第10講-高一化學學科素養(yǎng)能力競賽專題訓練-元素周期律(原卷版)

第10講高一化學學科素養(yǎng)能力競賽專題訓練——元素周期律【題型目錄】模塊一：易錯試題精選模塊二：培優(yōu)試題精選模塊三：名校競賽試題精選【典例例題】模塊一：易錯試題精選1．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y與X同周期，Z是同周期中簡單離子半徑最小的元素，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是A．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞X＞Y B．原子半徑：W＞Z＞Y＞XC．Z的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應 D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)2．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知下列說法錯誤的是

WXYZA．原子半徑大?。篧＞XB．與氫氣化合的難易程度：X＜YC．最高價氧化物的水化物酸性：Z＞YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y3．已知X元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X、Y元素分別可能為A．N和C B．N和O C．Cl和S D．C和Cl4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸 B．Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞X D．簡單離子半徑：Y＜X＜W＜Z5．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y中可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵6．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R元素最高正價和最低負價的代數(shù)和為2，在短周期主族元素中X原子半徑最大，Y的單質(zhì)可與某些金屬氧化物反應用于焊接鋼軌，Z元素形成的單質(zhì)可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。下列說法錯誤的是A．最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y B．R元素的氫化物可用作制冷劑C．R、X、Y元素形成的簡單離子的半徑：Y>X>R D．工業(yè)上常用電解法冶煉X和Y的單質(zhì)7．下列說法正確的是A．F、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B．由HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I非金屬性遞增的規(guī)律C．鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對電子的吸引作用減弱D．根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，單質(zhì)砹易與H2發(fā)生反應8．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的一種重要工具。過去，門捷列夫曾用元素周期律預言未知元素并得到了證實。下列關于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，單核離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱9．下列推測或結論不合理的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，還原性：B．和的核外電子層結構相同，原子序數(shù)：C．硅、鍺都位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，用途：都可以作半導體材料D．銣(34Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期第I族和第II族，堿性：10．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(字母①~⑩為前36號元素)。對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法中正確的是A．②⑧⑨對應簡單離子的半徑依次減小B．⑥的金屬性比⑦的弱C．元素⑩位于常見元素周期表第四周期VIII族D．①分別與③④⑤形成的簡單化合物熱穩(wěn)定性依次減弱11．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，下列說法錯誤的是A．原子半徑由小到大的順序：X<W<Z<YB．X的簡單氣態(tài)氫化物比Z的簡單氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應D．室溫下，0.1molW的氣態(tài)氫化物溶于1L水中，可制得1mol/LHW溶液12．針對表中10種元素及由這些元素形成的單質(zhì)和化合物，用元素符號或者化學式填寫以下空格。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)最活潑的金屬元素是_______，最活潑的非金屬元素是_______，單質(zhì)常用作半導體材料的元素是_______。(2)堿性最強的最高價氧化物對應水化物是_______，酸性最強的最高價氧化物對應水化物是_______，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_______。(3)不能夠比較⑧與⑨的非金屬性強弱的依據(jù)是_______。a．氫化物酸性⑨強于⑧

b．⑨單質(zhì)能與⑧氫化物反應得到⑧單質(zhì)c．最高價氧化物水化物酸性⑨強于⑧

d．單質(zhì)與反應⑨比⑧更容易(4)某興趣小組甲同學嘗試用以下裝置進行實驗，以比較①⑦⑨三種元素的非金屬性。甲同學使用飽和溶液的作用是_______。乙同學認為以上設計存在錯誤，請分析乙同學的理由_______。13．幾種主族元素在周期表中的位置如下根據(jù)上表回答下列問題：(1)⑥元素的簡單氫化物的化學式是_______。(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素在周期表中的位置是_______。(4)①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是_______(填化學式)，①與③最高價氧化物對應水化物反應的離子方程_______。(5)⑦的非金屬性強于⑧，從原子結構的角度解釋其原因：_______。下列表述中能證明這一事實的是_______(填字母)。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

b.⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物酸性

c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱14．下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)⑧的原子結構示意圖為___________。(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：___________(填化學式)。(3)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是___________(填化學式)。(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是___________(填化學式)，電離方程式___________。(5)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的化合物，它的用途為___________。(填一種)(6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據(jù)是___________(填字母)。A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應的難易性15．下表列出了①~⑤五種元素在周期表中的位置：

