專題1　酸和堿（解析版）

第1章物質(zhì)及其變化

專題1酸和堿

類型一酸堿性、酸堿指示劑..........................................................................................................................3

類型二酸的化學(xué)性質(zhì)......................................................................................................................................6

類型三堿的化學(xué)性質(zhì)....................................................................................................................................10

【方法歸納】

一、酸堿指示劑

1．概念：能跟酸性溶液或堿性溶液起作用而顯不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。

2．常見的酸堿指示劑有酚酞和石蕊。酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞遇酸不變色，堿性

溶液能使紫色石蕊變藍(lán)色，能使無色酚酞變紅色。

二、pH與溶液酸堿性的關(guān)系

1．稀溶液酸堿性的強(qiáng)弱，常以溶液的酸堿度來衡量，表示為溶液的pH。

2．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

pH＜7，溶液為酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。

pH＞7，溶液為堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。

pH＝7，溶液為中性，如純水顯中性。

3．pH的測定

測定pH最簡便的方法是利用pH試紙。pH試紙的使用方法：取pH試紙剪成2～3小塊放在潔凈的表

面皿(或小燒杯、點(diǎn)滴板)上，用干燥的滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)待測試液滴(或涂抹)在pH試紙上，然后

把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，便可讀出該試液的pH數(shù)值。

三、一些常見物質(zhì)的pH

物質(zhì)純水汽水雞蛋清食鹽水碳酸鈉溶液洗發(fā)劑護(hù)發(fā)劑果汁唾液牙膏

7～8～

pH767128666

89

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酸堿性中性酸性堿性中性堿性堿性酸性酸性酸性堿性

四、pH與生命活動(dòng)

溶液的pH對生命活動(dòng)有重大影響。

(1)人體的生理活動(dòng)要在一定的pH范圍內(nèi)才能正常進(jìn)行，如果體液的pH超出正常范圍，就會導(dǎo)致生

理機(jī)能失調(diào)或產(chǎn)生疾病。

(2)農(nóng)作物的正常生長環(huán)境也要求一定的pH范圍。大多數(shù)植物適宜在中性或接近中性的土壤中生長。

土壤的酸性或堿性太強(qiáng)，作物都不能正常生長。

五、稀酸的化學(xué)性質(zhì)

1．酸能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅色；無色酚酞遇酸不變色。

2．酸＋較活潑金屬→鹽＋氫氣

如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

現(xiàn)象：鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

3．酸＋金屬氧化物→鹽＋水

(1)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O

現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

(2)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。

應(yīng)用：可利用此性質(zhì)除去金屬表面的銹。

4．酸＋鹽→新酸＋新鹽

(1)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑

應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。

(2)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于水也不溶于稀硝酸。

六、堿溶液的化學(xué)性質(zhì)

1．與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色。

2．堿＋非金屬氧化物→鹽＋水

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

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2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

3．堿＋鹽→新堿＋新鹽

2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl

現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。

應(yīng)用：用于工業(yè)制氫氧化鈉。

【?？碱}型】

類型一酸堿性、酸堿指示劑

1.有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸(C6H5COOH)，張華查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，

可用作食品防腐劑。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測，不合理的是（B）

A.苯甲酸的pH<7B.相同濃度的苯甲酸的pH比醋酸大

C.苯甲酸能使紫色石蕊試液變紅色D.苯甲酸不能使無色酚酞試液變色

【解析】A、苯甲酸溶液的pH小于7．故選項(xiàng)正確；B、相同濃度的苯甲酸溶液和醋酸溶液中，苯甲酸

溶液中的氫離子濃度比醋酸溶液中的氫離子濃度大，酸性強(qiáng)，pH小。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、苯甲酸溶液能使紫

色石蕊試液變紅。故選項(xiàng)正確；D、苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色。故選項(xiàng)正確。

2.下表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)顯示的顏色，向滴有少量該指示劑的稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，

