）。

（2）小科認(rèn)為是氫氧化鈣溶解度小導(dǎo)致的。為了驗(yàn)證猜想：取該白色沉淀少許，加水后靜置，

取上層清液，向其中通入氣體，觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。

[例題4]（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)藥品的滴加順序不同會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。某同

學(xué)使用圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，廣口瓶?jī)?nèi)氣球的體積變化與滴加藥品體積的關(guān)系如圖乙所

示，其中A點(diǎn)表示開(kāi)始滴加某種藥品，B點(diǎn)表示開(kāi)始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的

體積及反應(yīng)導(dǎo)致的溫度變化對(duì)集氣瓶?jī)?nèi)氣壓的影響）。據(jù)圖回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中首先加入的試劑是。

（2）BC段氣球體積不變的原因（請(qǐng)用化學(xué)方程式表

示）。

（3）CD段氣球體積增大的原因是。

[例題5]（2022秋?濱江區(qū)期末）小濱利用圖示裝置和藥品驗(yàn)證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，

實(shí)驗(yàn)前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。（資料：碳酸肘遇水會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀物）。

（1）驗(yàn)證可溶性堿能與酸反應(yīng)。打開(kāi)活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀

鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

（2）驗(yàn)證可溶性堿能與CO2反應(yīng)。完成（1）后，打開(kāi)活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶

液后，立即關(guān)閉活塞b。然后（填實(shí)驗(yàn)操作）觀(guān)察到

現(xiàn)象可證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)。

（3）驗(yàn)證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶?jī)?nèi)的溶液呈紅色，取少量該

溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀(guān)察到有藍(lán)色沉淀生成。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否驗(yàn)證NaOH

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溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說(shuō)明理

由。

知識(shí)點(diǎn)二、堿的個(gè)性：

1、氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質(zhì)的比較

氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]

俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰

顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體

溶解性易溶，且溶解時(shí)放出大量的熱微溶

腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性

用途重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料．如

紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來(lái)漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤

除油污

2、氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)、用途、制取的比較

氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]

+—2+—

電離方程式NaOH=Na＋OHCa(OH)2=Ca＋2OH

與酸堿指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色

與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

與酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

與鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=

CaCO3↓+2NaOH

用途化工原料，用于肥皂，石油，造紙，建筑業(yè)，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土

紡織，印染等工業(yè)壤，配置波爾多液，石硫合劑，工

業(yè)上制取NaOH，漂白粉

制取Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

拓展：

（1）固體氫氧化鈉暴露在空氣中，易吸收空氣中的水分，使固體表面逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫潮

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解．因此可用氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑，實(shí)驗(yàn)室也必須密封保存氫氧化鈉固體．潮解是一

個(gè)物理變化過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成．

(2)氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱量，在工農(nóng)業(yè)生

產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．

[例題6]（2022?舟山）一瓶存放較長(zhǎng)時(shí)間的石灰水，瓶?jī)?nèi)壁附有一層白膜，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A．白膜都是氫氧化鈣

B．白膜可用鹽酸除去

C．白膜的形成與二氧化碳有關(guān)

D．試劑使用后應(yīng)及時(shí)蓋上瓶塞

[例題7]（2022秋?海曙區(qū)月考）下列各組物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式表示同一物質(zhì)的是（）

A．氫氧化鈉、純堿、NaOH

B．氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）2

C．氯化鈉、食鹽、NaCl

D．碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3

[例題8]（2022秋?杭州期中）下列氣體可以利用氫氧化鈉固體干燥的是（）

A．CO2B．HClC．SO2D．O2

[例題9]（2022?溫州）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹

配正確的是（）

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途

A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀

離子

B稀鹽酸中含有氯離子具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀

離子

C氫氧化鈉溶液中含有鈉具有堿性吸收二氧化硫氣體

離子

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D氫氧化鈉溶液中含有氫具有堿性吸收二氧化硫氣體

氧根離子

[例題10]（2022秋?寧波期中）宇軒同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類(lèi)化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類(lèi)