族周期IA01①

IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥按要求回答下列問題：(1)元素⑥的最高正化合價是_______。(2)元素⑤在周期表中的位置是_______。(3)元素②和元素③的非金屬性強弱關系是②_______③(選填“>”或“＜”)；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是_______(填化學式)。(4)①~⑥六種元素中原子半徑最大的是_______(填元素符號)。②③兩種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填化學式)16．元素周期律(表)是認識元素化合物性質(zhì)的重要理論。隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如下圖所示。已知：x為非金屬元素，d元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。(1)x、e、d三種元素形成的離子化合物的電子式為___________。化合物yd2中化學鍵類型有_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)，請寫出該化合物與e2d2反應的化學方程式___________。(2)f元素形成的最高價氧化物對應水化物與溶液反應的離子方程式為___________。(3)d、e簡單離子的半徑較大的是___________(用化學式表示，下同)；y、z的最高價氧化物的水化物的酸性較弱的是___________；d、g的單質(zhì)分別與x的單質(zhì)化合時，較容易的是___________，形成的化合物熱穩(wěn)定性較差的是___________。17．根據(jù)元素周期表中短周期的下列內(nèi)容，用對應的化學符號回答問題：H①②③O④⑤⑥⑦⑧⑨(1)元素①～⑨形成的單質(zhì)中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是_______。④在元素周期表中的位置是_______(2)③、⑨和H元素可形成一種常見的鹽，其電子式為_______，其中存在的化學鍵類型_______③形成的10電子氫化物沸點高于同主族其它元素氫化物的原因_______。(3)⑧、⑨元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______。(4)寫出一個可證明②和⑦非金屬性強弱的離子方程式_______。(5)單質(zhì)②與⑧對應的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式_______。18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，回答以下問題(用元素符號或化學式填空)：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_______，簡單離子半徑最大的離子是_______；(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______，堿性最強的是_______，呈兩性的氫氧化物是_______，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是_______；(3)寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物分別與強酸強堿反應的離子方程式：_______、_______。模塊二：培優(yōu)試題精選1．中國國家航天局探測發(fā)現(xiàn)火星富含四種短周期元素R、X、Y、Z，原子半徑依次增大。R是地殼中含量最多的元素，Y是人類發(fā)展至今廣泛使用的半導體元素，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于R的最外層電子數(shù)，R與Z的原子序數(shù)之和等于X與Y的原子序數(shù)之和，下列判斷正確的是A．離子半徑：R<ZB．Z的單質(zhì)能通過置換反應生成X的單質(zhì)C．X位于元素周期表第二周期第ⅥA族D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<Y2．Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19，Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性：X>Q B．X與氯氣化合的產(chǎn)物為離子化合物C．簡單氫化物的佛點：Z>Q D．最高價含氧酸的酸性：Z>Y3．近日，南方科技大學某課題組在一定條件下通過電解M元素的某種單質(zhì)獲得了一種新化合物(結構如下圖所示)，其中X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中元素Z與Y、M相鄰。下列敘述不正確的是(

