專題20-堿金屬元素和鹵素(人教版2019必修第一冊(cè))

堿金屬元素鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素1．堿金屬元素的有關(guān)信息如下表：元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265要點(diǎn)詮釋（1）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)：①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，②不同點(diǎn)：堿金屬元素原子的核電荷數(shù)和電子層數(shù)各不相同。（2）堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性①相似性：由于堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子，所以都容易失去最外層電子，都表現(xiàn)出很強(qiáng)的金屬性，化合價(jià)都是+1價(jià)。②遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，故從鋰到銫，金屬性逐漸增強(qiáng)。注意元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來(lái)比較。（3）堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)①化學(xué)性質(zhì)：堿金屬單質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物等化合物；都能與水反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氫氧化物和氫氣；并且隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)與氧氣、水等物質(zhì)的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。4Li+O22Li2O/2Na+O2Na2O2/2Na+2H2O==2NaOH+H2↑/2K+2H2O==2KOH+H2↑實(shí)驗(yàn)探究：對(duì)比鉀、鈉與氧氣、水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論或解釋與氧氣反應(yīng)鈉在空氣中燃燒鈉開(kāi)始熔化成閃亮的小球，著火燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體化學(xué)方程式：2Na+O2Na2O2鉀在空氣中燃燒鉀開(kāi)始熔化成閃亮的小球，劇烈反應(yīng)，生成橙黃色固體化學(xué)方程式：K+O2KO2（超氧化鉀）堿金屬與水反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鈉塊浮在水面，熔化成閃亮小球，四處游動(dòng)嘶嘶作響，最后消失化學(xué)方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑鉀與水的反應(yīng)鉀塊浮在水面，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，嘶嘶作響，甚至輕微爆炸，最后消失化學(xué)方程式：2K+2H2O==2KOH+H2↑實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)a．鈉、鉀在實(shí)驗(yàn)室中都保存在煤油中，所以取用剩余的金屬塊可放回原試劑瓶中，并且使用前要用濾紙把表面煤油吸干。b．對(duì)鈉、鉀的用量要控制；特別是鉀的用量以綠豆粒大小為宜。否則容易發(fā)生爆炸危險(xiǎn)。c．對(duì)堿金屬與水反應(yīng)后的溶液，可用酚酞試液檢驗(yàn)生成的堿。②物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度／g·cm－3熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃鋰（Li）銀白色、柔軟0.534180.51347鈉（Na）銀白色、柔軟0.9797.81882.9鉀（K）銀白色、柔軟0.8663.65774銣（Rb）銀白色、柔軟1.53238.89688銫（Cs）略帶金屬光澤、柔軟1.87928.40678.4a．相似性：除銫外，其余都呈銀白色；都比較柔軟；有延展性；導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性也都很好；堿金屬的密度都比較小，熔點(diǎn)也都比較低。b．遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大（鉀除外）；熔沸點(diǎn)逐漸降低。歸納：堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(用R表示堿金屬元素)(2)遞變性具體表現(xiàn)如下(按從Li→Cs的順序)①與O2的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。②與H2O的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH【典例1】★☆☆☆☆判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是8個(gè)()(2)化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為＋1()(3)堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大()(4)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)()(5)Li在空氣中加熱生成Li2O2()【答案】×√√××【典例2】★★☆☆☆下列說(shuō)法中不正確的是()A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點(diǎn)：Li＞Na＞KD．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH【答案】B【解析】A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，故A正確；B中還原性：K＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的鈉，而是先與H2O反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C中堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故C正確；D中從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故D正確?！居?xùn)練1】★★☆☆☆下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（）A.原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs B.密度：Li<Na<K<Rb<CsC.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li<Na<K<Rb<Cs D.還原性：Li>Na>K>Rb>Cs【答案】A【解析】按Li、Na、K、Rb、Cs的順序，堿金屬的原子半徑依次增大，A項(xiàng)正確；密度Na>K，B項(xiàng)不正確；單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低，C項(xiàng)不正確；還原性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)不正確?！居?xùn)練2】★★☆☆☆關(guān)于銣的下列說(shuō)法不正確的是()A．與水反應(yīng)比鈉更劇烈B．Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2C．是極強(qiáng)的還原劑D．RbOH堿性比同濃度NaOH弱【答案】D【解析】】A項(xiàng)，銣、鈉同位于周期表第ⅠA族，由于Rb原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，元素原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此Rb與水反應(yīng)比鈉更劇烈，正確；B項(xiàng)，Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生RbOH并釋放出O2，正確；C項(xiàng)，Rb是極強(qiáng)的還原劑，正確；D項(xiàng)，元素的金屬性：Rb>Na，元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以RbOH堿性比同濃度NaOH強(qiáng)，錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)二鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)1．原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)要點(diǎn)詮釋①相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)都是7個(gè)。②不同點(diǎn)：核電荷數(shù)和電子層數(shù)不同。2．鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性（1）相似性：最外層電子數(shù)都是7個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中都容易得到1個(gè)電子，都表現(xiàn)很強(qiáng)的非金屬性，其化合價(jià)均為－1價(jià)。（2）遞變性：隨著核電荷數(shù)和電子層的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，元素原子的得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱。鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。注意元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)推斷。3．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃F2淡黃綠色氣體1.69g/L（15℃）－219.6－188.1Cl2黃綠色氣體3.215g/L（0℃）－101－34.6Br2深紅棕色液體3.119g/cm3（20℃）－7.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4要點(diǎn)詮釋隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；狀態(tài)由氣→液→固；密度逐漸增大；熔沸點(diǎn)都較低，且逐漸升高?！镜淅?】★★☆☆☆部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示,則A可能表示(