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。

（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是（填序號(hào)）。該反應(yīng)可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是。

A.Na2CO3B.CO2C.FeCl3D.Ba（NO3）2

（2）依據(jù)反應(yīng)④說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)方程式

為。

（3）堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是溶液中都含有（用化學(xué)用語(yǔ)填空）。

知識(shí)點(diǎn)三、酸堿之間的反應(yīng)（中和反應(yīng)）：

定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)的應(yīng)用：

農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的．石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]

中和過(guò)量的硫酸[H2SO4]；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過(guò)多的胃酸。

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水

[例題11]（2023?鹿城區(qū)模擬）下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)的是（）

①用食鹽腌制食品

②用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳

③用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過(guò)多

④用氫氧化鈉除掉石油中的硫酸

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A．①②B．③④C．①④D．②③

[例題12]（2023?拱墅區(qū)模擬）某科學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿反應(yīng)時(shí)，用數(shù)字化傳

感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)

B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4

C．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性

D．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

[例題13]（2022秋?武義縣期末）酸和堿反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。某科學(xué)興趣小組利用圖1裝

置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣數(shù)量隨

加入甲溶液體積的變化圖像，請(qǐng)結(jié)合圖像回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)圖1和圖2可知甲溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；

（2）結(jié)合圖2、圖3，該興趣小組同學(xué)推斷圖3中V的值為12，他的理由

是。

[例題14]（2022秋?西湖區(qū)校級(jí)期末）某科學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)

進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：同學(xué)們把兩種無(wú)色溶液分別貼上P、Q標(biāo)簽，向燒杯中倒入一定

量的P溶液并測(cè)定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)定混合液的pH、

溫度與Q溶液質(zhì)量的變化曲線(xiàn)：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

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（2）由圖甲分析可知：寫(xiě)出c點(diǎn)時(shí)杯內(nèi)溶液中的離子有（填離子符

號(hào)）。

（3）分析圖乙中BC段溫度變化的原因

是。

[例題15]（2023?鹿城區(qū)模擬）酸和堿反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖

3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：（填化學(xué)式）。

（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸克。

（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由

是：。

（4）下列說(shuō)法正確的是。

A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl

B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加

D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

[例題16]（2023?鹿城區(qū)校級(jí)一模）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過(guò)程中，向裝有200克氫氧化

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鈉溶液的燒杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，邊滴邊攪拌，二者剛好完全反應(yīng)。

（1）酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

（2）計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）查閱資料：已知酚酞溶液的變紅色范圍是pH在8.2～10.0之間。

若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，請(qǐng)?jiān)诒麍D畫(huà)出此時(shí)燒杯中的相關(guān)離子的數(shù)量柱狀圖

（乙圖是反應(yīng)前燒杯中的離子分布情況）。

【鞏固提高】

一．選擇題（共8小題）

1．（2022秋?上虞區(qū)期末）下列物質(zhì)的名稱(chēng)、化學(xué)式、俗稱(chēng)不一致的是（）

A．碳酸鈉、Na2CO3、純堿B．氯化鈉、NaCl、食鹽

C．氧化鈣、CaO、消石灰D．氫氧化鈉、NaOH、燒堿

2．（2022秋?椒江區(qū)校級(jí)期末）下列物質(zhì)存放在燒杯中，一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（）

①濃鹽酸

②濃硫酸

③燒堿

④純堿

⑤生石灰

⑥食鹽

A．①⑥B．②③④⑤C．②③④D．③⑤

3．（2022秋?鹿城區(qū)校級(jí)期中）為研究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，小實(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。其中能觀(guān)察到

沉淀生成的是（）

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A．B．C．D．

4．（2022秋?西湖區(qū)校級(jí)期中）將下列試劑分別加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出

現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是（）

A．紫色石蕊試液B．碳酸鈉溶液

C．氯化銅溶液D．氯化鈉溶液

5．（2022秋?婺城區(qū)校級(jí)期中）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入

NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．MP段發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓

