裝置氣密性檢查類-備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題精做(解析版)

專題6裝置氣密性檢查專題6裝置氣密性檢查類

1．（2022·福建·二模）三聚氯氰()是許多農(nóng)藥、活性染料和熒光增白劑的重要原料，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備(部分裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為___________。(2)檢查裝置B的氣密性操作為___________。(3)裝置A的作用為___________，可選用的試劑為___________(填標(biāo)號(hào))，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。A．濃鹽酸和

B．鹽酸和(4)裝置B中盛放的試劑是___________，該裝置的作用是___________。(5)裝置C中是為了獲得氯化氰(CNCl)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(6)裝置E出來的尾氣可用___________(填試劑)除去?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)向裝置B中加水至浸沒兩根長導(dǎo)管，關(guān)閉，打開，用分液漏斗向圓底燒瓶中加水，在B中觀察到有一根導(dǎo)管有氣泡放出，另一根導(dǎo)管有水柱形成，關(guān)閉分液漏斗活塞，一段時(shí)間后B中導(dǎo)管水柱無變化，則裝置B氣密性良好(3)制備

B

(4)濃硫酸

干燥并混合與HCN(5)(6)NaOH溶液【解析】(1)儀器a的名稱為分液漏斗。(2)裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。檢查裝置B的氣密性操作為：向裝置B中加水至浸沒兩根長導(dǎo)管，關(guān)閉，打開，用分液漏斗向圓底燒瓶中加水，在B中觀察到有一根導(dǎo)管有氣泡放出，另一根導(dǎo)管有水柱形成，關(guān)閉分液漏斗活塞，一段時(shí)間后B中導(dǎo)管水柱無變化，則裝置B氣密性良好。(3)由流程可知，裝置A生成氯氣提供反應(yīng)物，故裝置A的作用為制備，A中無加熱裝置，故選擇鹽酸和，反應(yīng)為氯離子和高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和錳離子：。(4)反應(yīng)生成的氯氣中含有裝置帶出的水，裝置B需要干燥通入的氣體且使與HCN均勻混合，故裝置B中盛放的試劑是濃硫酸，該裝置的作用是干燥并混合與HCN。(5)裝置C為氯化裝置，是為了獲得氯化氰(CNCl)，則發(fā)生反應(yīng)為通入的氯氣和HCN在加熱條件下生成CNCl、同時(shí)生成HCl，化學(xué)方程式為。(6)尾氣中含有未反應(yīng)完的，HCN以及反應(yīng)中生成的HCl，這些氣體均可與堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常選用NaOH溶液除去它們。裝置氣密性檢查類裝置氣密性檢查類【規(guī)范操作】(1)微熱法檢查封閉(關(guān)閉活塞、導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等)、微熱(雙手捂熱或用酒精燈稍微加熱)、氣泡(觀察到導(dǎo)管口有氣泡逸出)、水柱(移開雙手或停止加熱，觀察到導(dǎo)管中上升形成一段穩(wěn)定的水柱)。(2)液差法檢查封閉(關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等)、液差(向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差，停止加水，放置一段時(shí)間，液面差保持不變)。【答題關(guān)鍵】(1)選擇方法：微熱法或液差法；(2)敘述操作：如何形成密閉體系、如何加熱；(2)描述現(xiàn)象：觀察氣泡、液柱或液面變化；(4)得出結(jié)論：通過什么現(xiàn)象說明氣密性良好。1．（2022·湖南·高三階段練習(xí)）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)廣泛用于電鍍、鞣制皮革、棉織品漂白后的脫氯劑等。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用如圖裝置來制取硫代硫酸鈉。已知硫代硫酸鈉晶體在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，酸性溶液中產(chǎn)生渾濁?；卮鹣铝袉栴}：(1)a儀器名稱為____，檢查A裝置氣密性的方法是____。(2)使用70%硫酸溶液的原因是____，使用pH計(jì)的目的是____。(3)制取硫代硫酸鈉的離子方程式為____。(4)B裝置的作用是____。(5)以硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：____。(6)準(zhǔn)確稱取5.00g實(shí)驗(yàn)所得硫代硫酸鈉樣品，溶于蒸餾水配成100mL溶液，取25.00mL注入錐形瓶中，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。已知：2S2O(aq)+I2(aq)=S4O(aq)(無色)+2I-(aq)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。②第一次滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖，則消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為____mL。③重復(fù)上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如表中所示，則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%(保留兩位小數(shù))。滴定次數(shù)初讀數(shù)/mL末讀數(shù)/mL第二次1.2423.36第三次0.2424.45【答案】(1)三頸燒瓶或三頸瓶

