2.2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(元素第一電離能的周期性變化)(分層練習)-2023-2024學年高二化

2.2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(元素第一電離能的周期性變化）課后分層練課后分層練1.下列各元素的電負性由大到小的排列順序正確的是()A．K>Na>Li B．F>O>SC．As>P>N D．O<N<C[答案]B[解析]A、C兩項中元素電負性的排序與“同主族自上而下，元素的電負性逐漸減小”的規(guī)律不符，錯誤；B項中元素電負性的排序與“同周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大”“同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小”的規(guī)律相符，正確；D項中電負性大小順序應為O>N>C，錯誤。2.下列說法中正確的是()A．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大[答案]A[解析]鎂的電子排布式為1s22s22p63s2，各軌道處于全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能比鋁的大，B錯；第一電離能Ne>F，C錯；第一電離能Mg>Ca>K，D錯。3.下列對電負性的理解不正確的是()A．電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準B．元素電負性的大小反映了元素對鍵合電子吸引能力的大小C．若某主族元素的電負性小于1.8，則該元素為金屬元素D．元素的電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)[答案]D[解析]根據(jù)電負性的標準：電負性是以氟為4.0作為標準的相對值，電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準，故A正確；根據(jù)電負性的含義，電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引能力的大小，故B正確；主族非金屬元素的電負性均大于等于1.8，則電負性小于1.8的主族元素一定為金屬元素，故C正確；電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引能力的大小，與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，同一周期電負性從左到右依次增大，故D錯誤。4.下列說法正確的是()A．第3周期元素中氯的第一電離能最大B．氮的第一電離能比氧小C．在所有的元素中氦的第一電離能最大D．鈉的第一電離能比鈹大[答案]C[解析]同周期自左而右，元素的第一電離能呈增大趨勢，注意能級處于全空、半充滿、全充滿的特殊情況，所以第3周期所含元素中Ar的第一電離能最大，故A錯誤；N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，O原子的核外電子排布式為1s22s22p4，2p軌道處于半充滿的原子能量低，較穩(wěn)定，所以N的第一電離能大于O的第一電離能，故B錯誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則氦的第一電離能最大，故C正確；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，故第一電離能：Li＞Na，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：Be＞Li，所以第一電離能：Be＞Na，故D錯誤。5.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能依次增大B．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3…C．外圍電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉[答案]A[解析]因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能有依次增大的趨勢，但是ⅡA、ⅤA的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，所以第一電離能比相鄰元素的大，故A錯誤；對于同一元素來說，原子失去電子個數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而增大，即同一元素原子的電離能I1<I2<I3…，故B正確；外圍電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強，故鉀的活潑性強于鈉，故D正確。6.具有下列電子構(gòu)型的元素中，第一電離能最小的是()A．ns2np2 B．ns2np4C．ns2np5 D．ns2np6[答案]A[解析]同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能依次減小，ns2np2是第ⅣA族元素，ns2np4是第ⅥA族元素，ns2np5是第ⅦA族元素，ns2np6是0族元素，可見上述元素中第一電離能最小的元素是ns2np2，故合理選項是A。7.不能說明X的電負性比Y的大的是()A．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多B．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易C．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來D．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性強[答案]A[解析]同周期元素最外層電子數(shù)越多電負性一般越大，但不在同周期最外層電子數(shù)多的電負性并不一定大，如O最外層是6個電子，Br最外層是7個電子，但電負性氧元素大于溴元素，故A錯誤；與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，則說明X的非金屬性比Y的非金屬性，則X的電負性比Y的電負性強，故B正確；非金屬單質(zhì)之間的置換反應可以判斷電負性的強弱，一般電負性強的單質(zhì)能將從電負性弱的元素氫化物中置換出來，故C正確；可以根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性判斷電負性強弱，酸性越強，電負性越強，故D正確。8.在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最少的是()A．Li、F B．Na、FC．Na、Cl D．Mg、O[答案]B[解析]離子鍵可看成是一種強極性的共價鍵。而對共價鍵的極性比較，主要是看成鍵的兩個原子吸引電子能力的差別，差別越大，則成鍵電子的偏移程度越大，鍵的極性越強，其實質(zhì)是比較兩原子電負性的差值大小。題給四個選項中，Na與F的電負性差值最大，所以其共價鍵成分最少，故選B。9．下列說法正確的是()A．