)A．原子半徑B．元素原子的得電子能力 C．原子的電子層數(shù) D．單質(zhì)的密度【答案】B【解析】A項(xiàng),從氯到碘,原子半徑逐漸增大,A項(xiàng)不符合題意;B項(xiàng),元素原子的得電子能力逐漸減弱,B項(xiàng)符合題意;C項(xiàng),從Cl到I,原子的電子層數(shù)逐漸增多,C項(xiàng)不符合題意;D項(xiàng),從Cl2到I2,單質(zhì)的密度逐漸增大,D項(xiàng)不符合題意?！居?xùn)練1】★★☆☆☆鹵族元素的原子序數(shù)之差不可能是（）A．16B．26C．36D．44【答案】A【解析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，需要綜合分析利用。鹵族元素上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差為下一種元素所在周期包含的元素種數(shù)；而原子序數(shù)最小的氟位于第二周期，所以鹵族相鄰的元素原子序數(shù)之差為：8、18、18、32，所以不相鄰的鹵族元素原子序數(shù)之差就可能是上述四種數(shù)字中幾個(gè)相鄰數(shù)的和，所以其結(jié)果可能有26、36、44、50、68、76。知識(shí)點(diǎn)三鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1．鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)F2＋H2＝2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定Cl2＋H22HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成氯化氫較穩(wěn)定Br2＋H22HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫較穩(wěn)定I2＋H22HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫不穩(wěn)定，在同一條件下同時(shí)分解為H2和I2，是可逆反應(yīng)要點(diǎn)詮釋隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：HF>HCl>HBr>HI；元素的非金屬性逐漸減弱：F>Cl>Br>I。

