上海黃浦區(qū)一?；瘜W(xué)試題

...wd......wd......wd...黃浦區(qū)2016學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期終調(diào)研測(cè)試〔考試時(shí)間60分鐘總分值100分〕2017年1月相對(duì)原子質(zhì)量：H-1一、選擇題〔此題共20小題，每題2分，只有1個(gè)正確選項(xiàng)〕1．18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽并無(wú)氣味，而在光照時(shí)開(kāi)場(chǎng)變黑并有刺激性氣味產(chǎn)生，此鹽是A．AgFB．AgClC．AgBrD．AgI2．以下化合物中，只含有一種化學(xué)鍵的是A．CaCl2B．Na2O2C．(NH4)2SO4D．Na2CO3．以下電子式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．Na＋B．C．D．4．在一定溫度下，可逆反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3的分子數(shù)為1:3:2B．容器中氣體密度保持不變C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變5．能形成XY2離子化合物的元素X和Y，其原子最外層電子排布是A．X：1S2Y：3S23P5B．X：3S2Y：2S22P5C．X：2S22P2Y：2S22P4D．X：1S1Y：3S23P46．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的選項(xiàng)是A．參加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB．參加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC．參加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．參加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7．以下有關(guān)晶體的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體8．某溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子，假設(shè)向其中參加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再參加過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A．NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋B．Mg2＋、Fe2＋C．Fe2＋、Al3＋D．NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋9．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D．AlCl3溶液中參加過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O10．以下試紙的用途正確的選項(xiàng)是=1\*GB3①石蕊試紙〔紅、藍(lán)色〕：定性檢驗(yàn)酸堿性；=2\*GB3②pH試紙：定量〔粗略測(cè)定〕檢驗(yàn)酸堿性強(qiáng)弱；=3\*GB3③品紅試紙：檢驗(yàn)SO2等有漂白性的物質(zhì)；=4\*GB3④碘化鉀淀粉試紙：檢驗(yàn)Cl2等有氧化性的物質(zhì)A．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④B．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D．=3\*GB3③=4\*GB3④11．以下有機(jī)物命名正確的選項(xiàng)是A．3,3－二甲基丁烷B．3－甲基－2－乙基戊烷C．2,3－二甲基戊烯D．3－甲基－1－戊烯12．在指定條件下，一定能大量共存的離子組是A．能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D．參加鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-13．以下陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡACl2有氧化性Cl2能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有復(fù)原性利用鋁熱反響冶煉金屬M(fèi)nDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色14．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以下各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)展滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液C．用甲基橙做指示劑，當(dāng)溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積D．用滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再參加適量蒸餾水進(jìn)展滴定15．以下實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．分液時(shí)，分液漏斗中上層液體應(yīng)從漏斗口倒出B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停頓加熱，利用余熱將液體蒸干16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA17．關(guān)于圖示裝置的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．閉合K1，石墨電極外表產(chǎn)生Cl2B．閉合K1，鐵電極上發(fā)生復(fù)原反響C．閉合K2，假設(shè)鐵被保護(hù)，則a為正極D．閉合K2，假設(shè)鐵外表產(chǎn)生H2，說(shuō)明發(fā)生了析氫腐蝕18．向CuSO4溶液中逐滴參加過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反響后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。以下分析中正確的選項(xiàng)是A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液逐漸變成無(wú)色，表達(dá)SO2的漂白性