關(guān)閉K2，先打開分壓漏斗瓶塞再打開K1，然后向分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性良好，否則裝置氣密性不好[方法二：關(guān)閉K1，將A裝置導(dǎo)管末端接入盛水燒杯中，手捂(微熱)燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，手拿開(停止加熱)后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定水柱，則A裝置氣密性好](2)硫酸太稀，SO2易溶于水不利于SO2逸出，硫酸太濃，電離出的氫離子濃度較小，反應(yīng)生成SO2的速率較慢

當(dāng)通入SO2氣體使溶液pH=7.0時(shí)停止通入SO2氣體，防止SO2過濾，溶液顯酸性時(shí)，Na2S2O3與酸發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)(3)2S2-+CO+4SO2=3S2O+CO2(4)吸收多余的SO2，防止造成空氣污染(5)根據(jù)化學(xué)方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O可知，向濃度均為0.1mol/L、體積均為5.0mL的Na2S2O3溶液中，分別滴加5.0mL0.1mol/L硫酸和5.0mL0.5mol/L硫酸，根據(jù)溶液中黃色渾濁出現(xiàn)的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率的大小(6)當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色

22.10

87.73【解析】(1)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為三頸燒瓶，可以利用壓差法檢測氣密性，具體方法為關(guān)閉K2，先打開分壓漏斗瓶塞再打開K1，然后向分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性良好，否則裝置氣密性不好[方法二：關(guān)閉K1，將A裝置導(dǎo)管末端接入盛水燒杯中，手捂(微熱)燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，手拿開(停止加熱)后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定水柱，則A裝置氣密性好]；(2)硫酸太稀，SO2易溶于水不利于SO2逸出，硫酸太濃，電離出的氫離子濃度較小，反應(yīng)生成SO2的速率較慢，所以選用70%的硫酸；硫代硫酸鈉鈉在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，所以需要使用pH計(jì)來觀測pH值，當(dāng)通入SO2氣體使溶液pH=7.0時(shí)停止通入SO2氣體，防止SO2過濾，溶液顯酸性時(shí)，Na2S2O3與酸發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)；(3)根據(jù)題意SO2和Na2S、Na2CO3反應(yīng)得到硫代硫酸鈉，該過程為S元素的歸中反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為2S2-+CO+4SO2=3S2O+CO2；(4)B裝置中NaOH溶液可以吸收尾氣，防止多余的SO2污染環(huán)境；(5)根據(jù)題意硫代硫酸鈉在酸性環(huán)境中可以生成硫單質(zhì)，所以可以通過觀測生成沉淀所需時(shí)間來比較反應(yīng)速率，具體操作為：根據(jù)化學(xué)方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O可知，向濃度均為0.1mol/L、體積均為5.0mL的Na2S2O3溶液中，分別滴加5.0mL0.1mol/L硫酸和5.0mL0.5mol/L硫酸，根據(jù)溶液中黃色渾濁出現(xiàn)的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率的大?。?6)①當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液過量，淀粉遇碘變藍(lán)，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②由圖可知，起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為22.10mL，故第一次滴定消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL；③第二次滴定消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液的體積為23.36mL-1.24mL=22.12mL，第三次滴定消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.45mL-0.24mL=24.21mL，第三次數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為=22.11mL，根據(jù)反應(yīng)有數(shù)量關(guān)系：2Na2S2O3·5H2O~I2，所以n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.1000mol/L×22.11×10-3L，所以產(chǎn)品中2Na2S2O3·5H2O的含量為×100%≈87.73%。2．（2022·云南昭通·高三期末）硫代硫酸鈉又名大蘇打，為氰化物的解毒劑。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：①Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(ag)+H2S(aq)(I)②2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)快