2．鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：對(duì)比鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置?，F(xiàn)象靜置后，液體均分為兩層。上層液體均呈無(wú)色，下層液體分別呈橙色、紫色。靜置后，液體分為兩層。上層液體呈無(wú)色，下層液體呈紫色。方程式①2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2②2KI+Cl2==2KCl+I2③2KI+Br2==2KBr+I2結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱：Cl2>Br2>I23．鹵素的特殊性（1）氟無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸；氟的化學(xué)性質(zhì)特別活潑，遇水生成HF和O2，能與稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸能腐蝕玻璃。氟化銀易溶于水，無(wú)感光性。（2）氯氣易液化，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。（3）溴是常溫下唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)，溴易揮發(fā)，少量溴保存要加水液封，溴對(duì)橡膠有較強(qiáng)腐蝕作用。（4）碘為紫黑色固體，易升華，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)?？偨Y(jié)1．鹵素元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(用X代表鹵族元素)：?jiǎn)钨|(zhì)X2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與氫氣反應(yīng)：X2＋H2===2HX,\a\vs4\al(與水,反應(yīng))\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(如X2＋H2O===HX＋HXO（X為Cl、Br、I），,例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2))))化合物→最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(除氟外)都為強(qiáng)酸(2)遞變性具體表現(xiàn)如下：①與H2反應(yīng)越來(lái)越難，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，即：穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；還原性：HF<HCl<HBr<HI；酸性：HF<HCl<HBr<HI。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4>HBrO4>HIO4?！镜淅?】★☆☆☆☆判斷下列有關(guān)鹵族元素性質(zhì)描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低()(2)隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)()(3)隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)()(4)從上到下原子半徑逐漸減小()(5)從上到下非金屬性逐漸減弱()【答案】××××√【典例2】★★☆☆☆(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,稱為“類鹵素”。已知鹵素單質(zhì)和“類鹵素”的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列敘述正確的是(

)A.反應(yīng)I2+2SCN-=2I-+(SCN)2能自發(fā)進(jìn)行 B.反應(yīng)Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2不能自發(fā)進(jìn)行C.氧化性:F-<OCN-<Br-<SCN- D.“類鹵素”在水溶液中會(huì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】(SCN)2的氧化性強(qiáng)于I2,A中反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2的氧化性強(qiáng)于(CN)2,反應(yīng)Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2能自發(fā)進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;還原性:F2<OCN-<Br-<SCN-,C項(xiàng)錯(cuò)誤?！居?xùn)練1】★★☆☆☆按氟、氯、溴、碘四種元素的順序，下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）A．單質(zhì)的密度依次增大B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高C．Cl2可從KBr溶液中還原出Br2D．單質(zhì)都能與H2化合，且逐漸變難【答案】C【解析】鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，其密度依次增大，熔沸點(diǎn)依次升高，所以A、B都正確；鹵素單質(zhì)都能與H2化合生成對(duì)應(yīng)的氫化物，但按F2、Cl2、Br2、I2順序依次變難；單質(zhì)的氧化性順序?yàn)镕2＞Cl2＞Br2＞I2，所以Cl2可將KBr溶液中的Br－氧化成Br2?！居?xùn)練2】★★☆☆☆以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱B．單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫氣化合最容易的是F2C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HFD．單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸點(diǎn)最高【答案】C【解析】A項(xiàng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2中，與氫氣最易化合的是F2，正確；C項(xiàng)，只有氫氟酸是弱酸，其余都為強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2狀態(tài)由氣→液→固，沸點(diǎn)升高，正確。1．①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液是呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，以上實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的（）A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④【答案】D【解析】將鉀投入到滴有酚酞的水中，仔細(xì)觀察，認(rèn)真分析可知；或?qū)⑩c與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行遷移推測(cè)。2．下列關(guān)于堿金屬的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．它們都能在空氣中燃燒生成M2O(M指堿金屬元素)B．它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C．隨核電荷數(shù)的遞增,它們所形成的陽(yáng)離子的氧化性依次減弱 D．堿金屬中密度最小的是鋰【答案】A【解析】Na在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,K在空氣中燃燒生成超氧化鉀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;堿金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物均是堿和氫氣,只是劇烈程度不一樣,B項(xiàng)正確;隨著核電荷數(shù)的遞增,堿金屬元素所形成陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱,C項(xiàng)正確;隨著原子序數(shù)的遞增,堿金屬的密度呈增大趨勢(shì)(K反常),密度最小的是鋰,D項(xiàng)正確。3．下列說(shuō)法正確的是(