)A．X是制造電池的理想物質(zhì)B．M的最高價氧化物的水化物是中強酸C．Z、M、Y的氫化物中沸點最高的也最穩(wěn)定D．該物質(zhì)中的陰離子所含元素均滿足8電子結構4．X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和等于19。X與Y位于不同周期，Y和Z相鄰，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．非金屬性：Y＞R B．對應單質(zhì)的熔點：X＜RC．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：R＞Z D．與X同主族的元素都是金屬元素5．科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其結構示意圖如下(實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注)，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期中最大。下列說法錯誤的是A．Y單質(zhì)的氧化性在同族中最強B．Z與Y可能組成多種離子化合物C．Z的簡單離子半徑大于Y的簡單離子D．Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物6．X、Y、Z、W四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，四種元素核電荷數(shù)之和為46，X、Y兩種元素能夠形成兩種化合物，其中一種化合物被稱為生命的源泉。Z元素是一種重要的“成鹽元素”，其形成的一種鹽在海水中含量最高，其單質(zhì)通過電解該鹽溶液獲得。下列關于四種元素說法錯誤的是A．X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常見的殺菌消毒劑，三者作用原理相同B．WX2中X元素的檢驗方法可以將WX2固體置于氧氣流中灼燒并將產(chǎn)物通過無水硫酸銅C．WZ2、WY2兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比均為1：2D．可以通過XZY、ZY2等物質(zhì)中的元素化合價來比較Y、Z兩種元素的非金屬性強弱7．中國地質(zhì)科學院地質(zhì)研究所對嫦娥五號月球玄武巖開展了年代學、元素、同位素分析，證明月球在19.6億年前仍存在巖漿活動。X、Y、Z、V、W是月核中含有的五種原子序數(shù)依次增大的前20號元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，V的單質(zhì)常在地球火山口附近沉積，Y的氧化物常用作耐高溫材料，Y、W原子的最外層電子數(shù)相等且之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，下列說法正確的是A．Y的氧化物是兩性氧化物B．最高價含氧酸的酸性：X>V>ZC．簡單離子半徑：W>V>YD．X、Z形成的化合物是制備玻璃的原料之一8．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。W、X、Y所在的族均不相鄰，族序數(shù)按Y、W、X、Z的順序依次增大。下列說法正確的是A．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只有一種B．原子半徑：C．W的氫化物的沸點小于X的氫化物的沸點D．一定條件下，Y的單質(zhì)能將W從置換出來9．某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Z B．Y的氧化物是鋁熱劑的成份之一C．R、W、X只能組成共價化合物 D．最高正價：Y<W<Z10．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大。R元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四種元素組成的酸式鹽，甲中陽離子是一種5核10電子微粒：乙為上述五種元素中某種元素的最高價氧化物對應的水化物：甲與足量乙的溶液在一定條件下反應生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Z＞Q＞RB．Z、R的單質(zhì)分別直接與Q的單質(zhì)反應，都能生成兩種氧化物C．丙和戊的混合物可能呈酸性D．Y、Z、Q與X形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性最弱的是Y11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結構，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法中正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)C．元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸D．X2Y2分子只含有極性鍵12．（多選題）物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，實驗室中常用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。下列說法正確的是A．X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應B．實驗室中用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)，利用了N單質(zhì)的還原性C．Z的氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點D．化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用13．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，N、X最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應且做氧化劑，在短周期中Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y在周期表中的位置是_______，寫出YM的電子式：_______。(2)N、X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序(用對應離子符號表示)：_______。(3)在與YX的混合液中，通入足量，是工業(yè)制取的一種方法，寫出該反應的化學方程式：_______。(4)鎵(31Ga)的化合物氮化鎵(GaN)和砷化鎵(GaAs)作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術的發(fā)展，它們的商用價值進入“快車道”。①下列有關說法正確的是_______。a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族b.Ga為門捷列夫預言的“類鋁”c.Ga的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z元素最高價氧化物對應水化物的堿性強d.酸性：②廢棄的含GaAs的半導體材料可以用濃硝酸溶解，放出氣體，同時生成和，寫出該反應的化學方程式為_______。(5)是有機合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。