第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、化合價、電子排布周期性變化的結(jié)果B．通常元素的第一電離能為正值，第二電離能為負值C．電負性是相對的，所以沒有單位D．分析元素電負性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負性較大，非金屬元素的電負性較小[答案]C[解析]A．第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，A錯誤；B．第一電離能、第二電離能均為正值，B錯誤；C．電負性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標準的相對值，電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，所以沒有單位，C正確；D．電負性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標準的相對值，金屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大，D錯誤。10．下列說法正確的是()A．第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大[答案]A[解析]A．金屬性越強，第一電離能越小，所以第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小，A正確；B．由于鎂原子的3s軌道處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能鎂大于鋁，B不正確；C．第一電離能最大的是稀有氣體元素，C不正確；D．鉀的金屬性強于鎂，所以鉀的第一電離能小于鎂，D不正確。11．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，以下判斷不正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A．金屬性：A＞CB．氫化物的沸點H2D＜H2EC．第一電離能：A>BD．單質(zhì)的熔點：A＜B[答案]C[解析]在短周期主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，非金屬元素負化合價數(shù)值＝族序數(shù)－8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小。A屬于ⅠA族元素，C屬于ⅡA族元素，A原子半徑大于C，則A是Na元素、C是Be元素；B屬于ⅢA族元素，A原子半徑大于B，則B是Al元素；D、E最低負價是－2價，則二者屬于ⅥA族元素，D有正化合價，則D為S元素、E為O元素。A．同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，元素金屬性越弱，同主族元素核電荷數(shù)越大，元素金屬越強，則Na的金屬性比Mg強，而Mg的金屬性比Be強，A正確；B．H2O分子間存在氫鍵，則氫化物的沸點H2S＜H2O，B正確；C．同周期主族元素的第一電離能隨核電荷數(shù)增大，呈遞增的趨勢，則第一電離能Al>Na，C錯誤；D．Na的熔點低，單質(zhì)的熔點Na<Al，D正確。12．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4對應的第一電離能最大的是④C．某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第3周期ⅡA族D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半徑最大的是①[答案]B[解析]A．①同主族元素從上到下電負性減小，②同主族元素電負性隨原子序數(shù)增大而減小，③同主族元素電負性隨原子序數(shù)增大而減小，④同周期從左向右電負性增大，說法正確；B．第一電離能規(guī)律：同周期從左向右電離能呈增大趨勢，ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA除外，同主族從上到下第一電離能減小，①是Al，②是Si，③是P，④是S，故P的第一電離能最大，說法錯誤；C．能層之間的能量不同，如果有突變，說明能層發(fā)生變化，發(fā)現(xiàn)1451到7733突變了，說明最外層有2個電子，說法正確；D．①Si，②N，③C，④S，原子半徑看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相等，看原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑反而越小，Si的半徑最大，說法正確。1.下列原子第一電離能最大的是()A．O B．NeC．F D．N[答案]B[解析]同周期元素中，稀有氣體元素的第一電離能最大。2.已知六種元素的電負性如表。一般認為，如果兩種成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)說法正確的是()HSNAlClSi2.12.53.01.53.01.8A．A中S和O的共用電子對偏向SB．A中S和N的共用電子對偏向NC．AlCl3、AlN和Al2S3都是離子化合物D．在化合物SiH4中，Si的化合價是－4[答案]B[解析]元素的電負性越大，原子對鍵合電子的吸引力越大；電負性越小，原子對鍵合電子的吸引力越小。由于O、S元素同一主族，O元素的電負性大于S元素，因此S和O的共用電子對偏向O，S元素的電負性小于N元素的電負性，即N元素對鍵合電子的吸引力大，因此S和N的共用電子對偏向N，A項錯誤，B項正確；AlCl3中Al和Cl的電負性差值為1.5，小于1.7，因此Al和Cl之間的化學鍵是共價鍵，AlCl3是共價化合物，同理可知AlN和Al2S3都是共價化合物，C項錯誤；Si元素的電負性小于H元素的電負性，因此在SiH4中Si的化合價是＋4，H為－1價，D項錯誤。3.下列關(guān)于電負性的敘述中，不正確的是()A．電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引能力的大小B．電負性是以氟4.0作為標準的相對值C．主族元素的電負性越大，元素的金屬性越強D．元素的電負性越大，元素的非金屬性越強[答案]C[解析]元素電負性越大，原子對鍵合電子吸引力越大，則元素的非金屬性越強，C錯誤，D正確。4.某短周期主族元素M的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ·mol－1)。I1I2I3I4I5I6I75781817274511

