集訓4-【小題集訓】2022年高考化學必做選擇題集訓(新高考專用)(解析版)

化學選擇題專訓四(考試時間：40分鐘試卷滿分：40分)一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．(2021·柳州二模)唐代陳子昂詩句“山水丹(丹砂：HgS)青[石青：Cu(OH)2·2CuCO3]雜，煙云紫翠浮”中相關化學物質說法錯誤的是()A．丹砂常溫下性質穩(wěn)定B．煙、云均屬于氣溶膠C．石青能與強酸發(fā)生反應D．石青被譽為“水藍寶石”，可耐高溫解析：D石青組成中的Cu(OH)2受熱易分解生成氧化銅和水，CuCO3受熱易分解生成氧化銅和二氧化碳，不耐高溫，故D錯誤。2下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關系的是()選擇敘述Ⅰ敘述ⅡAH2有還原性，濃硫酸有強氧化性不能用濃硫酸干燥H2BCuS難溶于水和硫酸反應H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生C濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣DNa2S2O3溶液顯堿性Na2S2O3能與H2SO4反應生成沉淀S和氣體SO2答案：B3．某學習小組設計實驗探究H2S的性質，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．若F中產生黑色沉淀，則說明H2SO4的酸性比H2S強B．若G中產生黃色沉淀，則說明H2S的還原性比Fe2＋強C．若H中溶液變紅色，則說明H2S是二元弱酸D．若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達到相同的目的答案：B4．酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：下列有關說法不正確的是所涉及的變化均為氧化還原反應B．光照是酸雨形成的必要條件之一C.污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D．優(yōu)化能源結構能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】A．SO2變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)SO2，沒有化合價變化，并未發(fā)生氧化還原反應，故A選項不正確；B．結合圖中信息知產生激發(fā)態(tài)SO2和OH自由基需要光照條件，故B選項正確；C．途徑II的速率大于途徑I，故C選項正確；D．使用化石燃料將產生SO2進而產生酸雨，如果對化石燃料優(yōu)化處理能有效遏制酸雨污染，故D選項正確。答案：A。5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．0.1molNH4Cl固體中NHeq\o\al(+,4)數(shù)目小于0.1NAB．常溫常壓下，2.24LO3中氧原子數(shù)目為0.3NAC．4.6gNO2、N2O4混合氣體中原子數(shù)目為0.3NAD．常溫下，pH=1的硫酸溶液中H+數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A．NH4Cl固體為無水環(huán)境，NHeq\o\al(+,4)未水解，0.1molNH4Cl固體中NHeq\o\al(+,4)物質的量為0.1mol，故A選項錯誤；常溫常壓下，2.24LO3的物質的量小于0.1mol，氧原子的數(shù)目小于0.3NA，故B選項錯誤；C．4.6gNO2和N2O4混合氣體，可以全部看成是NO2或N2O4其物質的量為0.1mol或0.05mol，原子的物質的量均為0.3mol，故C選項正確；D．溶液體積沒有確定，無法計算H+的物質的量，故D選項錯誤。答案：C。6．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)之比為2:3:3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為7:3(已知還原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－)，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2＋的物質的量之比為()A．5:4B．4:5C．5:12D．12:5答案：A解析：根據(jù)題意及電荷守恒知，溶液中Fe2＋數(shù)目是Cl－、Br－、I－總數(shù)的一半，所以Fe2＋、Cl－、Br－、I－的個數(shù)之比為4:2:3:3，向溶液中通入Cl2，Cl2氧化離子的順序是I－、Fe2＋、Br－，因為I－和Cl－所帶電荷數(shù)相等，所以消耗的I－數(shù)目等于生成的Cl－數(shù)目，如果I－完全被氧化，則Cl－、Br－的數(shù)目之比為5:3，小于題中的7:3，所以還有部分Fe2＋被氧化，根據(jù)2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋知，消耗的Fe2＋數(shù)目與生成的Cl－數(shù)目相等，要使Cl－、Br－的個數(shù)之比為7:3，則有一半的Fe2＋被氧化，微粒個數(shù)之比等于物質的量之比，所以設Fe2＋、Cl－、Br－、I－的物質的量分別是4mol、2mol、3mol、3mol，根據(jù)2I－＋Cl2=2Cl－＋I2知，3molI－完全被氧化消耗1.5molCl2,2molFe2＋被氧化消耗1molCl2，所以有2.5molCl2參加反應；還有2molFe2＋未參加反應，則通入Cl2的物質的量與溶液中剩余的Fe2＋的物質的量之比＝2.5mol:2mol＝5:4，故選A。7．短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X的質子數(shù)是W與Z的質子數(shù)之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的氣體單質，n為淡黃色粉末，相關物質轉化關系如圖所示。室溫下，0.01mol/Ls溶液pH為12。下列說法正確的是A．原子半徑大?。篧<X<YB．簡單離子半徑大小：Y<ZC．簡單氫化物沸點高低：Z<Y<XD．Y、Z形成的化合物均含離子鍵【答案】D【解析】A．結合上述分析和元素周期律相關知識可知原子半徑的大小為H<O<C，故A選項錯誤；B．Na+的半徑小于O2?的半徑，故B選項錯誤；C．Z、Y、X的簡單氫化物分別為NaH為固體、H2O為液體、CH4為氣體，故其沸點依次降低，故C選項錯誤；D．Y、Z形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，均含離子鍵，故D選項正確。答案：D。8.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+是否完全被氧化D在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究催化劑對H2O2分解速率的影響【答案】D【解析】A.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黃色沉淀生成，由于不能確定起始時氯離子和碘離子的濃度大小關系，因此不能據(jù)此得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯誤；B.向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加熱，再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡不能說明蔗糖未水解，因為沒有加入堿中和稀硫酸，B錯誤；C.