出現(xiàn)的顏色變化可能是（A）

顏色紅橙綠藍(lán)紫

pH范圍134—55—78—1011—14

A.由紅變紫B.由藍(lán)變綠C.由綠變橙D.由藍(lán)變紫

【解析】由于酸性溶液的pH小于7、堿性溶液的pH大于7，稀鹽酸中滴加氫氧化鈉的過程中酸性減

弱至中性，最后由于氫氧化鈉過量而使溶液呈堿性，溶液會是藍(lán)紫顏色的一種，故答案應(yīng)是由紅到紫，其

它答案中最后的顏色均未在堿性范圍之中。

3.以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是（D）

物質(zhì)橘子泡菜葡萄玉米粥

pH2.9—3.53.0—4.03.5—4.56.8—8.0

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選項(xiàng)ABCD

【解析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，

呈堿性；對于胃酸過多的人，比較適宜的食物應(yīng)該是顯弱堿性的食物．

4．如圖，向點(diǎn)滴板①～④的孔穴中分別滴入指示劑后，①②③④孔穴內(nèi)溶液顯示的顏色依次是(A)

A．無色、紅色、藍(lán)色、紅色B．紅色、藍(lán)色、黃色、紫色

C．藍(lán)色、紅色、紫色、無色D．無色、藍(lán)色、紅色、藍(lán)色

【解析】①酚酞試液遇稀鹽酸性溶液不變色；②紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅；③紫色石蕊試液遇氫氧化

鈉溶液變藍(lán)；④酚酞試液遇氫氧化鈉溶液變紅。

5．四個(gè)燒杯中分別盛有飽和澄清石灰水、稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種，向其中分別滴

加無色酚酞試液或紫色石蕊試液后，四個(gè)燒杯中液體的顏色如圖所示。則A溶液是(B)

A．澄清石灰水B．稀鹽酸C．氯化鈉溶液D．碳酸鈉溶液

【解析】滴加指示劑后，B、C呈紅色，D呈紫色，A不變色，可推測D中加入的是紫色石蕊試液，盛

放的是NaCl溶液；B、C中盛放的是石灰水、碳酸鈉溶液，加入的是酚酞試液；A溶液是稀鹽酸，滴入酚

酞試液。

6．某同學(xué)用pH計(jì)測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示。下列說法正確的是(D)

A.牙膏顯酸性B．西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性強(qiáng)

C．肥皂水可使紫色石蕊試液變紅色D．被蚊蟲叮咬后可涂抹牙膏或肥皂水

物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁蘋果汁

pH10.28.55.82.9

【解析】A、牙膏pH=8.5＞7顯堿性，故錯(cuò)誤；B、西瓜汁的pH=5.8，顯酸性，蘋果汁的pH=2.4，顯

酸性，但pH越小，酸性越強(qiáng)，因此西瓜汁的酸性比蘋果汁強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；C、肥皂水的pH=10.2，呈堿性，

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能使石蕊試液變藍(lán)，故錯(cuò)誤；D、牙膏或肥皂水顯堿性，蚊蟲叮咬可涂抹牙膏或肥皂水，故正確.

7．25℃時(shí)，下列過程的pH變化符合圖所示的是(B)

A．NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．稀鹽酸中滴加NaOH溶液

C．一定濃度的NaOH溶液加水稀釋D．一定濃度的鹽酸加水稀釋

【解析】由圖像可知原溶液的pH＜7，呈酸性，添加試劑后pH逐漸增大，由酸性變?yōu)閴A性，B符合題

意。

8．下表是某同學(xué)測定的幾種試劑常溫時(shí)的pH，下列說法錯(cuò)誤的是(C)

試劑蒸餾水食鹽水鹽酸草木灰溶液氯化銨溶液

pH771105

A.草木灰溶液顯堿性B.氯化銨溶液顯酸性

C.鹽酸與草木灰溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.鹽溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性

【解析】A、草木灰溶液的pH大于7，呈堿性。故正確；B、氯化銨溶液的pH小于7，呈酸性，故正

確；C、鹽酸與草木灰溶液可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、由表中信息可知：鹽溶液可能呈中性，也可能

呈酸性或堿性，故正確.