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23293下列關(guān)于元素M的推斷錯誤的是()A．M元素位于元素周期表中第ⅢA族B．M元素的最高化合價為＋3C．M元素的第一電離能高于同周期相鄰元素D．M元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1[答案]C[解析]由電離能數(shù)據(jù)可知，該元素最外層有3個電子，且總電子數(shù)超過7，因此M為Al，其第一電離能比Mg的低。鋁元素位于周期表的第ⅢA族，A正確；元素最高正價為其最外層電子數(shù)，B正確；第ⅡA族元素第一電離能＞第ⅢA族元素第一電離能，C錯誤；Al元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，D正確。5.已知X、Y元素同周期，且電負性：X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y可能小于XC．最高價含氧酸的酸性：X＜YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX[答案]C[解析]同周期主族元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，電負性依次增大。電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢，但ⅤA族元素的p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于ⅥA族元素，第一電離能Y可能大于X，也可能小于X，故B正確；元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：X＞Y，則X的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性，故C錯誤；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX，故D正確。6.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負性：X>YD．第一電離能：X<Y[答案]D[解析]由題干信息可知，X處于Y的下一周期，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：X>Y，A錯誤；Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，則兩種離子核外電子數(shù)相等，假設(shè)X的核電荷數(shù)為a，Y的核電荷數(shù)為b，則a－m＝b＋n，所以a－b＝m＋n，B錯誤；由A項分析，X比Y更易失電子，所以元素的電負性：X<Y，C錯誤。7.下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)比較正確的是()A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①[答案]A[解析]由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。同周期主族元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：N＜F，但P元素原子的3p能級容納3個電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能：S＜P，同主族元素自上而下第一電離能逐漸降低，所以第一電離能：N＞P，第一電離能：S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；同周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：P＞S、N＞F，電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑：P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；同周期主族元素自左而右電負性逐漸增大，所以電負性：P＜S、N＜F，同主族元素自上而下電負性逐漸減小，所以電負性：P＜N，N元素的非金屬性比S元素強，故電負性：F>N>S>P，即④>③>①>②，故C錯誤；F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②＝③，故D錯誤。8.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，E為第4周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A核外電子只有一種運動狀態(tài)Bp能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多1C基態(tài)原子電離能：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1415kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1D最外層電子中不同形狀軌道中電子數(shù)相等E前四周期中電負性最小的元素下列說法中正確的是()A．離子半徑由大到小的順序：E>C>BB．電負性由大到小的順序：B>DC．簡單氫化物的穩(wěn)定性：D>BD．第一電離能：E>C[答案]B[解析]A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A核外電子只有一種運動狀態(tài)，則A為H，B的p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多1，則B為F，C基態(tài)原子電離能：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1415kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1，則C易失去兩個電子，因此C為Mg，D最外層電子中不同形狀軌道中電子數(shù)相等，則D為Si，E為第4周期元素，且是前四周期中電負性最小的元素，則E為K。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則離子半徑由大到小的順序：E>B>C，故A錯誤；根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性由大到小的順序：B>D，故B正確；根據(jù)非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：D<B，故C錯誤；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：E<C，故D錯誤。9.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2…表示，單位為kJ·mol－1)。下列關(guān)于元素R的判斷正確的是()I1I2I3I4…7401500770010500…A．R的最高正價為＋3B．R元素位于元素周期表中第ⅠA族C．R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2[答案]C[解析]從表中所給短周期元素R原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，第三電離能較第二電離能大幅增大，可失去2個電子，最高化合價為＋2，即最外層應有2個電子，應為第ⅡA族元素，故A、B錯誤；同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故C正確；R元素可能是Be或Mg，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2或1s22s22p63s2，故D錯誤。