利用遇水反應生成的氫氣的體積測定樣品純度。①其反應的化學方程式為_______。②現(xiàn)設計如圖四種裝置測定樣品的純度(假設雜質(zhì)不參與反應)。從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是_______(填編號)。③取樣品ag，若實驗測得氫氣的體積為VmL(標準狀態(tài))，則樣品純度為_______(用代數(shù)式表示)。14．X、Y、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；Z和Q形成原子個數(shù)之比為1∶2的氣態(tài)化合物的顏色是紅棕色；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1∶1和2∶1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應。詩回答下列問題：(1)T元素在周期表中的位置是_______。(2)X、Y、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為_______(填元素符號)。(3)T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______。(4)下列可以判斷R和T的金屬性強弱的是_______。A．單質(zhì)的熔點：R比T低B．單質(zhì)與酸反應時，失電子數(shù)：R比T少C．單質(zhì)與水反應：R比T更易D．最高價氧化物對應水化物的堿性：R比T強(5)Z元素對應的最高價氧化物對應的水化物的化合物類型是_______。(填“離子化合物”或“共價化合物”)(6)和反應可產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體與上述Z、Q形成的紅棕色氣體()溶于水恰好完全反應，可用于工業(yè)制Z的最高價氧化物對應的水化物，則和的物質(zhì)的量之比是_______。15．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關系為A+D=B+F=8。請回答：(1)試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質(zhì)的化學式_______。(2)含F(xiàn)的陽離子溶液中加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，其離子方程式是_______。(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學反應方程式是_______。(4)已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學方程式_______；若0.1mol該化合物完全反應，轉移電子的物質(zhì)的量為_______。16．固體化合物X由4種元素組成，其中2種為短周期元素，某學習小組開展如下探究實驗：請回答：(1)組成X的元素有_______，X的化學式為_______。(2)溶液丙中含有的溶質(zhì)除外還有_______，相同條件下對應陽離子的氧化性由強到弱的排序為_______。(3)溶液丁到沉淀丁的離子方程式是_______。(4)已知白色沉淀丁幾乎不溶于水和乙醇，溶于鹽酸且該過程中銅元素化合價沒有變化，請設計實驗驗證白色沉淀丁的組成元素_______。17．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、B、E位于三個不同周期，B的某種單質(zhì)是自然界中天然存在的最堅硬的物質(zhì)。部分元素在元素周期表中的相對位置如表所示。據(jù)此回答下列問題：BDEF(1)的同分異構體有_______種。(2)D和F的最簡單氫化物中沸點較高的是_______(填化學式)。(3)實驗室在加熱的條件下制取氣體的離子方程式為_______。(4)在微電子工業(yè)中，常利用C的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液除去刻蝕劑，生成無污染的產(chǎn)物。寫出上述反應的化學方程式：_______。(5)若將等物質(zhì)的量的氣體和同時通入過量的溶液中，生成白色沉淀和一種無色氣體(遇空氣變紅棕色)，上述反應的離子方程式為_______。(6)向盛有(由上述元素組成的鹽)溶液的燒杯中加入溶液，充分反應后，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______。18．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。(1)寫出B、C、E元素的名稱：B___、C___、E___。(2)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽的化學式分別為___、___，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為___。(3)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為___。(4)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為___。①amol②bmol③mol④mol⑤0⑥(4a-b)mol模塊三：名校競賽試題精選1．（2013·安徽·高二競賽）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：X＞Y＞W(wǎng)＞QB．元素Q和Z能形成QZ2型的離子化合物C．Q、W的氫化物的穩(wěn)定性一定W＞QD．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)2．（2009·上海·高二競賽）在短周期元素中，能形成中學化學學習中常見的A2B2型化合物的兩種元素，它們的原子的核電荷數(shù)之差不可能是下列的A．3 B．4 C．5 D．73．（2010·安徽·高二競賽）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物的穩(wěn)定性弱C．Y的最高正化合價為+6D．X的單質(zhì)的熔點比Z的單質(zhì)的熔點低4．（2010·安徽·高二競賽）有A、B兩種短周期元素，原子半徑是：r(A)<r(B)，且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同(選項中的m、n均為正整數(shù))，下列說法正確的是A．若B(OH)m是強堿，則A(OH)m一定為強堿B．若HnAOm是強酸，則B的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸C．若B是金屬，則A可能是非金屬，若B是非金屬，則A一定是非金屬D．常溫下，若B元素的氫化物是氣體，則A元素的氫化物一定是氣體5．（2011·廣西·高二競賽）2010年12月2日，《紐約時報》公開報道，在美國莫納湖內(nèi)發(fā)現(xiàn)了某些微生物體內(nèi)的磷原子被砷原子置換，形成“砷基生命”。砷能替代磷在生物體內(nèi)的作用，最有可能的原因是A．磷和砷有相近的原子半徑B．磷和砷接受電子的能力相近C．磷和砷失去一個電子所需的能量相近D．磷和砷是同族且在周期表中處于相鄰的元素6．（2009·安徽·高二競賽）有四組物質(zhì)，每一組物質(zhì)分別由同一主族的元素組成，在101.3kPa時測定它們的沸點(°C)如下表所示：第一組(a)