B．m﹣n＝c﹣b

C．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的種類(lèi)有三種

D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（n﹣c+a）g

6．（2021秋?錢(qián)塘區(qū)期末）如圖所示裝置向試管里的水中加入氫氧化鈉固體后，以下對(duì)此實(shí)驗(yàn)的分

析不正確的是（）

A．“U”型管中用紅墨水不用清水是為了讓實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯

B．“U”型管中液面左低右高

C．要想該實(shí)驗(yàn)成功，裝置的密封性要好

D．氫氧化鈉溶于水會(huì)吸收熱量，從而使水溫升高

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7．（2022秋?義烏市校級(jí)月考）文卡特拉曼?拉馬克里希南等三位科學(xué)家因“對(duì)核糖體結(jié)構(gòu)和功能的

研究”而共同獲得2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．核糖體是進(jìn)行蛋白質(zhì)合成的重要細(xì)胞器，蛋白質(zhì)是一

類(lèi)非常復(fù)雜的化合物，由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成，蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生

水解反應(yīng)生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（﹣COOH，具

有酸的性質(zhì)）．氨基酸分子具有的性質(zhì)是（）

A．只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)

B．只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng)

C．既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)

D．既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)

8．（2021秋?上城區(qū)校級(jí)月考）堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列

關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）

A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色

B．能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀

D．能與CO2反應(yīng)生成水

二．填空題（共4小題）

9．（2022秋?舟山期中）如圖是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請(qǐng)據(jù)圖回答

（1）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠(chǎng)在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式

為.

（2）性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測(cè)這種鹽的

組成中含有。（寫(xiě)出原子團(tuán)的符號(hào)）

10．（2022秋?衢州月考）如圖是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請(qǐng)據(jù)圖回答。

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（1）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠(chǎng)在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式

為。

（2）依據(jù)性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體加入到氯化鐵溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：。

11．（2022秋?鄞州區(qū)期中）隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問(wèn)題。酸雨主要是由

人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體造成的。

（1）pH＜5.6的降水成為酸雨，它會(huì)使土壤酸化，施用適量可改良土壤酸性；

（2）二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體可以用堿溶液來(lái)吸收，請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液吸收SO2的化

學(xué)反應(yīng)方程式。

12．（2022春?杭州月考）向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的

質(zhì)量與

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）ob段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是。

（3）加入的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（4）d點(diǎn)時(shí)溶液呈。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）

三．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題）

13．（2022秋?椒江區(qū)校級(jí)期中）我國(guó)將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉可減少碳排放。

（1）如圖1是利用NaOH溶液“捕捉”（吸收）CO2部分流程圖：

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①操作①的名稱(chēng)是。

②捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是。

一定溫度

ˉ

（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2，化學(xué)方程式為CaO+CO2CaCO3。研究表明CaC2O4

?H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4?H2O進(jìn)行加熱，

固體質(zhì)量隨溫度變化如圖2。

①寫(xiě)出400～600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（CaC2O4?H2O的相對(duì)分子質(zhì)量：146）。

②據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應(yīng)溫度應(yīng)（填“高于”或“低于”）800℃。

14．（2022秋?東陽(yáng)市月考）化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究

實(shí)驗(yàn)。

【方案一】從反應(yīng)物角度探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)。

（1）小誠(chéng)同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將氫氧化鈉溶液滴入試管中，一段時(shí)間后打開(kāi)止水

夾K，觀(guān)察到B中導(dǎo)管紅墨水液面上升。小劉同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了

反應(yīng)，他的理由是。

（2）小施同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)圖2所示裝置驗(yàn)證小劉同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)分別迅速將注射

器內(nèi)的液體全部注入到裝滿(mǎn)CO2的甲乙燒瓶中，關(guān)閉注射器活塞，測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系

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如圖3所示。

①乙裝置注射器中的液體X為。

②該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是。

【方案二】從生成物角度探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)。

【查閱資料】常溫下，NaOH與Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。

NaOHNa2CO3

17.3＜0.01

小珊同學(xué)根據(jù)上述資料設(shè)計(jì)如表所示實(shí)驗(yàn)證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將CO2氣體通入到