C．通入22.4LSO2參加反響時(shí)，有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO219．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有一樣電子層構(gòu)造，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z20．某100mL混合液，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.400mol·L－1和0.100mol·L－1。向該混合液中參加1.92g銅粉，加熱，待充分反響后，設(shè)溶液的體積仍為100mL，則所得溶液中的Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是A．0.150mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.350mol·L二、綜合分析題〔本大題共4個(gè)題目，60分〕碳氮YX硫Z〔一〕下表為元素周期表的一局部。完成以下填空：21．氮原子的電子排布式為_(kāi)_________，Z元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_________。22．上表中原子半徑最大的元素是〔寫元素符號(hào)〕______，該原子的核外電子占有______個(gè)軌道。23．以下事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反響，溶液變渾濁b．在氧化復(fù)原反響中，1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多c．Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高24．X與Z兩元素的單質(zhì)反響生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反響的熱化學(xué)方程式__________25．簡(jiǎn)述碳的同位素中一種原子的用途?！捕场?1\*ROMANI〕甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常溫下，將它們分別和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)所用酸c(HA)/mol?L-1c(NaOH)/mol?L-1混合后溶液的pH實(shí)驗(yàn)1甲0.10000.1000pH=a實(shí)驗(yàn)2乙0.12000.1000pH=7實(shí)驗(yàn)3丙0.20000.1000pH＞7實(shí)驗(yàn)4丁0.10000.1000pH=10完成以下填空：26．從實(shí)驗(yàn)1情況分析，假設(shè)何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸27．實(shí)驗(yàn)2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系為_(kāi)_________________。28．從實(shí)驗(yàn)3的結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________。29．分析實(shí)驗(yàn)4數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中以下算式的準(zhǔn)確結(jié)果〔列式即可〕：(Na+)—c(A-)=mol?L-1。(=2\*ROMANII)室溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，pH的變化如以以下列圖。30．用化學(xué)符號(hào)表示滴定過(guò)程中溶液里微粒之間的濃度關(guān)系點(diǎn)a處：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝；點(diǎn)b處：溶液中各離子濃度大小關(guān)系：；點(diǎn)c處：c(CH3COOH)+c(H＋)＝。〔三〕某有機(jī)物A的分子式為C3H7OCl，在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。完成以下填空：31．A中官能團(tuán)的名稱是，J是一種六元環(huán)狀化合物，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為。32．在上述反響中①～⑨反響中，屬于取代反響的是，屬于消去反響的是。33．寫出以下反響的化學(xué)方程式：B→C；C→F。34．有機(jī)物I在一定條件下，可合成一種環(huán)保型的高分子材料，則該高分子材料的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。35．寫出I的一種同分異構(gòu)體〔與金屬鈉、NaOH溶液和銀氨溶液均能反響〕的構(gòu)造簡(jiǎn)式?！菜摹硨?shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反響制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。以以以下列圖示是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反響裝置一樣，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。完成以下填空：36．B中反響的化學(xué)方程式為：_________________________________________。37．D中的反響開(kāi)場(chǎng)前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是___________________。38．D中反響的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。39．裝置(=1\*ROMANI)的主要缺點(diǎn)是______________________________________________________。40．裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是_________________________________________，如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采用的改進(jìn)措施_____________________________________。黃浦區(qū)2016學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期終調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷參考答案與評(píng)分要求20170112一、選擇題〔此題共20小題，每題2分，只有1個(gè)正確選項(xiàng)〕題號(hào)12345678910答案BABDBCCDAA題號(hào)11121314151617181920答案DCCDCDCDBB二、綜合分析題〔本大題共4個(gè)題目，60分〕〔一〕〔15分〕21．1s22s22p3〔1分〕第三周期，ⅦA族〔2分〕22．Si〔2分〕8〔1分〕23．a(chǎn)c〔4分，只寫出一個(gè)給2分，有錯(cuò)無(wú)分〕24．Si(s)+2Cl2(g)→SiCl4(l)+687kJ〔3分，缺少狀態(tài)得1分〕25.14C可用于測(cè)量古物的年代；1個(gè)12C原子質(zhì)量的〔2分，其中之一即給分〕〔二〕〔14分〕26.a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸〔2分〕27.c(Na+)=c(A-)〔2分〕28.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)〔2分〕29.10-4-10-10〔30.2c(Na+)

〔2分〕c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)〔2分〕c(OH－)〔2〔三〕〔16分〕31.氯原子、羥基，J的構(gòu)造簡(jiǎn)式見(jiàn)圖1?！裁靠?分，共4分〕圖圖1圖232.⑤⑨，③④?！裁靠?分，共4分〕33.CH3CH(Cl)CHO+2Cu(OH)2CH3CH(Cl)COOH+Cu2O↓+2H2OCH3CH(Cl)COOH+2NaOHCH3CH(OH)COON