-268.8Ne

-249.5Ar

-185.8Kr-151.7第二組F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三組HF

19.4(c)

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四組H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各項中正確的是A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為He2、Br2、HClB．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C．第三組物質(zhì)中HF的沸點最高，是因為分子內(nèi)存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te7．（2014·江蘇·高二競賽）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)比W原子的少2個。下列敘述一定正確的是A．X、Y的單質(zhì)均可以導電B．X、Z的氧化物均為酸性氧化物C．原子半徑：Z＞W(wǎng)D．Y、W的最高價氧化物的水化物均易溶于水8．（2011·河北·高二競賽）X、Y、Z三種主族元素，X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y在一定條件下可被氧化生成YZ3-離子，下列說法正確的是A．離子半徑X+>Y-B．X、Y、Z均屬于短周期元素C．化合物XYZ的溶液具有漂白性D．Y屬于第VA族元素9．（2011·江蘇·高二競賽）已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在所有原子中半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法正確的是A．A與B兩種元素可以組成離子化合物A2B2B．C元素形成的單質(zhì)在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化C．E元素氧化物對應的水化物一定有強氧化性D．D元素的單質(zhì)可用于冶煉某些難熔金屬10．（2016·廣東·高二競賽）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X能形成自然界中最硬的礦石，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有一個電子。下列說法中，錯誤的是A．W的最高價氧化物對應的水化物既能顯酸性又能顯堿性B．原子半徑：Z>XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YD．X與Y能形成共價化合物11．（2017·廣東·高二競賽）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的某些化合物是目前常用的電池電極材料，Y、Z易形成一種摩爾比為1：1和兩種摩爾比為1：2的常見化合物，W與Z形成的化合物WZ2的性質(zhì)很不活潑，只有一種酸能與它發(fā)生反應。下列說法中，正確的是A．原子半徑：Y<Z<WB．W的最高價氧化物不能與堿發(fā)生反應C．Y與Z形成的兩種摩爾比為1：2的化合物之間可相互轉化D．X的單質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在12．（2017·廣東·高二競賽）VCD光盤的記錄材料有很多種，它們都可在激光照射下發(fā)生化學或記憶性能的改變而記錄、儲存信號。碲(Te)的某種化合物就是常用的VCD光盤記錄材料之一。對碲元素及其化合物的以下認識中，不正確的是A．Te元素位于第六周期VIA族 B．單質(zhì)碲在常溫下是固體C．H2Te的穩(wěn)定性比HI差 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱13．（2015·江蘇·高二競賽）短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是A．元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同C．原子半徑：B>A>C>DD．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最強14．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學高一競賽）下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 B．堿性：NaOH>KOH>RbOHC．非金屬性：P>S>Cl D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S15．（2020·浙江溫州·高一競賽）短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防齲齒劑。下列說法錯誤的是A．的簡單離子半徑：B．形成的化合物水溶液呈堿性C．簡單氫化物的沸點D．形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價鍵16．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學高一競賽）已知短周期元素的離子：aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A．原子半徑：X＞Y＞M＞N B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋ D．陽離子的氧化性：X2＋＜Y＋17．（2011·安徽·高二競賽）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZWV原子半徑/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合價+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列敘述不正確的是（