向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液不能檢驗Fe2+是否完全被氧化，因為氯離子也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D.在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，實驗中變量為氯化鐵，因此通過觀察并比較實驗現(xiàn)象可以探究催化劑對H2O2分解速率的影響，D正確；答案選D。9．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．用淀粉－KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉－KI試紙會變藍B．足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉－KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，則反應中轉移的電子數(shù)為10NA答案：C10．科學家將水置于足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法中正確的是()A．20℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化B．“暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物C．燒杯中液體為FeCl3溶液時，產生的氣體為Cl2D．該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2【答案】D【解析】A．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產新的物質，所發(fā)生的是物理變化，故A錯誤；B、“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯誤；C、發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯誤；D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質，該物質可能是雙氧水，故D正確。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．(2021·商丘模擬)制取純凈CuCl2·2H2O的生產過程：用粗CuO(含少量鐵)溶解在足量的稀鹽酸中加熱、過濾，得到CuCl2(含F(xiàn)eCl2)的溶液Ⅰ，對該溶液按下列步驟進行提純。下列說法錯誤的是()A．加入的氧化劑X最好選用H2O2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．加入的物質Y可以是氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅中的任意一種C．溶液Ⅲ在干燥的HCl氛圍中加熱可獲得較純凈的晶體CuCl2·2H2OD．可用KSCN溶液檢驗溶液Ⅰ中的Fe2＋是否完全轉化為Fe3＋解析：D無論Fe2＋是否完全轉化為Fe3＋，只要有Fe3＋生成，加入KSCN溶液后，溶液就變?yōu)榧t色，故D錯誤。12．(2021·大連模擬)當前，隨著CO2的排放增加，如何解決CO2的污染成為世界各國研究的課題，我國科學家提出采用電化學原理將其轉化為多種燃料，裝置如圖。下列說法正確的是()A．電極A與外接電源的正極相連B．生成CH4的電極反應式：CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2OC．若右側KOH減少5.6g，電路中通過電子為0.2NAD．電極電勢：A＞B解析：BA為陰極，B為陽極，電極A與外接電源的負極相連，故A錯誤；CO2得電子轉化為CH4，則生成CH4的電極反應式：CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O，故B正確；若右側KOH減少5.6g，即eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，則有0.1molK＋通過陽離子交換膜，所以電路中通過電子為0.1NA，故C錯誤；A為陰極，B為陽極，則電極電勢：A＜B，故D錯誤。13.8.34gFeSO4·7H2O(相對分子質量：278)樣品受熱脫水過程熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法不正確的是A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4·4H2OB.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))FeSO4＋H2OD.溫度為159℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O【答案】D【解析】A．溫度為78℃時，固體質量為6.72g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，m(H2O)＝6.72g－4.56g＝2.16g，n(H2O)＝2.16g÷18g/mol＝0.12mol，則n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12mol∶0.03mol＝4∶1，則化學式為FeSO4·4H2O，A正確；B．加熱至650℃時，固體的質量為2.40g，其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03mol，m(Fe)＝0.03mol×56g/mol＝1.68g，則固體中m(O)＝2.40g－1.68g＝0.72g，n(O)＝0.72g÷16g/mol＝0.045mol，則n(Fe)∶n(O)＝0.03mol∶0.045mol＝2∶3，則固體物質Q的化學式為Fe2O3，B正確；C．固體N的質量為5.10g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，m(H2O)＝5.10g－4.56g＝0.54g，n(H2O)＝0.54g÷18g/mol＝0.03mol，則n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03mol∶0.03mol＝1∶1，則N的化學式為FeSO4·H2O，P的化學式為FeSO4，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))FeSO4＋H2O，C正確；D．溫度為159℃時，由C項可知N的化學式為FeSO4·H2O，D錯誤。答案選D。14．(2021·深圳模擬)Ni可活化C2H6放出CH4，其反應歷程如圖所示，下列關于活化歷程的說法錯誤的是()A．決速步驟：中間體2→中間體3B．總反應為Ni＋C2H6―→NiCH2＋CH4C．Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移D．涉及非極性鍵的斷裂和生成解析：D中間體2→中間體3的步驟能量差值最大，活化能最大，速率慢為決速步，故A正確；圖像分析得到，總反應是Ni＋C2H6―→NiCH2＋CH4，故B正確；題干信息得到，Ni可活化C2H6放出CH4，過渡態(tài)2得到Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移，故C正確；反應過程中涉及C—C鍵的斷裂和C—H鍵的形成，涉及非極性鍵的斷裂，不涉及非極性鍵的形成，故D錯誤。15．常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6B．KHX溶液中c(H