10.鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述正確的是()A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應的產(chǎn)物是Li3NC．LiCl中存在共價鍵D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解[答案]B[解析]鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰易溶于水，A錯誤；鎂和氮氣反應生成氮化鎂，所以鋰和氮氣反應生成Li3N，B正確；氯化鎂中只含離子鍵，則氯化鋰中只含離子鍵，C錯誤；高溫下氫氧化鎂和碳酸鎂易分解，所以氫氧化鋰和碳酸鋰在高溫條件下易分解，D錯誤。11.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是()①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子A．①②③④ B．③①②④C．②③①④ D．②④①③[答案]C[解析]①3p軌道上只有一對成對電子的原子，則該元素為S；②外圍電子排布為3s23p6的原子，則該元素為Ar，稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；③其3p軌道為半充滿的原子，則該元素為P；④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子，則該元素為Al；已知同周期從左到右，第一電離能逐漸增大，第ⅤA族和第ⅡA族反常，同周期稀有氣體的第一電離能最大；所以第一電離能由大到小排列為Ar＞P＞S＞Al，即第一電離能由大到小排列為②③①④。12．電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是()A．同周期從左到右，元素的電負性逐漸變大B．同主族從上到下，元素的電負性逐漸變大C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強[答案]A[解析]A．同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的電負性逐漸增大，并呈現(xiàn)周期性變化，A項正確；B．同一主族，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，元素的電負性從上到下呈減小的趨勢，B項錯誤；C．根據(jù)元素電負性的周期性變化，元素的電負性越小，金屬性越強，C項錯誤；D．根據(jù)元素電負性的周期性變化，元素的電負性越大，非金屬性越強，D項錯誤。13．下列有關(guān)電負性的說法中正確的是()A．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大B．在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大C．金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性D．在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價[答案]D[解析]A．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能不一定越大，如電負性：O>N，第一電離能：N>O，A項錯誤；B．對于主族元素，同周期從左到右電負性逐漸增大，過渡元素沒有明顯變化規(guī)律，B項錯誤；C．金屬元素電負性不一定小于非金屬元素電負性，如Si的電負性為1.8，Pb的電負性為1.9，過渡元素中很多金屬元素的電負性大于非金屬元素的電負性，C項錯誤；D．在形成化合物時，電負性越小的元素對電子的吸引能力越弱，元素的化合價顯示正價，電負性越大的元素對電子的吸引能力越強，元素的化合價顯示負價，D項正確。14．下列關(guān)于電離能和電負性的說法不正確的是()A．第一電離能：Mg＞AlB．硅的第一電離能和電負性均大于磷C．鍺的第一電離能和電負性均小于碳D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是F[答案]B[解析]A．Mg的3s能級上有2個電子，處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以Mg元素的第一電離能高于同周期相鄰元素Al的第一電離能，A項正確；B．磷的最外層電子排布為3s23p3處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，硅的最外層電子排布為3s23p2不屬于全空、全滿、半滿中的任何一種，不穩(wěn)定，則硅第一電離能小于磷，同周期主族元素電負性隨核電荷數(shù)增加而增大，則硅的電負性小于磷，B項錯誤；C．同一主族元素，其第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小，電負性從上到下呈減小的趨勢，所以鍺的第一電離能、電負性都小于碳，C項正確；D．F、K、Fe、Ni四種元素中F的非金屬性最強，電負性最大，D項正確。15．對A、B兩種主族(除ⅠA族外)元素來說，下列敘述中正確的是()A．A的電負性大于B，則A的第一電離能一定大于BB．A的電負性大于B，則A的失電子能力大于BC．A的電負性大于B，則A的得電子能力大于BD．A的電負性大于B，則A的原子半徑一定小于B[答案]C[解析]A．元素的電負性大，第一電離能不一定大，如Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，而Mg的電負性小于Al的電負性，A錯誤；B．電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強，則A的電負性大于B，則A的得電子能力大于B，B錯誤，C正確；D．元素的電負性大，原子半徑不一定小，如電負性F＞H，原子半徑F＞H，D錯誤。16．如表給出的是8種元素的電負性的值，運用表中數(shù)據(jù)解答下題。元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8估計鈣元素的電負性的取值范圍()A．小于0.8 B．大于1.2C．在0.8與1.2之間 D．在0.8與1.5之間[答案]C[解析]同一周期從左至右，電負性增大；同一主族從上到下，電負性呈減小趨勢，鈣元素的電負性應小于Mg的而大于K的，即Ca的電負性的取值范圍在0.8與1.2之間，C項正確。17.已知A、B、C是短周期元素，I為電離能。根據(jù)下圖判斷，不正確的是()A．元素A基態(tài)原子I1→I2，破壞了一個新的電子層B．元素B基態(tài)原子中存在兩個未成對的電子C．元素C基態(tài)原子最外層的p軌道上有一個電子D．三種元素中，元素A的金屬性最強[答案]B[解析]A的第一、二電離能差距較大，元素A基態(tài)原子I1→I2，破壞了一個新的電子層，故A正確；B的第二、三電離能差距較大，說明B最外層有2個電子，這兩個電子在s軌道中，元素B基態(tài)原子中不存在未成對的電子，故B錯誤；C的第三、四電離能差距較大，說明C最外層有3個電子，其中兩個電子在s軌道中，p軌道上有一個電子，故C正確；三種元素中，元素A最外層只有1個電子，A的金屬性最強，故D正確。