）A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期B．Y3+與V2-的核外電子數(shù)相等C．Y與W形成的化合物具有兩性D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應生成鹽18．（2011·廣東·高二競賽多選題）X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．X與Y形成的化合物都易溶于水C．Y的非金屬性比Z的強D．最高價氧化物的水化物的酸性W比Z強19．（2008·河南·高二競賽多選題）短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A．D元素處于元素周期表中第3周期第IV族B．四種元素的原子半徑：A<B<D<CC．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)20．（2012·湖南·高二競賽多選題）在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下、左右相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.下列說法正確的A．甲、乙、兩、丁四種元素均為短周期元素B．甲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于乙的氣態(tài)氫化物C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多21．（2018·江蘇·高二競賽多選題）已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．微粒半徑：Z2+＜R-＜W2-B．W與X、W與Z形成的化合物晶體類型相同C．對應氫化物的穩(wěn)定性：W>RD．Y的最高價氧化物的水化物是弱酸22．（2019·湖北·高二競賽多選題）A．B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列說法中正確的是A．離子半徑：D>C>BB．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子至少有3種C．D元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族D．丁物質(zhì)屬離子化合物23．（2019·上?！じ叨傎惗噙x題）下表為部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構元素編號元素性質(zhì)或原子結構X原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1Y最高價氧化物對應水化物為一元強酸Z所形成的的離子與氖原子核外電子排布相同且?guī)?個單位電荷下列說法正確的是A．若原子半徑X＜Y，則相應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定有X＞YB．若原子序數(shù)X＞Z，則相應簡單離子半徑一定有X＜ZC．若Y與Z位于同一周期，則原子半徑一定有Y＜ZD．若X與Z位于同一周期，則原子核外未成對電子數(shù)一定有X＜Z24．（2018·上?！じ叨傎惗噙x題）元素a-e為短周期原子序數(shù)相連的五種元素（未按原子序數(shù)大小排列）.若x為原子的價電子數(shù)，y為核外未成對電子數(shù)，下表列出了這五種元素原子（x-y）的數(shù)值。abcdex-y02468下列說法錯誤的是（

）A．金屬性：a>b B．e單質(zhì)的化學性質(zhì)最穩(wěn)定C．原子半徑：d>a D．核外未成對電子數(shù)：b=c25．（2010·安徽·高二競賽）X、Y、Z為周期表前四周期中的常見元素。X的單質(zhì)是人體呼吸及新陳代謝中必不少的氣體。Y的單質(zhì)也為氣體，易溶于水，溶液呈淺黃綠色。Z的基態(tài)原子外圍電子排布為3d64s2。(1)將Z2X3與ZY3按等物質(zhì)的量放在密閉管中加熱使其恰好完全反應，只生成一種產(chǎn)物A，其物質(zhì)的量是反應物的1.5倍。A為菱形片晶，具有金屬光澤。此化學反應方程式為___。(2)A不溶于冷水，但在沸水中緩慢水解，生成黃棕色沉淀B，溶液呈酸性，且無氣泡產(chǎn)生。取水解后的上層清液，滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明Y在A中與___是直接相連的，所以水解時Y進入水中。B的化學式為___。(3)將A溶于稀鹽酸中，滴入硫氰化銨溶液，星紅色，說明A中的Z的氧化數(shù)為___，A的命名應為___。26．（2007·陜西·高二競賽）有人推測尚未合成的第114號元素有相當穩(wěn)定的同位素，恰處在不穩(wěn)定核素的“海洋”中浮起的一群較穩(wěn)定核素的“島嶼”的中心。114號元素是第_______周期第_______族元素，它的可能氧化態(tài)_______。27．（2010·廣西·高一競賽）氧和硫是同族元素，因而其性質(zhì)有相似性。完成下列化學反應：Na2S+CS2=___________；Na2S+SnS2=___________28．（2016·浙江·高二競賽）三種原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素A、B、C，在其形成的3種二元化合物中，同種元素化合價絕對值相等，且A表現(xiàn)出其最高正價和最低負價。在A與B形成的二元化合物中B的質(zhì)量分數(shù)為75%；在A與C形成的二元化合物中A的質(zhì)量分數(shù)為7.8%，它是一種常見的非極性有機溶劑。試通過計算推理確定A，B，C的元素名稱______。29．（2014·河南·高二競賽）元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)逐漸增大。A原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B原子第二能層電子數(shù)等于該能層軌道數(shù)，B、C、D核電荷數(shù)依次增加1；E基態(tài)原子核外第四能級組有11個電子分布于兩個能級軌道之中，其中一個能級全充滿，一個半充滿。(1)A、B、C、D原子半徑由小到大的順序為(寫元素