(II)③S(s)+Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)慢

(III)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(2)E的作用是___________(3)結(jié)合反應(yīng)原理觀察裝置C中，反應(yīng)已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________(4)裝置B有多重作用，其一可以用于整套裝置氣密性檢查，請寫出操作及現(xiàn)象：___________；其二可以用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇___________。(5)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為___________(6)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即得到粗產(chǎn)品(主要含有Na2S2O3·5H2O和其他雜質(zhì))。某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取22.32g產(chǎn)品配制成溶液，并平均分為三份。以淀粉作指示劑，用0.400mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2+I2=+2I-，滴定至終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為___________。數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第一次0.4030.44第二次4.1036.10第三次1.0030.96則產(chǎn)品的純度為___________。[已知：M(NaS2O3·5H2O)=248g/mol]【答案】(1)+2H+=H2O+SO2↑(2)進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣(3)溶液變澄清（或渾濁消失）(4)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好

飽和NaHSO3溶液(5)2：1(6)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色即為滴定終點(diǎn)

80.0%【解析】(1)由分析可知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，故其離子方程式為：+2H+=H2O+SO2↑，故答案為：+2H+=H2O+SO2↑；(2)由分析可知，E的作用是進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣，原理為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣；(3)由題干信息Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理可知反應(yīng)③S(s)+Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)為慢反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)是S完全溶解，可觀察到溶液變澄清（或渾濁消失），故答案為：溶液變澄清（或渾濁消失）；(4)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好，故裝置B有多重作用，其一可以用于整套裝置氣密性檢查；其二可以用于觀察SO2的生成速率，其中的液體必須滿足不與SO2反應(yīng)，且SO2在其中溶解度很小，故最好選擇為飽和NaHSO3溶液，故答案為：儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；飽和NaHSO3溶液；(5)根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng)，可得出對應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1，或者將三個(gè)反應(yīng)按照一定比例相加，消去中間產(chǎn)物H2S、S即可得總反應(yīng)式為：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，即可得燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；(6)由題干信息可知，本實(shí)驗(yàn)使用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定Na2S2O3溶液，淀粉作指示劑，故原溶液為無色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)即I2稍微過量時(shí)溶液變?yōu)樗{(lán)色，故滴定至終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色即為滴定終點(diǎn)，三組數(shù)據(jù)中消耗I2溶液的體積分別為：30.04mL、32.00mL和29.96mL，故第二組數(shù)據(jù)明顯誤差舍去，平均消耗的體積為：=30.00mL，根據(jù)離子方程式2+I2=+2I-可知，n(NaS2O3·5H2O))=2n(I2)=2×30.00×10-3L×0.4000mol/L=2.4×10-2mol，故產(chǎn)品純度為：=80.0%，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色即為滴定終點(diǎn)；80.0%。3．（2021·天津·耀華中學(xué)高三階段練習(xí)）氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種重要的化工原料，可用作化學(xué)肥料、滅火劑洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用以下裝置制取氨基甲酸銨。已知：①制取氨基甲酸銨反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H<0。②氨基甲酸銨易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氫銨和一水合氨?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查裝置1氣密性的操作是______。(2)裝置6中的試劑是_____，導(dǎo)管a出口直接與尾氣處理裝置連接，該尾氣處理裝置中的試劑是______。(3)裝置7中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(4)三頸燒瓶需用冰水浴冷卻，其目的是_____。(5)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)。停止反應(yīng)的操作是_____，從三頸燒瓶中分離出粗產(chǎn)品的操作是_____。(6)因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173g，用足量石灰水充分反應(yīng)后，使碳元素全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，測得質(zhì)量為1.500g。寫出石灰水與氨基甲酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的反應(yīng)方程式____。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)[Mr(H2NCOONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79]【答案】(1)關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水至長頸漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時(shí)間，觀察液面高度差是否變化(2)堿石灰