18．第3周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：X>Y>Z>WB．Y與W形成的化合物分子可能是非極性分子C．基態(tài)原子的第一電離能：W>Z>Y>XD．X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性[答案]B[解析]第3周期元素中，X最高價氧化物對應水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強，Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)>Z>Cl，硅酸不溶于水，Z為S元素，Y為P元素。A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，離子半徑P3－>S2－>Cl－>Na＋，A錯誤；B．Y與W形成的化合物分子PCl5，結(jié)構(gòu)對稱，不存在孤電子對，正負電荷重心重疊，是非極性分子，B正確；C．P最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于S元素，C錯誤；D．X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸鈉，溶液中磷酸根水解，溶液呈堿性，D錯誤。19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體，K是無色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol·L－1丙的溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，上述幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：W＜Y＜XB．元素的非金屬性：Z＞Y＞XC．元素的第一電離能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸點最高的是M[答案]A[解析]0.05mol·L－1丙的溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，則丙為二元強酸，K、L、M是三種氧化物，甲是固體，則丙應為H2SO4，甲為C，K為SO2，它能與H2O、O2反應生成H2SO4，從而得出乙為O2、L為H2O、M為CO2。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、S。A．W、Y、X分別為H、O、C，H的電子層數(shù)最少，原子半徑最小，C、O為同周期元素，C的原子序數(shù)比O小，則原子半徑C＞O，從而得出原子半徑：H＜O＜C，A正確；B．Z、Y、X分別為S、O、C，元素的非金屬性：O＞S＞C，B錯誤；C．W、Z、Y分別為H、S、O，元素的第一電離能：O＞S＞H，C錯誤；D．K、L、M分別為SO2、H2O、CO2，由于水分子間能形成氫鍵，所以常溫下水呈液態(tài)，沸點最高，D錯誤。20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一化合物易生成二聚體，且X、Y兩基態(tài)原子的核外電子的空間運動狀態(tài)相同，Z的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是()A．X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強B．簡單離子的半徑：X>Y>Z>WC．電負性大小：X>Y>W>ZD．第一電離能：Y>X>W>Z[答案]B[解析]由“X與Y形成的某一化合物易生成二聚體”知該化合物為NO2，X為N元素，Y為O元素，“W的周期數(shù)與族序數(shù)相等”且W為短周期元素，則W為第3周期ⅢA族，是Al元素，Y的核外電子排布為1s22s22p4，最低能級電子數(shù)為2，則Z的最高能級電子數(shù)為1，且Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z有三個電子層，Z為Na元素。A．N、O、Na、Al四種元素中，O元素非金屬性最強，為Y，A錯誤；B．簡單離子分別為N3－、O2－、Na＋、Al3＋，四種離子的核外電子排布相同，根據(jù)“序小徑大”的規(guī)則，可知四種離子的半徑依次減小，B正確；C．電負性相當于得電子能力，O元素電負性最強，即Y最大，C錯誤；D．第一電離能相當于失電子能力，總體來說金屬元素的第一電離能偏小，且同周期從左到右依次增大，ⅡA、ⅤA比相鄰主族元素大，所以有N>O>Al>Na，即X>Y>W>Z，D項錯誤。21．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A．最高正化合價：④＞③＝②＞①B．原子半徑：②＞①＞④＞③C．第一電離能：①＞②＞③＞④D．電負性：④＞③＞②＞①[答案]D[解析]根據(jù)四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是Si元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。A．F元素沒有正化合價，元素的最高正化合價等于最外層電子數(shù)，Si最外層4個電子，Si的最高正化合物為＋4，P、N最外層都是5個電子，P、N最高正化合價為＋5，所以最高正化合價：②＝③>①，A錯誤；B．同周期自左往右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P<Si，N>F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si>P>N>F，即①>②>③>④，B錯誤；C．同周期自左往右，第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N<F，Si<P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N>P，因而第一電離能F>N>P>Si，即④>③>②>①，C錯誤；D．同周期自左往右，電負性逐漸增大，所以電負性Si<P，N<F，同主族自上而下電負性減小，所以電負性P<N，故電負性Si<P<N<F，即④>③>②>①，D正確。22．下表給出了14種元素的電負性：運用元素周期律知識完成下列各題。(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負性________；同一主族中，從上到下，元素的電負性_____________。所以主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈________變化。(2)如表中所示短周期元素中，電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程__________________________________。(3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，