9．某校同學(xué)開展了如下“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：

(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：

溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水

加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色

①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是____________；

②據(jù)上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸可能顯示的顏色是________，該汁液________(填“能”或“不能”)做酸

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堿指示劑。

(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于________(填“酸性”“中性”或“堿性”)

溶液，白醋pH________(填“>”“<”或“＝”)7。

(3)圖2是三位同學(xué)分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是________(填“A”“B”或“C”，下

同)，可能導(dǎo)致被測溶液pH發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是________。

【答案】(1)①滴瓶②紅色；能(2)堿性；<(3)B；C

【解析】（1）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶；

②上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是紅色，紫薯汁在酸堿溶液中顯示不同顏色，可

以作為酸堿指示劑；

（2）用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH＞7，屬于堿性溶液；白醋pH＜7；

（3）正確的pH試紙的使用方法是取待測液少許涂與其上進(jìn)行檢驗(yàn)，故答案為：C把pH試紙潤濕會使

溶液被稀釋導(dǎo)致數(shù)值不準(zhǔn)確，A直接放入待測液中會使溶液被污染。

類型二酸的化學(xué)性質(zhì)

1.衣服上沾了鐵銹(主要成分是Fe2O3)，很難直接用水洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，比較適宜的液

體是（A）

A.白醋B.醬油C.酒精D.洗潔精

【解析】酸能和某些金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物、某些鹽、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的物質(zhì)．

2.以下摘錄的是某同學(xué)對所學(xué)知識的整理歸納，其中正確的是（C）

A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌

B.將食醋滴在濕的pH試紙上，測定其pH

C.稀硫酸可以用來除鐵銹，稀鹽酸也可以用來除鐵銹

D.原子在化學(xué)變化中不能再分，分子在化學(xué)變化中也不能再分

【解析】濃硫酸在稀釋時(shí)放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，所以在稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢

倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌；測食醋的pH值的方法是用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH試紙上，然后與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出食醋的pH值即可，而不能是事先濕潤。

3．下列關(guān)于稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是(C)

A．能與氧化鋁反應(yīng)生成鹽和水B．能使紫色石蕊試液變紅色

C．能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀D．能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水

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【解析】酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，如酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、

金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)等，據(jù)此進(jìn)行分析,鹽酸能與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，但硝

酸等不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則該性質(zhì)不屬于酸的共同性質(zhì)，故選C。

4.有兩組物質(zhì)：①鋁、氧化銅、澄清石灰水、硝酸銀；②氧氣、氯化亞鐵、鹽酸、硫酸銅。其中一組中

有一種物質(zhì)能與另一組中所有物質(zhì)反應(yīng)，它是（D）

A.硫酸銅B.澄清石灰水C.氯化亞鐵D.鹽酸

【解析】能夠和酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有：活潑金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽；在這些物質(zhì)中，能夠和

氧氣發(fā)生反應(yīng)的只有金屬，能夠和金屬氧化物反應(yīng)的只有酸；再就是酸堿鹽之間的反應(yīng)必須有水、沉淀或

氣體生成．根據(jù)題意可知，硫酸銅、氯化亞鐵都不能和氧化銅反應(yīng)，而澄清石灰水不能和氧氣反應(yīng)。

5．根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識和生活經(jīng)驗(yàn)判斷，下列說法錯(cuò)誤的是(B)

A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)

B．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，是因?yàn)橄礈靹┠苋芙庥臀?/p>

C．吃松花蛋時(shí)可加入少量食醋，是因?yàn)槭炒啄芟爸兴瑝A性物質(zhì)的澀味

D．稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，是因?yàn)橄←}酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)

【解析】洗滌劑去油污是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔谩?/p>

6.向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)。下列圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（C）

【解析】A、向稀鹽酸中加入水時(shí)，溶液的pH升高，但是無論怎樣稀釋，溶液的pH總是小于7，不可

能等于或大于7，該選項(xiàng)圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，故錯(cuò)誤；B、向稀鹽酸中加入氧化銅時(shí)，稀鹽酸

和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，加入氧化銅時(shí)馬上生成氯化銅，該選項(xiàng)圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，

故錯(cuò)誤；C、稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，隨著硝酸銀的加入，即產(chǎn)生沉淀氯化銀，當(dāng)稀鹽

酸完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生沉淀，沉淀質(zhì)量保持不變，該選項(xiàng)圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，故正確；D、向

稀鹽酸中加入碳酸鈉溶液時(shí)，即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生氣體，氣體質(zhì)量保持

不變，該選項(xiàng)圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，故錯(cuò)誤。

7．氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

(C)

A．該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中

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B．n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等

C．n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同

D．該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系

【解析】該圖像反映的是溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，圖像經(jīng)過原點(diǎn)，說明是往氧化銅中逐漸加入