濃硫酸(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)防止氨基甲酸銨分解；促進(jìn)生成氨基甲酸銨反應(yīng)正向移動(dòng)(5)關(guān)閉止水夾，熄滅酒精燈

過濾(6)H2NCOONH4+Ca(OH)2+H2O=CaCO3↓+2NH3?H2O

79.80%【解析】(1)裝置1為帶分液漏斗的試管，故檢查裝置氣密性的操作為：關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水至長頸漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時(shí)間，觀察液面高度差是否變化；(2)據(jù)分析，裝置6為氨氣的干燥裝置，氨氣為堿性氣體，故6中試劑為：堿石灰；該反應(yīng)尾氣為氨氣和二氧化碳，其中氨氣有毒，需要尾氣處理，故a處應(yīng)接的尾氣處理裝置中應(yīng)裝有酸液，又由于產(chǎn)物氨基甲酸銨易吸水，故需要用濃硫酸，不能用稀硫酸，故答：濃硫酸；(3)裝置7為實(shí)驗(yàn)室固體加熱制氨氣的反應(yīng)，用氯化銨和熟石灰混合加熱制氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)已知2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH<0，反應(yīng)放熱，降低溫度可以使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，同時(shí)，產(chǎn)物氨基甲酸銨易分解，低溫下可以防止其分解，故答：防止氨基甲酸銨分解；促進(jìn)生成氨基甲酸銨反應(yīng)正向移動(dòng)；(5)停止反應(yīng)需要停止反應(yīng)物CO2和氨氣的生成，故要停止反應(yīng)需要關(guān)閉1處的止水夾，和熄滅7處的酒精燈；得到產(chǎn)物在CCl4中是懸浮晶體，固液分離需要過濾操作；(6)設(shè)碳酸氫銨為xmol，氨基甲酸銨為ymol，由樣品總質(zhì)量可得：79g/molxmol+78g/molymol=1.173g，又因?yàn)閚(C)=n(CaCO3)==0.015mol,由碳原子守恒可得：xmol+ymol=0.015mol，解x=0.003，y=0.012，則m(H2NCOONH4)=0.012mol78g/mol=0.936g，則氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==79.80%。4．（2021·河北·石家莊二中高三階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)表明，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合有藍(lán)綠色沉淀生成。為了探究該沉淀的化學(xué)成分(假設(shè)為單一成分，且不含結(jié)晶水)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)藍(lán)綠色沉淀可能為a．___________；b．CuCO3；c．堿式碳酸銅【化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3】。(2)從懸濁液中獲得藍(lán)綠色固體必須用的玻璃儀器有___________。(3)取一定量藍(lán)綠色固體，用如下裝置(夾持儀器已省略)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。①盛放堿石灰的儀器名稱為___________。②檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作：連接好裝置后，關(guān)閉K，___________。③若藍(lán)綠色沉淀為CuCO3，則觀察到的現(xiàn)象是___________。④實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，裝置B中無水CuSO4變藍(lán)，裝置C中有白色沉淀生成，為測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)組成，在裝置B中盛放足量無水CaCl2，C中盛放足量NaOH溶液再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。C中盛放NaOH溶液，而不使用澄清石灰水的原因是___________；若藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中溶液增重4.4g，則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為___________。【答案】(1)Cu(OH)2(2)漏斗、玻璃棒、燒杯(3)球形干燥管

在C中加入少量水，浸沒長導(dǎo)管口，用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時(shí)間后，C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則證明裝置的氣密性良好(合理即可)

