第40練-分子的空間結構(原卷版)

專題14分子結構與性質第40練分子的空間結構1．利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的()A．同分異構體數(shù) B．原子個數(shù)C．化學鍵和官能團種類 D．有機化合物的分子式2．下列有關價層電子對互斥理論的描述正確的是()A．價層電子對就是σ鍵電子對B．孤電子對數(shù)由分子式來確定C．分子的立體構型是價層電子對互斥的結果D．孤電子對數(shù)等于π鍵數(shù)3．用價層電子對互斥理論預測H2O和NOeq\o\al(－,3)的立體結構，兩個結論都正確的是()A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形4．乙炔分子中的碳原子采取的雜化方式是()A．sp1雜化B．sp2雜化C．sp3雜化 D．無法確定5．在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()A．sp2sp2B．sp3sp3C．sp2sp3 D．sp1sp36．下列各物質中的中心原子不是采用sp3雜化的是()A．NH3B．H2OC．CO2D．CCl47．s軌道和p軌道雜化的類型不可能有()A．sp1雜化B．sp2雜化C．sp3雜化 D．sp4雜化8．在BrCH=CHBr分子中，C和Br成鍵采用的軌道是()A．sp-pB．sp2-sC．sp2-p D．sp3-p9．sp3雜化形成的AB4型分子的立體構型為()A．平面四邊形 B．正四面體形C．四角錐形 D．平面三角形10．四氯化碳(CCl4)是一種很重要的化學試劑，可以作為溶劑和防火劑。下列關于四氯化碳分子的幾何構型和中心原子(C)采取雜化方式的說法正確的是()A．三角錐型、sp3 B．正四面體形、sp3C．平面三角形、sp2 D．三角錐型、sp211．鮑林是兩位獲得諾貝爾獎不同獎項的人之一，雜化軌道是鮑林為了解釋分子的立體結構提出的。下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結論正確的是()A．sp雜化軌道的夾角最大B．sp2雜化軌道的夾角最大C．sp3雜化軌道的夾角最大D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等1．下列說法中正確的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NHeq\o\al(＋,4)的電子式為，離子呈平面正方形結構D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強2．下列有關鍵角與分子立體構型的說法不正確的是()A．鍵角為180°的分子，立體構型是直線形B．鍵角為120°的分子，立體構型是平面三角形C．鍵角為60°的分子，立體構型可能是正四面體形D．鍵角為90°～109°28′之間的分子，立體構型可能是V形3．下列分子或離子中，中心原子價層電子對的立體構型為正四面體形且分子或離子的立體構型為V形的是()A．NHeq\o\al(＋,4) B．PH3C．H3O＋ D．OF24．在白磷分子中，四個P原子分別處于正四面體的四個頂點上，結合有關P原子的成鍵特點，下列有關白磷的說法正確的是()A．白磷分子的鍵角為109°28′B．分子中共有4對共用電子對C．白磷分子的鍵角為60°D．分子中有6對孤電子對5．已知在CH4中，C—H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中，N—H鍵間的鍵角為107°，H2O中O—H鍵間的鍵角為105°，則下列說法中正確的是()A．孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B．孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力C．孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力同成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關系6．下列有關sp2雜化軌道的說法錯誤的是()A．由同一能層上的s軌道與p軌道雜化而成B．共有3個能量相同的雜化軌道C．每個sp2雜化軌道中s能級成分占三分之一D．sp2雜化軌道最多可形成2個σ鍵7．下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是()A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾8．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是()A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵9．了解有機物分子中化學鍵特征以及成鍵方式是研究有機物性質的基礎。下列關于有機物分子成鍵方式的描述不正確的是()A．烷烴分子中碳原子均采取sp3雜化成鍵B．炔烴分子中的碳碳三鍵由1個σ鍵、2個π鍵組成C．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵D．甲苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵10．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是()A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CHeq\o\al(－,3)與NH3、H3O＋互為等電子體，中心原子均為sp3雜化，幾何構型均為正四面體形C．CHeq\o\al(＋,3)中的碳原子采取sp2雜化，所有原子共平面D．CHeq\o\al(＋,3)中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面11．推理是學習化學知識的一種重要方法。下列推理合理的是()A.SO2中硫原子采取sp2雜化，則CO2中碳原子也采取sp2雜化B.NH3分子的空間結構是三角錐形，則NCl3分子的空間結構也是三角錐形C.H2O分子的鍵角是105°，則H2S分子的鍵角也是105°D.PCl3分子中每個原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，則BF3分子中每個原子最外層也能達到8電子穩(wěn)定結構12．下列有關苯分子中的化學鍵描述正確的是()A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C．碳原子的三個sp2雜化軌道與其他原子形成三個π鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他原子形成σ鍵13．了解有機物分子中化學鍵特征以及成鍵方式是研究有機物性質的基礎。下列關于有機物分子成鍵方式的描述不正確的是()A．烷烴分子中碳原子均采取sp3雜化成鍵B．炔烴分子中的碳碳三鍵由1個σ鍵、2個π鍵組成C．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵D．甲苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵1．已知次氯酸分子的結構式為H—O—Cl，下列有關說法正確的是()A．O原子發(fā)生sp1雜化B．O原子與H、Cl都形成σ鍵C．該分子為直線形分子D．該分子電子式是2．多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得到或失去電子導致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面的一組是()A．NO2-和NH2- B．H3O+和ClO3- C．NO3-和CH3- D．PO43-和SO42-3．下列對應關系不正確的是()選項ABCD中心原子所在族ⅣAⅤAⅣAⅥA分子通式AB4AB3AB2AB2立體結構正四面體形平面三角形直線形Ⅴ形4．有X、Y兩種活性反應中間體微粒，均含有1個碳原子和3個氫原子，其球棍模型如圖所示：(X)，(Y)。下列說法錯誤的是()A．X的組成為CHeq\o\al(＋,3) B．Y的組成為CHeq\o\al(－,3)C．X的價層電子對數(shù)為4 D．Y中鍵角小于120°5．下列敘述正確的是()A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．CC14是非極性分子，分子中C原子處在4個C1原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央6．了解有機物分子中化學鍵特征以及成鍵方式是研究有機物性質的基礎。下列關于有機物分子的成鍵方式的描述不正確的是()A．烷烴分子中碳原子均采用sp3雜化成鍵B．炔烴分子中的碳碳叁鍵由1個σ鍵、2個π鍵組成C．苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵D．甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化成鍵7．有幾種陰離子的信息如下：陰離子ClO4-ClO3-MClO-中心元素化合價+5+3+1中心原子雜化類型sp3sp3下列推斷不正確的是()A．ClO3-和CO32-的價電子總數(shù)相同 B．M的化學式為ClO2-C．ClO3-、ClO-中氯原子的雜化類型都為sp3 D．M的空間結構為V形8．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個未成對電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z的一種“超原子”(Z13-)具有40個價電子，下列說法錯誤的是()A．簡單離子半徑：YZ B．XO32-的空間構型為平面三角形C．YO3-中心原子的雜化方式為sp2雜化 D．X、Y、Z的電負性：YXZ9．X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是()A．EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp2雜化B．X、Y元素的第一電離能大小關系：X＜YC．ZO32-的空間構型為平面三角形D．M