鹽酸，A錯(cuò)誤；n點(diǎn)表示氧化銅與鹽酸恰好完全反應(yīng)，n→m時(shí)鹽酸過量，所以n點(diǎn)與m點(diǎn)溶液中CuCl2質(zhì)

量相等，銅元素質(zhì)量相等，B不正確，C正確；該反應(yīng)中溶劑質(zhì)量逐漸增加，且O→n時(shí)反應(yīng)有水生成，溶

劑質(zhì)量增加速率快，該曲線的變化趨勢與之相符，D錯(cuò)誤。

8．如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。

(1)A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)B中可觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________。

【答案】(1)溶液變藍(lán)(2)鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色后鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色；Fe2O3＋

3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

【解析】（1）氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，石蕊顯藍(lán)色；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化

物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，被硫酸反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

9.在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，我們常會發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生，氣泡是怎么產(chǎn)生的?針對這

一問題，同學(xué)們提出了有關(guān)假設(shè)，并設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到放有鐵的試

管中有氣泡產(chǎn)生，而另一支試管中沒有，從而驗(yàn)證了自己的假設(shè)是成立的。

(1)分析上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為同學(xué)們建立的假設(shè)是______________________________。

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(2)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。于是他們又進(jìn)行了對照試驗(yàn)，

請?jiān)趫D乙的虛線框中用圖示的形式將對照實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整。

(3)還有同學(xué)想：氣泡會不會是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生的?他認(rèn)為還要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你覺得

有沒有必要?____________________________________________________________。

【答案】（1）氣泡是鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的．（2）圖乙的對照試驗(yàn)如下圖所示：（3）沒有必要．

【解析】（1）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：鐵和稀鹽酸相互作用，鐵銹和稀鹽酸相互作用，說明提出的假設(shè)是：氣

泡是鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的．（3）因?yàn)橄←}酸中含有水，所以沒有必要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

10.某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，分析并回答下列問題：

(1)A組試管中都產(chǎn)生H2，若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是_________________。

(2)B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是________________________________________。

(3)寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

(4)上述五組實(shí)驗(yàn)中，沒有體現(xiàn)酸的通性的是__________(填字母)。

【答案】（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體；（2）紅棕色固

體逐漸減少，溶液變成黃色；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）D

【解析】（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈。

（2）氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃

色，會觀察到紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色。

（3）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（4）酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)，ABCE分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、

金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)；D中鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硫酸與氯化鋇溶液

反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸與硝酸鹽反應(yīng)，硫酸與鹽酸鹽反應(yīng)，故五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的

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是D。

類型三堿的化學(xué)性質(zhì)

1．下列各組內(nèi)的物質(zhì)表示同一種物質(zhì)的是(B)

A．氫氧化鈉、純堿、火堿B．氫氧化鈣、消石灰、熟石灰

C．鹽酸、氯化氫、食鹽D．冰、干冰、水

【解析】A、氫氧化鈉、火堿屬于同種物質(zhì)，純堿是碳酸鈉，故選項(xiàng)不正確；B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、

消石灰，故選項(xiàng)正確；C、鹽酸、氯化氫、食鹽屬于不同的物質(zhì)。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、冰、水、屬于同種物質(zhì)，

干冰是二氧化碳的固體。故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

2．(中考·泰安)下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(不考慮水分)，其中合理的是(B)

A.①②B．①③C．②④D．③④

序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

①證明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

②確定成分取少量固體，加入石灰水，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞試液

③測定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體

④除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾

【解析】①證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，有

氣泡生成；故①正確；

②確定成分即檢驗(yàn)碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，采取加入石灰水與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化

鈉，過濾后的溶液中含有反應(yīng)生成的氫氧化鈉，此時(shí)滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉；故②

不正確；

③測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，采取加入氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，沉淀過

濾、洗滌、干燥，得到mg固體；可以根據(jù)碳酸鋇質(zhì)量結(jié)合方程式進(jìn)行求解；故③正確；

④除去雜質(zhì)即去除混合溶液中的碳酸鈉，采取滴加氯化鈣至恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全

反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c和碳酸鈣，過濾去碳酸鈣沉淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉雜質(zhì)；故④不正確。

3．下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是(A)

A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)

B．氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅

C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

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D．2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng)

【解析】A、氫氧化鉀能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，露置在空氣中易變質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。

