第40練-分子的空間結(jié)構(gòu)(原卷版)

專題14分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第40練分子的空間結(jié)構(gòu)1．利用紅外光譜對(duì)有機(jī)化合物分子進(jìn)行測(cè)試并記錄，可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的()A．同分異構(gòu)體數(shù) B．原子個(gè)數(shù)C．化學(xué)鍵和官能團(tuán)種類 D．有機(jī)化合物的分子式2．下列有關(guān)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的描述正確的是()A．價(jià)層電子對(duì)就是σ鍵電子對(duì)B．孤電子對(duì)數(shù)由分子式來(lái)確定C．分子的立體構(gòu)型是價(jià)層電子對(duì)互斥的結(jié)果D．孤電子對(duì)數(shù)等于π鍵數(shù)3．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和NOeq\o\al(－,3)的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形4．乙炔分子中的碳原子采取的雜化方式是()A．sp1雜化B．sp2雜化C．sp3雜化 D．無(wú)法確定5．在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()A．sp2sp2B．sp3sp3C．sp2sp3 D．sp1sp36．下列各物質(zhì)中的中心原子不是采用sp3雜化的是()A．NH3B．H2OC．CO2D．CCl47．s軌道和p軌道雜化的類型不可能有()A．sp1雜化B．sp2雜化C．sp3雜化 D．sp4雜化8．在BrCH=CHBr分子中，C和Br成鍵采用的軌道是()A．sp-pB．sp2-sC．sp2-p D．sp3-p9．sp3雜化形成的AB4型分子的立體構(gòu)型為()A．平面四邊形 B．正四面體形C．四角錐形 D．平面三角形10．四氯化碳(CCl4)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為溶劑和防火劑。下列關(guān)于四氯化碳分子的幾何構(gòu)型和中心原子(C)采取雜化方式的說(shuō)法正確的是()A．三角錐型、sp3 B．正四面體形、sp3C．平面三角形、sp2 D．三角錐型、sp211．鮑林是兩位獲得諾貝爾獎(jiǎng)不同獎(jiǎng)項(xiàng)的人之一，雜化軌道是鮑林為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)提出的。下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是()A．sp雜化軌道的夾角最大B．sp2雜化軌道的夾角最大C．sp3雜化軌道的夾角最大D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等1．下列說(shuō)法中正確的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NHeq\o\al(＋,4)的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)2．下列有關(guān)鍵角與分子立體構(gòu)型的說(shuō)法不正確的是()A．鍵角為180°的分子，立體構(gòu)型是直線形B．鍵角為120°的分子，立體構(gòu)型是平面三角形C．鍵角為60°的分子，立體構(gòu)型可能是正四面體形D．鍵角為90°～109°28′之間的分子，立體構(gòu)型可能是V形3．下列分子或離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型為正四面體形且分子或離子的立體構(gòu)型為V形的是()A．NHeq\o\al(＋,4) B．PH3C．H3O＋ D．OF24．在白磷分子中，四個(gè)P原子分別處于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說(shuō)法正確的是()A．白磷分子的鍵角為109°28′B．分子中共有4對(duì)共用電子對(duì)C．白磷分子的鍵角為60°D．分子中有6對(duì)孤電子對(duì)5．已知在CH4中，C—H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中，N—H鍵間的鍵角為107°，H2O中O—H鍵間的鍵角為105°，則下列說(shuō)法中正確的是()A．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力C．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說(shuō)明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力同成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系6．下列有關(guān)sp2雜化軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．由同一能層上的s軌道與p軌道雜化而成B．共有3個(gè)能量相同的雜化軌道C．每個(gè)sp2雜化軌道中s能級(jí)成分占三分之一D．sp2雜化軌道最多可形成2個(gè)σ鍵7．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是()A．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C．NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾8．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是()A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵9．了解有機(jī)物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機(jī)物性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機(jī)物分子成鍵方式的描述不正確的是()A．烷烴分子中碳原子均采取sp3雜化成鍵B．炔烴分子中的碳碳三鍵由1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵組成C．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大π鍵D．甲苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵10．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是()A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CHeq\o\al(－,3)與NH3、H3O＋互為等電子體，中心原子均為sp3雜化，幾何構(gòu)型均為正四面體形C．CHeq\o\al(＋,3)中的碳原子采取sp2雜化，所有原子共平面D．CHeq\o\al(＋,3)中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面11．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要方法。下列推理合理的是()A.SO2中硫原子采取sp2雜化，則CO2中碳原子也采取sp2雜化B.NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，則NCl3分子的空間結(jié)構(gòu)也是三角錐形C.H2O分子的鍵角是105°，則H2S分子的鍵角也是105°D.PCl3分子中每個(gè)原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BF3分子中每個(gè)原子最外層也能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．下列有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他原子形成三個(gè)π鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他原子形成σ鍵13．了解有機(jī)物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機(jī)物性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機(jī)物分子成鍵方式的描述不正確的是()A．烷烴分子中碳原子均采取sp3雜化成鍵B．炔烴分子中的碳碳三鍵由1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵組成C．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大π鍵D．甲苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵1．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．O原子發(fā)生sp1雜化B．O原子與H、Cl都形成σ鍵C．該分子為直線形分子D．該分子電子式是2．多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得到或失去電子導(dǎo)致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面的一組是()A．NO2-和NH2- B．H3O+和ClO3- C．NO3-和CH3- D．PO43-和SO42-3．下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)ABCD中心原子所在族ⅣAⅤAⅣAⅥA分子通式AB4AB3AB2AB2立體結(jié)構(gòu)正四面體形平面三角形直線形Ⅴ形4．有X、Y兩種活性反應(yīng)中間體微粒，均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子，其球棍模型如圖所示：(X)，(Y)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X的組成為CHeq\o\al(＋,3) B．Y的組成為CHeq\o\al(－,3)C．X的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4 D．Y中鍵角小于120°5．下列敘述正確的是()A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．CC14是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)C1原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央6．了解有機(jī)物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機(jī)物性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機(jī)物分子的成鍵方式的描述不正確的是()A．烷烴分子中碳原子均采用sp3雜化成鍵B．炔烴分子中的碳碳叁鍵由1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵組成C．苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大π鍵D．甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化成鍵7．有幾種陰離子的信息如下：陰離子ClO4-ClO3-MClO-中心元素化合價(jià)+5+3+1中心原子雜化類型sp3sp3下列推斷不正確的是()A．ClO3-和CO32-的價(jià)電子總數(shù)相同 B．M的化學(xué)式為ClO2-C．ClO3-、ClO-中氯原子的雜化類型都為sp3 D．M的空間結(jié)構(gòu)為V形8．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z的一種“超原子”(Z13-)具有40個(gè)價(jià)電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：YZ B．XO32-的空間構(gòu)型為平面三角形C．YO3-中心原子的雜化方式為sp2雜化 D．X、Y、Z的電負(fù)性：YXZ9．X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說(shuō)法正確的是()A．EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp2雜化B．X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＜YC．ZO32-的空間構(gòu)型為平面三角形D．M