)A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 B．K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C．密度:Li<Na<K<Rb<Cs D．堿性:LiOH>NaOH>KOH【答案】A【解析】鋰的活潑性比鈉弱,與水反應(yīng)不如鈉劇烈,A項(xiàng)正確;K不能從NaCl溶液中置換出Na,而是與H2O反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;K的密度比Na小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),即堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫元素的敘述不正確的是（）①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是絕③其單質(zhì)與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物④其單質(zhì)的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)⑥其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性依次增強(qiáng)A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．①⑤【答案】C【解析】根據(jù)元素周期律可知，Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物中堿性最強(qiáng)的為CsOH，①正確；單質(zhì)熔點(diǎn)最高的為L(zhǎng)i，②錯(cuò)誤；Li與O2反應(yīng)時(shí)只生成Li2O，③錯(cuò)誤；K的密度小于Na的，反常，Li的密度小于煤油的，常保存在液態(tài)石蠟中，④錯(cuò)誤；由于Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性依次增強(qiáng)，故其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性依次減弱，⑤正確，⑥錯(cuò)誤。5．已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間,下列敘述正確的是()A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性:K+>Ba2+>Na+ D．堿性:KOH>Ba(OH)2>NaOH【答案】D【解析】由于鋇的活動(dòng)性比鈉強(qiáng),所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋇的活動(dòng)性不如鉀,且在KCl溶液中鋇先與水發(fā)生反應(yīng),故不能置換出鉀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于金屬性:K>Ba>Na,故氧化性:Na+>Ba2+>K+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性:KOH>Ba(OH)2>NaOH,D項(xiàng)正確。6．下列有關(guān)鹵素單質(zhì)的說(shuō)法正確的是(

)A.從F2到I2,單質(zhì)顏色變淺 B．從F2到I2,單質(zhì)氧化性增強(qiáng)C．H2與F2不能共存 D．碘與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI3【答案】C【解析】從F2到I2,單質(zhì)顏色逐漸加深,氧化性逐漸減弱,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2與F2混合后就可以反應(yīng),故二者不能共存,C項(xiàng)正確;碘與鐵反應(yīng)生成項(xiàng)錯(cuò)誤。7．某短周期主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,由此可以判斷(

)A．R一定是第六周期元素B．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HRC．R的氣態(tài)氫化物比同主族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R一定是VIA族元素【答案】B【解析】主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6,所以可知到R是第VIIA的元素,而氟元素沒(méi)有最高正價(jià),所以R為Cl,故A、D錯(cuò)誤;同一主族,從上到下,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,故C錯(cuò)誤;R的最低負(fù)價(jià)是﹣1價(jià),R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HR,故B正確;故選B。8．已知銣(Rb)是37號(hào)元素,其相對(duì)原子質(zhì)量是85.5,與鈉同主族,回答下列問(wèn)題:（1）銣位于第___周期,其原子半徑比鈉元素的原子半徑___(填“大”或“小”)。（2）銣單質(zhì)性質(zhì)活潑,寫(xiě)出它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。銣單質(zhì)易與水反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________,實(shí)驗(yàn)表明,銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)______(填“劇烈”或“緩慢”)；反應(yīng)過(guò)程中銣在水_________(填“面”或“底”)與水反應(yīng)，原因是_________________。（3）同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，寫(xiě)出過(guò)氧化銣與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。（4）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g,當(dāng)該合金與足量水反應(yīng)時(shí),可得到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣,則這種堿金屬可能是(

)(填序號(hào))A．Li B．Na C．K D．Cs【答案】（1）五;大;（2）.2Rb+Cl22RbCl;2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑;劇烈;底;銣的密度比水的密度大;（3）.2Rb2O2+2CO2=2Rb2CO3+O2;（4）.AB【解析】（2）Rb的密度比水大,遇水后沉在水底與水反應(yīng),銣的還原性比鈉強(qiáng),與水反應(yīng)比鈉劇烈。（3）可由鈉的相應(yīng)化合物發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行類推。（4）由生成的氫氣的量可知,50g合金共失去2mol電子,50g純銣反應(yīng)時(shí)失去的電子少于2mol,故50g的另一種金屬反應(yīng)失去的電子應(yīng)多于2mol,結(jié)合各元素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算,可知Li、Na符合要求。9．某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)。已知，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)能生成Cl2)。Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸;Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾;Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a;Ⅳ.打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_