A中硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體逐漸變?yōu)楹谏?，B中無水CuSO4不變色，C中澄清石灰水變渾濁(或其他合理描述)

Ca(OH)2溶解度小，而NaOH溶解度大，更能充分吸收CO2(或其他合理描述)

3Cu(OH)2·2CuCO3【或?qū)懗蒀u5(OH)6(CO3)2也可】【解析】(1)碳酸鈉溶液顯堿性，且根據(jù)c假設(shè)，可知假設(shè)a應(yīng)為藍(lán)綠色沉淀可能為Cu(OH)2；(2)從懸濁液中獲得藍(lán)綠色固體需要進(jìn)行過濾，所需玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；(3)①根據(jù)儀器結(jié)果特點(diǎn)可知其為球形干燥管；②該實(shí)驗(yàn)用到了酒精燈，所以可以加熱使裝置內(nèi)氣體膨脹來檢驗(yàn)氣密性，具體操作為：在C中加入少量水，浸沒長導(dǎo)管口，用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時(shí)間后，C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則證明裝置的氣密性良好；③若藍(lán)綠色沉淀為CuCO3，則加熱分解固體時(shí)生成氧化銅，同時(shí)會(huì)有CO2生成，但沒有水蒸氣生成，所以現(xiàn)象為：A中硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體逐漸變?yōu)楹谏珺中無水CuSO4不變色，C中澄清石灰水變渾濁；④Ca(OH)2溶解度小，而NaOH溶解度大，更能充分吸收CO2，確保生成的CO2全部被吸收，使結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，即生成2.7gH2O，所以固體中含有n[Cu(OH)2]=n(H2O)==0.15mol，C中溶液增重4.4g，則固體中含有n(CuCO3)=n(CO2)==0.1mol，n[Cu(OH)2]：n(CuCO3)=0.15mol：0.1mol=3：2，所以化學(xué)式為3Cu(OH)2·2CuCO3[或?qū)懗蒀u5(OH)6(CO3)2]。1．（2014山東卷-31）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇。a．蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是。已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：。（已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）【答案】（1）液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2：1（3）c；控制滴加硫酸的速度（合理即得分）；溶液變澄清（或渾濁消失）；a、d（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）【解析】（1）利用裝置內(nèi)外氣壓差來檢驗(yàn)裝置的氣密性，若液注高度保持不變，說明氣密性良好；D為安全瓶，有緩沖作用，能防止倒吸；裝置E用來吸收尾氣中SO2和H2S，二者均為酸性氣體，可選用NaOH溶液，

故答案為：液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；

（2）根據(jù)題中所給3個(gè)反應(yīng)可得出：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，若C中有2molNa2S，其反應(yīng)生成2molH2S的同時(shí)生成2molNa2SO3，則C中只需要1molNa2SO3即可，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；

（3）a．SO2易溶于水，不能用蒸餾水，故錯(cuò)誤；

b．SO2能與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，不能用飽和Na2SO3溶液，故錯(cuò)誤；

c．SO2能與NaHCO3反應(yīng)生成Na2SO3和CO2，不能用飽和NaHSO3溶液，故錯(cuò)誤；

d．SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，可以選用，故正確；

故選d；

為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，可通過控制滴加硫酸的速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；反?yīng)III

中反應(yīng)物為不溶于水的單質(zhì)硫，當(dāng)燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，固體硫完全反應(yīng)，則溶液變澄清（或渾濁消失）；蒸發(fā)皿和試管可以直接加熱，燒杯和錐形瓶加熱時(shí)需要使用石棉網(wǎng)，故選a、d；

故答案為：d；控制滴加硫酸的速度；溶液變澄清（或混濁消失）；ad；

（4）根據(jù)已知條件，Na2S2O3和Na2SO3都能與酸反應(yīng)生成S沉淀或SO2，而Na2SO4與酸不反應(yīng)，則檢測Na2SO4的操作為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)，

故答案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．2．（2014四川卷-9）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。I．[查閱資料]（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na