B、氫氧化鉀溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、氫氧化鉀溶液與氧化銅不反應(yīng)，無

明顯變化，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、由于無法確定氫氧化鉀溶液與稀硫酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無法判斷反

應(yīng)進(jìn)行的程度，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

4．氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH，則下列敘述不正確的是(B)

A．CsOH溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)

B．無色酚酞溶液遇CsOH溶液不變色

C．CsOH溶液中含有OH－

D．CsOH與CO2反應(yīng)生成Cs2CO3和H2O

【解析】本題采用信息遷移法解答。由氫氧化銫是一種可溶性堿可以推知，它的溶液中含有OH－，具

有與氫氧化鈉等可溶性堿相似的化學(xué)性質(zhì)，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，無色酚酞溶液變紅，能與CO2反應(yīng)生

成Cs2CO3和H2O。

5．向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試

劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(D)

A．b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸

B．加入試劑總體積為V1時(shí)，溶液中不存在NaOH

C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽

D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在Cu2＋

【解析】往CuSO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Oa段：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋

Na2SO4；后滴加鹽酸，bc段發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O，a點(diǎn)時(shí)CuSO4可能過量，D錯(cuò)

誤。

6．【中考·濟(jì)南】某無色溶液X是稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一種，取三份等質(zhì)量

的X溶液，向其中分別加入酚酞試液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示，根據(jù)現(xiàn)象判斷，

無色溶液X是(A)

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加入的物質(zhì)酚酞試液Fe2O3粉末BaCl2溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象固體逐漸溶解，溶液變黃無明顯現(xiàn)象

A.稀鹽酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液

【解析】A、鹽酸不能使酚酞變色，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，鹽酸和氯化鋇不會發(fā)生反應(yīng)，

符合題意，故A正確；B、硫酸不能使酚酞變色，硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生

成硫酸鋇沉淀，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉能使酚酞變紅色，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、碳酸

鈉能使酚酞變紅色，不符合題意，故D錯(cuò)誤。

7．向試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入酚酞試液，溶液變________；然后邊緩慢滴入稀鹽酸邊

振蕩，可觀察到________________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；

取反應(yīng)后的溶液約1mL于蒸發(fā)皿中加熱，液體快蒸干時(shí)停止加熱，可觀察到蒸發(fā)皿中

________________________，該物質(zhì)是________。

【答案】紅；溶液由紅色變成無色；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；析出白色固體；NaCl

【解析】在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液會變?yōu)榧t色，是因?yàn)闅溲趸c

溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；然后滴入稀鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，觀察到

溶液逐漸變?yōu)闊o色；取1mL反應(yīng)后的溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱使液體蒸干，觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體，

是因?yàn)樗舭l(fā)后留下氯化鈉。

8.數(shù)字化裝備正逐步進(jìn)入宜昌市的各個(gè)校園。在鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的過程中，如圖所示為利用數(shù)字化

傳感器得到的溶液pH變化圖像。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是__________毫升。

(3)圖中b點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是______________________________。

【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）10；（3）NaOH和NaCl。

【解析】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）由圖示，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，pH=7，此時(shí)所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml；

（3）b點(diǎn)時(shí)，pH＞7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl。

9．小紅同學(xué)將氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液分別加入試管A、B中，進(jìn)行了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)。根據(jù)

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實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ逐步完成下列問題：

(1)小紅設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)Ⅰ，證明酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，寫出稀鹽酸和氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式____________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，針對反應(yīng)現(xiàn)象，可總結(jié)出堿溶液的化學(xué)通性之一是__________________。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的是試管____(填“A”或“B”)。

【答案】(1)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(2)能與某些鹽反應(yīng)(3)A

【解析】（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵離子能和氫氧根離子結(jié)合生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，可總結(jié)出堿溶液的化

學(xué)通性之一是能和某些鹽反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，B中有白色沉淀生成，A中無現(xiàn)象。

10．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，請結(jié)合小明同學(xué)對堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。(箭

頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì))

(1)堿溶液能使無色酚酞試液變________。

(2)氫氧化鈉曝露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為____________________________，所以氫氧化鈉必須

________保存。

(3)請幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是________(填“酸”“堿”或“鹽”)。

(4)若性質(zhì)4中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________________。

(5)堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有______。

【答案】(1)紅(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；密封(3)酸